Фізика через Інтернет: дистанційний урок.

фізика. Молекулярна фізика Термодинаміка. 10 клас. Мякішев Г.Я., Синяков А.З.

Підручник для глибокого вивчення фізики.

12-те вид., стереотип. – К.: 2010. – 3 52 с.

У підручнику на сучасному рівні викладено фундаментальні питання шкільної програми, подано основні технічні застосування законів фізики, розглянуто методи вирішення завдань.

Книга адресована учням фізико-математичних класів та шкіл, слухачам та викладачам підготовчих відділень вузів, а також читачам, які займаються самоосвітою та готуються до вступу до вузу.

Формат: pdf (12-те вид., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 3 52 с.)

Розмір: 4,22 Мб

Завантажити: 02

Формат: djvu / zip (5-те вид., стереотип. - М: Дрофа, 2002 . - 3 52 с.)

Розмір: 7,6 Мб

Завантажити: 02 .09.2016р, посилання видалені на вимогу видавництва "Дрофа" (див. примітку)

ЗМІСТ
Розділ 1. Розвиток уявлень про природу теплоти 3
§ 1.1. Фізика та механіка 3
§ 1.2. Теплові явища 5
§ 1.3. Короткий нарис розвитку поглядів на природу теплових явищ 7
§ 1.4. Термодинаміка та молекулярно-кінетична теорія 10
Розділ 2. Основи молекулярно-кінетичної теорії. . 14
§ 2.1. Основні положення молекулярно-кінетичної теорії 14
§ 2.2. Маса молекул. Постійна Авогадро 20
§ 2.3. Броунівський рух 24
§ 2.4. Сили взаємодії молекул 29
§ 2.5. Потенційна енергія взаємодії молекул 38
§ 2.6. Будова газоподібних, рідких та твердих тіл. . 42
§ 2.7. Приклади розв'язання задач 48
Вправа 1 50
Розділ 3. Температура. Газові закони 52
§ 3.1. Стан макроскопічних тіл у термодинаміці 52
§ 3.2. Температура. Теплова рівновага 55
§ 3.3. Рівняння стану 61
§ 3.4. Рівноважні (оборотні) та нерівноважні (незворотні) процеси 63
§ 3.5. Газові закони Закон Бойля-Маріотта 64
§ 3.6. Закон Гей-Люссака. Ідеальний газ 68
§ 3.7. Абсолютна температура 71
§ 3.8. Закони Авогадро та Дальтона 74
§ 3.9. Рівняння стану ідеального газу 76
§ 3.10. Закон Шарля. Газовий термометр 80
§ 3.11. Застосування газів у техніці 83
§ 3.12. Приклади розв'язання задач 86
Вправа 2 95
Глава 4. Молекулярно-кінетична теорія ідеального газу 100
§ 4.1. Системи з великою кількістю частинок та закони механіки. Статистична механіка 100
§ 4.2. Ідеальний газ у молекулярно-кінетичній теорії 105
§ 4.3. Середнє значення швидкості теплового руху молекул 107
§ 4.4. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії 110
§ 4.5. Температура - міра середньої кінетичної енергії молекул 115
§ 4.6. Розподіл Максвелла 118
§ 4.7. Вимірювання швидкостей молекул газу 127
§ 4.8. Внутрішня енергія ідеального газу 131
§ 4.9. Приклади розв'язання задач 134
Вправа 3 137
Глава 5. Закони термодинаміки 139
§ 5.1. Робота в термодинаміці 139
§ 5.2. Кількість теплоти 143
§ 5.3. Еквівалентність кількості теплоти та роботи 148
§ 5.4. Закон збереження енергії. Внутрішня енергія 151
§ 5.5. Перший закон термодинаміки 154
§ 5.6. Теплоємності газу при постійному обсязі та постійному тиску 158
§ 5.7. Адіабатний процес 160
§ 5.8. Необоротність процесів у природі 162
§ 5.9. Другий закон термодинаміки 164
§ 5.10. Статистичне тлумачення незворотності процесів у природі 167
§ 5.11. Теплові двигуни 175
§ 5.12. Максимальний ККД теплових двигунів.... 180
§ 5.13. Приклади розв'язання задач 188
Вправа 4 196
Глава 6. Взаємні перетворення рідин та газів 200
§ 6.1. Випаровування рідин 200
§ 6.2. Рівнавага між рідиною та парою 203
§ 6.3. Ізотерми реального газу 205
§ 6.4. Критична температура. Критичний стан 210
§ 6.5. Кипіння 214
§ 6.6. Теплота пароутворення 218
§ 6.7. Зрідження газів 220
§ 6.8. Вологість повітря 225
§ 6.9. Приклади розв'язання задач 231
Вправа 5 234
Глава 7. Поверхневий натяг у рідинах. . 238
§ 7.1. Поверхневий натяг 238
§ 7.2. Молекулярна картина поверхневого шару. . . 242
§ 7.3. Поверхнева енергія 244
§ 7.4. Сила поверхневого натягу 246
§ 7.5. Змочування та незмочування 252
§ 7.6. Тиск під викривленою поверхнею рідини 256
§ 7.7. Капілярні явища 260
§ 7.8. Приклади розв'язання задач 263
Вправа 6 269
Глава 8. Тверді тіла та їх перетворення на рідини 272
§ 8.1. Кристалічні тіла 272
§ 8.2. Кристалічні грати 276
§ 8.3. Аморфні тіла 281
§ 8.4. Рідкі кристали 284
§ 8.5. Дефекти в кристалах 289
§ 8.6. Пояснення механічних властивостей твердих тіл на основі молекулярно-кінетичної теорії 295
§ 8.7. Плавлення та затвердіння 297
§ 8.8. Теплота плавлення 302
§ 8.9. Зміна об'єму тіла при плавленні та затвердінні. Потрійна точка 306
§ 8.10. Приклади розв'язання задач 311
Вправа 7 314
Глава 9. Теплове розширення твердих та рідких тіл 317
§ 9.1. Теплове розширення тел 317
§ 9.2. Теплове лінійне розширення 319
§ 9.3. Теплове об'ємне розширення 322
§ 9.4. Облік та використання теплового розширення тіл у техніці 326
§ 9.5. Приклади розв'язання задач 330
Вправа 8 335
Відповіді до вправ 337

« Фізика – 10 клас»

Які фізичні об'єкти (системи) вивчає молекулярну фізику?
Як розрізнити механічні та теплові явища?

В основі молекулярно-кінетичної теорії будови речовини лежать три твердження:

1) речовина складається з частинок;
2) ці частинки безладно рухаються;
3) частинки взаємодіють одна з одною.

Кожне твердження суворо підтверджено за допомогою дослідів.

Властивості і поведінка всіх без винятку тіл визначаються рухом частинок, що взаємодіють один з одним: молекул, атомів або ще більш малих утворень - елементарних частинок.

Оцінка розмірів молекул. Для повної впевненості у існуванні молекул треба визначити їх розміри. Найпростіше це зробити, спостерігаючи розпливання крапельки олії, наприклад оливкової, по поверхні води. Олія ніколи не займе всю поверхню, якщо ми візьмемо досить широку посудину (рис. 8.1). Не можна змусити крапельку об'ємом 1 мм 2 розплисти так, щоб вона зайняла площу поверхні більше 0,6 м 2 . Припустимо, що при розтіканні олії по максимальній площі воно утворює шар завтовшки всього лише в одну молекулу - «мономолекулярний шар». Товщину цього шару неважко визначити і цим оцінити розміри молекули оливкової олії.

Об'єм V шару олії дорівнює добутку його площі поверхні S на товщину d шару, тобто V = Sd. Отже, лінійний розмір молекули оливкової олії дорівнює:

Сучасні прилади дозволяють побачити і навіть виміряти окремі атоми та молекули. На малюнку 8.2 показано мікрофотографія поверхні кремнієвої пластини, де горбки - це окремі атоми кремнію. Подібні зображення вперше навчилися отримувати 1981 р. за допомогою складних тунельних мікроскопів.

Розміри молекул, у тому числі і оливкової олії, більші за розміри атомів. Діаметр будь-якого атома приблизно дорівнює 10 -8 см. Ці розміри такі малі, що їх важко собі уявити. У таких випадках вдаються за допомогою порівнянь.

Ось одна з них. Якщо пальці стиснути в кулак і збільшити його до розмірів земної кулі, атом при тому ж збільшенні стане розміром з кулак.

Число молекул.

При дуже малих розмірах молекул число їх у будь-якому макроскопічному тілі величезне. Підрахуємо зразкове число молекул у краплі води масою 1 г і, отже, об'ємом 1 см 3 .

Діаметр молекули води дорівнює приблизно 3 10 -8 див. що припадає на одну молекулу:

Маса молекул.

Маси окремих молекул та атомів дуже малі. Ми обчислили, що в 1 г води міститься 3,7 10 22 молекул. Отже, маса однієї молекули води (Н20) дорівнює:

Масу такого порядку мають молекули інших речовин, виключаючи величезні молекули органічних речовин; наприклад, білки мають масу, у сотні тисяч разів більшу, ніж маса окремих атомів. Але все одно їх маси в макроскопічних масштабах (грамах та кілограмах) надзвичайно малі.

Відносна молекулярна маса.

Оскільки маси молекул дуже малі, зручно використовувати у розрахунках не абсолютні значення мас, а відносні.

За міжнародною угодою маси всіх атомів і молекул порівнюють із масою атома вуглецю (так звана вуглецева шкала атомних мас).

Відносною молекулярною (або атомною) масою М r речовини називають відношення маси m 0 молекули (або атома) даної речовини до маси атома вуглецю:

Відносні атомні маси всіх хімічних елементів точно виміряні. Складаючи відносні атомні маси елементів, що входять до складу молекули речовини, можна визначити відносну молекулярну масу речовини. Наприклад, відносна молекулярна маса вуглекислого газу СО 2 приблизно дорівнює 44, оскільки відносна атомна маса вуглецю практично дорівнює 12, а кисню приблизно 16: 12 + 2 16 = 44.

Порівняння атомів і молекул з маси атома вуглецю було прийнято в 1961 р. Головна причина такого вибору полягає в тому, що вуглець входить до великої кількості різних хімічних сполук. Множник введений для того, щоб відносні маси атомів були близькими до цілих чисел.

Для того, щоб зробити для Unified State Exam, найбільша основна теорія, що є найкращим в домашній школі текстури, ні в якому разі. I propose a Gendenshten textbook - один з найбільших рівнів тексту в фізиках. У нашій library - на вибір своїх 4 books Gendensten and Dick - текстури для статей 10 і 11 і відповідних проблем books

Textbook outlines basics of mechanics, molecular physics and electrostatics. Структурна структура текстової літератури дає можливість піддаватися освітньому матеріалу. Багато прикладів manifestation і application of physical laws in surrounding life, information from the history of physical discoveries are given, illustrated description of physical experiments is given. Examples of solving key tasks є given.

CONTENTS
To teacher and student
Physics and scientific method of knowledge
1. What and how does physics study?
2. The scientific method of knowledge
3. Where are physical knowledge and methods used?
MECHANICS
Chapter 1. KINEMATICS
§ 1. The reference system. Trajectory, path and movement
1. Reference system
2. The material point
3. Trajectory, path and movement
§ 2. Speed
1. Instant speed
2. Vector values ​​and їх проектів
3. Rectilinear uniform motion
§ 3. Acceleration. Rectilinear uniformly accelerated motion
1. Acceleration
2. Rectilinear uniformly accelerated motion
§ 4. Curvilinear motion
1. Мовлення до тіла thrown at anngle to the horizon
2. Uniform circular motion
§ 5. Examples of solving problems in kinematics
1. Transfer to another reference system
2. Movement in a straight-line uniformly accelerated motion
3. Movement in a circle
Chapter 2. SPEAKERS
§ 6. The Law of Inertia - Newton's First Law
1. Досить думок про те, що приводить до тіла рух.
2. Право inertia і phenomenon inertia
3. Inertial reference systems and Newton's first law
§ 7. The place of man in the universe
1. Earth-related reference system
2. Heliocentric system of the world
§ 8. Forces in mechanics. Elastic force
1. Interactions and Strengths
2. The strength of elasticity
3. Hooke's law. Force measurement by elastic force
§ 9. Force, acceleration, mass. Newton"s Second Law
1. The ratio between force and acceleration
2. Докладні відомості про Newton"s second law
§ 10. The interaction of two bodies. Newton"s Third Law
1. The interaction of two bodies
2. Докладні відомості про те, що застосовується до трьох правих Newton
§ 11. Worldwide
1. On the way to discovery
2. The law of world wideness
§ 12. Мовлення під впливом сил для світового світу.
1. Movement of bodies поблизу surface of the Earth
2. The movement of satellites and spacecraft
§ 13. Weight and weightlessness
1. Weight
2. Weightlessness
§ 14. Friction forces
1. Sliding friction force
2. Resisting friction force
3. The rolling friction force
4. Resistance force in liquids and gases
§ 15. Examples of solving problems by dynamics
1. Порушення під діям сил агресії
2. Movement under the action of several forces
Chapter 3. LAWS OF PRESERVATION IN MECHANICS
§ 16. Impulse. Право на сприяння моменту
1. Impulse and law of conservation of momentum
2. Докладні відомості про те, що застосовується до закону conservation of momentum
§ 17-Reactive movement. Space exploration
1. Jet Propulsion
2. Розвиток рок-року природничо-космічного exploration
§ 18. Mechanical work. Power
1. Mechanical work
2. Power
§ 19. Energy. Право на побудову механічної енергії
1. Work and energy
2. Mechanical energy
3. The law of conservation of energy
8 20. Розклади solving problems on conservation laws
1. Collisions
2. Uneven Circular Movement
Chapter 4. MECHANICAL VIBRATIONS AND WAVES
§ 21. Mechanical oscillations
1. Examples and characteristics of mechanical vibrations
2. Free vibrations
§ 22. Transformations of energy with fluctuations. Resonance
1. Transformations of energy with fluctuations
2. Forced vibrations
§ 23. Mechanical waves. Sound
1. Mechanical waves
2. Sound
MOLECULAR PHYSICS AND THERMODYNAMICS
Chapter 5. MOLECULAR PHYSICS
§ 24. Molecular-Kinetic Theory
1. Головні висновки з молекулярної кінетичної теорії
2. Головне завдання molecular kinetic theory
§ 25. The amount of substance. Permanent Avogadro
1. Relative molecular (atomic) mass
2. Amount of substance
§ 26. Temperature
1. Temperature and its measurement
2. Absolute Temperature Scale
§ 27. Gas laws
1. Isoprocessing
2. The equation of state of gas
§ 28. Temperature and average kinetic energy of molecules
1. The basic ekquation of molecular kinetic theory
2. Absolute Temperature and Average Kinetic
energy

Основи молекулярно-кінетичної теорії до

Основним положенням молекулярно-кінетичної теорії є твердження, що всі тіла складаються з найдрібніших частинок (молекул, атомів тощо), які рухаються та взаємодіють між собою. Доказами молекулярної будови речовини є дроблення тіл, плавлення, випаровування, дифузія, броунівський рух тощо.

Молярною масою M речовини називається маса такої кількості молекул даної речовини, яка міститься у вуглеці 12 C масою 12 г. Молярну масу речовини можна дізнатися за таблицею Менделєєва, склавши атомні маси всіх атомів, що входять до молекули цієї речовини. При цьому молярна маса вимірюватиметься в г/моль. Для перекладу систему СІ це значення слід помножити на 10 -3 . При цьому молярна маса вимірюється кг/моль. Так, наприклад, молярна маса водню H 2 дорівнює 2 г/моль=2⋅10 3 кг/моль.

В одному молі будь-якої речовини міститься N A = 6,022⋅10 23 моль -1 молекул. Число N A називається постійною Авогадро. Маса однієї молекули m0 виражається формулою

Кількість речовини v називається відношення числа молекул N до Авогадро N A:

Якщо m – маса речовини, то

Ідеальним газом називається газ, у якому молекули рухаються вільно і взаємодіють між собою та зі стінками судини тільки при зіткненнях. Модель ідеального газу задовільно описує досить розріджені гази.

Середньоквадратичною швидкістю молекул

називається наступна фізична величин

де v 1 , v 2 , v 3 , ... - Швидкості молекул: першої, другої, третьої, і так далі до N. Зазначимо, що середня швидкість молекул дорівнює нулю і не дорівнює

Концентрацією молекул n називається відношення числа молекул N обсягом V до цього обсягу V:

Тиск p можна виразити такою формулою

Це рівняння зветься основного рівняння молекулярно кінетичної теорії (МКТ) газів. Це рівняння можна переписати у вигляді

де ρ - густина газу,

Середня кінетична енергія молекули газу. Середня кінетична енергія

пов'язана з температурою T газу формулою

де k-постійна Больцмана. Вона чисельно дорівнює

Можна довести таку формулу:

З неї випливає рівняння Менделєєва-Клапейрона

Універсальна газова стала.

При незмінній масі та складі газу

Якщо ж постійна ще й температура, то

(Ізотермічний процес), якщо тиск постійно, то

(ізобаричний процес), якщо обсяг постійний, то

(Ізохоричний процес).

Водяна пара завжди присутня в атмосфері Землі, як мала домішка, але вона багато в чому визначає погоду. Вологість повітря можна характеризувати парціальним тиском пари p або щільністю пари ρ (абсолютна вологість). Насиченою парою називається пара, що знаходиться в динамічній рівновазі зі своєю рідиною. При певній температурі існує такий тиск, при якому водяна пара стає насиченою. Такий тиск р нас називається тиском насиченої пари. Цей тиск можна знайти за таблицею у задачнику. Відносною вологістю φ називається відношення парціального тиску пари p до тиску насиченої пари

Якщо ρ нас – щільність насиченої пари, то

У рідинах має місце явище поверхневого натягу. Воно полягає в тому, що рідина прагне зменшити свою енергію, мінімізувавши поверхню. Як відомо, з усіх тіл заданого об'єму мінімальної поверхнею має кулю. Саме тому рідина в невагомості набуває кулястої форми. Сила поверхневого натягу F, що діє на тіло довжини l, виражається формулою

де - коефіцієнт поверхневого натягу.

Нехай є тверде тіло довжиною l з площею поперечного перерізу S, яке під дією сили F подовжилося на Δl. Тоді має місце формула

напруга в тілі, Е - константа, яка називається

модулем Юнга,

Відносне подовження.

Теплові явища. Молекулярна фізика

Молекулярнарозділ фізики, що вивчає внутрішню будову тіл, а

фізикатакож теплові процеси, що відбуваються усередині речовини.

Молекуланайменша стійка частка речовини, що володіє його(З грец-«масочка»)хімічні властивості. Молекули утворюються із атомів.

атомнайменша частка хімічного елемента, носій його властивостей.

(З грец-«неподільний»)

Число

Авогадро

Число атомів у 12 грамах вуглецю ( 12 С)

(кількість частинок в 1 моле речовини).

N A= 6,02 10 23 1/моль

Кількість

речовини

1 моль - це кількість речовини, в якій

міститься стільки ж частинок, скільки атомів у 12 грамах вуглецю.

N – число частинок, (молекул, атомів

Молярна маса

Маса речовини, взятої в кількості одного моля

µ=

µ = Mr 10 -3 M r - Відносна молекулярна (атомна) маса речовини (табл Менделєєва)

µ = m oN A

m o- маса однієї частинки

(Атома, молекули)

Маса частки

(Атома, молекули)

m o=

m o≈ 10 -26 кг

Число частинок

Розмір атомівr ≈ 10 -8 см = 10 -10 м

Концентрація

(кількість частинок в одиниці об'єму)

Урок 1.Тема уроку: "Основні поняття молекулярної фізики".

Завдання уроку:формування уявлення про структуру та зміст нової фізичної теорії, пояснити відмінність теплового та механічного рухів,

повторити та узагальнити поняття про атоми та молекули,

розвивати вміння аналізувати факти під час спостереження явищ, під час роботи з текстом підручника.

Форма уроку:лекція з елементами бесіди, з використанням технології інтенсивного навчання на основі схемних та знакових моделей, здоров'язберігаючих технологій.

Хід уроку.

Організаційний момент.

Повідомлення теми, завдань уроку.

3) Вивчення нового матеріалу:

1. Введення: об'єкт та предмет молекулярної фізики.

Розповідь із використанням таблиці.

Вид

руху

Характеристика системи

Об'єкт

Характер руху

Взаємодія

Механічне

Макротела

Переміщення в

просторі від – але

інших тіл

Гравітаційне,

електромагнітне

Теплове

Частинки, з яких

складається тіло

Хаотичний рух

частинок

Електромагнітне

1. Основні положення МКТ:

Речовина складається з частинок. 2. Ці частки безладно рухаються.

3. Частинки взаємодіють одна з одною.

3.3. Характеристики частинок (атомів та молекул).

Опорний конспект на аркушах.

4).Отробка вивченого матеріалу.

4.1. робота з таблицею Менделєєва;

4.2. заповнити таблицю.

Основні формули МКТ

Кількість речовини (через кількість частинок)

Кількість речовини (через масу тіл)

Маса однієї молекули

Концентрація молекул

5) Домашнє завдання.

Урок – 2.Тема уроку: «Характеристики молекул. Розв'язання задач".

Завдання уроку:продовжити ознайомлення із фізичними величинами, що характеризують молекули; сформувати вміння розраховувати параметри молекул;

сприяти формуванню вміння самостійно набувати знань.

Форма уроку:комбінований, з використанням технології особистісно-орієнтованого навчання, здоров'язберігаючих технологій

Хід уроку.

Повідомлення теми, завдань уроку.

Перевірка домашнього завдання.

2.1. озвучення опорного конспекту (усно);

2.2. перевірка у зошитах та біля дошки заповненої таблиці «Основні формули МКТ»;

2.3. заслухати відповіді на запитання стор 179.

3) Приклади розв'язання задач на тему «Характеристики молекул».

3.1. вирішення типових завдань вчителем біля дошки :

1. Зі блюдця випаровується вода масою 50г за 4 добу. Визначте середню швидкість випаровування - число молекул води, що вилітають із блюдця за 1с.

2. Визначте товщину срібного покриття пластинки площею 1см 2 якщо воно містить срібло в кількості 0,02 моль. Щільність срібла дорівнює 1,05 кг/м 3 .

3.2. вирішення завдань учнями біля дошки:

3. Визначте молярну масу води та потім масу однієї молекули води.

4. Визначте кількість речовини та кількість молекул, що містяться у вуглекислому газі масою 1 кг.

4) Самостійна робота учнів.

1.Визначте число атомів у міді об'ємом 1м 3 . Молярна маса міді дорівнює

63,5 10 -3 кг/моль, її густина 9000кг/м 3 .

Яку площу може зайняти крапля оливкової олії об'ємом 0,02см. 3 при розпливанні її поверхні води?

5) Домашнє завдання.

Розв'язати задачі №2,3,4 для 1 варіанту; №7, 8 - для 2 варіанти

Індивідуально: оцінити кількість молекул кисню в одній із ваших кімнат.

Урок – 3.Тема уроку: «Характеристики руху та взаємодії молекул

Будова газоподібних, рідких та твердих тіл».

Завдання уроку:формування інтелектуальних та практичних умінь розуміти (знати зміст, аргументувати істинність прикладами) основні положення МКТ, застосовувати МКТ для пояснення існування агрегатних станів речовини.

Тип уроку:комбінований, з використанням технології інтенсивного навчання на основі схемних та знакових моделей, фронтального експерименту

Хід уроку.

Повідомлення теми, завдань уроку.

Перевірка домашнього завдання.

Розв'язання задач у зошитах.

Вивчення нового матеріалу.

Розповідь вчителя з використанням опорного конспекту «Основні положення молекулярно – кінетичної теорії», навчального фізичного експерименту.

Відпрацювання вивченого матеріалу.

Робота з підручником:

запам'ятай, важливо, цікаво - стор 182 - 187

Домашнє завдання.

Основні положення молекулярно-кінетичної теорії (МКТ)

Усі тіла складаються з частинок (молекул, атомів, іонів…), між якими є проміжки.

Досвідчені обґрунтування:

-дроблення речовини;

Випаровування рідин;

Змішування рідин;

Фотографії тунельного мікроскопа

Частки перебувають у постійному, безладному (хаотичному) русі (тепловий рух)

2 положення

Досвідчені обґрунтування:

Випаровування (виліт частинок з поверхні речовини)

Дифузія- мимовільне проникнення частинок однієї речовини у проміжки між частинками іншої речовини (що більша температура, тим швидше проходить дифузія)

Угазах- проходить швидко (хв) - поширення запаху;

Урідинах- проходить повільно (хв – годинник) - розчинення фарби у воді;

Утвердих тілах- дуже повільно (роки) - злипання відшліфованих платин металу.

Броунівський рух- хаотичний рух зважених у рідині чи газі частинок під впливом ударів молекул рідини чи газу.

Броун- ботанік -1827г- відкрив,Ейнштейн- фізик - 1905г - пояснив

Досвідчене обґрунтування: 1) збереження форми твердих тіл (F пр)

2) наявність проміжків між частинками (F від))

3) пружність тіл (F пр і F від)

Між частинками існує міжмолекулярна взаємодія (тяжіння та відштовхування)

ОК. Ідеальний газ. Основне рівняння мкт .

Ідеальний газ - фізична модель реального газу, в якій не враховуютьсявзаємодії між молекулами (Fвід = 0, Fпр = 0).

Основні положення МКТ ідеального газу

1. Молекули – матеріальні точки (абсолютно пружні кульки);

   Рух молекул підпорядковується законам Ньютона;

   Немає взаємодії між молекулами (Еп = 0, Е к = 0);

   Молекули рухаються хаотично;

   Навіть у найменшому обсязі міститься велика кількість часток (молекул), порівнянна з числом Авогадро.

2)

Наслідки з хаотичного руху молекул

всі молекули рухаються з різними швидкостями, тому вводимо поняття середньої швидкості V,

всі напрямки рівноправні V x= V y= V z ,

молекули розподіляються за обсягом рівномірно,

середнє значення квадрата швидкості Vх = ⅓ V

Основне рівняння МКТ

Тиск газу - сума сил ударів молекул на одиницю площі

P. N- число вдарили молекул.

F 1 - Сила удару однієї молекули.

P =⅓ n m V 2 P = ⅓ р V 2 P = ⅔ n E до

(зв'язок між р - густина газу Едо - середня

макроскопічними та кінетичними

мікроскопічна енергія молекули.

світами)

Урок 4 Ідеальний газ у молекулярно-кінетичній теорії. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії.

Завдання уроку:запровадити поняття моделі «ідеальний газ», вивести основне рівняння МКТ ідеального газу, розкрити статистичний характер.

Хід уроку.

Перевірка домашнього завдання.

Розв'язання задач у зошитах - стор 181 - ЄДІ - с1, с2, с3.

Постановка навчальної проблеми.

Завдання вивчення поведінки газів – треба спочатку побудувати їхні моделі.

Для газу в нас запроваджено модель «ідеальний газ».

Повідомлення теми, завдань уроку.

Вивчення нового матеріалу.

Опорний конспект «Ідеальний газ у МКТ. Основне рівняння МКТ» - розповідь вчителя, розмова, передові питання.

Робота з підручником: стор 188 - 192: запам'ятай, важливо.

Запис у зошиті - бл.

Відпрацювання знань.

Усно відповіді питання 1 - 6 на стор 192.

Розв'язання задач ЄДІ на стр192 - А1.

Домашнє завдання.

Урок 5. Лабораторна робота «Дослідна перевірка закону Гей – Люссака».

Завдання уроку: формування умінь виділяти та описувати ізобарний процес, довести справедливість газового закону експериментом, продовжити формування практичних умінь при роботі з обладнанням, дотримання основ безпеки, а також уміння планувати свою роботу та вести запис.

Форма уроку: використання технології дослідницького навчання.

Обладнання уроку: скляна трубка, запаяна з одного кінця, довжиною 600мм, і діаметром 10мм, циліндричний посуд довжиною 600мм і діаметром 50мм, посуд з гарячою водою (60 0 С), склянка з водою кімнатної температури, пластилін.

Хід уроку.

Організація класу.

Робота у групах;

Інструктаж з безпеки життєдіяльності;

2. Порядок виконання роботи та оформлення роботи.

У звіті має бути відображено: назва роботи, обладнання, коротка теорія (яке явище вивчається, якою є робоча формула), результати вимірювань і обчислень, розрахунок похибки вимірювань, висновок.

Ознайомлення з інструкцією для лабораторної роботи «Експериментальна перевірка закону Гей – Люссака» на сторінці

400 – 401 підручник.

Виконує лабораторну роботу.

Завдання 1. Підготувати посудину із гарячою водою. Виміряти температуру води. Помістити скляну трубку в посудину та нагріти повітряний стовп, попередньо виміряти його довжину.

Завдання 2. Отримати другий стан повітряного стовпа, перенісши скляну трубку до посудини з водою кімнатної температури. Виміряти його температуру та довжину.

Завдання3. Підготувати таблицю для запису результатів.

Завдання4. Обчислити відносини довжин повітряного стовпа та температур. Порівняти ці стосунки.

Завдання5. Обчислити відносні та абсолютні похибки вимірювань за формулами.

Завдання6. Зробити висновок про справедливість закону Гей Люссака.

Обговорення результатів лабораторної роботи

Домашнє завдання. Повторити матеріал за планом стор 224