Німеччини кристалічні грати. Німеччина використовується як каталізатор при виробництві штучних волокон

Німеччина(лат. Germanium), ge, хімічний елемент IV групи періодичної системи Менделєєва; порядковий номер 32, атомна маса 72,59; тверда речовина сіро-білого кольору із металевим блиском. Природний Р. є сумішшю п'яти стабільних ізотопів з масовими числами 70, 72, 73, 74 і 76. Існування та властивості Р. передбачив у 1871 Д. І. Менделєєв і назвав цей невідомий ще елемент «екасилицієм» через близькість властивостей його. з кремнієм. У 1886 р. німецький хімік К. Вінклер виявив у мінералі аргіродиті новий елемент, який назвав Р. на честь своєї країни; Г. виявився цілком тотожним «екасиліцію». До 2-ї половини 20 ст. практичне застосування Р. залишалося дуже обмеженим. Промислове виробництво Р. виникло у зв'язку з розвитком напівпровідникової електроніки.

Загальний зміст Р. у земній корі 7 . 10 -4 % за масою, тобто більше, ніж, наприклад, сурми, срібла, вісмуту. Проте власні мінерали Р. зустрічаються дуже рідко. Майже всі вони є сульфосолі: германіт cu 2 (cu, fe, ge, zn) 2 (s, as) 4 , аргіродит ag 8 ges 6 , конфільдит ag 8 (sn, ce) s 6 і ін. Основна маса Г. розсіяна в земній корі у великій кількості гірських порід і мінералів: у сульфідних рудах кольорових металів, у залізних рудах, у деяких окисних мінералах (хроміті, магнетиті, рутилі та ін), у гранітах, діабазах та базальтах. Крім того, Г. присутня майже у всіх силікатах, у деяких родовищах кам'яного вугілля та нафти.

Фізичні та хімічні властивості. Г. кристалізується в кубічній структурі типу алмазу, параметр елементарного осередку а = 5, 6575 å. Щільність твердого Р. 5,327 г/см 3(25 ° С); рідкого 5,557 (1000 ° С); t пл 937,5 ° С; t kіпблизько 2700 ° С; коефіцієнт теплопровідності ~60 вт/(м(До), або 0,14 кал/(см(сік(град) за 25°С. Навіть дуже чистий Г. крихкий при звичайній температурі, але вище 550 ° С піддається пластичної деформації. Твердість Р. за мінералогічною шкалою 6-6,5; коефіцієнт стисливості (в інтервалі тисків 0-120 Гн/м2або 0-12000 кгс/мм 2) 1,4 · 10 -7 м 2 /мн(1,4 · 10 -6 см 2 / кгс); поверхневий натяг 0,6 н/м (600 дін/см). Г. - типовий напівпровідник із шириною забороненої зони 1,104·10 -19 , або 0,69 ев(25 ° С); питомий електроопір Г. високої чистоти 0,60 ом(м(60 ом(см) при 25 ° С; рухливість електронів 3900 та рухливість дірок 1900 см 2 /ст. сік(25 ° С) (при вмісті домішок менше 10 -8%). Прозорий для інфрачервоних променів із довжиною хвилі більше 2 мкм.

У хімічних сполуках Р. зазвичай виявляє валентності 2 і 4, причому більш стабільні сполуки 4-валентного Р. При кімнатній температурі Р. стійкий до дії повітря, води, розчинів лугів та розведених соляної та сірчаної кислот, але легко розчиняється в царській горілці та в лужному розчині перекису водню. Азотна кислота повільно окислюється. При нагріванні на повітрі до 500-700 ° С Р. окислюється до окису geo і двоокису geo 2 . Двоокис Г. - білий порошок з t пл 1116 ° С; розчинність у воді 4,3 г/л(20 ° С). За хімічними властивостями амфотерну, розчиняється в лугах і важко в мінеральних кислотах. Виходить прожарювання гідратного осаду (geo 2 . n h 2 o), що виділяється при гідроліз тетрахлориду gecl 4 . Сплавленням geo 2 з ін окислами можуть бути отримані похідні германієвої кислоти - германати металів (in 2 ceo 3 , na 2 ge Про 3 та ін) - тверді речовини з високими температурами плавлення.

При взаємодії Р. з галогенами утворюються відповідні тетрагалогеніди. Найлегше реакція протікає з фтором і хлором (вже при кімнатній температурі), потім з бромом (слабке нагрівання) та з йодом (при 700-800°С у присутності co). Одна з найважливіших сполук Г. тетрахлорид gecl 4 - безбарвна рідина; t пл-49,5 ° С; t kіп 83,1 ° С; щільність 1,84 г/см 3(20 ° С). Водою сильно гідролізується з виділенням осаду гідратованого двоокису. Виходить хлоруванням металевого Р. або взаємодією geo 2 концентрованої НС1. Відомі також дигалогеніди Г. загальної формули gex 2 монохлорид gecl, гексахлордигерман ge 2 cl 6 і оксихлориди Г. (наприклад, geocl 2).

Сірка енергійно взаємодіє з Р. при 900-1000°З утворенням дисульфіду ges 2 - білої твердої речовини, tпл 825°С. Описано також моносульфід ges та аналогічні сполуки Г. з селеном та телуром, які є напівпровідниками. Водень незначно реагує з Р. при 1000-1100°З утворенням герміну (geh) x - малостійкого і легко летючого з'єднання. Взаємодією германідів з розведеною соляною кислотою можуть бути отримані германоводороди ряду ge n h 2n+2 аж до ge 9 h 20 . Відомий також гермілен складу geh 2 . З азотом Р. безпосередньо не реагує, проте існує нітрид ge 3 n 4 , що виходить при дії аміаку на Р. при 700-800°С. З вуглецем Р. не взаємодіє. Г. утворює сполуки з багатьма металами – германіди.

Відомі численні комплексні сполуки Р., які набувають все більшого значення як в аналітичній хімії Р., так і в процесах його отримання. Р. утворює комплексні сполуки з органічними гідроксиловмісними молекулами (багатоатомними спиртами, багатоосновними кислотами та ін.). Отримано гетерополікислоти Р. Так само, як і для інших елементів iv групи, для Р. характерне утворення металорганічних сполук, прикладом яких служить тетраетилгерман (c 2 h 5) 4 ge 3 .

Отримання та застосування . У промисловій практиці Р. отримують переважно з побічних продуктів переробки руд кольорових металів (цинкової обманки, цинково-мідно-свинцевих поліметалевих концентратів), що містять 0,001-0,1% Р. Як сировину використовують також золи від спалювання вугілля, пил газогенераторів та відходів коксохімічних заводів. Спочатку з перерахованих джерел різними способами, що залежать від складу сировини, одержують германієвий концентрат (2-10% Р.). Вилучення Г. з концентрату зазвичай включає наступні стадії: 1) хлорування концентрату соляною кислотою, сумішшю її з хлором у водному середовищі або ін. агентами хлоруючими з отриманням технічного gecl 4 . Для очищення gecl 4 застосовують ректифікацію та екстракцію домішок концентрованої hcl. 2) Гідроліз gecl 4 та прожарювання продуктів гідролізу до отримання geo 2 . 3) Відновлення geo воднем або аміаком до металу. Для виділення дуже чистого Р., що використовується в напівпровідникових приладах, проводиться зонна плавкаметалу. Необхідний для напівпровідникової промисловості монокристалічний Г. отримують зазвичай зонною плавкою або методом Чохральського.

Г. - один із найбільш цінних матеріалів у сучасній напівпровідниковій техніці. Він використовується для виготовлення діодів, тріодів, кристалічних детекторів та силових випрямлячів. Монокристалічний Р. застосовується також у дозиметричних приладах та приладах, що вимірюють напруженість постійних та змінних магнітних полів. Важливою сферою застосування Р. є інфрачервона техніка, зокрема виробництво детекторів інфрачервоного випромінювання, що працюють в галузі 8-14 мк. Перспективні для практичного використання багато сплавів, до складу яких входять Р., скла на основі geo 2 та ін.

Літ.:Тананаєв І. Ст, Шпірт М. Я., Хімія германію, М., 1967; Угай Я. А., Введення в хімію напівпровідників, М., 1965; Давидов Ст І., Німеччина, М., 1964; Зелікман А. Н., Крейн О. Є., Самсонов Р. Ст, Металургія рідкісних металів, 2 видавництва, М., 1964; Самсонов Р. Ст, Бондарєв Ст Н., Германіди, М., 1968.

Б. А. Поповкін.

реферат

Німеччина- Надзвичайно цінний для людини елемент таблиці Менделєєва. Його унікальні властивості, як напівпровідника, дозволили створити діоди, що широко використовуються в різних вимірювальних приладах та радіоприймачах. Він необхідний виготовлення лінз і оптичного волокна.

Однак технічні успіхи - це лише частина переваг цього елемента. Органічні сполуки германію мають рідкісні терапевтичні властивості, надаючи широкий біологічний вплив на здоров'я і самопочуття людини, а ця особливість дорожча за будь-які дорогоцінні метали.

Історія відкриття Німеччини

Дмитро Іванович Менделєєв, аналізуючи свою періодичну таблицю елементів, 1871 року припустив, що у ній бракує ще одного елемента, що належить до IV групі. Він описав його властивості, наголосив на схожості з кремнієм і назвав екасилицій.

Через кілька років, у 1886 році, у лютому, професор гірничої академії міста Фрейберг відкрив аргіродит – нове поєднання срібла. Його повний аналіз було доручено зробити Клеменсу Вінклеру, професору технічної хімії та кращому аналітику академії. Після вивчення нового мінералу, він виділив з нього 7% ваги як окрему непізнану речовину. Ретельне вивчення його властивостей показало, що їх екасилиций, передбачений Менделеевым. Важливо, що спосіб виділення екасиліцію, використаний Вінклером, досі застосовується при його промисловому одержанні.

Історія назви Німеччина

Екасіліцій у періодичній таблиці Менделєєва займає 32 позицію. Спочатку Клеменс Вінклер хотів дати йому ім'я Нептун. На честь планети, яку теж спочатку передбачили, а виявили після. Однак з'ясувалося, що один хибно відкритий компонент уже так називали і могла виникати непотрібна плутанина та суперечки.

В результаті Вінклер вибрав для нього ім'я Німеччин на честь своєї країни, щоб зняти всі розбіжності. Це рішення Дмитро Іванович підтримав, закріпивши таку назву за своїм дітищем.

Як виглядає Німеччина

Цей дорогий та рідкісний елемент, як скло, тендітний. Стандартний германієвий злиток виглядає як циліндр діаметром від 10 до 35 мм. Колір германію залежить від обробки його поверхні і може бути чорним, схожим на сталь або сріблястим. Його зовнішній вигляд легко переплутати з кремнієм – його найближчим родичем та конкурентом.

Щоб розглянути дрібні деталі германієві в приладах потрібні спеціальні засоби збільшення.

Застосування органічного германію в медицині

Органічне з'єднання германію синтезував японець, професор К. Асаї 1967 року. Він довів наявність у нього протипухлинних властивостей. Продовження досліджень довело, що різні сполуки германію мають такі важливі властивості для людини, як знеболювання, зниження артеріального тиску, зниження ризику анемії, зміцнення імунітету та знищення шкідливих бактерій.

Напрями впливу германію в організмі:

• Сприяє насиченню тканин киснем та ,
• Прискорює загоєння ран,
• Сприяє очищенню клітин і тканин від токсинів та отрут.
• Покращує стан центральної нервової системи та її функціонування,
• Прискорює відновлення після важкого фізичного навантаження,
• Підвищує загальну працездатність людини,
• Посилює захисні реакції всієї імунної системи.

Роль органічного германію в імунній системі та у переносі кисню

Здатність германію переносити кисень лише на рівні тканин організму особливо цінна попередження гіпоксії (кисневої недостатності). Це також знижує ймовірність розвитку кров'яної гіпоксії, що виникає при зменшенні кількості гемоглобіну в еритроцитах. Доставка кисню в будь-яку клітину дозволяє знизити небезпеку кисневого голодування та врятувати від загибелі найбільш чутливі до нестачі кисню клітини: головного мозку, тканин нирок та печінки, м'язів серця.

1870 року Д.І. Менделєєв виходячи з періодичного закону передбачив ще невідкритий елемент IV групи, назвавши його екасилицієм, і описав основні властивості. У 1886 році німецький хімік Клеменс Вінклер при хімічному аналізі мінералу аргіродиту виявив цей хімічний елемент. Спочатку Вінклер хотів назвати новий елемент "нептунієм", але ця назва вже була дана одному з передбачуваних елементів, тому елемент отримав назву на честь батьківщини вченого - Німеччини.

Знаходження в природі, отримання:

Німеччина зустрічається в сульфідних рудах, залізняку, виявляється майже у всіх силікатах. Основні мінерали містять германій: аргіродит Ag 8 GeS 6 , конфільдит Ag 8 (Sn,Ce)S 6 , стетіт FeGe(OH) 6 , германіт Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4 , ренієрит Cu 3 ( Fe, Ge, Zn) (S, As) 4 .
В результаті складних і трудомістких операцій зі збагачення руди та її концентрування германій виділяють у вигляді оксиду GeO 2 який відновлюють воднем при 600°C до простої речовини.
GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O
Очищення германію проводять методом зонної плавки, що робить його одним із найбільш хімічно чистих матеріалів.

Фізичні властивості:

Тверда речовина сіро-білого кольору, з металевим блиском (tпл 938°C, tкіп 2830°С)

Хімічні властивості:

За нормальних умов германій стійкий до дії повітря та води, лугів та кислот, розчиняється в царській горілці та у лужному розчині перекису водню. Ступені окислення германію у його сполуках: 2, 4.

Найважливіші сполуки:

Оксид германію(II), GeO, сіро-чорн., Слабо розтв. по-во, при нагріванні диспропорціонує: 2GeO = Ge + GeO 2
Гідроксид германію(II) Ge(OH) 2 , крас.-оранж. христ.,
Йодід Німеччина(II), GeI 2, жовтий. кр., розтв. у воді, гідрол. по кат.
Гідрид Німеччина(II), GeH 2 , тб. біл. пор., легко окис. та розлаг.

Оксид германію(IV), GeO 2, біл. христ., амфотерн., отримують гідролізом хлориду, сульфіду, гідриду германію, або реакцією германію з азотною кислотою.
Гідроксид германію(IV), (германієва кислота), H 2 GeO 3 слабкий. неуст. двоосн. к-ту, солі германати, напр. германат натрію, Na 2 GeO 3 , біл. крист., розтв. у воді; гігроскопічний. Існують також гексагідроксогерманати Na 2 (орто-германати), та полігерманати
Сульфат Німеччина(IV), Ge (SO 4) 2 безцв. кр., гідролізуються водою до GeO 2 отримують нагріванням при 160°C хлориду германію(IV) з сірчаним ангідридом: GeCl 4 + 4SO 3 = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 2Cl 2
Галогеніди германію(IV), фторид GeF 4 - безц. газ, необр. гідрол., реагує з HF, утворюючи H 2 – германофтористоводневу кислоту: GeF 4 + 2HF = H 2 ,
хлорид GeCl 4 безцв. рідк., гідр., бромід GeBr 4, сірий. кр. або бесцв. рідк., розтв. в орг. з'єдн.,
йодид GeI 4, жовт.-оранж. кр., медл. гідр., розтв. в орг. з'єдн.
Сульфід Німеччина(IV), GeS 2, біл. кр., погано розтв. у воді, гідрол., реагує з лугами:
3GeS 2 + 6NaOH = Na 2 GeO 3 + 2Na 2 GeS 3 + 3H 2 O, утворюючи германати та тіогерманати.
Гідрид германію(IV), "герман", GeH 4 , бесцв. газ, органічні похідні тетраметилгерман Ge(CH 3) 4 тетраетилгерман Ge(C 2 H 5) 4 - бесцв. рідини.

Застосування:

Найважливіший напівпровідниковий матеріал, основні напрямки застосування: оптика, радіоелектроніка, ядерна фізика.

Сполуки германію мало токсичні. Німеччина – мікроелемент, який в організмі людини підвищує ефективність імунної системи організму, бореться з онкозахворюваннями, зменшує болючі відчуття. Зазначається також, що германій сприяє перенесенню кисню до тканин організму та є потужним антиоксидантом – блокатором вільних радикалів в організмі.
Добова потреба людини – 0,4–1,5 мг.
Чемпіоном із вмісту германію серед харчових продуктів є часник (750 мкг германію на 1 г сухої маси зубків часнику).

Матеріал підготовлений студентами ІФіХ ТюмГУ
Демченко Ю.В., Борноволокової О.О.
Джерела:
Німеччина//Вікіпедія./ URL: http://ua.wikipedia.org/?oldid=63504262 (дата звернення: 13.06.2014).
Німеччина//Allmetals.ru/URL: http://www.allmetals.ru/metals/germanium/ (дата звернення: 13.06.2014).

Хімічний елемент германій знаходиться у четвертій групі (підгрупі головної) у таблиці елементів Менделєєва. Він відноситься до сімейства металів, його відносна атомна маса становить 73. За масою вміст германію в земній корі оцінюється показником 0,00007 відсотка за масою.

Історія відкриття

Хімічний елемент германій було встановлено завдяки прогнозам Дмитра Івановича Менделєєва. Саме їм передбачено існування екасиліції, були надані рекомендації щодо його пошуку.

Вважав, що цей металевий елемент знаходиться у титанових, цирконієвих рудах. Менделєєв намагався самотужки знайти цей хімічний елемент, але його спроби не увінчалися успіхом. Лише через п'ятнадцять років на копальні, розташованій у Хіммельфюрсті, було знайдено мінерал, який отримав назву аргіродит. Своєю назвою це з'єднання зобов'язане сріблу, виявленому в цьому мінералі.

Хімічний елемент германій у складі виявили тільки після того, як до досліджень приступила група хіміків з гірничої академії м. Фрейберга. Під керівництвом К. Вінклера вони з'ясували, що частку оксидів цинку, заліза, і навіть на сірку, ртуть припадає лише 93 відсотка мінералу. Вінклер припустив, що сім відсотків припадає на невідомий на той час хімічний елемент. Після проведення додаткових хімічних експериментів виявили германій. Про своє відкриття хімік повідомив у доповіді, надав інформацію, отриману про властивості нового елемента, Німецькому хімічному суспільству.

Хімічний елемент германій був представлений Вінклер як неметал, за аналогією з сурмою і миш'яком. Хімік хотів назвати його нептунієм, але ця назва вже використовувалася. Тоді його почали називати Німеччиною. Хімічний елемент, відкритий Вінклер, викликав серйозну дискусію між провідними хіміками того часу. Німецький вчений Ріхтер припустив, що це є той самий екасилиціум, про який говорив Менделєєв. Через деякий час це припущення було підтверджено, що довело життєздатність періодичного закону, створеного великим російським хіміком.

Фізичні властивості

Як можна охарактеризувати Німеччини? Хімічний елемент має 32 порядковий номер в Менделєєва. Даний метал плавиться за 937,4 °С. Температура кипіння цієї речовини становить 2700 °С.

Німеччина - елемент, який вперше почали застосовувати в Японії для медичних цілей. Після численних досліджень германійорганічних сполук, які проводяться на тваринах, а також у ході досліджень на людях, вдалося виявити позитивний вплив таких руд на живі організми. У 1967 року професору К. Асаї вдалося виявити те що, що з органічного германію існує величезний спектр біологічного впливу.

Біологічна активність

Якою є характеристика хімічного елемента германію? Він здатний переносити кисень по всіх тканинах живого організму. Потрапляючи в кров, він поводиться за аналогією з гемоглобіном. Німеччина гарантує повноцінне функціонування всіх систем організму людини.

Саме цей метал є стимулятором розмноження клітин імунітету. Він у вигляді органічних сполук дозволяє формувати гамма-інтерферони, які пригнічують розмноження мікробів.

Німеччина перешкоджає утворенню злоякісних пухлин, що не дає розвиватися метастазам. Органічні сполуки даного хімічного елемента сприяють виробленню інтерферону, захисної білкової молекули, яка виробляється організмом як захисна реакція на появу сторонніх тіл.

Області застосування

Протигрибкова, антибактеріальна, противірусна властивість германію стала основою сфер його застосування. У Німеччині цей елемент переважно отримали як побічний продукт переробки кольорових руд. Різними способами, які залежать від складу вихідної сировини, виділяли германієвий концентрат. У його складі містилося трохи більше 10 відсотків металу.

Як саме у напівпровідникової сучасної техніки застосовується германій? Характеристика елемента, дана раніше, підтверджує можливість використання для виробництва тріодів, діодів, силових випрямлячів, кристалічних детекторів. Також германій використовується при створенні дозиметричних приладів, пристроїв, які необхідні вимірювання напруженості постійного і змінного магнітного поля.

Істотну сферу застосування даного металу становить виготовлення детекторів інфрачервоного випромінювання.

Перспективним є використання як самого германію, а й деяких його сполук.

Хімічні властивості

Німеччина при кімнатній температурі досить стійка до впливу вологи, кисню повітря.

У ряду – германій – олово) спостерігається збільшення відновлювальної здатності.

Німеччина стійка до впливу розчинів соляної та сірчаної кислот, він не вступає у взаємодію з розчинами лугів. При цьому цей метал досить швидко розчиняється в царській горілці (семи азотної та соляної кислот), а також у лужному розчині пероксиду водню.

Як надати повну характеристику хімічному елементу? Німеччин та її сплави необхідно проаналізувати як за фізичними, хімічними властивостями, а й областям застосування. Процес окислення германію азотною кислотою протікає досить повільно.

Знаходження у природі

Спробуємо надати характеристику хімічному елементу. Німеччин у природі виявлено лише як сполук. Серед найпоширеніших у природі германийсодержащих мінералів виділимо германіт і аргіродит. Крім того, германій є присутнім у сульфідах і силікатах цинку, а в незначній кількості він є в різних типах кам'яного вугілля.

Шкода для здоров'я

Яке впливає на організм германій? Хімічний елемент, електронна формула якого має вигляд 1е; 8 е; 18 е; 7е, може негативно впливати на людський організм. Наприклад, при завантаженні германієвого концентрату, подрібненні, а також завантаженні діоксиду даного металу можуть з'являтися професійні захворювання. Як інші джерела, які завдають шкоди здоров'ю, можна розглядати процес переплавлення порошку германії в бруски, отримання чадного газу.

Адсорбований германій можна досить швидко вивести з організму, переважно із сечею. Нині немає детальної інформації у тому, наскільки токсичні неорганічні сполуки германію.

Дратівливу дію на шкіру має тетрахлорид германію. У клінічних випробуваннях, а також при тривалому пероральному прийомі кумулятивних кількостей, які досягали 16 г спірогерманію (органічного протипухлинного препарату), а також інших германієвих сполук, виявлено нефротоксичну та нейротоксичну активність даного металу.

Подібні дозування переважно не характерні для промислових підприємств. Ті експерименти, що проводилися на тваринах, були спрямовані на вивчення дії германію та його сполук на живий організм. Внаслідок цього вдалося встановити погіршення здоров'я при вдиханні суттєвого об'єму пилу металевого германію, а також його діоксиду.

Вчені виявили у легенях серйозні морфологічні зміни, які аналогічні проліферативним процесам. Наприклад, було виявлено суттєве потовщення альвеолярних розділів, а також гіперплазію лімфатичних судин навколо бронхів, потовщення кровоносних судин.

Діоксид германію не чинить подразнювальної дії на шкіру, але безпосередній контакт цієї сполуки з оболонкою ока призводить до утворення германієвої кислоти, що є серйозним подразником очей. При тривалих внутрішньочеревних ін'єкціях було виявлено серйозні зміни у периферичній крові.

Важливі факти

Найбільш шкідливими сполуками германію є хлорид та гідрид германію. Остання речовина провокує серйозне отруєння. В результаті морфологічного обстеження органів тварин, які загинули під час гострої фази, показали суттєві порушення у системі кровообігу, а також клітинні модифікації у паренхіматозних органах. Вчені дійшли висновку, що гідрид є багатоцільовою отрутою, яка вражає нервову систему, пригнічує систему периферійного кровообігу.

Тетрахлорид Німеччина

Він є сильним подразником дихальної системи, очей, шкіри. У концентрації 13 мг/м 3 він здатний пригнічувати на клітинному рівні легеневу відповідь. При збільшенні концентрації цієї речовини спостерігається серйозне подразнення верхніх дихальних шляхів, суттєві зміни ритму та частоти дихання.

Отруєння цією речовиною призводить до катарально-десквамативних бронхітів, інтерстиціальної пневмонії.

Отримання

Так як у природі германій представлений як домішка до нікелевих, поліметалевих, вольфрамових руд, для виділення чистого металу в промисловості проводять кілька трудомістких процесів, пов'язаних зі збагаченням руди. З неї виділяють спочатку оксид германію, потім проводять відновлення воднем при підвищеній температурі до отримання простого металу:

GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.

Електронні властивості та ізотопи

Німеччини вважають непрямозонним типовим напівпровідником. Розмір його діелектричної статистичної проникності становить 16, а величина спорідненості до електрону - 4еВ.

У тонкій плівці легованим галієм можна надати Німеччині стан надпровідності.

У природі є п'ять ізотопів цього металу. З них стабільними є чотири, а п'ятий піддається подвійному розпаду бета, період напіврозпаду становить 1,58×10 21 років.

Висновок

Нині органічні сполуки даного металу застосовують у різних галузях промисловості. Прозорість в інфрачервоній спектральній області металевого германію надвисокої чистоти важлива виготовлення оптичних елементів інфрачервоної оптики: призм, лінз, оптичних вікон сучасних датчиків. Найпоширенішою областю використання германію вважають створення оптики тепловізійних камер, які функціонують у діапазоні довжин хвиль від 8 до 14 мікронів.

Подібні пристрої застосовують у військовій техніці для систем інфрачервоного наведення, нічного бачення, пасивного теплобачення, протипожежних систем. Також германій має високий показник заломлення, що необхідно для покриття антивідблиску.

У радіотехніці транзистори з урахуванням германію мають характеристики, які за багатьма показниками перевищують показники кремнієвих елементів. Зворотні струми у германієвих елементів істотно вищі, ніж у кремнієвих аналогів, що дозволяє істотно збільшувати ефективність подібних радіоприладів. Враховуючи, що германій негаразд поширений у природі, як кремній, в радіоприладах переважно застосовують кремнієві напівпровідникові елементи.

Звертаємо Вашу увагу, що прийом германію проводиться нами у будь-якій кількості та вигляді, в т.ч. вигляді брухту. Продати германій можна, зателефонувавши в Москві, зазначеному вище.

Німеччина - тендітний напівметал сріблясто-білого кольору, відкритий у 1886 році. Ця корисна копалина не зустрічається в чистому вигляді. Воно міститься в силікатах, залізняку та сульфідних рудах. Деякі його сполуки токсичні. Німеччина набула широкого поширення в електротехнічній промисловості, де знадобилися його властивості напівпровідника. Незамінний він при виробництві інфрачервоної та волоконної оптики.

Які властивості має германій

Ця корисна копалина має температуру плавлення 938,25 градусів за Цельсієм. Показники його теплоємності досі не можуть пояснити вчені, що робить його незамінним у багатьох сферах. Німеччина має здатність збільшувати свою щільність при плавленні. Він має чудові електрофізичні властивості, що дозволяє назвати його чудовим непрямозонним напівпровідником.

Якщо говорити про хімічні властивості цього напівметалу, то слід зазначити, що він має стійкість до впливу кислот і лугів, води та повітря. Німеччин розчиняється в розчині перекису водню та царської горілки.

Видобуток Німеччини

Наразі добувають обмежену кількість цього напівметалу. Його родовища значно менші порівняно з родовищами вісмуту, сурми, срібла.

Через те, що частка вмісту цієї корисної копалини в земній корі досить мала, воно утворює власні мінерали за рахунок впровадження в кристалічні решітки інших металів. Найбільший вміст германію спостерігається у сфалеритах, піраргірите, сульфаніті, в кольорових і залізних рудах. Зустрічається, але набагато рідше, у родовищах нафти та кам'яного вугілля.

Використання Німеччини

Незважаючи на те, що германій виявили досить давно, використати в промисловості його почали приблизно 80 років тому. Напівметал вперше почали застосовувати у військовому виробництві для виготовлення деяких електронних пристроїв. У цьому випадку він знайшов застосування як діоди. Нині ситуація дещо змінилася.

До найпопулярніших сфер застосування германію слід віднести:

• Виробництво оптики. Напівметал став незамінним при виготовленні оптичних елементів, до яких слід віднести оптичні вікна датчиків, призми, лінзи. Тут припали до речі властивості прозорості германію в інфрачервоній області. Напівметал використовують при виробництві оптики тепловізійних камер, пожежних систем, приладів нічного бачення;
• Виробництво радіоелектроніки. У цій сфері напівметал використовували для виготовлення діодів і транзисторів. Однак у 70-х роках германієві прилади замінили на кремнієві, оскільки кремній дозволив значно підвищити технічні та експлуатаційні характеристики продукції, що випускається. Збільшились показники стійкості до температурних впливів. З іншого боку, германієві прилади у процесі експлуатації видавали сильний шум.

Поточна ситуація з Німеччиною

В даний час напівметал використовують у сфері виробництва НВЧ-пристроїв. Телерід германію чудово себе зарекомендував як термоелектричний матеріал. Ціни на Німеччину зараз досить високі. Один кілограм металевого германію коштує 1200 доларів.

Скупка Німеччини

Сріблясто-сірий германій рідко зустрічається. Крихкий напівметал відрізняється напівпровідниковими властивостями, що широко застосовується для створення сучасних електроприладів. Він також використовується для створення високоточних оптичних приладів та радіотехнічного обладнання. Велику цінність германій становить як чистого металу, і у вигляді діоксиду.

Компанія Goldform спеціалізується на скуповуванні германію, різного металевого брухту, радіодеталей. Ми пропонуємо допомогу з оцінкою матеріалу, транспортуванням. Ви можете відправити німецькі поштою і отримати свої гроші в повному обсязі.