Хімія 8 перевірочні роботи ком. Послідовність виконання завдань

Хімія. 8 клас. Контрольні вимірювальні матеріали. Корощенко О.С., Яшукова О.В.

М.: 20 1 6. – 9 6 с.

Цей посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління). Воно містить завдання з основних тем курсу хімії 8 класу у трьох варіантах різного типу (з вибором однієї правильної відповіді, короткою відповіддю, з розгорнутою відповіддю). Перевіряється засвоєння окремих елементів змісту. Посібник є універсальним і може бути використаний при вивченні хімії за будь-якими підручниками. Наприкінці посібника надано відповіді до завдань. Видання адресоване вчителям, школярам та їхнім батькам.

Формат: pdf

Розмір: 1 Мб

Дивитись, скачати: drive.google

Передмова 5
РОЗДІЛ 1. Предмет хімії. Початкові хімічні поняття 6
Чисті речовини та суміші. Поділ сумішей та очищення речовин. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії 6
Хімічний елемент. Відносна атомна маса. Прості та складні речовини 8
Хімічна формула. Відносна атомна та молекулярна маса. Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині 11
Валентність 14
Фізичні та хімічні явища. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Збереження маси речовин при хімічних реакціях 16
Обчислення, пов'язані з використанням поняття «масова частка розчиненої речовини в розчині» 18
РОЗДІЛ 2. Неорганічні речовини 20
Оксиди: склад та складання назв 20
Оксиди: класифікація та хімічні властивості 22
Кислоти: склад, класифікація, назви, складання формул та назв 26
Кислоти: хімічні властивості 29
Солі: склад, класифікація, назви, складання формул 33
Солі: хімічні властивості 35
Підстави: склад, класифікація, назви та складання формул 38
Підстави: хімічні властивості 41
Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук 45
РОЗДІЛ 3. Будова атомів. періодичний закон. Хімічний зв'язок 48
Будова атома (з прикладу перших 20 елементів Періодичної системи Д.І. Менделєєва) 48
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 51
Хімічний зв'язок 57
Ступінь окислення 61
РОЗДІЛ 4. Хімічна реакція 63
Хімічні рівняння 63
Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками 65
Класифікація хімічних реакцій щодо зміни ступенів окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник 67
Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація 73
Реакція іонного обміну 77
ВІДПОВІДІ 81
Розділ 1 81
Розділ 2 83
Розділ 3 89
Розділ 4 91

Посібник призначений для вчителів, а також учнів 8-х класів, які хочуть самостійно закріпити знання та вміння, отримані на уроках, перевірити засвоєння елементів змісту з кожної теми курсу хімії, що вивчається, а також успішно підготуватися до державної підсумкової атестації у формі Основного державного іспиту.
Посібник містить контрольно-вимірювальні завдання на теми, що збігаються з змістом.

Цей посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління).
Воно містить завдання з основних тем курсу хімії 8 класу у трьох варіантах різного типу (з вибором однієї правильної відповіді, короткою відповіддю, з розгорнутою відповіддю). Перевіряється засвоєння окремих елементів змісту. Посібник є універсальним і може бути використаний при вивченні хімії за будь-якими підручниками.
Наприкінці посібника надано відповіді до завдань.

приклади.
Тільки чисті речовини перераховані у групі:
1) морська вода, чадний газ, оцет;
2) питна сода, мармур, нафту;
3) кухонна сіль, графіт, кисень;
4) річковий пісок, повітря, граніт.

Фільтруванням можна розділити суміш, що складається:
1) з води та цукру;
2) з бензину та води;
3) з рослинної олії та води;
4) з глини та води.

Чи вірні такі міркування щодо правил роботи в хімічній лабораторії?
А. Є у хімічній лабораторії категорично забороняється.
Б. У хімічній лабораторії категорично забороняється використовувати піпетки для набирання порцій речовин.
1) вірно лише А;
2) вірно лише Б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.

Зміст
Передмова
РОЗДІЛ 1. Предмет хімії.
Початкові хімічні поняття
Чисті речовини та суміші. Поділ сумішей та очищення речовин. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії
Хімічний елемент. Відносна атомна маса.
Прості та складні речовини
Хімічна формула. Відносна атомна та молекулярна маса. Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині
Валентність
Фізичні та хімічні явища. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Збереження маси речовин при хімічних реакціях
Обчислення, пов'язані з використанням поняття «масова частка розчиненої речовини у розчині» .
РОЗДІЛ 2. Неорганічні речовини
Оксиди: склад та складання назв
Оксиди: класифікація та хімічні властивості
Кислоти: склад, класифікація, назви, складання формул та назв
Кислоти: хімічні властивості
Солі: склад, класифікація, назви, складання формул
Солі: хімічні властивості
Підстави: склад, класифікація, назви та складання формул
Підстави: хімічні властивості
Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
РОЗДІЛ 3. Будова атомів. періодичний закон. Хімічний зв'язок
Будова атома (на прикладі перших 20 елементів
Періодична система Д.І. Менделєєва)
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
Хімічний зв'язок
Ступінь окислення
РОЗДІЛ 4. Хімічна реакція
Хімічні рівняння
Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками
Класифікація хімічних реакцій щодо зміни ступенів окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник
Електроліти та неелектроліти.
Електролітична дисоціація
Реакції іонного обміну
ВІДПОВІДІ
Розділ 1
Розділ 2
Розділ 3
Розділ 4.

Безкоштовно завантажити електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Завантажити книгу Контрольні вимірювальні матеріали, Хімія, 8 клас, Корощенко Л.С., Яшукова А.В., 2016 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Завантажити pdf
Нижче можна купити цю книгу за найкращою ціною зі знижкою з доставкою по всій Росії.

Беріть участь!

Деякі уроки можуть здатися дітям нудними. І тоді на заняттях починає страждати дисципліна, школярі швидко втомлюються та не бажають брати участь в обговоренні.

Кейс-уроки були створені, щоб поєднати навчальні шкільні знання з гостро необхідними компетенціями, такими як креативність, системне та критичне мислення, цілеспрямованість та інші.

Завдяки кейсам ви зможете допомогти школяреві отримувати користь та задоволення від навчання, впоратися з його особистими проблемами!

Обдаровані діти – хто вони? Що таке здібності, що таке обдарованість? І чим відрізняються здібні діти від обдарованих? Як розпізнати обдаровану дитину? Чи у всіх дітей обдарованість проявляється однаково? Які поради дати батькам обдарованої дитини при її вихованні? Про це у нашому вебінарі.

Читайте нові статті

Сучасним учням не підходять традиційні методи викладання. Їм складно не відволікаючись сидіти над підручниками, а довгі пояснення вганяють у нудьгу. В результаті – відторгнення від навчання. Тим часом пріоритет візуальності у подачі інформації – головна тенденція у сучасній освіті. Замість критикувати потяг хлопців до «картинок з Інтернету», використовуйте цю особливість у позитивному ключі та почніть включати в план уроку перегляд тематичних відео. Навіщо це потрібно і як самим підготувати ролик – читайте у цій статті.

Пояснювальна записка

1. Призначення КІМу для проміжної атестаційної роботи

Контрольно-вимірювальний матеріал призначений для проведення проміжної атестації з хімії у 8 класі у формі річної контрольної роботи з фіксацією результатів за п'ятибальною системою.

Мета роботи: Виявити сформованість базових умінь з хіміїна другийщаблі загальної освіти.

2. Документи, що визначають зміст ВВР

Зміст контрольно-вимірювального матеріалу з хімії визначається на основі Федерального компонента державного освітнього стандарту середньої (повної) загальної освіти з хімії, базовий рівень (наказ Міносвіти Росії від 05.03.2004 № 1089 «Про затвердження Федерального компонента державних стандартів початкового загального, основного загального та середнього (повної) загальної освіти»).

3. Підходи до відбору змісту та розробки структури КІМу

З ФК ГОС з хімії базового рівня розроблено кодифікатор, визначальний перелік елементів змісту і перелік способів діяльності, винесених підсумкову перевірку.

Розробка КІМу з хімії здійснюється з урахуванням наступних загальних положень:

 КІМ орієнтований на перевірку засвоєння системи знань та умінь, яка розглядається як інваріантне ядро змісту діючих програм з хімії для середньої школи. У Федеральному компоненті Державного стандарту середньої загальної освіти ця система знань та умінь представлена у вигляді вимог до рівня підготовки випускників з хімії (базовий рівень);

 перевірка сформованості засвоєння основних елементів змісту курсу хімії здійснюється на двох рівнях складності: базовомуі підвищеному;

 навчальний матеріал, який перевіряють завдання КІМу, відбирається з урахуванням його загальнокультурної значущості для загальноосвітньої підготовки випускників середньої школи.

План КІМу

	Назва розділу	Номери питань
	Початкові хімічні поняття	А2, А3, А4, А8, А9, А12, В3
	Кисень. Оксиди, горіння
	Розчини. Вода.
	Основні класи неорганічних сполук.
	Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома.
	Хімічний зв'язок. Будова речовини.

4. Структура та зміст КІМу

Кожен варіант КІМу містить 15 завдань різних типів та рівнів складності.

Форма завдання	Номери завдань
З вибором 1 відповіді
На встановлення відповідності
З вибором 2 відповідей
Завдання з альтернативною відповіддю
На відновлення послідовності
З короткою відповіддю
З розгорнутою відповіддю

Ця робота відповідає обов'язковому мінімуму змісту з хімії та вимогам до рівня підготовки випускників 8-го класу основної загальноосвітньої школи. Кожен варіант містить п'ятнадцять завдань з них дванадцять базового рівня складності: три завдання з вибором 1 відповіді з різних тем курсу, три завдання з вибором 2 відповіді, два на встановлення відповідності, одна з альтернативними відповідями, два на відновлення послідовності, одна з короткою відповіддю та три завдання з повним рішенням – підвищеного рівня.

Завдання перевірочної роботи орієнтовані на перевірку оволодіння учнями певними видами умінь.

Питання	Перевірюваний елемент	Коди елементів вмісту, що перевіряються (див. кодифікатор ОДЕ)
	Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів Періодичної системи Д.І. Менделєєва.
	Прості та складні речовини. Основні класи неорганічних речовин.
	Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
	Чисті речовини та суміші. Поділ сумішей та очищення речовин.
	Валентність хімічних елементів
	Номенклатура неорганічних сполук
	Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний
	Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: кількістю та складом вихідних та отриманих речовин, зміною ступенів окислення хімічних елементів, поглинанням та виділенням енергії.
	Лабораторний посуд та обладнання. Людина у світі речовин, матеріалів та хімічних реакцій. Проблеми безпечного використання речовин та хімічних реакцій у повсякденному житті.
	Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
	Ступінь окиснення хімічних елементів
	Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині
	Хімічні властивості звичайних речовин. Хімічні характеристики складних речовин. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин.
	Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині
	Розрахункове завдання щодо рівняння реакції

Специфікація роботи
			Перевірені вміння	Рівень
Знати
		Чисті речовини та суміші.
		Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії.
Називати
			Називати хімічні сполуки за формулами
			Називати ознаки та умови здійснення хімічних реакцій
Складати
			Складати формули речовин за назвою
			Складати рівняння хімічних реакцій
Характеризувати
			Характеризувати характерні хімічні властивості основних класів сполук
Пояснювати
			Пояснювати фізичне значення порядкового номера хімічного елемента, номерів групи (для елементів головних підгруп) та періоду в Періодичній системі, до яких належить елемент;
			Пояснювати закономірності у зміні властивостей хімічних елементів та їх сполук залежно від положення у Періодичній системі;
			Пояснювати взаємозв'язок речовин
Визначати
	Визначати належність речовин до простих та складних речовин
			Визначати належність речовин до певного класу неорганічних сполук
			Визначати тип хімічної реакції
			Визначати вид хімічного зв'язку
			Визначати ступінь окислення елементів
Обчислювати
			Обчислювати масову частку елемента в речовині
			Обчислювати масову частку речовини у розчині
			Обчислювати кількість речовини, об'єм або масу за кількістю речовини, об'ємом або масою реагентів, або продуктів реакції.

Інструкція для вчителя

Умови:

Кількість варіантів завдань

Для проведення проміжної атестаційної роботи передбачено два варіанти.

Час виконання роботи

На виконання роботи відводиться 45 хвилин.

Додаткові матеріали та обладнання

У процесі виконання роботи учень може використовувати такі додаткові матеріали:

 Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

 таблиця розчинності солей, кислот та основ у воді;

 електрохімічний ряд напруг металів;

 непрограмований калькулятор.

Послідовність виконання завдань

Під час виконання роботи спочатку виконуються завдання базового рівня складності (1-12), потім підвищеного.

Правила оформлення роботи

Відповіді завдання підсумкової атестаційної роботи записуються у тексті роботи у відведених при цьому місцях. В інструкції до варіанта описуються правила запису відповідей до завдань.

До виконання роботи можна готуватись за підручниками: - Хімія 8 клас Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман (2012 рік)

Критерії оцінювання

Система оцінювання окремих завдань та роботи в цілому

Завдання 1,2,3 оцінюються за 1 бал. Завдання 4 – 12 – у 2 бали. Завдання 13,14,15 – у 3 бали. Усього – 30 балів.

Оцінювання завдань підвищеного рівня складностіздійснюється на основі поелементного аналізу відповідей учнів. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання складає 3 бали. Завдання з розгорнутою відповіддю можуть бути виконані учнями різними способами. Тому наведені в умовах оцінювання зразки рішень слід розглядати лише як один із можливих варіантів відповіді.

Результати навчання оцінюються за п'ятибальною системою.

Оцінювання:

15 – 20 – первинних балів – оцінка «3»

21-26 – оцінка «4»

27-30 – оцінка «5»

Еталони відповідей

№ питання	1 варіант	2 варіант








	Ні, так, ні, ні, так	Ні, так, ні, так, так



	FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCl Fe(OH) 2 = t FeO + H 2 O FeO + 2HCl = FeCl 2 +H 2 O	2Al+3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3H 2 Al 2 (SO 4) 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +Na 2 SO 4 2Al(OH) 3 = t Al 2 O 3 + 3H 2 O

Варіант 1

У завданнях А1-А3

А1. На наведеному малюнку

зображено модель атома

бору 2) алюмінію 3) азоту 4) берилію

Відповідь

А3. При розчиненні магнію в соляній кислоті можна спостерігати:

Відповідь

А4. Встановіть відповідність між стовпцями

Відповідь:

А5. Встановіть відповідність між формулою сполуки та класом, до якої належить ця сполука

Відповідь:

А6. Встановіть відповідність між формулою сполуки та її назвою

ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ	НАЗВА РЕЧОВИНИ
	А) оксид азоту (ІІ)
	Б) азотна кислота
	В) нітрит калію
	Г) нітрат заліза (ІІ)
	Д) оксид азоту (І)
	Е) нітрат заліза (III)

Відповідь:

У завданнях А7-А8

А7. Випишіть формули речовин у молекулах, яких ковалентний полярний хімічний зв'язок 1) SO 2 2) O 3 3) NaF 4)K 5) H 2 6)H 2 S

Відповідь:

	Твердження



	При нагріванні рідини слід закрити пробірку пробкою.
	При роботі з розчинами їдких речовин необхідно одягати захисні рукавички та окуляри

У завданнях А10-А11 випишіть цифри в заданому порядку.

А 10. Розташуйте символи елементів у порядку зростання металевих властивостей

натрій 2) хлор 3) фосфор 4) алюміній

Відповідь:

В 1. Дана схема перетворень: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → FeСl 2

Відповідь:

В 2. У 70 г води розчинили 7 г солі, обчисліть масову частку солі отриманому розчині.

Дано: Рішення:

Знайти:

У 3. Обчисліть масу оксиду вуглецю (IV), одержаного при спалюванні 2,4г вуглецю.

Дано: Рішення:

Знайти:

Проміжна атестація з курсу 8 класу (УМК Рудзітіса, Фельдмана)

Варіант 2

У завданнях А1-А3Виберіть номер правильної відповіді.

Відповідь:

А3. При пропущенні водню над оксидом міді (II) можна спостерігати:

1) виділення газу 2) зміна кольору

3) поява запаху 4) випадання осаду

Відповідь

У завданнях А4-А6 встановіть відповідність і запишіть літери вибраних вами відповідей

А4. Встановіть відповідність між сумішшю та способом поділу даної суміші

Відповідь:

А5. Встановіть відповідність між формулою з'єднання та класом, до якого належить кожне з'єднання

Відповідь:

А6. Встановіть відповідність між формулою сполуки та назвою

Формула	Назва
	А) оксид азоту (ІІ)
	Б) азотиста кислота
	В) нітрат калію
	Г) нітрат заліза (ІІ)
	Д) оксид азоту (І)
	Е) нітрат заліза (III)

Відповідь:

У завданнях А7-А8виберіть усі правильні відповіді із запропонованих.

А7. Випишіть формули речовин у молекулах, яких ковалентний неполярний хімічний зв'язок 1) SO 2 2) O 3 3) NaF 4)K 5) H 2 7) НCl

Відповідь:

А9. Якщо згодні з твердженням, то таблиці відповідей навпроти твердження обведіть «так», а то й згодні – обведіть «ні».

	Твердження
	Розбитий ртутний термометр і ртуть, що витекла з нього, слід викинути в відро для сміття.

	Для визначення складу речовини, що міститься у склянці без етикетки, її можна скуштувати на смак.
	При роботі з розчинами їдких речовин необхідно одягати захисні рукавички та окуляри.
	Працювати з горючими рідинами необхідно далеко від джерел вогню.

Відповідь:

У завданнях А10-А12 випишіть цифри у заданому порядку.

А 10. Розташуйте символи елементів у порядку спадання металевих властивостей

1) натрій 2) хлор 3) фосфор 4) алюміній

Відповідь:

У завданнях (В1, В2, В3) напишіть повне рішення. Відповіді записуйте чітко та розбірливо.

В 1. Дана схема перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити вказані перетворення.

Відповідь:

В 2. У 150 г води розчинили 20 г солі, обчисліть масову частку солі отриманому розчині.

Дано: Рішення:

Знайти:

У 3. Обчисліть масу оксиду сірки (IV), одержаного при спалюванні 3,2 г сірки.

Дано: Рішення: