Хімія достроковий варіант здачі його по хімії. Еге з хімії

Специфікаціяєдиного держекзамену з хімії полягає в тому, що він не є обов'язковим для проходження на випускних випробуваннях. Як правило, ця дисципліна обирається тими учнями, які планують надалі вступати на навчання до ВНЗ хімічного, хіміко-біологічного спрямування, а також до медичних навчальних закладів. Тому держіспит з хімії не користується популярністю, і вибирають його невеликий відсоток випускників.

Зазвичай хімія проводиться в один день з історією та літературою, оскільки предмети різних напрямків і навряд чи учні можуть вибрати їх одночасно.

Якщо такі порушення не дозволили учню повною мірою продемонструвати свої знання, то подається скарга щодо процедури тестування. Свої претензії необхідно заявити одразу, не залишаючи аудиторії. Якщо школяр не згоден з підсумками держекзамену, то він має право оскаржити їх протягом двох робочих днів.

Апеляція складається у двох примірниках, на одному з яких організатор іспиту повинен поставити відмітку про її прийняття. Відповідь на скаргу має бути дана не пізніше трьох робочих днів.

У тому випадку, якщо апеляцію визнано законною, результати з держекзамену анулюються, і учень отримує можливість перездати ЄДІ у резерві.

Відповідно до змісту нормативних актів, сертифікат, який видається екзаменованому як підтвердження його участі в держіспиті, дійсний протягом чотирьох років. Як правило, в документ вписуються результати основних іспитів, проте, якщо з додаткових предметів учень набере кількість балів, що перевищує мінімальну, то допускається вписування цього предмета.

Як підготуватися до ЄДІ 2019 року з хімії

Підготовка до ЄДІ з хімії 2019 року -дуже важливий етап, оскільки саме він гарантує гарне проходження держекзамену. Щоб правильно цей етап побудувати, необхідно скористатися таким додатком як демоверсія ЄДІ з хімії 2019 року, онлайн тестами та демонстраційними матеріалами, які можна завантажити на офіційному сайті ФІПД(Fipi.ru). Так само демоверсію ЄДІ з хімії 2019 рокуви можете завантажити на нашому сайті. Крім того, дуже важливо користуватися різними посібниками, збірниками, кодифікаторами КІМів, які дозволять підготуватися як до практичної частини держіспит з хімії, так і підтягнути теорію. Можна скористатися такими посібниками:

Подібні підручники та брошури дозволять учню не лише приготуватися до тестування чи практичних питань, а й до теоретичної частини іспиту.

Дуже добре у підготовці допомагає використання демоверсії іспитів із офіційного сайту ФІПД. На цьому сайті у відкритому банку завдань зберігаються всі типові питання, які були запропоновані учням для виконання на держіспит у попередні роки.

Демонстраційний варіант представлений у тому ж вигляді, як вони пропонуються на іспиті, і учень може подивитися, як будуть розташовані питання, як вони оформлені та скласти план, яким чином краще їх виконувати. Це своєрідний пробний варіант держекзамену.

Онлайн тести з ЄДІ допомагають пройти іспит у режимі реального часу та визначитися, чи укладається учень щодо цього параметра чи ні.

Вкрай важливо пам'ятати учням та їхнім батькам, що не варто готуватися до держекзамену на шкоду своєму організму. Для цього при підготовці необхідно чітко дотримуватися режиму їжі і сну, а також не старатися в заняттях.

Звичайно ж, дуже важливо налаштуватися на позитивну хвилю і йти на тестування в піднесеному настрої, проте навіть якщо необхідну кількість балів не буде набрано, то нічого страшного не станеться. Також психологи рекомендують учню чітко розуміти цілі та скласти план підготовки, щодо яких він проходить випробування та бути впевненим у тому, що іспит буде складено. Подібне випробування будується на основі базової програми і якщо учень відвідував шкільні заняття та пройшов цю програму, то пройти держіспит не складе для нього великої праці.

Батькам необхідно підтримувати свою дитину протягом усієї підготовки та складання держекзамену. Саме близькі люди повинні створити ту психологічну атмосферу, яка підійде для підготовки до іспиту.

Статистика здачі ЄДІ з хімії за минулі роки

У колишній час ЄДІ з хімії не користувався особливою популярністю серед випускників, тому кількість тих, хто складає держіспит з цієї дисципліни, була невелика. Середній бал щороку залишається на рівні 56і якщо змінюється, то незначно. Відсоток учнів, які не пройшли випробування, теж залишається незмінним і знаходиться в діапазоні до 10%.

Розклад іспитів

Достроковий етап здачі еге з хімії у 2019 році – уточнюється.

Основний етап здачі еге з хімії у 2019 році – уточнюється.

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані містять один неспарений електрон.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.
Відповідь:

Відповідь: 23
Пояснення:
Запишемо електронну формулу для кожного із зазначених хімічних елементів та зобразимо електроно-графічну формулу останнього електронного рівня:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Із вказаних у ряді хімічних елементів оберіть три елементи-метали. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання відновлювальних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 352
Пояснення:
У основних підгрупах таблиці Менделєєва метали розташовані під діагоналлю бор-астат, соціальній та побічних підгрупах. Таким чином, до металів із зазначеного списку відносяться Na, Al та Mg.
Металеві і, отже, відновлювальні властивості елементів зростають під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою.
Таким чином, металеві властивості перелічених вище металів зростають у ряді Al, Mg, Na

З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які в поєднанні з киснем виявляють ступінь окислення +4.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.

Відповідь: 14
Пояснення:
Основні ступені окислення елементів з представленого списку у складних речовинах:
Сірка – «-2», «+4» та «+6»
Натрій Na - "+1" (єдина)
Алюміній Al - "+3" (єдина)
Кремній Si - "-4", "+4"
Магній Mg - "+2" (єдина)

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, в яких є іонний хімічний зв'язок.

Відповідь: 12

Пояснення:

Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.

Виходячи з цього критерію, іонний тип зв'язку має місце у сполуках KCl та KNO 3 .

Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку у поєднанні можна говорити, якщо у складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 + ) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонія R 2 NH 2 + , триалкіламонія R 3 NH + і тетраалкіламонію R 4 N + де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3 ) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4+ та хлорид-іоном Cl − .

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 241

Пояснення:

N 2 O 3 – оксид неметалу. Усі оксиди неметалів крім N 2 O, NO, SiO та CO відносяться до кислотних.

Al 2 O 3 – оксид металу ступеня окислення +3. Оксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також BeO, ZnO, SnO та PbO, відносяться до амфотерних.

HClO 4 – типовий представник кислот, т.к. при дисоціації у водному розчині з катіонів утворюються тільки катіони Н + :

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких взаємодіє цинк.

1) азотна кислота (р-р)

2) гідроксид заліза(II)

3) сульфат магнію (р-р)

4) гідроксид натрію (р-р)

5) хлорид алюмінію (р-р)

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

1) Азотна кислота – сильний окислювач і реагує з усіма металами крім платини та золота.

2) Гідроксид заліза (ll) – нерозчинна основа. З нерозчинними гідроксидами метали не реагують взагалі, і з розчинними (лугами) реагують лише три металу – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магнію – сіль активнішого металу, ніж цинк, у зв'язку з чим реакція не протікає.

4) Гідроксид натрію – луг (розчинний гідроксид металу). З лугами з металів працюють лише Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – сіль активнішого, ніж цинк металу, тобто. реакція неможлива.

Із запропонованого переліку речовин оберіть два оксиди, які реагують з водою.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

З оксидів з водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів, а також всі кислотні оксиди, крім SiO 2 .

Таким чином, підходять варіанти відповідей 1 та 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) бромоводень

3) нітрат натрію

4) оксид сірки(IV)

5) хлорид алюмінію

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 52

Пояснення:

Солями серед зазначених речовин є лише нітрат натрію та хлорид алюмінію. Всі нітрати, як і солі натрію розчинні, у зв'язку з чим осад нітрат натрію не може дати в принципі жодного з реагентів. Тому сіллю X може бути тільки хлорид алюмінію.

Поширена помилка серед тих, хто здає ЄДІ з хімії, це нерозуміння того, що у водному розчині аміак утворює слабку основу – гідроксид амонію у зв'язку з перебігом реакції:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

У зв'язку з цим водний розчин аміаку дає осад при змішуванні з розчинами солей металів, що утворюють нерозчинні гідроксиди:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

У заданій схемі перетворень

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

речовинами Х та Y є:

Відповідь: 35

Пояснення:

Мідь – метал, розташований у низці активності правіше водню, тобто. не реагує з кислотами (крім H 2 SO 4 (конц.) та HNO 3). Таким чином, утворення хлориду міді (ll) можливе в нашому випадку тільки при реакції з хлором:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодід-іони (I -) не можуть співіснувати в одному розчині з іонами двовалентної міді, т.к. окислюються ними:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та речовиною-окислювачем у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1433
Пояснення:
Окислювачем реакції є та речовина, яка містить елемент, що знижує свій ступінь окислення

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1215

Пояснення:

А) Cu(NO 3) 2 + NaOH та Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – аналогічні взаємодії. Сіль з гідроксидом металу реагує в тому випадку, якщо вихідні речовини розчиняються, а в продуктах є осад, газ або малодисоціююча речовина. І для першої та для другої реакції обидві вимоги виконуються:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – сіль з металом реагує в тому випадку, якщо вільний метал активніший від того, що входить до складу солі. Магній у ряді активності розташований лівіше за мідь, що говорить про його більшу активність, отже, реакція протікає:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Б) Al(OH) 3 – гідроксид металу у ступені окислення +3. Гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також як винятки гідроксиди Be(OH) 2 і Zn(OH) 2 відносяться до амфотерних.

За визначенням, амфотерними гідроксидами називають ті, які реагують з лугами та майже всіма розчинними кислотами. З цієї причини відразу можна зробити висновок, що підходить варіант відповіді 2:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (р-р) = Li або Al(OH) 3 + LiOH(тв.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH та ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаємодія типу «сіль + гідроксид металу». Пояснення дано у п.А.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Слід зазначити, що при надлишку NaOH та Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Г) Br 2, O 2 - сильні окислювачі. З металів не реагують лише із сріблом, платиною, золотом:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O 2 t° > 2CuO

HNO 3 – кислота із сильними окислювальними властивостями, т.к. окислює не катіонами водню, а кислотоутворюючим елементом - азотом N +5. Реагує з усіма металами крім платини та золота:

4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(розб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Встановіть відповідність між загальною формулою гомологічного ряду та назвою речовини, що належить до цього ряду: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 231

Пояснення:

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які є ізомерами циклопентану.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 23
Пояснення:
Циклопентан має молекулярну формулу C5H10. Напишемо структурні та молекулярні формули перелічених за умови речовин

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, кожна з яких реагує з розчином перманганату калію.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

З вуглеводнів з водним розчином перманганату калію реагують ті, які містять у своїй структурній формулі С=С або C≡C зв'язку, а також гомологи бензолу (крім самого бензолу).
Таким чином підходить метилбензол та стирол.

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з якими взаємодіє фенол.

1) соляна кислота

2) гідроксид натрію

4) азотна кислота

5) сульфат натрію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 24

Пояснення:

Фенол має слабкі кислотні властивості, виражені яскравіше, ніж у спиртів. З цієї причини, феноли на відміну від спиртів реагують із лугами:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Фенол містить у своїй молекулі гідроксильну групу безпосередньо прикріплену до бензольного кільця. Гідрокси-група є орієнтантом першого роду, тобто полегшує реакції заміщення в орто-і пара-положеннях:

З запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які піддаються гідролізу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

5) крохмаль

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 25

Пояснення:

Усі ці речовини є вуглеводами. З вуглеводів гідролізу не піддаються моносахариди. Глюкоза, фруктоза та рибоза є моносахаридами, сахароза – дисахарид, а крохмаль – полісахарид. Отже гідролізу піддаються із зазначеного списку сахарозу та крохмаль.

Задано наступну схему перетворень речовин:

1,2-диброметан → X → брометан → Y → етилформіат

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами Х та Y.

2) етаналь

4) хлоретан

5) ацетилен

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: 31

Пояснення:

Встановіть відповідність між назвою вихідної речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2134

Пояснення:

Заміщення при вторинному атомі вуглецю протікає більшою мірою, ніж первинному. Таким чином, основним продуктом бромування пропану є 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан - циклоалкан з розміром циклу понад 4 атоми вуглецю. Циклоалкани з розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю при взаємодії з галогенами вступають у реакцію заміщення із збереженням циклу:

Циклопропан і циклобутан - циклоалкани з мінімальним розміром циклу переважно вступають у реакції приєднання, що супроводжуються розривом циклу:

Заміщення атомів водню при третинному атомі вуглецю відбувається більшою мірою, ніж при вторинному та первинному. Таким чином, бромування ізобутану протікає переважно наступним чином:

Встановіть відповідність між схемою реакції та органічною речовиною, яка є продуктом цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 6134

Пояснення:

Нагрівання альдегідів зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до окислення альдегідної групи до карбоксильної:

Альдегіди та кетони відновлюються воднем у присутності нікелю, платини або паладію до спиртів:

Первинні та вторинні спирти окислюються розпеченим CuO до альдегідів та кетонів відповідно:

При дії концентрованої сірчаної кислоти на етанол при нагріванні можливе утворення двох різних продуктів. При нагріванні до температури нижче 140оС переважно протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням діетилового ефіру, а при нагріванні більше 140оС внутрішньомолекулярна, в результаті якої утворюється етилен:

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, реакція термічного розкладання яких є окислювально-відновною.

1) нітрат алюмінію

2) гідрокарбонат калію

3) гідроксид алюмінію

4) карбонат амонію

5) нітрат амонію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

Окисно-відновними називають такі реакції в результаті перебігу яких хімічні один або більше хімічних елементів змінюють свій ступінь окислення.

Реакції розкладання всіх нітратів відносяться до окислювально-відновних. Нітрати металів від Mg до Cu включно розкладаються до оксиду металу, діоксиду азоту та молекулярного кисню:

Усі гідрокарбонати металів розкладаються вже за незначного нагрівання (60 про З) до карбонату металу, вуглекислого газу та води. При цьому зміни ступенів окиснення не відбувається:

Нерозчинні оксиди розкладаються під час нагрівання. Реакція у своїй перестав бути окислювально-відновної т.к. жоден хімічний елемент ступінь окислення внаслідок неї не змінює:

Карбонат амонію розкладається при нагріванні на вуглекислий газ, воду та аміак. Реакція не є окисно-відновною:

Нітрат амонію розкладається на оксид азоту (I) та воду. Реакція відноситься до ОВР:

З запропонованого переліку виберіть два зовнішні впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.

1) Зниження температури

2) підвищення тиску у системі

5) використання інгібітору

Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.

Відповідь: 24

Пояснення:

1) Зниження температури:

Швидкість будь-якої реакції при зниженні температури знижується

2) підвищення тиску в системі:

Підвищення тиску збільшує швидкість будь-якої реакції, в якій бере участь хоча б одна газоподібна речовина.

3) зменшення концентрації водню

Зменшення концентрації завжди знижує швидкість реакції

4) збільшення концентрації азоту

Збільшення концентрації реагентів завжди підвищує швидкість реакції

5) використання інгібітору

Інгібіторами називають речовини, які уповільнюють швидкість реакції.

Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу водного розчину цієї речовини на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 5251

Пояснення:

А) NaBr → Na + + Br

За катод між собою конкурують катіони Na+ та молекули води.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Б) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3

За катод між собою конкурують катіони Mg 2+ та молекули води.

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони NO 3 і молекули води.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином, підходить відповідь 2 (водень та кисень).

В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони Cl і молекули води.

Аніони, що складаються з одного хімічного елемента (крім F —), виграють конкуренцію у молекул води за окислення на аноді:

2Cl - -2e → Cl 2

Таким чином підходить варіант відповіді 5 (водень та галоген).

Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Катіони металів правіше водню в ряду активності легко відновлюються в умовах водного розчину:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Кислотні залишки, що містять кислотоутворюючий елемент у вищому ступені окислення, програють конкуренцію молекулам води за окислення на аноді:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином підходить варіант відповіді 1 (кисень та метал).

Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем водного розчину цієї солі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3312

Пояснення:

А) сульфат заліза(III) - Fe 2 (SO 4) 3

утворений слабким «підставою» Fe(OH) 3 і сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище кисле

Б) хлорид хрому (III) - CrCl 3

утворений слабким «підставою» Cr(OH) 3 та сильною кислотою HCl. Висновок - середовище кисле

В) сульфат натрію - Na 2 SO 4

Утворений сильною основою NaOH та сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок – середовище нейтральне

Г) сульфід натрію - Na 2 S

Утворений сильною основою NaOH та слабкою кислотою H 2 S. Висновок – середовище лужне.

Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему

СО (г) + Cl 2(г) СОCl 2(г) + Q

і напрямом усунення хімічної рівноваги внаслідок цього впливу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3113

Пояснення:

Усунення рівноваги при зовнішньому впливі на систему відбувається таким чином, щоб мінімізувати ефект від цієї зовнішньої дії (принцип Ле Шательє).

А) Збільшення концентрації CO призводить до усунення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті її зменшується кількість CO.

Б) Підвищення температури зміщуватиме рівновагу у бік ендотермічної реакції. Оскільки пряма реакція є екзотермічною (+Q), то рівновага зміщуватиметься у бік зворотної реакції.

В) Зниження тиску зміщуватиме рівновагу в бік тієї реакції в результаті якої відбувається збільшення кількості газів. В результаті зворотної реакції утворюється більше газів, ніж у результаті прямої. Таким чином, рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

Г) Збільшення концентрації хлору призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті зменшується кількість хлору.

Встановіть відповідність між двома речовинами та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3454

Пояснення:

Розрізнити дві речовини за допомогою третьої можна тільки в тому випадку, якщо ці дві речовини по-різному з ним взаємодіють, і, головне, ці відмінності зовні помітні.

А) Розчини FeSO 4 та FeCl 2 можна розрізнити за допомогою розчину нітрату барію. У разі FeSO 4 відбувається утворення білого осаду сульфату барію:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

У FeCl 2 ніяких видимих ​​ознак взаємодії немає, оскільки реакція не протікає.

Б) Розчини Na ​​3 PO 4 та Na 2 SO 4 можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . Розчин Na 2 SO 4 реакцію не вступає, а у випадку Na 3 PO 4 випадає білий осад фосфату магнію:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Розчини KOH та Ca(OH) 2 можна розрізнити за допомогою розчину Na 2 CO 3 . KOH з Na 2 CO 3 не реагує, а Ca(OH) 2 дає з Na 2 CO 3 білий осад карбонату кальцію:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

Г) Розчини KОН та KCl можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . KCl з MgCl 2 не реагує, а суміш розчинів KОН і MgCl 2 призводить до утворення білого осаду гідроксиду магнію:

MgCl 2 + 2KОН = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Встановіть відповідність між речовиною та областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2331
Пояснення:
Аміак - використовується у виробництві азотистих добрив. Зокрема, аміак є сировиною для азотної кислоти, з якої у свою чергу отримують добрива — натрієву, калієву та аміачну селітри (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Тетрахлорид вуглецю та ацетон використовуються як розчинники.
Етилен використовується для отримання високомолекулярних сполук (полімерів), а саме поліетилену.

Достроковий варіант здачі ЄДІ з хімії в 2019 році підходить для випускників минулих років, юнаків призовного віку, які отримали повістку у військкомат, спортсменам, які їдуть під час проведення основного етапу випробувань на змагання, вчимося, яким за медичними показаннями наказано оздоровче, санаторне у літню пору, школярам, ​​які навчалися за кордоном або виїжджають на ПМП в іншу країну. Щоб взяти участь у достроковому випробуванні, необхідно подати відповідну заяву до 1 березня поточного року.

Учасникам весняної хвилі випробувань доводиться складніше: залишається менше часу на підготовку, немає можливості вивчити достроковий варіант ЄДІ 2019 року з хімії з відповідями. Саме тому починати підготовку потрібно якомога раніше, тим більше, що успішно скласти іспит, завчивши теорію в останній момент, не вийде. Це складний іспит, що вимагає не лише знання теорії, а й розуміння.

Тренуйтеся!

Постійне тренування, вирішення практичних завдань – запорука ефективної підготовки. Успіх рішення ЄДІ багато в чому залежить від уміння застосовувати теоритичні знання практично. Особливу складність становить друга частина екзаменаційної роботи, яка передбачає розгорнуту відповідь. Ще на стадії підготовки необхідно привчитися правильно оформлювати відповіді. Так, при виконанні на ЄДІ завдань з неорганічної хімії, наприклад на перевірку знань генетичного взаємозв'язку речовин, потрібно написати рівняння 4-х реакцій. Правильна відповідь буде зарахована в тому випадку, якщо буде враховано і загальні, і специфічні властивості речовин, що беруть участь у реакції, а також умови протікання реакції між ними, перевірено правильність розміщення коефіцієнтів у рівняннях. Перераховані вище вимоги справедливі і до тієї частини ЄДІ, яка перевіряє знання з органічної хімії. Крім цього, обов'язково використовувати структурні формули речовин.

Ознайомитись зі структурою майбутнього іспиту допоможуть демоваріанти КІМ минулих років, опубліковані у Відкритому банку тестових завдань. Пробні КІМи допоможуть налаштуватися на іспит психологічно, оцінити рівень знань і виявити можливі прогалини. Також у процесі самостійної підготовки до ЄДІ з хімії потрібно використовувати книги, довідники: наприклад, підручник Асанової чи тести Доронькіна.

Підготуватися до іспиту якісно та за короткий час допоможуть наші вебінари. Кваліфіковані викладачі з досвідом підготовки до ЄДІ від 5 років і більше навчать вас вирішувати завдання, складати рівняння, писати ланцюжки перетворень. Якісно змонтоване та професійно зняте відео допоможе вам освоїти весь необхідний матеріал легко та швидко! Навчатися з нами дешевше, ніж наймати репетитора, але не менш ефективним. Наші учні відправляють домашні завдання на перевірку викладачеві, а також регулярно проходять тестування онлайн. До тестових завдань входять питання, взяті з КІМ минулих років.

Підготовка до ЄДІ/ОДЕ. Як відбувається навчання?

Відгуки наших користувачів

Не секрет, що грамотна та систематизована підготовка до ЄДІ - запорука отримання заповітних високих балів, які є перепусткою у доросле життя, до мрії, наблизитися до якої допоможе центр онлайн-підготовки до ЄДІ "Novisse". Він виділяється серед інших подібних організацій простотою, академічністю та компетентністю викладачів.

Не секрет, що грамотна та систематизована підготовка до ЄДІ - запорука отримання заповітних високих балів, які є перепусткою у доросле життя, до мрії, наблизитися до якої допоможе центр онлайн-підготовки до ЄДІ "Novisse". Він виділяється серед інших подібних організацій простотою, академічністю та компетентністю викладачів; навчальний матеріал вже не здається страшним "вінегретом" термінів, правил і винятків, особливо, коли його підносить людина, якій найцікавіший предмет і яка легко здатна надихнути учня на продуктивну діяльність. Якісні презентації швидко запам'ятовуються і вишиковуються в голові в струнку низку знань, а підібрані практичні завдання допоможуть "набити руку" у вирішенні екзаменаційних питань. Такий формат відеолекцій є зручним для зайнятих випускників з різних міст, націлених на гідний результат своїх старань. Я вдячна "Novisse" за якісну підготовку до ЄДІ, харизматичних кваліфікованих викладачів та нові дивовижні відкриття! Вчитися, не можна прокрастинувати!

Чи корисний відгук?

Чи корисний відгук?

Щиро кажучи, мені дуже подобаються ваші вебінари! По-перше, все доступно пояснюється. По-друге, мені тішить, що після кожного заняття йде практика. По-третє, підібрано дуже зручний час та день! Ну, а по-четверте, викладач дуже добрий! Читаючи біографію, я можу сміливо довіряти цьому...

Щиро кажучи, мені дуже подобаються ваші вебінари! По-перше, все доступно пояснюється. По-друге, мені тішить, що після кожного заняття йде практика. По-третє, підібрано дуже зручний час та день! Ну, а по-четверте, викладач дуже добрий! Читаючи біографію, я можу сміливо довіряти цьому вчителю. Хотіла б сказати спасибі за те, що проводите такі цікаві та корисні заняття! І я впевнена, що завдяки вашим заняттям зможу набрати високі бали!

Чи корисний відгук?

Дуже класний вебінар 😍 шалено сподобався. і вчитель чудовий, розумію з півслова 😊 Далі буду займатися разом з Вами:)

Чи корисний відгук?

Дякую майстер групі з російської мови!: * ❤ До заняття з вами, я не знала російську взагалі: (мені було так важко розуміти завдання, я не знала і не розуміла нічого, але Завдяки чудовому вчителеві Тетяні Миколаївні, я зрозуміла одне! Що зможу російська здати на престижний бал ❤ хлопці, хто зараз читає, швидше біжіть записуватися ❤ ❤ ❤ швидше починаєте підготовку з професіоналами! Адже освіта - це головне, чого варто прагнути ❤ :)

Чи корисний відгук?

Дякую майстер групі з російської мови!: * ❤ До заняття з вами, я не знала російську взагалі: (мені було так важко розуміти завдання, я не знала і не розуміла нічого, але Завдяки чудовому вчителеві Тетяні Миколаївні, я зрозуміла одне! Що зможу російська здати на престижний бал ❤ хлопці, хто зараз читає, швидше біжіть записи...