Вихідні речовини та методи експериментів. Швидкість хімічної реакції

Хімічні реакції, їх властивості, типи, умови протікання та інші є одним з наріжних стовпів цікавої науки під назвою хімія. Спробуємо розібрати що таке хімічна реакція, і яка її роль. Отже, хімічної реакцією в хімії прийнято вважати перетворення однієї чи кількох речовин, на інші речовини. При цьому ядра у них не змінюються (на відміну від ядерних реакцій), зате відбувається перерозподіл електронів і ядер, і, зрозуміло, з'являються нові хімічні елементи.

Хімічні реакції в природі та побуті

Ми з вами оточені хімічними реакціями, більше того ми самі їх регулярно здійснюємо різними побутовими діями, коли, наприклад, запалюємо сірник. Особливо багато хімічних реакцій самі того не підозрюючи (а може й підозрюючи) роблять кухарі, коли готують їжу.

Зрозуміло, і в природних умовах проходить безліч хімічних реакцій: виверження вулкана, листя та дерев, та що там казати, практично будь-який біологічний процес можна віднести до прикладів хімічних реакцій.

Типи хімічних реакцій

Усі хімічні реакції можна умовно поділити на прості та складні. Прості хімічні реакції, своєю чергою, поділяються на:

реакції з'єднання,
реакції розкладання,
реакції заміщення,
реакції обміну.

Хімічна реакція сполуки

За дуже влучним визначенням великого хіміка Д. І. Менделєєва реакція сполуки має місце коли «їх двох речовин відбувається одна». Прикладом хімічної реакції сполуки може бути нагрівання порошків заліза та сірки, за якої з них утворюється сульфід заліза — Fe+S=FeS. Іншим яскравим прикладом цієї реакції є горіння простих речовин, таких як сірка або фосфор на повітрі (мабуть, подібну реакцію можна назвати тепловою хімічною реакцією).

Хімічна реакція розкладання

Тут усе легко, реакція розкладання є протилежністю реакції сполуки. При ній з однієї речовини виходить дві або більше речовин. Простим прикладом хімічної реакції розкладання може бути реакція розкладання крейди, в ході якої з власне крейди утворюється негашене вапно та вуглекислий газ.

Хімічна реакція заміщення

Реакція заміщення здійснюється за взаємодії простої речовини зі складним. Наведемо приклад хімічної реакції заміщення: якщо опустити сталевий цвях у розчин з мідним купоросом, то в ході цього простого хімічного досвіду ми отримаємо залізний купорос (залізо витіснять мідь із солі). Рівняння такої хімічної реакції виглядатиме так:

Fe+CuSO 4 → FeSO 4 +Cu

Хімічна реакція обміну

Реакції обміну проходять виключно між складними хімічними речовинами, під час яких вони змінюються своїми частинами. Багато таких реакцій мають місце бути в різних розчинах. Нейтралізація кислоти жовчю - хороший приклад хімічної реакції обміну.

NaOH+HCl→ NaCl+Н 2 Про

Так виглядає хімічне рівняння цієї реакції, при ній іон водню із сполуки HCl обмінюється іоном натрію із сполуки NaOH. Наслідком цієї хімічної реакції є утворення розчину кухонної солі.

Ознаки хімічних реакцій

За ознаками перебігу хімічних реакцій можна судити чи пройшла хімічна реакція між реагентами чи ні. Наведемо приклади ознак хімічних реакцій:

Зміна кольору (світле залізо, наприклад, у вологому повітрі покривається бурим нальотом, як наслідок хімічної реакції взаємодії заліза і ).
Випадання осаду (якщо раптом через вапняний розчин пропустити вуглекислий газ, то отримаємо випадання білого нерозчинного осаду карбонату кальцію).
Виділення газу (якщо Ви капнете на харчову соду лимонною кислотою, то отримаєте виділення вуглекислого газу).
Утворення слабодисоційованих речовин (всі реакції, у яких утворюється вода).
Світіння розчину (прикладом тут можуть бути реакції, що відбуваються з розчином люмінолу, що випромінює при хімічних реакціях світло).

В цілому, важко виділити які ознаки хімічних реакцій є основними, для різних речовин та різних реакцій характерні свої ознаки.

Як визначити ознаку хімічної реакції

Визначити ознаку хімічної реакції можна візуально (при зміні кольору, світінні), або за результатами цієї реакції.

Швидкість хімічної реакції

Під швидкістю хімічної реакції зазвичай розуміють зміну кількості однієї з реагуючих речовин за одиницю часу. При цьому швидкість хімічної реакції завжди позитивна величина. У 1865 році хіміком Н. Н. Бекетовим був сформульований закон дії мас, що говорить, що «швидкість хімічної реакції в кожний момент часу пропорційна концентраціям реагентів, зведеним у ступені, рівні їх стехіометричним коефіцієнтам».

До факторів швидкості хімічної реакції можна віднести:

природу реагуючих речовин,
наявність каталізатора,
температуру,
тиск,
площа поверхні реагуючих речовин.

Всі вони мають прямий вплив на швидкість протікання хімічної реакції.

Рівновага хімічної реакції

Хімічною рівновагою називають такий стан хімічної системи, при якому протікає кілька хімічних реакцій та швидкості в кожній парі прямої та зворотної реакції рівні між собою. Таким чином, виділяється константа рівноваги хімічної реакції - це та величина, яка визначає для даної хімічної реакції співвідношення між термодинамічних активностей вихідних речовин і продуктів у стані хімічної рівноваги. Знаючи константу рівноваги можна визначити напрямок протікання хімічної реакції.

Умови виникнення хімічних реакцій

Щоб започаткувати хімічні реакції, необхідно для цього створити відповідні умови:

приведення речовин у тісний зіткнення.
нагрівання речовин до певної температури (температура хімічної реакції має бути придатною).

Тепловий ефект хімічної реакції

Так називають зміну внутрішньої енергії системи як результат протікання хімічної реакції та перетворення вихідних речовин (реактантів) на продукти реакції в кількостях, що відповідають рівнянню хімічної реакції за таких умов:

єдино можливою роботою при цьому є тільки робота проти зовнішнього тиску.
вихідні речовини та продукти, отримані в результаті хімічної реакції, мають однакову температуру.

Хімічні реакції, відео

І на завершення цікаво відео про найдивовижніші хімічні реакції.

Нехай у школі ми й належимо до хіміїяк до одного з найскладніших і тому «нелюбих» предметів, але сперечатися з тим, що хімія важлива і значуща, не варто, бо суперечка приречена на неуспіх. Хімія, як і фізика, оточує нас: це молекули, атоми, з яких складаються речовини, метали, неметали, з'єднаннята ін. Тому хімія- Одна з найважливіших і великих областей природознавства.

Хімія–це наука про речовини, їх властивості та перетворення.

Предметом хіміїє форми існування об'єктів матеріального світуЗалежно від того, які об'єкти (речовини) хімія вивчає, хімію прийнято ділити на неорганічнуі органічну. Прикладами неорганічних речовин є кисень, вода, кремнезем, аміак і сода, прикладами органічних речовин – метан, ацетилен, етанол, оцтова кислота та сахароза.

Всі речовини, як будівлі, побудовані з цегли. частинокта характеризуються певною сукупністю хімічних властивостей– здатністю речовин брати участь у хімічних реакціях.

Хімічні реакції –це процеси утворення складних за складом речовин із більш простих, перехід одних складних речовин в інші, розкладання складних речовин на дещо простіших за складом речовин. Іншими словами, хімічні реакції– це перетворення одних речовин на інші.

В даний час відомо багато мільйонів речовин, до них постійно додаються нові речовини – як відкриті у природі, і синтезовані людиною, тобто. одержані штучним шляхом. Число хімічних реакцій не обмежене, тобто. безмірно велике.

Згадаймо основні поняття хімії – речовина, хімічні реакціїта ін.

Центральним поняттям хімії є поняття речовина. Кожна речовина має унікальним набором ознак- фізичних властивостей, що визначають індивідуальність кожної конкретної речовини, наприклад, щільність, колір, в'язкість, леткість, температуру плавлення та кипіння.

Всі речовини можуть знаходитися в трьох агрегатних станах – твердому (лід), рідкому (вода) та газоподібному (Пар), що залежать від зовнішніх фізичних умов. Як бачимо, вода H 2 Oпредставлена у всіх заявлених станах.

Хімічні властивості речовини від агрегатного стану не залежать, а ось фізичні властивості, навпаки, залежать.Так, у будь-якому агрегатному стані сірка Sпри згорянні утворює сірчистий газ SO 2, тобто. виявляє одну і ту ж хімічну властивість, але властивості фізичні сіркидуже різні в різних агрегатних станах: наприклад, щільність рідкої сірки дорівнює 1,8 г/см 3 ,твердої сірки 2,1 г/см 3та газоподібної сірки 0,004 г/см 3 .

Хімічні властивості речовин виявляються та характеризуються хімічними реакціями.Реакції можуть протікати як у сумішах різних речовин, так і всередині однієї речовини. При протіканні хімічних реакцій завжди утворюються нові речовини.

Хімічні реакції зображуються у загальному вигляді рівнянням реакції: Реагенти → Продукти, де реагенти – це вихідні речовини, взяті щодо реакції, а продукти – це нові речовини, що утворилися внаслідок проведення реакції.

Завжди хімічні реакції супроводжуються фізичними ефектами- це може бути поглинання або виділення теплоти, зміни агрегатного стану та фарбування речовин; про протікання реакцій часто судять з цих ефектів. Так, розкладання зеленого мінералу малахітсупроводжується поглинанням теплоти(саме тому реакція йде під час нагрівання), а результаті розкладання утворюється твердий чорний оксид міді (ІІ)та безбарвні речовини – вуглекислий газ CO2 і рідка вода H2O.

Хімічні реакції необхідно відрізняти від фізичних процесів, які змінюють лише зовнішню форму або агрегатний стан ня речовини (але не його склад); найбільш поширені такі фізичні процеси, як дроблення, пресування, сумісне сплавлення, змішування, розчинення, фільтрування осаду, перегонка.

За допомогою хімічних реакцій можна отримувати практично важливі речовини, які у природі перебувають у обмежених кількостях ( азотні добрива) або взагалі не зустрічаються ( синтетичні лікарські препарати, хімічні волокна, пластмаси). Іншими словами, хімія дозволяє синтезувати необхідні для життєдіяльності людини речовини. Але хімічне виробництво завдає й багато шкоди навколишньому світу – як забруднень, шкідливих викидів, отруєння флори та фаунитому використання хімії має бути раціональним, дбайливим та доцільним.

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Для утворення активного комплексу потрібно подолати певний енергетичний бар'єр, витративши енергію Е А. Ця енергія і є енергія активації – деяка надлишкова енергія, порівняно із середньою при даній температурі енергією, якою повинні мати молекули для того, щоб їх зіткнення були ефективними.

У загальному випадку для хімічної реакції А+В=С+Д перехід від вихідних речовин А та В до продуктів реакції С та Д через стан активного комплексу А+В=А¼В=С+D схематично можна подати у вигляді енергетичних діаграм (рис. 6.2 ).

Низькими значеннями Е і дуже великими швидкостями характеризуються іонні взаємодії розчинах електролітів. Наприклад:

Ca +2 + SO = CaSO 4 .

Пояснюється це тим, що різноіменно заряджені іони притягуються один до одного і не потрібно витрат енергії на подолання сил відштовхування частинок, що взаємодіють.

Вплив каталізатора

Зміна швидкості реакції під впливом малих добавок особливих речовин, кількість яких у процесі не змінюється, називається каталізом.

Речовини, що змінюють швидкість хімічної реакції, називаються каталізаторами(Речовини, що змінюють швидкість хімічних процесів у живих організмах - ферменти). Каталізатор у реакціях не витрачається та до складу кінцевих продуктів не входить.

Хімічні реакції, які у присутності каталізатора, називаються каталітичними.Розрізняють позитивний каталіз – у присутності каталізатора швидкість хімічної реакції зростає – і негативний каталіз (інгібування) – у присутності каталізатора (інгібітора) швидкість хімічної реакції уповільнюється.

1. Окислення сірчистого ангідриду у присутності платинового каталізатора:

2SO2 + O2 = 2SO3 - позитивний каталіз.

2. Уповільнення процесу утворення хлороводню у присутності кисню:

H 2 + Cl 2 = 2HCl – негативний каталіз.

Розрізняють:а) гомогенний каталіз – реагуючі речовини та каталізатор утворюють однофазну систему; б) гетерогенний каталіз – реагуючі речовини та каталізатор утворюють систему з різних фаз.

Механізм дії каталізатора.Механізм впливу позитивних каталізаторів зводиться до зменшення енергії активації реакції. При цьому утворюється активний комплекс з нижчим рівнем енергії та швидкість хімічної реакції сильно зростає. На рис. 6.3 представлена енергетична діаграма хімічної реакції, що протікає за відсутності (1) та в присутності (2) каталізатора.

Якщо повільно протікає реакцію А + В = АВ вести в присутності каталізатора К, то каталізатор вступає у хімічну взаємодію з однією з вихідних речовин, утворюючи неміцну проміжну сполуку: А + К = АК.

Енергія активації цього процесу мала. Проміжне з'єднання АК – реакційноздатне, воно реагує з іншою вихідною речовиною, при цьому каталізатор вивільняється і виходить із зони реакції:

АК + В = АВ + К.

Підсумовуючи обидва процеси, отримуємо рівняння швидкої реакції: А + В + (К) = АВ + (К).

приклад. Окислення сірчистого ангідриду за участю каталізатора NO: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 – повільна реакція;

При введенні каталізатора - NO - утворюється проміжне з'єднання: 2NO + O2 = 2NO2.

У гетерогенному каталізі прискорююча дія пов'язана з адсорбцією. Адсорбція – явище поглинання газів, пари, розчинених речовин поверхнею твердого тіла. Поверхня каталізатора неоднорідна. На ній є так звані активні центри, на яких відбувається адсорбція речовин, що реагують, що збільшує їх концентрацію.

Деякі речовини знижують або повністю знищують активність твердого каталізатора – каталітичні отрути (до них відносяться сполуки свинцю, миш'яку, ртуті, ціаністі сполуки). Особливо чутливі до каталітичних отрут платинові каталізатори.

Є й такі речовини, що посилюють дію каталізатора, хоча самі каталізаторами не є. Ці речовини називають промоторами.

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

©2015-2019 сайт
Усі права належати їх авторам. Цей сайт не претендує на авторства, а надає безкоштовне використання.
Дата створення сторінки: 2016-03-24

У сучасній науці розрізняють хімічні та ядерні реакції, що протікають в результаті взаємодії вихідних речовин, які називають реагентами. Внаслідок цього утворюються інші хімічні речовини, які називаються продуктами. Усі взаємодії відбуваються за певних умов (температура, випромінювання, присутність каталізаторів та інше). Ядра атомів реагентів хімічних реакцій змінюються. У ядерних перетвореннях утворюються нові ядра та частки. Існує кілька різних ознак, якими визначають типи хімічних реакцій.

За основу класифікації можна взяти число вихідних речовин, що утворюються. У цьому випадку всі типи хімічних реакцій поділяються на п'ять груп:

Розкладання (кілька нових виходить з однієї речовини), наприклад, розкладання при нагріванні на хлористий калій та кисень: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
З'єднання (два або кілька сполук утворюють одну нову), взаємодіючи з водою, окис кальцію перетворюється на гідроокис кальцію: H2O + CaO → Ca(OH)2;
Заміщення (кількість продуктів дорівнює числу вихідних речовин, в яких заміщена одна складова частина на іншу), залізо в сульфаті міді, заміщаючи мідь, утворює сульфат двовалентного заліза: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Подвійного обміну (молекули двох речовин обмінюються частинами, що залишають їх), метали і обмінюються аніонами, утворюючи йодид срібла, що випадає в осад, і азотнокислий кадій: KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3.
Поліморфного перетворення (відбувається перехід речовини з однієї кристалічної форми в іншу), йодид кольору при нагріванні перетворюється на йодид ртуті жовтого кольору: HgI2 (червоний) ↔ HgI2 (жовтий).

Якщо хімічні перетворення розглядати за ознакою зміни в реагуючих речовинах ступеня окислення елементів, тоді типи хімічних реакцій можуть поділятися на групи:

Зі зміною ступеня окиснення - реакції окиснювально-відновні (ОВР). Як приклад можна розглянути взаємодію заліза з соляною кислотою: Fe + HCL → FeCl2 + H2, в результаті ступінь окислення заліза (відновник, що віддає електрони) змінилася з 0 до -2, а водню (окислювач, що приймає електрони) з +1 до 0 .
Без зміни ступеня окиснення (тобто не ОВР). Наприклад, реакції кислотно-лужної взаємодії бромистого водню з гідроокисом натрію: HBr + NaOH → NaBr + H2O, в результаті таких реакцій утворюються сіль і вода, а ступеня окиснення хімічних елементів, що входять до вихідних речовин, не змінюються.

Якщо й швидкість протікання у прямому і зворотному напрямі, всі типи хімічних реакцій можуть ділитися також у дві группы:

Оборотні - ті, що одночасно протікають у двох напрямках. Більшість реакцій є оборотними. Як приклад можна навести розчинення у воді двоокису вуглецю з утворенням нестійкої вугільної кислоти, яка розкладається на вихідні речовини: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
Необоротні - протікають лише у прямому напрямі, після повного витрачання однієї з вихідних речовин завершуються, після чого присутні лише продукти та вихідна речовина, взята у надлишку. Зазвичай один із продуктів є або нерозчинною речовиною, що випала в осад, або газом, що виділився. Наприклад, при взаємодії сірчаної кислоти та хлористого барію: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4↓ + 2HCl в осад випадає нерозчинний

Типи хімічних реакцій в органічній хімії можна розділити на чотири групи:

Заміщення (відбувається заміна одних атомів або груп атомів на інші), наприклад, при взаємодії хлоретану з гідроокисом натрію утворюється етанол і хлорид натрію: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, тобто атом хлору заміщується атом водню.
Приєднання (дві молекули реагують та утворюють одну), наприклад, бром приєднується у місці розриву подвійного зв'язку в молекулі етилену: Br2 + CH2=CH2 → BrCH2—CH2Br.
Відщеплення (молекула розкладається на дві і більше молекули), наприклад, за певних умов етанол розкладається на етилен та воду: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
Перегрупування (ізомеризація, коли одна молекула перетворюється на іншу, але якісний і кількісний склад атомів у ній не змінюється), наприклад, 3-хлорутен-1 (C4H7CL) перетворюється на 1 хлорбутен-2 (C4H7CL). Тут атом хлору перейшов від третього вуглецевого атома у вуглеводневому ланцюжку до першого, а подвійний зв'язок з'єднував перший і другий атоми вуглецю, а потім почав з'єднувати другий і третій атоми.

Відомі та інші види хімічних реакцій:

Протікають з поглинанням (ендотермічні) або виділенням тепла (екзотермічні).
За типом взаємодіючих реагентів або продуктів, що утворюються. Взаємодія з водою – гідроліз, з воднем – гідрування, з киснем – окислення чи горіння. Відщеплення води – дегідратація, водню – дегідрування тощо.
За умовами взаємодії: у присутності каталізаторів (каталітичні), під дією низької або високої температури, при зміні тиску, на світлі та інше.
За механізмом перебігу реакції: іонні, радикально-ланцюгові або ланцюгові реакції.

Вихідні речовини Активований комплекс Продукти реакції - розділ Хімія, Загальна хімія Для Освіта Активного Комплексу Потрібно подолати Деякий Енергетичний...

Енергія активації Е А – один із основних параметрів, що характеризує швидкість хімічної взаємодії.Вона залежить від природи речовин, що реагують. Чим більша Е А, тим менша (за інших рівних умов) швидкість реакції.

Зазвичай реакції між речовинами з міцними ковалентними зв'язками характеризуються великими значеннями Е і йдуть повільно, наприклад:

Ca +2 + SO = CaSO 4 .

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Загальна хімія

Державний освітній заклад вищої професійної освіти.. тюменський державний нафтогазовий університет.

Якщо Вам потрібний додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Всі теми цього розділу:

Загальна хімія
Курс лекцій Тюмень 2005 УДК 546 (075) Севастьянова Г.К., Карнаухова Т. М. Загальна хімія: Курс лекцій. - Тюмень: ТюмДНГУ, 2005. - 210 с.

Основні закони хімії
1. Закон збереження маси речовин (М.В. Ломоносов; 1756): маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції. 2. За

загальні положення
Згідно з сучасними уявленнями, атом – це найменша частка хімічного елемента, яка є носієм його хімічних властивостей. Атом електрично нейтральний і складається з позитивно зарядженого

Розвиток уявлень про будову атома
До кінця 19 століття більшість вчених представляла атом як нерозкладну і неподільну частинку елемента - "кінцевий вузол" матерії. Вважалося також, що атоми незмінні: атом даного елемента

Модель стану електрона в атомі
Відповідно до квантово – механічними уявленнями, електрон – це освіту, яке поводиться як частка, як і хвиля, тобто. він має, як і інші мікрочастинки, корпускул.

Квантові числа
Для характеристики поведінки електрона в атомі введено квантові числа: головне, орбітальне, магнітне та спинове. Головне квантове число n визначає енергію електрона на енергетичес

Електронні конфігурації (формули) елементів
Запис розподілу електронів в атомі за рівнями, підрівнями та орбіталями отримав назву електронної конфігурації (формули) елемента. Зазвичай електронна формула наводиться для основного

Порядок заповнення електронами рівнів, підрівнів, орбіталей у багатоелектронних атомах
Послідовність заповнення електронами рівнів, підрівнів, орбіталей у багатоелектронних атомах визначають: 1) принцип найменшої енергії; 2) правило Клечковського; 3)

Електронні сімейства елементів
Залежно від того, який рівень останнім заповнюється електронами, всі елементи діляться на чотири типи – електронні сімейства: 1. s – елементи; заповнюється електронами s –

Поняття про електронні аналоги
Атоми елементів з однаковим заповненням зовнішнього енергетичного рівня звуться електронних аналогів. Наприклад:

Періодичний закон та періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Найважливішою подією хімії в 19 столітті було відкриття періодичного закону, зроблене в 1869 р. геніальним російським ученим Д. І. Менделєєвим. Періодичний закон у формулюванні Д. І. Менделєєва гласи

Структура періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва
Елементи в періодичній системі розташовуються в послідовності зростання порядкових номерів Z від 1 до 110. Порядковий номер елемента Z відповідає заряду ядра його атома, а також д

Періодична система Д.І. Менделєєва та електронна структура атомів
Розглянемо зв'язок між положенням елемента в періодичній системі та електронною будовою його атомів. У кожного наступного елемента періодичної системи на один електрон більше, ніж у попереднього

Періодичність властивостей елементів
Так як електронна будова елементів змінюється періодично, то періодично змінюються і властивості елементів, що визначаються їх електронною будовою, такі, як атомний радіус,

Теорія методу валентних зв'язків
Метод розроблений У. Гейтлером та Дж. Лондоном. Великий внесок у його розвиток зробили також Дж. Слейтер та Л. Полінг. Основні положення методу валентних зв'язків: 1. Хімічний зв'язок

Ковалентний зв'язок
Хімічний зв'язок між атомами, що здійснюється узагальненими електронами, називається ковалентним. Ковалентний зв'язок (означає – «спільно діючий») виникає за рахунок освіти загального

Насичуваність ковалентного зв'язку
Насичуваність ковалентного зв'язку (валентні можливості атома, максимальна валентність) характеризує здатність атомів брати участь в утворенні певної обмеженої кількості ковалентних св

Спрямованість ковалентного зв'язку
Згідно МВС найбільш міцні хімічні зв'язки виникають у напрямку максимального перекривання атомних орбіталей. Оскільки атомні орбіталі мають певну форму, їх максимал

Полярність та поляризованість хімічного зв'язку
Ковалентний зв'язок, в якому узагальнена електронна щільність (узагальнені електрони, сполучна електронна хмара) симетрична по відношенню до ядер взаємодіючих атомів, називається

Полярність молекул (типи ковалентних молекул)
Слід відрізняти полярність молекули від полярності зв'язку. Для двоатомних молекул типу АВ ці поняття збігаються, як це показано з прикладу молекули HCl. У таких молекулах чим більше рознос

Іонний зв'язок
При взаємодії двох атомів, що мають дуже різні електронегативності, загальна пара електронів може бути практично повністю зміщена до атома з більшою електронегативністю. У ре

Металевий зв'язок
Сама назва «металевий зв'язок» вказує, що мова йтиме про внутрішню структуру металів. Атоми більшості металів на зовнішньому енергетичному рівні містять невелику кількість валент

Гідроксиди
Серед багатоелементних сполук важливу групу складають гідроксиди – складні речовини, що містять гідроксогрупи OH. Деякі з них (основні гідроксиди) виявляють властивості основ - N

Кислоти
Кислоти – це речовини, що дисоціюють у розчинах з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку (з позицій теорії електролітичної дисоціації). Кислоти класифікації

Підстави
Підставами з позицій теорії електролітичної дисоціації є речовини, що дисоціюють у розчинах з утворенням гідроксид - іонів OH ‾ та іонів металів (виключення NH4OH

Перший закон термодинаміки
Взаємозв'язок між внутрішньою енергією, теплотою та роботою встановлює перший закон (початок) термодинаміки. Його математичний вираз: Q = DU + A, або для беско

Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімія. Закон Геса
Усі хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами. Тепловим ефектом хімічної реакції називається теплота, що виділяється або поглинається в результаті перетворення вихідних речовин

Ентропія
Якщо на систему надати зовнішнє вплив, у системі відбуваються певні зміни. Якщо після зняття цього впливу система може повернутися до початкового стану, то процес є

Вільна енергія Гіббса
Усі хімічні реакції зазвичай супроводжуються зміною як ентропії, і ентальпії. Зв'язок між ентальпією та ентропією системи встановлює термодинамічна функція стану, яка називає

Вільна енергія Гельмгольця
Напрямок протікання ізохорних процесів (V = const та Т = const) визначається зміною вільної енергії Гельмгольця, яку називають також ізохорно-ізотермічний потенціал (F): DF =

Закон чинних мас
Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації речовин, що реагують, визначається законом діючих мас. Цей закон встановлено норвезькими вченими Гульдбергом і Ваазі в 1867 році.

Залежність швидкості хімічної реакції від температури
Залежність швидкості хімічної реакції від температури визначається правилом Вант-Гоффа та рівнянням Арреніуса. Правило Вант-Гоффа: у разі підвищення температури на кожні 1

Вплив каталізатора
Зміна швидкості реакції під впливом малих добавок особливих речовин, кількість яких у процесі не змінюється, називається каталізом. Речовини, що змінюють швидкість хімії

Загальні уявлення про хімічну рівновагу. Константа хімічної рівноваги
Хімічні реакції, у яких хоча б одне з вихідних речовин витрачається повністю, називаються незворотними, які протікають остаточно. Однак більшість реакцій виявляють

Усунення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє
Хімічна рівновага залишається незмінною до тих пір, поки постійні параметри, при яких вона втомлена

Фазові рівноваги. Правило фаз Гіббса
Гетерогенні рівноваги, пов'язані з переходом речовини з однієї фази до іншої без зміни хімічного складу, називаються фазовими. До них відносяться рівноваги в процесах випаровування