Як змінюється концентрація зі збільшенням температури. Завдання ЄДІ з хімії тест онлайн: Зворотні та незворотні хімічні реакції

9. Швидкість хімічної реакції. Хімічна рівновага

9.2. Хімічне рівновагу та її зміщення

Більшість хімічних реакцій є оборотними, тобто. одночасно протікають як у бік освіти продуктів, і у бік їх розпаду (зліва направо і праворуч наліво).

Приклади рівнянь реакцій оборотних процесів:

N 2 + 3H 2 ⇄ t ° , p , кат 2NH 3

2SO 2 + O 2 ⇄ t ° , p , кат 2SO 3

H 2 + I 2 ⇄ t ° 2HI

Оборотні реакції характеризуються особливим станом, який називається станом хімічної рівноваги.

Хімічна рівновага- це такий стан системи, при якому швидкості прямої та зворотної реакцій стають рівними. При русі до хімічної рівноваги швидкість прямої реакції та концентрація реагентів зменшуються, а зворотної та концентрації продуктів – зростають.

У стані хімічної рівноваги в одиницю часу утворюється стільки продукту, як і розпадається. В результаті концентрації речовин, що перебувають у стані хімічної рівноваги, згодом не змінюються. Однак це зовсім не означає, що рівноважні концентрації або маси (обсяги) всіх речовин обов'язково рівні між собою (див. рис. 9.8 та 9.9). Хімічна рівновага - це динамічна (рухлива ) рівновага, яка може відгукуватися на зовнішній вплив.

Перехід рівноважної системи з одного рівноважного стану до іншого називається зміщенням або зсувом рівноваги. На практиці говорять про усунення рівноваги у бік продуктів реакції (вправо) або у бік вихідних речовин (ліворуч); Прямою називають реакцію, що протікає зліва направо, а зворотної - праворуч наліво. Стан рівноваги показують двома протилежно спрямованими стрілками: ⇄.

Принцип усунення рівновагибув сформульований французьким ученим Ле Шательє (1884): зовнішній вплив на систему, що знаходиться в рівновазі, призводить до усунення цієї рівноваги в напрямку, що послаблює ефект зовнішнього впливу

Сформулюємо основні правила усунення рівноваги.

Вплив концентрації: при збільшенні концентрації речовини рівновага зміщується у бік його витрати, а при зменшенні - у бік її утворення.

Наприклад, при збільшенні концентрації H 2 у оборотній реакції

H 2 (г) + I 2 (г) ⇄ 2HI (г)

швидкість прямої реакції, яка залежить від концентрації водню, збільшиться. В результаті рівновага зміститься праворуч. При зменшенні концентрації H 2 швидкість прямої реакції зменшиться, в результаті рівновага процесу зміститься вліво.

Вплив температури: при підвищенні температури рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції, а при зниженні - у бік екзотермічної реакції.

Важливо пам'ятати, що при збільшенні температури зростає швидкість як екзо-, так і ендотермічної реакції, але у більше разів - ендотермічної реакції, для якої Е завжди більше. При зменшенні температури зменшується швидкість обох реакцій, але знову ж таки у більше разів - ендотермічної. Сказане зручно проілюструвати схемою, де значення швидкості пропорційно довжині стрілок, а рівновага зміщується у бік довшої стрілки.

Вплив тиску: Зміна тиску впливає на стан рівноваги тільки в тому випадку, коли в реакції беруть участь гази, і навіть тоді, коли газоподібна речовина знаходиться тільки в одній частині хімічного рівняння. Приклади рівнянь реакцій:

• тиск впливає на зміщення рівноваги:

3H 2 (г) + N 2 (г) ⇄ 2NH 3 (г),

CaO (тв) + CO 2 (г) ⇄ CaCO 3 (тв);

• тиск не впливає на зміщення рівноваги:

Cu (тв) + S (тв) = CuS (тв),

NaOH (р-р) + HCl (р-р) = NaCl (р-р) + H2O(ж).

При зменшенні тиску рівновага зміщується у бік утворення більшої хімічної кількості газоподібних речовин, а при збільшенні - у бік утворення меншої хімічної кількості газоподібних речовин. Якщо хімічні кількості газів в обох частинах рівняння однакові, то тиск не впливає на стан хімічної рівноваги:

H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl (г).

Сказане легко зрозуміти, враховуючи, що дія зміни тиску аналогічна дії зміни концентрації: при збільшенні тиску в n разів у стільки ж разів зростає концентрація всіх речовин, що знаходяться в рівновазі (і навпаки).

Вплив обсягу реакційної системи: зміна обсягу реакційної системи пов'язана зі зміною тиску та впливає тільки на стан рівноваги реакцій за участю газоподібних речовин. Зменшення обсягу означає збільшення тиску та зміщує рівновагу у бік утворення меншої хімічної кількості газів. Збільшення обсягу системи призводить до зменшення тиску та зміщення рівноваги у бік утворення більшої хімічної кількості газоподібних речовин.

Введення в рівноважну систему каталізатора або зміна його природи не зміщує рівновагу (не збільшує вихід продукту), оскільки каталізатор однаковою мірою прискорює і пряму, і зворотну реакцію. Це з тим, що каталізатор однаково зменшує енергію активації прямого і зворотного процесів. Тоді навіщо ж у оборотних процесах використовують каталізатор? Справа в тому, що використання каталізатора в оборотних процесах сприяє якнайшвидшому наступу рівноваги, а це збільшує ефективність промислового виробництва.

Конкретні приклади впливу різних чинників на зміщення рівноваги наведено у табл. 9.1 для реакції синтезу аміаку, що протікає із виділенням теплоти. Іншими словами, пряма екзотермічна реакція, а зворотна - ендотермічна.

Таблиця 9.1

Вплив різних факторів на усунення рівноваги реакції синтезу аміаку

Приклад 9.3. У стані рівноваги процесу

2SO 2 (г) + O 2 (г) ⇄ 2SO 3 (г)

концентрації речовин (моль/дм 3) SO 2 , O 2 і SO 3 відповідно дорівнюють 0,6, 0,4 та 0,2. Знайдіть вихідні концентрації SO 2 та O 2 (вихідна концентрація SO 3 дорівнює нулю).

Рішення. У ході реакції SO 2 та O 2 витрачаються, тому

c вих (SO 2) = c рівн (SO 2) + c зрасх (SO 2),

c вих (O 2) = c рівн (O 2) + c зрасх (O 2).

Значення c зрасх знаходимо по c (SO 3):

x = 0,2 моль/дм 3 .

c вих (SO 2) = 0,6 + 0,2 = 0,8 (моль/дм 3).

y = 0,1 моль/дм 3 .

c вих (O 2) = 0,4 + 0,1 = 0,5 (моль/дм 3).

Відповідь: 0,8 моль/дм 3 SO 2; 0,5 моль/дм 3 O 2 .

За виконання екзаменаційних завдань часто плутають вплив різних чинників, з одного боку, на швидкість реакції, з другого - на зміщення хімічного рівноваги.

Для оборотного процесу

у разі підвищення температури зростає швидкість як прямої, і зворотної реакції; при зниженні температури зменшується швидкість як прямої, і зворотної реакції;

при підвищенні тиску зростають швидкості всіх реакцій, що протікають за участю газів, - і пряма, і зворотна. При зниженні тиску зменшується швидкість всіх реакцій, що протікають за участю газів - і прямий, і зворотний;

введення в систему каталізатора або його заміна інший каталізатор рівновагу не зміщують.

Приклад 9.4. Протікає оборотний процес, що описується рівнянням

N 2 (г) + 3H 2 (г) ⇄ 2NH 3 (г) + Q

Розгляньте, які фактори: 1) збільшують швидкість синтезу реакції аміаку; 2) зміщують рівновагу вправо:

а) зниження температури;

б) підвищення тиску;

в) зменшення концентрації NH 3;

г) використання каталізатора;

д) збільшення концентрації N 2 .

Рішення. Збільшують швидкість реакції синтезу аміаку фактори б), г) та д) (а також підвищення температури, збільшення концентрації Н 2); зміщують рівновагу вправо - а), б), в), д).

Відповідь: 1) б, г, д; 2) а, б, в, буд.

Приклад 9.5. Нижче наведено енергетичну схему оборотної реакції

Вкажіть усі справедливі твердження:

а) обернена реакція протікає швидше, ніж пряма;

б) з підвищенням температури швидкість зворотної реакції зростає у більше разів, ніж прямої реакції;

в) пряма реакція протікає із поглинанням теплоти;

г) величина температурного коефіцієнта більша для зворотної реакції.

Рішення.

а) Твердження правильне, оскільки Е а обр = 500 − 300 = 200 (кДж) менше Е а пр = 500 − 200 = 300 (кДж).

б) Твердження неправильне, у більше разів зростає швидкість прямої реакції, на яку Е а більше.

в) Твердження правильне, Q пр = 200 - 300 = -100 (кДж).

г) Твердження неправильне, γ більше для прямої реакції, у разі якої більше Е а.

Відповідь: а), в).

Основна стаття: Принцип Ле Шательє - Брауна

Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів реакції: температури, тиску та концентрації. Вплив, який надають ці фактори на хімічну реакцію, підпорядковуються закономірності, яка була висловлена ​​в загальному вигляді в 1885 французьким ученим Ле-Шательє.

Чинники, що впливають на хімічну рівновагу:

1) температура

При збільшенні температури хімічна рівновага зміщується у бік ендотермічної (поглинання) реакції, а при зниженні у бік екзотермічної (виділення) реакції.

CaCO 3 =CaO+CO 2 -Q t →, t↓ ←

N 2 +3H 2 ↔2NH 3 +Q t ←, t↓ →

2) тиск

При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується у бік меншого обсягу речовин, а при зниженні більшого об'єму. Цей принцип діє лише з гази, тобто. якщо реакції беруть участь тверді речовини, всі вони до уваги не беруться.

CaCO 3 =CaO+CO 2 P ←, P↓ →

1моль=1моль+1моль

3) концентрація вихідних речовин та продуктів реакції

При збільшенні концентрації однієї з вихідних речовин хімічна рівновага зміщується у бік продуктів реакції, а при підвищенні концентрації продуктів реакції у бік вихідних речовин.

S 2 +2O 2 =2SO 2 [S],[O] →, ←

Каталізатори не впливають на усунення хімічної рівноваги!

Основні кількісні характеристики хімічної рівноваги: ​​константа хімічної рівноваги, ступінь перетворення, ступінь дисоціації, рівноважний вихід. Поясніть зміст цих величин з прикладу конкретних хімічних реакцій.

У хімічній термодинаміці закон діючих мас пов'язує між собою рівноважні активності вихідних речовин і продуктів реакції відповідно до співвідношення:

Активність речовин. Замість активності можуть бути використані концентрація (для реакції в ідеальному розчині), парціальні тиску (реакція в суміші ідеальних газів), фугітивність (реакція в суміші реальних газів);

Стехіометричний коефіцієнт (для вихідних речовин приймається негативним, для продуктів – позитивним);

Константа хімічної рівноваги. Індекс «a» тут означає використання величини активності у формулі.

Ефективність проведеної реакції зазвичай оцінюють, розраховуючи вихід продукту реакції (параграф 5.11). Разом з тим, оцінити ефективність реакції можна також, визначивши, яка частина найважливішої (зазвичай найдорожчої) речовини перетворилася на цільовий продукт реакції, наприклад, яка частина SO 2 перетворилася на SO 3 при виробництві сірчаної кислоти, тобто знайти ступінь перетвореннявихідної речовини.

Нехай коротка схема реакції, що протікає

Тоді ступінь перетворення речовини А на речовину В ( А) визначається наступним рівнянням

де nпрореаг (А) – кількість речовини реагенту А, що прореагував з утворенням продукту, а nвихідний (А) - вихідна кількість речовини реагенту А.

Природно, що ступінь перетворення може бути виражена як через кількість речовини, а й через будь-які пропорційні йому величини: число молекул (формульних одиниць), масу, обсяг.

Якщо реагент А взятий у нестачі і втратами продукту можна знехтувати, то ступінь перетворення реагенту А зазвичай дорівнює виходу продукту

Виняток – реакції, у яких вихідна речовина свідомо витрачається утворення декількох продуктів. Так, наприклад, у реакції

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

хлор (реагент) однаково перетворюється на хлорид калію та гіпохлорит калію. У цій реакції навіть при 100% виході KClO ступінь перетворення в нього хлору дорівнює 50%.

Відома вам величина – ступінь протолізу (параграф 12.4) – окремий випадок ступеня перетворення:

У рамках ТЕД аналогічні величини називаються ступенем дисоціаціїкислоти або основи (позначаються також як ступінь протолізу). Ступінь дисоціації пов'язана з константою дисоціації відповідно до закону розведення Оствальда.

В рамках тієї ж теорії рівновага гідролізу характеризується ступенем гідролізу (h), при цьому використовуються наступні вирази, що пов'язують її з вихідною концентрацією речовини ( з) і константами дисоціації слабких кислот (K HA), що утворюються при гідролізі, і слабких основ ( K MOH):

Перше вираз справедливо для гідролізу солі слабкої кислоти, друге – солі слабкої основи, а третє – солі слабкої кислоти та слабкої основи. Всі ці вирази можна використовувати тільки для розбавлених розчинів за ступенем гідролізу не більше 0,05 (5%).

Зазвичай рівноважний вихід визначають за відомою константою рівноваги, з якою він пов'язаний у кожному конкретному випадку певним співвідношенням.

Вихід продукту можна змінити, змістивши рівновагу реакції у оборотних процесах, впливом таких чинників, як температура, тиск, концентрація.

Відповідно до принципу Ле Шательє рівноважний ступінь перетворення збільшується з підвищенням тиску в ході простих реакцій, а ін. у разі обсяг реакційної суміші не змінюється і вихід продукту не залежить від тиску.

Вплив температури на рівноважний вихід, як і на константу рівноваги, визначається знаком теплового ефекту реакції.

Для більш повної оцінки оборотних процесів використовують так званий вихід від теоретичного (вихід від рівноважного), рівний відношенню дійсно отриманого продукту до кількості, яка вийшла б у стані рівноваги.

ТЕРМІЧНА ДИСОЦІАЦІЯ хімічна

реакція оборотного розкладання речовини, що викликається підвищенням температури.

При Т. д. з однієї речовини утворюється кілька (2H2H + ОСаО + СО) або одне просте

Рівновага Т. д. встановлюється за діючими масами закону. Воно

може бути охарактеризовано або константою рівноваги, або ступенем дисоціації

(відношенням числа молекул, що розпалися, до загального числа молекул). У

більшості випадків Т. д. супроводжується поглинанням теплоти (прирощення

ентальпії

ДН>0); тому відповідно до Ле Шательє-Брауна принципом

нагрівання посилює її, ступінь зміщення Т. д. з температурою визначається

абсолютним значенням ДН. Тиск перешкоджає Т. д. тим сильніше, чим більшим

зміною (зростанням) числа молей (Ді) газоподібних речовин

ступінь дисоціації від тиску залежить. Якщо тверді речовини не

утворюють твердих розчинів і не знаходяться у високодисперсному стані,

то тиск Т. д. однозначно визначається темп-рою. Для Т.

д. твердих речовин (оксидів, кристалогідратів та ін.)

важливо знати

темп-ру, при якому тиск дисоціації стає рівним зовнішньому (зокрема,

атмосферного) тиску. Оскільки газ, що виділяється, може подолати

тиск навколишнього середовища, то після досягнення цієї температури процес розкладання

відразу посилюється.

Залежність ступеня дисоціації від температури: ступінь дисоціації зростає при підвищенні температури (підвищення температури призводить до збільшення кінетичної енергії розчинених частинок, що сприяє розпаду молекул на іони)

Ступінь перетворення вихідних речовин та рівноважний вихід продукту. Способи їх розрахунку за заданої температури. Які дані потрібні для цього? Дайте схему розрахунку будь-якої з цих кількісних характеристик хімічної рівноваги на довільному прикладі.

Ступінь перетворення – кількість реагенту, що прореагував, віднесене до його вихідної кількості. Для найпростішої реакції , де концентрація на вході в реактор або на початку періодичного процесу, - концентрація на виході з реактора або поточний момент періодичного процесу. Для довільної реакції, наприклад, , відповідно до визначенням розрахункова формула така сама: . Якщо реакції кілька реагентів, то ступінь перетворення можна вважати по кожному з них, наприклад, для реакції Залежність ступеня перетворення від часу реакції визначається зміною концентрації реагенту від часу. У початковий момент часу, коли нічого не перетворилося, ступінь перетворення дорівнює нулю. Потім, у міру перетворення реагенту, ступінь перетворення зростає. Для незворотної реакції, коли ніщо не заважає реагенту витратитись повністю, її значення прагне (рис.1) до одиниці (100%). Рис.1 Чим більша швидкість витрачання реагенту, яка визначається значенням константи швидкості, тим швидше зростає ступінь перетворення, що представлено на малюнку. Якщо реакція оборотна , то при прагненні реакції до рівноваги ступінь перетворення прагне рівноважного значення, величина якого залежить від співвідношення констант швидкостей прямої та зворотної реакції (від константи рівноваги) (рис.2). Рис.2 Вихід цільового продукту Вихід продукту – кількість реально отриманого цільового продукту, віднесене до кількості цього продукту, яке вийшло б, якби весь реагент перейшов у цей продукт (до максимально можливої ​​кількості продукту, що вийшов). Або (через реагент): кількість реагенту, який реально перейшов у цільовий продукт, віднесений до вихідної кількості реагенту. Для найпростішої реакції вихід , а маючи на увазі, що для цієї реакції , , тобто. для найпростішої реакції вихід та ступінь перетворення – це та сама величина. Якщо перетворення відбувається зі зміною кількості речовин, наприклад, то відповідно до визначення стехіометричний коефіцієнт повинен увійти в розрахунковий вираз. Відповідно до першим визначенням уявну кількість продукту, що вийшов із усієї вихідної кількості реагенту, буде для цієї реакції в два рази менше, ніж вихідна кількість реагенту, тобто. , та розрахункова формула . Відповідно до другим визначенням кількість реагенту, реально що у цільової продукт буде вдвічі більше, ніж утворилося цього товару, тобто. тоді розрахункова формула . Природно, що обидва вирази однакові. Для більш складної реакції розрахункові формули записуються так само відповідно до визначення, але в цьому випадку вихід вже не дорівнює ступеню перетворення. Наприклад, для реакції , . Якщо реакції кілька реагентів, вихід може бути розрахований по кожному з них, якщо до того ж кілька цільових продуктів, то вихід можна вважати на будь-який цільовий продукт за будь-яким реагентом. Як очевидно зі структури розрахункової формули (у знаменнику перебуває постійна величина), залежність виходу від часу реакції визначається залежністю від часу концентрації цільового продукту. Так, наприклад, для реакції ця залежність має вигляд як на рис.3. Рис.3

Ступінь перетворення як кількісна характеристика хімічної рівноваги. Як вплинуть підвищення загального тиску та температури на ступінь перетворення реагенту … у газофазній реакції: ( дано рівняння)? Наведіть обґрунтування відповіді та відповідні математичні вирази.

Завдання 1 із 15

1 .

При зменшенні загального тиску рівновага зміститься у бік продуктів реакції

Правильно


е

Неправильно


Відповідно до принципу Ле Шательє Зниження тиску призведе до посилення процесів збільшують тиск, отже, рівновага зміститься у бік більшої кількості газоподібних частинок (які створюють тиск). Тільки другий випадок у продуктах (у правій частині рівняння) перебуває більше газоподібних речовин, ніж у реагентах (у лівій частині рівняння).

1. Завдання 2 з 15

   2 .

   Хімічне рівновагу у системі

   4 H 10(г) ⇄ С 4 H 6(г) + 2H 2(г) − Q

   зміститься у бік вихідних речовин при

   Правильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє

   Неправильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє Якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив.

   При зниженні температури (зовнішнє вплив-охолодженні системи) система прагнутиме підвищити температуру, отже посилюється екзотермічний процес (зворотна реакція), рівновага зміститься вліво, убік реагентів.

2. Завдання 3 з 15

   3 .

   Рівновага в реакції

   СаСО 3(тв) = СаО (тв) + СО2(г) - Q

   зміститься у бік продуктів при

   Правильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє е якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив.

   Неправильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє е якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив. у разі підвищення температури (нагріванні) система прагнутиме знизити температуру, отже посилюється процес поглинає тепло, рівновага зміститься убік эндотермической реакції, тобто. у бік продуктів.

3. Завдання 4 з 15

   4 .

   Рівновага в реакції

   З 2 Н 4 (г) + Н 2 O(г) = З 2 Н 5 ОН(г) + Q

   зміститься у бік продукту при

   Правильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє е

   Неправильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє е якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив. зі збільшенням загального тиску система прагнутиме його знизити, рівновага зміститься у бік меншої кількості газоподібних речовин, тобто у бік продуктів.

4. Завдання 5 із 15

   5 .

   O 2 (г) + 2CO (г) ⇄ 2CO 2 (г) + Q

   А. При зменшенні температури хімічна рівновага у цій системі зміститься у бік продуктів реакції.

   Б. При зменшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься у бік продуктів реакції.

   Правильно
   

   Неправильно
   

   Правильно лише А, згідно з принципом Ле-Шательє при зменшенні температури хімічна рівновага зміщується у бік екзотермічної реакції, тобто продуктів реакції. Твердження Б – невірно, т.к при зменшенні концентрації чадного газу, система прагнутиме його збільшити, тобто посилюватиметься напрям, у якому утворюється, рівновага системи зміщується вліво, убік реагентів.

5. Завдання 6 з 15

   6 .

   При збільшенні тиску збільшується вихід продукту(ів) у оборотній реакції

   Правильно
   

   Неправильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє е якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив. при збільшенні тиску система прагнутиме його знизити, рівновага зміститься у бік меншої кількості газоподібних речовин. Тобто в реакціях, в яких у правій частині рівняння (у продуктах) кількості газоподібних речовин менше, ніж у лівій частині (у реагентах) збільшення тиску призведе до збільшення виходу продукту(ів), іншими словами, рівновага зміститься у бік продуктів. Ця умова виконується лише у другому варіанті – у лівій частині – 2 моль газу, у правій частині – 1 моль газу.

   При цьому тверді та рідкі речовини не роблять внесок у зміщення рівноваги. При рівності кількостей газоподібних речовин у правій та лівій частинах рівняння зміна тиску не призведе до усунення рівноваги.

6. Завдання 7 із 15

   7 .

   Для усунення хімічної рівноваги в системі

   Н 2 (г) + Br 2 (г) ⇄ 2HBr(г) + Q

   у бік продукту необхідно

   Правильно
   

   Неправильно
   

   Відповідно до принципу Ле Шательє на зовнішній вплив система протидіє. Тому змістити рівновагу вправо, у бік продукту, можна, якщо зменшити температуру, збільшити концентрацію вихідних речовин або зменшити кількість продуктів реакції. Оскільки кількості газоподібних речовин у правій і лівій частинах рівняння рівні, зміна тиску не призведе до зміщення рівноваги. Додавання брому призведе до посилення процесів витрачають його, тобто. рівновага зміститься у бік продуктів.

7. Завдання 8 з 15

   8 .

   В системі
   2SO 2 (г) + O 2(г) ⇄ 2SO 3(г) + Q

   усунення хімічної рівноваги вправо відбудеться при

   Правильно
   

   Неправильно
   

   Зменшити температуру (тобто пряма екзотермічна реакція), збільшити концентрацію вихідних речовин або зменшити кількість продуктів реакції, або підвищити тиск (т.к пряма реакція йде зі зменшенням загального обсягу газоподібних речовин).

8. Завдання 9 з 15

   9 .

   Чи вірні такі міркування про усунення хімічної рівноваги в системі

   CO(г) + Cl 2(г) ⇄ COCl 2(г) + Q

   А. У разі підвищення тиску хімічна рівновага зміщується у бік продукту реакції.

   Б. При зниженні температури хімічна рівновага у цій системі зміститься у бік продукту реакції.

   Правильно
   

   За принципом Ле Шательє на зовнішній вплив система протидіє. Тому, щоб усунути рівновагу вправо, у бік продукту, можна зменшити температуру підвищити тиск

   Неправильно
   

   За принципом Ле Шательє на зовнішній вплив система протидіє. Тому, щоб усунути рівновагу вправо, у бік продукту, можна зменшити температуру(тобто пряма екзотермічна реакція), збільшити концентрацію вихідних речовин або зменшити кількість продуктів реакції або підвищити тиск(Тоб пряма реакція йде зі зменшенням загального обсягу газоподібних речовин). Таким чином, вірні обидва судження.

9. Завдання 10 з 15

   10 .

   В системі

   SO 2 (г) + Cl 2(г) ⇄ SO 2 Cl 2(г) + Q

   зміщення хімічної рівноваги вправо сприяє

   Правильно
   

   Неправильно
   

10. Завдання 11 з 15

    11 .

    У якій системі збільшення концентрації водню зміщує хімічну рівновагу вліво?

    Правильно
    

    Неправильно
    

    Відповідно до принципу Ле Шательє зі збільшенням концентрації будь-якого компонента, система прагнутиме знизити його концентрацію, тобто його витратити. У тій реакції, де водень є продуктом, збільшення його концентрації зміщує хімічну рівновагу вліво, у його витрату.

11. Завдання 12 з 15

    12 .

    При збільшенні загального тиску рівновага зміститься у бік продуктів реакції

    Правильно
    

    Відповідно до принципу Ле Шательє е якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив.

    Неправильно
    

    Відповідно до принципу Ле Шательє е якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив. при збільшенні загального тиску система прагнутиме його знизити, рівновага зміститься у бік меншої кількості газоподібних речовин. Тільки четвертому варіанті у продуктах міститься менше газоподібних речовин, тобто. пряма реакція протікає зі зменшенням обсягу, тому збільшення загального тиску призведе до зміщення рівноваги у бік продуктів цієї реакції.