Як знайти ню знаючи обсяг. Хімічний словник або довідковий зошит з хімії

Алгоритм знаходження кількості речовини досить простий, він може стати у нагоді для спрощення ходу рішення. Познайомтеся також з ще одним поняттям, яке потрібно для обчислення кількості речовини: це молярна маса, або маса одного моля окремого атома елемента. Вже визначення помітно, що вона вимірюється в г/моль. Використовуйте стандартну таблицю, яка містить значення молярної маси для деяких елементів.

Що така кількість речовини та як її визначають

При цьому маса водню, що бере участь у реакції, приблизно в 8 разів менше маси кисню (оскільки атомна маса водню приблизно в 16 разів менше атомної маси кисню). Коли теплота реакції записується так, як це зроблено в даному рівнянні, мається на увазі, що вона виражена в кілоджоулі на стехіометричну одиницю («моль») реакції за записаним рівнянням. Теплоти реакцій завжди табулюються у розрахунку на моль сполуки, що утворюється.

Щоб зрозуміти, що така кількість речовини в хімії, дамо терміну визначення. Щоб зрозуміти, що така кількість речовини, відзначимо, що дана величина має своє позначення. Восьмикласники, які ще не вміють писати хімічні рівняння, не знають, що така кількість речовини, як використовувати цю величину у розрахунках. Після знайомства із законом сталості маси речовин стає зрозуміло значення цієї величини. Під нею мають на увазі ту масу, яка відповідає одному молю конкретної хімічної речовини. Жодне завдання шкільного курсу хімії, пов'язане з обчисленнями за рівнянням, не обходиться без використання такого терміна, як кількість речовини.

2.10.5. Встановлення формули
хімічного з'єднання за його елементним
складу

Отримуємо справжню формулу речовини: С2Н4-етилен. 2,5 моль атомів водню.

Позначається як Mr. Знаходиться по таблиці Менделєєва - це сума атомних мас речовини. Закон збереження маси - маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, завжди дорівнює масі речовин, що утворилися. Тобто, якщо завдання нам дано нормальні умови, то, знаючи кількість моль (n), ми можемо знайти обсяг речовини. Основні формули для вирішення задач хімії Це формули.

Де в Періодичній системі знаходяться елементи, що відповідають простим речовинам металів? З наведених нижче пропозицій випишете номери, що відповідають металам в один стовпчик, а номери, що відповідають неметалам, в інший стовпчик. Для отримання певної кількості продукту (у хімічній лабораторії чи заводі) необхідно брати суворо певні кількості вихідних речовин. Хіміки, проводячи експерименти, помітили, що склад продуктів деяких реакцій залежить від цього, у яких співвідношеннях було взято реагують речовини. Скільки у цій масі буде атомів?

N – число структурних ланок, а NA – стала Авогадро. Постійна Авогадро є коефіцієнтом пропорційності, що забезпечує перехід від молекулярних відношень до молярних. V – обсяг газу (л), а Vm – молярний об'єм (л/моль).

Одиниця виміру кількості речовини у Міжнародній системі одиниць (СІ) – моль. Запишіть формулу для розрахунку цієї енергії та назви фізичних величин, що входять до формули. Це питання відноситься до розділу "10-11" класів.

Найбільш типовими процесами, здійснюваними хімії, є хімічні реакції, тобто. взаємодії між якими вихідними речовинами, що призводять до утворення нових речовин. Речовини реагують у певних кількісних відносинах, які потрібно враховувати, щоб отримання бажаних продуктів витратити мінімальну кількість вихідних речовин і створювати марних відходів виробництва. Для розрахунку мас реагуючих речовин виявляється необхідною ще одна фізична величина, яка характеризує порцію речовини з точки зору числа структурних одиниць, що містяться в ній. Саме собою його число надзвичайно велике. Це очевидно, зокрема, на прикладі 2.2. Тому в практичних розрахунках кількість структурних одиниць замінюється особливою величиною, яка називається кількістюречовини.

Кількість речовини - це міра числа структурних одиниць, що визначається виразом

де N(X)- Число структурних одиниць речовини Xу реально чи подумки взятої порції речовини, N A = 6,02 10 23 - постійна (число) Авогадро, що широко використовується в науці, одна з фундаментальних фізичних постійних. У разі потреби можна використовувати точніше значення постійної Авогадро 6,02214 10 23 . Порція речовини, що містить N a структурних одиниць, є одинична кількість речовини - 1 моль. Таким чином, кількість речовини вимірюється в молях, а постійна Авогадро має одиницю виміру 1/моль або в іншому записі моль -1 .

При всіляких міркуваннях та розрахунках, пов'язаних із властивостями речовини та хімічними реакціями, поняття кількість речовиниповністю замінює поняття кількість структурних одиниць.Завдяки цьому відпадає потреба використовувати великі числа. Наприклад, замість того, щоб сказати «взято 6,02 10 23 структурних одиниць (молекул) води», ми скажемо: «взято 1 моль води».

Будь-яка порція речовини характеризується як масою, і кількістю речовини.

Відношення маси речовиниXдо кількості речовини називається молярною масоюМ(Х):

Молярна маса чисельно дорівнює масі 1 моль речовини. Це важлива кількісна характеристика кожної речовини, яка залежить від маси структурних одиниць. Число Авогадро встановлено таким, що молярна маса речовини, виражена в г/моль, чисельно збігається з відносною молекулярною масою М гДля молекули води М г = 18. Це означає, що молярна маса води М(Н20) = 18 г/моль. Користуючись даними таблиці Менделєєва, можна обчислювати і більш точні значення М гі М(Х),Однак у навчальних завданнях з хімії це зазвичай не потрібно. Зі всього сказаного зрозуміло, наскільки просто розрахувати молярну масу речовини - достатньо скласти атомні маси відповідно до формули речовини і поставити одиницю виміру г/моль. Тому формулу (2.4) практично використовують для розрахунку кількості речовини:

Приклад 2.9. Розрахуйте молярну масу питної соди NaHC0 3 .

Рішення.Згідно з формулою речовини М г = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. Звідси, за визначенням, M(NaIIC0 3 ) = 84 г/моль.

Приклад 2.10.Яка кількість речовини становить 16,8 г питної соди? Рішення. M(NaHC0 3) = 84 г/моль (див. вище). За формулою (2.5)

Приклад 2.11.Скільки толік (структурних одиниць) питної соди перебуває у 16,8 г речовини?

Рішення.Перетворюючи формулу (2.3), знаходимо:

AT(NaHC0 3) = N a n(NaHC0 3);

tt(NaHC0 3) = 0,20 моль (див. приклад 2.10);

N(NaHC0 3) = 6,02 10 23 моль" 1 0,20 моль = 1,204 10 23 .

Приклад 2.12.Скільки атомів знаходиться у 16,8 г питної соди?

Рішення.Питна сода, NaHC0 3 складається з атомів натрію, водню, вуглецю та кисню. Усього в структурній одиниці речовини 1 + 1 + 1 + 3 = 6 атомів. Як було знайдено в прикладі 2.11, дана маса питної соди складається з 1204 10 23 структурних одиниць. Тому загальна кількість атомів у речовині становить

6-1,204 10 23 = 7,224 10 23 .

На уроках хімії у школі вчать вирішувати різні завдання, популярними серед яких є завдання обчислення кількості речовини. Однак зрозуміти цей матеріал непросто, тому якщо вам необхідно дізнатися, як знайти кількість речовини, ми допоможемо вам розібратися. Розглянемо все по порядку.

Що таке кількість речовини?

Кількість речовини – це величина, що характеризує кількість структурних однотипних одиниць речовини. Структурними одиницями можуть бути різні частинки: молекули, атоми, іони, електрони. Вимірюється кількість речовини у спеціальній одиниці – моль. Розрахунок у структурних одиницях дуже незручний, оскільки навіть невелика кількість речовини містить у собі дуже багато таких елементів, саме тому і була вигадана спеціальна одиниця виміру, яка, як ми вже знаємо, називається моль. 1 моль містить у собі певну кількість одиниць речовини, називається воно числом Авогадро (постійної Авогадро). Постійна Авогадро: N A = 6,022 141 79 (30) · 10 23 моль -1.

Одиниця виміру моль дуже зручна і широко застосовується у фізиці та хімії, особливо коли важливо детально з'ясувати кількість речовини, аж до мікроскопічного стану. Наприклад, при описі хімічних реакцій зручніше та точніше використовувати кількість речовини. Це електроліз, термодинаміка, різні хімічні реакції, рівняння з ідеальним газом тощо.

Точне обчислення кількості речовини необхідне, наприклад, для хімічних реакцій за участю газів. Ось чому дуже важливим є питання про те, як знайти кількість речовини газу. Нижче ми розглянемо це питання, коли наведемо формулу розрахунку речовини газу.

Хімія: як знайти кількість речовини

Для обчислення кількості речовини користуються такою формулою: n = m/M.

n – кількість речовини
m – маса речовини
M - молярна маса речовини

Молярна маса є ту масу речовини, яка посідає одне моль речовини. Молярна маса дорівнює добутку молекулярної маси на число Авогадро.

Щодо газоподібних речовин, то кількість газу можна визначити за обсягом: n = V / V m

n – кількість речовини
V - обсяг газу в нормальних умовах
V m - молярний об'єм газу за нормальних умов (рівний 22,4 л/моль).

Об'єднуючи розглянуті дані, отримуємо формулу, яка містить у собі всі розрахунки:

n = m/M = V/V m = N/N A

Приклади того, як знайти кількість речовини, можна подивитися . Як бачите, розрахувати кількість речовини не так складно, головне - це правильно визначити масу речовини або її обсяг (для газів), а після цього обчислити за запропонованими формулами, розділивши на постійні дані (кожна речовина має постійну молярну масу або постійний молярний об'єм).

Поговоримо про те, що така кількість речовини, як даний термін використовується в предметах природничо циклу. Оскільки кількісним відносинам у хімії, фізиці приділяється серйозна увага, важливо знати фізичний зміст усіх величин, їх одиниці виміру, сфери застосування.

Позначення, визначення, одиниці виміру

У хімії особливе значення мають кількісні стосунки. Для проведення розрахунків за рівняннями використовуються спеціальні величини. Щоб зрозуміти, що така кількість речовини в хімії, дамо терміну визначення. яка характеризує кількість аналогічних структурних одиниць (атомів, іонів, молекул, електронів), що є в речовині. Щоб зрозуміти, що така кількість речовини, відзначимо, що дана величина має своє позначення. Під час проведення розрахунків, які передбачають застосування цієї величини, використовують букву n. Одиниці виміру – моль, кмоль, ммоль.

Значення величини

Восьмикласники, які ще не вміють писати хімічні рівняння, не знають, що така кількість речовини, як використовувати цю величину у розрахунках. Після знайомства із законом сталості маси речовин стає зрозуміло значення цієї величини. Наприклад, реакції горіння водню в кисні співвідношення реагують речовин становить два до одного. Якщо буде відома маса водню, що вступив у процес, можна визначити кількість кисню, який взяв участь у хімічній реакції.

Застосування формул кількість речовини дозволяє скоротити співвідношення між вихідними реактивами, спростити обчислення. Що таке кількість речовини у хімії? З точки зору математичних обчислень це стереохімічні коефіцієнти, поставлені в рівнянні. Саме їх використовують для того, щоби проводити певні обчислення. Та як рахувати кількість молекул незручно, то користуються саме Молем. Використовуючи можна розрахувати, що 1 моль будь-якого реагенту включає 6 · 1023 моль -1.

Обчислення

Бажаєте зрозуміти, що така кількість речовини? У фізиці також використовується ця величина. Вона потрібна де проводяться обчислення тиску, обсягу газоподібних речовин за рівнянням Менделєєва-Клапейрона. Щоб виконувати будь-які кількісні розрахунки, застосовується поняття

Під нею мають на увазі ту масу, яка відповідає одному молю конкретної хімічної речовини. Визначити молярну масу можна через (їхню суму з урахуванням числа атомів у молекулі) або визначити через відому масу речовини, її кількість (моль).

Жодне завдання шкільного курсу хімії, пов'язане з обчисленнями за рівнянням, не обходиться без використання такого терміна, як кількість речовини. Володіючи алгоритмом, можна впоратися як зі звичайними програмними розрахунками, а й зі складними олімпіадними завданнями. Крім обчислень через масу речовини, також можна за допомогою даного поняття проводити обчислення через молярний обсяг. Це актуально у випадках, коли у взаємодії беруть участь газоподібні речовини.