Як записати іонне рівняння. Упорядкування рівнянь реакцій іонного обміну

1. Записують формули речовин, що вступили в реакцію, ставлять знак «рівно» і записують формули речовин, що утворилися. Розставляють коефіцієнти.

2. Користуючись таблицею розчинності, записують в іонному вигляді формули речовин (солей, кислот, основ), позначених у таблиці розчинності літерою «Р» (добре розчинні у воді), виняток – гідроксид кальцію, який, хоч і позначений літерою «М», все ж таки у водному розчині добре дисоціює на іони.

3. Потрібно пам'ятати, що на іони не розкладаються метали, оксиди металів та неметалів, вода, газоподібні речовини, нерозчинні у воді сполуки, що позначені в таблиці розчинності буквою «Н». Формули цих речовин записують у молекулярному вигляді. Отримують повне іонне рівняння.

4. Скорочують однакові іони до знака "рівно" і після нього в рівнянні. Отримують скорочене іонне рівняння.

5. Пам'ятайте!

Р - розчинна речовина;

М - малорозчинна речовина;

ТР – таблиця розчинності.

Алгоритм складання реакцій іонного обміну (РІВ)

у молекулярному, повному та короткому іонному вигляді

Приклади складання реакцій іонного обміну

1. Якщо внаслідок реакції виділяється малодисоціююча (мд) речовина – вода.

У разі повне іонне рівняння збігається зі скороченим іонним рівнянням.

2. Якщо в результаті реакції виділяється нерозчинна у воді речовина.

У разі повне іонне рівняння реакції збігається зі скороченим. Ця реакція протікає до кінця, про що свідчать відразу два факти: утворення речовини, нерозчинної у воді, та виділення води.

3. Якщо внаслідок реакції виділяється газоподібна речовина.

ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ ЗА ТЕМОЮ "РЕАКЦІЇ ІОННОГО ОБМІНУ"

Завдання №1.
Визначте, чи може здійснюватися взаємодія між розчинами наступних речовин, записати реакції в молекулярному, повному, короткому іонному вигляді:
гідроксид калію та хлорид амонію.

Рішення

Складаємо хімічні формули речовин за їх назвами, використовуючи валентності та записуємо РІО в молекулярному вигляді (перевіряємо розчинність речовин за ТР):

KOH + NH4 Cl = KCl + NH4 OH

так як NH4 OH нестійка речовина і розкладається на воду та газ NH3 рівняння РІО набуде остаточного вигляду

KOH(p)+NH4Cl(p)=KCl(p)+NH3+H2O

Складаємо повне іонне рівняння РІО, використовуючи ТР (не забувайте у правому верхньому кутку записувати заряд іона):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2 O

Складаємо коротке іонне рівняння РІО, викреслюючи однакові іони до та після реакції:

OH - + NH 4 + = NH 3 + H2 O

Робимо висновок:
Взаємодія між розчинами наступних речовин може здійснюватися, так як продуктами даної РІО є газ (NH3) і вода, що малодисоціює, (H2O).

Завдання №2

Дана схема:

2H + + CO 3 2- = H2 O + CO2

Підберіть речовини, взаємодія між якими у водних розчинах виражається такими скороченими рівняннями. Складіть відповідні молекулярне та повне іонне рівняння.

Використовуючи ТР підбираємо реагенти - розчинні у воді речовини, що містять іони 2H + та CO3 2- .

Наприклад, кислота - H 3 PO4 (p) та сіль-K2 CO3 (p).

Складаємо молекулярне рівняння РІО:

2H 3 PO4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3H2 CO3 (p)

так як вугільна кислота – нестійка речовина, вона розкладається на вуглекислий газ CO 2 та воду H2 O, рівняння набуде остаточного вигляду:

2H 3 PO4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3CO2 + 3H2 O

Складаємо повне іонне рівняння РІО:

6H + +2PO4 3- + 6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ + 2PO4 3- + 3CO2 + 3H2 O

Складаємо коротке іонне рівняння РІО:

6H + +3CO3 2- = 3CO2 + 3H2 O

2H + +CO3 2- = CO2 + H2 O

Робимо висновок:

Зрештою ми отримали шукане скорочене іонне рівняння, отже, завдання виконано правильно.

Завдання №3

Запишіть реакцію обміну між оксидом натрію та фосфорною кислотою у молекулярному, повному та короткому іонному вигляді.

1. Складаємо молекулярне рівняння, при складанні формул враховуємо валентність (див. ТР)

3Na 2 O(не) + 2H3 PO4 (р) -> 2Na3 PO4 (р) + 3H2 O (мд)

де не - неелектроліт, на іони не дисоціює,
мд - малодисоціююча речовина, на іони не розкладаємо, вода - ознака незворотності реакції

2. Складаємо повне іонне рівняння:

3Na 2 O + 6H+ + 2PO4 3- -> 6Na+ + 2PO 4 3- + 3H2 O

3. Скорочуємо однакові іони та отримуємо коротке іонне рівняння:

3Na 2 O + 6H+ -> 6Na+ + 3H2 O
Скорочуємо коефіцієнти на три та отримуємо:
Na2 O + 2H+ -> 2Na+ + H2 O

Ця реакція необоротна, тобто. йде до кінця, так як у продуктах утворюється малодисоціююча речовина вода.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання №1

Взаємодія карбонату натрію та сірчаної кислоти

Складіть рівняння реакції іонного обміну карбонату натрію із сірчаною кислотою в молекулярному, повному та короткому іонному вигляді.

Завдання №2

ZnF 2 + Ca(OH)2 ->
K2 S+H3 PO4 ->

Завдання №3

Подивіться наступний експеримент

Осадження сульфату барію

Складіть рівняння реакції іонного обміну хлориду барію з сульфатом магнію в молекулярному, повному та короткому іонному вигляді.

Завдання №4

Закінчіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та короткому іонному вигляді:

Hg(NO 3 ) 2 + Na2 S ->
K2 SO3 + HCl ->

Під час виконання завдання використовуйте таблицю розчинності речовин у воді. Пам'ятайте про винятки!

>> Хімія: Іонні рівняння

Іонні рівняння

Як вам відомо з попередніх уроків хімії, більшість хімічних реакцій відбувається у розчинах. Оскільки всі розчини електролітів включають іони, можна говорити, що у розчинах електролітів зводяться до реакцій між іонами.

Ось такі реакції, які відбуваються між іонами, звуться іонних реакцій. А іонні рівняння – це якраз і є рівняння цих реакцій.

Як правило, іонні рівняння реакцій одержують із молекулярних рівнянь, але це відбувається при дотриманні таких правил:

По-перше, формули слабких електролітів, а також нерозчинних та малорозчинних речовин, газів, оксидів тощо. у вигляді іонів не записують, винятком із цього правила є іон HSO-4, і то в розбавленому вигляді.

По-друге, як іонів, зазвичай, представляють формули сильних кислот, лугів, і навіть розчинних у питній воді солей. Також слід зазначити, що така формула, як Са(ОН)2 представлена ​​у вигляді іонів, у тому випадку, якщо використовується вапняна вода. Якщо ж використовується вапняне молоко, яке містить нерозчинні частинки Ca(OH)2, то формула у вигляді іонів також не записується.

При складанні іонних рівнянь зазвичай використовують повне іонне і скорочене, тобто коротке іонне рівняння реакції. Якщо розглядати іонне рівняння, яке має скорочений вигляд, то ми не спостерігаємо іонів, тобто вони відсутні обох частинах повного іонного рівняння.

Давайте розглянемо на прикладах, як записуються молекулярні, повні та скорочені іонні рівняння:

Тому слід пам'ятати, що формули речовин, що не розпадаються, а також нерозчинні та газоподібні, при складанні іонних рівнянь прийнято записувати у молекулярному вигляді.

Також, слід пам'ятати, що в тому випадку, якщо речовина випадає в осад, то поряд з такою формулою зображують стрілку, що спрямована вниз (↓). Ну, а в тому випадку, коли в ході реакції виділяється газоподібна речовина, то поруч із формулою має стояти такий значок, як стрілка спрямована нагору ().

Давайте докладніше розглянемо з прикладу. Якщо ми маємо розчин сульфату натрію Na2SO4, і ми до нього додамо розчин хлориду барію ВаСl2 (рис. 132), то побачимо, що у нас утворився білий осад сульфату барію BaSO4.

Подивіться уважно на зображення, на якому показано взаємодію сульфату натрію та хлориду барію:

Тепер давайте запишемо молекулярне рівняння реакції:

Ну, а зараз давайте перепишемо це рівняння, де будуть зображені сильні електроліти у вигляді іонів, а реакції, які йдуть зі сфери, представлені у вигляді молекул:

Перед нами записано повне іонне рівняння реакції.

Тепер спробуємо прибрати з однієї частини іншої рівності однакові іони, тобто ті іони, які не беруть участі в реакції 2Na+ і 2Сl, то у нас вийде скорочене іонне рівняння реакції, яке матиме такий вигляд:

З цього рівняння ми бачимо, що вся сутність даної реакції зводиться до взаємодії іонів барію Ва2+ і сульфат-іонів

і що в результаті утворюється осад BaSO4, навіть незалежно від того, до складу яких електролітів ці іони входили до реакції.

Як вирішувати іонні рівняння

І наостанок, давайте підіб'ємо підсумки нашого уроку і визначимо, як потрібно вирішувати іонні рівняння. Ми з вами вже знаємо, що всі реакції, які відбуваються у розчинах електролітів між іонами, є іонними реакціями. Ці реакції прийнято вирішувати чи описувати з допомогою іонних рівнянь.

Також, слід пам'ятати, що всі ті сполуки, які відносяться до летких, важко розчинних або малодисоційованих, знаходять рішення в молекулярній формі. Також, слід не забувати, що в тому випадку, коли при взаємодії розчинів електролітів не утворюється жодного з перерахованих вище видів з'єднання, то це означає, що реакції практично не протікають.

Правила розв'язання іонних рівнянь

Для наочного прикладу візьмемо таку освіту важкорозчинної сполуки, як:

Nа2SО4 + Sl2 = SО4 + 2NаСl

В іонному вигляді цей вираз матиме вигляд:

2Nа+ +SО42- + Ва2+ + 2Сl- = BаSО4 + 2Nа+ + 2Сl-

Тому що ми з вами спостерігаємо, що в реакцію вступили лише іони барію і сульфат-іони, а решта іонів не прореагували і їхній стан залишився тим самим. З цього випливає, що ми можемо це рівняння спростити та записати у скороченому вигляді:

2+ + SО42- = SО4

Тепер пригадаємо, що нам слід зробити при вирішенні іонних рівнянь:

По-перше, необхідно виключити з обох частин рівняння однакові іони;

По-друге, не слід забувати про те, що сума електричних зарядів рівняння повинна бути однаковою, і в його правій частині, і також у лівій.

11. Електролітична дисоціація. Іонні рівняння реакцій

11.5. Іонні рівняння реакцій

Оскільки у водних розчинах електроліти розпадаються на іони, можна стверджувати, що у водних розчинах електролітів - це реакції між іонами. Такі реакції можуть протікати як із зміною ступеня окиснення атомів:

Fe 0   + 2 H + 1 Сl = Fe + 2 Сl 2 + H 0 2

так і без зміни:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

У випадку реакції між іонами в розчинах називаються іонними , і якщо є обмінними, то реакціями іонного обміну . Реакції іонного обміну протікають лише в тому випадку, коли утворюються речовини, що залишають сферу реакції у вигляді: а) слабкого електроліту (наприклад, води, оцтової кислоти); б) газу (CO 2 , SO 2); в) важкорозчинної речовини (осаду). Формули важкорозчинних речовин визначаються за таблицею розчинності (AgCl, BаSO 4 , H 2 SiO 3 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 тощо). Формули газів та слабких електролітів потрібно запам'ятати. Зазначимо, що слабкі електроліти можуть бути добре розчиняються у воді: наприклад, CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HNO 2 .

Сутність реакцій іонного обміну відбивають іонні рівняння реакцій, які одержують із молекулярних рівнянь з дотриманням наступних правил:

1) у вигляді іонів не записують формули слабких електролітів, нерозчинних і малорозчинних речовин, газів, оксидів, гідроаніонів слабких кислот (HS − , НSO 3 − , НСО 3 − , Н 2 РО 4 − , НРО 4 2 − ; виняток - іон HSO 4 − у розведеному розчині); гідроксокатіонів слабких основ (MgOH +, CuOH +); комплексних іонів (3-, 2-, 2-);

2) у вигляді іонів представляють формули сильних кислот, лугів, розчинних у воді солей. Формулу Са(ОН) 2 представляють у вигляді іонів, якщо використовується вапняна вода, але не записують у вигляді іонів у разі вапняного молока, що містить нерозчинні частки Ca(OH) 2 .

Розрізняють повне іонне та скорочене (коротке) іонне рівняння реакції. У скороченому іонному рівнянні відсутні іони, представлені обох частинах повного іонного рівняння. Приклади запису молекулярного, повного іонного та скороченого іонного рівнянь:

• NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - молекулярна,

Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2   - повне іонне,

HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2   - скорочений іонний;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - молекулярне,

Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl − - повне іонне,

Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ - скорочений іонний.

Іноді повне іонне та скорочене іонне рівняння збігаються:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

а для деяких реакцій іонне рівняння взагалі не можна скласти:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

Приклад 11.5. Вкажіть пару іонів, які можуть бути у повному іонно-молекулярному рівнянні, якщо йому відповідає скорочене іонно-молекулярне рівняння

Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .

1) SO 3 2 - і H +; 3) CO 3 2 - і K +; 2) HCO 3 - і K +; 4) Cl − та Pb 2+ .

Рішення. Правильною є відповідь 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (сіль Ca(HCO 3) 2 розчинна) або Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO 4 .

Для інших випадків маємо:

1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (реакція не протікає);

4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (реакція не протікає).

Відповідь: 2).

Речовини (іони), які у водному розчині реагують між собою (тобто взаємодія між ними супроводжується утворенням осаду, газу або слабкого електроліту), спільно існувати у водному розчині у значних кількостях не можуть

Таблиця 11.2

Приклади пар іонів, що не існують спільно у значних кількостях у водному розчині

Приклад 11.6. Вкажіть у цьому ряду: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - формули іонів, які не можуть у значних кількостях бути: а) у кислому середовищі; б) у лужному середовищі.

Рішення. а) У кислому середовищі, тобто. спільно з іонами H + , не можуть бути присутніми аніони HSO 3 - і CH 3 COO - , так як вони реагують з катіонами водню, утворюючи слабкий електроліт або газ:

СН 3 СОО − + Н + ⇄ СН 3 СООН

HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2

б) у лужному середовищі не можуть бути присутні іони HSO 3 − і Zn 2+ , оскільки вони реагують з гідроксид-іонами з утворенням або слабкого електроліту, або осаду:

HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −

Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.

Відповідь: а) HSO 3 - і CH 3 COO -; б) HSO 3 − та Zn 2+ .

Залишки кислих солей слабких кислот не можуть у значних кількостях бути присутніми ні в кислому, ні в лужному середовищі, тому що в обох випадках утворюється слабкий електроліт

Те саме можна сказати про залишки основних солей, що містять гідроксогрупу:

CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓

Більшість хімічних реакцій протікає у розчинах. Розчини електролітів містять іони, тому реакції та розчини електролітів фактично зводяться до реакцій між іонами.
Реакції між іонами називають іонними реакціями, а рівняння таких реакцій – іонними рівняннями.
При складанні іонних рівняннях слід керуватися тим, що формули речовин малодисоціюючих, нерозчинних і газоподібних записуються в молекулярному вигляді.

Біла речовина випадає в осад, то поряд з її формулою ставлять стрілку, спрямовану вниз, а якщо в ході реакції виділяється газоподібна речовина, то поряд з формулою ставлять стрілку, спрямовану вгору.

Перепишемо це рівняння, зобразивши сильні електроліти у вигляді іонів, а реакції, що йдуть зі сфери, - у вигляді молекул:

Ми записали таким чином повне іонне рівняння реакції.

Якщо виключити з обох частин рівності однакові іони, тобто ті, що не беруть участі в реакції в лівій і правій часто рівняння), то отримаємо скорочене іонне рівняння реакції:

Таким чином, скорочені іонні рівняння є рівняннями в загальному вигляді, які характеризують сутність хімічної реакції показують, які іони реагують і яка речовина утворюється в результаті.

Реакції іонного обміну протікають до кінця в тих випадках, коли утворюється або осад, або речовина, що малодисоціює, наприклад вода. Біля до розчину гідроксиду натрію, забарвленого фенолфталеїном у малиновий колір, прилити надлишок розчину азотної кислоти, то розчин знебарвиться, що послужить сигналом протікання хімічної реакції:

Воно показує, що взаємодія сильної кислоти та лугу зводиться до взаємодії іонів Н+ та іонів ВІН -, в результаті якого утворюється речовина, що малодисоцтує, - вода.

Зазначена реакція взаємодії сильної кислоти з лугом називається реакцією нейтралізації. Це окремий випадок реакції обміну.

Подібна реакція обміну може протікати не тільки між кислотами та лугами, а й між кислотами та нерозчинними основами. Наприклад, якщо одержати блакитний осад нерозчинного гідроксиду міді (II) взаємодією сульфату міді II з лугом:

а потім поділити отриманий осад на три частини і прилити до осаду в першій пробірці розчин сірчаної кислоти, осад в другій пробірці розчин соляної кислоти, а до осаду в третій пробірці розчин азотної кислоти, то у всіх трьох пробірках осад розчиниться. Це означатиме, що у всіх випадках пройшла хімічна реакція, суть якої і відображена за допомогою того самого іонного рівняння.

Щоб переконатися, запишіть молекулярні, повні і скорочені іонні рівняння наведених реакцій.

Розглянемо іонні реакції, які протікають із утворенням газу. У дві пробірки наллємо по 2 мл розчинів карбонату натрію та карбонату калію. Потім у першу приллємо розчин соляної, а в другу - азотної кислоти. В обох випадках ми помітимо характерне "закипання" через вуглекислий газ, що виділяється. Запишемо рівняння реакцій для першого випадку:

Реакції, що протікають у розчинах електролітів, описуються за допомогою іонних рівнянь. Ці реакції називав реакціями іонного обміну, оскільки у розчинах електроліти обмінюються своїми іонами. Таким чином, можна зробити два висновки.
1. Реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між іонами, тому зображуються у вигляді іонних рівнянь.
Вони простіше молекулярних і мають більш загальний характер.

2. Реакції іонного обміну в розчинах електролітів практично необоротно протікають тільки в тому випадку, якщо в результаті утворюється осад, газ або речовина, що малодисоціює.

7. Комплексні з'єднання

Тема: Хімічний зв'язок. Електролітична дисоціація

Урок: Упорядкування рівнянь реакцій іонного обміну

Складемо рівняння реакції між гідроксидом заліза (III) та азотною кислотою.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Гідроксид заліза (III) є нерозчинним снуванням, тому не піддається. Вода - малодисоціювальна речовина, на іони в розчині практично недисоційована.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Закреслимо однакову кількість нітрат-аніонів ліворуч і праворуч, запишемо скорочене іонне рівняння:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Ця реакція протікає остаточно, т.к. утворюється малодисоціювальна речовина - вода.

Складемо рівняння реакції між карбонатом натрію та нітратом магнію.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Запишемо дане рівняння в іонній формі:

(Карбонат магнію є нерозчинною у воді речовиною, отже, на іони не розпадається.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Закреслимо однакову кількість нітрат-аніонів та катіонів натрію зліва та праворуч, запишемо скорочене іонне рівняння:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Ця реакція протікає остаточно, т.к. утворюється осад – карбонат магнію.

Складемо рівняння реакції між карбонатом натрію та азотною кислотою.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Вуглекислий газ і вода - продукти розкладання слабкої вугільної кислоти, що утворюється.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ця реакція протікає остаточно, т.к. в результаті її виділяється газ та утворюється вода.

Складемо два молекулярні рівняння реакцій, яким відповідає наступне скорочене іонне рівняння: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Скорочене іонне рівняння свідчить про сутність реакції іонного обміну. В даному випадку можна сказати, що для отримання карбонату кальцію необхідно, щоб до складу першої речовини входили катіони кальцію, а до складу другої - карбонат-аніони. Складемо молекулярні рівняння реакцій, що задовольняють цій умові:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Оржековський П.А. Хімія: 9-й клас: навч. для загальнообраз. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М: АСТ: Астрель, 2007. (§17)

2. Оржековський П.А. Хімія: 9-ий клас: навчань для загальнообр. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§9)

3. Рудзітіс Г.Є. Хімія: неорган. хімія. Орган. хімія: навч. для 9 кл. / Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009.

4. Хомченко І.Д. Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи. - М: РІА «Нова хвиля»: Видавець Умеренков, 2008.

5. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія/Голов. ред. В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М: Аванта +, 2003.

Додаткові веб-ресурси

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів (відеодосліди на тему): ().

2. Електронна версія журналу "Хімія і життя": ().

Домашнє завдання

1. Позначте в таблиці знаком «плюс» пари речовин, між якими можливі реакції іонного обміну, що йдуть до кінця. Складіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.

2. с. 67 №№ 10,13 з підручника П.А. Оржековського «Хімія: 9-ий клас»/П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – К.: Астрель, 2013.