Кислотний оксид не розчиняється у воді. Клас неорганічних солей

§ 1 Оксид та його ознаки

При вивченні хімічних властивостей кисню ми познайомилися з реакціями окиснення та оксидами. До оксидів, наприклад, належать речовини, що мають такі формули: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7.

Отже, всі оксиди за складом характеризуються трьома загальними ознаками: будь-який оксид є складною речовиною, складається з двох атомів хімічних елементів, один з елементів - кисень.

Всі ці ознаки можуть бути виражені загальною формулою ЕхОу, в якій Е – атоми хімічного елемента, що утворив оксид, – атоми кисню; х, у - індекси, що вказують на число атомів елементів, що утворюють оксид.

Оксидів багато. Майже всі звичайні речовини при окисленні утворюють оксиди. Атоми багатьох елементів, виявляючи різні значення валентності, беруть участь в утворенні декількох оксидів, наприклад азоту відповідає п'ять оксидів: оксид азоту (I) N2O, оксид азоту (II) NO, оксид азоту (III) N2O3, оксид азоту (IV) NO2, оксид азоту (V) N2O5.

§ 2 Властивості оксидів та їх класифікація

Познайомимося із властивостями деяких оксидів.

Оксид вуглецю (IV) - безбарвний газ без запаху, зі злегка кислуватим смаком, що перетворюється на тверду білу снігоподібну речовину, минаючи рідкий стан при - 780С, розчинний у воді.

Оксид водню – вода, за нормальних умов – безбарвна рідина, температура кипіння якої 1000С.

Оксид кальцію – біла тверда речовина, температура плавлення якої 26270С, при змішуванні з водою активно з нею взаємодіє.

Оксид заліза (III) – червоно-коричнева тверда речовина, яка плавиться при 15620С, у воді не розчиняється.

Пропустимо оксид вуглецю (IV) через воду і додамо до отриманого розчину кілька крапель лакмусу. Лакмус змінить забарвлення із синього на червоний, отже, при взаємодії оксиду вуглецю (IV) з водою утворюється кислота. Рівняння реакції виглядає так: СО2 + Н2О → Н2СО3. Внаслідок реакції утворилася вугільна кислота. Подібним чином з утворенням кислот, з водою взаємодіють оксиди інших неметалів. Тому оксиди неметалів називають кислотними. До кислотних відносять оксиди металів, що виявляють валентність більше IV, наприклад, оксид ванадію (V) V2O5, оксид хрому (VI) CrO3, оксид марганцю (VII) Mn2O7.

Помістимо трохи білого порошку оксиду кальцію в пробірку з водою і додамо до отриманого трохи каламутного розчину кілька крапель фенолфталеїну. Фенолфталеїн змінює забарвлення з безбарвним на малинове, що говорить про появу в пробірці основи. СаО + Н2О → Са(ОН)2. В результаті реакції утворилася основа – гідроксид кальцію. Оксиди металів, валентність яких трохи більше III, називаються основними.

Метали, що виявляють валентність III та IV, а іноді й II, утворюють амфотерні оксиди. Ці оксиди відрізняються від інших особливостей хімічних властивостей. Докладніше ми познайомимося з ними пізніше, а поки що зосередимо свою увагу на кислотних та основних оксидах.

§ 3 Розчинення оксидів у воді

Багато кислот і основ можна отримати шляхом розчинення відповідних оксидів у воді.

Розчинення оксидів у воді – хімічний процес, що супроводжується утворенням нових хімічних сполук – кислот та основ.

Наприклад, при розчиненні оксиду сірки (VI) у воді утворюється сірчана кислота: SO3 + H2O → H2SO4. А при розчиненні оксиду фосфору (V) утворюється фосфорна кислота: Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4. При розчиненні оксиду натрію утворюється основа - гідроксид натрію: Na2O + H2O → 2NaOH, при розчиненні оксиду барію - гідроксид барію: ОО + H2O → Va(OH)2.

Назви груп оксидів відображають їхній зв'язок з іншими класами неорганічних сполук: більшій частині кислотних оксидів відповідають кислоти, практично всім основним оксидам - ​​основи.

Однак не всі оксиди розчиняються. Так, більшість основних оксидів нерозчинні, і винятком з числа є лише оксиди, утворені елементами головних підгруп першої та другої груп періодичної системи елементів.

Більшість же кислотних оксидів, навпаки, розчиняються у воді. Тут винятком є, наприклад, оксид кремнію (IV) SiO2. Ця речовина всім добре знайома. Оксид кремнію становить основу річкового піску та багатьох мінералів, у тому числі рідкісних та дуже красивих: гірського кришталю, аметиста, цитрину, яшми. Багато кислотних оксидів, утворених металами, малорозчинні або нерозчинні.

Якщо оксиди не розчиняються у воді, то відповідні їм кислоти та основи одержують іншими способами (непрямим шляхом), з якими ми познайомимося пізніше.

Список використаної литературы:

1. Н.Є. Кузнєцова. Хімія. 8 клас. Підручник для загальноосвітніх установ. - М. Вентана-Граф, 2012.

Властивості оксидів

Оксиди- це складні хімічні речовини, що є хімічними сполуками простих елементів з киснем. Вони бувають солеутворюючимиі солі, що не утворюють. При цьому солеутворюючі бувають 3-х типів: основними(від слова "основа"), кислотнимиі амфотерними.
Прикладом оксидів, що не утворюють солі, можуть бути: NO (окис азоту) - є безбарвним газом, без запаху. Він утворюється під час грози у атмосфері. CO (окис вуглецю) - газ без запаху, що утворюється при згорянні вугілля. Його зазвичай називають чадним газом. Існують і інші оксиди, що не утворюють солі. Тепер розберемо докладніше кожен вид солеутворювальних оксидів.

Основні оксиди

Основні оксиди- це складні хімічні речовини, що належать до оксидів, які утворюють солі при хімічній реакції з кислотами або кислотними оксидами і не реагують з основами або основними оксидами. Наприклад, до основних належать такі:
K 2 O (окис калію), CaO (окис кальцію), FeO (окис заліза 2-валентного).

Розглянемо хімічні властивості оксидівна прикладах

1. Взаємодія з водою:
- взаємодія з водою з утворенням основи (або луги)

CaO+H 2 O→ Ca(OH) 2 (відома реакція гасіння вапна, при цьому виділяється велика кількість тепла!)

2. Взаємодія з кислотами:
- взаємодія з кислотою з утворенням солі та води (розчин солі у воді)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Кристали цієї речовини CaSO 4 відомі всім під назвою "гіпс").

3. Взаємодія із кислотними оксидами: утворення солі

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Ця речовина відома всім - звичайна крейда!)

Кислотні оксиди

Кислотні оксиди- це складні хімічні речовини, що відносяться до оксидів, які утворюють солі при хімічній взаємодії з основами або основними оксидами та не взаємодіють із кислотними оксидами.

Прикладами кислотних оксидів можуть бути:

CO 2 (усім відомий вуглекислий газ), P 2 O 5 - оксид фосфору (утворюється при згорянні на повітрі білого фосфору), SO 3 - триокис сірки - цю речовину використовують для одержання сірчаної кислоти.

Хімічна реакція із водою

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 - це речовина - вугільна кислота - одна із слабких кислот, її додають у газовану воду для "бульбашок" газу. З підвищенням температури розчинність газу у воді зменшується, а його надлишок виходить у вигляді пухирців.

Реакція з лугами (підставами):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- речовина, що утворилася (сіль), широко використовується в господарстві. Її назва - кальцинована сода або пральна сода, - чудовий миючий засіб для підгорілих каструль, жиру, пригару. Голими руками працювати не рекомендую!

Реакція з основними оксидами:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - магнію, що отримала сіль - карбонат - ще називається "гірка сіль".

Амфотерні оксиди

Амфотерні оксиди- це складні хімічні речовини, що також відносяться до оксидів, які утворюють солі при хімічній взаємодії та з кислотами (або кислотними оксидами) та підставами (або основними оксидами). Найчастіше застосування слово "амфотерний" у нашому випадку відноситься до оксидам металів.

прикладом амфотерних оксидівможуть бути:

ZnO - окис цинку (білий порошок, що часто застосовується в медицині для виготовлення масок і кремів), Al 2 O 3 - окис алюмінію (називають ще "глиноземом").

Хімічні властивості амфотерних оксидів унікальні тим, що можуть вступати в хімічні реакції, відповідні як основами і з кислотами. Наприклад:

Реакція з кислотним оксидом:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - речовина, що утворилася - розчин солі "карбонату цинку" у воді.

Реакція з основами:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - отримана речовина - подвійна сіль натрію та цинку.

Одержання оксидів

Одержання оксидіввиробляють у різний спосіб. Це може відбуватися фізичним та хімічним способами. Найпростішим способом є хімічна взаємодія простих елементів із киснем. Наприклад, результатом процесу горіння або одним із продуктів цієї хімічної реакції є оксиди. Наприклад, якщо розпечене металевий прутик, але й не тільки металевий (можна взяти цинк Zn, олово Sn, свинець Pb, мідь Cu, - помістити в колбу з киснем, то відбудеться хімічна реакція окислення заліза, яка супроводжується яскравим спалахом та іскрами. Продуктом реакції буде чорний порошок оксиду заліза FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Цілком аналогічні хімічні реакції з іншими металами та неметалами. Цинк згоряє в кисні з утворенням окислу цинку

2Zn+O 2 → 2ZnO

Горіння вугілля супроводжується утворенням відразу двох оксидів: чадного газу та вуглекислого газу

2C+O 2 → 2CO - утворення чадного газу.

C+O 2 → CO 2 – утворення вуглекислого газу. Цей газ утворюється якщо кисню є більш ніж достатньої кількості, тобто в будь-якому випадку спочатку протікає реакція з утворенням чадного газу, а потім чадний газ окислюється, перетворюючись на вуглекислий газ.

Одержання оксидівможна здійснити іншим способом - шляхом хімічної реакції розкладання. Наприклад, для отримання оксиду заліза або оксиду алюмінію необхідно прожарити на вогні відповідні підстави цих металів:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Твердий оксид алюмінію – мінерал корунд Оксид заліза (ІІІ). Поверхня планети Марс має червонувато-оранжевий колір через наявність у ґрунті оксиду заліза (III). Твердий оксид алюмінію – корунд

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
а також при розкладанні окремих кислот:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - розкладання вугільної кислоти

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - розкладання сірчистої кислоти

Одержання оксидівможна здійснити із солей металів при сильному нагріванні:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - прожарюванням крейди отримують окис кальцію (або негашене вапно) та вуглекислий газ.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - у цій реакції розкладання виходить відразу два оксиди: міді CuO (чорного кольору) і азоту NO 2 (його ще називають бурим газом через його справді бурого кольору).

Ще одним способом, яким можна здійснити отримання оксидів - це окислювально-відновлювальні реакції

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (конц.)→ 3SO 2 + 2H 2 O

Оксиди хлору

Відомі такі оксиди хлору: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . Всі вони, за винятком Cl 2 O 7 мають жовте або помаранчеве забарвлення і не стійкі, особливо ClO 2 , Cl 2 O 6 . Усе оксиди хлоруВибухонебезпечні і є дуже сильними окислювачами.

Реагуючи з водою, вони утворюють відповідні кисневмісні та хлоровмісні кислоти:

Так, Cl 2 O - кислотний оксид хлорухлорнуватистої кислоти.

Cl 2 O + H 2 O→ 2HClO - Хлорновата кислота

ClO 2 - кислотний оксид хлорухлорнуватистої і хлорної кислоти, так як при хімічній реакції з водою утворює відразу дві цих кислоти:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - теж кислотний оксид хлорухлорнуватий та хлорної кислот:

Cl 2 O 6 + H 2 O→ HClO 3 + HClO 4

І, нарешті, Cl 2 O 7 - безбарвна рідина - кислотний оксид хлорухлорної кислоти:

Cl 2 O 7 + H 2 O→ 2HClO 4

Оксиди азоту

Азот - газ, який утворює 5 різних сполук з киснем - 5 оксидів азоту. А саме:

N 2 O - геміоксид азоту. Інша його назва відома в медицині під назвою звеселяючий газабо оксид азоту- це безбарвний солодкуватий та приємний на смак на газ.
- NO - моноксид азоту- безбарвний газ, що не має ні запаху ні смаку.
- N 2 O 3 - азотистий ангідрид- безбарвна кристалічна речовина
- NO 2 - діоксид азоту. Інша його назва - бурий газ- газ справді має буро-коричневий колір
- N 2 O 5 - азотний ангідрид- синя рідина, що кипить при температурі 3,5 0 C

З усіх цих перерахованих сполук азоту найбільший інтерес у промисловості представляють NO - моноксид азоту та NO 2 - діоксид азоту. Моноксид азоту(NO) та оксид азоту N 2 O не реагують ні з водою, ні з лугами. (N 2 O 3) при реакції з водою утворює слабку та нестійку азотисту кислоту HNO 2 , яка на повітрі поступово переходить у більш стійку хімічну речовину азотну кислоту Розглянемо деякі хімічні властивості оксидів азоту:

Реакція з водою:

2NO 2 + H 2 O→ HNO 3 + HNO 2 - утворюється відразу 2 кислоти: азотна кислота HNO 3 та азотиста кислота.

Реакція із лугом:

2NO 2 + 2NaOH→ NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - утворюються дві солі: нітрат натрію NaNO 3 (або натрієва селітра) та нітрит натрію (сіль азотистої кислоти).

Реакція із солями:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - утворюються дві солі: нітрат натрію і нітрит натрію, і виділяється вуглекислий газ.

Отримують діоксид азоту (NO 2) з моноксиду азоту (NO) за допомогою хімічної реакції сполуки з киснем:

2NO + O 2 → 2NO 2

Оксиди заліза

Залізоутворює два оксиду: FeO - оксид заліза(2-валентний) - порошок чорного кольору, який одержують відновленням оксиду заліза(3-валентного) чадним газом за наступною хімічною реакцією:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

Цей основний оксид легко вступає в реакції з кислотами. Він має відновлювальні властивості і швидко окислюється в оксид заліза(3-валентний).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Оксид заліза(3-валентний) - червоно-бурий порошок (гематит), що має амфотерні властивості (може взаємодіяти і з кислотами і з лугами). Але кислотні властивості цього оксиду виражені настільки слабко, що найчастіше його використовують, як основний оксид.

Є ще так звані змішаний оксид заліза Fe 3 O 4 . Він утворюється при горінні заліза, добре проводить електричний струм і має магнітні властивості (його називають магнітним залізняком або магнетитом). Якщо залізо згоряє, то результаті реакції горіння утворюється окалина, що складається відразу з двох оксидів: оксиду заліза(III) та (II) валентні.

Оксид сірки

Оксид сірки SO 2 - або сірчистий газвідноситься до кислотним оксидамале кислоту не утворює, хоча відмінно розчиняється у воді - 40л оксиду сірки в 1 л води (для зручності складання хімічних рівнянь такий розчин називають сірчистою кислотою).

За нормальних обставин це безбарвний газ з різким і задушливим запахом горілої сірки. При температурі -10 0 C його можна перевести в рідкий стан.

У присутності каталізатора -оксиду ванадію (V 2 O 5) оксид сіркиприєднує кисень і перетворюється на триоксид сірки

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Розчинений у воді сірчистий газ- оксид сірки SO 2 - дуже повільно окислюється, внаслідок чого сам розчин перетворюється на сірчану кислоту

Якщо сірчистий газпропускати через розчин лугу, наприклад, гідроксиду натрію, то утворюється сульфіт натрію (або гідросульфіт - дивлячись скільки взяти луги та сірчистого газу)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - сірчистий газвзятий у надлишку

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Якщо сірчистий газ не реагує з водою, то чому його водний розчин дає кислу реакцію? Так, не реагує, але він сам окислюється у воді, приєднуючи до себе кисень. І виходить, що у воді накопичуються вільні атоми водню, які дають кислу реакцію (можете перевірити якимось індикатором!)

Сірка та її сполуки.

Обладнання, реактиви:

Сірка (дрібні шматочки), сірка (порошок), залізо відновлене, сульфіт сухого натрію, концентрована сірчана кислота, мідь, гідроксид натрію, фенолфталеїн, фуксин, цукор, перманганат калію кристалічний, спирт, оксид міді (II).

Пробірки великих - 5 шт, маленьких - 6 шт, штатив під пробірки, штатив збірний, ступка та маточка, маленький тигель, маленька колба з газовідвідною трубкою та крапельною лійкою, склянка маленька, скляні палички для перемішування, колби, вата, порцелянові чашки, плитка електричний.

Сірка та її властивості

Особливості плавлення сірки.

У пробірку на 1/3 її обсягу кладуть дрібні шматочки сірки (сірчаний колір цих цілей менш придатний, оскільки за його плавленні спостерігається сильне спінювання). Пробірку із сіркою нагрівають до розплавлення сірки (119 "С). При подальшому нагріванні сірка темніє і починає загусати (максимальне загусання при 200"С). У цей момент пробірку на мить перекидають отвором униз, і сірка не виллється. Ще при більш сильному нагріванні сірка знову розріджується, а при 445°С кипить. Сірку, що кипить, виливають у склянку або кристалізатор з водою, роблячи при цьому пробіркою круговий рух. У воді застигає пластична сірка. Якщо вийняти її з води (за допомогою скляної палички) , то вона розтягується подібно до гуми.

Реакція сполуки сірки та заліза.

а) Досвід проводять у пробірці. Спочатку готують суміш речовин у співвідношенні 7: 4

(Аr(Fe): Ar(S) = 56: 32). Наприклад, достатньо взяти 3,5 г заліза та 2 г сірки. В отриманій суміші помітні окремі частинки сірки, заліза та колір цих речовин. Якщо трохи суміші кинути в склянку з водою, то сірка виринає (не змочується водою), а залізо тоне (змочується водою).

Суміш можна поділити магнітом. Для цього до суміші на склі або скляній пластині, покритій папером, підносять магніт, який притягує залізо, сірка залишається на часовому

скло. Суміш переносять у пробірку, яку закріплюють у лапці штатива злегка похило та нагрівають. Достатньо добитися початку реакції (розжарення дочервона) в одному місці суміші - і реакція триває сама собою (процес екзотермічний). Для отримання отриманого сульфіду заліза розбивають пробірку. Отже, із двох речовин, якщо вони були взяті в кількостях, відповідних розрахунках, вийшла одна речовина, що має властивості, що відрізняються від властивостей вихідних речовин.

Можливі неполадки під час проведення досвіду

1. Для досвіду треба брати лише відновлене залізо. При використанні звичайної тирси реакція не йде, тому що кожна крупинка їх покрита найтоншою плівкою оксидів заліза, яка

заважає зіткненню заліза з сіркою.

2. Реакція не піде або спостерігатимуться лише окремі спалахи, якщо суміш погано перемішана і немає достатнього контакту сірки із залізом.

3. Реакція не піде, якщо крупинки заліза дуже великі, отже, поверхня зіткнення його із сіркою мала.

Оксид сірки (IV) та сірчиста кислота.

Одержання оксиду сірки (ІV).

а) Колбу з твердим сульфітом натрію закривають пробкою з крапельною лійкою. При приливанні концентрованої сірчаної кислоти (кислоту треба приливати краплями. Коли спостерігається

сильне виділення газу, то приливання кислоти припиняють) виділяється оксид сірки (IV). Реакція відбувається без нагрівання.

б) До міді (стружки, тирсу або дріт) доливають концентровану сірчану кислоту та нагрівають. Збирають оксид сірки (IV) витіснення повітря.

Розчинення оксиду сірки (ІV) у воді.

Поставити циліндр отвором вгору та заповнити його оксидом сірки (IV). Повноту заповнення контролюють як і з вуглекислим газом лучиною, що горить. Циліндр закривають скляною

пластиною та отвором вниз опускають у кристалізатор з водою. При похитуванні циліндра вода поступово заходить у нього. Розчинність оксиду сірки (IV) у воді дуже велика і за кімнатних умов дорівнює в середньому 40 об'ємів газу на 1 об'єм води, що становить приблизно 10% маси. Велика розчинність завжди дозволяє учням робити висновок, що в такому випадку між газом, що розчиняється, і розчинником відбувається хімічна

реакція.

Хімічні властивості сірчистої кислоти.

У склянку наливають 100-150 мл води і пропускають протягом декількох хвилин оксид сірки (IV) так, щоб розчин мав сильний запах. Таку склянку закривають корком.

а) 1/3 обсягу пробірки заповнюють водою, підфарбованою фуксином. Додають до підфарбованої води сірчисту кислоту і розчин розмішують. Сірчиста кислота дає безбарвний розчин з органічними барвниками. Розгрівають розчин до кипіння. Забарвлення фуксину знову відновлюється. Чому?

Сторінка 2

Слід зазначити, що розчинність оксидів металів та швидкість розчинення окалини в соляній кислоті вище, ніж у сірчаній, при рівній концентрації. Крім того, вона менш активно реагує із залізом, тому втрати металу при травленні в соляній кислоті дещо менші. У соляній кислоті видалення окалини відбувається переважно за рахунок її розчинення, тоді як у сірчаній кислоті - в основному за рахунок її відриву від поверхні в результаті підтравлювання металу і розпушення окалини воднем, що виділяється.

Рівнавага зміщується за рахунок зниження розчинності оксиду вуглецю (IV), що викликається підвищенням температури та тиску. Кип'ятінням можна повністю видалити оксид вуглецю (IV) і цим значно знизити карбонатну кальцієву жорсткість. Однак, повністю усунути зазначену жорсткість не вдається, оскільки карбонат кальцію хоча і незначно (13 мг/л при температурі 18 С), але все ж таки розчинний у воді.

При масовій концентрації хлориду алюмінію 2 - 6% розчинність оксиду алюмінію у всіх досліджених розплавах невелика і становить соті частки відсотка.

З підвищенням температури твердіння (до 100 ° С) розчинність оксиду кальцію падає, розчинність кремнезему залишається практично рівною нулю. Тому міцність структури обумовлюється в основному гідратацією та структуроутворенням клінкеру портландцементу, кількість якого в пропонованому в'яжучому, так само як і в цементно-піщаній суміші, знижена і, природно, міцність каменю на основі чистого портландцементу буде вищою.

Із введенням у розчин-розплав фториду свинцю помітно знизилася температура плавлення та збільшилася розчинність оксиду ітрію. Наприклад, вивчення фазових співвідношень у системі РЬО: PbF2 - Fe2O3 - Y2O3 показало, що при молярному відношенні РЬО: PbF2 1: 2 поряд з ферогранатом кристалізуються магнетоплюмбіт та ортоферит.

Проте незалежно від причини зазначених розбіжностей нам видається малоймовірним, щоб у хлоридних розплавах, що розглядаються, розчинність оксиду алюмінію була б приблизно такою ж, як і в розплавленому кріоліті.

Як слід уявити формулу речовини, щоб знайти значення ПР у довідковій таблиці ПР та обчислити концентрацію катіону в розчині та розчинність оксиду.

У роботі моделі типу молекулярної статики для іонних кристалів з використанням ефективних парних потенціалів проведено напівемпіричні оцінки енергії розчинності оксидів Са, Mg і Ti в корунді.

Розчинність аморфного кремнезему становила 0 0082 % у чудовій відповідності з даними інших авторів (див. рис. 1.4), але в присутності 0 000004 - 0 000010 % оксиду алюмінію, який адсорбувався на кремнеземі,00000 Дія розчинного кремнезему на розчинність оксиду алюмінію була незначною, оскільки сам оксид алюмінію розчинявся тільки до 0000006 - 0000030%, причому деяка частина його могла бути в колоїдній формі.

Отруйні властивості оксиду вуглецю обумовлені тим, що він навіть за порівняно малих концентрацій з'єднується з гемоглобіном крові, витісняючи з нього кисень. Розчинність оксиду вуглецю у питній воді дуже незначна.

Між двома перитектиками на кривій кристалізації a - фази знаходиться пологий мінімум, що відповідає вмісту оксиду титану 16 67 мол. Межа розчинності оксиду титану (IV) в a - титані в інтервалі температур від 800 до 1700 З відповідає вмісту TiO2 25 мол. Наявність максимуму на кривій кристалізації вказує на освіту в системі певної сполуки, що містить 1667 мол. Утворення в системі цієї сполуки підтверджується також наявністю аномальної зміни мікротвердості, електричної провідності та інших властивостей сплаву при вмісті в ньому близько 16 7 мол. Мікроструктурний аналіз сплавів показав також, що у системі Ti-TiOo існує ще особлива фаза із вмістом близько 3 мол. Таким чином, a - титан і TisO утворюють безперервний ряд твердих розчинів лише в інтервалі температур від 825 до 882°С.

Каустичний магнезит та доломіт зачиняють не водою, а водними розчинами хлористого або сірчанокислого магнію. У зазначених розчинах підвищується розчинність оксиду магнію та різко прискорюється процес твердіння.

Як змінюється кислотно-основний характер сполук хрому із зміною ступеня окиснення від 11 до VI. Чим пояснюється відмінність у хімічній розчинності оксидів та гідратів оксидів молібдену та вольфраму у ступені окислення VI у кислотах.

В інших дослідженнях визначальною стадією процесу хлорування у розплаві вважають розчинення оксидів. Встановлено певний взаємозв'язок між розчинністю оксиду в розплаві та швидкістю його хлорування. Однак ця залежність не є пропорційною. Це тим, що вирішальне значення має як розчинність, а й швидкість розчинення оксиду.

Пояснюється це тим, що розчинність оксиду магнію у склі більша, ніж у кристалічних алюмоферитах.

Ускладнення структури речовини при класифікації неорганічних сполук відбувається в наступній послідовності: елементи ® оксиди (основні, кислотні, амфотерні) ® гідроксиди (основи та кислоти) ® солі (середні, кислі, основні).

Оксидами називаються складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень. За хімічною природою оксиди поділяються на три групи:

· Основні оксиди, Na 2 O, MgO, CaO, FeO, NiO, Fe 2 O 3 , …;

· Кислотні оксиди, SO 2 , SO 3 , CO 2 , Mn 2 O 7 , P 2 O 5 , …;

· Амфотерні оксиди, Al 2 O 3 , ZnO, BeO, SnO, Cr 2 O 3 , PbO

тверді оксиди K 2 O, Al 2 O 3 , P 2 O 5 ...

рідкі: SO 3 , N 2 O 4 , …

газоподібні: CO 2 , NO 2 , SO 2 …

За розчинністю у воді оксиди поділяються:

на розчинні(SO 2 , CO 2 , K 2 O, Na 2 O, Rb 2 O, CaO)

і нерозчинні: ( CuO, FeO, NiO, SiO 2 , Al 2 O 3 , MoO 3 , амфотерні оксиди)

1.1.1 Основні оксиди

Основниминазиваються оксиди, які при взаємодії з кислотами утворюють сіль та воду. До основних оксидів відносяться оксид калію K 2 Про, оксид кальцію CaO, оксид марганцю(II) MnO, оксид міді (I) Су 2 O та ін.

Основні оксиди вступають у взаємодію з кислотами з утворенням

солі та води; MnO + 2HCl Þ MnCl 2 + H 2 O; Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O.

Основні оксиди вступають у взаємодію з кислотними оксидами з

утворенням солей: CaO + CO2 = CaCO3; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 .

2FeO + SiO 2 = Fe 2 SiO 4

Оксиди лужних та лужноземельних металів взаємодіють з водою:

K 2 O + H 2 O = 2KOH; CaO + H 2 O + Ca(OH) 2

Можна також визначити основні оксиди як такі оксиди, яким відповідають основи. Наприклад, оксид марганцю MnO відповідає гідроксид Mn(OH) 2 . Основними оксидами є оксиди s-, f-і d-елементів в нижчому ступені окислення та оксиди деяких p-Елементів.

Кислотні оксиди

Кислотними оксидамиможна назвати оксиди, яким відповідають кислоти. Так, оксиду сірки (VI) SO 3 відповідає сірчана кислота H 2 SO 4 , вищому оксиду марганцю (VII) Mn 2 Про 7 - марганцева кислота HMnO 4 .

(а). Загальною властивістю всіх кислотних оксидів є їх здатність взаємодіяти з основами з утворенням солі та води:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O для написання формули солі треба знати,

Яка кислота відповідає даному оксиду

N 2 O 5 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O; SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2 O

[ HNO 3]

(Б). Кислотні оксиди вступають у взаємодію з основними оксидами з утворенням солей: CaO + CO 2 = CaCO 3 ; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 .

(В). Стосовно води кислотні оксиди можуть бути добре і погано розчинними. До розчинних оксидів відносяться оксид вуглецю (IV) СО 2 , оксиди сірки та ін До погано розчинних кислотних оксидів належать оксид кремнію SiO 2 , оксид молібдену МоО 3 і т.п. При розчиненні у воді утворюються кислоти: CO 2 + H 2 O = Н 2 3 ; SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4