Кислоти солі їх склад та хімічні властивості. Типові реакції нормальних солей

Основи – складні речовини, які складаються з катіону металу Ме + (або металоподібного катіону, наприклад, іону амонію NH 4 +) та гідроксид-аніону ВІН - .

За розчинністю у воді основи ділять на розчинні (луги) і нерозчинні основи . Також є нестійкі підстави, які мимоволі розкладаються.

Отримання підстав

1. Взаємодія основних оксидів із водою. При цьому з водою реагують у звичайних умовах лише ті оксиди, яким відповідає розчинна основа (луг).Тобто. у такий спосіб можна отримати тільки луги:

основний оксид + вода = основа

Наприклад , оксид натріюу воді утворює гідроксид натрію(їдкий натр):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

При цьому про ксид міді (II)з водою не реагує:

CuO + H 2 O ≠

2. Взаємодія металів із водою. При цьому з водою реагуютьу звичайних умовахтільки лужні метали(літій, натрій, калій. рубідій, цезій), кальцій, стронцій та барій.При цьому протікає окислювально-відновна реакція, окислювач виступає водень, відновником є ​​метал.

метал + вода = луг + водень

Наприклад, калійреагує з водою дуже бурхливо:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Електроліз розчинів деяких солей лужних металів. Як правило, для отримання лугів електроліз піддають розчини солей, утворених лужними або лужноземельними металами та безкилородними кислотами (крім плавикової) – хлоридами, бромідами, сульфідами та ін. Докладніше це питання розглянуто у статті .

Наприклад , електроліз хлориду натрію:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Підстави утворюються при взаємодії інших лугів із солями. При цьому взаємодіють тільки розчинні речовини, а в продуктах повинна утворитися нерозчинна сіль або нерозчинна основа:

або

луг + сіль 1 = сіль 2 ↓ + луг

Наприклад: карбонат калію реагує в розчині з гідроксидом кальцію:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Наприклад: хлорид міді (II) взаємодіє у розчині з гідроксидом натрію. При цьому випадає блакитний осад гідроксиду міді (II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Хімічні властивості нерозчинних основ

1. Нерозчинні основи взаємодіють із сильними кислотами та їх оксидами (і деякими середніми кислотами). При цьому утворюються сіль та вода.

нерозчинна основа + кислота = сіль + вода

нерозчинна основа + кислотний оксид = сіль + вода

Наприклад ,гідроксид міді (II) взаємодіє із сильною соляною кислотою:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

При цьому гідроксид міді (II) не взаємодіє із кислотним оксидом. слабкоювугільної кислоти – вуглекислим газом:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні на оксид та воду.

Наприклад, гідроксид заліза (III) розкладається на оксид заліза (III) та воду при прожарюванні:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Нерозчинні основи не взаємодіютьз амфотерними оксидами та гідроксидами.

нерозчинне заснування + амфотерний оксид ≠

нерозчинна основа + амфотерний гідроксид ≠

4. Деякі нерозчинні підстави можуть виступати яквідновлювачів. Відновниками є основи, утворені металами з мінімальноїабо проміжним ступенем окислення, які можуть підвищити свій ступінь окислення (гідроксід заліза (II), гідроксид хрому (II) та ін.).

Наприклад, гідроксид заліза (II) можна окислити киснем повітря у присутності води до гідроксиду заліза (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Хімічні властивості лугів

1. Луги взаємодіють із будь-якими кислотами - і сильними, і слабкими . При цьому утворюються середня сіль та вода. Ці реакції називаються реакціями нейтралізації. Можлива і освіта кислої соліякщо кислота багатоосновна, при певному співвідношенні реагентів, або в надлишку кислоти. У надлишку лугиутворюється середня сіль та вода:

луг (надлишок) + кислота = середня сіль + вода

луг + багатоосновна кислота (надлишок) = кисла сіль + вода

Наприклад , гідроксид натрію при взаємодії з триосновною фосфорною кислотою може утворювати 3 типи солей: дигідрофосфати, фосфатиабо гідрофосфати.

При цьому дигідрофосфати утворюються в надлишку кислоти або при мольному співвідношенні (співвідношенні кількостей речовин) реагентів 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

При мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 2:1 утворюються гідрофосфати:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

У надлишку лугу, або при мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 3:1 утворюється фосфат лужного металу.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Луги взаємодіють замфотерними оксидами та гідроксидами. При цьому у розплаві утворюються звичайні солі , а у розчині – комплексні солі .

луг (розплав) + амфотерний оксид = середня сіль + вода

луг (розплав) + амфотерний гідроксид = середня сіль + вода

луг (розчин) + амфотерний оксид = комплексна сіль

луг (розчин) + амфотерний гідроксид = комплексна сіль

Наприклад , при взаємодії гідроксиду алюмінію з гідроксидом натрію у розплаві утворюється алюмінат натрію. Більше кислотний гідроксид утворює кислотний залишок:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А у розчині утворюється комплексна сіль:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Зверніть увагу, як складається формула комплексної солі:спочатку ми вибираємо центральний атом (дояк правило, це метал із амфотерного гідроксиду).Потім дописуємо до нього ліганди- У нашому випадку це гідроксид-іони. Число лігандів, зазвичай, вдвічі більше, ніж ступінь окислення центрального атома. Але комплекс алюмінію - виняток, у нього число лігандів найчастіше дорівнює 4. Укладаємо отриманий фрагмент у квадранні дужки - це комплексний іон. Визначаємо його заряд і зовні дописуємо потрібну кількість катіонів чи аніонів.

3. Луги взаємодіють із кислотними оксидами. При цьому можлива освіта кислийабо середньої солі, Залежно від мольного співвідношення луги та кислотного оксиду. У надлишку лугу утворюється середня сіль, а в надлишку кислотного оксиду утворюється кисла сіль:

луг (надлишок) + кислотний оксид = середня сіль + вода

або:

луг + кислотний оксид (надлишок) = кисла сіль

Наприклад , при взаємодії надлишку гідроксиду натріюз вуглекислим газом утворюється карбонат натрію та вода:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

А при взаємодії надлишку вуглекислого газуз гідроксидом натрію утворюється тільки гідрокарбонат натрію:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Луги взаємодіють із солями. Луги реагують тільки з розчинними солямиу розчині, за умови, що у продуктах утворюється газ чи осад . Такі реакції протікають за механізмом іонного обміну.

луг + розчинна сіль = сіль + відповідний гідроксид

Луги взаємодіють із розчинами солей металів, яким відповідають нерозчинні або нестійкі гідроксиди.

Наприклад, гідроксид натрію взаємодіє з сульфатом міді в розчині:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Також луги взаємодіють із розчинами солей амонію.

Наприклад , гідроксид калію взаємодіє з розчином нітрату амонію:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! При взаємодії солей амфотерних металів із надлишком лугу утворюється комплексна сіль!

Давайте розглянемо це питання докладніше. Якщо сіль, утворена металом, якому відповідає амфотерний гідроксид , взаємодіє з невеликою кількістю лугу, то протікає звичайна обмінна реакція, і осад випадаєгідроксид цього металу .

Наприклад , надлишок сульфату цинку реагує в розчині з гідроксидом калію:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Проте, у цій реакції утворюється не основа, а мфотерний гідроксид. А, як ми вже вказували вище, амфотерні гідроксиди розчиняються в надлишку лугів з утворенням комплексних солей . Т яким чином, при взаємодії сульфату цинку з надлишком розчину лугиутворюється комплексна сіль, осад не випадає:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Таким чином, отримуємо 2 схеми взаємодії солей металів, яким відповідають амфотерні гідроксиди, з лугами:

сіль амф.металу (надлишок) + луг = амфотерний гідроксид↓ + сіль

сіль амф.металла + луг (надлишок) = комплексна сіль + сіль

5. Луги взаємодіють із кислими солями.При цьому утворюються середні солі або менш кислі солі.

кисла сіль + луг = середня сіль + вода

Наприклад , гідросульфіт калію реагує з гідроксидом калію з утворенням сульфіту калію та води:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Властивості кислих солей дуже зручно визначати, розбиваючи подумки кислу сіль на 2 речовини - кислоту та сіль. Наприклад, гідрокарбонту натрію NaHCO 3 ми розбиваємо на вольну кислоту H 2 CO 3 і карбонат натрію Na 2 CO 3 . Властивості гідрокарбонату значною мірою визначаються властивостями вугільної кислоти та властивостями карбонату натрію.

6. Луги взаємодіють з металами в розчині та розплаві. При цьому протікає окисно-відновна реакція, у розчині утворюється комплексна сільі водень, у розплаві - середня сільі водень.

Зверніть увагу! З лугами в розчині реагують ті метали, у яких оксид з мінімальним позитивним ступенем окислення металу амфотерний!

Наприклад , залізоне реагує з розчином лугу, оксид заліза (II) - основний. А алюмінійрозчиняється у водному розчині лугу, оксид алюмінію - амфотерний:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Луги взаємодіють із неметалами. При цьому протікають окисно-відновні реакції. Як правило, неметали диспропорціонують у лугах. Чи не реагуютьз лугами кисень, водень, азот, вуглець та інертні гази (гелій, неон, аргон та ін.):

NaOH +О 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Сірка, хлор, бром, йод, фосфорта інші неметали диспропорціонуютьв лугах (тобто самоокислюються-самовосновлюються).

Наприклад, хлорпри взаємодії з холодною лугомпереходить у ступені окислення -1 та +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Хлорпри взаємодії з гарячим лугомпереходить у ступені окислення -1 та +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Кремнійокислюється лугами до ступеня окиснення +4.

Наприклад, у розчині:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Фтор окислює луги:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Докладніше про ці реакції можна прочитати у статті.

8. Луги не розкладаються під час нагрівання.

Виняток - гідроксид літію:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Які складаються з аніону (кислотного залишку) та катіону (атом металу). У більшості випадків це кристалічні речовини різного забарвлення та з різною розчинністю у воді. Найпростіший представник цього класу сполук - (NaCl).

Солі діляться на кислі, нормальні та основні.

Нормальні (середні) утворюються у випадках, коли у кислоті всі атоми водню заміщаються на атоми металу або коли всі гідроксильні групи основи заміщаються на кислотні залишки кислот (наприклад, MgSO4, Mg(CH3COO)2). При електролітичній дисоціації вони розкладаються на позитивно заряджені аніони металів та негативно заряджені кислотні залишки.

Хімічні властивості солей цієї групи:

Розкладаються при дії високих температур;

Зазнають гідролізу (взаємодія з водою);

Вступають у реакції обміну з кислотами, іншими солями та основами. При цьому слід пам'ятати деякі особливості цих реакцій:

Реакція з кислотою проходить лише тоді, коли ця ніж та, від якої походить сіль;

Реакція з основою проходить у разі, коли утворюється нерозчинна речовина;

Сольовий розчин реагує з металом, якщо він стоїть в електрохімічному ряду напруг лівіше за метал, який входить до складу солі;

Сольові сполуки в розчинах взаємодіють один з одним, якщо утворюється нерозчинний продукт обміну;

Редокс, що можна пов'язати із властивостями катіону чи аніону.

Кислі солі отримують у випадках, коли частина атомів водню в кислоті заміщається на атоми металів (наприклад, NaHSO4, CaHPO4). При електролітичній дисоціації вони утворюють катіони водню та металу, аніони кислотного залишку, тому хімічні властивості солей цієї групи включають такі ознаки як сольових, так і кислотних сполук:

Зазнають термічного розкладання з утворенням середньої солі;

Взаємодіють із лугом, утворюючи нормальну сіль.

Основні солі отримують у випадках, коли частина гідроксильних груп основ заміщається на кислотні залишки кислот (наприклад, Cu (OH) або Cl, Fe (OH) CO3). Такі сполуки дисоціюють на катіони металів та аніони гідроксилу та кислотного залишку. Хімічні властивості солей цієї групи включають характерні хімічні ознаки і сольових речовин, і основ одночасно:

Характерне термічне розкладання;

Взаємодіють із кислотою.

Існує ще поняття комплексних та

Комплексні містять комплексний аніон або катіон. Хімічні властивості солей такого типу включають реакції руйнування комплексів, що супроводжуються утворенням малорозчинних сполук. Крім цього, вони здатні обмінюватися лігандами між внутрішньою та зовнішньою сферою.

Подвійні мають два різних катіона і можуть реагувати з розчинами лугів (реакція відновлення).

Способи одержання солей

Дані речовини можна одержати такими способами:

Взаємодія кислот з металами, які здатні витісняти атоми водню;

При реакції основ та кислот, коли гідроксильні групи основ обмінюються з кислотними залишками кислот;

Дією кислот на амфотерні та солі або метали;

Дія основ на кислотні оксиди;

Реакцією між кислотними та основними оксидами;

взаємодією солей між собою або з металами;

Одержання солей при реакціях металів із неметалами;

Кислі сольові сполуки одержують при реакції середньої солі з однойменною кислотою;

Основні сольові речовини одержують шляхом взаємодії солі з невеликою кількістю лугу.

Отже, солі можна одержати багатьма способами, оскільки вони утворюються внаслідок багатьох хімічних реакцій між різними неорганічними речовинами та сполуками.

Відома велика кількість реакцій, що призводять до утворення солей. Наведемо найважливіші їх.

1. Взаємодія кислот із основами (Реакція нейтралізації):

NаОН + НNO 3 = NаNO 3 + Н 2 Про

Al(OH) 3 + 3НС1 =AlCl 3 + 3Н 2 Про

2. Взаємодія металів із кислотами:

Fе + 2HCl = FeCl 2 + Н 2 

Zn+ Н 2 SПро 4 розб. = ZnSO 4 + Н 2 

3. Взаємодія кислот з основними та амфотерними оксидами:

ЗuO+ Н 2 SO 4 = ЗuSO 4 + Н 2 Про

ZnO + 2 HCl = ZnЗl 2 + Н 2 Про

4. Взаємодія кислот із солями:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3

Ba(NO) 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Взаємодія розчинів двох різних солей:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2NаСl

Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =РbЗ1 2  + 2NaNO 3

6. Взаємодія основ із кислотними оксидами (лугів з амфотерними оксидами):

Са(ВІН) 2 + СО 2 = СаСО 3  + Н 2 О,

2 Nа він (Тв.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + Н 2 Про

7. Взаємодія основних оксидів із кислотними:

СаO + SiO 2 СаSiO 3

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4

8. Взаємодія металів із неметалами:

2К + С1 2 = 2КС1

Fе+S FеS

9. Взаємодія металів із солями.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NO 3 ) 2 + Zn =Рb + Zn (NO 3 ) 2

10. Взаємодія розчинів лугів із розчинами солей

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

1. Застосування солей.

Ряд солей є необхідними сполуками у значних кількостях для забезпечення життєдіяльності тварин і рослинних організмів (солі натрію, калію, кальцію, а також солі, що містять елементи азот і фосфор). Нижче, на прикладах окремих солей, показані сфери застосування представників даного класу неорганічних сполук, у тому числі, у нафтовій промисловості.

NаС1- хлорид натрію (сіль харчова, кухонна сіль). Про широту використання цієї солі говорить той факт, що світовий видобуток цієї речовини становить понад 200 млн. т.

Ця сіль знаходить широке застосування в харчовій промисловості, служить сировиною для отримання хлору, соляної кислоти, гідроксиду натрію, кальцинованої соди (Na 2 CO 3 ). Хлорид натрію знаходить різноманітне застосування в нафтовій промисловості, наприклад, як добавка в бурові розчини для підвищення щільності, попередження утворення каверн при бурінні свердловин, як регулятор термінів схоплювання цементних тампонажних складів, зниження температури замерзання (антифриз) бурових і цементних розчинів.

КС1- хлорид калію. Входить до складу бурових розчинів, що сприяють збереженню стійкості стінок свердловин у глинистих породах. У значних кількостях хлорид калію використовується у сільському господарстві як макродобрива.

Na 2 CO 3 - карбонат натрію (сода). Входить до складу сумішей для виробництва скла, миючих засобів. Реагент збільшення лужності середовища, поліпшення якості глин для глинистих бурових розчинів. Використовується для усунення жорсткості води під час її підготовки (наприклад, в котлах), широко використовується для очищення природного газу від сірководню і для виробництва реагентів для бурових і тампонажних розчинів.

Al 2 (SO 4 ) 3 - сульфат алюмінію. Компонент бурових розчинів, коагулянт для очищення води від тонкодисперсних завислих частинок, компонент в'язкопружних сумішей для ізоляції зон поглинання в нафтових та газових свердловинах.

Nа 2 У 4 Про 7 - Тетраборат натрію (бура). Є ефективним реагентом - сповільнювачем схоплювання цементних розчинів, інгібітором термоокислювальної деструкції захисних реагентів з урахуванням ефірів целюлози.

BаSПро 4 - сульфат барію (барит, важкий шпат). Використовується як обтяжувач ( 4,5 г/см 3 ) бурових та тампонажних розчинів.

Fе 2 SO 4 - сульфат заліза (П) (залізний купорос). Використовується для приготування ферохромлігносульфонату – реагенту-стабілізатора бурових розчинів, компонент високоефективних емульсійних бурових розчинів на вуглеводневій основі.

FеС1 3 - хлорид заліза (Ш). У поєднанні з лугом використовується для очищення води від сірководню при бурінні свердловин водою, для закачування в сірководневмісні пласти з метою зниження їх проникності, як добавка до цементів з метою підвищення їх стійкості до дії сірководню, для очищення води від завислих частинок.

CaCO 3 - карбонат кальцію у вигляді крейди, вапняку. Є сировиною для виробництва негашеного вапна СаО і гашеного вапна Ca(OH) 2 . Використовується в металургії як флюс. Застосовується при бурінні нафтових і газових свердловин як обтяжувач і наповнювач бурових розчинів. Карбонат кальцію у вигляді мармуру з певним розміром частинок застосовується як агент, що розклинює, при гідравлічному розриві продуктивних пластів з метою підвищення нафтовіддачі.

CaSO 4 - сульфат кальцію. У вигляді алебастру (2СаSО 4 · Н 2 О) широко використовується в будівництві, входить до складу швидкотвердіючих в'яжучих сумішей для ізоляції зон поглинання. При додаванні до бурових розчинів у вигляді ангідриту (СаSО 4) або гіпсу (СаSО 4 · 2Н 2 О) надає стійкість глинистим породам, що розбурюються.

CaCl 2 - хлорид кальцію. Використовується для виготовлення бурових і тампонажних розчинів для розбурювання нестійких порід, сильно знижує температуру замерзання розчинів (антифриз). Застосовується для створення розчинів високої густини, що не містять твердої фази, ефективних для розкриття продуктивних пластів.

Nа 2 SiПро 3 - силікат натрію (розчинне скло). Використовується для закріплення нестійких ґрунтів, для приготування сумішей, що швидко схоплюються для ізоляції зон поглинань. Застосовується як інгібітор корозії металів, компонент деяких бурових тампонажних і буферних розчинів.

AgNO 3 - Нітрат срібла. Використовується для хімічного аналізу, у тому числі пластових вод та фільтратів бурових розчинів на вміст іонів хлору.

Na 2 SO 3 - сульфіт натрію. Використовується для хімічного видалення кисню (деаерація) з води для боротьби з корозією при закачуванні стічних вод. Для пригнічення термоокислювальної деструкції захисних реагентів.

Na 2 Cr 2 Про 7 - Біхромат натрію. Використовується в нафтовій промисловості як високотемпературний знижувач в'язкості бурових розчинів, інгібітор корозії алюмінію, для приготування ряду реагентів.

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. буд.

3. Подвійні солі- Атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

Залишились питання? Хочете знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

1. Солі є електролітами.

У водних розчинах солі дисоціюють на позитивно заряджені іони (катіони) металів та негативно заряджені іони (аніони) кислотних залишків.

Наприклад, при розчиненні кристалів хлориду натрію у воді позитивно заряджені іони натрію та негативно заряджені іони хлору, з яких утворено кристалічні грати цієї речовини, переходять у розчин:

NaCl → Na Cl − .

При електролітичній дисоціації сульфату алюмінію утворюються позитивно заряджені іони алюмінію та негативно заряджені сульфат-іони:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Солі можуть взаємодіяти із металами.

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно активніший метал витісняє менш активний.

НаприкладЯкщо шматок заліза помістити в розчин сульфату міді, він покривається червоно-бурим осадом міді. Розчин поступово змінює колір із синього на блідо-зелений, оскільки утворюється сіль заліза(\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Відеофрагмент:

При взаємодії хлориду міді(\(II\)) з алюмінієм утворюються хлорид алюмінію та мідь:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Солі можуть взаємодіяти із кислотами.

Протікає реакція обміну, під час якої хімічно активніша кислота витісняє менш активну.

Наприкладпри взаємодії розчину хлориду барію з сірчаною кислотою утворюється осад сульфату барію, а в розчині залишається соляна кислота:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

При взаємодії карбонату кальцію з соляною кислотою утворюються хлорид кальцію та вугільна кислота, яка відразу розкладається на вуглекислий газ і воду:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Відеофрагмент:

4. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.

Реакція обміну можлива в тому випадку, якщо в результаті хоча б один із продуктів є практично нерозчинним (випадає в осад).

Наприклад, При взаємодії нітрату нікелю(\(II\)) з гідроксидом натрію утворюються нітрат натрію і практично нерозчинний гідроксид нікелю(\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3 .

Відеофрагмент:

При взаємодії карбонату натрію (соди) з гідроксидом кальцію (гашеним вапном) утворюються гідроксид натрію і практично нерозчинний карбонат кальцію:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна практично нерозчинна речовина.

Наприклад, при взаємодії сульфіду натрію з нітратом срібла утворюються нітрат натрію і практично нерозчинний сульфід срібла:
Na 2 S 2 Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓ .

Відеофрагмент:

При взаємодії нітрату барію з сульфатом калію утворюються нітрат калію і практично нерозчинний сульфат барію:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Деякі солі при нагріванні розкладаються.

Причому хімічні реакції, які при цьому протікають, можна умовно розділити на дві групи:

• реакції, у ході яких елементи не змінюють ступінь окислення,
• окисно-відновні реакції.

A.Реакції розкладання солей, які протікають без зміни ступеня окиснення елементів.

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розкладання карбонатів.

При сильному нагріванні карбонат кальцію (крейда, вапняк, мармур) розкладається, утворюючи оксид кальцію (палене вапно) та вуглекислий газ:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Відеофрагмент:

Гідрокарбонат натрію (харчова сода) при невеликому нагріванні розкладається на карбонат натрію (соду), воду та вуглекислий газ:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Відеофрагмент:

Кристалогідрати солей при нагріванні втрачають воду. Наприклад, пентагідрат сульфату міді(\(II\)) (мідний купорос), поступово втрачаючи воду, перетворюється на безводний сульфат міді(\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O .

За звичайних умов безводний сульфат міді, що утворився, можна перетворити на кристалогідрат:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Відеофрагмент: