Оборотний гідроліз солей. Гідроліз бінарних сполук
Неорганічна хімія
Спільний гідроліз солей
Наприклад:
Завдання 1.1.
Завдання 1.2
Відповіді внизу
Завдання 1.3.
Відповіді внизу
Реакції оксидів із водою
Наприклад:
Завдання 2.1
Mn 2 O 7 + H 2 O =
Відповіді внизу
Завдання 3.1
Відповіді внизу
Ca 3 N 2 + HCl =
Вправляйтеся:
Завдання 3.2
Na 3 N + HCl →
PBr 3 + NaOH →
Відповіді внизу
Аміак та його властивості
Аміак реагує з кислотами, приєднуючи протон за донорно-акцепторним механізмом і утворюючи при цьому солі амонію.
Завдання 4.1. Через розчин сірчаної кислоти пропустили аміак. Які дві солі можуть утворитися? Від чого це залежить? Напишіть рівняння реакцій.
Відповіді внизу
Водний розчин аміаку має властивості слабкого лугу, тому з його допомогою можна осаджувати нерозчинні гідроксиди металів.
Завдання 4.2. Через водний розчин хромату сульфату (III) пропустили надлишок аміаку. Запишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
3) Аміак – відновник. Зокрема, здатний відновлювати метали із оксидів.
Завдання 4.3. Через оксид міді (II) пропустили потік аміаку під час нагрівання. Напишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
4) Аміак може бути лігандом і може утворювати комплекси – аміакати. Особливо ймовірно згадка в ЄДІ аміачного комплексу міді, так як він має яскраво-синє фарбування і може використовуватися для виявлення двовалентних сполук міді .
Завдання 4.4. До розчину сульфату міді (II) додали надлишок водяного розчину аміаку. Запишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
Реакції комплексних сполук
Включати до ЄДІ такі завдання – це підлість, оскільки хімія комплексних сполук у школі не вивчається. Але що робити…
Спробуємо запам'ятати хоч трохи:
1) гідроксокомплекси руйнуються кислотами та кислотними оксидами
При невеликій кількості кислоти - реагує лише зовнішня сфера:
Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O
При надлишку кислоти реагує і зовнішня сфера та комплексоутворювач:
Na + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
Вуглекислий газ, будучи слабкою кислотою, реагує лише із зовнішньою сферою:
Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓
(кисла сіль виходить, тому що реакція йде при надлишку вуглекислого газу)
2) аміачні комплекси руйнуються кислотами, які пов'язують аміак у міцні іони амонію:
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
3) комплекси також можуть реагувати, якщо комплексоутворювач переходить у щось стійко-нерозчинне:
(SO 4) 2 + K 2 S = CuS↓ + NH 3 + K 2 SO 4
4) при нагріванні комплекси можуть розкладатися з видаленням летких лігандів:
Cl 3 = CrCl 3 + 6H 2 O ( t 0)
SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 ( t 0)
Спробуйте запам'ятати хоча б ці приклади та побачити у них певні закономірності. Сподіватимемося, що цього вистачить. А ось вправи:
Завдання 5.1Закінчіть рівняння реакцій за участю комплексів:
K 3 + HBr (надлишок) =
K 3 + HBr (брак) =
Na 2 + CO 2 =
K = ( t 0)
Cl + HNO 3 =
Відповіді внизу
Відновлювальні властивості іона I -
Іон йоду (I -) (наприклад: HI, NaI, KI) у більшості реакцій бере участь не в реакціях обміну, а є відновником.
Наприклад:
у реакції FeCl 3 + KI виходить зовсім не FeI 3 і KCl, а йде відновлення тривалентного заліза до двовалентного:
2FeCl 3 + 2KI = I 2 + 2FeCl 2 + 2KCl
Завдання 6.1Запишіть рівняння реакцій:
KNO 2 + NH 4 I =
Відповіді внизу
З найбільшою швидкістю реагують між собою.
Загалом із найбільшою швидкістю йдуть ті реакції, що супроводжуються вибухами. А за звичайних умов – реакції іонного обміну у водних розчинах. Чому? Тому що в них беруть участь електроліти, які вже дисоційовані, зв'язки зруйновані. Тому ніщо не заважає іонам миттєво з'єднатися між собою. Можна вважати, що активаційний бар'єр такої реакції наближається до нуля.
Наприклад:
Які речовини реагують між собою з найбільшою швидкістю за кімнатної температури:
1) HCl(p-p) та NaOH(p-p)
2) S(тв.) та H 2 (г)
3) CO 2 (г) та H 2 O(ж)
4) FeS 2 (тв.) та O 2 (г)
Правильна відповідь – 1), оскільки це реакція іонного обміну.
Змішані оксиди Fe 3 O 4 та Pb 3 O 4
Залізо утворює змішаний оксид – залізну окалину Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) зі ступенями окиснення +2 та +3.
Свинець утворює змішаний оксид – сурик Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) зі ступенями окиснення +2 та +4.
При реакціях цих оксидів з кислотами можуть виходити дві солі:
Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb(NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 амфотерен, тому в сіль не перетворюється).
Переходи Fe +2 ↔ Fe +3 та Cu +1 ↔ Cu +2
Ось кілька складних ситуацій:
Fe 3 O 4 + HNO 3 = що вийде?
Здавалося б, повинні вийти дві солі та вода: Fe(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 O (дивись попередній розділ), але HNO 3 – сильний окислювач, тому окислюватиме залізо +2 у складі залізної окалини до заліза +3 і вийде лише одна сіль:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (кінець) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Аналогічно реакції Cu 2 O + HNO 3 може здатися, що продуктами будуть CuNO 3 + H 2 O. А насправді одновалентна мідь (Cu +1 2 O) може окислюватися до двовалентної, тому піде окислювально-відновна реакція:
Cu 2 O + 6HNO 3 (кінець) = 2Сu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
Завдання 7.1. Запишіть рівняння реакцій:
Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (розб) =
Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (кінець) =
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =
Відповіді внизу
Розкладання нітратів
Загалом розкладання нітратів відбувається згідно з відомою схемою, і склад продуктів залежить від розташування металу у ряді активності. Але є складні ситуації:
Завдання 9.1Які продукти вийдуть під час розкладання нітрату заліза (II)? Запишіть рівняння реакції.
Завдання 9.2Які продукти вийдуть під час розкладання нітрату міді (II)? Запишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
Органічна хімія
Тривіальні назви
Потрібно знати, які органічні речовини відповідають назвам:
ізопрен, дивініл, вінілацетилен, толуол, ксилол, стирол, кумол, етиленгліколь, гліцерин, формальдегід, оцтовий альдегід, пропіоновий альдегід, ацетон, перші шість граничних одноосновних кислот (мурашина, оцтова, пропіонова) стеаринова кислота, пальмітинова кислота, олеїнова кислота, лінолева кислота, щавлева кислота, бензойна кислота, анілін, гліцин, аланін. Чи не плутайте пропіонову кислоту з пропеновой!! Солі найважливіших кислот: мурашиної – форміати, оцтової – ацетати, пропіонової – пропіонати, олійної – бутирати, щавлевої – оксалати. Радикал -CH = CH 2 називається вініл!!
Водночас і деякі неорганічні тривіальні назви:
Поварена сіль (NaCl), негашене вапно (CaO), гашене вапно (Ca(OH) 2), вапняна вода (розчин Ca(OH) 2), вапняк (CaCO 3), кварц (він же кремнезем або діоксид кремнію – SiO 2 ), вуглекислий газ (CO 2), чадний газ (CO), сірчистий газ (SO 2), бурий газ (NO 2), питна або харчова сода (NaHCO 3), кальцинована сода (Na 2 CO 3), аміак (NH 3), фосфін (PH 3), силан (SiH 4), пірит (FeS 2), олеум (розчин SO 3 в концентрованій H 2 SO 4), мідний купорос (CuSO 4 ∙5H 2 O).
Деякі рідкісні реакції
1) Освіта вінілацетилену:
2) Реакція прямого окислення етилену в оцтовий альдегід:
Ця реакція підступна тим, що ми добре знаємо, як ацетилен перетворюється на альдегід (реакція Кучерова), а якщо в ланцюжку зустрінеться перетворення етилен → альдегід, це може нас поставити в глухий кут. Так от, мається на увазі ця реакція!
3) Реакція прямого окислення бутану в оцтову кислоту:
Ця реакція є основою промислового виробництва оцтової кислоти.
4) Реакція Лебедєва:
Відмінності фенолів від спиртів
Величезна кількість помилок у таких завданнях!!
1) Слід пам'ятати, що феноли кислотніші, ніж спирти (зв'язок О-Н в них більш полярна). Тому спирти не реагують із лугом, а феноли реагують і з лугом, і деякими солями (карбонати, гідрокарбонати).
Наприклад:
Завдання 10.1
Які з цих речовин реагують із літієм:
а) етиленгліколь; б) метанол; в) фенол; г) кумол; д) гліцерин.
Завдання 10.2
Які з цих речовин реагують із гідроксидом калію:
а) етиленгліколь; б) стирол; в) фенол; г) етанол; д) гліцерин.
Завдання 10.3
Які з цих речовин реагують із гідрокарбонатом цезію:
а) етиленгліколь; б) толуол; в) пропанол-1; г) фенол; д) гліцерин.
2) Слід пам'ятати, що спирти реагують з галогеноводородами (ця реакція йде по зв'язку С-О), а феноли немає (у них зв'язок С-О через ефект сполучення малорухливий).
Дисахариди
Основні дисахариди: сахароза, лактоза та мальтозамають однакову формулу C 12 H 22 O 11 .
Про них слід пам'ятати:
1) що вони здатні гідролізуватися на ті моносахариди, з яких складаються: цукроза– на глюкозу та фруктозу, лактоза– на глюкозу та галактозу, мальтоза– на дві глюкози.
2) що лактоза і мальтоза мають альдегідну функцію, тобто є відновлюючими цукрами (зокрема, дають реакції «срібного» та «мідного» дзеркала), а сахароза – невосстановляющий дисахарид, не має альдегідної функції.
Механізми реакцій
Сподіватимемося, що достатньо таких знань:
1) для алканів (у тому числі в бічних ланцюгах аренів, якщо ці граничні ланцюги) характерні реакції вільнорадикального заміщення (з галогенами), які йдуть по радикальному механізму (ініціювання ланцюга - утворення вільних радикалів, розвиток ланцюга, обрив ланцюга на стінках судини або при зіткненні радикалів);
2) для алкенів, алкінів, аренів характерні реакції електрофільного приєднання , які йдуть по іонного механізму (через освіту пі-комплексу і карбокатіону ).
Особливості бензолу
1. Бензол на відміну інших аренів не окислюється перманганатом калію.
2. Бензол та його гомологи здатні вступати в реакцію приєднання з воднем. Але тільки бензол здатний також вступати в реакцію приєднання з хлором (тільки бензол і лише з хлором!). При цьому всі арени здатні вступати в реакцію заміщення із галогенами.
Реакція Зініна
Відновлення нітробензолу (або аналогічних сполук) в анілін (або інші ароматичні аміни). Ця реакція в одному з її видів майже неодмінно зустрінеться!
Варіант 1 – відновлення молекулярним воднем:
C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 +2H 2 O
Варіант 2 – відновлення воднем, отриманим при реакції заліза (цинку) із соляною кислотою:
C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl +3FeCl 2 + 2H 2 O
Варіант 3 – відновлення воднем, отриманим під час реакції алюмінію з лугом:
C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 +2Na
Властивості амінів
Чомусь властивості амінів запам'ятовуються найгірше. Можливо, це пов'язано з тим, що аміни вивчаються в курсі органічної хімії останніми, та їх властивості не вдається повторити, вивчаючи інші класи речовин. Тому рецепт такий: просто вивчити всі властивості амінів, амінокислот та білків.
Розкладання ацетатів
Чомусь укладачі ЄДІ вважають, що треба знати, як розкладаються ацетати. Хоча у підручниках цієї реакції немає. Різні ацетати розкладаються по-різному, але запам'ятаємо реакцію, яка трапляється в ЄДІ:
при термічному розкладанні ацетату барію (кальцію) виходить карбонат барію (кальцію) і ацетон!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)
По суті, при цьому відбувається декарбоксилювання:
Відповіді:
1.1. При спільному гідролізі солей, одна з яких гідролізується по катіону, а інша - по аніону, гідроліз взаємно посилюється і йде до утворення кінцевих продуктів гідролізу обох солей: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl
1.2. Аналогічно: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Послідовність реакцій:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
AlI 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaI
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 +3CO 2 + 6NaCl
NO + H 2 O = не реагують (оскільки несолетворний оксид)
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид)
CrO + H 2 O = (не реагують, оскільки гідроксид хрому (II) нерозчинний)
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид)
SiO 2 + H 2 O = (не реагують, оскільки гідроксид кремнію (IV), тобто кремнієва кислота - нерозчинна)
Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид – марганцева кислота)
2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3
3.1. При гідролізі бінарних сполук виходить гідроксид першого елемента та водневе з'єднання другого елемента. У разі гідриду другим продуктом буде просто водень:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
MgH 2 + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + 2H 2
Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl
PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O
4.1 При пропущенні аміаку через розчини багатоосновних кислот можуть виходити середні або кислі солі, залежно від того, який із реагентів надміру:
NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (кислота надлишку)
2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (аміак у надлишку)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
(Фактично це та сама реакція, що і:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OН = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4 ,
але формулу NH 4 OН зараз писати не прийнято).
3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4
(Хоча насправді спочатку піде така реакція:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (оскільки аміак діє як луг)
А потім: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Загалом, у будь-якому випадку за достатньої кількості аміаку вийде комплекс і яскраво-синє фарбування!
K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O
K 3 + 3HBr = 3KBr + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O
Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 ↓
K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)
Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl↓
2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (двовалентна мідь відновлюється до одновалентної)
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O
H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH
Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (розб) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
оскільки розведена сірчана кислота перестав бути сильним окислювачем, йде звичайна обмінна реакція.
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (кінець) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O
оскільки концентрована сірчана кислота є сильним окисником, то залізо +2 окислюється до заліза +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4
оскільки сірководень є відновником, то залізо +3 відновлюється до заліза +2.
NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SO 4 + NaOH – не реагують
NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH
Сu + 2H 2 SO 4 (кінець) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Сu + HCl – не реагують
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Здавалося б, при розкладанні нітрату заліза (II) мають вийти оксид заліза (II), оксид азоту (IV) та кисень. Але хитрість у тому, що оскільки в оксиді заліза (II) залізо має не вищий ступінь окислення, а в реакції виділяється кисень, то залізо окислюватиметься до +3 і вийде оксид заліза (III):
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
У цій реакції відразу два відновники – залізо та кисень. З коефіцієнтами буде так:
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
У цій реакції нічого особливого немає, крім того, що часто забувають, що мідь відноситься до тих металів, при розкладанні яких виходить оксид металу, а не сам метал:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
А ось усі метали, які за міддю, при розкладанні своїх нітратів даватимуть уже просто метал.
Правильні відповіді: а, б, в, д (у кумол взагалі немає гідроксильної групи, це арен).
Правильні відповіді: (у стиролі взагалі немає гідроксильної групи, це арен).
Правильні відповіді: г (у толуолі взагалі немає гідроксильної групи, це арен).
Неорганічна хімія
Спільний гідроліз солей
Наприклад:
Завдання 1.1.Що вийде при зливанні водних розчинів хлориду алюмінію та сульфіду натрію (напишіть рівняння реакції)?
Завдання 1.2. Що вийде при зливанні водних розчинів хлориду заліза (III) та карбонату натрію (напишіть рівняння реакції)?
Відповіді внизу
Спільний гідроліз часто зустрічається у завданнях С2, де його не так просто виявити. Ось приклад:
Завдання 1.3.Порошок металевого алюмінію змішали із твердим йодом і додали кілька крапель води. До отриманої солі додали розчин натрію гідроксиду до випадання осаду. Осад, що утворився, розчинили в соляній кислоті. При подальшому додаванні розчину карбонату натрію знову спостерігали випадання осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
Відповіді внизу
Реакції оксидів із водою
Питання: Коли оксиди реагують із водою?
Відповідь: з водою реагують лише солеутворюючі оксиди і тільки якщо виходить розчинний гідроксид.
Наприклад:
Завдання 2.1. Запишіть рівняння здійснених реакцій:
Mn 2 O 7 + H 2 O =
Відповіді внизу
Гідриди металів та їх властивості
Водень здатний реагувати з активними металами (переважно стоять до алюмінію у ряді активності металів, тобто це лужні та лужноземельні метали). При цьому утворюються гідриди, наприклад LiH, CaH 2 .
У гідридах ступінь окиснення водню дорівнює -1!
Гідриди – це бінарні сполуки, тому здатні гідролізуватися.
Завдання 3.1Запишіть рівняння гідролізу гідриду натрію, магнію гідриду.
Відповіді внизу
Лужний або кислотний гідроліз бінарних сполук
Для шкільного курсу – екзотична річ, але ось у ЄДІ-2014 зустрілося… Мова йде про такі, наприклад, реакції:
Ca 3 N 2 + HCl =
Тут можна міркувати так. Луж (NaOH) або кислота (HCl) реагують з бінарною сполукою у розчині. А це означає, що фактично спочатку йде реакція з водою (гідроліз бінарної сполуки):
PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl
Ca 3 N 2 + H 2 O → Сa(OH) 2 + NH 3
А потім продукти гідролізу реагують з лугом (у першому випадку) або з кислотою (у другому випадку):
PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O
Ca 3 N 2 + H 2 O → Сa(OH) 2 + NH 3 → (+HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)
У результаті рівняння виглядатимуть так:
PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl +4 H 2 O
Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl
Вправляйтеся:
Завдання 3.2Розмірковуючи аналогічно, визначте, що вийде під час взаємодії:
Na 3 N + HCl →
PBr 3 + NaOH →
Відповіді внизу
Аміак та його властивості
Досліджуємо дію універсального індикатора на розчини деяких солей 
Як бачимо, середовище першого розчину — нейтральна (рН=7), другого — кисла (рН< 7), третьего щелочная (рН >7). Чим же пояснити такий цікавий факт? 🙂
Для початку, давайте згадаємо, що таке рН і від чого він залежить.
pH-водневий показник, міра концентрації іонів водню в розчині (за першими буквами латинських слів potentia hydrogeni – сила водню).
pH обчислюється як негативний десятковий логарифм концентрації водневих іонів, вираженої в молях на один літр:
У чистій воді при 25 °C концентрації іонів водню та гідроксид-іонів однакові і становлять 10 -7 моль/л (рН=7).
Коли концентрації обох видів іонів у розчині однакові, розчин має нейтральну реакцію. Коли розчин є кислим, а при > - лужним.
За рахунок чого в деяких водних розчинах солей відбувається порушення рівності концентрацій іонів водню та гідроксид-іонів?
Справа в тому, що відбувається зміщення рівноваги дисоціації води внаслідок зв'язування одного з її іонів (або) з іонами солі з утворенням малодисоційованого, важкорозчинного або летючого продукту. Це і є суть гідролізу.
- Це хімічна взаємодія іонів солі з іонами води, що призводить до утворення слабкого електроліту -кислоти (або кислої солі), або основи (або основної солі).
Слово "гідроліз" означає розкладання водою ("гідро"-вода, "лізис" - розкладання).
Залежно від того, який іон солі вступає у взаємодію з водою, розрізняють три типи гідролізу:
- гідроліз по катіону (в реакцію з водою вступає тільки катіон);
- гідроліз по аніону (в реакцію з водою вступає тільки аніон);
- Сумісний гідроліз - гідроліз по катіону і по аніону (в реакцію з водою вступає і катіон, і аніон).
Будь-яку сіль можна розглядати як продукт, утворений взаємодією основи та кислоти:
Гідроліз солі - взаємодія її іонів з водою, що призводить до появи кислотного або лужного середовища, але не супроводжується утворенням осаду або газу.
Процес гідролізу протікає лише за участю розчиннихсолей та складається з двох етапів:
1)дисоціаціясолі у розчині – незворотняреакція (ступінь дисоціації, або 100%);
2) власне , тобто. взаємодія іонів солі з водою, - оборотнареакція (ступінь гідролізу 1, або 100%)
Рівняння 1-го та 2-го етапів – перший з них незворотний, другий звернемо – складати не можна!
Зазначимо, що солі, утворені катіонами лугівта аніонами сильнихкислот, гідролізу не піддаються, вони лише дисоціюють при розчиненні у питній воді. У розчинах солей KCl, NaNO 3 , NaSO 4 та BaI середовище нейтральна.
Гідроліз по аніону
У разі взаємодії аніоніврозчиненої солі з водою процес називається гідролізом солі по аніону.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (дисоціація)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (гідроліз)
Дисоціація солі KNO 2 протікає повністю, гідроліз аніону NO 2 - дуже мало (для 0,1 М розчину - на 0,0014%), але цього виявляється достатньо, щоб розчин став лужним(Серед продуктів гідролізу присутній іон OH -), в ньому p H = 8,14.
Гідролізу піддаються аніони тільки слабкихкислот (у цьому прикладі – нітрит-іон NO 2 , відповідальний слабкої азотистої кислоті HNO 2). Аніон слабкої кислоти притягує до себе катіон водню, що є у воді, і утворює молекулу цієї кислоти, а гідроксид-іон залишається вільним:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Приклади:
а) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
б) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
в) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
г) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH
д) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Зверніть увагу, що в прикладах (в-д) не можна збільшити кількість молекул води та замість гідроаніонів (HCO 3, HPO 4, HS) писати формули відповідних кислот (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S). Гідроліз - оборотна реакція, і протікати "до кінця" (до утворення кислоти) він не може.
Якби така нестійка кислота, як H 2 CO 3 утворювалася в розчині своєї солі NaCO 3 , то спостерігалося б виділення з розчину газу CO 2 (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). Однак, при розчиненні соди у воді утворюється прозорий розчин без газовиділення, що є свідченням неповноти протікання гідролізу аніону з появою розчину тільки гідраніонів вугільної кислоти HCO 3 - .
Ступінь гідролізу солі по аніону залежить від ступеня дисоціації продукту гідролізу – кислоти. Чим слабша кислота, тим вищий ступінь гідролізу.Наприклад, іони CO 3 2- , PO 4 3- і S 2- піддаються гідролізу більшою мірою, ніж іон NO 2 , так як дисоціація H 2 CO 3 і H 2 S по 2-му ступені, а H 3 PO 4 по 3-го ступеня протікає значно менше, ніж дисоціація кислоти HNO 2 . Тому розчини, наприклад, Na 2 CO 3 , K 3 PO 4 і BaS будуть сильнолужними(у чому легко переконатися по милості соди на дотик) .
Надлишок іонів ВІН у розчині легко виявити індикатором або виміряти спеціальними приладами (рН-метрами).
Якщо концентрований розчин сильно гідролізується по аніону солі,
наприклад Na 2 CO 3 внести алюміній, то останній (внаслідок амфотерності) прореагує з лугом і буде спостерігатися виділення водню. Це – додатковий доказ протікання гідролізу, адже розчин соди ми не додавали луг NaOH!
Зверніть особливу увагу на солі кислот середньої сили – ортофосфорної та сірчистої. На першому ступені ці кислоти дисоціюють досить добре, тому їх кислі солі гідролізу не піддаються, і середовище розчину таких солей — кисле (через наявність катіону водню у складі солі). А середні солі гідролізуються по аніону - середовище лужне. Отже, гідросульфіти, гідрофосфати та дигідрофосфати - не гідролізуються по аніону, середовище кисле. Сульфіти та фосфати - гідролізуються по аніону, середовище лужне.
Гідроліз по катіону
У разі взаємодії катіону розчиненої солі з водою процес називається
гідролізом солі по катіону
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 − (дисоціація)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (гідроліз)
Дисоціація солі Ni(NO 3) 2 протікає націло, гідроліз катіону Ni 2+ - дуже мало (для 0,1М розчину - на 0,001%), але цього виявляється достатньо, щоб середовище стало кислотним (серед продуктів гідролізу присутній іон H + ).
Гідролізу піддаються катіони тільки малорозчинних основних та амфотерних гідроксидів та катіон амонію. NH 4+. Катіон металу відщеплює від молекули води гідроксид-іон і звільняє катіон водню H+.
Катіон амонію в результаті гідролізу утворює слабку основу - гідрат аміаку та катіон водню:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H +
Зверніть увагу, що не можна збільшувати кількість молекул води і замість гідроксокатіонів (наприклад, NiOH +) писати формули гідроксидів (наприклад, Ni(OH) 2). Якби гідроксиди утворилися, то із розчинів солей випали б опади, чого не спостерігається (ці солі утворюють прозорі розчини).
Надлишок катіонів водню легко знайти індикатором або виміряти спеціальними приладами. У концентрований розчин сильно солі, що гідролізується по катіону, вноситься магній або цинк, то останні реагують з кислотою з виділенням водню.
Якщо сіль нерозчинна - то гідролізу немає, тому що іони не взаємодіють з водою.
Для шкільного курсу – екзотична річ, але ось у ЄДІ-2014 зустрілося… Мова йде про такі, наприклад, реакції:
Ca 3 N 2 + HCl =
Тут можна міркувати так. Луж (NaOH) або кислота (HCl) реагують з бінарною сполукою у розчині. А це означає, що фактично спочатку йде реакція з водою (гідроліз бінарної сполуки):
PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl
Ca 3 N 2 + H 2 O → Сa(OH) 2 + NH 3
А потім продукти гідролізу реагують з лугом (у першому випадку) або з кислотою (у другому випадку):
PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O
Ca 3 N 2 + H 2 O → Сa(OH) 2 + NH 3 → (+HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)
У результаті рівняння виглядатимуть так:
PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl +4 H 2 O
Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl
Вправляйтеся:
Завдання 3.2Розмірковуючи аналогічно, визначте, що вийде під час взаємодії:
Na 3 N + HCl →
PBr 3 + NaOH →
Відповіді внизу
Аміак та його властивості
Аміак реагує з кислотами, приєднуючи протон за донорно-акцепторним механізмом і утворюючи при цьому солі амонію.
Завдання 4.1. Через розчин сірчаної кислоти пропустили аміак. Які дві солі можуть утворитися? Від чого це залежить? Напишіть рівняння реакцій.
Відповіді внизу
Водний розчин аміаку має властивості слабкого лугу, тому з його допомогою можна осаджувати нерозчинні гідроксиди металів.
Завдання 4.2. Через водний розчин хромату сульфату (III) пропустили надлишок аміаку. Запишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
3) Аміак – відновник. Зокрема, здатний відновлювати метали із оксидів.
Завдання 4.3. Через оксид міді (II) пропустили потік аміаку під час нагрівання. Напишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
4) Аміак може бути лігандом і може утворювати комплекси – аміакати. Особливо ймовірно згадка в ЄДІ аміачного комплексу міді, так як він має яскраво-синє фарбування і може використовуватися для виявлення двовалентних сполук міді .
Завдання 4.4. До розчину сульфату міді (II) додали надлишок водяного розчину аміаку. Запишіть рівняння реакції.
Відповіді внизу
Реакції комплексних сполук
Включати до ЄДІ такі завдання – це підлість, оскільки хімія комплексних сполук у школі не вивчається. Але що робити…
Спробуємо запам'ятати хоч трохи:
1) гідроксокомплекси руйнуються кислотами та кислотними оксидами
При невеликій кількості кислоти - реагує лише зовнішня сфера:
Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O
При надлишку кислоти реагує і зовнішня сфера та комплексоутворювач:
Na + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
Вуглекислий газ, будучи слабкою кислотою, реагує лише із зовнішньою сферою:
Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓
(кисла сіль виходить, тому що реакція йде при надлишку вуглекислого газу)
2) аміачні комплекси руйнуються кислотами, які пов'язують аміак у міцні іони амонію:
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
3) комплекси також можуть реагувати, якщо комплексоутворювач переходить у щось стійко-нерозчинне:
(SO 4) 2 + K 2 S = CuS↓ + NH 3 + K 2 SO 4
4) при нагріванні комплекси можуть розкладатися з видаленням летких лігандів:
Cl 3 = CrCl 3 + 6H 2 O ( t 0)
SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 ( t 0)
Спробуйте запам'ятати хоча б ці приклади та побачити у них певні закономірності. Сподіватимемося, що цього вистачить. А ось вправи:
Завдання 5.1Закінчіть рівняння реакцій за участю комплексів:
K 3 + HBr (надлишок) =
K 3 + HBr (брак) =
Na 2 + CO 2 =
K = ( t 0)
Cl + HNO 3 =
Відповіді внизу
Відновлювальні властивості іона I -
Іон йоду (I -) (наприклад: HI, NaI, KI) у більшості реакцій бере участь не в реакціях обміну, а є відновником.
Наприклад:
у реакції FeCl 3 + KI виходить зовсім не FeI 3 і KCl, а йде відновлення тривалентного заліза до двовалентного:
2FeCl 3 + 2KI = I 2 + 2FeCl 2 + 2KCl
Завдання 6.1Запишіть рівняння реакцій:
KNO 2 + NH 4 I =
Відповіді внизу
З найбільшою швидкістю реагують між собою.
Загалом із найбільшою швидкістю йдуть ті реакції, що супроводжуються вибухами. А за звичайних умов – реакції іонного обміну у водних розчинах. Чому? Тому що в них беруть участь електроліти, які вже дисоційовані, зв'язки зруйновані. Тому ніщо не заважає іонам миттєво з'єднатися між собою. Можна вважати, що активаційний бар'єр такої реакції наближається до нуля.
Наприклад:
Які речовини реагують між собою з найбільшою швидкістю за кімнатної температури:
1) HCl(p-p) та NaOH(p-p)
2) S(тв.) та H 2 (г)
3) CO 2 (г) та H 2 O(ж)
4) FeS 2 (тв.) та O 2 (г)
Правильна відповідь – 1), оскільки це реакція іонного обміну.
Змішані оксиди Fe 3 O 4 та Pb 3 O 4
Залізо утворює змішаний оксид – залізну окалину Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) зі ступенями окиснення +2 та +3.
Свинець утворює змішаний оксид – сурик Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) зі ступенями окиснення +2 та +4.
При реакціях цих оксидів з кислотами можуть виходити дві солі:
Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb(NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 амфотерен, тому в сіль не перетворюється).
Переходи Fe +2 ↔ Fe +3 та Cu +1 ↔ Cu +2
Ось кілька складних ситуацій:
Fe 3 O 4 + HNO 3 = що вийде?
Здавалося б, повинні вийти дві солі та вода: Fe(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 O (дивись попередній розділ), але HNO 3 – сильний окислювач, тому окислюватиме залізо +2 у складі залізної окалини до заліза +3 і вийде лише одна сіль:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (кінець) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Аналогічно реакції Cu 2 O + HNO 3 може здатися, що продуктами будуть CuNO 3 + H 2 O. А насправді одновалентна мідь (Cu +1 2 O) може окислюватися до двовалентної, тому піде окислювально-відновна реакція:
Cu 2 O + 6HNO 3 (кінець) = 2Сu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
Завдання 7.1. Запишіть рівняння реакцій:
Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (розб) =
Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (кінець) =
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =
«Кислоти та вода» - Кислоти нашої їжі. Оцтова. Щавлева. Класифікація кислот. Цукрова. Кислоти у тваринному світі. Розведення сірчаної кислоти водою. Мурашина. Тема "Кислоти". Біологічна роль соляної кислоти Найважливіші кислоти. Кислоти у нашому житті. H2SO4 -сірчана кислота, важка масляниста рідина, сильний окислювач, електроліт.
«Карбонова кислота» - найпростіші карбонові кислоти. Граничні. За кількістю карбоксильних груп. На кшталт вуглеводневого радикала. Розглянути основи міжнародної та тривіальних номенклатур, застосування карбонових кислот.
"Реакції кислот" - Кислоти. Типові реакції кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. Класифікація кислот. Відповіді. Перевір себе. Узагальнення.
"Гідроліз солі" - Мета уроку. Завдання виховання. Як відбувається гідроліз кожної групи? Прошу дати короткі відповіді на запитання: Що таке гідроліз? Гідроліз органічних речовин. Сильні кислоти hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Гідроліз бінарних сполук. Гідроліз по аніону (сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою).
«Взаємодія кислот» - У 1863 р. становив витісняючий ряд металів, який називається на ім'я вченого. Кисневмісні H2SO4 Безкисневі HCl. Безкисневі кислоти. Кислота. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. До водню. CO2. Класифікація кислот. Mg. Рідкі H2SO4 HNO3 hcl. 4. Взаємодія із солями. Фізичні властивості.
«Кислоти взаємодія» - НnКост? Н+ + Костn-. H++ Cl-H+ + NO3-2H+ + SO42-3H+ + PO43-. ! Взаємодія із металами. Пам'ятай! Дисоціація кислот. Взаємодія з основами. Хімічні властивості кислот. Ме + НnКіст? МеnКостm + Н2 метал + кислота? сіль + водень. Реакція можлива, якщо в результаті виходить сіль розчинна.
Всього у темі 9 презентацій
1). Гідроліз є ендотермічною реакцією, тому підвищення температури посилює гідроліз.
2). Підвищення концентрації іонів водню послаблює гідроліз у разі гідролізу по катіону. Аналогічно, підвищення концентрації гідроксид-іонів послаблює гідроліз у разі гідролізу по аніону.
3). При розведенні водою рівновагу зміщується у бік перебігу реакції, тобто. праворуч, ступінь гідролізу зростає.
4). Добавки сторонніх речовин можуть впливати на положення рівноваги у тому випадку, коли ці речовини реагують з одним із учасників реакції. Так, при додаванні до розчину сульфату міді
2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4
розчину гідроксиду натрію, що містяться в ньому гідроксид-іони взаємодіятимуть з іонами водню. В результаті їх концентрація зменшиться, і, за принципом Ле Шательє, рівновага в системі зміститься праворуч, ступінь гідролізу зросте. А якщо до того ж додати розчину розчин сульфіду натрію, то рівновага зміститься не вправо, як можна було б очікувати (взаємне посилення гідролізу) а навпаки, вліво, через зв'язування іонів міді в практично нерозчинний сульфід міді.
5). Концентрація солі. Розгляд цього чинника призводить до парадоксального висновку: рівновага у системі зміщується вправо, відповідно до принципу Ле Шательє, але ступінь гідролізу зменшується.
Наприклад,
Al(NO 3 ) 3
Сіль гідролізується по катіону. Підсилити гідроліз цієї солі можна, якщо:
- нагріти або розбавити розчин водою;
- додасть розчин лугу (NaOH);
- додати розчин солі, що гідролізується по аніону Nа 2 3 ;
- розчинення вести на холод;
- готувати якомога більш концентрований розчин Al(NO 3 ) 3 ;
- додати до розчину кислоту, наприклад HCl
Гідроліз солей багатокислотних основ і багатоосновних кислот проходить східчасто
Наприклад, гідроліз хлориду заліза (II) включає два ступені:
1-ий ступінь
FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +
Другий ступінь
Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe(ВІН) 2 + Н + + Cl -
Гідроліз карбонату натрію включає два ступені:
1-ий ступінь
Na 2 3 + HOH<=>NаНСО 3 + NаОН
СО 3 2- + 2Na + + H + + OH - => НСО 3 - + ВІН - + 2Na +
Другий ступінь
NаНСО 3 + Н 2 Про<=>NaОН + Н 2 СО 3
НСО 3 - + Na + + H + + OH -<=>Н 2 СО 3 + ВІН - + Na +
Гідроліз – процес оборотний. Підвищення концентрації іонів водню та гідроксид-іонів перешкоджає протіканню реакції до кінця. Паралельно з гідролізом проходить реакція нейтралізації, коли утворюється слабка основа (Fe(ОН) 2) взаємодіє з сильною кислотою, а слабка кислота, що утворюється (Н 2 3 ) - зі лугом.
Гідроліз протікає незворотно, якщо в результаті реакції утворюється нерозчинна основа та (або) летуча кислота:
Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S
Cолі, що повністю розкладаються водою - Al 2 S 3 , не можна отримати реакції обміну у водних розчинах, так як замість обміну протікає реакція спільного гідролізу:
2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl
2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(Взаємне посилення гідролізу)
Тому їх одержують у безводних середовищах спіканням або іншими способами, наприклад:
2Al+3S = t°C=Al 2 S 3
Приклади реакцій гідролізу
(NH 4) 2 CO 3 карбонат амонію – сіль, слабкої кислоти та слабкої основи. Розчинна. Гідролізується по катіону та аніону одночасно. Число ступенів – 2.
1 ступінь: (NH 4) 2 CO 3 +H 2 O ↔ NH 4 OH+NH 4 HCO 3
2 ступінь: NH 4 HCO 3 +H 2 O ↔NH 4 OH +H 2 CO 3
Реакція розчину слаболужна pH >7, тому гідроксид амонію сильніший електроліт, ніж вугільна кислота. К д (NH 4 OH )>К д (H 2 CO 3)
CH 3 COONH 4 ацетат амонію – сіль, слабкої кислоти та слабкої основи. Розчинна. Гідролізується по катіону та аніону одночасно. Число ступенів – 1.
CH 3 COONH 4 +H 2 O ↔NH 4 OH +СH 3 COOH
Реакція розчину нейтральна pH = 7, тому що К д (CH 3 COO Н) = К д (NH 4 OH)
K 2 HPO 4– гідроортофосфат калію- сіль, слабкої кислоти та сильної основи. Розчинна. Гідролізується аніоном. Число ступенів – 2.
1 ступінь: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH
2 ступінь: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH
Реакція розчину 1 ступені слаболужнаpH=8,9 , так як в результаті гідролізу в розчині накопичуються іони OH - і процес гідролізу переважає процесом дисоціації іонів HPO 4 2- , що дає іони H + (HPO 4 2- ↔H + +PO 4 3-)
Реакція розчину 2 ступені слабокислаpH=6,4 , так як процес дисоціації дигідроортофосфат іонів переважає над процесом гідролізу, при цьому іони водню не тільки нейтралізують гідроксид-іони, але і залишаються в надлишку, що і зумовлює слабокислу реакцію середовища.
Завдання: Визначте середовище розчинів гідрокарбонату та гідросульфіту натрію.
Рішення:
1) Розглянемо процеси у розчині гідрокарбонату натрію. Дисоціація цієї солі йде в два ступені, катіони водню утворюються на другому ступені:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)
Константа дисоціації по другому ступені - це К 2 вугільної кислоти, що дорівнює 4,8 10 -11 .
Гідроліз гідрокарбонату натрію описується рівнянням:
NaHCO 3 +H 2 O ↔ H 2 CO 3 +NaOH
HCO 3 - +H 2 O ↔H 2 CO 3 +OH - , константа якого дорівнює
K г = K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 · 10 -14 / 4,5 · 10 -7 = 2,2 · 10 -8 .
Константа гідролізу помітно більша за константи дисоціації, тому розчинNaHCO 3 має лужне середовище.
2) Розглянемо процеси у розчині гідросульфіту натрію. Дисоціація цієї солі йде в два ступені, катіони водню утворюються на другому ступені:
NaHSO 3 = Na + + HSO 3 - (I)
HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)
Константа дисоціації по другому ступені - це К 2 сірчистої кислоти, що дорівнює 6,2∙10 -8 .
Гідроліз гідросульфіту натрію описується рівнянням:
NaHSO 3 +H 2 O ↔H 2 SO 3 +NaOH
HSO 3 - +H 2 O ↔H 2 SO 3 +OH - , константа якого дорівнює
K г =K w /K 1 (H 2 SO 3)=1∙10 -14 /1,7∙10 -2 =5,9∙10 -13 .
У цьому випадку костанта дисоціації більша за константу гідролізу, тому розчин
NaHSO 3 має кисле середовище.
Завдання: Визначити середовище розчину солі ціаніду амонію.
Рішення:
NH 4 CN ↔NH 4 + + CN –
NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3 . H 2 O + H 3 O +
CN – + H 2 O ↔ HCN + OH –
NH 4 CN +H 2 O↔ NH 4 OH + HCN
До д (HCN) = 7.2∙10 -10; До д (NH 4 OH) = 1.8∙10 -5
Відповідь: Гідроліз по катіону та аніону, т.к. K o > Kдо, слабколужне середовище, pH > 7
