Оксиди хімічні властивості. ОВР за участю оксидів

Оксидаминазиваються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степні окислення – 2 та якогось іншого елемента.

можуть бути отримані при безпосередньому взаємодії кисню з іншим елементом, і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають у твердому, рідкому та газоподібному стані, цей тип сполук дуже поширений у природі. Оксиди містяться у Земній корі. Іржа, пісок, вода, вуглекислий газ – це оксиди.

Вони бувають солеутворюючими та несолетворними.

Солеутворюючі оксиди– це такі оксиди, що у результаті хімічних реакцій утворюють солі. Це оксиди металів та неметалів, які при взаємодії з водою утворюють відповідні кислоти, а при взаємодії з основами – відповідні кислі та нормальні солі. Наприклад,оксид міді (CuO) є оксидом солеутворюючим, тому що, наприклад, при взаємодії її з соляною кислотою (HCl) утворюється сіль:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

В результаті хімічних реакцій можна отримувати інші солі:

CuO + SO 3 → CuSO 4 .

Несолетворними оксидаминазиваються такі оксиди, які утворюють солей. Прикладом можуть бути СО, N 2 O, NO.

Солеобразующие оксиди своєю чергою бувають 3-х типів: основними (від слова « основа » ), кислотними та амфотерними.

Основними оксидаминазиваються такі оксиди металів, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу основ. До основних оксидів відносяться, наприклад, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO і т.д.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Розчинні у воді основні оксиди вступають у реакцію з водою, утворюючи підстави:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Взаємодіють із кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4 .

3. Реагують з кислотами, утворюючи сіль та воду:

CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O.

4. Реагують з амфотерними оксидами:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Якщо у складі оксидів як другий елемент буде неметал або метал, що виявляє вищу валентність (зазвичай виявляють від IV до VII), то такі оксиди будуть кислотними. Кислотними оксидами (ангідридами кислот) називаються такі оксиди, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу кислот. Це, наприклад, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 і т.д. Кислотні оксиди розчиняються у воді та лугах, утворюючи при цьому сіль та воду.

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Взаємодіють із водою, утворюючи кислоту:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 .

Не всі кислотні оксиди безпосередньо реагують із водою (SiO 2 та інших.).

2. Реагують із заснованими оксидами з утворенням солі:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Взаємодіють із лугами, утворюючи сіль та воду:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

До складу амфотерного оксидувходить елемент, який має амфотерні властивості. Під амфотерністю розуміють здатність сполук виявляти залежно від умов кислотні та основні властивості.Наприклад, оксид цинку ZnO може бути як основою, так і кислотою (Zn(OH) 2 і H 2 ZnO 2). Амфотерність виявляється у тому, що в залежності від умов амфотерні оксиди виявляють або основні або кислотні властивості.

Хімічні властивості амфотерних оксидів

1. Взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Реагують з твердими лугами (при сплавленні), утворюючи в результаті реакції сіль – цинкат натрію та воду:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

При взаємодії оксиду цинку з розчином лугу (те ж NaOH) протікає інша реакція:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2 .

Координаційне число – характеристика, що визначає число найближчих частинок: атомів чи інів у молекулі чи кристалі . До кожного амфотерного металу характерно своє координаційне число. Для Be та Zn – це 4; Для Al - це 4 або 6; Для Cr – це 6 або (дуже рідко) 4;

Амфотерні оксиди зазвичай не розчиняються у воді і не реагують із нею.

Залишились питання? Хочете знати більше про оксиди?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких – кисень зі ступенем окиснення (-2). Загальна формула оксидів: ЕmПроn, де m- Число атомів елемента Е, а n- Число атомів кисню. Оксиди можуть бути твердими (пісок SiO 2 , різновиди кварцу), рідкими (оксид водню H 2 O), газоподібними (оксиди вуглецю: вуглекислий CO 2 і чадний гази).

Номенклатура хімічних сполук розвивалася з накопичення фактичного матеріалу. Спочатку, поки кількість відомих сполук була невелика, широко використовувалися тривіальні назви,не відбивають складу, будови та властивості речовини, - сурикРЬ 3 Про 4 , ковтРЬО, палена магнезія MgO, залізна окалина Fe 3 Про 4 , звеселяючий газ N 2 Про, білий миш'як As 2 Про 3 На зміну тривіальній номенклатурі прийшла напівсистематичнаноменклатура - в назву були включені вказівки числа атомів кисню у поєднанні: закис- для нижчих, окис- для більш високих ступенів окиснення; ангідрид- Для оксидів кислотного характеру.

Нині майже завершено перехід до сучасної номенклатури. Згідно міжнародноюноменклатурі, у назві оксиду слід зазначати валентність елемента;наприклад, SО 2 - оксид cepи(IV), SО 3 - оксид cepи(VI), CrO - оксид хрому(II), Cr 2 Про 3 - оксид хрому(III), CrO 3 - оксид хрому(VI).

За хімічними властивостями оксиди поділяються на солеутворюючі та несолетворні.

Несолетворниминазиваються такі оксиди, які взаємодіють ні з лугами, ні з кислотами і утворюють солей. Їх небагато, до складу входять неметали.

Солеутворюючиминазиваються такі оксиди, які взаємодіють з кислотами або основами і утворюють при цьому сіль та воду.

Серед солеутворюючихоксидів розрізняють оксиди основні, кислотні, амфотерні.

Основні оксиди- це такі оксиди, яким відповідають основи. Наприклад: CuO відповідає основа Cu(OH) 2 , Na 2 O - основа NaOH, Cu 2 O - CuOH і т.д.

Типові реакції основних оксидів

1. Основний оксид + кислота = сіль + вода (реакція обміну):

2. Основний оксид + кислотний оксид = сіль (реакція сполуки):

3. Основний оксид + вода = луг (реакція сполуки):

Кислотні оксиди – це такі оксиди, яким відповідають кислоти. Це оксиди неметалів: N 2 O 5 відповідає HNO 3 , SO 3 - H 2 SO 4 , CO 2 - H 2 CO 3 , P 2 O 5 - H 4 PO 4 а також оксиди металів з великим значенням ступенів окиснення: Cr 2 + 6 O 3 відповідає H 2 CrO 4 , Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 .

Типові реакції кислотних оксидів

1. Кислотний оксид + основа = сіль + вода (реакція обміну):

2. Кислотний оксид + основний оксид сіль (реакція сполуки):

3. Кислотний оксид + вода = кислота (реакція сполуки):

Така реакція можлива, тільки якщо кислотний оксид розчинний у воді.

Амфотерниминазиваються оксиди, які залежно від умов виявляють основні чи кислотні властивості. Це ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , V 2 O 5 .

Амфотерні оксиди із водою безпосередньо не з'єднуються.

Типові реакції амфотерних оксидів

1. Амфотерний оксид + кислота = сіль + вода (реакція обміну):

2. Амфотерний оксид + основа = сіль + вода або комплексне з'єднання:

Основні оксиди. До основнимвідносять оксиди типових металів,їм відповідають гідроксиди, що володіють властивостями основ.

Отримання основних оксидів

Окислення металів під час нагрівання в атмосфері кисню.

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Метод не застосовується для отримання оксидів лужних металів. У реакції з киснем лужні метали зазвичай дають пероксиди, тому оксиди Na 2 O, 2 O важкодоступні.

Випал сульфідів

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Метод не застосовується для сульфідів активних металів, що окислюються до сульфатів.

Розкладання гідроксидів

Cu(OH) 2 = СуО + Н 2 О

Цимметодом не можна одержати оксиди лужних металів.

Розкладання солей кисневмісних кислот.

СО 3 = ОО + СО 2

2Pb(NO 3) 2 = 2РЬО + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Розкладання легко здійснюється для нітратів та карбонатів, у тому числі і для основних солей.

2 CO 3 = 2ZnO + СО 2 + Н 2 O

Одержання кислотних оксидів

Кислотні оксиди представлені оксидами неметалів або перехідних металів у високих ступенях окиснення. Вони можуть бути отримані методами, аналогічними методам отримання основних оксидів, наприклад:

1. 4Р + 5O 2 = 2Р 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Оксидаминазиваються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степні окислення – 2 та якогось іншого елемента.

можуть бути отримані при безпосередньому взаємодії кисню з іншим елементом, і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають у твердому, рідкому та газоподібному стані, цей тип сполук дуже поширений у природі. Оксиди містяться у Земній корі. Іржа, пісок, вода, вуглекислий газ – це оксиди.

Вони бувають солеутворюючими та несолетворними.

Солеутворюючі оксиди– це такі оксиди, що у результаті хімічних реакцій утворюють солі. Це оксиди металів та неметалів, які при взаємодії з водою утворюють відповідні кислоти, а при взаємодії з основами – відповідні кислі та нормальні солі. Наприклад,оксид міді (CuO) є оксидом солеутворюючим, тому що, наприклад, при взаємодії її з соляною кислотою (HCl) утворюється сіль:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

В результаті хімічних реакцій можна отримувати інші солі:

CuO + SO 3 → CuSO 4 .

Несолетворними оксидаминазиваються такі оксиди, які утворюють солей. Прикладом можуть бути СО, N 2 O, NO.

Солеобразующие оксиди своєю чергою бувають 3-х типів: основними (від слова « основа » ), кислотними та амфотерними.

Основними оксидаминазиваються такі оксиди металів, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу основ. До основних оксидів відносяться, наприклад, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO і т.д.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Розчинні у воді основні оксиди вступають у реакцію з водою, утворюючи підстави:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Взаємодіють із кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4 .

3. Реагують з кислотами, утворюючи сіль та воду:

CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O.

4. Реагують з амфотерними оксидами:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Якщо у складі оксидів як другий елемент буде неметал або метал, що виявляє вищу валентність (зазвичай виявляють від IV до VII), то такі оксиди будуть кислотними. Кислотними оксидами (ангідридами кислот) називаються такі оксиди, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу кислот. Це, наприклад, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 і т.д. Кислотні оксиди розчиняються у воді та лугах, утворюючи при цьому сіль та воду.

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Взаємодіють із водою, утворюючи кислоту:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 .

Не всі кислотні оксиди безпосередньо реагують із водою (SiO 2 та інших.).

2. Реагують із заснованими оксидами з утворенням солі:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Взаємодіють із лугами, утворюючи сіль та воду:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

До складу амфотерного оксидувходить елемент, який має амфотерні властивості. Під амфотерністю розуміють здатність сполук виявляти залежно від умов кислотні та основні властивості.Наприклад, оксид цинку ZnO може бути як основою, так і кислотою (Zn(OH) 2 і H 2 ZnO 2). Амфотерність виявляється у тому, що в залежності від умов амфотерні оксиди виявляють або основні або кислотні властивості.

Хімічні властивості амфотерних оксидів

1. Взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Реагують з твердими лугами (при сплавленні), утворюючи в результаті реакції сіль – цинкат натрію та воду:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

При взаємодії оксиду цинку з розчином лугу (те ж NaOH) протікає інша реакція:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2 .

Координаційне число – характеристика, що визначає число найближчих частинок: атомів чи інів у молекулі чи кристалі . До кожного амфотерного металу характерно своє координаційне число. Для Be та Zn – це 4; Для Al - це 4 або 6; Для Cr – це 6 або (дуже рідко) 4;

Амфотерні оксиди зазвичай не розчиняються у воді і не реагують із нею.

Залишились питання? Хочете знати більше про оксиди?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Хімічні властивості основних оксидів

Детально про оксиди, їх класифікацію та способи одержання можна прочитати .

1. Взаємодія із водою. З водою здатні реагувати лише основні оксиди, яким відповідають розчинні гідроксиди (луги). Луги утворюють лужні метали (літій, натрій, калій, рубідій та цезій) та лужноземельні (кальцій, стронцій, барій). Оксиди інших металів із водою хімічно не реагують. Оксид магнію реагує з водою під час кип'ятіння.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. Взаємодія з кислотними оксидами та кислотами. При взаємодії основних оксидів з кислотами утворюється сіль цієї кислоти та вода. При взаємодії основного оксиду та кислотного утворюється сіль:

основний оксид + кислота = сіль + вода

основний оксид + кислотний оксид = сіль

При взаємодії основних оксидів із кислотами та їх оксидами працює правило:

Хоча одному з реагентів повинен відповідати сильний гідроксид (луг або сильна кислота).

Іншими словами, основні оксиди, яким відповідають луги, реагують з усіма кислотними оксидами та їх кислотами. Основні оксиди, яким відповідають нерозчинні гідроксиди, реагують тільки з сильними кислотами та їх оксидами (N 2 O 5 NO 2 SO 3 і т.д.).

3. Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами.

При взаємодії основних оксидів з амфотерними утворюються солі:

основний оксид + амфотерний оксид = сіль

З амфотерними оксидами при сплавленні взаємодіють тільки основні оксиди, яким відповідають луги . При цьому утворюється сіль. Метал у солі береться з основного оксиду, кислотний залишок — з більш кислотного. У разі амфотерний оксид утворює кислотний залишок.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (Реакція не йде, т.к. Cu(OH) 2 - нерозчинний гідроксид)

(щоб визначити кислотний залишок, до формули амфотерного або кислотного оксиду додаємо молекулу води: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 і ділимо індекси, що виходять навпіл, якщо ступінь окислення елемента непарна: HAlO 2 . Виходить алюмінат-іон AlO 2 - Заряд іона легко визначити за кількістю приєднаних атомів водню - якщо атом водню 1, то заряд аніону буде -1, якщо 2 водню, то -2 і т.д.).

Амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються, тому реагувати з основними оксидами практично неможливо.

4. Взаємодія основних оксидів із відновниками.

Таким чином, іони деяких металів — окислювачі (що правіше в ряді напруг, тим сильніше). При взаємодії із відновниками метали переходять у ступінь окислення 0.

4.1. Відновлення вугіллям або чадним газом.

Вуглець (вугілля) відновлює з оксидів лише метали, які у ряду активності після алюмінію. Реакція протікає лише при нагріванні.

FeO + C → Fe + CO

Чадний газ також відновлює з оксидів тільки метали, розташовані після алюмінію в електрохімічному ряді:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Відновлення воднем .

Водень відновлює з оксидів тільки метали, розташовані в ряду активності правіше за алюміній. Реакція з воднем протікає лише в жорстких умовах – під тиском та при нагріванні.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. Відновлення активнішими металами (у розплаві чи розчині, залежно від металу)

При цьому активніші метали витісняють менш активні. Тобто метал, що додається до оксиду, повинен бути розташований лівіше в ряду активності, ніж метал з оксиду. Реакції зазвичай протікають при нагріванні.

Наприклад , оксид цинку взаємодіє з алюмінієм:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

але не взаємодіє з міддю:

ZnO + Cu ≠

Відновлення металів із оксидів за допомогою інших металів – це дуже поширений процес. Часто для відновлення металів застосовують алюміній та магній. А ось лужні метали для цього не дуже підходять – вони надто хімічно активні, що створює складнощі під час роботи з ними.

Наприклад, цезій вибухає повітря .

Алюмотермія– це відновлення металів із оксидів алюмінієм.

Наприклад : алюміній відновлює оксид міді (II) з оксиду:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Магнієтермія– це відновлення металів із оксидів магнієм.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. Відновлення аміаком.

Аміаком можна відновлювати лише оксиди неактивних металів. Реакція протікає лише за високої температури.

Наприклад , аміак відновлює оксид міді (II):

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. Взаємодія основних оксидів із окислювачами.

Під дією окислювачів деякі основні оксиди (в яких метали можуть підвищувати ступінь окислення, наприклад Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ та ін) можуть виступати як відновники.

Наприклад ,оксид заліза (II) можна окислити киснем до оксиду заліза (III):

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Оксиди, їх класифікація та властивості - це основа такої важливої ​​науки, як хімія. Їх починають вивчати у перший рік навчання хімії. У таких точних науках, як математика, фізика та хімія, весь матеріал пов'язаний між собою, саме тому незасвоєння матеріалу тягне за собою нерозуміння нових тем. Тому дуже важливо розібратися в темі оксидів та повністю в ній орієнтуватися. Про це ми з вами сьогодні і постараємося поговорити докладніше.

Що таке оксиди?

Оксиди, їх класифікація та властивості - це те, що потрібно зрозуміти першочергово. Отже, що таке оксиди? Ви пам'ятаєте це зі шкільної програми?

Оксиди (або оксили) - бінарні сполуки, до складу яких входять атоми електронегативного елемента (менше електронегативний, ніж кисень) та кисню зі ступенем окислення -2.

Окисли – це неймовірно поширені на нашій планеті речовини. Приклади оксидної сполуки: вода, іржа, деякі барвники, пісок та навіть вуглекислий газ.

Утворення оксидів

Окисли можна отримати різними способами. Освіта оксидів також вивчає така наука, як хімія. Оксиди, їх класифікація та властивості – ось, що мають знати вчені, щоб зрозуміти, як утворився той чи інший оксид. Наприклад, вони можуть бути отримані шляхом прямої сполуки атома (або атомів) кисню з хімічним елементом – це взаємодія хімічних елементів. Однак є й опосередковане утворення оксидів, це коли оксиди утворюються шляхом розкладання кислот, солей або основ.

Класифікація оксидів

Оксиди та його класифікація залежить від цього, як вони утворилися. За своєю класифікацією окисли поділяються лише на дві групи, перша з яких солеутворюючі, а друга несолетворні. Отже, розглянемо докладніше обидві групи.

Солеутворюючі оксиди - це досить велика група, яка поділяється на амфотерні, кислотні та основні оксиди. В результаті будь-якої хімічної реакції солеутворюючі оксиди утворюють солі. Як правило, до складу оксидів солеутворюючих входять елементи металів та неметалів, які в результаті хімічної реакції з водою утворюють кислоти, але при взаємодії з основами утворюють відповідні кислоти та солі.

Несолетворні оксиди - це такі оксиди, які в результаті хімічної реакції не утворюють солі. Прикладами таких оксидів можуть бути і вуглецю.

Амфотерні оксиди

Оксиди, їх класифікація та властивості - дуже важливі у хімії поняття. До складу солеутворюючих входять амфотерні оксиди.

Амфотерні оксиди – це такі оксиди, які можуть виявляти основні чи кислотні властивості, залежно від умов хімічних реакцій (проявляють амфотерність). Такі оксиди утворюються перехідними металами (мідь, срібло, золото, залізо, рутеній, вольфрам, резерфордій, титан, ітрій та багато інших). Амфотерні оксиди реагують із сильними кислотами, а результаті хімічної реакції вони утворюють солі цих кислот.

Кислотні оксиди

Або ангідриди - це такі оксиди, які в хімічних реакціях виявляють і утворюють кисневмісні кислоти. Ангідриди завжди утворюються типовими неметалами, а також деякими перехідними хімічними елементами.

Оксиди, їх класифікація та хімічні властивості – це важливі поняття. Наприклад, у кислотних оксидів хімічні властивості відрізняються від амфотерних. Наприклад, коли ангідрид взаємодіє з водою, утворюється відповідна кислота (виняток становить SiO2 - Ангідриди взаємодіють з лугами, а в результаті таких реакцій виділяється вода і сода. При взаємодії з утворюється сіль.

Основні оксиди

Основні (від слова "основа") оксиди - це оксиди хімічних елементів металів зі ступенями окиснення +1 або +2. До них відносяться лужні, лужноземельні метали та хімічний елемент магній. Основні оксиди відрізняються від інших тим, що вони здатні реагувати з кислотами.

Основні оксиди взаємодіють із кислотами, на відміну кислотних оксидів, і навіть з лугами, водою, іншими оксидами. Внаслідок цих реакцій, як правило, утворюються солі.

Властивості оксидів

Якщо уважно вивчити реакції різних оксидів, можна зробити висновки про те, якими хімічними властивостями оксили наділені. Загальна хімічна якість всіх оксидів полягає в окислювально-відновному процесі.

Але все оксиди відрізняються один від одного. Класифікація та властивості оксидів – це дві взаємопов'язані теми.

Несолетворні оксиди та їх хімічні властивості

Несолетворні оксиди - це така група оксидів, яка не виявляє ні кислотних, ні основних, ні амфотерних властивостей. В результаті хімічних реакцій з несолетворними оксидами ніяких солей не утворюється. Раніше такі оксиди називали не несолеобразующими, а байдужими та індифірентними, але такі назви не відповідають властивостям несолетворних оксидів. За своїми властивостями ці оксили цілком здатні до хімічних реакцій. Але несолебразуючих оксидів дуже мало, вони утворені одновалентними та двовалентними неметалами.

З несолетворних оксидів в результаті хімічної реакції можуть бути отримані солеутворюючі оксиди.

Номенклатура

Практично всі оксиди прийнято називати так: слово "оксид", після чого слідує назва хімічного елемента в родовому відмінку. Наприклад, Al2O3 – це оксид алюмінію. Хімічною мовою цей оксид читається так: алюміній 2 про 3. Деякі хімічні елементи, такі як мідь, можуть мати кілька ступенів окислення, відповідно, оксиди теж будуть різними. Тоді оксид CuO – це оксид міді (два), тобто зі ступенем окислення 2, а оксид Cu2O – це оксид міді (три), який має ступінь окислення 3.

Але є й інші найменування оксидів, які виділяють за кількістю у поєднанні атомів кисню. Монооксидом або моноокис називають такі оксиди, в яких міститься всього один атом кисню. Діоксидами називають такі оксили, в яких міститься два атоми кисню, про що повідомляється приставка "ді". Триоксидами називають такі оксиди, в яких міститься вже три атоми кисню. Такі найменування як монооксид, діоксид і триоксид вже застаріли, але часто зустрічаються в підручниках, книгах та інших посібниках.

Існують і так звані тривіальні назви оксидів, тобто ті, що склалися історично. Наприклад, CO - це оксид або монооксид вуглецю, але навіть хіміки найчастіше називають цю речовину чадним газом.

Отже, оксид – це з'єднання кисню з хімічним елементом. Основною наукою, яка вивчає їх освіту та взаємодії, є хімія. Оксиди, їх класифікація та властивості - це кілька важливих тем у науці хімія, не зрозумівши яку не можна зрозуміти решту. Окисли - це гази, і мінерали, і порошки. Деякі оксиди варто докладно знати не лише вченим, а й звичайним людям, адже вони навіть можуть бути небезпечними для життя на цій землі. Окисли – це тема дуже цікава та досить легка. Сполуки оксидів дуже часто зустрічаються у повсякденному житті.