Показники забруднення органічними показниками води. Інтерпретація показників аналізу води

ПРЯМИЙ ЦИКЛ РОЗКЛАДАННЯ АЗВІДТРИМУЮЧИХ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУКІВ

представлений речовинами, що не розклалися, білкової природи, нерідко тваринного походження, а також азотом, що входить до складу мікроорганізмів, низьких рослин і залишків вищих рослин, що не розклалися.

Спочатку розкладання утворюється аміак, потім під дією нітрифікуючих бактерій у присутності достатньої кількості кисню аміак окислюється до азотистої кислоти (NО 2 -) ( нітрити)і далі ферменти іншого мікробного сімейства окислюють азотисту кислоту азотну (NО 3 -) (нітрати).

При свіжому забрудненні покидьками у воді зростає вміст АМОНІЙНИХ СОЛІЙ, тобто іон амонію є 1. Індикатором недавнього забрудненняводи органічні речовини білкової природи. 2. Іон амоніюможе бути виявлений у чистих водах, що містять гумусові речовини та у водах глибокого ґрунтового походження.

Виявлення у воді нітритівсвідчить про недавнє забруднення вододжерела органікою (вміст у воді нітритів має бути не більше 0,002 мг/л).

НІТРАТИ- це кінцевий продукт окислення амонійних сполук, наявність у воді за відсутності іонів амонію та нітритів вказує на давнє забрудненнявододжерела. Вміст нітратів у воді шахтних колодязів має бути 10 мг/л у питній воді централізованого водопостачання до 45 мг/л).

Виявлення у воді одночасної присутності солей амонійних, нітритів та нітратів свідчить про постійне та тривале органічне забруднення води.

ХЛОРИДИ- мають виключно широке поширення у природі та зустрічаються у всіх природних водах. Велика їх кількість у воді робить її непридатною для пиття через солоний смак. Крім того, хлориди можуть бути показником можливого забруднення вододжерела стічними водами, тому хлориди як санітарно-показові речовини можуть мати значення в тому випадку, якщо аналізи на їх вміст проводяться неодноразово протягом більш-менш тривалого часу. (ГОСТ "Вода питна не 350 мг/л).

СУЛЬФАТИ- також є важливими показниками органічного забруднення води, оскільки вони завжди містяться у господарсько-побутових стічних водах. (ГОСТ "Вода питна" не>> 500 мг/л).

ОКИСЛЮВАНІСТЬ- Це кількість кисню в мг, що витрачається на окислення органічних речовин, що містяться в 1 літрі води.

Розчинний кисень

Підземні води внаслідок відсутності зіткнення з повітрям часто не містять кисень. Ступінь насичення поверхневих вод сильно коливається. Вода вважається чистою, якщо в ній міститься 90% кисню від максимально можливого вмісту за даної температури, Середньої чистоти - при 75-80%; Сумнівною – при 50-75%; Забрудненою – менше 50%.

Відповідно до "Правил охорони поверхневих вод від забруднень", вміст кисню у воді у будь-який період року має бути не менше 4 мг/л у пробі, відібраній до 12 години дня.

Внаслідок значних коливань абсолютного вмісту кисню в природних водах ціннішим показником є величина споживання кисню протягом деякого терміну зберігання водипри певній температурі (БІОХІМІЧНА ПОТРІБНІСТЬ У КИСНІНІ протягом 5 або 20 діб - БПК 5 - БПК 20).

Для його визначення досліджувану воду шляхом енергійного струшування насичують киснем повітря, визначають вихідний вміст кисню і залишають на 5 або 20 діб при температурі 20 0 С. Після цього знову визначають вміст кисню. Найчастіше показник БПК 5використовується для характеристики процесів самоочищення водойм від забруднення промисловими та господарсько-побутовими стічними водами.

ОСНОВНІ ДЖЕРЕЛА ЗАБРУДНЕННЯ ВОДОЄМІВ, НАСЛІДКИ ЗАБРУДНЕННЯ ВОДОЄМІВ

Основними джерелами забруднення водойм є:

1. промислові та побутові стічні води (побутові води мають високу бактеріальну та органічну забрудненість)

2. дренажні води з зрошуваних земель

3. стічні води тваринницьких комплексів (можуть містити патогенні бактерії та яйця гельмінтів)

4. організований (зливова каналізація) та неорганізовані поверхневий стік з території населених пунктів, с/г полів (використання різних хімічних препаратів - мінеральних добрив, пестицидів і т.д.)

5. молевій сплав лісу;

6. водний транспорт (стічні води 3-х видів: фекальні, господарсько-побутові та води, одержувані в машинних відділеннях).

Крім того, додатковими джерелами зараження води збудниками кишкових інфекцій можуть стати: стічні води лікарень; масові купання; прання білизни в невеликій водоймі.

Забруднення, що надходять у водоймища:

1. порушують нормальні умови життєдіяльності біоценозу водойми;

2. сприяють зміні органолептичних показників води (колірність, смак, запах, прозорість);

3. підвищують бактеріальну забрудненість водойм. Вживання людиною води, що не зазнала методів очищення та знезараження, призводить до розвитку: інфекційних захворювань, а саме бактеріальних, дизентерії, холери, вірусних (вірусних гепатитів), зоонозів (лептоспіроз, туляремія), гельмінтозам, а так само зараження людей. інфузорія туфелька);

4. збільшують кількість хімічних речовин, перевищення ГДК яких у питній воді сприяє розвитку хронічних захворювань (наприклад, накопичення в організмі свинцю, берилію)

Тому до якості питної води висувають такі гігієнічні вимоги:

1. Вода має бути епідеміологічно безпечною щодо гострих інфекційних захворювань;

2. має бути нешкідливою за хімічним складом;

3. вода повинна мати сприятливі органолептичні показники, повинна бути приємною на смак, не повинна викликати естетичне неприйняття.

Для зниження захворюваності людини, пов'язаної з водним фактором передачі необхідно:

виконання природоохоронного комплексу заходів (підприємства джерела забруднень) та контроль за його виконанням (контролюючі органи міністерства природного господарства, ФС «Росспоживнагляд»);

застосування методів покращення якості питної води (водоканал);

контроль якості питної води

Природна вода має слаболужну реакцію (6,0-9,0). Збільшення лужності свідчить про забруднення її чи цвітіння водойми. Кисла реакція води відзначається за наявності гумінових речовин або проникнення промислових стічних вод.

Жорсткість. Жорсткість води залежить від хімічного складу ґрунту, через який проходить вода, вмісту в ній оксиду вуглецю, ступеня забруднення його органічними речовинами. Вимірюється або мг-экв/л, або градусах. За рівнем жорсткості вода буває: м'яка (до 3 мг-екв/л); середньої жорсткості (7мг = екв/Л); жорстка (14мг = екв / л); дуже жорстка (понад 14мг-еекв/Л). Дуже жорстка вода має неприємний смак, може погіршувати перебіг нирковокам'яної хвороби.

Окислюваність води - це кількість кисню в міліграмах, яке витрачається на хімічне окислення е органічних і неорганічних речовин, що містяться в 1л води. Підвищена окисність може вказувати на забруднення води.

Сульфати в кількостях, що перевищують 500 мг/л, надають воді гіркувато-солонуватий смак, при концентрації 1000-1500 мг/л несприятливо впливають на шлункову секрецію, можуть викликати диспепсичні явища. Сульфати можуть бути показником забруднення поверхневих вод тваринними покидьками.

Підвищений вміст заліза викликає фарбування, помутніння, надає воді запаху сірководню, неприємного чорнильного присмаку, а в поєднанні з гуміновими сполуками – болотного присмаку.

Аміак у воді розцінюється як показник небезпечного в епідеміологічному відношенні нового забруднення води органічними речовинами тваринного походження. Показником більш давнього забруднення є солі азотистої кислоти – нітрати, які являють собою продуті окислення аміаку під впливом мікроорганізмів у процесі нітрифікації; наявність у воді нітратів без аміаку си солей азотистої кислоти вказує на завершення процесу мінералізації і при високому їх вмісті у воді . Однак вміст у воді всіх трьох компонентів – аміаку, нітритів та нітратів – свідчить про незавершеність процесу мінералізації та небезпечне в епідеміологічному відношенні забруднення води.

52. Методи покращення якості води .

I.Основні методи

1.Освітлення та знебарвлення (очищення): відстоювання, фільтрація, коагуляція.

2.Знезараження: кип'ятіння, хлорування, озонування, опромінення УФ-променями, використання олігодинамічної дії срібла, застосування ультразвуку, застосування гамма-променів.

II.Методи спеціальної обробки: дезодорація, дегазація, знезалізнення, пом'якшення, опріснення, обесфторування, фторування, дезактивація.

На першому етапі очищення води з відкритого вододжерела проводиться її освітлення та знебарвлення. Під освітленням та знебарвленням розуміється усунення з води завислих речовин та пофарбованих колоїдів (в основному гумінових речовин) та досягається відстоюванням, фільтрацією. Ці процеси протікають повільно та ефективність знебарвлення невелика. Прагнення прискорити осадження зважених частинок, прискорити процес фільтрації призвело до проведення попереднього коагулювання води хімічними речовинами (коагулянтами), що утворюють гідроксиди з швидко осідають пластівцями і прискорюють осадження зважених частинок.

Як коагулянти застосовують сірчанокислий алюміній – Al2(SO4)3; хлорне залізо – FeCl3; сірчанокисле залізо – FeSO4 та ін. Коагулянти при правильно виробленій обробці води нешкідливі для організму, оскільки залишкові кількості алюмінію та заліза дуже малі (алюмінію – 1,5 мг/л, заліза – 0,5 – 1,0 мг/л).

Після коагуляції та відстоювання вода піддається фільтрації на швидких чи повільних фільтрах.

За будь-якої схеми заключним етапом обробки води на очисній споруді водопроводу має бути знезараження. Його завдання – знищення патогенних мікроорганізмів, тобто. забезпечення епідемічної безпеки води. Знезараження може бути проведено хімічними та фізичними (безреагентними) методами.

Кип'ятіння є простим та надійним методом. Вегетативні мікроорганізми гинуть при нагріванні до 800С вже через 20 - 40 секунд, тому в момент закипання вода фактично знезаражена.

Ультразвук використовується для знезараження побутових стічних вод. Він ефективний щодо всіх мікроорганізмів, включаючи спорові форми, а також його застосування не призводить до піноутворення при знезараженні побутових стоків.

Гамма – випромінювання – дуже надійний та ефективний метод, який миттєво знищує всі види мікроорганізмів.

До реагентів, які не змінюють хімічного складу води під час знезараження, відноситься озон.

В даний час основним методом, що використовується для знезараження води на водопровідних станціях з техніко-економічних причин, є метод хлорування.

Ефективність знезараження води залежить від підібраної дози хлору, часу контакту активного хлору з водою, температури води та багатьох інших чинників.

До модифікацій хлорування відносять подвійне хлорування, хлорування з амонізацією, перехлорування.

Кондиціювання мінерального складу води можна розділити на видалення з води солей або газів, що перебувають у ній у надмірній кількості (пом'якшення, знесолення та опріснення, знезалізнення, дефторування, дегазація, дезактивація та ін.) та додавання мінеральних речовин з метою покращення органолептичних та фізіологічних властивостей (Фторування, часткова мінералізація після опріснення та ін.).

Для знезараження індивідуальних запасів води застосовують таблетовані форми, що містять хлор. Аквасепт, таблетки, що містять 4 мг активного хлору мононатрієвої солі дихлорізоціанурової кислоти. Пантоцид – препарат із групи органічних хлорамінів, розчинність – 15-30 хвилин. Виділяє 3 мг активного хлору.

Наявність у воді органічних речовин. Кількість розчиненого кисню залежить від температури води. Чим нижче температура, тим більше розчиненого кисню у воді. Крім того, вміст кисню залежить від наявності у воді зоо- та фітопланктону. Якщо у воді багато водоростей або багато тварин, то вміст кисню менший, тому що частина кисню витрачається на життєдіяльність зоо- та фітопланктону. Зміст кисню також залежить від поверхні водойми: у відкритих водоймах кисню більше. Вміст кисню за всіх інших умов залежатиме від барометричного тиску та від забруднення. Чим більше забруднення, тим менше кисню міститься у воді, тому кисень буде витрачатися на окислення забруднення (органічних речовин). Для того щоб судити про те, чи достатньо кисню у водоймі, існують таблиці Віндлера, де наводяться дані про межу розчинності кисню при даній температурі. Якщо ми визначаємо кількість розчиненого кисню нашій пробі води та знаходимо, що за 7 градусів у нас у пробі міститься 9 мг кисень, то ці цифри нічого не дають. Ми повинні переглянути таблицю Віндлера: при 7 градусах повинно бути розчинено 11 мг. Кисню на літр і це говорить про те, що, мабуть, у воді міститься велика кількість органічних речовин

Показник біохімічного споживання кисню (БПК). БПК - це кількість кисню, яка необхідна для окислення органічних речовин, що легко окислюються, що знаходяться в 1 літрі води. Умови проведення цього аналізу: експозиція 1 добу, 5 діб, двадцять діб. Методика: потрібен час і темне місце: беруться дві банки, що заповнюються досліджуваною водою. У першій банку визначається вміст кисню негайно, а другу банку ставлять або на добу, або на 5, або на 20 у темне приміщення та визначають вміст кисню. Чим більше міститься органічних речовин у пробі води, тим менше кисню буде виявлено, тому що частина розчиненого кисню витрачається на окислення органічних речовин (які легко окислюються).

Окислюваність води - це кількість кисню, яка необхідна для окислення легко і середньо окислюваних органічних речовин, що знаходяться в 1 літрі води. Умови: окислювач – перманганат калію, 10 хвилинне кип'ятіння. Не завжди висока цифра окислюваності свідчить про неблагополуччя вододжерела. Висока цифра окислюваності може бути за рахунок рослинної органіки. Наприклад, вода Ладозького озера і взагалі вода північних водойм містить більшу кількість органіки рослинного походження і окислюваність наших вод досить висока, але це не говорить про те, що вода шкідлива або забруднена. Крім того, висока цифра окислюваності може бути обумовлена ​​наявністю у воді неорганічних речовин - сильних відновників, що характерно для підземних вод. Сюди відносяться сульфіди, сульфіти, солі закису заліза. нітрити. Висока цифра окислюваності може бути обумовлена ​​наявністю у воді органіки тваринного походження, і тільки в цьому випадку ми говоримо про те, що водойма забруднена. Звичайно виникає питання, як же нам вирішити за рахунок чого у нас спостерігається висока цифра окислюваності. Для відповіді це питання існують такі прийоми: щоб диференціювати окислюваність з допомогою органічних речовин від окислюваності з допомогою неорганічних речовин необхідно поставити пробу на холоду: на холоду окислюються неорганічні речовини (мінеральні). Допустимо у нас окислюваність була 8 мг/л, поставили пробу на холоду, з'ясували, що окислюваність на холоді становить 1 мг/л. Виходить, що за рахунок органічних речовин припадає 7 мг/л. Тепер ми маємо віддиференціювати органіку рослинного від тваринного походження. І тут потрібно подивитися на бактеріологічні показники. ГОСТом окислюваність не нормується, тому що вона може бути високою і в нормальній та забрудненій воді. Проте є орієнтовні норми. Орієнтовні норми такі: для поверхневих водойм - 6-8 мг/л. Для підземних вододжерел, шахтних колодязів 4 мг/л, для артезіанських вод 1-2 мг/л.

ГПК – також показник наявності у воді органічних речовин – хімічна потреба у кисні. Це кількість кисню, яка необхідна для окислення легко, середньо і важко окислюваних органічних речовин, що знаходяться в 1 літрі води. Умови проведення аналізу: дворомистий калій як окислювач, концентрована сірчана кислота, двогодинне кип'ятіння. У будь-якій воді якщо правильно проведений аналіз, то БПК завжди буде менше ніж окислюваність, а окислюваність завжди менше ГПК. Визначення ГПК, БПК і окислюваності має значення для прогнозування системи очищення стічних вод. Якщо взяти стік - господарсько-фекальний нашого міста і стік целюлозно-паперового комбінату, і визначити 3 цих фактори ви отримаєте що у господарсько-фекальних стічних водах основну масу складають хімічні речовини, що легко окислюються, отже, для очищення треба застосовувати біологічний метод. У стоках целюлозно-паперового комбінату значно більше середньо-і важко окислюваних речовин, отже, застосовувати треба хімічне очищення.

Дослідження органічного вуглецю – показник на наявність у воді органічних речовин. Чим більше виявляється органічного вуглецю, тим більше органіки у воді. Існують орієнтовні норми щодо органічного вуглецю. Вважається що якщо він присутній в межах 1-10 мг/л це водоймище чисте, понад 100 - забруднене.

ССЕ - карбо-хлороформекстракт. Цей показник дозволяє визначити присутність у воді складних речовин: нафтопродуктів, пестицидів, ПАР. Усі ці речовини адсорбуються на вугіллі, а потім екстрагуються. Вважається що якщо РСЕ в межах 0.15 - 0.16 то це водоймище чисте, 10 і більше - водоймище забруднене.

Визначення хлоридів та сульфатів. Хлориди дають солоний смак, сульфати – гіркий. Хлориди повинні перевищувати 250 мг/л, а сульфати трохи більше 500 мг/л. Найчастіше хлориди та сульфати у воді мінерального походження, що пов'язано з ґрунтовим складом, але в окремих випадках хлориди та сульфати можуть бути показниками забруднення, коли вони надходять у водойми як забруднення зі стічними водами лазень тощо. Якщо вміст цих речовин змінюється у динаміці, то, безумовно, є забруднення вододжерела.

Сухий залишок. Якщо взяти 1 літр води та випарувати, зважити залишок, то отримаємо вагу сухого залишку. Чим більше вода мінералізована, тим сухий залишок буде більше. За ГОСТом сухий залишок не повинен перевищувати 1000 мг/л. Втрати при прожарюванні дозволяють судити про кількість органіки в залишку (так органічні речовини згоряють) Чим більше втрат при прожарюванні, тим більше у воді міститься органічних речовин. У чистій воді втрати при прожарюванні не повинні перевищувати 1/3 сухого залишку, тобто 333 мг.

Всі ці показники є непрямими, оскільки вони не дозволяють самі визначити речовини, які викликали забруднення. Найбільш прямими є бактеріологічні показники - індекс та титр бактерій групи кишкової палички.

Технології очищення

Напрямки діяльності

Обладнання, що застосовується

Поставити запитання фахівцю

Традиційно показники якості води поділяють на фізичні (температура, кольоровість, смак, запах, каламутність тощо), хімічні (водневий показник води pH, лужність, жорсткість, окислюваність, загальна мінералізація (сухий залишок) і т.д.) та санітарно-бактеріологічні (загальна бактеріальна забрудненість води, колі-індекс, вміст у воді токсичних та радіоактивних компонентів та ін.).

Для визначення, наскільки вода відповідає необхідним нормам, документально встановлюються чисельні значення показників якості води, із якими проводиться порівняння виміряних показників.

Нормативно-технічна література, що є водно-санітарним законодавством, пред'являє конкретні вимоги до якості води - залежно від її призначення. До таких документів належать ГОСТ 2874-82 «Вода питна», СанПіН 2.1.4.559-96 «Питна вода», «Питна вода. Гігієнічні вимоги до якості води централізованих систем питного водопостачання» СанПіН 2.1.4.1116-02 «Питна вода. Гігієнічні вимоги до якості води, що розфасована в ємності. Контроль якості», СанПіН 2.1.4.1175-02 «Гігієнічні вимоги щодо якості води нецентралізованого водопостачання. Санітарна охорона джерел».

Відповідно до вимог СанПін питна вода повинна бути нешкідливою за своїм хімічним складом, безпечною в радіаційному та епідеміологічному відношенні, а також мати приємний смак і запах. Тому для збереження власного здоров'я важливо знати, що за воду ви п'єте. Для цього її треба здати на аналіз – перевірити, наскільки вода відповідає вимогам санітарних норм та правил.

Розглянемо докладно параметри, якими оцінюється якість води.

Фізичні показники якості води

Температура водиповерхневих джерел визначається температурою повітря, його вологістю, швидкістю та характером руху води (а також рядом інших факторів). Залежно від пори року вона може зазнавати значних змін (від 0,1 до 30 ºС). Для підземних джерел температура води відрізняється більшою стабільністю (8-12 ºС).

Оптимальна температура води для питної мети становить 7-11 ºС.

Варто зазначити, що цей параметр води має велике значення для деяких виробництв (наприклад, для охолодження та конденсації пари).

Мутність- Показник вмісту у воді різних зважених речовин (мінерального походження - частинок глини, піску, мулу; неорганічного походження - карбонатів різних металів, гідроксиду заліза; органічного походження - планктону, водоростей та ін). Попадання завислих речовин у воду відбувається внаслідок розмиву берегів і дна річки, надходження їх з талими, дощовими та стічними водами.

Підземні джерела мають, як правило, невелику каламутність води за рахунок наявності в ній суспензії гідрооксиду заліза. Для поверхневих вод каламутність частіше обумовлюється присутністю зоо- та фітопланктону, мулистих або глинистих частинок; її величина коливається протягом року.

Мутність води зазвичай виявляється у міліграмах на літр (мг/л); її величина для питної води за нормами СанПіН 2.1.4.559-96 має перевищувати 1,5 мг/л. Для низки виробництв харчової, медичної, хімічної, електронної промисловості використовується вода такої самої чи вищої якості. У той самий час у багатьох виробничих процесах допустиме використання води із підвищеним вмістом завислих речовин.

Кольоровість води- Показник, що характеризує інтенсивність фарбування води. Він вимірюється в градусах за платиново-кобальтовою шкалою, при цьому досліджувана проба води порівнюється забарвленням з еталонними розчинами. Кольоровість води обумовлюється присутністю домішок як органічної, і неорганічної природи. Сильно впливає на цю характеристику наявність у воді органічних речовин, що вимиваються з ґрунту (гумінових і фульвових кислот, в основному); заліза та інших металів; техногенних забруднень із промислових стічних вод. Вимога СанПіН 2.1.4.559-96 – кольоровість питної води має бути не більше 20º. Окремі види промисловості посилюють вимоги до величини кольоровості води.

Запах та присмак води- Ця характеристика визначається органолептично (за допомогою органів чуття), тому вона досить суб'єктивна.

Запахи та присмак, які може мати вода, з'являються за рахунок присутності в ній розчинених газів, органічних речовин, мінеральних солей, хімічних техногенних забруднень. Інтенсивність запахів і присмаків визначаються за п'ятибальною шкалою або «порогом розведення» випробуваної проби води дистильованою водою. У цьому встановлюється кратність розведення, необхідна зникнення запаху чи присмаку. Визначення запаху та смаку відбувається за допомогою безпосереднього дегустування при кімнатній температурі, а також при температурі 60º С, що викликає їх посилення. Питна вода при 60 С не повинна мати присмак і запах більше 2-х балів (вимоги ГОСТ 2874-82).

Відповідно до 5-ти бальної шкали: при 0 балів - запах і присмак не виявляється;

при 1 балі вода має дуже слабкі запах або присмак, які виявляються лише досвідченим дослідником;

при 2-х балах є слабкий запах або присмак, очевидний і для неспеціаліста;

при 3-х балах легко виявляються помітні запах або присмак (що є причиною скарг на якість води);

при 4-х балах розрізняються виразні запах або присмак, які можуть змусити утриматися від вживання води;

при 5-ти балах вода має такі сильні запахи або присмаки, що стає абсолютно непридатною для пиття.

Смак води обумовлений наявністю в ній розчинених речовин, що надає їй певного присмаку, який може бути солонуватим, гіркуватим, солодкуватим і кислуватим. Природні води мають, як правило, лише солонуватий і гіркуватий присмак. Причому солонуватий присмак у воді, що містить хлорид натрію, а гіркуватий присмак дає надлишок сульфату магнію. Вода з великою кількістю розчиненої вуглекислоти (т.зв. мінеральні води) має кислий смак. Вода з чорнильним або залізистим присмаком насичена солями заліза та марганцю; терпкий присмак їй надає сульфат кальцію, перманганат калію; лужний присмак викликається вмістом у воді соди, поташу, лугу. Присмак може мати природне походження (присутність марганцю, заліза, метану, сірководню тощо) та штучне походження (при скиданні промислових стоків). Вимоги СанПіН 2.1.4.559-9 до питної води - присмак трохи більше 2 балів.

Запахи воді надають різні живі та відмерлі організми, рослинні залишки, специфічні речовинами, що виділяються деякими водоростями та мікроорганізмами, а також присутність у воді розчинених газів, таких як хлор, аміак, сірководень, меркаптани або органічних та хлорорганічних забруднень. Запахи бувають природного (природного) та штучного походження. До перших відносяться такі запахи, як деревний, ароматичний, землистий, болотний, пліснявий, гнильний, трав'янистий, рибний, невизначений і сірководневий та ін. хлор-фенольний, запах нафтопродуктів тощо.

Вимоги СанПіН 2.1.4.559-9 до питної води – запах не більше 2 балів.

Хімічні показники якості води

Загальна мінералізація(сухий залишок). Загальна мінералізація – кількісний показник розчинених у 1 л води речовин (неорганічних солей, органічних речовин – крім газів). Цей показник також називають загальним вмістом солі. Його характеристикою є сухий залишок, що отримується в результаті випарювання профільтрованої води та висушування затриманого залишку до постійної маси. Російськими нормативами допускається мінералізація води, використовуваної для господарсько-питних цілей, трохи більше 1000 - 1500 мг/л. Сухий залишок для питної води не повинен перевищувати 1000 мг/л.

Активна реакція води(Ступінь її кислотності або лужності) визначається співвідношенням існуючих в ній кислих (водневих) і лужних (гідроксильних) іонів. При її характеристиці користуються рН – водневим та гідроксильним показниками, що визначають, відповідно, кислотність та лужність води. Розмір водневого показника pH дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації водневих іонів у воді. При рівній кількості кислотних та лужних іонів реакція води нейтральна, а значення pH=7. При рН<7,0 вода имеет кислую реакцию; при рН>7,0 – лужну. Норми СанПіН 2.1.4.559-96 вимагають, щоб значення рН питної води знаходилось у межах 6,0...9,0. Більшість природних джерел мають значення рН у межах. Однак може спричинити суттєву зміну значення рН. Правильна оцінка якості води та точний вибір способу її очищення передбачає знання рН води джерел у різні періоди року. Вода з низькими значеннями рН має сильний корозійний вплив на сталь і бетон.

Часто якість води описується через термін, як жорсткість. Вимоги до якості води за показником жорсткості в Росії та Європі дуже відрізняються: 7 мг-екв/л (за російськими нормами) і 1 мг-екв/л (директива Ради ЄС). Підвищена жорсткість є найпоширенішою проблемою якості води.

Жорсткість води- Показник, що характеризує вміст у воді солей жорсткості (головним чином, кальцію і магнію). Він вимірюється у міліграм-еквівалентах на літр (мг-екв/л). Розрізняють такі поняття як карбонатна (тимчасова) жорсткість, некарбонатна (постійна) жорсткість та загальна жорсткість води.

Карбонатна жорсткість (усувна) – показник наявності у воді гідрокарбонату кальцію та магнію. При кип'ятінні води відбувається його розкладання з утворенням малорозчинних солей та вуглекислого газу.

Некарбонатна чи постійна жорсткість визначається вмістом у воді некарбонатних солей кальцію та магнію – сульфатів, хлоридів, нітратів. При кип'ятінні води вони не випадають в осад і залишаються в розчині.

Загальна жорсткість - сумарна величина вмісту у воді солей кальцію та магнію; являє собою суму карбонатної та некарбонатної жорсткості.

Залежно від величини жорсткості вода характеризується як:

Величина жорсткості води значно варіює залежно від того, які типи порід та ґрунтів складають басейн водозбору; від погодних умов та сезону року. Так, у поверхневих джерелах вода, як правило, відносно м'яка (3...6 мг-екв/л) і залежить від розташування - чим південніше, тим вища жорсткість води. Жорсткість підземних вод змінюється залежно від глибини та розташування горизонту водоносного шару та величини річного обсягу опадів. У шарі вапняку жорсткість води зазвичай становить 6 мг-екв/л і більше.

Жорсткість питної води (за нормами СанПіН 2.1.4.559-96) має перевищувати 7,0 мг-экв/л.

Жорстка вода через надлишок кальцію має неприємний смак. Небезпека постійного вживання води з підвищеною жорсткістю - у зниженні моторики шлунка, накопиченні солей в організмі, ризик захворювання суглобів (артрити, поліартрити) та утворення каменів у нирках та жовчних шляхах. Щоправда, дуже м'яка вода також корисна. М'яка вода, що має велику активність, здатна вимивати кальцій з кісток, що веде до їх ламкості; розвитку рахіту в дітей віком. Ще однією неприємною властивістю м'якої води є її здатність при проходженні через травний тракт вимивати також корисні органічні речовини, у тому числі корисні бактерії. Оптимальний варіант – вода жорсткістю 1,5-2 мг-екв/л.

Вже загальновідомо, що небажано використовувати тверду воду для господарських цілей. Такі наслідки, як наліт на сантехнічних приладах та арматурі, утворення накипу у водонагрівальних системах та приладах – очевидні! Утворення осаду кальцієвих та магнієвих солей жирних кислот при господарсько-побутовому використанні жорсткої води призводить до значного зростання витрати миючих засобів та уповільнення процесу приготування їжі, що є проблемним для харчової промисловості. У ряді випадків використання жорсткої води у виробничих цілях (у текстильній паперовій промисловості, на підприємствах штучного волокна, для живлення парових котлів та ін.) забороняється через небажані наслідки.

Використання жорсткої води зменшує термін служби водонагрівальної техніки (бойлерів, батарей центрального водопостачання та ін.). Відкладення солей жорсткості (гідрокарбонатів Ca та Mg) на внутрішніх стінках труб, накипні відкладення у водонагрівальних та охолоджуючих системах зменшують прохідний переріз, знижують тепловіддачу. У системах оборотного водопостачання не допускається використання води з високою карбонатною жорсткістю.

Лужність води. Загальна лужність води - це сума гідратів і аніонів слабких кислот, що містяться в ній (кремнієвої, вугільної, фосфорної і т.д.). При характеристиці підземних вод у переважній більшості випадків використовують гідрокарбонатну лужність, тобто вміст у воді гідрокарбонатів. Форми лужності: бікарбонатна, карбонатна та гідратна. Визначення лужності (мг-екв/л) провадиться з метою контролю якості питної води; для визначення придатності води для поливу; для розрахунку вмісту карбонатів, для подальшого очищення стічних вод.

ГДК за лужністю 0,5 – 6,5 ммоль/дм3.

Хлориди– їхня присутність спостерігається практично у всіх водах. Їх наявність у воді пояснюється вимиванням з гірських порід натрію хлориду (кухонної солі), дуже поширеної на Землі солі. Значна кількість хлоридів натрію міститься у морській воді, а також у воді деяких озер та підземних джерел.

Залежно від стандарту ГДК хлоридів у питній воді дорівнює 300...350 мг/л.

Підвищений вміст хлоридів з одночасною присутністю у воді нітритів, нітратів та аміаку зустрічається у разі забрудненості джерела побутовими стічними водами.

Сульфатинаявні в підземних водах, як наслідок розчинення гіпсу, наявного в пластах. При надмірному вмісті сульфатів у воді у людини виникає розлад шлунково-кишкового тракту (ці солі мають слабкий ефект).

ГДК сульфатів у питній воді становить 500 мг/л.

Зміст кремнієвих кислот. Кремнієві кислоти різної форми (від колоїдної до іонодисперсної) зустрічаються у воді підземних та поверхневих джерел. Кремній має малу розчинність і його вміст у воді, як правило, невеликий. Попадання кремнію у воду відбувається також із промисловими стоками підприємств, які здійснюють виробництво кераміки, цементу, скляних виробів, силікатних фарб.

ГДК кремнію становить 10 мг/л. Використання води, що містить кремнієві кислоти, заборонено для живлення котлів високого тиску через утворення силікатного накипу на стінках.

Фосфатіву воді зазвичай небагато, тому їхній підвищений вміст сигналить про можливе забруднення промисловими стоками або стоками з сільськогосподарських полів. При підвищеному вмісті фосфатів посилено розвиваються синьо-зелені водорості, що виділяють токсини у воду при відмиранні.

ГДК сполук фосфору в питній воді – 3,5 мг/л.

Фторидиі йодиди. Фториди та йодиди мають деяку схожість. Недолік чи надлишок цих елементів в організмі людини призводить до серйозних захворювань. Наприклад, недолік (надлишок) йоду провокує захворювання щитовидної залози ("зоб"), що розвиваються, коли добовий раціон йоду менше 0,003 мг або більше 0,01 мг. Фториди містяться у мінералах - солях фтору. Вміст фтору в питній воді для збереження здоров'я людини має перебувати в межах 0,7 - 1,5 мг/л (залежить від клімату).

Поверхневі джерела мають переважно низький вміст фтору (0,3-0,4 мг/л). Вміст фтору в поверхневих водах підвищується наслідок скидання промислових стічних вод, що містять фтор, або при контакті вод з грунтами, насиченими сполуками фтору. Так, артезіанські та мінеральні води, що контактують з фторвмісними водовмісними породами, мають максимальну концентрацію фтору 5-27 мг/л і більше. Важливою характеристикою здоров'я є кількість фтору у його добовому раціоні. Зазвичай вміст фтору у добовому раціоні становить від 0,54 до 1,6 мг фтору (усереднено – 0,81 мг). Варто зазначити, що в організм людини з харчовими продуктами надходить у 4-6 разів менше фтору, ніж з питною водою, що має оптимальний вміст (1 мг/л).

При підвищеному вмісті фтору у воді (понад 1,5 мг/л) з'являється небезпека розвитку у населення ендемічного флюорозу (т.зв. "плямистої емалі зубів"), рахіту та недокрів'я. Ці захворювання супроводжуються характерним ураженням зубів, порушенням процесів окостеніння кістяка, виснаженням організму. Тому у питній воді вміст фтору лімітується. Фактом є й те, певний вміст фтору у воді необхідний зниження рівня захворювань, що визначаються наслідками одонтогенної інфекції (серцево-судинна патологія, ревматизм, захворювання нирок та ін.). При вживанні води з вмістом фтору менше 0,5 мг/л розвивається карієс зубів, тому в таких випадках лікарі рекомендують користуватися зубною пастою, що містить фтор. Фтор краще засвоюється організмом із води. Виходячи з вищевикладеного оптимальною дозою фтору в питній воді є величина 0,7...1,2 мг/л.

ГДК фтору – 1,5 мг/л.

Окислюваність перманганатна- Параметр, обумовлений присутністю у воді органічних речовин; частково він може сигналізувати про забрудненість джерела стічними водами. Залежно від того, який окислювач використовується при , відрізняється окислюваність перманганатна та окислюваність біхроматна (або ГПК - хімічна потреба в кисні). Перманганатна окислюваність є характеристикою вмісту легкоокислюваної органіки, біхроматна - загального вмісту органічних речовин у воді. Кількісне значення цих показників та їх співвідношення дозволяє опосередковано судити про природу присутніх у воді органічних речовин, а також про способи та ефективність очищення води.

За вимогами СанПіН: величина перманганатної окислюваності води не повинна перевищувати 5,0 мг 2 /л. Вода з перманганатною окислюваністю менше 5 мг 2 /л вважається чистою, більше 5 мг 2 /л - брудною.

У істинно розчиненому вигляді (двовалентне залізо Fe2+). Міститься зазвичай у артезіанських свердловинах (відсутня розчинений кисень). Вода прозора безбарвна. Якщо вміст такого заліза в ній високий, то при відстоюванні або нагріванні вода стає жовтувато-бурою;

У нерозчиненому вигляді (тривалентне залізо Fe3+) міститься у поверхневих джерелах водопостачання. Вода прозора - з коричнево-бурим осадом або яскраво вираженими пластівцями;

У колоїдному стані або у вигляді тонкодисперсної суспензії. Вода каламутна, забарвлена, жовтувато-коричнева опалесцентна. Колоїдні частки, перебуваючи у зваженому стані, не випадають в осад навіть за тривалого відстоювання;

У вигляді так званої залізоорганіки - солей заліза та гумінових та фульвокислот. Вода прозора, жовтувато-коричнева;

Залізобактерії, що утворюють коричневий слиз на водопровідних трубах.

вміст заліза в поверхневих водах середньої смуги Росії - від 0,1 до 1,0 мг/дм 3 заліза; у підземних водах ця величина досягає 15-20 мг/дм 3 і більше. Важливим є проведення аналізу на вміст заліза в стічних водах. Особливо засмічують водойми залізом стічні води підприємств металообробної, металургійної, лакофарбової промисловості, текстильної, а також сільськогосподарські стоки. На концентрацію заліза у воді впливають величина рН та вміст кисню у воді. У колодязній та свердловинній воді залізо може перебувати в окисленій та у відновленій формі, проте при відстоюванні води воно завжди окислюється і може випадати в осад.

СанПіН 2.1.4.559-96 допускають загальний вміст заліза трохи більше 0,3 мг/л.

Вважається, що залізо не є токсичним для людського організму, але при тривалому вживанні води з надлишковим вмістом заліза може відбутися відкладення його сполук у тканинах та органах людини. Вода, забруднена залізом, має неприємний смак, завдає незручностей у побуті. На ряді промислових підприємств, що використовують воду для промивання продукту при його виготовленні, наприклад, у текстильній промисловості, навіть невеликий вміст заліза у воді значно знижує якість продукції.

Марганецьтрапляється у воді в аналогічних модифікаціях. Марганець - це метал, що активізує ряд ферментів, що бере участь у процесах дихання, фотосинтезу, що впливає на кровотворення та мінеральний обмін. При нестачі марганцю у ґрунті у рослин спостерігаються хлорози, некрози, плямистості. Тому ґрунти, бідні марганцем (карбонатні та перевастковані), збагачуються марганцевими добривами. Для тварин недолік цього елемента в кормах призводить до уповільнення зростання та розвитку, порушення мінерального обміну, розвитку анемії. Людина страждає як від нестачі, і від надлишку марганцю.

Норми СанПіН 2.1.4.559-96 допускають вміст марганцю в питній воді трохи більше 0,1 мг/л.

Надлишок марганцю у воді може спричинити захворювання кісткової системи людини. Така вода має неприємний металевий смак. Її тривале вживання призводить до відкладення марганцю у печінці. Присутність у воді марганцю та заліза сприяє утворенню залізистих та марганцевих бактерій, продукти життєдіяльності яких у трубах та теплообмінних апаратах викликають зменшення їх перетину, іноді і повну закупорку. Вода, що використовується в харчовій, текстильній промисловості, при виробництві пластмас та ін, повинна містити строго обмежену кількість заліза та марганцю.

Також надлишок марганцю призводить до фарбування білизни під час прання, утворення чорних плям на сантехніці та посуді.

Натрійі калій- попадання цих елементів у підземні води відбувається у процесі розчинення корінних порід. Основне джерело натрію в природних водах - поклади кухонної солі NaCl, що виникли в місцях знаходження давніх морів. Калій у водах зустрічається рідше – через його поглинання ґрунтом та рослинами.

Натрійграє важливу біологічну роль більшості форм життя Землі, зокрема й у людини. Людський організм містить приблизно 100 г натрію. Іонами натрію виконується завдання активізації ферментативного обміну організмі людини.

За нормами СанПіН 2.1.4.559-96 ГДК натрію – 200 мг/л. Надлишок натрію у воді та їжі провокує у людини розвиток гіпертензії та гіпертонії.

Калійсприяє посиленню виведення води із організму. Ця його властивість використовується для полегшення функціонування серцево-судинної системи за її недостатності, зникнення або суттєвого зменшення набряків. Нестача калію в організмі призводить до порушень функцій нервово-м'язової (паралічі та парези) та серцево-судинної систем та сприяє депресії, дискоординації рухів, м'язової гіпотонії, судом, артеріальної гіпотонії, змін на ЕКГ, нефритам, ентеритам та ін. ГДК калію мг/л.

Мідь, цинк, кадмій, миш'як, свинець, нікель, хромі ртуть– попадання цих елементів у джерела водопостачання відбувається з промисловими стоками. Зростання вмісту міді та цинку може також бути наслідком корозії оцинкованих та мідних водопровідних труб у разі підвищеного вмісту агресивної вуглекислоти.

За нормами СанПіН ГДК цих елементів становить: для міді – 1,0 мг/л; цинку – 5,0 мг/л; свинцю – 0,03 мг/л; кадмію - 0,001 мг/л; нікелю – 0,1 мг/л (у країнах ЄС – 0,05 мг/л), миш'яку – 0,05 мг/л; хрому Cr3+ - 0,5 мг/л, ртуті - 0,0005 мг/л; хрому Cr4+ – 0,05 мг/л.

Всі ці сполуки - важкі метали, що мають кумулятивну дію, тобто вони мають властивість накопичуватися в організмі.

Кадмійдуже токсичний. Накопичення кадмію в організмі може призводити до таких захворювань, як анемія, ураження печінки, нирок та легень, кардіопатія, емфізема легень, остеопороз, деформація скелета, гіпертонія. Надлишок цього елемента провокує та посилює дефіцит Se та Zn. Симптомами кадмієвого отруєння є ураження центральної нервової системи, білок у сечі, гострі кісткові болі, дисфункція статевих органів. Усі хімічні форми кадмію становлять небезпеку.

Алюміній- Легкий метал сріблясто-білого кольору. Насамперед його потрапляння у воду відбувається у процесі водопідготовки - у складі коагулянтів та при скиданні стічних вод переробки бокситів.

У воді ГДК солей алюмінію становить 0,5 мг/л.

При надлишку алюмінію у питній воді відбувається ушкодження центральної нервової системи людини.

Борі селен– присутність цих елементів у деяких природних водах виявляється у дуже незначній концентрації. Необхідно пам'ятати, що їхня підвищена концентрація призводить до серйозного отруєння.

Кисеньперебуває у воді у розчиненому вигляді. У підземних водах розчинений кисень відсутня. Його вміст у поверхневих водах залежить від температури води, а також визначається інтенсивністю процесів збагачення або збіднення води киснем, досягаючи 14 мг/л.

Навіть значний зміст киснюі двоокису вуглецюне погіршує якість питної води, сприяючи, водночас, зростанню корозії металу. Підвищення температури води, і навіть її рухливість посилюють процес корозії. Підвищений вміст у воді агресивного двоокису вуглецю робить схильними до корозії також стінки бетонних труб і резервуарів. Присутність кисню не допустима у поживній воді парових котлів середнього та високого тиску. Сірководеньмає властивість надавати воді характерного неприємного запаху і викликати корозію металевих стінок котлів, баків і труб. Через це не допускається присутність сірководню у воді господарсько-питного призначення та у воді для більшості виробничих потреб.

З'єднання азоту.До азотовмісних речовин відносяться нітрити NO 2 - , нітрати NO 3 - і амонійні солі NH 4 + , що майже завжди присутні у всіх водах, у тому числі підземних. Їх наявність свідчить у тому, що у воді є органічні речовини тваринного походження. Ці речовини утворюються в результаті розпаду органічних домішок, переважно – сечовини та білків, які потрапляють у воду з побутовими стічними водами. Розглянута група іонів перебуває у тісному взаємозв'язку.

Перший продукт розпаду - аміак (амонійний азот), утворюється внаслідок розпаду білків і є показником свіжого фекального забруднення. Окислення іонів амонію до нітратів та нітритів у природній воді здійснюється бактеріями Nitrobacter та Nitrosomonas. Нітріти- найкращий показник свіжого фекального забруднення води, особливо якщо одночасно підвищено вміст аміаку та нітритів. Нітрати-Показник більш давнього органічного фекального забруднення води. Зміст нітратів разом із аміаком і нітритами неприпустимо.

Таким чином, наявність, кількість та співвідношення у воді азотовмісних сполук дозволяє судити про те, як сильно і як давно вода заражена продуктами життєдіяльності людини. За відсутності у воді аміаку і, в той же час, наявності нітритів і особливо нітратів можна зробити висновок, що водоймище зазнало забруднення давно, і за цей час сталося самоочищення води. Якщо у водоймі є аміак і немає нітратів, отже, забруднення води органічними речовинами сталося нещодавно. У питній воді не допускається вміст аміаку та нітритів.

ГДК у воді: амоній – 2,0 мг/л; нітрити – 3,0 мг/л; нітрати – 45,0 мг/л.

Якщо концентрація іону амонію у воді перевищує фонові значення, значить забруднення сталося нещодавно, а джерело забруднення знаходиться близько. Це можуть бути тваринницькі ферми, комунальні очисні споруди, скупчення азотних добрив, гною, поселення, відстійники промислових відходів та ін.

При вживанні води з підвищеним вмістом нітратів та нітритів у людини порушується окислювальна функція крові.

Хлорвводиться в питну воду за її. Знезаражуючу дію хлор проявляє, окислюючи або хлоруючи (заміщаючи) молекули речовин, що входять до складу цитоплазми клітин бактерій, внаслідок чого бактерії гинуть. Надзвичайно чутливими до хлору є збудники дизентерії, черевного тифу, холери та паратифів. Порівняно малі дози хлору дезінфікують навіть сильно заражену бактеріями воду. Однак не відбувається повної стерилізації води через які зберігають життєздатність окремих хлоррезистентних особин.

Вільний хлор- Шкідлива для здоров'я людини речовина, тому в питній воді централізованого водопостачання гігієнічними нормами СанПіН суворо регламентується вміст залишкового вільного хлору. СанПіН встановлює верхню та мінімально-допустиму межі вмісту вільного залишкового хлору. Проблема в тому, що хоча воду і знезаражують на станції водоочищення, на шляху до споживача вона наражається на ризик вторинного зараження. Наприклад, у сталевій підземній магістралі можуть бути нориці, через які в магістральну воду потрапляють ґрунтові забруднення.

Тому норми СанПіН 2.1.4.559-96 передбачають вміст залишкового хлору у водопровідній воді не менше 0,3 мг/л та не більше 0,5 мг/л.

Хлор токсичний і є сильним алергіком, тому хлорована вода надає несприятливий вплив на шкіру та слизові оболонки. Це і почервоніння різних ділянок шкіри, і прояви алергічного кон'юктевіту (набряк повік, печіння, сльозотеча, болючі відчуття в області очей). Хлор також шкідливо впливає на дихальну систему: внаслідок перебування у басейні з хлорованою водою протягом кількох хвилин у 60% плавців спостерігається прояв бронхоспазму.

Близько 10% хлору, що застосовується при хлоруванні води, утворюють сполуки, що містять хлор, такі як хлороформ, дихлоретан, чотирихлористий вуглець, тетрахлоетилен, трихлоретан. 70 - 90% хлорвмісних речовин, що утворюються при водопідготовці, становить хлороформ. Хлороформ сприяє професійним хронічним отруєнням з переважним ураженням печінки та центральної нервової системи.

Також при хлоруванні існує можливість утворення діоксинів, які є надзвичайно токсичними сполуками. Високий рівень токсичності хлорованої води багаторазово збільшує ризик розвитку онкології. Так, американські експерти вважають речовини, що містять хлор, у питній воді побічно або безпосередньо винними в 20 онкозахворюваннях на 1 млн. жителів.

Сірководеньзустрічається у підземних водах та має переважно неорганічне походження.

У природі відбувається постійне утворення цього газу під час розкладання білкових речовин. Він має характерний неприємний запах; провокує корозію металевих стінок баків, котлів та труб; є загальноклітинною та каталітичною отрутою. При з'єднанні із залізом утворює чорний осад сірчистого заліза FeS. Все сказане вище є підставою для повного видалення сірководню з води господарсько-питного призначення (див. ГОСТ 2874-82 "Вода питна").

Варто зазначити, що СанПіН 2.1.4.559-96 допускає присутність сірководню у воді до 0,003 мг/л. Питання – чи не друкарська помилка це в нормативному документі?!

Мікробіологічні показники. Загальне мікробне число(ОМЧ) визначається кількістю бактерій, що містяться в 1 мл води. Відповідно до вимог ГОСТ, у питній воді не повинно міститися понад 100 бактерій на 1 мл.

Кількість бактерій групи кишкової палички є особливо важливою для санітарної оцінки води. Наявність у воді кишкової палички - свідчення про забруднення її фекальними стоками і, як наслідок, ризику потрапляння до неї хвороботворних бактерій. Визначення наявності патогенних бактерій при біологічному аналізі води утруднено, і бактеріологічні дослідження зводяться до визначення загальної кількості бактерій в 1 мл води, що ростуть при 37ºС, та кишкової палички – бактерії коли. Наявність останньої сигналізує про забруднення води виділення людей, тварин тощо. Мінімальний обсяг випробуваної води, мл, що припадає на одну кишкову паличку, називається колітітром, а кількість кишкових паличок в 1 л води – колі-індексом. За ГОСТ 2874-82 допускається колі-індекс до 3, колітітр - не менше 300, а загальна кількість бактерій в 1 мл - до 100.

За нормами СанПіН 2.1.4.559-96 допустимо загальне мікробне число 50 КУО/мл, загальні коліформні бактерії(ОКБ) КУО/100мл та термотолетарні коліформні бактерії(ТКБ) КУО/100мл - не допускаються.

Патогенні бактерії та віруси, що знаходяться у воді, можуть викликати захворювання на дизентерію, черевний тиф, парафіт, амебіаз, холеру, діарею, бруцельоз, інфекційний гепатит, туберкульоз, гострий гастроентерит, туберкульоз та сибірську яз.

Компанія Watermanпропонує Вам професійне рішення задачі очищення води від сполук, вміст яких у воді вищий за нормативний. Наші фахівці проконсультують з питань, що виникли, і допоможуть у виборі та впровадженні оптимальної схеми водоочищення, виходячи з конкретних вихідних даних.

Токсичні викиди у довкілля настільки масштабні, що забруднення водних джерел стало закономірним. У водоймища проникають шкідливі речовини з промислових підприємств, відходи сільського господарства, органічні сполуки, побутове сміття. Показники забруднення води дозволяють судити про характер, масштаби небезпеки, що загрожує людству, тваринному світу та екології в цілому.

Хімічні та бактеріологічні показники

Для оцінки якості водних ресурсів використовують хімічні та бактеріологічні величини. У санітарній практиці до першої групи відносять:

• БПК. Біологічне споживання кисню.
• ГПК. Хімічне споживання кисню.
• Кількість розчиненого кисню.
• Окислюваність.

ГПК у цьому списку – головна величина, за якою визначають якість рідини. ГПК позначається в міліграмах кисню, витраченого на окислення органічних речовин 1 дм 3 води. Згідно з санітарними нормами, він не повинен перевищувати 8 мг/дм 3 .

До бактеріологічних показників відносять:

• Мікробне число (кількість колоній на 1 мл рідини).
• Колі-титр (найменший обсяг рідини, в якому виявляється 1 кишкова паличка).
• Колі-індекс (показник кількості паличкоподібних бактерій у 1 літрі).

Мікробне число свідчить про зараження водного джерела сапрофітами. Чим нижчий відсоток у пробі, тим безпечніша вода в епідеміологічному плані.

Особливу увагу звертають на виявлення кишкової палички, що виділяється випорожненнями людини та тварин. Свіже фекальне забруднення визначається за наявності та обліку всіх представників мікроорганізму у воді. Грамнегативні бактерії цього типу провокують різні захворювання та інфекції. Завдяки аналізам водних джерел можна запобігти зараженню патогенними мікроорганізмами.

Забруднення органічними речовинами

Хімічні показники забруднення води органічними речовинами - азотовмісні компоненти. За ними судять про якість ресурсу. Нітрати та аміак – ознака періодичного скидання відходів у водне джерело, нітрити – джерело зараження з'явилося порівняно недавно.

Першопричиною зараження органічними речовинами є трупи тварин, органічні сполуки у складі ґрунту, скидання відходів промислових майданчиків, миючі засоби, стоки фабрик.

Якість питної води

За даними ВООЗ, питна вода містить 13 тисяч потенційно небезпечних речовин. У тому числі солі важких металів, органічні залишки, пестициди. Забруднення питної води провокує 80% захворювань, від яких щороку помирає 25 млн. осіб. На планеті залишився 1% води, яку можна вживати без попереднього очищення, і в цьому винне саме людство. За повідомленнями організації ООН ЮНІСЕФ та ВООЗ, 800 мільйонів людей на Землі (з них 40% — це жителі Африки), як і раніше, використовують забруднені водні джерела.