Постійні ступені окислення елементів таблиці. Невеликий тест на тему "Ступінь окислення"

Ступінь окислення - умовна величина, що використовується для запису окисно-відновних реакцій. Для визначення ступеня окиснення використовується таблиця окиснення хімічних елементів.

Значення

Ступінь окислення основних хімічних елементів ґрунтується на їх електронегативності. Значення дорівнює кількості зміщених у з'єднаннях електронів.

Ступінь окислення вважається позитивним, якщо електрони зміщуються від атома, тобто. елемент віддає електрони у з'єднанні та є відновником. До таких елементів відносяться метали, їхній ступінь окислення завжди позитивний.

При зміщенні електрона до атома значення вважається негативним, а елемент окислювачем. Атом приймає електрони до завершення зовнішнього енергетичного рівня. Окислювачами є більшість неметалів.

Прості речовини, які не вступають у реакцію, завжди мають нульовий ступінь окиснення.

Рис. 1. Таблиця ступенів окиснення.

У поєднанні позитивний ступінь окислення має атом неметалу з меншою електронегативністю.

Визначення

Визначити максимальну та мінімальну ступінь окислення (скільки електронів може віддавати і приймати атом) можна за періодичною таблицею Менделєєва.

Максимальний рівень дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент, або кількості валентних електронів. Мінімальне значення визначається за такою формулою:

№ (групи) - 8.

Рис. 2. Таблиця Менделєєва.

Вуглець знаходиться в четвертій групі, отже, його найвищий ступінь окислення +4, а нижчий - -4. Максимальний рівень окислення сірки +6, мінімальний - -2. Більшість неметалів має змінну - позитивну і негативну - ступінь окислення. Винятком є фтор. Його ступінь окислення завжди дорівнює -1.

Слід пам'ятати, що до лужних і лужноземельних металів І і ІІ груп відповідно, це правило не застосовується. Ці метали мають постійний позитивний ступінь окислення - літій Li +1 , натрій Na +1 , калій K +1 , берилій Be +2 , магній Mg +2 , кальцій Ca +2 , стронцій Sr +2 барій Ba +2 . Інші метали можуть виявляти різний ступінь окислення. Винятком є алюміній. Незважаючи на перебування у III групі, його ступінь окислення завжди +3.

Рис. 3. Лужні та лужноземельні метали.

З VIII групи вищий ступінь окислення +8 можуть виявляти лише рутеній та осмій. Які перебувають у I групі золото і мідь виявляють ступінь окислення +3 і +2 відповідно.

Запис

Щоб правильно записувати ступінь окислення, слід пам'ятати про кілька правил:

інертні гази не вступають у реакції, тому їх ступінь окислення завжди дорівнює нулю;
у сполуках змінний ступінь окиснення залежить від змінної валентності та взаємодії з іншими елементами;
водень у з'єднаннях з металами виявляє негативний ступінь окислення - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
кисень має ступінь окислення -2, крім фториду кисню і пероксиду - O +2 F 2 −1 , H 2 +1 O 2 −1 .

Що ми дізналися?

Ступінь окиснення - умовна величина, що показує, скільки електронів прийняв або віддав атом елемента з'єднання. Розмір залежить від кількості валентних електронів. Метали у з'єднаннях мають позитивний ступінь окислення, тобто. є відновниками. Для лужних та лужноземельних металів ступінь окислення завжди однаковий. Неметали, крім фтору, можуть приймати позитивний та негативний ступінь окислення.

Вміння знаходити ступінь окислення хімічних елементів є необхідною умовою для успішного вирішення хімічних рівнянь, що описують окисно-відновлювальні реакції. Без нього ви не зможете скласти точну формулу речовини, що вийшла в результаті реакції між різними хімічними елементами. В результаті вирішення хімічних завдань, побудованих на подібних рівняннях, буде або неможливим або помилковим.

Поняття ступеня окиснення хімічного елемента
Ступінь окислення- Це умовна величина, за допомогою якої прийнято описувати окисно-відновлювальні реакції. Чисельно вона дорівнює кількості електронів, що віддає атом, що набуває позитивного заряду, або кількості електронів, яке приєднує до себе атом, що набуває негативного заряду.

В окислювально-відновлювальних реакціях поняття ступінь окислення використовується для визначення хімічних формул сполук елементів, що виходять в результаті взаємодії кількох речовин.

На перший погляд може здатися, що ступінь окислення еквівалентний поняттю валентності хімічного елемента, але це не так. Концепція валентністьвикористовується для кількісного вираження електронної взаємодії у ковалентних з'єднаннях, тобто у з'єднаннях, утворених за рахунок утворення загальних електронних пар. Ступінь окиснення використовується для опису реакцій, що супроводжуються віддачею або приєднанням електронів.

На відміну від валентності, що є нейтральною характеристикою, ступінь окислення може мати позитивне, негативне або нульове значення. Позитивне значення відповідає числу відданих електронів, а негативна числу приєднаних. Нульове значення означає, що елемент знаходиться у формі простої речовини, або він був відновлений до 0 після окислення, або окислений до нуля після попереднього відновлення.

Як визначити ступінь окислення конкретного хімічного елемента
Визначення ступеня окиснення для конкретного хімічного елемента підпорядковується наступним правилам:

Ступінь окиснення простих речовин завжди дорівнює нулю.
Лужні метали, що у першій групі періодичної таблиці, мають ступінь окислення +1.
Лужноземельні метали, які у періодичної таблиці другу групу, мають ступінь окислення +2.
Водень у сполуках з різними неметалами завжди виявляє ступінь окиснення +1, а сполуках з металами +1.
Ступінь окислення молекулярного кисню у всіх сполуках, що розглядаються у шкільному курсі неорганічної хімії, дорівнює -2. Фтору -1.
При визначенні ступеня окиснення в продуктах хімічних реакцій виходять із правила електронейтральності, відповідно до якого сума ступенів окиснення різних елементів, що входять до складу речовини, повинна дорівнювати нулю.
Алюміній у всіх сполуках виявляє ступінь окислення рівний +3.

Далі, зазвичай, починаються складності, оскільки інші хімічні елементи демонструють і виявляють змінну ступінь окислення залежно від типів атомів інших речовин, що у з'єднанні.

Розрізняють вищий, нижчий та проміжний ступінь окислення. Вища ступінь окислення, як і валентність, відповідає номеру групи хімічного елемента періодичної таблиці, але має у своїй позитивне значення. Нижчий ступінь окислення чисельно дорівнює різниці між числом 8 групою елемента. Проміжним ступенем окиснення буде будь-яке число в діапазоні від нижчого ступеня окиснення до вищого.

Щоб допомогти вам зорієнтуватися в різноманітті ступенів окислення хімічних елементів, пропонуємо до вашої уваги наступну допоміжну таблицю. Виберіть в ній елемент, що вас цікавить, і ви отримаєте значення його можливих ступенів окислення. У дужках будуть вказані значення, що рідко зустрічаються.

У хімії терміни «окислення» і «відновлення» означає реакції, у яких атом чи група атомів втрачають чи, відповідно, набувають електрони. Ступінь окислення - це чисельна величина, що приписується одному або кільком атомам, що характеризує кількість перерозподіляються електронів і показує, яким чином ці електрони розподіляються між атомами при реакції. Визначення цієї величини може бути як простою, так і досить складною процедурою, залежно від атомів і молекул, що складаються з них. Більш того, атоми деяких елементів можуть володіти декількома ступенями окиснення. На щастя, визначення ступеня окислення існують нескладні однозначні правила, для впевненого користування якими достатньо знання основ хімії та алгебри.

Кроки

Частина 1

Визначення ступеня окиснення за законами хімії

Визначте, чи є речовина, що розглядається, елементарною.Ступінь окислення атомів поза хімічною сполукою дорівнює нулю. Це справедливо як для речовин, утворених з окремих вільних атомів, так і для таких, що складаються з двох або багатоатомних молекул одного елемента.

Наприклад, Al (s) і Cl 2 мають ступінь окислення 0, оскільки обидва знаходяться у хімічно незв'язаному елементарному стані.
Зверніть увагу, що алотропна форма сірки S 8 або октасера, незважаючи на свою нетипову будову, також характеризується нульовим ступенем окислення.

Визначте, чи складається речовина, що розглядається, з іонів.Ступінь окислення іонів дорівнює їхньому заряду. Це справедливо як вільних іонів, так тих, які входять до складу хімічних сполук.
- Наприклад, ступінь окислення іона Cl - дорівнює -1.
- Ступінь окислення іона Cl у складі хімічної сполуки NaCl також дорівнює -1. Оскільки іон Na, за визначенням, має заряд +1 ми укладаємо, що заряд іона Cl -1, і таким чином ступінь його окислення дорівнює -1.
Врахуйте, що іони металів можуть мати кілька ступенів окиснення.Атоми багатьох металевих елементів можуть іонізуватися різні величини. Наприклад, заряд іонів такого металу як залізо (Fe) дорівнює +2 або +3. Заряд іонів металу (і їх ступінь окислення) можна визначити зарядами іонів інших елементів, з якими цей метал входить до складу хімічної сполуки; у тексті цей заряд позначається римськими цифрами: залізо (III) має ступінь окислення +3.
- Як приклад розглянемо з'єднання, що містить іон алюмінію. Загальний заряд з'єднання AlCl 3 дорівнює нулю. Оскільки нам відомо, що іони Cl - мають заряд -1, і в поєднанні міститься 3 таких іони, для загальної нейтральності речовини, що розглядається, іон Al повинен мати заряд +3. Отже, у разі ступінь окислення алюмінію дорівнює +3.
Ступінь окиснення кисню дорівнює -2 (за деякими винятками).Майже завжди атоми кисню мають ступінь окислення -2. Є кілька винятків із цього правила:
- Якщо кисень знаходиться в елементарному стані (O 2), його ступінь окислення дорівнює 0, як і у інших елементарних речовин.
- Якщо кисень входить до складу перекису, Його ступінь окислення дорівнює -1. Перекису - це група сполук, що містять просту кисень-кисневий зв'язок (тобто аніон перекису O 2 -2). Наприклад, у складі молекули H 2 O 2 (перекис водню) кисень має заряд і рівень окислення -1.
- У поєднанні з фтором кисень має ступінь окислення +2, читайте правило для фтору нижче.
Водень характеризується ступенем окиснення +1, за деякими винятками.Як і для кисню, тут також є винятки. Як правило, ступінь окислення водню дорівнює +1 (якщо він не знаходиться в елементарному стані H2). Однак у сполуках, званих гідридами, ступінь окислення водню становить -1.
- Наприклад, H 2 O ступінь окислення водню дорівнює +1, оскільки атом кисню має заряд -2, і для загальної нейтральності необхідні два заряди +1. Тим не менш, у складі гідриду натрію ступінь окислення водню вже -1, так як іон Na несе заряд +1 і для загальної електронейтральності заряд атома водню (а тим самим і його ступінь окислення) повинен дорівнювати -1.
Фтор завждимає ступінь окиснення -1.Як було зазначено, ступінь окислення деяких елементів (іони металів, атоми кисню у перекисах тощо) може змінюватися залежно від низки чинників. Ступінь окиснення фтору, однак, незмінно становить -1. Це тим, що це елемент має найбільшу електронегативність - інакше кажучи, атоми фтору найменш охоче розлучаються з власними електронами і найактивніше притягують чужі електрони. Таким чином, їхній заряд залишається незмінним.
Сума ступенів окислення у поєднанні дорівнює його заряду.Ступені окислення всіх атомів, що входять до хімічної сполуки, у сумі повинні давати заряд цієї сполуки. Наприклад, якщо з'єднання нейтральне, сума ступенів окислення всіх його атомів повинна дорівнювати нулю; якщо з'єднання є багатоатомним іоном із зарядом -1, сума ступенів окиснення дорівнює -1, і так далі.
- Це хороший метод перевірки - якщо сума ступенів окислення не дорівнює загальному заряду з'єднання, то ви десь помилилися.
Частина 2
Визначення ступеня окиснення без використання законів хімії
1. Знайдіть атоми, які не мають суворих правил щодо ступеня окиснення.По відношенню до деяких елементів немає твердо встановлених правил знаходження ступеня окислення. Якщо атом не підпадає під жодне правило з перерахованих вище, і ви не знаєте його заряду (наприклад, атом входить до складу комплексу, і його заряд не вказаний), ви можете встановити ступінь окислення такого атома методом виключення. Спочатку визначте заряд решти атомів сполуки, а потім із відомого загального заряду сполуки обчисліть ступінь окислення даного атома.
  - Наприклад, у поєднанні Na 2 SO 4 невідомий заряд атома сірки (S) - ми лише знаємо, що він не нульовий, оскільки сірка знаходиться не в елементарному стані. Ця сполука є хорошим прикладом для ілюстрації методу алгебри визначення ступеня окислення.
2. Знайдіть ступені окислення інших елементів, що входять до з'єднання.За допомогою описаних вище правил визначте ступені окислення інших атомів сполуки. Не забувайте про винятки правил у випадку атомів O, H і так далі.
  - Для Na 2 SO 4 , користуючись нашими правилами, ми бачимо, що заряд (отже і ступінь окислення) іона Na дорівнює +1, а кожного з атомів кисню становить -2.
3. Знайдіть невідомий ступінь окислення із заряду з'єднання.Тепер у вас є всі дані для простого розрахунку шуканого ступеня окислення. Запишіть рівняння, у лівій частині якого буде сума числа, отриманого на попередньому кроці обчислень, та невідомого ступеня окислення, а у правій – загальний заряд з'єднання. Іншими словами, (Сума відомих ступенів окислення) + (шуканий ступінь окислення) = (заряд з'єднання).
  - У нашому випадку Na 2 SO 4 рішення виглядає так:
    - (Сума відомих ступенів окислення) + (шуканий ступінь окислення) = (заряд з'єднання)
    - -6 + S = 0
    - S = 0 + 6
    - S = 6. У Na 2 SO 4 сірка має ступінь окислення 6 .
- У з'єднаннях сума всіх ступенів окиснення повинна дорівнювати заряду. Наприклад, якщо з'єднання являє собою двоатомний іон, сума ступенів окислення атомів повинна дорівнювати загальному іонному заряду.
- Дуже корисно вміти користуватися періодичною таблицею Менделєєва і знати, де в ній розміщуються металеві та неметалеві елементи.
- Ступінь окислення атомів в елементарному вигляді завжди дорівнює нулю. Ступінь окислення одиничного іона дорівнює його заряду. Елементи групи 1A таблиці Менделєєва, такі як водень, літій, натрій, елементарному вигляді мають ступінь окислення +1; ступінь окислення металів групи 2A, таких як магній та кальцій, в елементарному вигляді дорівнює +2. Кисень і водень, залежно від виду хімічного зв'язку, можуть мати 2 різні значення ступеня окислення.

Виберіть рубрику Книги Математика Фізика Контроль та управління доступом Пожежна безпека Корисне Постачальники обладнання Засоби вимірювань (КВП) Вимір вологості - постачальники в РФ. Вимірювання тиску. Вимірювання витрат. Витратоміри. Вимірювання температури Вимірювання рівнів. Рівноміри. Каналізаційні системи. Постачальники насосів у РФ. Ремонт насосів Трубопровідна арматура. Затвори поворотні (затвори дискові). Зворотні клапани. Регулююча арматура. Фільтри сітчасті, грязьові, магніто-механічні фільтри. Шарові крани. Труби та елементи трубопроводів. Ущільнення різьблення, фланців і т.д. Електродвигуни, електроприводи… Посібник Алфавіти, номінали, одиниці, коди… Алфавіти, в т.ч. грецьку та латинську. Символи. Коди. Альфа, бета, гама, дельта, епсілон… Номінали електричних мереж. Переклад одиниць виміру Децибел. сон. Фон. Одиниці виміру чого? Одиниці вимірювання тиску та вакууму. Переклад одиниць вимірювання тиску та вакууму. Одиниці виміру довжини. Переклад одиниць виміру довжини (лінійного розміру, відстаней). Одиниці виміру обсягу. Переклад одиниць виміру обсягу. Одиниці виміру щільності. Переведення одиниць виміру щільності. Одиниці виміру площі. Переведення одиниць виміру площі. Одиниці виміру твердості. Переклад одиниць виміру твердості. Одиниці виміру температури. Переклад одиниць температур у шкалах Кельвіна (Kelvin) / Цельсія (Celsius) / Фаренгейта (Fahrenheit) / Ранкіна (Rankine) / Делісле (Delisle) / Ньютона (Newton) / Реамюрa Одиниці виміру кутів ("кутових розмірів"). Переведення одиниць вимірювання кутової швидкості та кутового прискорення. Стандартні помилки вимірювання Гази різні як робочі середовища. Азот N2 (холодоагент R728) Аміак (холодильний агент R717). Антифризи. Водень H^2 (холодоагент R702) Водяна пара. Повітря (Атмосфера) Газ природний – натуральний газ. Біогаз – каналізаційний газ. Зріджений газ. ШФЛУ. LNG. Пропан-бутан. Кисень O2 (холодоагент R732) Олії та мастила Метан CH4 (холодоагент R50) Властивості води. Чадний газ CO. Монооксид вуглецю. Вуглекислий газ CO2. (Холодильний агент R744). Хлор Cl2 Хлороводень HCl, він же Соляна кислота. Холодильні агенти (холодоагенти). Холодоагент (холодильний агент) R11 - Фтортрихлорметан (CFCI3) Холодагент (Холодильний агент) R12 - Дифтордихлорметан (CF2CCl2) Холодагент (Холодильний агент) R125 - Пентафторетан (CF2HCF3). Холодагент (Холодильний агент) R134а - 1,1,1,2-Тетрафторетан (CF3CFH2). Холодоагент (Холодильний агент) R22 - Дифторхлорметан (CF2ClH) Холодагент (Холодильний агент) R32 - Дифторметан (CH2F2). Холодоагент (Холодильний агент) R407С - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Відсотки по масі. інші Матеріали – теплові властивості Абразиви – зернистість, дрібність, шліфувальне обладнання. Ґрунти, земля, пісок та інші породи. Показники розпушування, усадки та щільності ґрунтів та порід. Усадка та розпушування, навантаження. Кути укосу, відвалу. Висоти уступів, відвалів. Деревина. Пиломатеріали. Лісоматеріали. Колоди. Дрова... Кераміка. Клеї та клейові сполуки Лід та сніг (водяний лід) Метали Алюміній та сплави алюмінію Мідь, бронзи та латуні Бронза Латунь Мідь (і класифікація мідних сплавів) Нікель та сплави Відповідність марок сплавів Сталі та сплави Довідкові таблиці ваг металопрокату та труб. +/-5% Вага труби. Вага металу. Механічні властивості сталей. Чавун Мінерали. Азбест. Продукти харчування та харчова сировина. Властивості та ін. Посилання на інший розділ проекту. Гуми, пластики, еластомери, полімери. Детальний опис Еластомерів PU, ТPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ, TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE модифікований), Опір матеріалів. Супромат. Будівельні матеріали. Фізичні, механічні та теплотехнічні властивості. Бетон. Бетонний розчин. розчин. Будівельна арматура. Сталева та інша. Таблиці застосування матеріалів. Хімічна стійкість. Температурна застосовність. Корозійна стійкість. Ущільнювальні матеріали – герметики з'єднань. PTFE (фторопласт-4) та похідні матеріали. Стрічка ФУМ. Анаеробні клеї Герметики невисихаючі (не застигаючі). Герметики силіконові (кремнійорганічні). Графіт, азбест, пароніти та похідні матеріали Пароніт. Терморозширений графіт (ТРГ, ТМГ), композиції. Властивості. Застосування. Виробництво. Льон сантехнічний Ущільнювачі гумових еластомерів Утеплювачі та теплоізоляційні матеріали. (посилання на розділ проекту) Інженерні прийоми та поняття Вибухозахист. Захист від впливу довкілля. Корозія. Кліматичні виконання (Таблиці сумісності матеріалів) Класи тиску, температури, герметичності Падіння (втрата) тиску. - Інженерне поняття. Протипожежний захист. Пожежі. Теорія автоматичного керування (регулювання). ТАУ Математичний довідник Арифметична, геометрична прогресії та суми деяких числових рядів. Геометричні фігури. Властивості формули: периметри, площі, об'єми, довжини. Трикутники, прямокутники і т.д. Градуси у радіани. Плоскі фігури. Властивості, сторони, кути, ознаки, периметри, рівність, подоба, хорди, сектори, площі і т.д. Площа неправильних фігур, об'єми неправильних тіл. Середня величина сигналу. Формули та способи розрахунку площі. графіки. Побудова графіків. Читання графіків. Інтегральне та диференціальне обчислення. Табличні похідні та інтеграли. Таблиця похідних. Таблиця інтегралів. Таблиця первісних. Знайти похідну. Знайти інтеграл. Дифури. Комплексні числа. Уявна одиниця. Лінійна алгебра. (Вектори, матриці) Математика для найменших. Дитячий садок – 7 клас. Математична логіка. Розв'язання рівнянь. Квадратні та біквадратні рівняння. Формули. Методи. Рішення диференціальних рівнянь Приклади розв'язків звичайних диференціальних рівнянь порядку вище за перший. Приклади рішень найпростіших = розв'язуваних аналітично звичайних диференціальних рівнянь першого порядку. Системи координат. Прямокутна декартова, полярна, циліндрична та сферична. Двовимірні та тривимірні. Системи числення. Числа та цифри (дійсні, комплексні, ….). Таблиці систем числення. Ступінні ряди Тейлора, Маклорена (= Макларена) і періодичний ряд Фур'є. Розкладання функцій до лав. Таблиці логарифмів та основні формули Таблиці чисельних значень Таблиці Брадіса. Теорія ймовірностей та статистика Тригонометричні функції, формули та графіки. sin, cos, tg, ctg….Значення тригонометричних функцій. Формули наведення тригонометричних функцій. Тригонометричні тотожності. Чисельні методи Обладнання – стандарти, розміри Побутова техніка, домашнє обладнання. Водостічні та водозливні системи. Місткості, баки, резервуари, танки. КВП Контрольно-вимірювальні прилади та автоматика. Вимірювання температури. Конвеєри, стрічкові транспортери. Контейнери (посилання) Кріплення. Лабораторне обладнання. Насоси та насосні станції Насоси для рідин та пульп. Інженерний жаргон. Словник. Просіювання. Фільтрування. Сепарація частинок через сітки та сита. Міцність приблизна мотузок, тросів, шнурів, канатів із різних пластиків. Гумотехнічні вироби. Зчленування та приєднання. Діаметри умовні, номінальні, Ду, DN, NPS та NB. Метричні та дюймові діаметри. SDR. Шпонки та шпонкові пази. Стандарти комунікації. Сигнали в системах автоматизації (КІПіА) Аналогові вхідні та вихідні сигнали приладів, датчиків, витратомірів та пристроїв автоматизації. Інтерфейс підключення. Протоколи зв'язку (комунікації) Телефонний зв'язок. Трубопровідна арматура. Крани, клапани, засувки. Будівельна довжина. Фланці та різьблення. Стандарти. Приєднувальні розміри. Різьблення. Позначення, розміри, використання, типи… (довідкове посилання) З'єднання ("гігієнічні", "асептичні") трубопроводів у харчовій, молочній та фармацевтичній промисловості. Труби, трубопроводи. Діаметри труб та інші характеристики. Вибір діаметра трубопроводу. Швидкість потоку. Витрати. Міцність. Таблиці вибору, Падіння тиску. Труби мідні. Діаметри труб та інші характеристики. Труби полівінілхлоридні (ПВХ). Діаметри труб та інші характеристики. Поліетиленові труби. Діаметри труб та інші характеристики. Труби поліетиленові ПНД. Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві (в т.ч. нержавіючі). Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві. Труба нержавіюча Труби із нержавіючої сталі. Діаметри труб та інші характеристики. Труба нержавіюча Труби із вуглецевої сталі. Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві. фітинги. Фланці за ГОСТ, DIN (EN 1092-1) та ANSI (ASME). З'єднання фланців. Фланцеві з'єднання. Фланцеве з'єднання. Елементи трубопроводів. Електричні лампи Електричні роз'єми та проводи (кабелі) Електродвигуни. Електродвигуни. Електрокомутаційні пристрої. (Посилання на розділ) Стандарти особистого життя інженерів Географія для інженерів. Відстань, маршрути, карти….. Інженери у побуті. Сім'я, діти, відпочинок, одяг та житло. Дітям інженерів. Інженери в офісах. Інженери та інші люди. Соціалізація інженерів. Курйози. Відпочиваючі інженери. Це нас вразило. Інженери та їжа. Рецепти, корисність. Трюки для ресторанів. Міжнародна торгівля інженерам. Вчимося думати барижним чином. Транспорт та подорожі. Особисті автомобілі, велосипеди…. Фізика та хімія людини. Економіка інженерів. Бормотологія фінансистів – людською мовою. Технологічні поняття та креслення Папір письмовий, креслярський, офісний та конверти. Стандартні розміри фотографій. Вентиляція та кондиціювання. Водопостачання та каналізація Гаряче водопостачання (ГВП). Питне водопостачання Стічна вода. Холодне водопостачання Гальванічна промисловість Охолодження Парові лінії/системи. Конденсатні лінії/системи. Паропроводи. Конденсатопроводи. Харчова промисловість Постачання природного газу Зварювальні метали Символи та позначення обладнання на кресленнях та схемах. Умовні графічні зображення в проектах опалення, вентиляції, кондиціювання повітря та теплохолодопостачання згідно ANSI/ASHRAE Standard 134-2005. Стерилізація обладнання та матеріалів Теплопостачання Електронна промисловість Електропостачання Фізичний довідник Алфавіти. Прийняті позначення. Основні фізичні константи. Вологість абсолютна, відносна та питома. Вологість повітря. Психометричні таблиці. Діаграми Рамзіна. Час В'язкість, Число Рейнольдса (Re). Одиниці виміру в'язкості. Гази. Властивості газів. Індивідуальні постійні газові. Тиск та Вакуум Вакуум Довжина, відстань, лінійний розмір Звук. Ультразвук. Коефіцієнти звукопоглинання (посилання інший розділ) Клімат. Кліматичні дані Природні дані СНіП 23-01-99. Будівельна кліматологія (Статистика кліматичних даних) СНІП 23-01-99. Таблиця 3 - Середня місячна та річна температура повітря, °С. Колишній СРСР. СНІП 23-01-99 Таблиця 1. Кліматичні характеристики холодного періоду року. РФ. СНІП 23-01-99 Таблиця 2. Кліматичні характеристики теплого періоду року. Колишній СРСР. СНІП 23-01-99 Таблиця 2. Кліматичні характеристики теплого періоду року. РФ. СНІП 23-01-99 Таблиця 3. Середня місячна та річна температура повітря, °С. РФ. СНіП 23-01-99. Таблиця 5а * - Середній місячний і річний парціальний тиск водяної пари, гПа = 10^2 Па. РФ. СНіП 23-01-99. Таблиця 1. Кліматичні параметри холодної пори року. Колишній СРСР. Щільності. Вага. Питома вага. Насипна щільність. Поверхневий натяг. Розчинність. Розчинність газів та твердих речовин. Світло та колір. Коефіцієнти відображення, поглинання та заломлення Колірний алфавіт:) - Позначення (кодування) кольору (квітів). Властивості кріогенних матеріалів та середовищ. Таблиці. Коефіцієнти тертя різних матеріалів. Теплові величини, включаючи температури кипіння, плавлення, полум'я і т.д ... Додаткова інформація див.: Коефіцієнти (показники) адіабати. Конвекційний та повний теплообмін. Коефіцієнти теплового лінійного розширення, об'ємного теплового розширення. Температури, кипіння, плавлення, інші… Переведення одиниць вимірювання температури. Займистість. Температура розм'якшення. Температури кипіння. Теплопровідність. Коефіцієнти теплопровідності. Термодинаміка. Питома теплота пароутворення (конденсації). Ентальпія пароутворення. Питома теплота згоряння (теплотворна здатність). Потреба у кисні. Електричні та магнітні величини Дипольні моменти електричні. Діелектрична проникність. Електрична стала. Довжини електромагнітних хвиль (довідник іншого розділу) Напруженість магнітного поля Поняття та формули для електрики та магнетизму. Електростатика. П'єзоелектричні модулі. Електрична міцність матеріалів Електричний струм Електричний опір та провідність. Електронні потенціали Хімічний довідник "Хімічний алфавіт (словник)" - назви, скорочення, приставки, позначення речовин та сполук. Водні розчини та суміші для обробки металів. Водні розчини для нанесення та видалення металевих покриттів Водні розчини для очищення від нагару (асфальтосмолистого нагару, нагару двигунів внутрішнього згоряння…) Водні розчини для пасивування. Водні розчини для травлення - видалення оксидів з поверхні Водні розчини для фосфатування Водні розчини та суміші для хімічного оксидування та фарбування металів. Водні розчини та суміші для хімічного полірування Обезжирюючі водні розчини та органічні розчинники Водневий показник pH. Таблиці показників pH. Горіння та вибухи. Окислення та відновлення. Класи, категорії, позначення небезпеки (токсичності) хімічних речовин Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Таблиця Менделєєва. Щільність органічних розчинників (г/см3) залежно від температури. 0-100 °С. Властивості розчинів. Константи дисоціації, кислотності, основності. Розчинність. Суміші. Термічні константи речовин. Ентальпії. Ентропія. Енергії Гіббса… (посилання на хімічний довідник проекту) Електротехніка Регулятори Системи гарантованого та безперебійного електропостачання. Системи диспетчеризації та управління Структуровані кабельні системи Центри обробки даних

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.

Ступінь окислення- це умовний заряд атомів хімічного елемента у поєднанні, обчислений з припущення, що це зв'язку мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. Ступені окислення металів у з'єднаннях завжди позитивні. Вищий ступінь окислення відповідає номеру групи періодичної системи, де знаходиться даний елемент (виняток становлять: Au +3(І група), Cu +2(II), з VIII групи ступінь окислення +8 може бути тільки у осмію Osта рутенія Ru. Ступені окислення неметалів залежать від того, з яким атомом він з'єднаний: якщо з атомом металу, то ступінь окиснення негативна; якщо з атомом неметалу то ступінь окислення може бути і позитивний, і негативний. Це залежить від електронегативності атомів елементів. Вищий негативний ступінь окислення неметалів можна визначити відніманням з 8 номери групи, де знаходиться даний елемент, тобто. найвищий позитивний ступінь окислення дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі, що відповідає номеру групи. Ступені окислення простих речовин дорівнюють 0, незалежно від того метал це або неметал.	Таблиця: Елементи з постійними ступенями окиснення.

Таблиця. Ступені окислення хімічних елементів за абеткою.

Елемент	Назва	Ступінь окислення
7 N		-III, 0, +I, II, III, IV, V
89 Ас
13 Al	Алюміній
95 Am	Америцій	0, + II, III, IV
18 Ar
85 At		-I, 0, +I, V
56 Ba
4 Be	Берилій
97 Bk
5 B		-III, 0, +III
107 Bh
35 Br		-I, 0, +I, V, VII
23 V		0, + II, III, IV, V
83 Bi
1 H		-I, 0, +I
74 W	Вольфрам
64 Gd	Гадоліній
31 Ga
72 Hf
2 He
32 Ge	Німеччина
67 Ho
66 Dy	Диспрозій
105 Db
63 Єu
26 Fe
79 Au
49 In
77 Ir
39 Y
70 Yb	Ітербій
53 I		-I, 0, +I, V, VII
48 Cd
19 До
98 Cf	Каліфорній
20 Ca
54 Xe		0, + II, IV, VI, VIII
8 O	Кисень	-II, I, 0, +II
27 Co
36 Кr
14 Si		-IV, 0, 11, IV
96 Cm
57 La
3 Li
103 Lr	Лоуренсій
71 Lu
12 Mg
25 Mn	Марганець	0, +II, IV, VI, VIII
29 Cu
109 Mt	Мейтнерій
101 Md	Менделєвий
42 Mo	Молібден
33 As		- III, 0, +III, V
11 Na
60 Nd
10 Ne
93 Np	Нептуній	0, +III, IV, VI, VII
28 Ni
41 Nb
102 No
50 Sn
76 Os		0, +IV, VI, VIII
46 Pd	Паладій
91 Pa.	Протактіній
61 Pm	Прометій
84 Ро
59 Рг	Празеодим
78 Pt
94 PU	Плутоній	0, +III, IV, V, VI
88 Ra
37 Rb
75 Re
104 Rf	Резерфордій
45 Rh
86 Rn		0, + II, IV, VI, VIII
44 Ru		0, +II, IV, VI, VIII
80 Hg
16 S		-II, 0, +IV, VI
47 Ag
51 Sb
21 Sc
34 Se		-II, 0,+IV, VI
106 Sg	Сіборгій
62 Sm
38 Sr	Стронцій
82 РЬ
81 Тl
73 Ta
52 Te		-II, 0, +IV, VI
65 Tb
43 Tc	Технецький
22 Ti		0, + II, III, IV
90 Th
69 Tm
6 C		-IV, I, 0, +II, IV
92 U
100 Fm
15 P		-III, 0, +I, III, V
87 Fr
9 F		-I, 0
108 Hs
17 Cl
24 Cr		0, + II, III, VI
55 Cs
58 Ce
30 Zn
40 Zr	Цирконій
99 ES	Ейнштейній
68 Єr

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів за номером.

Елемент	Назва	Ступінь окислення
1 H		-I, 0, +I
2 He
3 Li
4 Be	Берилій
5 B		-III, 0, +III
6 C		-IV, I, 0, +II, IV
7 N		-III, 0, +I, II, III, IV, V
8 O	Кисень	-II, I, 0, +II
9 F		-I, 0
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al	Алюміній
14 Si		-IV, 0, 11, IV
15 P		-III, 0, +I, III, V
16 S		-II, 0, +IV, VI
17 Cl		-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
18 Ar
19 До
20 Ca
21 Sc
22 Ti		0, + II, III, IV
23 V		0, + II, III, IV, V
24 Cr		0, + II, III, VI
25 Mn	Марганець	0, +II, IV, VI, VIII
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
31 Ga
32 Ge	Німеччина
33 As		- III, 0, +III, V
34 Se		-II, 0,+IV, VI
35 Br		-I, 0, +I, V, VII
36 Кr
37 Rb
38 Sr	Стронцій
39 Y
40 Zr	Цирконій
41 Nb
42 Mo	Молібден
43 Tc	Технецький
44 Ru		0, +II, IV, VI, VIII
45 Rh
46 Pd	Паладій
47 Ag
48 Cd
49 In
50 Sn
51 Sb
52 Te		-II, 0, +IV, VI
53 I		-I, 0, +I, V, VII
54 Xe		0, + II, IV, VI, VIII
55 Cs
56 Ba
57 La
58 Ce
59 Рг	Празеодим
60 Nd
61 Pm	Прометій
62 Sm
63 Єu
64 Gd	Гадоліній
65 Tb
66 Dy	Диспрозій
67 Ho
68 Єr
69 Tm
70 Yb	Ітербій
71 Lu
72 Hf
73 Ta
74 W	Вольфрам
75 Re
76 Os		0, +IV, VI, VIII
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
81 Тl
82 РЬ
83 Bi
84 Ро
85 At		-I, 0, +I, V
86 Rn		0, + II, IV, VI, VIII
87 Fr
88 Ra
89 Ас
90 Th
91 Pa.	Протактіній
92 U
93 Np	Нептуній	0, +III, IV, VI, VII
94 PU	Плутоній	0, +III, IV, V, VI
95 Am	Америцій	0, + II, III, IV
96 Cm
97 Bk
98 Cf	Каліфорній
99 ES	Ейнштейній
100 Fm
101 Md	Менделєвий
102 No
103 Lr	Лоуренсій
104 Rf	Резерфордій
105 Db
106 Sg	Сіборгій
107 Bh
108 Hs
109 Mt	Мейтнерій

Оцінка статті:

Щоб правильно розставляти ступеня окислення, необхідно пам'ятати чотири правила.

1) У простій речовині ступінь окислення будь-якого елемента дорівнює 0. Приклади: Na 0 , H 0 2 , P 0 4 .

2) Слід запам'ятати елементи, котрим характерні постійні ступені окислення. Усі вони перелічені у таблиці.

3) Вищий ступінь окислення елемента, як правило, збігається з номером групи, в якій знаходиться даний елемент (наприклад, фосфор знаходиться в V групі, вища с. о. фосфору дорівнює +5). Важливі винятки: F, O.

4) Пошук ступенів окислення інших елементів заснований на простому правилі:

У нейтральній молекулі сума ступенів окислення всіх елементів дорівнює нулю, а іоні - заряду іона.

Декілька простих прикладів на визначення ступенів окислення

Приклад 1. Необхідно знайти ступеня окиснення елементів в аміаку (NH 3).

Рішення. Ми вже знаємо (див. 2), що ст. бл. водню дорівнює +1. Залишилося знайти цю характеристику азоту. Нехай х – шуканий ступінь окислення. Складаємо найпростіше рівняння: х + 3 (+1) = 0. Рішення очевидне: х = -3. Відповідь: N-3 H3+1.

Приклад 2. Вкажіть ступінь окислення всіх атомів у молекулі H 2 SO 4 .

Рішення. Ступені окислення водню та кисню вже відомі: H(+1) та O(-2). Складаємо рівняння для визначення ступеня окислення сірки: 2 (+1) + х + 4 (-2) = 0. Вирішуючи дане рівняння, знаходимо: х = +6. Відповідь: H+12S+6O-24.

Приклад 3. Розрахуйте ступені окислення всіх елементів у молекулі Al(NO 3) 3 .

Рішення. Алгоритм залишається незмінним. До складу "молекули" нітрату алюмінію входить один атом Al(+3), 9 атомів кисню (-2) та 3 атоми азоту, ступінь окислення якого нам і належить обчислити. Відповідне рівняння: 1 (+3) + 3х + 9 (-2) = 0. Відповідь: Al +3 (N +5 O -2 3) 3 .

Приклад 4. Визначте ступеня окиснення всіх атомів в іоні (AsO 4) 3- .

Рішення. В даному випадку сума ступенів окислення дорівнюватиме вже не нулю, а заряду іона, тобто, -3. Рівняння: х + 4(-2) = -3. Відповідь: As(+5), O(-2).

Що робити, якщо невідомі ступені окислення двох елементів

А чи можна визначити ступеня окиснення відразу кількох елементів, користуючись схожим рівнянням? Якщо розглядати це завдання з погляду математики, відповідь буде негативною. Лінійне рівняння із двома змінними не може мати однозначного рішення. Але ми вирішуємо не просто рівняння!

Приклад 5. Визначте ступеня окислення всіх елементів (NH 4) 2 SO 4 .

Рішення. Ступені окислення водню та кисню відомі, сірки та азоту – ні. Класичний приклад завдання із двома невідомими! Розглянемо сульфат амонію не як єдину "молекулу", а як об'єднання двох іонів: NH 4 + і SO 4 2- . Заряди іонів нам відомі, у кожному міститься лише один атом з невідомим ступенем окислення. Користуючись досвідом, набутим під час вирішення попередніх завдань, легко знаходимо ступеня окиснення азоту та сірки. Відповідь: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Висновок: якщо молекула містить кілька атомів з невідомими ступенями окислення, спробуйте "розділити" молекулу на кілька частин.

Як розставляти ступені окислення в органічних сполуках

Приклад 6. Вкажіть ступінь окислення всіх елементів у CH 3 CH 2 OH.

Рішення. Знаходження ступенів окислення в органічних сполук має свою специфіку. Зокрема, необхідно окремо знаходити ступеня окиснення для кожного атома вуглецю. Розмірковувати можна так. Розглянемо, наприклад, атом вуглецю у складі метильної групи. Даний атом З'єднаний з 3 атомами водню та сусіднім атомом вуглецю. У зв'язку з-Н відбувається зміщення електронної щільності у бік атома вуглецю (т. до. електронегативність З перевищує ЕО водню). Якби це усунення було повним, атом вуглецю придбав заряд -3.

Атом С у складі групи -СН 2 ВІН пов'язаний з двома атомами водню (зміщення електронної щільності у бік С), одним атомом кисню (зміщення електронної щільності у бік О) та одним атомом вуглецю (можна вважати, що зміщення ел. щільності у цьому випадку не відбувається). Ступінь окислення вуглецю дорівнює -2+1+0=-1.

Відповідь: З -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Не змішуйте поняття "валентність" та "ступінь окислення"!

Ступінь окислення часто плутають із валентністю. Не робіть такої помилки. Перелічу основні відмінності:

ступінь окислення має знак (+ або -), валентність – ні;
ступінь окислення може дорівнювати нулю навіть у складній речовині, рівність валентності нулю означає, як правило, що атом даного елемента не з'єднаний з іншими атомами (будь-якого з'єднання включення та іншу "екзотику" тут обговорювати не будемо);
ступінь окислення - формальне поняття, яке набуває реального сенсу лише в з'єднаннях з іонними зв'язками, поняття "валентність", навпаки, найбільш зручно застосовувати по відношенню до ковалентних сполук.

Ступінь окислення (точніше, її модуль) часто чисельно дорівнює валентності, але ще частіше ці величини не збігаються. Наприклад, ступінь окислення вуглецю CO 2 дорівнює +4; валентність З також дорівнює IV. А ось у метанолі (CH 3 OH) валентність вуглецю залишається тією ж, а ступінь окислення С дорівнює -1.

Невеликий тест на тему "Ступінь окислення"

Витратьте кілька хвилин, перевірте, як ви засвоїли цю тему. Вам потрібно відповісти на п'ять нескладних питань. Успіхів!