Презентація на тему: "Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки), якщо одна з речовин дано у вигляді розчину.". Завантажити безкоштовно та без реєстрації

Рішення:

1. Пишемо рівняння реакції

за рівнянням 1 моль 5 моль

за рішенням 0,25 моль(х)1,25 моль

2. За рівнянням кількість речовини пентану відноситься до кількості речовини вуглекислий газ як 1:5 (коефіцієнти в рівнянні перед цими речовинами)

n=V/V m =5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль;

Звідси, до кількість речовини оксиду вуглецю (IV) 5*0,25моль = 1,25 моль (пропорція - знаходимо х)

4. V(СО 2)= n(СО 2) * Vm = 1,25моль*22,4л/моль = 28 л.

Хоча, оскільки ці речовини є в звичайних умовах газами, можна вирішити і ще простіше - обсяги цих речовин відносяться як 1:5, отже обсяг вуглекислого газу, що утворився, буде в 5 разів більше обсягу пентану. Тоді об'єм, який утворився V(СО 2) = 5,6л*5 = 28 л

Завдання №2

Визначте масу води, яка утворюється під час згоряння пентану об'ємом 11,2 літра.

Рішення:

1. Пишемо рівняння реакції З 5 Н 12 + 8О 2 = 5СО 2 + 6Н 2 О

за рівнянням 1 моль 6 моль

за рішенням 0,5 моль (х) 3 моль

2. За рівнянням кількість речовини пентану відноситься до кількості речовини води як 1:6 (коефіцієнти в рівнянні перед цими речовинами)

3. Знайдемо кількість речовини для цих формул виходячи з умов задачі (за рішенням)

n=V/V m =11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль;

Звідси, до кількість речовини води 6*0,5моль = 3 моль(пропорція - знаходимо х)

4. І знаходимо масу води m(H 2 O)=3моль*18г/моль=54 г

2.Знаходження формули органічної речовини за масовою часткою хімічних елементівта відносної щільності газів.

1) Випишіть у зошит основні формули:

D= Mr(1)/Mr(2)

D - відносна щільність першого газу другого (безрозмірна величина).

Наприклад :

D(O 2) = Mr(газу)/Mr(O 2)=Mr(газу)/32;

D(H 2) = Mr(газу)/Mr(H 2)=Mr(газу)/2;

D(повітря)=Mr(газу)/Mr(повітря)=Mr(газу)/29.

Wелементу = (n * Ar (елемента) * 100%) / Mr (речовини),

де n - Індекс, число атомів;

W – масова частка елемента (%).

Завдання №1

Знайти формулу вуглеводню, у якому міститься 14,29 % водню, яке відносна щільність по азоту дорівнює 2.

Рішення:

1 .Знайдемо справжню молярну масу С х Н у:

М = D(N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 г/моль.

2. Знайдемо масову частку вуглецю: ω(С) = 100% - 14,29% = 85,71%.

3. Знайдемо найпростішу формулу речовини та її молярну масу:

х: у = 85,7/12: 14,29/1 = 7,142: 14,29 = 1: 2- СН 2

М(СН 2) = 12 + 1 ∙ 2 = 14 г/моль

4. Порівняємо молярні маси: М(С х Н у) / М(СН 2) = 56/14 = 4- істинна формула - З 4 Н 8 .

Завдання №2

Етиловий спирт містить 52,18% вуглецю: 13,04% водню: 34,78% кисню. Щільність парів спирту воднем 23. Визначте формулу етилового спирту.

Рішення:

1. Визначимо молекулярну масу шуканої речовини:

Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2) = 23 · 2 = 46г/моль

2. За формулою n = Wелементу * Mr (речовини) / Ar елемента * 100%

обчислимо число атомів C, H, O

n(C)=(52,18% · 46) / 12 · 100% = 2

n (H) = (13,04% · 46) / 1 · 100% = 6

n(O)=(34,78% · 46) / 16 · 100% =1

Отримуємо x:y:z =2:6:1, отже, речовина C 2 H 6 O

Перевірка, Mr(C 2 H 6 O)= 46 г/моль

3.Знаходження формули органічної речовини за продуктами згоряння тавідносної густини газів.

Завдання №1.

При згорянні вуглеводню одержали 6,6 г вуглекислого газу та 3,6 г води. Відносна щільність вуглеводню повітрям дорівнює 1,517. Визначити формулу речовини.

1) Знайдемо м олярна маса вуглеводню:

М в-ва = D пов. * 29 = 1,517 * 29 = 44 г/моль

2)Знайдемо кількість атомарного вуглецю:

n (СО 2) = m (СО 2) / М (СО 2) = 6,6 г/44 г/моль=0,15 моль

пам'ятаючи, що n(З 2) = n(С) = 0,15 моль

3)Знайдемо кількість атомарного водню:

n (Н 2 Про)= m (Н 2 Про)/ М(H 2 O )=3,6 г/18 г/моль=0,2 моль

пам'ятаючи, що n (Н) = 2 * n(Н 2 О) = 0,4 моль

4) Знаходимо відношення кількостей (С) і (Н) у формулі як цілі числа:

n(С): n(Н)=0,15:0,4=3:8

5) Найпростіша формула речовини: З 3 Н 8

М простий = 44 г/моль

Міст/М простий =44 /44=1

Справжня формула З 3 Н 8 - пропан

С – 4 Доронькін В.М. Визначення складу продукту реакції (кислі солі)

3.1 Аміак об'ємом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного розчину ортофосфорної кислоти. Назвіть сіль, що утворилася в результаті реакції та визначте її масу.

3.2 У 240 г 9%-ної ортофосфорної кислоти розчинили 5,68 г оксиду фосфору (V) і отриманий розчин прокип'ятили. Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 84 г гідроксиду калію?

3.3 У 440 г 8%-ної сірчаної кислоти розчинили 32 г оксиду сірки (VI). Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 16 г гідроксиду натрію?

3.4 У 84 г 8%-ного розчину гідроксиду калію розчинили оксид сірки (IV), що виділився при випалюванні піриту масою 7,2 г. Визначте масову частку солі в отриманому розчині.

3.5 Газ, отриманий при спалюванні 19,2 г сірки, без залишку прореагував з 682,5 мл 5% розчину гідроксиду натрію (щільність 1,055 г/мл). Визначте склад отриманого розчину і розрахуйте масові частки речовин у цьому розчині.

3.6 Оксид сірки (IV) об'ємом 2,24 л (н.у.) пропустили через 80 г 5% розчину гідроксиду натрію. Розрахуйте масу солі, що утворилася в результаті реакції.

3.7 На 21,6 г срібла подіяли 68% розчином азотної кислоти, маса якого 600 г. Отриманий при цьому газ пропустили через 300 г 10% холодного розчину гідроксиду натрію. Розрахуйте масові частки речовин у отриманому розчині.

3.8 У 120 г 18% ортофосфорної кислоти розчинили 5,68 г оксиду фосфору (V) і отриманий розчин прокип'ятили. Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 60 г гідроксиду натрію?

3.9 Вуглекислий газ об'ємом 5,6 л (н.у.) прореагував без залишку з 59,02 мл розчину гідроксиду калію з масовою часткою 20% (щільність 1,185 г/мл). Визначте масу речовини, що утворилася внаслідок реакції.

3.10 Сірководень об'ємом 11,2 л (н.у.) прореагував без залишку з 250 г розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 8%. Визначте масу речовини, що утворилася внаслідок реакції.

3.11 12 г сірки спалили у надлишку кисню. Продукт реакції пропустили через 300 г 8% розчину гідроксиду натрію. Визначте масові частки солей в отриманому розчині

3.12 Газ, отриманий при спалюванні 6,4 г сірки, без залишку прореагував з 138 мл 8% розчину гідроксиду натрію (щільність 1,087 г/мл). визначте склад отриманого розчину та розрахуйте масові частки речовин у цьому розчині.

3.13 До розчину, отриманого при розчиненні 16 г оксиду сірки(VI) у 150 г 19,6%-ного розчину сірчаної кислоти, додали 16 г гідроксиду натрію. Визначте масу солі, що утворилася.

3.14 До 100 г 24,5%-ного розчину сірчаної кислоти додали 200 г 5%-ного розчину гідроксиду натрію. Визначте середовище розчину та масову частку солі натрію в ньому.

3.15 У надлишку кисню спалили 44,8 л сірководню. Продукти згоряння пропустили через 250 мл 25%-ного розчину їдкого натру щільністю 1,28 г/мл. Визначте масу солі у розчині.

Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки), якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини (завдання 39 (С4)) Підготувала: вчитель хімії МОУ "Гімназія 1" м. Залізногірська Курської області Федорченко С.М.

Розрахунки за рівняннями реакцій. 1. Мідь, що виділилася в результаті реакції 2,6 г цинку з 160 г 5% розчину сульфату міді (II), повністю прореагувала з 20 мл розведеної азотної кислоти (ρ =1,055 г/мл). Визначте масову частку міді нітрату (II) в отриманому розчині. Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n(Zn)=0,04 моль(недолік) n(CuSO 4) =0,05 моль (надлишок) n(Cu)=0,04 моль m(Cu)=2,56 р. n(Cu(NO 3) 2)=0,04 моль. n (NO) = 0,027 моль. m(NO)=0,81 р. m(Cu(NO 3) 2)=7,52 р. m(HNO 3)розчину=21,1 р. m(розчину)=22,86 р. ω(Cu (NO 3) 2) = 33%. Відповідь: ω(Cu(NO 3) 2) = 33%.

Розрахунки за рівняннями реакцій. 2. Пероксид натрію обробили надлишком гарячої води. Виділився газ зібрали, а розчин лугу, що утворився, повністю нейтралізували 10%-ним розчином сірчаної кислоти об'ємом 300 мл і щільністю 1,08 г/мл. Визначте масу взятого для реакції пероксиду натрію та об'єм зібраного газу. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n(H 2 SO 4) =0,33 моль n(NaOH) =0,66 моль n(O 2)=0,165 моль V(O 2)=3,696 л 3,7 л n(Na ​​2 O 2)=0,33 моль m(Na 2 O 2)=25,74 р Відповідь : V (O 2) = 3,7 л; m(Na 2 O 2) = 25,74 р.

Розрахунки за рівняннями реакцій мл 34% соляної кислоти щільністю 1,16 г/мл додали при нагріванні до оксиду марганцю (IV) масою 2,61 г. Який обсяг хлору (н.у.) виділиться? Скільки грамів карбонату калію може прореагувати (без нагрівання) з хлором, що виділився? MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 = 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n(MnO 2) =0,03 моль (недолік) n (HCl) = 0,27 моль (надлишок) n (Cl 2) = 0,03 моль. V(Cl 2)=0,672 л. n(K 2 CO 3)=0,03 моль. m(K 2 CO 3)=4,14 р. Відповідь: V(Cl 2) = 0,672 л; m(K 2 CO 3) = 4,14 р.

Групи завдань, що включаються до завдання 39 тестів ЄДІ: 1. Розрахунки за рівняннями реакцій. 2. Визначення складу продукту реакції (завдання «тип солі»). 3. Завдання на суміші речовин. 4. Знаходження масової частки одного з продуктів реакції у розчині за рівнянням матеріального балансу. 5. Знаходження маси однієї з вихідних речовин щодо рівняння матеріального балансу.

Загальні принципи вирішення розрахункових завдань з хімії 1 етап: скласти рівняння реакцій перетворень, які згадуються в умові. 2 етап: розрахувати кількості та маси «чистих речовин». 3 етап: встановити причинно-наслідкові зв'язки між реагуючими речовинами, тобто визначити – кількість якої речовини потрібно знайти і за якою з реагуючих речовин проводитиметься розрахунок. 4 етап: зробити розрахунки за рівняннями реакцій, тобто розрахувати кількість шуканої речовини, після чого знайти її масу (або обсяг газу). 5 етап: відповісти на додаткові питання, сформульовані за умови.

Визначення складу продукту реакції (завдання на тип солі) 1. Вуглекислий газ об'ємом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного розчину гідроксиду натрію (ρ=1,22 г/мл). Визначте склад та масові частки речовин в отриманому розчині. Дано: V(СО 2) =5,6 л V(NaOH)розчин.= 164 мл ω(NaOH) =20% або 0,2 ρ (розчину) =1,22 г/мл Який склад розчину? ω(речовин) - ? Рішення: 1. Складаємо рівняння реакцій. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) або 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. Розраховуємо кількості реагуючих речовин («чистих» реагуючих речовин). M (NaOH)=40 г/моль n (NaOH)=V (розчин.) (NaOH) · ρ (розчину) ω(NaOH) /M (NaOH) =164 ·1,22 ·0,2 /40 = 1 (моль) n(CO 2 ) =V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) або 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. Проводимо розрахунки за рівняннями реакцій. n(CO 2 ) : n (NaOH) = 0,25 моль: 1 моль або 1:4, отже, гідроксид натрію дано у надлишку, розрахунок ведемо за рівнянням (2). y моль 0,25 моль x моль 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 моль 1 моль 1 моль 4. З рівняння реакції (2) випливає, що n (NaOH) =2 n(CO 2) =0,5 моль - це кількість прореагував гідроксиду натрію. Значить, в розчині залишився гідроксид, що не прореагував, кількістю 0,5 моль. У розчині є дві речовини, масові частки яких необхідно розрахувати.

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) або 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) З рівняння реакції (2) випливає, що n (Na 2 CO 3) =n(CO 2) = 0,25 моль. M(Na 2 CO 3) =106 г/моль m(Na 2 CO 3) = n · M=0,25 · 106 =26,5 г. m(NaOH) = n · M=0,5 · 40 = 20 г. M(CO 2 ) = 44 г/моль. m(розчину) = m 1 (NaOH) + m(CO 2) = V (розчин.) (NaOH) · ρ(розчину) + n(CO 2) · M(CO 2) = 164 · 1,22 + 0 ,25 · 44 = 211,08 (г). ω(Na 2 CO 3)= 26,5 /211,08 = 0, 1255 або 12,55%. ω зуст (NaOH) = 20/211,08 = 0,095 або 9,5%. Відповідь: ω(Na 2 CO 3) = 12,55%; ω(NaOH) = 9,5%.

Визначення складу продукту реакції (завдання на тип солі) 2. Газ, отриманий при спалюванні 19,2 г сірки, без залишку прореагував з 682,5 мл 5%-ного розчину NaOH (щільність 1,055 г/мл). Визначте склад отриманого розчину та розрахуйте масові частки речовин у цьому розчині. Дано: m(S)=19,2 г V(NaOH)розчин.= 682,5 мл ω(NaOH) =5% або 0,05 ρ (розчину) =1,055 г/мл Склад розчину - ? ω(речовин) - ? Рішення: 1. Складаємо рівняння реакцій. S + O 2 = SO 2 (1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) або SO NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. Розраховуємо кількості реагуючих речовин («чистих» реагуючих речовин). M (S)=32 г/моль n (S)=m/M=19,2/32 =0,6 (моль) M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH)= m/M= V ( раств.) (NaOH) · ρ (розчину) ω(NaOH) /M (NaOH) =682,5·1,055 ·0,05/40 = 0,9 (моль)

S + O 2 = SO 2 (1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) або SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. Проводимо розрахунки за рівняннями реакцій. 0,6 моль x моль S + O 2 = SO 2 1 моль 1 моль З рівняння реакції (1) випливає, що n(S) = n(SO 2) = 0,6 моль. За умовою задачі п(SO 2): n(NaOH)= 0,6:0,9 = 1:1,5. Це означає, що слід вести за рівнянням реакції (2), т.к. для рівняння реакції (3) гідроксиду натрію недостатньо. 0,6 моль 0,9 моль 0,6 моль SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 моль 1 моль 1 моль З рівняння реакції (2) випливає, що гідроксид натрію не повністю прореагує з діоксидом сірки. n (NaOH)прореаг.= п(SO 2) =0,6 моль n (NaOH)ост.=0,9 – 0,6=0,3 моль гідроксид натрію, що залишився використовується на нейтралізацію кислої солі - гідросульфіту натрію, рівняння реакції (4).

S + O 2 = SO 2 (1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) або SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0,6 моль 0,3 моль x моль NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 моль 1 моль 1 моль З рівняння реакції (4) випливає, що n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0,3 моль. Гідроксид натрію в нестачі, по ньому розраховуємо п(Na 2 SO 3). п(Na 2 SO 3)= n(NaOH) = 0,3 моль. Після реакції нейтралізації кислої солі розчині залишився гидросульфит натрію кількістю речовини 0,3 моль. 4. У розчині після всіх перетворень перебувають дві речовини: п(Na 2 SO 3) = 0,3 моль. n(NaHSO 3) = 0,3 моль. m(Na 2 SO 3) = n · M = 0,3 · 126 = 37,8 р n (NaHSO 3) = n · M = 0,3104 = 31,2 р. m (розчину) = m (NaOH ) + m(SO 2) = V (розчин.) (NaOH) · ρ(розчину) + n(SO 2) · M(SO 2) = 682,5 · 1,6 · 64 = 758,4 (г) . ω(Na 2 SO 3)= 37,8 /758,4= 0,0498 чи 4,98%. ω (NaHSO 3) = 31,2/758,4 = 0,0411 або 4,11%. Відповідь: ω (Na 2 SO 3) = 4,98%; ω (NaHSO 3) = 4,11%.

Визначення складу продукту реакції (завдання на «тип солі») 3. У 440 г 8% сірчаної кислоти розчинили 32 г оксиду сірки (VI). Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 16 г гідроксиду натрію? Дано: m(H 2 SO 4) розчину =440 г ω(H 2 SO 4)=8% або 0,08 m(SO 3)=32 г m(NaOH)=16 г n(солі)-? m(солі)-? Рішення: 1. Складаємо рівняння реакцій. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O (2) або H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3) 2 Розраховуємо кількості реагуючих речовин («чистих» реагуючих речовин). n(H 2 SO 4)= m(H 2 SO 4) розчину · ω(H 2 SO 4) /M =440 ·0,08 /98=0,36 (моль) n(SO 3)=m/M =32/80=0,4моль n(NaOH)=m/M=16/40=0,4моль

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O (2) або H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3) 3 .З рівняння реакції (1) випливає, що n(H 2 SO 4) = n(SO 3) = 0,4 моль - кількість кислоти, що утворилася. Загальна кількість кислоти 0,36+0,4=0,76 (моль). п(H 2 SO 4) : n (NaOH)= 0,76:0,4 Гідроксид натрію в нестачі - сіль утворюється кисла NaHSO 4. 0,4 моль x моль H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O 1 моль 1 моль 4. n(NaHSO 4)=n(NaOH)=0,4 моль. Розрахуємо масу гідросульфату натрію. M (NaHSO 4) = 120 г/моль. m(NaHSO 4)= n · M = 0,4 · 120 = 48 р. Відповідь: n(NaHSO 4)=0,4 моль; m(NaHSO 4)=48 р.

Визначення складу продукту реакції (завдання на «тип солі») 4. Змішали 20% розчин ортофосфорної кислоти об'ємом 26,25 мл (щільність 1,12 г/мл) і 16% розчин гідроксиду калію об'ємом 50 мл (щільність 1 16 г/мл). Розрахуйте масові частки речовин у розчині. Дано: V(H 3 PO 4) розтв. = 26,25 мл ω(H 3 PO 4)=20% або 0,2 ρ (розчину)= 1,12 г/мл V(KOH) розтв. =50 мл ω(KOH) =16% або 0,16 ρ (розчину)= 1,16 г/мл ω(речовин)-? Рішення: 1. Складаємо рівняння реакцій. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. Розраховуємо кількості реагуючих речовин («чистих») реагуючих речовин). n(H 3 PO 4)= V · ω · ρ/M = 26,25 · 0,2 · 1,12/98 = 0,06 моль. n(KOH)= V · ω · ρ/M = 50 · 0,16 · 1,16/56 = 0,16 моль. 3. Заміщення атомів водню в кислоті відбувається поетапно: H3PO4KH2PO4K2HPO4K3PO4

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0,06 моль 0,16 моль x моль H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 моль 1 моль 1 моль З рівняння реакції (1) випливає, що n(H 3 PO 4):n(KOH)=1:1. За умовою завдання n(H 3 PO 4)=0,06 моль, n(KOH)=0,16 моль, отже, гідроксид калію надлишку. Кількість прореагував гідроксиду калію - 0,06 моль, кількість гідроксиду, що залишився - (0,16-0,06) = 0,1 моль. n(KH 2 PO 4)= n(H 3 PO 4)=0,6 моль. Кисла сіль, що утворилася, дигідроортофосфат калію KH 2 PO 4 прореагує з гідроксидом калію, що залишився в розчині – рівняння реакції (4). 0,06 моль 0,1 моль y моль KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 моль 1 моль 1 моль

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) З рівняння реакції (4) випливає, що n (KH 2 PO 4):n(KOH)=1:1, значить, KOH в надлишку, прореагує не повністю, кількістю 0,06 моль, а 0,04 моль залишиться в розчині і вступить в реакцію з кислою сіллю - гідроортофосфатом калію - Рівняння (5). n(K 2 HPO 4)=n(KH 2 PO 4)=0,06 моль. 0,06 моль 0,04 моль z моль K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 моль 1 моль 1 моль З рівняння реакції (5) випливає, що n(K 2 HPO 4) :n(KOH)=1:1, значить, KOH надлишку, прореагує повністю, в розчині залишиться гідроортофосфат калію кількістю 0,02 моль. n(K 3 PO 4) = n(K 2 HPO 4) = 0,04 моль.

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. У розчині дві солі: n(K 2 HPO 4) = 0,02 моль; n(K 3 PO 4) = 0,04 моль. m (K 2 HPO 4) = n · M = 0,02 · 174 = 3,48 г; m(K 3 PO 4) = n · M= 0,04 · 212 =8,48 р. m(розчину)= m(H 3 PO 4)розчину +m(KOH)розчину = V (H 3 PO 4) · ρ(H 3 PO 4) + V (KOH) · ρ(KOH) = 26,25 · 1, · 1,16 = 87,4 (г). ω(K 2 HPO 4)=m(K 2 HPO 4)/m(розчину)=3,48/87,4=0,097 або 9,7%. ω(K 3 PO 4)=m(K 3 PO 4)/m(розчину)= 8,48/87,4=0,04 або 4%. Відповідь: ω (K 2 HPO 4) = 9,7%, ω (K 3 PO 4) = 4%.

Домашнє завдання: 1.Газ, отриманий при спалюванні 6,4 г сірки, без залишку прореагував з 138 мл 8%-ного розчин NaOH (щільність 1,087 г/мл). Розрахуйте масові частки речовин у отриманому розчині. 2. Аміак об'ємом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного розчину ортофосфорної кислоти. Назвіть сіль, що утворюється в результаті реакції, та визначте її масу.

Використовувана література В.М. Доронькін, А.Г. Бережна, Т.В. Сажнева, В.А.Февралева, Хімія. Підготовка до ЄДІ Легіон, Ростов-на-Дону, 2012 р. В.М. Доронькін, А.Г. Бережна, Т.В. Сажнева, В.А.Февралева, Хімія. Тематичні випробування для підготовки до ЄДІ. Завдання високого рівня складності (С1-5). Легіон, Ростов-на-Дону, 2012