Розчин солі соляної кислоти. Соляна кислота – фізичні властивості

Хлористий водень є газ, приблизно в 1,3 рази важчий за повітря. Він без кольору, але з різким задушливим та характерним запахом. При температурі мінус 84С хлористий водень переходить із газоподібного в рідкий стан, а при мінус 112С твердне. Хлороводень розчиняється у воді. Один літр H2O здатний поглинути до 500 мл газу. Розчин його називається хлороводневою або соляною кислотою. Концентрована соляна кислота при 20С характеризується максимально можливою основною речовиною, що дорівнює 38%. Розчин — це сильна одноосновна кислота (на повітрі «димить», а за наявності вологи утворює кислотний туман), вона має також інші назви: хлористоводнева, а за українською номенклатурою — хлоридна кислота. Хімічна формула може бути представлена ​​у такому вигляді: HCl. Молярна маса становить 36,5 г/моль. Щільність соляної кислоти концентрованої при 20С дорівнює 1,19 г/см3. Це шкідлива речовина, яка відноситься до другого класу небезпеки.

У «сухому» вигляді хлороводень не може взаємодіяти навіть з активними металами, але за наявності вологи реакція протікає досить енергійно. Ця сильна хлористоводнева кислота здатна реагувати з усіма металами, які стоять лівіше за водень у ряді напруг. Крім того, воно взаємодіє з основними та амфотерними оксидами, основами, а також із солями:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Крім загальних властивостей, характерних для кожної сильної кислоти, соляна кислота має відновлювальні властивості: у концентрованому вигляді реагує з різними окислювачами, виділяючи вільний хлор. Солі цієї кислоти називають хлоридами. Майже всі вони добре розчиняються у воді та повністю дисоціюють на іони. Слаборозчинними є: хлористий свинець PbCl2, хлористе срібло AgCl, хлорид одновалентної ртуті Hg2Cl2 (каломель) та хлорид одновалентної міді CuCl. Хлористий водень здатний вступати в реакцію приєднання з подвійним або потрійним зв'язком, при цьому утворюються хлорпохідні органічні сполуки.

В умовах лабораторії хлороводень виходить при впливі на суху сірчану кислоту концентровану. Реакція в різних умовах може протікати з утворенням натрію солей (кислої або середньої):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Перша реакція йде до кінця при слабкому нагріванні, друга - при вищих температурах. Тому в лабораторії хлороводень краще отримувати першим способом, для чого кількість сірчаної кислоти рекомендується брати з розрахунку отримання кислої солі NaHSO4. Потім розчиненням хлористого водню у воді виходить соляна кислота. У промисловості її отримують, спалюючи в атмосфері хлору водень або впливаючи на сухий хлорид натрію (тільки по другому сірчаною кислотою концентрованою. Також хлороводень виходить як побічний продукт при хлоруванні насичених органічних сполук. У промисловості хлористий водень, отриманий одним з наведених вище способів спеціальних вежах, у яких рідину пропускають зверху вниз, а газ подають знизу вгору, тобто за принципом протитечії.

Соляна кислота транспортується в спеціальних гумованих цистернах або контейнерах, а також в поліетиленових бочках ємністю 50 л або пляшках скляних місткістю 20 л. При існує ризик утворення вибухонебезпечних водневоповітряних сумішей. Тому повинен бути повністю виключений контакт водню, що утворився в результаті реакції з повітрям, а також (за допомогою антикорозійних покриттів) контакт кислоти з металами. Перед виведенням апаратів та трубопроводів, де вона зберігалася чи транспортувалася, у ремонт, необхідно проводити продування азотом та контролювати стан газової фази.

Хлороводень широко застосовується у промислових виробництвах та в лабораторній практиці. Він використовується для отримання солей і як реактив в аналітичних дослідженнях. Соляна кислота технічна випускається за ГОСТ 857-95 (текст ідентичний міжнародному стандарту ISO 905-78), реактив - за ГОСТ 3118-77. Концентрація технічного продукту залежить від марки та сорту і може бути 31,5%, 33% або 35%, а зовні продукт буває жовтуватого кольору через вміст домішок заліза, хлору та інших хімічних речовин. Реактивна кислота має бути безбарвною та прозорою рідиною з масовою часткою від 35 до 38 %.

Соляна кислота (Н Cl) клас небезпеки 3

(хлористоводнева концентрована кислота)

Безбарвна прозора агресивна негорюча рідина із гострим запахом хлористого водню. Являє собою 36%-ний ( концентрований) розчин хлористого водню у воді. Тяжче води. При температурі +108,60С кипить, при температурі -114,20С твердне. Добре розчиняється у воді у всіх пропорціях, «димить» на повітрі через утворення хлористого водню з парами води крапельок туману. Взаємодіє з багатьма металами, окисами та гідроксидами металів, фосфатами та силікатами. При взаємодії з металами виділяє легкозаймистий газ (водень), у суміші з іншими кислотами викликає самозаймання деяких матеріалів. Руйнує папір, дерево, тканини. При попаданні на шкіру спричиняє опіки. Вплив туману соляної кислоти, що утворюється в результаті взаємодії хлористого водню з водяною парою повітря, викликає отруєння.

Соляна кислота використовується у хімічному синтезі, для обробки руд, травлення металів. Отримують її шляхом розчинення водню хлористого водню. Технічна соляна кислота випускається міцністю 27,5-38% за масою.

Соляну кислоту транспортують та зберігають у гумованих (покритих шаром гуми) металевих залізничних та автомобільних цистернах, контейнерах, балонах, які є тимчасовим її сховищем. Зазвичай соляну кислоту зберігають у наземних вертикальних циліндричних гумованих резервуарах (об'ємом 50-5000 м 3 ) при атмосферному тиску і температурі навколишнього середовища або в 20-літрових скляних суліях. Максимальний обсяг зберігання 370 тонн.

Гранично допустима концентрація (ГДК) у повітрі населених пунктівстановить 0,2 мг/м 3 у повітрі робочої зони виробничих приміщень 5 мг/м 3. При концентрації 15 мг/м 3 уражаються слизові оболонки верхніх дихальних шляхів та очей, з'являється першіння в горлі, захриплість голосу, кашель, нежить, задишка, утруднюється дихання. При концентраціях від 50 мг/м 3 і вище виникають дихання, що клекотить, різкі болі за грудиною і в області шлунка, блювання, спазм і набряк гортані, втрата свідомості. Концентрація 50-75 мг/м 3 переноситься важко. Концентрація 75-100 мг/м 3 – нестерпна. Концентрація 6400 мг/м3 протягом 30 хвилин – смертельна. Максимально допустима концентрація при застосуванні промислових та цивільних протигазів становить 16000 мг/м 3 .

При ліквідації аварій, пов'язаних із протокою соляної кислоти необхідно ізолювати небезпечну зону, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. Безпосередньо на місці аварії та в зонах зараження з високими концентраціями на відстані до 50 м. від місця розливу роботи проводять у ізолюючих протигазах ІП-4М, ІП-5 (на хімічно зв'язаному кисні) або дихальних апаратах АСВ-2, ДАСВ (на стислому повітрі) ), КВП-8, КВП-9 (на стиснутому кисні) та засобах захисту шкіри (Л-1, ОЗК, КІХ-4, КІХ-5).На відстані понад 50 м від вогнища, де концентрація різко знижується, засоби захисту шкіри можна не використовувати, а для захисту органів дихання використовують промислові протигази з коробками марок В, БКФ, а також цивільні протигази ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д , ПДФ-2Ш у комплекті з додатковим патроном ДПГ-3 або респіратори РПГ-67, РУ-60М із коробкою марки В.

Внаслідок того, що соляна кислота «димить» на повітрі з освітоюкраплинок туману при взаємодії хлористого воднюз парами води, у повітрі визначають наявність хлористого водню.

Наявність хлористого водню визначають:

У повітрі промислової зони газоаналізатором ОКА-Т-Н Cl , газосигналізаторомІГС-98-Н Cl , Універсальним газоаналізатором УГ-2 з діапазоном вимірювання 0-100 мг/м 3 , газовизначником промислових хімічних викидів ГПХВ-2 в діапазоні 5-500 мг/м 3 .

На відкритому просторі – приладами СІП «КОРСАР-Х».

У закритому приміщенні – СІП «ВЕГА-М»

Нейтралізують соляну кислоту та пари хлористого водню наступними лужними розчинами:

5%-ним водним розчином каустичної соди (наприклад, 50 кг каустичної соди на 950 літрів води);

5% водним розчином содового порошку (наприклад, 50 кг содового по-рошкуна 950 літрів води);

5%-ним водним розчином гашеного вапна (наприклад, 50 кг гашеного вапна на 950 літрів води);

5%-ним водним розчином їдкого натру (наприклад, 50 кг їдкого натру на 950 літрів води);

При розливі соляної кислоти і відсутності обвалування або піддону місце розливу огороджують земляним валом, осаджують пари хлористого водню постановкою водяної завіси, (витрата води не нормується), знешкоджують кислоту, що розлилася, до безпечних концентрацій водою (8 тонн води на 1 тонну кислоти) обережності або 5%-ним водним розчином лугу (3,5 тонни розчину на 1 тонну кислоти) і нейтралізують 5%-ним водним розчином лугу (7,4 тонни розчину на 1 тонну кислоти).

Для розпилення води або розчинів застосовують поливомийні та пожежні машини, авторозливні станції (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а також гідранти та спецсистеми, що є на хімічно небезпечних об'єктах.

Для утилізації забрудненого ґрунту на місці розливу соляної кислоти зрізають поверхневий шар ґрунту на глибину забруднення, збирають та вивозять на утилізацію за допомогою землерийно-транспортних машин (бульдозерів, скреперів, автогрейдерів, самоскидів). Місця зрізів засипають свіжим шаром ґрунту, промивають водою з контрольною метою.

Дії керівника: ізолювати небезпечну зону в радіусі не менше 50 метрів, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. У зону аварії входити лише у повному захисному одязі.

Надання першої медичної допомоги:

У зараженій зоні: рясне промивання водою очей та обличчя, надягання проти-вогаза, терміновий висновок (вивіз) із вогнища.

Після евакуації із зараженої зони: зігрівання, спокій, змивання кислоти з відкритих ділянок шкіри та одягу водою, рясне промивання очей водою, при утрудненні дихання тепло на ділянку шиї, підшкірно - 1 мл. 0,1% розчину атропіну сульфату. Негайна евакуація до лікувального закладу.

Що є розчином соляної кислоти? Це - з'єднання води (H2O) та хлороводню (HCl), який є безбарвним термічним газом з характерним запахом. Хлориди добре розчиняються і розпадаються на іони. Соляна кислота є найвідомішою сполукою, яка утворює HCl, так що про неї та її особливості можна розповісти в подробицях.

Опис

Розчин соляної кислоти відноситься до класу сильних. Він безбарвний, прозорий та їдкий. Хоча технічна соляна кислота має жовтуватий колір, зумовлений наявністю домішок та інших елементів. На повітрі «димиться».

Дана речовина присутня і в організмі кожної людини. У шлунку, якщо точніше, у концентрації 0.5%. Цікаво, що цієї кількості достатньо для повної руйнації леза для гоління. Речовина роз'їсть його лише за тиждень.

На відміну від тієї ж сірчаної, до речі, маса соляної кислоти в розчині не перевищує 38%. Можна сказати, що цей показник – «критична» точка. Якщо почати збільшувати концентрацію, то речовина просто випаровуватиметься, внаслідок чого хлороводень просто випарується разом з водою. Плюс до всього, ця концентрація зберігається лише при 20 °C. Що температура - тим швидше протікає випаровування.

Взаємодія з металами

Розчин соляної кислоти може вступати до багатьох реакцій. Насамперед із металами, які стоять до водню у ряді електрохімічних потенціалів. Це - послідовність, у якій елементи йдуть у міру збільшення такого властивого їм заходу, як електрохімічний потенціал (0). Цей показник дуже важливий у напівреакціях відновлення катіону. До того ж саме цей ряд демонструє активність металів, яку вони виявляють в окислювально-відновних реакціях.

Так от, взаємодія з ними відбувається з виділенням водню у вигляді газу та з утворенням солі. Ось приклад реакції з натрієм, м'яким лужним металом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н 2 .

З іншими речовинами взаємодія протікає за схожими формулами. Така реакція з алюмінієм, легким металом: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3Н 2 .

Реакції з оксидами

З цими речовинами розчин соляної кислоти теж чудово взаємодіє. Оксиди - це бінарні сполуки елемента з киснем, що мають ступінь окислення, що становить -2. Всім відомими прикладами є пісок, вода, іржа, барвники, вуглекислий газ.

Соляна кислота взаємодіє не з усіма сполуками, а лише з оксидами металів. Внаслідок реакції також утворюється розчинна сіль та вода. Як приклад можна навести процес, що відбувається між кислотою та оксидом магнію, лужноземельного металу: MgO + 2HCl → MgCl 2 + Н 2 О.

Реакції з гідроксидами

Так називаються неорганічні сполуки, у складах яких є гідроксильна група -ОН, в якій атоми водню і кисню з'єднані ковалентним зв'язком. І оскільки розчин соляної кислоти взаємодіє лише з гідроксидами металів, варто згадати, що деякі з них називаються лугами.

Отже реакція, що виходить у результаті, називається нейтралізацією. Її результатом є утворення слабо дисоціюючої речовини (тобто води) та солі.

Як приклад можна навести реакцію невеликого об'єму розчину соляної кислоти і гідроксиду барію, м'якого лужноземельного ковкого металу: (ОН) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2Н 2 О.

Взаємодія з іншими речовинами

Крім перерахованого, соляна кислота може вступати в реакції та з'єднаннями інших типів. Зокрема, з:

• Солями металів, які утворені іншими, слабшими кислотами. Ось приклад однієї з таких реакцій: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + Н 2 Про + 2 . Тут показано взаємодію з сіллю, утвореною вугільною кислотою (Н 2 3).
• Сильними окислювачами. З діоксидом марганцю, наприклад. Або з перманганатом калію. Супроводжуються такі реакції виділенням хлору. Ось один із прикладів: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8Н 2 О.
• Аміаком. Це - нітрид водню з формулою NH 3 , що є безбарвним, але різко пахне газ. Наслідок реакції з розчином соляної кислоти - маса густого білого диму, що складається з дрібних кристалів хлориду амонію. Який, до речі, всім відомий як нашатир (NH 4 Cl). Формула взаємодії наступна: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Нітратом срібла - неорганічною сполукою (AgNO 3), що є сіллю азотної кислоти та металу срібла. Внаслідок контакту з ним розчину соляної кислоти виникає якісна реакція – утворення сирого осаду хлориду срібла. Який не розчиняється у азотній. Виглядає так: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Одержання речовини

Тепер можна поговорити про те, що роблять для утворення соляної кислоти.

Спочатку за допомогою спалювання в хлорі водню отримують головний компонент - газоподібний хлороводень. Який потім розчиняють у воді. Результатом цієї простої реакції стає утворення синтетичної кислоти.

Ще цю речовину можна отримати з абгазів. Це - хімічні гази, що відходять (побічні). Вони утворюються при різних процесах. Наприклад, при хлоруванні вуглеводнів. хлороводень, що знаходиться в їх складі, називають абгазним. І кислоту, одержану таким чином, відповідно.

Слід зазначити, що в останні роки частка абгазної речовини у загальному обсязі її виробництва збільшується. А кислота, утворена внаслідок спалювання у хлорі водню, витісняється. Однак заради справедливості слід зазначити, що в ній міститься менше домішок.

Застосування у побуті

У багатьох засобах для чищення, якими люди, що займаються господарством, користуються регулярно, присутня певна частка розчину соляної кислоти. 2-3 відсотки, а іноді й менше, але він там є. Саме тому, впорядковуючи сантехніку (вимиваючи кахель, наприклад), потрібно одягати рукавички. Висококислотні засоби можуть зашкодити шкірі.

Ще розчин використовують як засіб для виведення плям. Він допомагає позбутися чорнила або іржі на одязі. Але щоб ефект був помітний, треба використовувати концентровану речовину. Підійде розчин соляної кислоти 10%. Він, до речі, чудово виводить накип.

Важливо правильно зберігати речовину. Утримувати кислоту в скляних ємностях і в місцях, куди не дістануться тварини та діти. Навіть слабкий розчин, що потрапив на шкіру або слизову оболонку, може спричинити хімічний опік. Якщо це сталося, потрібно терміново промити ділянки водою.

В галузі будівництва

Використання соляної кислоти та її розчинів – це популярний спосіб покращення безлічі будівельних процесів. Наприклад, її нерідко додають у бетонну суміш, щоб збільшити морозостійкість. До того ж, так вона швидше застигає, а стійкість кладки до вологи підвищується.

Ще соляну кислоту використовують як очищувач від вапняку. Її 10-відсотковий розчин - найкращий спосіб боротьби з брудом і слідами на червоній цеглі. Для очищення інших не рекомендується використовувати його. Структура іншої цегли є більш чутливою до впливу даної речовини.

У медицині

У цій сфері аналізована речовина також активно застосовується. Розведена соляна кислота має такі дії:

• Перетравлює у шлунку білки.
• Зупиняє розвиток злоякісних утворень.
• Допомагає у лікуванні онкологічних захворювань.
• Нормалізує кислотно-лужний баланс.
• Служить ефектним засобом при профілактиці гепатиту, цукрового діабету, псоріазу, екземи, ревматоїдного артриту, жовчнокам'яної хвороби, рожевих вугрів, астми, кропив'янки та багатьох інших недуг.

На думку спала ідея розбавити кислоту і вживати її всередину в такому вигляді, а не в складі медикаментів? Таке практикується, але категорично заборонено робити це без лікарської консультації та отримання інструкції. Неправильно розрахувавши пропорції, можна проковтнути надлишок розчину соляної кислоти і просто спалити собі шлунок.

До речі, ще можна приймати медикаменти, що стимулюють вироблення цієї речовини. І не лише хімічні. Той же аїр, перцева м'ята та полин сприяють цьому. Відвари на їх основі можна зробити самому і пропити для профілактики.

Опіки та отруєння

Яким би ефективним не був цей засіб, він небезпечний. Соляна кислота, залежно від концентрації, може спровокувати хімічні опіки чотирьох ступенів:

1. Виникає лише почервоніння та біль.
2. З'являються бульбашки з прозорою рідиною та набряк.
3. Формується некроз верхніх шарів шкіри. Бульбашки заповнюються кров'ю або каламутним вмістом.
4. Поразка досягає сухожиль і м'язів.

Якщо речовина якимось чином потрапила у вічі, треба промити їх водою, а потім содовим розчином. Але в будь-якому разі насамперед треба викликати швидку.

Попадання кислоти всередину загрожує гострими болями в грудях і животі, набряком гортані, блювотними кривавими масами. Як наслідок – важкі патології печінки та нирок.

А до перших ознак отруєння парами відносять сухий частий кашель, ядуху, пошкодження зубів, печіння в слизових оболонках і біль у животі. Перша невідкладна допомога - це вмивання та полоскання ротової порожнини водою, а також доступ до свіжого повітря. Справжню допомогу може лише токсиколог.

Соляна кислота - неорганічна речовина, одноосновна кислота, одна з найсильніших кислот. Використовуються також інші назви: хлористий водень, хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота.

Властивості

Кислота в чистому вигляді є рідиною без кольору і запаху. Технічна кислота зазвичай містить домішки, які надають їй трохи жовтуватий відтінок. Соляну кислоту часто називають «димною», оскільки вона виділяє пари хлороводню, що вступають у реакцію з вологою повітря і утворюють кислотний туман.

Дуже добре розчиняється у воді. При кімнатній температурі максимально можливий масою вміст хлороводню —38%. Кислота концентрації більшою за 24% вважається концентрованою.

Хлористоводнева кислота активно вступає в реакції з металами, оксидами, гідроксидами, утворюючи солі - хлориди. HCl взаємодіє із солями більш слабких кислот; з сильними окислювачами та аміаком.

Для визначення соляної кислоти або хлоридів використовують реакцію з нітратом срібла AgNO3, у результаті якої випадає білий сирний осад.

Техніка безпеки

Речовина дуже їдка, роз'їдає шкіру, органічні матеріали, метали та їх оксиди. На повітрі виділяє пари хлороводню, які викликають задуху, опіки шкіри, слизової очей та носа, ушкоджують органи дихання, руйнують зуби. Соляна кислота відноситься до речовин 2 ступеня небезпеки (високонебезпечним), ГДК реактиву в повітрі становить 0,005 мг/л. Працювати з хлористим воднем можна тільки у фільтруючих протигазах та захисному одязі, включаючи гумові рукавички, фартух, спецвзуття.

При розливі кислоти змивають її великою кількістю води або нейтралізують лужним розчинами. Постраждалих від кислоти слід винести з небезпечної зони, промити шкіру та очі водою чи содовим розчином, викликати лікаря.

Перевозити та зберігати хімічний реактив допускається у скляній, пластиковій тарі, а також у металевій тарі, покритій зсередини гумовим шаром. Тара має герметично закриватися.

Отримання

У промислових масштабах соляну кислоту одержують із газоподібного хлороводню (HCl). Сам хлороводень виробляється двома основними способами:
- екзотермічною реакцією хлору та водню - таким чином одержують реактив високої чистоти, наприклад, для харчової промисловості та фармацевтики;
- із супутніх промислових газів - кислота на основі такого HCl називається абгазною.

Це цікаво

Саме соляній кислоті природа «доручила» процес розщеплення їжі в організмі. Концентрація кислоти в шлунку складає всього 0,4%, але цього виявляється достатньо, щоб за тиждень переварити леза для гоління!

Кислота виробляється клітинами самого шлунка, захищеного від цієї агресивної субстанції слизовою оболонкою. Проте його поверхня оновлюється щодня, щоб відновити пошкоджені ділянки. Крім участі у процесі перетравлення їжі, кислота виконує ще й захисну функцію, вбиваючи хвороботворні мікроорганізми, які потрапляють до організму через шлунок.

Застосування

- У медицині та фармацевтиці - для відновлення кислотності шлункового соку при його недостатності; при анемії для покращення всмоктування залізовмісних ліків.
— У харчопромі це харчова добавка, регулятор кислотності Е507, а також інгредієнт сельтерської (содової) води. Використовується для виготовлення фруктози, желатину, лимонної кислоти.
— У хімічній промисловості — основа для одержання хлору, соди, глутамінату натрію, хлоридів металів, наприклад, хлориду цинку, хлориду марганцю, хлориду заліза; синтезу хлорорганічних речовин; каталізатор у органічних синтезах.
— Найбільше хлористоводневої кислоти, що виробляється у світі, витрачається в металургії для очищення заготовок від оксидів. Для цих цілей застосовується інгібована технічна кислота, до складу якої введені спеціальні інгібітори (сповільнювачі) реакції, завдяки чому реактив розчиняє оксиди, але не сам метал. Також соляною кислотою труять метали; очищають їх перед лудінням, паянням, гальвануванням.
- Обробляють шкіру перед дубленням.
— У видобувній галузі затребувана для очищення свердловин відкладень, для обробки руд і гірських пластів.
— У лабораторній практиці хлористоводнева кислота використовується як популярний реактив для аналітичних досліджень, для очищення судин від забруднень, що важко видаляються.
- Застосовується в каучуковій, целюлозно-паперовій індустрії, у чорній металургії; для очищення котлів, труб, обладнання від складних відкладень, накипу, іржі; для очищення керамічних та металевих виробів.

Отримання. Соляну кислоту одержують шляхом розчинення хлороводню у воді.

Зверніть увагу на прилад зображений на малюнку зліва. Його використовують для одержання соляної кислоти. Під час процесу отримання соляної кислоти, стежать за газовідвідною трубкою, вона повинна знаходитись поблизу рівня води, а не бути зануреною до неї. Якщо за цим не стежити, то через велику розчинність хлороводню вода потрапить у пробірку із сірчаною кислотою і може статися вибух.

У промисловості соляну кислоту зазвичай отримують шляхом спалювання водню у хлорі та розчиненні продукту реакції у воді.

Фізичні властивості.Розчиняючи хлороводень у воді, можна отримати навіть 40% розчин соляної кислоти із щільністю 1,19 г/см 3 . Однак наявна у продажу концентрована соляна кислота містить близько 0,37 масових часток, або близько 37% хлороводню. Щільність цього розчину становить приблизно 1,19 г/см 3 . При розведенні кислоти щільність її розчину зменшується.

Концентрована соляна кислота є безцінним розчином, що сильно димить у вологому повітрі, має різкий запах внаслідок виділення хлороводню.

Хімічні властивості.Соляна кислота має низку загальних властивостей, які характерні для більшості кислот. Крім цього, вона має деякі специфічні властивості.

Властивості HCL, загальні з іншими кислотами: 1) Зміна забарвлення індикаторів 2) взаємодія з металами 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Взаємодія з основами: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Взаємодія з солями: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Специфічні властивості HCL: 1) Взаємодія з нітратом срібла (нітрат срібла є реактивом на соляну кислоту та її солі); випаде осад білого кольору, який не розчиняється у воді, ні в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Взаємодія з окислювачами (MnO 2 , KMnO, KCLO 3 та ін.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Застосування.Величезна кількість соляної кислоти витрачається видалення оксидів заліза перед покриттям виробів із цього металу іншими металами (оловом, хромом, нікелем). Для того, щоб соляна кислота реагувала тільки з оксидами, але не з металом, до неї додають особливі речовини, які називаються інгібіторами. Інгібітори– речовини, що уповільнюють реакції.

Соляна кислота застосовується для одержання різних хлоридів. Її використовують для одержання хлору. Дуже часто розчин соляної кислоти прописують хворим зі зниженою кислотністю шлункового соку. Соляна кислота знаходиться у кожного в організмі, вона входить до складу шлункового соку, який потрібний для травлення.

У харчовій промисловості соляна кислота застосовується лише у вигляді розчину. Вона використовується для регулювання кислотності у виробництві лимонної кислоти, желатину або фруктози (Е 507).

Не слід забувати, що соляна кислота небезпечна для шкіри. Ще більшу небезпеку вона становить для очей. Впливаючи на людину, вона може спричинити руйнування зубів, подразнення слизових оболонок, ядуху.

Крім цього, соляна кислота активно застосовується в гальванопластику та гідрометалургії (видалення накипу, іржі, обробка шкіри, хімреактиви, як розчинник породи при видобутку нафти, при виробництві каучуків, глутамінату натрію, соди, Сl 2). Соляна кислота використовується для регенерації Сl 2 в органічному синтезі (для отримання вінілхлориду, алкілхлоридів і т.д.) Вона може використовуватися як каталізатор при отриманні дифенілолпропану, алкілування бензолу.

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.