Розгром імперії наполеона віденський. «Розгром імперії Наполеона

Історія

Фосфор відкритий гамбурзьким алхіміком Хеннігом Брандом у 1669 році

Хенніг Бранд

Дещо пізніше фосфор був отриманий іншим німецьким хіміком - Йоганном Кункелем

Йоганн Кункель

Фосфор - проста речовина (довів Лавуазьє)

Лавуазьє

Характеристика елемента

III період

V група

головна п/гр. (А)

5 валентних електронів

Ступені окислення:

-3, +3, +5

Фізичні властивості

Елементарний фосфор у звичайних умовах являє собою три стійкі алотропічні модифікації:

білий червоний чорний

Білий фосфор Р4

М'яка, безбарвна речовина, отруйна, має часниковий запах,

t°пл.= 44°С, t°кип.= 280°С, розчинний у сірковуглецю (CS 2 ), летюч. Дуже реакційноздатний, окислюється на повітрі (при цьому самозаймається), у темряві світиться.

У знаменитому творі "Собака Баскервілі" А. Конан-Дойля згадується про фосфор.

“ … Так! Це був собака, величезний, чорний, як смоля. Але такого собаки ще ніхто з нас, смертних, не бачив. З її пасти виривалося полум'я, очі метали іскри, по морді і загривку мерехтів вогонь, що переливається. Ні в чиєму запаленому мозку не могло виникнути бачення страшніше, огидніше, ніж ця пекельна істота, що вискочила на нас із туману… Страшний пес, завбільшки з молоду левицю. Його величезна паща все ще світилася блакитним полум'ям, дикі очі, що глибоко сиділи, були обведені вогненними кругами. Я доторкнувся до цієї світної голови і, відібравши руку, побачив, що мої пальці теж засвітилися в темряві.

– Фосфор, – сказав я”.

Чи мав рацію

Артур

Конан Дойль?

Червоний фосфор P

Без запаху, колір червоно-бурий, не отруйний. Атомні кристалічні грати дуже складні, зазвичай аморфні. Нерозчинний у воді та в органічних розчинниках. Стійкий. У темряві не світиться

Чорний фосфор

Полімерна речовина з металевим блиском, схожий на графіт, без запаху, жирний на дотик. Нерозчинний у воді та в органічних розчинниках. Атомні кристалічні грати, напівпровідник. t ° кип. = 453°С (ліхтаря),

t°пл.= 1000°C

Отримання

Білий фосфор одержують відновленням фосфату кальцію (в електричній печі):
Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Кр основний та чорний

фосфор отримують із білого

Хімічні властивості

1.Взаємодія з киснем:

4P + 5O 2 (Хат.) = 2P 2 Про 5 ( оксид фосфору V )

2 . Взаємодія з галогенами:

2Р+5С l 2 (Хат.) = 2PCl 5 (хлорид фосфору V )

2Р+3 Cl 2(недост.) = 2 PCl 3 (хлорид фосфору III )

3.Взаємодія із сіркою:

2Р + 5 S (Хат.) = P 2 S 5 (сульфід фосфору V )

2P + 3S ( недост.) = P 2 S 3 (сульфід фосфору III)

Взаємодія фосфору з водою

4P + 6H 2 O = PH 3 + 3H 3 PO 2

фосфорнувата кислота

Солі цієї кислоти називаються гіпофосфіти

Вони фосфор виявляє ступінь окислення +1!

Фосфор у природі

Зміст фосфору в земній корі становить 9,3 10-2 (за масою). У природі фосфор зустрічається лише як сполук. Основними мінералами фосфору є фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 та апатит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 · CaF 2 .
Крім того, фосфор входить до складу білкових речовин, а також кісток та зубів.

Застосування фосфору

У військових цілях

Сірникове виробництво

Вибухові речовини

Миючі засоби

Харчові добавки

Військове виробництво

Застосовується білий фосфор

США застосовували зброю з фосфором у війні з Іраком (2003 р.)

Сірникове виробництво

Застосовується червоний фосфор для сірникових головок
Фосфор сприяє запаленню сірників

Вибухові речовини

Фосфор – це речовина, яка має найвищий коефіцієнт димоутворення. При його згорянні утворюється дуже щільний та стійкий білий дим.

Миючі засоби

Фосфор входить до складу миючих засобів

Харчові добавки

Фосфор використовується як харчові добавки

Увага!!! У Кока-колі міститься фосфорна кислота!

Цілі уроку:

забезпечити засвоєння знань про фосфор як про хімічний елемент і просту речовину;
алотропних видозмін фосфору;
повторити залежність властивостей речовини від його складу та будови;
розвивати вміння порівнювати;
сприяти формуванню матеріалістичного світогляду, моральному вихованню школярів.

Відкриття фосфору

Гамбурзький алхімік

Хеннінг Бранд

1669 рік

"Фосфор" -

від грецької «світлоносний»

період

група

валентних електронів

ступеня окислення

вищий оксид

водневе з'єднання

АЛОТРОПНІ МОДИФІКАЦІЇ

ЧЕРВОНИЙ

БІЛИЙ

ЧОРНИЙ

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

З металами:

Ca + P =

З неметалами:

P+O 2 =

з бертолетовою сіллю при ударі вибухає, спалахує :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

ЗНАХОДЖЕННЯ В ПРИРОДІ

ОРГАНІЗМИ

МІНЕРАЛИ

ФОСФОЛІПІДИ,

ФЕРМЕНТИ,

ФОСФАТ КАЛЬЦІЯ ЕФІРИ

ОРТОФОСФОРНОЇ

КИСЛОТИ

ФОСФОРИТ

БІРЮЗА

АПАТИТ

У ЗУБАХ І КІСТКАХ

АПАТИТ

Фізіологічна дія білого фосфору

Результат застосуваннянадмірної кількості фосфору

Поява жаб з потворністю -результат застосування фосфорнихдобрив, які змиваються в річки та ставки,

Фосфорний некроз- Поразка щелеп

Одержання фосфору

нагріванням суміші фосфориту, вугілля та

піску в електропечі:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

ЗАСТОСУВАННЯ ФОСФОРУ

добрива

миючі засоби

пом'якшення води

отрутохімікати

Захист від

корозії

Виробництво

сірників

Виробництво

фарб

створіння

димових завіс

напівпровідники

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзітіс)

індивідуальні завдання.

Підготувати повідомлення:

1) про історію сірників;

2) про біологічну роль фосфору та його сполук.

ПОВТОРИМО?

Війська США

використовували фосфорні

Бомби

в Іраку,

2004 р.

БІЛИЙ ФОСФОР

Молекули P 4 мають форму тетраедра. Це легкоплавке t(пл)=44,1 про З, t(кіп)=275 про, м'яке, безбарвне воскообразное речовина. Добре розчиняється в сірковуглецю та ряді інших органічних розчинників. Отруйний, спалахує на повітрі, світиться в темряві. Зберігають його під шаром води.

ЧЕРВОНИЙ ФОСФОР

Існує кілька форм червоного фосфору. Їх структури остаточно не встановлені. Відомо, що вони є атомними речовинами з полімерною кристалічною решіткою. Їхня температура плавлення 585-600 про С, колір від темно-кірчового до червоного та фіолетового. Чи не отруйний.

ЧОРНИЙ ФОСФОР

Чорний фосфор має шаруваті атомні кристалічні грати. На вигляд схожий на графіт, але є напівпровідником. Чи не отруйний.

Фосфор як хімічний елемент

період

група

валентних електронів

ступеня окислення

-3, +3, +5

вищий оксид

Р 2 Про 5

водневе з'єднання

РН 3

ПОВТОРИМО

1. ЗАКІНЧИТЬ РІВНЯННЯ : Р+F 2 = Al + P = Вкажіть окислювач та відновник

2. Завдання:

Якою є маса фосфору у вашому тілі, якщо відомо, що фосфор становить ≈1% від маси тіла?

3 .Здійсніть перетворення:

Р РН 3 Р 2 Про 5 Н 3 РВ 4

Таблиця 1. Десять країн світу з найбільшою чисельністю населення, на середину 2009, 2025 і 2050 (млн. чол.), 2009 2025 2050 1. Китай Китай Індія Індія Китай США3073. США3583. США Індонезія2434. Індонезія2924. Індонезія Бразилія1925. Пакистан2465. Пакистан Пакистан1816. Бразилія2126. Нігерія Бангладеш1627. Нігерія2077. Бангладеш Нігерія1538. Бангладеш1958. Бразилія Росія1409. Росія Конго, Дем. Республіка Японія Мексика Філіппіни 150 9,2 млрд Прогноз на 2050 6 млрд

Наразі населення планети понад 6 млрд. чоловік і воно зростає. Чим же його нагодувати? Хіміки всього світу створюють різні добрива, щоб збільшити масу продукції, що вирощується на землі. У 2000 р. кожна третя людина у світі харчувалася зерном та іншою сільськогосподарською продукцією, які були отримані завдяки застосуванню мінеральних добрив. Населення планети зростає, а виробництво зерна – ні

Для вирощування повноцінного врожаю культурні рослини необхідно захищати від бур'янів та хвороб. Хімічні речовини, що застосовуються для знищення бур'янів, називають гербіцидами. Це слово походить від латинських «герба» -трава, рослина та «циду» - вбивати. В даний час є великий асортимент складних органічних сполук, що мають гербіцидні властивості.

Структура хімічної промисловості Основна хімія Виробництво полімерних матеріалів Виробництво мінеральних добрив Переробка полімерних матеріалів Хімія органічного синтезу Інші галузі (фотохімія, лакофарбова) Гірсько-хімічна промисловість Галузі, що забезпечують сировиною хімічну промисловість (коксохімія, нафтопереробна) тощо.

Мінеральні добрива Залежно від того, які поживні елементи містяться в мінеральних солях, добрива поділяють на прості та комплексні. Прості добрива містять один живильний елемент. До них відносяться фосфорні, азотні, калійні та мікродобрива. Комплексні добрива містять одночасно два або більше основних поживних елементів. Добрива бувають тверді (гранульовані, порошкоподібні) та рідкі (бідні до 40% поживного елемента та концентровані понад 40%). Мінеральні добрива - неорганічні сполуки, що містять необхідні для рослин елементи живлення.

Виробництво мінеральних добрив АЗОТНІКАЛІЙНІФОСФАТНІ Поблизу сировинних баз Поблизу металургійних заводів і газопроводів Поблизу сировинних баз

Калійні добрива – підвищують урожайність, якість та стійкість рослин. Містять поживний елемент калій, який позитивно впливає на стійкість рослин до посухи, низьких температур, шкідників, дозволяє рослинам економічніше використовувати воду, посилює транспорт речовин у рослині та розвиток кореневої системи, сприяє накопиченню вуглеводів (цукор-буряк, крохмаль-картопля). При його внесенні посилюється фотосинтез, плоди набувають яскравішого забарвлення і аромату, довше зберігаються. Внесення калію необхідне особливо коренеплодів.

Саме сіль – «пермінка» поряд із цінною хутром складали основну статтю доходів ще «Пана Великого Новгорода». Сіль становила основу багатства Строганових, Голіциних, Шаховських. На їх варницях вироблялося до семи мільйонів пудів солі на рік. Пермською сіллю – «Пермінкою» - торгували не тільки в Росії, а й в інших країнах Європи.

Фосфорні добрива містять елемент фосфор 1.водорозчинні (амофос, діамофос, суперфосфати), 2.труднорозчинні - дуже погано розчинні у слабких кислотах, не розчинні у воді (фосфоритне борошно, кісткове борошно). 2. Труднорозчинні - дуже погано розчинні у слабких кислотах, не розчинні у воді (фосфоритне борошно, кісткове борошно).

Значення фосфорних добрив Він входить до складу складних білків, що у процесі поділу клітинного ядра й у освіті нових органів рослини. Він входить до складу складних білків, що у процесі поділу клітинного ядра й у освіті нових органів рослини. Він відіграє велику роль у прискоренні дозрівання плодів та ягід. Він відіграє велику роль у прискоренні дозрівання плодів та ягід. Сприяє економній витраті вологи Сприяє економній витраті вологи значно підвищує зимостійкість рослин значно підвищує зимостійкість рослин Фосфор покращує смак і посилює приплив поживних речовин з листя до плодів та ягод. Фосфор покращує смак і посилює приплив поживних речовин із листя до плодів та ягод. Фосфор відіграє у житті плодових і ягідних культур. Фосфор відіграє у житті плодових і ягідних культур. Якщо не вистачає фосфору, сповільнюється ріст, триває затримка цвітіння та дозрівання, погіршується смак, знижується врожайність. Якщо не вистачає фосфору, сповільнюється ріст, йде затримка цвітіння та дозрівання, погіршується смак, знижується врожайність. Надлишок фосфору шкідливий. Надлишок фосфору шкідливий.

Азот це основний поживний елемент для всіх рослин: без азоту неможливе утворення білків та багатьох вітамінів, особливо вітамінів групи В. Азот регулює зростання вегетативної маси, визначає рівень урожайності культур, підвищує вміст білка у зерні. Найбільш інтенсивно рослини поглинають і засвоюють азот у період максимального утворення та зростання стебел та листя. Азотні добрива сприяють розвитку зеленої частини рослини.

Розрахунок поживної цінності CO(NH 2) 2 W= n Х Ar (N) Х 100%/Mr речовини %2 +++ W= 14 () =

Розрахунок поживної цінності CO(NH 2) 2 W= n Х Ar (N) Х 100%/Mr речовини %2 +++ W = 14 () = 47%

У давнину сіль була цінним товаром, значна частина якого ввозилася в країну з-за кордону. Першими спорудами на сольових промислах були: ларі для зберігання розсолу, варниці, комори, розсолопідйомні труби.. До кінця 17 століття, на перші позиції виходить видобуток солі солікамчанка.

НАВЧАЛЬНІ: 1.Сформувати поняття про мінеральні добрива, про їх значення в народному господарстві та принципи розміщення підприємств, що виробляють добрива. 2.Дати класифікацію добрив 3.Закріпити вміння учнів - писати хімічні формули та проводити хімічні розрахунки. 4.Научить зіставляти карти ресурсів та виробництва. ВИХОВНІ 1.Виховувати у учнів акуратність у веденні конспекту. 2.Виробляти уважність при роботі з картою 3.Виховувати дбайливе ставлення до природи 4.Вчити учнів любити свій організм і не вживати в їжу «шкідливі продукти»

Урок у 9 класі. Фосфор

забезпечити засвоєння учнями знань про фосфор як про хімічний елемент і просту речовину; алотропних видозмін фосфору; розвивати вміння порівнювати; Цілі уроку:

Відкриття фосфору Гамбурзький алхімік Хеннінг Бранд 1669 «Фосфор» - від грецького «світлоносний»

період Фосфор як хімічний елемент група валентних електронів ступеня окислення вищий оксид воднева сполука

АЛОТРОПНІ МОДИФІКАЦІЇ Р БІЛИЙ ЧЕРВОНИЙ ЧОРНИЙ Порівняйте фізичні властивості АЛОТРОПНИХ МОДИФІКАЦІЙ ФОСФОРУ

З металами: Ca + P = C неметалами: P + O 2 = P + S = ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

з бертолетовою сіллю при ударі вибухає, займається: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

Р ОРГАНІЗМИ МІНЕРАЛИ ФОСФОЛІПІДИ, ФЕРМЕНТИ, ФОСФАТ КАЛЬЦІЯ ЕФІРИ

Фізіологічна дія білого фосфору Результат застосування надмірної кількості фосфору Поява жаб з потворністю -результат застосування фосфорних добрив, що змиваються в річки та ставки,

нагріванням суміші фосфориту, вугілля та піску в електропечі: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Одержання фосфору

Виробництво сірників Створення димових завіс напівпровідники Виробництво фарб Захист від корозії пом'якшення води миючі засоби

ДОМАШНЕ ЗАВДАННЯ § 19.9 (Л.С.Гузей), Індивідуальні завдання. Підготувати повідомлення: 1) про історію сірників; 2) про біологічну роль фосфору та його сполук. ПОВТОРИМО?

ДЯКУЮ ЗА УРОК!

Війська США використовували фосфорні бомби в Іраку, 2004 р.

Молекули P 4 мають форму тетраедра. Це легкоплавке t (пл) = 44,1 про З, t (кіп) = 275 про, м'яке, безбарвне воскообразное речовина. Добре розчиняється в сірковуглецю та ряді інших органічних розчинників. Отруйний, спалахує на повітрі, світиться в темряві. Зберігають його під шаром води. БІЛИЙ ФОСФОР

Чорний фосфор має шаруваті атомні кристалічні грати. На вигляд схожий на графіт, але є напівпровідником. Чи не отруйний. ЧОРНИЙ ФОСФОР

період Фосфор як хімічний елемент III група V А валентних електронів 5 ступеня окислення -3, +3, +5 вищий оксид Р 2 Про 5 воднева сполука РН 3

2 . Завдання: Якою є маса фосфору у вашому тілі, якщо відомо, що фосфор становить ≈1% від маси тіла? ПОВТОРИМО 1. ЗАКІНЧИТЬ РІВНЯННЯ: Р + F 2 = Al + P = Вкажіть окислювач і відновник 3 . Здійсніть перетворення: Р РН 3 Р 2 Про 5 Н 3 РО 4