Скільки є агрегатних станів. Приклади розв'язання задач

Майже всі відомі речовини, залежно від умов, знаходяться в газоподібному, рідкому, твердому або плазмовому стані. Це і називається агрегатним станом речовини . Агрегатний стан не впливає на хімічні властивості та хімічну будову речовини, а впливає на фізичний стан (щільність, в'язкість, температуру тощо) та швидкість хімічних процесів. Наприклад, вода у газоподібному стані – пара, у рідкому – рідина, у твердому – лід, сніг, іній. Хімічний склад той самий, а фізичні властивості різні. Відмінність фізичних властивостей пов'язані з різними відстанями між молекулами речовини і силами тяжіння з-поміж них.

Для газів характерновеликі відстані між молекулами та малі сили тяжіння. Молекули газів перебувають у хаотичному русі. Це пояснює те, що густина газів мала, вони не мають власної форми, займають весь наданий їм обсяг, при зміні тиску гази змінюють свій обсяг.

У рідкому станімолекули більш зближені, сили міжмолекулярного тяжіння зростають, молекули перебувають у хаотично-поступальному русі. Тому щільність рідин набагато більша за щільність газів, об'єм певний, майже не залежить від тиску, але рідини не мають власної форми, а набувають форми наданої судини. Їх характерний «ближній порядок», тобто зачатки кристалічної структури (розглянуто далі).

У твердих тілах частинки (молекули, атоми, іони) зближені настільки один з одним, що сили тяжіння врівноважуються силами відштовхування, тобто, у частинок спостерігаються коливальні рухи, і немає поступальних. Тому частки твердих тіл розташовуються у певних точках простору, для них характерний «далекий порядок» (розглянуто далі), тверді тіла мають певну форму, об'єм.

Плазма– це будь-який об'єкт, у якому хаотично рухаються електрично заряджені частинки (електрони, ядра чи іони). Плазмовий стан у природі панує і виникає під дією іонізуючих факторів: високої температури, електричного розряду, електромагнітних випромінювань високих енергій і т.д. Розрізняють два види плазми: ізотермічнуі газорозрядну . Перша виникає під дією високої температури, досить стійка, існує довго, наприклад, сонце, зірки, кульова блискавка. Друга виникає під дією електричного розряду та стійка лише за наявності електричного поля, наприклад, у газоосвітлювальних трубках. Плазму можна як іонізований газ, який підпорядковується законам ідеального газу.

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Всі теми цього розділу:

Воронеж 2011
Лекція №1 (2год) Вступ Запитання: 1. Предмет хімії. Значення хімії у вивченні природи та розвитку техніки. 2. Основа

Основні кількісні закони хімії
До основних кількісних законів хімії відносяться: закон сталості складу, закон кратних відносин та закон еквівалентів. Ці закони були відкриті наприкінці XIII – на початку XIX століть, та

Сучасна модель будови атома
В основі сучасної теорії будови атома лежать роботи Дж. Томсона (який у 1897 р. відкрив електрон, а в 1904 р. запропонував модель будови атома, згідно з якою атом – це заряджена сфера з

Орбітальне квантове число 0 1 2 3 4
Кожному значенню відповідає орбіталь особливої ​​форми, наприклад s-орбіталь має сферичну форму, р-орбіталь - гантель. В одній і тій же оболонці енергія підрівнів зростає у ряді E

Будова багатоелектронних атомів
Подібно до будь-якої системи, атоми прагнуть до мінімуму енергії. Це досягається за певного стану електронів, тобто. при певному розподілі електронів за орбіталями. Запис

Періодичні властивості елементів
Оскільки електронна будова елементів змінюється періодично, то, відповідно, періодично змінюються і властивості елементів, що визначаються їх електронною будовою, такі як енергія іонізації,

Періодична система елементів Д.І.Менделєєва
У 1869 р. Д. І. Менделєєв повідомив про відкриття періодичного закону, сучасне формулювання якого таке: властивість елементів, а також форми та властивості їх сполук

Загальна характеристика хімічного зв'язку
Вчення про будову речовини пояснює причини різноманіття структури речовин у різних агрегатних станах. Сучасні фізичні та фізико-хімічні методи дозволяють експериментально визначати

Типи хімічного зв'язку
До основних типів хімічного зв'язку відносять ковалентний (полярний і неполярний), іонний і металевий зв'язок. Ковалентним зв'язком називають хімічний зв'язок, утворений

Типи міжмолекулярних взаємодій
Зв'язки, при утворенні яких перебудова електронних оболонок немає, називаються взаємодією між молекулами. До основних видів взаємодії молекул слід про

Просторова структура молекул
Просторова структура молекул залежить від просторової спрямованості перекриття електронних хмар числом атомів у молекулі та числом електронних пар зв'язків за рахунок непод

Газоподібний стан речовини. Закони бездоганних газів. Реальні гази
Гази поширені у природі та знаходять широке застосування у техніці. Їх використовують як паливо, теплоносіїв, сировини для хімічної промисловості, робочого тіла для виконання механічно.

Характеристика рідкого стану речовини
Рідини за своїми властивостями займають проміжне положення між газоподібними та твердими тілами. Поблизу точки кипіння вони виявляють схожість з газами: текучи, не мають певної форми, аморфні

Характеристики деяких речовин
Речовина Вид кристала Енергія кристалічних грат, кДж/моль Темпер

Загальні поняття термодинаміки
Термодинаміка - наука, що вивчає перетворення різних форм енергії один в одного і встановлює закони цих перетворень. Як самостійна дисциплін

Термохімія. Теплові ефекти хімічних реакцій
Будь-які хімічні процеси, а також ряд фізичних перетворень речовин (випаровування, конденсація, плавлення, поліморфні перетворення та ін) завжди супроводжуються зміною запасу внут

Закон Геса та наслідки з нього
На основі численних експериментальних досліджень російським академіком Г. І. Гессом був відкритий основний закон термохімії (1840 р.) - закон сталості сум теплотерм

Принцип роботи теплової машини ККД системи
Тепловою машиною називається такий пристрій, який перетворює теплоту в роботу. Першу теплову машину було винайдено наприкінці XVIII століття (парова). Зараз існують дві

Вільна та пов'язана енергії. Ентропія системи
Відомо, що будь-яка форма енергії може повністю перетворюватися на теплоту, але теплота перетворюється на інші види енергії лише частково, умовно запас внутрішньої енергії системи

Вплив температури на напрямок хімічних реакцій
DH DS DG Напрямок реакції DH< 0 DS >0 DG< 0

Поняття про хімічну кінетику
Хімічною кінетикою називається вчення про швидкість хімічних реакцій та її залежність від різних факторів – природи та концентрації реагуючих речовин, тиску,

Чинники, що впливають швидкість хімічних реакцій. Закон чинних мас
На швидкість хімічних реакцій впливають такі фактори: природа та концентрації реагуючих речовин; температура, природа розчинника, наявність каталізатора і т.д.

Теорія активізації молекул. Рівняння Арреніуса
Швидкість будь-якої хімічної реакції залежить від числа зіткнень молекул, що реагують, так як число зіткнення пропорційно концентраціям реагуючих речовин. Однак не все стіл

Особливості каталітичних реакцій. Теорії каталізу
Швидкість хімічної реакції можна регулювати каталізатором. Речовини, які беруть участь у реакціях та змінюють (найчастіше збільшують) її швидкість, залишаючись до кінця реак

Зворотні та необоротні реакції. Ознаки хімічної рівноваги
Усі реакції можна розділити на дві групи: оборотні та незворотні. Необоротні реакції супроводжуються випаданням осаду, утворенням малодисоціюючої речовини або виділенням газу. Оборотні реа

Константа хімічної рівноваги
Розглянемо оборотну хімічну реакцію загального виду, в якій усі речовини знаходяться в одному агрегатному стані, наприклад, рідкому: аA + вB D сC + dD, де

Правило фаз Гіббса. Діаграма стану води
Якісна характеристика гетерогенних рівноважних систем, у яких немає хімічної взаємодії, а спостерігається лише перехід складових частин системи з одного агрегатного стану

Правило фаз для води має вигляд
С = 1+ 2 - Ф = 3 - Ф якщо Ф = 1, то С = 2 (система біваріантна) Ф = 2, то С = 1 (система одноваріантна) Ф = 3, то С = 0 (система безваріантна) Ф = 4, то С = -1 (

Поняття про хімічну спорідненість речовин. Рівняння ізотерми, ізобари та ізохори хімічних реакцій
Під терміном "хімічна спорідненість" розуміють здатність речовин вступати в хімічну взаємодію один з одним. У різних речовин воно залежить від природи реагуючих ве

Сольватна (гідратна) теорія розчинення
Розчинами називаються гомогенні системи, що складаються з двох або більше речовин, склад яких може змінюватися в досить широких межах, допустимих зрост.

Загальні властивості розчинів
Наприкінці XIX століття Рауль, Вант-Гофф, Арреніус встановили дуже важливі закономірності, що пов'язують концентрацію розчину з тиском насиченої пари розчинника над розчином

Типи рідких розчинів. Розчинність
Здатність до утворення рідких розчинів виражена по-різному у різних індивідуальних речовин. Одні речовини здатні розчинятися необмежено (вода та спирт), інші – лише в обмежують

Властивості слабких електролітів
При розчиненні у питній воді чи інших розчинниках, які з полярних молекул, електроліти піддаються дисоциации, тобто. більшою чи меншою мірою розпадаються на позитивно і негативно

Властивості сильних електролітів
Електроліти, що практично повністю дисоціюють у водних розчинах, називаються сильними електролітами. До сильних електролітів належать більшість солей, які вже в кр.

За дотримання цих умов колоїдні частинки набувають електричного заряду і гідратної оболонки, що перешкоджає випаданню їх в осад.
До дисперсійних методів отримання колоїдних систем відносяться: механічні – дроблення, розтирання, розмелювання тощо; електричний – одержання золів металів під дією

Стійкість колоїдних розчинів. Коагуляція. Пептизація
p align="justify"> Під стійкістю колоїдного розчину розуміють сталість основних властивостей цього розчину: збереження розмірів частинок (агрегативна стійкість

Властивості колоїдно-дисперсних систем
Усі властивості колоїдно-дисперсних систем можна поділити на три основні групи: молекулярно-кінетичні, оптичні та електрокінетичні. Розглянемо молекулярно-кінетичні

Особливості обмінних процесів
Хімічні реакції поділяються на обмінні та окислювально-відновні (Ox-Red). Якщо реакції немає зміна ступеня окислення, то такі реакції називаються обмінними. Вони можливі

Особливості окисно-відновних процесів
При окислювально-відновних реакціях відбувається зміна ступеня окиснення речовини. Реакції можна розділити на ті, що проходять в одному реакційному обсязі (наприклад,

Загальні концепції електрохімії. Провідники першого та другого роду
Електрохімія - це розділ хімії, що займається вивченням закономірностей взаємних перетворень електричної та хімічної енергії. Електрохімічні процеси можна розділити

Поняття про електродний потенціал
Розглянемо процеси, що протікають у гальванічних елементах, тобто процеси перетворення хімічної енергії на електричну. Гальванічним елементом називають електрохім

Гальванічний елемент Даніеля-Якобі
Розглянемо систему, у якій два електроди перебувають у розчинах власних іонів, наприклад, гальванічний елемент Даніеля-Якобі. Він складається з двох напівелементів: із цинкової пластини, занурений

Електрорушійна сила гальванічного елемента
Максимальна різниця потенціалів електродів, яка може бути отримана під час роботи гальванічного елемента, називається електрорушійною силою (ЕРС) елемента.

Поляризація та перенапруга
При мимовільних процесах встановлюється рівноважний потенціал електродів. При проходженні струму потенціал електродів змінюється. Зміна потенціалу електрода

Електроліз. Закони Фарадея
Електроліз називають процеси, що протікають на електродах під дією електричного струму, що подається від зовнішнього джерела струму через електроліти. При елект

Корозія металів
Корозія – це руйнація металу внаслідок його фізико-хімічної взаємодії з довкіллям. Це процес мимовільний, що йде зі зменшенням енергії Гіббса сист

Методи одержання полімерів
Полімери – високомолекулярні сполуки, що характеризуються молекулярною масою від кількох тисяч до багатьох мільйонів. Молекули полімерів, називають

Будова полімерів
Макромолекули полімерів можуть бути лінійними, розгалуженими та сітчастими. Лінійні полімери – це полімери, побудовані з довгих ланцюгів одновимірних елементів, т.е.

Властивості полімерів
Властивості полімерів умовно можна поділити на хімічні та фізичні. І ті, й інші властивості пов'язані з особливостями будови полімерів, способом їх отримання, природою, що вводяться в

Застосування полімерів
На основі полімерів одержують волокна, плівки, гуми, лаки, клеї, пластмаси та композиційні матеріали (композити). Волокна отримують шляхом продавлювання розчинів або

Деякі реагенти для ідентифікації катіонів
Реагент Формула Катіон Продукт реакції Алізарін C14H6O

Інструментальні методи аналізу
В останні роки все більш широке застосування отримують інструментальні методи аналізу, що володіють багатьма перевагами: швидкістю, високою чутливістю, можливістю одночасного визначення.

Для того щоб зрозуміти, що такий агрегатний стан речовини, згадайте чи уявіть себе влітку біля річки з морозивом у руках. Чудова картинка, правда?

Так ось, у цій ідилії, крім отримання задоволення, можна ще здійснити фізичне спостереження. Зверніть увагу на воду. У річці вона рідка, у складі морозива у вигляді льоду – тверда, а у небі у вигляді хмар – газоподібна. Тобто вона знаходиться одночасно у трьох різних станах. У фізиці це називається агрегатним станом речовини. Розрізняють три агрегатні стани - твердий, рідкий та газоподібний.

Зміна агрегатних станів речовини

Зміна агрегатних станів речовини ми можемо спостерігати на власні очі у природі. Вода з поверхні водойм випаровується, і утворюються хмари. Так рідина перетворюється на газ. Взимку вода у водоймах замерзає, переходячи у твердий стан, а навесні знову тане, переходячи назад у рідину. Що відбувається з молекулами речовини під час переходу його з одного стану в інший? Чи змінюються вони? Чи відрізняються, наприклад, молекули льоду від молекул пари? Відповідь однозначна: ні. Молекули залишаються абсолютно тими самими. Змінюється їхня кінетична енергія, а відповідно і властивості речовини.Енергія молекул пар досить велика, щоб розлітатися в різні сторони, а при охолодженні пар конденсується в рідину, і енергії у молекул все ще достатньо для майже вільного переміщення, але вже недостатньо, щоб відірватися від тяжіння інших молекул і полетіти. При подальшому охолодженні вода замерзає, стаючи твердим тілом, і енергії молекул недостатньо навіть для вільного переміщення всередині тіла. Вони коливаються близько місця, утримувані силами тяжіння інших молекул.

Характер руху та стану молекул у різних агрегатних станах речовини можна відобразити на наступній таблиці:

процесів, у яких відбувається зміна агрегатних станів речовин, лише шість.

Перехід речовини з твердого стану в рідке називається плавленням, зворотний процес - кристалізацією. Коли речовина переходить із рідини в газ, це називається пароутвореннямз газу в рідину - конденсацією. Перехід з твердого стану відразу в газ, минаючи рідкий, називають сублімацією, зворотний процес - десублімацією.

• 1. Плавлення
• 2. Кристалізація
• 3. Пароутворення
• 4. Конденсація
• 5. Сублімація
• 6. Десублімація

Приклади всіх цих переходівми з вами не раз спостерігали у житті. Лід плавиться, утворюючи воду, вода випаровується, утворюючи пару. У зворотний бік пара, конденсуючись, переходить знову у воду, а вода, замерзаючи, стає кригою. А якщо ви думаєте, що ви не знаєте процесів сублімації та десублімації, то не поспішайте з висновками. Запах будь-якого твердого тіла – це і є не що інше, як сублімація. Частина молекул виривається з тіла, утворюючи газ, який ми можемо внюхати. А приклад зворотного процесу - це візерунки на шибках взимку, коли пара в повітрі, замерзаючи, осідає на склі і утворює химерні візерунки.

Усім, я думаю, відомо 3 основні агрегатні стани речовини: рідкий, твердий і газоподібний. Ми стикаємося з цими станами речовини щодня та всюди. Найчастіше їх розглядають на прикладі води. Рідкий стан води є найбільш звичним для нас. Ми постійно п'ємо рідку воду, вона тече у нас із крана, та й самі ми на 70% складаємось із рідкої води. Другий агрегатний стан води - це звичайний лід, який взимку ми бачимо на вулиці. У газоподібному вигляді воду також легко зустріти у повсякденному житті. У газоподібному стані вода - це, всім нам відомий, пара. Його можна побачити, коли ми, наприклад, кип'ятимо чайник. Так, саме за 100 градусів вода переходить з рідкого стану в газоподібний.

Це три звичні для нас агрегатні стани речовини. Але чи знаєте ви, що їх насправді 4? Я думаю, хоч раз кожен чув слово «плазма». А сьогодні я хочу, щоб ви ще й дізналися більше про плазму — четвертий агрегатний стан речовини.

Плазма - це частково або повністю іонізований газ з однаковою щільністю як позитивних, так і негативних зарядів. Плазму можна отримати з газу - з 3 агрегатного стану речовини шляхом сильного нагрівання. Агрегатний стан взагалі, по суті, залежить від температури. Перший агрегатний стан - це найнижча температура, при якій тіло зберігає твердість, другий агрегатний стан - це температура, при якій тіло починає плавитися і ставати рідким, третій агрегатний стан - це найбільш висока температура, при ній речовина стає газом. У кожного тіла, речовини температура переходу від одного агрегатного стан до іншого зовсім різна, у когось нижче, у когось вище, але у всіх строго в такій послідовності. А за якої ж температури речовина стає плазмою? Якщо цей четвертий стан, значить, температура переходу до нього вища, ніж у кожного попереднього. І це справді так. Для того, щоб іонізувати газ, потрібна дуже висока температура. Найнижча і низькоіонізована (близько 1%) плазма характеризується температурою до 100 тисяч градусів. У земних умовах таку плазму можна спостерігати як блискавок. Температура каналу блискавки може перевищувати 30 тисяч градусів, що у 6 разів більше, ніж температура поверхні Сонця. До речі, Сонце і решта зірок — це теж плазма, частіше все-таки високотемпературна. Наука доводить, що близько 99% усієї речовини Всесвіту - це плазма.

На відміну від низькотемпературної, високотемпературна плазма має практично 100% іонізацію та температуру до 100 мільйонів градусів. Це справді зоряна температура. На Землі така плазма зустрічається лише в одному випадку – для дослідів термоядерного синтезу. Контрольована реакція досить складна і енерговитратна, а ось неконтрольована досить зарекомендувала себе як зброя колосальної потужності – термоядерна бомба, випробувана СРСР 12 серпня 1953 року.

Плазму класифікують не лише за температурою та ступенем іонізації, а й за щільністю, і за квазінейтральністю. Словосполучення щільність плазмизазвичай позначає щільність електронів, Тобто кількість вільних електронів в одиниці об'єму. Ну, з цим, гадаю, все зрозуміло. А ось що таке квазінейтральність знають далеко не всі. Квазінейтральність плазми - це одна з найважливіших її властивостей, що полягає в практично точній рівності щільностей позитивних іонів і електронів, що входять до її складу. Через хорошу електричну провідність плазми поділ позитивних і негативних зарядів неможливий на відстанях великих дебаївської довжини і часах великих періоду плазмових коливань. Майже вся плазма квазінейтральна. Прикладом неквазінейтральної плазми пучок електронів. Однак щільність ненейтральних плазм має бути дуже мала, інакше вони швидко розпадуться за рахунок кулонівського відштовхування.

Ми дуже мало розглянули земних прикладів плазми. Адже їх досить багато. Людина навчилася використовувати плазму собі на благо. Завдяки четвертому агрегатному стану речовини ми можемо користуватися газорозрядними лампами, плазмовими телевізорами, дуговим електрозварюванням, лазерами. Звичайні газорозрядні лампи денного світла це теж плазма. Існує в нашому світі також плазмова лампа. Її переважно використовують у науці, щоб вивчити, а головне — побачити деякі з найскладніших плазмових явищ, включаючи філаментацію. Фотографію такої лампи можна побачити на малюнку нижче:

Крім побутових плазмових приладів, Землі так само часто можна бачити природну плазму. Про один із її прикладів ми вже говорили. Це блискавка. Але, крім блискавок, плазмовими явищами можна назвати північне сяйво, “вогні святого Ельма”, іоносферу Землі і, звичайно, вогонь.

Зверніть увагу, і вогонь, і блискавка, і інші прояви плазми, як ми це називаємо, горять. Чим зумовлене таке яскраве випромінювання світла плазмою? Світіння плазми обумовлено переходом електронів із високоенергетичного стану в стан з низькою енергією післярекомбінації з іонами. Цей процес призводить до випромінювання зі спектром, що відповідає збуджуваного газу. Саме тому плазма світиться.

Хотілося б трохи розповісти про історію плазми. Адже колись плазмою називалися лише такі речовини, як рідка складова молока та безбарвна складова крові. Все змінилося 1879 року. Саме того року знаменитий англійський вчений Вільям Крукс, досліджуючи електричну провідність у газах, відкрив явище плазми. Щоправда, назвали цей стан речовини плазмою лише 1928. І це зробив Ірвінг Ленгмюр.

На закінчення хочу сказати, що таке цікаве та загадкове явище, як кульова блискавка, про яку я не раз писала на цьому сайті, це, звичайно ж, теж плазмойд, як і звичайна блискавка. Це, мабуть, найнезвичайніший плазмойд із усіх земних плазмових явищ. Адже існує близько 400 різних теорій на рахунок кульової блискавки, але не одна з них не була визнана воістину правильною. У лабораторних умовах схожі, але короткочасні явища вдалося отримати кількома різними способами, отже питання природі кульової блискавки залишається відкритим.

Звичайну плазму, звісно, ​​теж створювали у лабораторіях. Колись це було складним, але зараз подібний експеримент не складає особливих труднощів. Якщо плазма міцно увійшла до нашого побутового арсеналу, то і в лабораторіях над нею чимало експериментують.

Найцікавішим відкриттям у галузі плазми стали експерименти з плазмою у невагомості. Виявляється, у вакуумі плазма кристалізується. Це відбувається так: заряджені частинки плазми починають відштовхуватися один від одного, і, коли у них є обмежений об'єм, вони займають той простір, який їм відведено, розбігаючись у різні боки. Це дуже схоже на кристалічні ґрати. Чи не означає це, що плазма є замикаючою ланкою між першим агрегатним станом речовини та третім? Адже вона стає плазмою завдяки іонізації газу, а у вакуумі плазма знову стає як би твердою. Але це лише моє припущення.

Кристаліки плазми в космосі мають також досить дивну структуру. Цю структуру можна спостерігати і вивчати лише у космосі, у справжньому космічному вакуумі. Навіть якщо створити вакуум на Землі і помістити туди плазму, то гравітація просто стискатиме всю «картину», що утворюється всередині. У космосі кристали плазми просто злітають, утворюючи об'ємну тривимірну структуру дивної форми. Після відправлення результатів спостереження за плазмою на орбіті земним ученим, з'ясувалося, що завихрення у плазмі дивним чином повторюють структуру нашої галактики. А це означає, що у майбутньому можна буде зрозуміти, як зародилася наша галактика шляхом вивчення плазми. Нижче на фотографіях показана та сама кристалізована плазма.

Цілі уроку:

• поглибити та узагальнити знання про агрегатні стани речовини, вивчити в яких станах можуть бути речовини.

Завдання уроку:

Навчальні – сформулювати уявлення про властивості твердих тіл, газів, рідин.

Розвиваючі – розвиток учнів навичок мови, аналізу, висновки щодо пройденого та вивченого матеріалу.

Виховні – прищеплення розумової праці, створення всіх умов, підвищення інтересу до вивченого предмета.

Основні терміни:

Агрегатний стан- це стан речовини, що характеризується певними якісними властивостями: - здатність чи нездатність зберігати форму та обсяг; - наявність або відсутність ближнього та далекого порядку; - Іншими.

Рис.6. Агрегатний стан речовини за зміни температури.

Коли речовина з твердого стану перетворюється на рідке, це називається плавленням, зворотний процес – кристалізацією. При переході речовини з рідини в газ цей процес називається пароутворенням, в рідину з газу - конденсацією. А перехід одразу в газ із твердого тіла, минаючи рідке – сублімацією, зворотний процес – десублімацією.

1.Кристалізація; 2. Плавлення; 3. Конденсація; 4. Пароутворення;

5. Сублімація; 6. Десублімація.

Ці приклади переходів ми постійно спостерігаємо у повсякденному житті. Коли лід плавиться, він перетворюється на воду, а вода своєю чергою випаровується, і утворюється пара. Якщо розглядати у зворотний бік, пара, конденсуючись, починає переходити знову у воду, а вода у свою чергу, замерзаючи, стає льодом. Запах будь-якого твердого тіла – це сублімація. Частина молекул виривається із тіла, у своїй утворюється газ, що й дає запах. Приклад зворотного процесу – це взимку візерунки на склі, коли пара в повітрі при замерзанні осідає на склі.

На відео показано зміну агрегатних станів речовини.

Контролюючий блок.

1.Після замерзання, вода перетворилася на лід. Чи змінилися, чи при цьому молекули води?

2.У приміщенні користуються медичним ефіром. І через це зазвичай їм там сильно пахне. У якому стані перебуває ефір?

3. Що відбувається з формою рідини?

4.Льод. Це який стан води?

5. Що відбувається, коли замерзає вода?

Домашнє завдання.

Відповісти на питання:

1. Чи можна на половину об'єму посудини заповнити її газом? Чому?

2. Чи можуть бути при кімнатній температурі в рідкому стані: азот та кисень?

3. Чи можуть бути при кімнатній температурі в газоподібному стані: залізо та ртуть?

4.У морозний зимовий день над річкою утворився туман. Який це стан речовини?

Ми вважаємо, що у речовини існує три агрегатні стани. Насправді їх як мінімум п'ятнадцять, при цьому список цих станів продовжує зростати з кожним днем. Це: аморфна тверда, тверда, нейтроніум, кварк-глюонна плазма, сильно симетрична речовина, слабко симетрична речовина, ферміонний конденсат, конденсат Бозе-Ейнштейна та дивна речовина.