Види хімічних кислот. Взаємодія кислот з основами та амфотерними гідроксидами

Розрізняють два види кислот: органічні та неорганічні, відмінності між ними у тому, що перші завжди містять молекули вуглецю.
Органічні надходять до організму з ягодами, овочами, фруктами та молочними продуктами. Деякі кислоти є вітамінами, як, наприклад, вітамін С – аскорбінова.

Неорганічні кислоти теж можуть надходити з продуктами харчування, але можуть вироблятися організмом самостійно. Соляна кислота присутня у шлунковому соку, під її дією гинуть бактерії, що потрапляють у шлунок з їжею. Сірководнева кислота міститься у мінеральній воді.

Застосування кислот

Сірчана кислота посідає перше місце серед кислот. Вона у великих кількостях застосовується для добрив, хімічних волокон, ліків. Нею заповнюють кислотні акумулятори, використовують для вилучення металів із руди. У нафтовій промисловості її застосовують для очищення нафтопродуктів.

Оцтова кислота має бактерицидну дію, її розчин застосовують при консервуванні продуктів харчування, для отримання ліків, при виробництві, у фарбуванні та друкарстві.

Соляна кислота використовується для обробки зон свердловин у нафтовій промисловості.

Азотна кислота відіграє велику роль при виробництві добрив, лаків, барвників, пластмас, вибухових та лікарських речовин.

Фосфорна кислота входить до складу знежирювальних складів для металевих матеріалів перед нанесенням на них захисних складів. Включається до складу речовин для перетворення іржі перед нанесенням фарби, і застосовується як захист від корозії трубопроводів.

Лимонна кислота застосовується при створенні косметичних засобів, як розріджувач і консервант. Завдяки своїм властивостям відбілювати, очищати і в'яжучій дії, вона входить до складу кремів, що очищають, ополіскувачів, кремів від пігментації, фарб для волосся.

Ацетилсаліцилова кислота ефективна при профілактиці захворювань серцево-судинної системи, зменшує утворення тромбів, має аналгетичний ефект, тому застосовується.

Борна кислота також застосовується через свою антисептичну властивість. Її застосовують при педикульоз (вошивості), при лікуванні отитів, кон'юнктивітів, запалень шкірних покривів.

Стеаринова кислота використовується у миловаренні. Додавання її в мило гарантує, що продукт буде робити шкіру гладкою, м'якою і мати заспокійливий ефект.

) та кислотного залишку.

Є кілька визначень кислот та основи, залежно від теорій:

Класифікація кислот.

2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O,

2 CO3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O.

4. У разі багатоосновності кислот вони дисоціюють ступінчасто, тому часто спостерігається утворення кислих солей замість середніх:

KOH + H2S = KHS + H2O.

5. Реакція з індикатором: Лакмус у кислому середовищі стає червоного кольору, метилоранж – червоний, конго червоний – синій.

6. Специфічні властивості кислот:

Кислотаминазиваються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми водню, здатні заміщатися або обмінюватися на атоми металу та кислотний залишок.

За наявністю або відсутністю кисню в молекулі кислоти поділяються на кисневмісні(H 2 SO 4 сірчана кислота, H 2 SO 3 сірчиста кислота, HNO 3 азотна кислота, H 3 PO 4 фосфорна кислота, H 2 CO 3 вугільна кислота, H 2 SiO 3 кремнієва кислота) та безкисневі(HF фтороводородна кислота, HCl хлороводнева кислота (соляна кислота), HBr бромоводнева кислота, HI іодоводородна кислота, H 2 S сірководнева кислота).

Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти кислоти бувають одноосновні (з 1 атомом Н), двоосновні (з 2 атомами Н) та триосновні (з 3 атомами Н). Наприклад, азотна кислота HNO 3 одноосновна, оскільки в молекулі її один атом водню, сірчана кислота H 2 SO 4 – двоосновна і т.д.

Неорганічних сполук, що містять чотири атоми водню, здатні заміщатися на метал, дуже мало.

Частина молекули кислоти без водню називається кислотним залишком.

Кислотні залишкиможуть складатися з одного атома (-Cl, -Br, -I) - це прості кислотні залишки, а можуть - із групи атомів (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - це складні залишки.

У водних розчинах при реакціях обміну та заміщення кислотні залишки не руйнуються:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Слово ангідридозначає безводний, тобто кислота без води. Наприклад,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3 . Безкисневі кислоти ангідридів не мають.

Свою назву кислоти одержують від назви утворює кислоту елемента (кислотообразователя) з додаванням закінчень «ная» і рідше «ва»: H 2 SO 4 – сірчана; H 2 SO 3 – вугільна; H 2 SiO 3 - кремнієва і т.д.

Елемент може утворити кілька кисневих кислот. У разі зазначені закінчення у назві кислот будуть тоді, коли елемент виявляє високу валентність (у молекулі кислоти великий вміст атомів кисню). Якщо елемент виявляє нижчу валентність, закінчення в назві кислоти буде «зайвою»: HNO 3 – азотна, HNO 2 – азотиста.

Кислоти можна одержувати розчиненням ангідридів у воді.У разі, якщо ангідриди у воді не розчиняються, кислоту можна отримати дією іншої сильнішої кислоти на сіль необхідної кислоти. Цей спосіб характерний як для кисневих, так і безкисневих кислот. Безкисневі кислоти отримують так само прямим синтезом з водню і неметалу з подальшим розчиненням отриманої сполуки у воді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H2+S → H2S.

Розчини отриманих газоподібних речовин HCl і H 2 S є кислотами.

За звичайних умов кислоти бувають як у рідкому, і у твердому стані.

Хімічні властивості кислот

Розчини кислот діють на індикатори. Усі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Спеціальні речовини – індикатори дозволяють визначити наявність кислоти.

Індикатори – це речовини складної будови. Вони змінюють своє забарвлення залежно від взаємодії з різними хімічними речовинами. У нейтральних розчинах - вони мають одне забарвлення, у розчинах основ – інше. При взаємодії з кислотою вони змінюють своє забарвлення: індикатор метиловий оранжевий забарвлюється червоний, індикатор лакмус – теж червоний.

Взаємодіють із основами з утворенням води та солі, в якій міститься постійний кислотний залишок (реакція нейтралізації):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Взаємодіють із заснованими оксидами з утворенням води та солі (реакція нейтралізації). Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалась у реакції нейтралізації:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Взаємодіють із металами. Для взаємодії кислот із металами повинні виконуватися деякі умови:

1. метал має бути досить активним по відношенню до кислот (у ряду активності металів він повинен розташовуватися до водню). Чим лівіше знаходиться метал у ряді активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами;

2. кислота має бути досить сильною (тобто здатною віддавати іони водню H+).

При протіканні хімічних реакцій кислоти з металами утворюється сіль і виділяється водень (крім взаємодії металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Залишились питання? Хочете знати більше про кислоти?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Що таке кислота? Можна сказати, що це одна з найпоширеніших хімічних речовин. Ще це найважливіший продукт господарства та сировина для різних галузей хімічної промисловості – майже жоден технологічний процес не обходиться без участі у ньому кислот. А роль кислот у живому організмі? Вони постачають необхідні йому іони водню та інших елементів. Наша підшлункова залоза – мікрозавод із виробництва соляної кислоти, без якої порушується процес травлення. Кислоти входять до складу величезних молекул ДНК і РНК ... Багато цікавого можна розповісти про них. Але все це - ще не відповідь на поставлене питання, яке, як виявилося, скрутне навіть для вчених, які постійно спілкуються з кислотами.

У чому складність? Чому в наш час, коли вдалося розшифрувати структуру найскладніших органічних молекул, коли вчені вже заглядають у середину елементарних частинок, збереглася така заповідна галузь у хімії? Можливо тому, що немає чіткої основи для визначення основної властивості кислот - їх сили.

Це видається неймовірним. Адже перше, що кожен із нас на власному досвіді дізнається про кислоту, якраз і є уявлення про її здатність реагувати на інші речовини. За недбале поводження з сильною азотною кислотою ми розплачуємося опіками на шкірі або, у кращому разі, дірками в одязі, а розчином слабкої кислоти борної промиваємо дітям очі. Відомо, що азотна, сірчана кислоти бурхливо взаємодіють з борною ж майже не вступає в з ними. Та вже давно - з кінця позаминулого століття - хіміки на практиці легко і просто дізнаються, наскільки сильна кислота - для цього вони дивляться, як вона дисоціює (дисоціація - це розщеплення молекули на окремі іони) у водному розчині.

Навіть не кажучи вже про життєвий «метод» визначення сили кислоти, далеко не бездоганне з погляду техніки безпеки, слід визнати, що інші, суто наукові методи, теж мають свої недоліки. Важко систематизувати кислоти по відношенню до металів, оскільки воно визначається як властивостями кислоти, а й властивостями самого металу. Так само і вода - не інертний розчинник: вона зовсім не байдужа до розчиненої в ній кислоти і в принципі може налагодити з нею хімічні взаємини. Отже, поняття «ступінь дисоціації» теж цілком однозначно. Однак воно все ж таки рятує хіміків, що працюють з водними розчинами.

Але спробуйте увійти до становища тих, хто працює з кислотами в неводних розчинах. Їм як бути? Ось якби вдалося пов'язати властивості кислоти зі структурою її молекули.

Давайте ненадовго відвернемося від майже детективного сюжету, що розгортається перед нами, і оглянемося. Ми зауважимо, що на сцені природи п'єси «Хімія» та «Фізика» грають, по суті, ті самі виконавці. Тільки в традиційних хімічних діях атоми і молекули прикриті такими пишними шатами з жахливих назв різних сполук і так скуті хімічними канонами, що за цим так само важко розглянути фізичну основу їх поведінки, як у театрі масок розглянути справжнє обличчя актора. І в нашому випадку з кислотами теж не вдавалося пов'язати властивості молекул кислоти з їхньою внутрішньою електронною структурою. Але якби це сталося, тоді відпала б необхідність у «ворожінні» на воді про силу кислот.

Електронна ковдра

Відносну силу кислоти (тут і скрізь йдеться про протонні кислоти, що містять водень) можна визначити за її здатністю віддавати протон. Тобто через зв'язок атома водню в молекулі кислоти. Вхопимося за цю дороговказ і подивимося, куди вона нас приведе.

Як тільки окремі атоми з'єднуються в молекулу, частина їхнього особистого майна - зовнішні, валентні електрони - усуспільнюється. Вони утворюють електронну ковдру,
закутує всю молекулу. Якщо ковдра поступово прикриває атоми, вони залишаються нейтральними. Але так відбувається тільки в тому випадку, коли атомні партнери однаково притягують до себе електрони. Насправді один із них завжди виявляється сильнішим і частіше стягує їх на себе, оголюючи свого сусіда.

Саме так недружелюбно і веде себе до водню в молекулі кислоти. Від надлишку натягнутих він електронів він перетворюється на негативно заряджений іон кисню, а в водню просвічує позитивний заряд протона. Тепер, окрім звичайних взаємин у вигляді «натягнутого» обміну валентними електронами, між атомами водню та кисню виникає ще й іонний зв'язок – простіше кажучи, тяжіння зарядів різного знака.

Активна поведінка атома кисню призводить до важливих наслідків: змінюється здатність кислоти віддавати при дисоціації у водному розчині протон. Чим сильніше відтягує він електрони атом кисню, тим легше протону у розчині піти з-під його хімічної опіки! І ось чому. Поблизу молекул води є сильні електричні поля. Вони не страшні атомам, добре прихованим електронною ковдрою Однак у кислотах рівноправності немає. Загальні електрони більшу частину часу проводять біля кисню. А позитивно заряджений протон та негативно заряджений іон кисню беззахисні перед дією електричних полів води. Кулонівські сили розщеплюють молекулу. Чим частіше перемагає кисень у боротьбі за володіння електронами, тим більше його електричний заряд, або, як кажуть хіміки, тим більший ступінь іонності зв'язку Н - О. А отже, і ступінь дисоціації кислоти.

Ось ниточка і привела нас до мети. Виявляється, силу кислоти можна пов'язати зі структурою її молекули, а точніше – з ймовірністю знаходження валентних електронів біля кисню. Такі міркування - не новина для хіміків, але в їхніх руках не було відповідного інструменту для вимірювання щільності електронної ковдри у різних місцях молекули. Справа не рухалася з місця доти, поки на допомогу не наспіли фізики.

Плідний альянс

Група співробітників Лабораторії ядерних проблем вперше виявила рідкісну реакцію захоплення негативних пі-мезон протонами - ядрами атомів водню. В результаті протон перетворюється на нейтрон і нейтральний мезон, який дуже швидко розпадається на два гамма-кванти. Елементарна логіка підказує: якщо можна точно встановити факт захоплення мезонів саме воднем, то, отже, пара гамма-квантів видасть присутність навіть одного водневого атома у складній хімічній сполукі. Добре, - скажете ви, - але яке відношення має все це до кислот і взагалі до хімії? Найпряміше.

Найпряміше, хоча спочатку ніхто з авторів цього відкриття не думав, що мезони можуть якось допомогти розібратися саме у властивостях кислот. Фізики були лише здивовані тим, що хімічно пов'язані атоми водню зовсім втрачають властивий вільному водню «апетит» до мезонів і захоплюють їх приблизно тисячу разів рідше. Однак, зацікавившись цим явищем, провели цілу серію вимірювань, опромінюючи мезонами різні речовини, що містять водень. І що виявилося: «апетит» протонів залежить від характеру взаємин атома водню коїться з іншими атомами молекули. Сумнівів не залишалося: ядерна реакція чуйно реагувала на зміну електронної структури молекул. Розроблена модель великих мезомолекул допомогла розібратися у цьому цікавому фізичному явищі.

Разом із втратою "особистого" електрона, протон позбавляється і власного посадкового майданчика для мезону. Ось якщо він випадково застрягне у спільній електронній ковдрі, тобто утворюється велика мезомолекула, тоді у протона з'являється маленький шанс на захоплення мезону. Здійсниться він чи ні – тепер цілком залежить від поведінки атома кисню.

У молекулі кислоти загальними валентними електронами переважно має кисень, а можливість захоплення мезону воднем тим менше, що менше щільність електронів поблизу нього. Значить, варто лише підрахувати, скільки гамма-квантів вилітає з мішені, що опромінюється мезонами, і ми дізнаємося, наскільки сильно електрони відтягнуті від протона, тобто визначимо ступінь іонності зв'язку Н - О!

До використання цього фізичного явища у хімічних дослідженнях дійшли з двох сторін. Фізикам цікаво було використати виявлене ними явище, хімікам хотілося одержати до рук новий метод дослідження.

Альянс виявився плідним, і ось перший успіх. За виміром ймовірності захоплення мезонів протонами в кількох кислотах виявили розподіл щільності загальних електронів у молекулах. А потім ці кислоти розташували в ряд за ступенем іонності зв'язку Н - О. Виявилося, що точно в такому порядку розташовуються кислоти і за ступенем їх дисоціації.

Липкі молекули

Загальну картину благополуччя дещо псувала тільки органічна щавлева кислота: за дисоціацією у водному розчині її відносять до кислот середньої сили, а в дослідах із мезонами вона проявила себе як сильна. У чому ж справа? Невже метод мезонного силоміра просто непридатний тут? Навпаки. Виявилася ще одна можливість. З його допомогою, можливо, вдасться глибше поринути у природу дуже цікавого хімічного явища - водневих зв'язків.

З усього розмаїття існуючих у природі елементів лише деякі, зокрема кисень і азот, особливо небайдужі до водню. Навіть вичерпавши всі свої валентні можливості, вони таки утворюють із воднем сусідньої молекули додаткові, дуже слабкі та багато в чому ще загадкові водневі зв'язки.

За правилами "чистої" хімії воді слід кипіти при температурі -80°С. Про гарячий чай ми могли б тільки мріяти, якби не було водневих зв'язків. Але річ у тому, що вода у склянці, у ванні, в океані - це не просто скупчення окремих молекул, а нескінченний, складний, упорядкований хоровод із склеєних між собою водневими зв'язками частинок води. Кожен атом водню «тримається» як «свій» кисень, а й у кисень сусідньої молекули.

Всім відомий аміак кипить при температурі - 30 ° С, а якби водневих зв'язків, температура опустилася б до -150 ° С! І тоді ця найважливіша хімічна сировина була б так само складно отримувати, як і рідкий азот.

Водневі зв'язки на порядок слабші за звичайні хімічні, але, тим не менш, вплив їх на наше життя величезний. Більше того, саме життя без них було б неможливим. Водневі зв'язки визначають і структуру носія генетичної інформації - подвійної спіралі молекули ДНК, та біологічну активність білків, які здійснюють обмін речовин в організмі.

Історія зі щавлевою кислотою таки допомогла виявити чутливість мезонного методу до цих слабких зчеплень, що виникають між атомами. Очевидно, дволикість щавлевої кислоти також можна пояснити впливом водневих зв'язків. Вони попарно склеюють молекули кислоти так, що атоми водню виявляються затиснутими між двома кисневими - своїм і належать іншій молекулі. Як показують спеціальні досліди у твердій щавлевій кислоті, протон дійсно пов'язаний «по руках та ногах».

Якщо протону, об'єднаному з киснем загальним електронним покривалом, і дуже рідко вдається поніжитися під ним, то становище протона щавлевої кислоти набагато гірше: адже кисень другої молекули теж має надлишком електронів і заряджений негативно. Тому він, трішки притягуючи до себе «чужий» протон, водночас відштовхує його електрони, оголюючи ще більше. А мезонний силомір фіксує додаткову цю силу на електрони з боку сусіднього кисню, і кислота здається сильнішою, ніж вона є насправді.

Робота з кислотами – це лише початок, демонстрація можливостей нового методу. Мезони набувають другої спеціальності Їх здатність швидко розумітися на тому, в яких умовах знаходяться атоми водню в молекулах складних речовин, відкриває перед цими частинками багато хімічних таємниць.

Цінність нового методу – у його можливості виділити зв'язок водню з іншими атомами, незалежно від складності хімічної сполуки. За допомогою мезонів можна промацати реальний розподіл густини валентних електронів у різних молекулах, що містять водень.

Зараз важко сказати, яке застосування мезонного методу виявиться найцікавішим.

План:

Вступ

• 1 Визначення кислоти
• 2 Класифікація кислот
• 3 Хімічні властивості кислот
• 4 Деякі поширені кислоти
  • 4.1 Неорганічні (мінеральні) кислоти
  • 4.2 Органічні кислоти
• 5 Цікаві факти
Примітки

Вступ

Кислоти- складні речовини, які складаються з атомів водню, здатних заміщатися на атоми металів, та кислотних залишків. Вони отримали свою назву через кислий смак більшості кислот. У водних розчинах вони дисоціюють на катіон водню (протон) та аніон кислотного залишку.

За визначенням Льюїса, кислота - це електроліт (речовина, що бере участь у реакціях з переходом електрона), який приймає електронну пару в реакції з основою, тобто речовиною, що віддає електронну пару (див. кислота Льюїса). Теоретично Бренстеда-Лоурі, кислота - речовина, що віддає протон (основа - речовина, що приймає протон).

В рамках теорії електролітичної дисоціації кислота – це електроліт, при електролітичній дисоціації якого з катіонів утворюються лише катіони водню.

Соляна кислота (у склянці)

1. Визначення кислоти

У 1778 р. французький хімік Антуан Лавуазьє припустив, що кислотні властивості обумовлені наявністю в молекулі атомів кисню. Ця гіпотеза швидко довела свою неспроможність, оскільки багато кислот не мають у своєму складі кисню, тоді як багато кисневмісних сполук не виявляють кислотних властивостей. Проте саме ця гіпотеза дала назву кисню як хімічному елементу.

У 1839 німецький хімік Юстус Лібіх дав таке визначення кислотам: кислота - це водневмісну сполуку, водень якої може бути заміщений на метал з утворенням солі.

Першу спробу створити загальну теорію кислот і основ зробив шведський фізикохімік Сванте Арреніус. Згідно з його теорією, сформульованою в 1887, кислота - це сполука, що дисоціює у водному розчині з утворенням протонів (іонів водню H+). Теорія Арреніуса швидко показала свою обмеженість, вона могла пояснити багатьох експериментальних фактів. В наш час вона має головним чином історичне та педагогічне значення.

В даний час найбільш поширені три теорії кислоти та основ. Вони не суперечать одне одному, а доповнюють.

• за теорії сольвосистем, початок якої поклали роботи американських хіміків Кеді та Франкліна, опубліковані в 1896-1905 рр., кислота - така сполука, яка дає в розчині ті позитивні іони, які утворюються при власній дисоціації розчинника (Н 3 О + , NH 4 +). Це визначення добре тим, що не прив'язане до водних розчинів.
• за протонної теорії кислот та основ, висунутої в 1923 р. незалежно датським вченим Йоханнесом Брёнстедом і англійським вченим Томасом Лоурі, кислоти - водневмісні речовини, що віддають при реакціях позитивні іони водню - протони. Слабкість цієї теорії в тому, що вона не включає не містять водню речовини, що виявляють кислотні властивості, так звані апротонні кислоти.
• за електронної теорії, запропонованої в 1923 р. американським фізикохіміком Гілбертом Льюїсом, кислота - речовина, яка приймає електронні пари, тобто акцептор електронних пар. Таким чином, в теорії Льюїса кислотою можуть бути як молекула, так і катіон, що мають низьку енергію вільною молекулярною орбіталлю.
• Пірсон модифікував теорію Льюїса з урахуванням характеристик орбіталей-акцепторів, ввівши поняття жорстких і м'яких кислот та основ (принцип Пірсона або принцип ЖМКО). Жорсткі кислоти характеризуються високою електронегативністю і низькою поляризуемістю атома, що несе вільну орбіталь, м'які кислоти, відповідно, характеризуються низькою електронегативністю і високою поляризуемістю атома, що несе вільну орбіталь.

Слід також зазначити, що багато речовин виявляють амфотерні властивості, тобто поводяться як кислоти в реакціях з основами і як основи - в реакціях з сильнішою кислотою.

2. Класифікація кислот

• За вмістом кисню
  • безкисневі (HCl, H 2 S);
  • кисневмісні (HNO 3).
• За основністю – кількість кислих атомів водню
  • Одноосновні (HNO 3);
  • Двоосновні (H 2 SeO 4 Азелаїнова кислота);
  • Триосновні (H3PO4, H3BO3).
  • Чотириосновні (H 4 CO 4).
  • Шестиосновні
• За силою
  • Сильні – дисоціюють практично повністю, константи дисоціації більше 1×10 −3 (HNO 3);
  • Слабкі – константа дисоціації менше 1×10 −3 (оцтова кислота K д = 1,7×10 −5).
• За стійкістю
  • Стійкі (H2SO4);
  • Нестійкі (H2CO3).
• За належністю до класів хімічних сполук
  • Неорганічні (HBr);
  • органічні (HCOOH);
• За летючістю
  • Летючі (H 2 S, HCl);
  • Нелеткі (H 2 SO 4);
• За розчинністю у воді
  • Розчинні (H 2 SO 4);
  • Нерозчинні (H2SiO3);

3. Хімічні властивості кислот

• Взаємодія з основними оксидами з утворенням солі та води:

• Взаємодія з амфотерними оксидами з утворенням солі та води:

• Взаємодія з лугами з утворенням солі та води (Реакція нейтралізації):

• Взаємодія з нерозчинними основами з утворенням солі та води, якщо отримана сіль розчинна:

• Взаємодія з солями, якщо осад випадає або виділяється газ:

• Сильні кислоти витісняють слабші їх солей:

(В даному випадку утворюється неміцна вугільна кислота, яка відразу ж розпадається на воду та вуглекислий газ)

• З азотною кислотою та концентрованою сірчаною кислотами реакція йде інакше:

• Для органічних кислот характерна реакція етерифікації (взаємодія зі спиртами з утворенням складного ефіру та води):

Наприклад,

4. Деякі поширені кислоти

4.1. Неорганічні (мінеральні) кислоти

• Азотиста кислота
• Азотна кислота
• Борна кислота
• Бромоводородна кислота
• Йодоводнева кислота
• Йодна кислота
• Йодна кислота
• Сірчана кислота
• Соляна кислота
• Ортофосфатна кислота
• Ортокарбонова кислота
• Сірчиста кислота
• Сірководнева кислота
• Фтороводородна кислота
• Хлорновата кислота
• Хлорна кислота
• Хлориста кислота
• Хлорна кислота
• Кремнієва кислота
• Марганцева кислота
• Вугільна кислота
• Синильна кислота
• Плавікова кислота
• Роданістоводнева кислота
• Тіосерна кислота
• Миш'якова кислота
• Молібденова кислота
• Технецієва кислота (пертехнецієва кислота)
• Полонієва кислота
• Плутонієва кислота (H 2 PuO 4)
• Метафосфорна кислота
• Хромова кислота

4.2. Органічні кислоти

• Адипінова кислота
• Азелаїнова кислота
• Акрилова кислота
• Аконітова кислота
• Аскорбінова кислота (вітамін C)
• Валеріанова кислота
• Винна кислота
• Гіалуронова кислота
• Дезоксирибонуклеїнова кислота (ДНК)
• Капронова кислота
• Лауринова кислота
• Лізергінова кислота
• Лимонна кислота
• Олійна кислота
• Малонова кислота
• Молочна кислота
• Сечова кислота
• Мурашина кислота
• Олеїнова кислота
• Пальмітінова кислота
• Пировиноградна кислота
• Пропіонова кислота
• Саліцилова кислота
• Стеаринова кислота
• Оцтова кислота
• Щавелева кислота
• Яблучна кислота
• Бурштинова кислота

5. Цікаві факти

• Підземна тварина голий землекоп має нечутливі до кислоти клітини шкіри навіть за рН менше 3,5.
• У крокодила у шлунку pH буває менше 0,5.