Презентация на тему закон авогадро. Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро

Кто такой Авогадро? Амедео Авогадро (9 августа июля 1856) Родился в Турине. Итальянский учёный, физик и химик.

Образование Итальянский физик и химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья эдди Черрето родился в Турине, в семье чиновника судебного ведомства. В 1792 г. окончил юридический факультет Туринского университета, в 1796 г. стал доктором права. Уже в юности Авогадро заинтересовался естественными науками, самостоятельно изучал физику и математику.

Деятельность Авогадро В 1803 г. Авогадро представил в Туринскую академию свою первую научную работу по изучению свойств электричества. С 1806 г. преподавал физику в университетском лицее в Верчелли. В 1820 г. Авогадро стал профессором Туринского университета; однако в 1822 г. кафедра высшей физики была закрыта и только в 1834 г. он смог вернуться к преподавательской деятельности в университете, которой занимался до 1850 г. В 1804 г. Авогадро становится членом-корреспондентом, а в 1819 – ординарным академиком Туринской академии наук.

Труды Авогадро Научные труды Авогадро посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, что в одинаковых объёмах газов содержится при одинаковых температурах и давлении равное число молекул (закон Авогадро).

Результаты трудов На основе своей гипотезы Авогадро предложил способ определения атомных и молекулярных масс; по данным других исследователей он впервые правильно определил атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Авогадро первым установил точный количественный атомный состав молекул многих веществ (воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, хлора, оксидов азота).

Итог Большинство химиков – современников итальянского учёного не могли отчётливо понять различия между атомом и молекулой. Результаты работ Авогадро как основателя молекулярной теории были признаны лишь в 1860 г. на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ благодаря усилиям С.Канниццаро. По имени Авогадро названа универсальная постоянная (число Авогадро) – число молекул в 1 моле идеального газа. Авогадро – автор оригинального 4- томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии.

«Теория Бутлерова» - Повторение: Биография А. М. Бутлерова. Основное положение современной теории строения соединений. Значение теории строения органических веществ. Теория химического строения А. М. Бутлерова. Наука о пространственном строении молекул- стереохимия. Предпосылками создания теории явились: Памятская СОШ. 2007 г.

«Химия - наука о веществах» - БЕРЦЕЛИУС Йёнс Якоб (1779 г. - 1848 г.). Химия и проблемы охраны окружающей среды. Джон Дальтон (1766-1844 гг.). Современные обозначения химических элементов первые ввёл формулы химических соединений. Химия и общество. Химическое производство существовало уже за 3 – 4 тысячи лет до н. э. Египет. Химия в древности.

«Мир химии» - Органическое соединение состоящее из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Крестик и нолик а). Крестик и нолик г). Р. Чистые вещества и смеси. Превращение веществ, причем таких, в результате которых появляются новые вещества. Азот. Н. Крестик и нолик б). Выполнил учитель Химии МОУ СОШ №24 (ст.

«Аналитическая химия» - Создание отнологического словаря по аналит. химии для семантической сети. План доклада. А «точность» часто приравнивают к термину «precision». Широкова В.И., Колотов В.П., Аленина М.В. Принципы гармонизации терминологии. Источники терминологии. Iupac, гост, iso. В.И.Вернадского РАН. (Федерация Европейских химических обществ).

«Основные теории химии» - 63 химических элемента 1807г.- Й. Берцелиус XVIIIв. –А. Теория радикалов- Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма Теория типов- Ж.Дюма, Ш. Жерар,О. Цели урока. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества? В 1882г. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов».

«История химии» - Атом. А.М. Бутлеров. В 2. Гниение растительных остатков. История химии. Египетские жрецы. 1. Упражнение № 1, 2, 3 на стр. 9- устно. 2. Выберите названия химических явлений. Периодический закон химических элементов 1869 год. Аристотель. Агрикола горное дело. (Изменяется состав, т.К. Получаются новые вещества – коррозия).

Всего в теме 31 презентация

Молярный объем газообразных веществ

Учитель химии МАОУ СОШ № 38

Г. Калининград

Цель урока:

• 1. Закрепить следующие понятия:

количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.

• 2. Закрепить формулы, выражающие взаимосвязь этих величин между собой.
• 3. Научить решать упражнения с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «молярная масса», «количество вещества».

Вопросы для повторения:

• I вариант

• II вариант

• 1. Что такое количество вещества?
• 2. Запишите формулу определения массы вещества.
• 3. Что показывает число Авогадро?
• 4. Какую массу имеет N 2 количеством 0,5 моль?
• 5. Сколько молекул содержится в 1,5 молях NaCl?

• 1. Что такое 1 моль вещества?
• 2. Запишите формулу определения числа молекул.
• 3. Что показывает молярная масса?
• 4. Определите число молекул кислорода в 2 моль О 2 .
• 5. Масса 2 моль воды равна:

Ответы для взаимоконтроля

• I вариант

• II вариант

• 1. Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество атомов (ионов или молекул).

• 1. Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02∙10 23 атомов или молекул этого вещества.

• 2. m = (N/NA) ∙ M

• 2. N = (m/M) ∙ NA

• 3. NA показывает число атомов (ионов или молекул) в 1 моль вещества.

• 4. m = 14 г

• 3. Молярная масса – это масса вещества в количестве 1 моль, (масса 6,02∙10 23 атомов этого вещества).

• 5. N = 9,03∙10 23

• 4. N = 12,04∙10 23

• 5. m = 36 г

Нормальные условия газа

• Давление газа: р = 101,325 кПа

• Температура газа: Т = 273,15 К

• Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную химическую реакцию,

HCl (газ) + NH 3 (газ) = NH 4 Cl (крист.)

• Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:
• 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (все вещества – газообразные)

• Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:
• H 2 + Cl 2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)

• В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что

газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.

Гей-Люссак – французский физик и химик, изучал химические реакции, происходящие между газообразными веществами.

Амедео Авогадро

Итальянский физик и химик, который в 1811 году выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов.

Закрепление: 1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается V m . 2. Количество вещества (ν) или (n) - отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму: ν = V/V m = V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами

Установите соотношение между названием и размерностью величины

• Размерность величины

• Название величины

А. Количество вещества

В. Молярная масса

Г. Масса вещества

Д. Молярный объем

Взаимопроверка. Ответ:

Решите задачи:

1. Какое количество вещества занимает фосфин РН 3 объемом 6,72 л при н.у.?

2. Какой объем при н.у. занимают 4,5 моль угарного газа СО?

3. Какой объем занимают 6,02∙10 24 молекул кислорода О 2 .

4. Определите количество молекул, содержащихся при н.у. в 0,224 л азота N 2 .

5. Определите массу пропана С 3 Н 8 , занимающего при н.у. объем 0,448 л.

Домашнее задание:

• §16 читать,
• выучить формулы количества вещества, формулу относительной плотности газов.
• упр.1-5, с. 85 письменно.

Авогадро пришел к следующему важному заключению: «число молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов». Далее он писал, что теперь «имеется средство очень легкого определения относительных масс молекул тел, которые можно получить в газообразном состоянии, и относительного числа молекул в соединениях». В 1814 году появляется вторая статья Авогадро «Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений». Здесь четко формулируется закон Авогадро: «…равные объемы газообразных веществ при одинаковых давлениях и температурах отвечают равному числу молекул, так что плотности различных газов представляют собою меру масс молекул соответствующих газов». Далее в статье рассматриваются приложения этого закона для определения состава молекул многочисленных неорганических веществ.

Кратер Авогадро (лат. Avogadro) древний ударный кратер в северном полушарии обратной стороны Луны. Название присвоено в честь итальянского учёного, физика и химика Амедео Авогадро () и утверждено Международным астрономическим союзом в 1970 г. Образование кратера относится к донектарскому периоду.

Куцапкина Людмила Васильевна,

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n ) .

Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

-это масса одного моля вещества .

М=[г/моль]

(молярная масса численно равна молекулярной массе)

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N 2 , Cl 2 ,О2 , F 2 … )

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул