Скачать презентацию про авогадро. Постоянная авогадро
Молярный объем газообразных веществ
Учитель химии МАОУ СОШ № 38
Г. Калининград
Цель урока:
- 1. Закрепить следующие понятия:
количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.
- 2. Закрепить формулы, выражающие взаимосвязь этих величин между собой.
- 3. Научить решать упражнения с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «молярная масса», «количество вещества».
Вопросы для повторения:
- I вариант
- II вариант
- 1. Что такое количество вещества?
- 2. Запишите формулу определения массы вещества.
- 3. Что показывает число Авогадро?
- 4. Какую массу имеет N 2 количеством 0,5 моль?
- 5. Сколько молекул содержится в 1,5 молях NaCl?
- 1. Что такое 1 моль вещества?
- 2. Запишите формулу определения числа молекул.
- 3. Что показывает молярная масса?
- 4. Определите число молекул кислорода в 2 моль О 2 .
- 5. Масса 2 моль воды равна:
Ответы для взаимоконтроля
- I вариант
- II вариант
- 1. Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество атомов (ионов или молекул).
- 1. Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02∙10 23 атомов или молекул этого вещества.
- 2. m = (N/NA) ∙ M
- 2. N = (m/M) ∙ NA
- 3. NA показывает число атомов (ионов или молекул) в 1 моль вещества.
- 4. m = 14 г
- 3. Молярная масса – это масса вещества в количестве 1 моль, (масса 6,02∙10 23 атомов этого вещества).
- 5. N = 9,03∙10 23
- 4. N = 12,04∙10 23
- 5. m = 36 г
Нормальные условия газа
- Давление газа: р = 101,325 кПа
- Температура газа: Т = 273,15 К
- Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную химическую реакцию,
HCl (газ) + NH 3 (газ) = NH 4 Cl (крист.)
- Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:
- 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (все вещества – газообразные)
- Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:
- H 2 + Cl 2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)
- В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что
газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.
Гей-Люссак – французский физик и химик, изучал химические реакции, происходящие между газообразными веществами.
Амедео Авогадро
Итальянский физик и химик, который в 1811 году выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов.
V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами " width="640"
Закрепление: 1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается V m . 2. Количество вещества (ν) или (n) - отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму: ν = V/V m = V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами
Установите соотношение между названием и размерностью величины
- Размерность величины
- Название величины
А. Количество вещества
В. Молярная масса
Г. Масса вещества
Д. Молярный объем
Взаимопроверка. Ответ:
Решите задачи:
1. Какое количество вещества занимает фосфин РН 3 объемом 6,72 л при н.у.?
2. Какой объем при н.у. занимают 4,5 моль угарного газа СО?
3. Какой объем занимают 6,02∙10 24 молекул кислорода О 2 .
4. Определите количество молекул, содержащихся при н.у. в 0,224 л азота N 2 .
5. Определите массу пропана С 3 Н 8 , занимающего при н.у. объем 0,448 л.
Домашнее задание:
- §16 читать,
- выучить формулы количества вещества, формулу относительной плотности газов.
- упр.1-5, с. 85 письменно.
Кто такой Авогадро? Амедео Авогадро (9 августа июля 1856) Родился в Турине. Итальянский учёный, физик и химик.
Образование Итальянский физик и химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья эдди Черрето родился в Турине, в семье чиновника судебного ведомства. В 1792 г. окончил юридический факультет Туринского университета, в 1796 г. стал доктором права. Уже в юности Авогадро заинтересовался естественными науками, самостоятельно изучал физику и математику.
Деятельность Авогадро В 1803 г. Авогадро представил в Туринскую академию свою первую научную работу по изучению свойств электричества. С 1806 г. преподавал физику в университетском лицее в Верчелли. В 1820 г. Авогадро стал профессором Туринского университета; однако в 1822 г. кафедра высшей физики была закрыта и только в 1834 г. он смог вернуться к преподавательской деятельности в университете, которой занимался до 1850 г. В 1804 г. Авогадро становится членом-корреспондентом, а в 1819 – ординарным академиком Туринской академии наук.
Труды Авогадро Научные труды Авогадро посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, что в одинаковых объёмах газов содержится при одинаковых температурах и давлении равное число молекул (закон Авогадро).
Результаты трудов На основе своей гипотезы Авогадро предложил способ определения атомных и молекулярных масс; по данным других исследователей он впервые правильно определил атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Авогадро первым установил точный количественный атомный состав молекул многих веществ (воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, хлора, оксидов азота).
Итог Большинство химиков – современников итальянского учёного не могли отчётливо понять различия между атомом и молекулой. Результаты работ Авогадро как основателя молекулярной теории были признаны лишь в 1860 г. на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ благодаря усилиям С.Канниццаро. По имени Авогадро названа универсальная постоянная (число Авогадро) – число молекул в 1 моле идеального газа. Авогадро – автор оригинального 4- томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии.
Амедео Авогадро (1776-1856)Итальянский физик и
химик, который в 1811
выдвинул
молекулярную
гипотезу строения
вещества, установил
один из газовых
законов, названный его
именем.
Биография
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья диЧеррето родился 9 августа 1776 года в Турине – столице
итальянской провинции Пьемонт в семье служащего судебного
ведомства Филиппе Авогадро и Амедео пошел по его стопам –
занялся юриспруденцией – в двадцать лет он получил ученую
степень доктора церковного права.
Юридическая практика не увлекла Амедео, его интересы были
далеки от юриспруденции. В юношеские годы он недолго
посещал
так
называемую
школу
геометрии
и
экспериментальной физики. Когда ему уже исполнилось 25
лет, он стал все свободное время посвящать изучению физикоматематических наук.Трудолюбие и настойчивость принесли свои плоды: в 1803 и
1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил
в Туринскую Академию наук две работы, посвященные теории
электрических и электрохимических явлений, за что и был
избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии.
В первой работе под названием «Аналитическая заметка об
электричестве» он объяснял поведение проводников и
диэлектриков в электрическом поле, в частности, явление
поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили
затем более полное развитие в работах других ученых.
Преподавательская деятельность Авогадро
В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринскомлицее, а затем, в 1809 году, переводится преподавателем
физики и математики в лицей города Верчелли, в котором он
проработал около десяти лет.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской
Академии наук. К этому времени он уже приобрел известность
в кругу своих коллег работами в области молекулярной теории,
электричества и химии. В 1820 году королевским указом
Авогадро назначается первым профессором новой кафедры
высшей физики в Туринском университете.В 1823 году Туринский университет вновь получил кафедру
высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному
французскому математику Огюстену Луи Коши. Спустя два года,
после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и
проработал до 1850 года.
После ухода из университета Авогадро некоторое время
занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты,
а также состоял членом Высшей статистической комиссии,
Высшего совета народного образования и председателем
Комиссии мер и весов.Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в
семейном склепе в Верчелли.
Научная деятельность
Указал (1814 г.) состав многих соединений щелочных и щелочноземельныхметаллов, метана, этилового спирта, этилена.
Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора,
мышьяка и сурьмы – химических элементов, составивших впоследствии
главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 1820-1840 гг. занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел,
теплоемкости и атомные объемы; при этом получил выводы, которые
координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по
удельным объемам тел и современными представлениями о строении
вещества.
Издал труд "Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел"
(1837 - 1841 гг.), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о
нестехиометричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их
геометрии.
Закон Авогадро
В равных объемах различных газовпри одинаковых температуре и
давлении содержится одинаковое
число молекул.
Так
как
молярная
масса
пропорциональна массе отдельной
молекулы, то закон Авогадро можно
сформулировать как утверждение,
что моль любого вещества в
газообразном
состоянии
при
одинаковых
температурах
и
давлениях занимает один и тот же
объем. Число молекул в грамммолекуле
любого
вещества
одинаково. Оно получило название
числа Авогадро.
https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 …) В сего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга
Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества () .
Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро (N A)= 6,02*10 23 моль −1 .
Молярная масса - это масса одного моля вещества. М= [ г/моль ] (молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда
о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»
Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2 2 HCl 1:1:2 2CH 4 C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2 2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2 2 HF 1:1:2 2CH 4 C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2 2CO 1:2
Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 …) Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:
о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)
Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО? Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?
Тема урока:
«Закон Авогадро.
Молярный объём газов»
Презентацию подготовила Грак О.А.,
учитель химии
МКОУ «Тэминская СОШ»
- Систематизировать знания обучающихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса;
- раскрыть сущность закона Авогадро;
- сформировать понятие о молярном объёме газов;
- познакомить со способом решения расчётных задач по химическим уравнениям с использованием величины молярного объёма.
Девиз урока:
У пространства нет размера,
а у знаний нет предела!
Вариант I Вариант II
Отгадайте загадку:
Разгадайте ребус:
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …
Из курса физики. . .
1. Газообразные вещества состоят из молекул (О 2 , Н 2 , N 2 , Cl 2 , Br 2 и др.).
2. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии друг от друга.
3. Газы могут сжиматься и расширяться.
4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.
Вспомним. . .
1 моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙10 23 частиц.
Число частиц в одном моле вещества называется числом Авогадро (N А):
N А = 6,02 ∙10 23
Молярная масса - масса 1 моля вещества:
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Амедео Авогадро
(1776 – 1856)
Итальянский учёный.
В 1811 г. открыл закон,
позже названный его именем.
Следствие из закона:
1 моль любого газа занимает одинаковый объём равный 22,4 л. Этот объём называется молярным – V m
Молярный объём газа – это объём 1 моля данного газа:
V m = V/ или V m = V/n
V m = 22,4 л/моль
Решите задачу:
При взаимодействии железа с кислородом образуется 23,2 г оксида железа (Fe 3 O 4 ). Вычислите объём кислорода, вступившего в реакцию.
Проверьте уравнение реакции:
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Выберите правильный ответ:
0,448 л
- Одним словом выразите тему сегодняшнего урока.
- Подберите к этому слову 2 прилагательных.
- Подберите к этому слову 3 глагола.
- Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова.
- Назовите синоним к первому слову.
Домашнее задание:
§ 46 стр. 153-154 изучить,
решить задачу 3 на стр. 156