რა მარილებს უწოდებენ საშუალოდ. მარილები ქიმიაში: ტიპები და თვისებები

განვიხილოთ მარილების მიღების ყველაზე მნიშვნელოვანი გზები.

ნეიტრალიზაციის რეაქცია . მჟავა და ფუძის ხსნარები შერეულია სასურველი მოლური თანაფარდობით. წყლის აორთქლების შემდეგ მიიღება კრისტალური მარილი. Მაგალითად:

2 . მჟავების რეაქცია ძირითად ოქსიდებთან . სინამდვილეში, ეს არის ნეიტრალიზაციის რეაქციის ვარიანტი. Მაგალითად:

3 . ფუძეების რეაქცია მჟავე ოქსიდებთან . ეს ასევე არის ნეიტრალიზაციის რეაქციის ვარიანტი:

4 . ძირითადი და მჟავე ოქსიდების რეაქცია ერთმანეთთან :

5 . მჟავების რეაქცია მარილებთან . ეს მეთოდი შესაფერისია, მაგალითად, თუ წარმოიქმნება უხსნადი მარილი, რომელიც ნალექს იწვევს:

6 . ფუძეების რეაქცია მარილებთან . ასეთი რეაქციებისთვის მხოლოდ ტუტეები (ხსნადი ფუძეები) არის შესაფერისი. ეს რეაქციები წარმოქმნის სხვა ფუძეს და სხვა მარილს. მნიშვნელოვანია, რომ ახალი ბაზა არ იყოს ტუტე და არ შეუძლია რეაგირება მოახდინოს მიღებულ მარილზე. Მაგალითად:

7. ორი განსხვავებული მარილის რეაქცია. რეაქცია შეიძლება განხორციელდეს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მიღებული მარილიდან ერთი მაინც არის უხსნადი და ნალექი:

დალექილი მარილი იფილტრება და დარჩენილი ხსნარი აორთქლდება სხვა მარილის მისაღებად. თუ ორივე წარმოქმნილი მარილი წყალში ძალიან ხსნადია, მაშინ რეაქცია არ ხდება: ხსნარში არის მხოლოდ იონები, რომლებიც არ ურთიერთობენ ერთმანეთთან:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

თუ ასეთი ხსნარი აორთქლდა, მაშინ მივიღებთ ნარევიმარილები NaCl, KBr, NaBr და KCl, მაგრამ სუფთა მარილების მიღება შეუძლებელია ასეთ რეაქციებში.

8 . ლითონების რეაქცია მჟავებთან . მარილები ასევე წარმოიქმნება რედოქს რეაქციებში. მაგალითად, მეტალების აქტივობის სერიაში წყალბადის მარცხნივ მდებარე ლითონები (ცხრილი 4-3) ანაცვლებენ წყალბადს მჟავებისგან და აერთიანებენ მათ, წარმოქმნიან მარილებს:

9 . ლითონების რეაქცია არალითონებთან . ეს რეაქცია გარეგნულად წვას წააგავს. ლითონი "იწვის" არალითონურ დენში, წარმოქმნის მარილის პაწაწინა კრისტალებს, რომლებიც თეთრ "კვამლს" ჰგავს:

10 . ლითონების რეაქცია მარილებთან . უფრო აქტიური ლითონები აქტივობის სერიაში მარცხნივ, შეუძლიათ ნაკლებად აქტიური გადაადგილება (მდებარეობს მარჯვნივლითონები მათი მარილებიდან:

განვიხილოთ ქიმიური თვისებები მარილები.

მარილის ყველაზე გავრცელებული რეაქციებია გაცვლითი რეაქციები და რედოქსის რეაქციები. პირველ რიგში, განიხილეთ რედოქსის რეაქციების მაგალითები.

1 . მარილების რედოქსული რეაქციები .

ვინაიდან მარილები შედგება ლითონის იონებისა და მჟავის ნარჩენებისგან, მათი რედოქსული რეაქციები პირობითად შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: რეაქციები ლითონის იონის გამო და რეაქციები მჟავის ნარჩენების გამო, თუ ამ მჟავას ნარჩენში რომელიმე ატომს შეუძლია შეცვალოს ჟანგვის მდგომარეობა. .

მაგრამ) რეაქციები ლითონის იონის გამო.

ვინაიდან მარილები შეიცავს მეტალის იონს დადებით ჟანგვის მდგომარეობაში, მათ შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ რედოქს რეაქციებში, სადაც ლითონის იონი ასრულებს ჟანგვის აგენტის როლს. შემცირების აგენტი ყველაზე ხშირად არის სხვა (უფრო აქტიური) ლითონი:

ჩვეულებრივად უნდა ითქვას, რომ უფრო აქტიურ ლითონებს შეუძლიათ გადაადგილებასხვა ლითონები მათი მარილებიდან. ლითონები საქმიანობის სერიაში მარცხნივ (იხ. პუნქტი 8.3) უფრო აქტიურები არიან.

ბ) რეაქციები მჟავის ნარჩენების გამო.

მჟავის ნარჩენები ხშირად შეიცავს ატომებს, რომლებსაც შეუძლიათ შეცვალონ ჟანგვის მდგომარეობა. აქედან გამომდინარე, მარილების მრავალი რედოქსული რეაქცია ასეთი მჟავე ნარჩენებით. Მაგალითად:

2 . მარილების გაცვლის რეაქციები .

ასეთი რეაქციები შეიძლება მოხდეს, როდესაც მარილები რეაგირებენ: ა) მჟავებთან, ბ) ტუტეებთან, გ) სხვა მარილებთან. გაცვლითი რეაქციების ჩატარებისას იღებენ მარილის ხსნარებს. ასეთი რეაქციების ზოგადი მოთხოვნაა ნაკლებად ხსნადი პროდუქტის წარმოქმნა, რომელიც ამოღებულია ხსნარიდან ნალექის სახით. Მაგალითად:

ა) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (ნალექი) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (ნალექი) + HNO 3

ბ) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (ნალექი) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (ნალექი) + K 2 SO 4

გ) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (ნალექი) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (ნალექი) + 2 NaCl

თუ ასეთი გაცვლითი რეაქციების ერთი პროდუქტი მაინც არ ტოვებს რეაქციის სფეროს ნალექის სახით (ზოგჯერ გაზის სახით), მაშინ ხსნარების შერევისას წარმოიქმნება მხოლოდ იონების ნარევი, რომელშიც საწყისი მარილი და რეაგენტი იშლება დაშლისას. ამრიგად, გაცვლის რეაქცია არ შეიძლება მოხდეს.

განმარტება

მარილი- რთული ნივთიერებები, რომლებიც წყალხსნარებში იშლება ლითონის კატიონებად და მჟავა ნარჩენების ანიონებად.

IUPAC-ის განმარტებით, მარილები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებიც შედგება კათიონებისა და ანიონებისგან.

ტიპიური მარილები არის კრისტალური ნივთიერებები იონური კრისტალური ბადით.

მარილების ზოგადი ფორმულა

მარილების ზოგადი ფორმულა: კატ ნ მაგრამმ

როგორც კატიონები, მარილების შემადგენლობა შეიძლება შეიცავდეს ლითონის კათიონებს, ამონიუმის კათიონებს NH 4 +, ფოსფონიუმის PH 4 +, მათ ორგანულ წარმოებულებს, სხვადასხვა კომპლექსურ კატიონებს. ორგანული და არაორგანული მჟავების მჟავა ნარჩენების ანიონები, კარბანიონები და რთული ანიონები მოქმედებენ როგორც ანიონები მარილებში.

მარილის ტიპები

მარილები შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც ნეიტრალიზაციის რეაქციის პროდუქტი შესაბამის მჟავასა და ფუძეს შორის. პროტონების ან ჰიდროქსო ჯგუფების ჩანაცვლების ხარისხიდან გამომდინარე,

• საშუალო (ნორმალური) მარილები- მჟავის მოლეკულაში კათიონების სრული ჩანაცვლების პროდუქტი კათიონებით.

• მჟავა მარილები- მჟავის მოლეკულაში წყალბადის კათიონების ნაწილობრივი ჩანაცვლების პროდუქტი ლითონის კათიონებით. მჟავა მარილები წარმოიქმნება ფუძის ნეიტრალიზაციისას მჟავის სიჭარბით (ანუ ფუძის ნაკლებობის ან მჟავას სიჭარბის პირობებში).

• ძირითადი მარილები- ფუძის ჰიდროქსილის ჯგუფების მჟავე ნარჩენებით არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. ძირითადი მარილები წარმოიქმნება ფუძის სიჭარბის ან მჟავის დეფიციტის პირობებში.

მარილის სტრუქტურაში არსებული კათიონებისა და ანიონების რაოდენობის მიხედვით,

• მარტივი მარილები- მარილები, რომლებიც შედგება ერთი ტიპის კათიონებისა და ერთი ტიპის ანიონებისგან (CuSO 4);
• ორმაგი მარილები- მარილები, რომლებიც შეიცავს ორ განსხვავებულ კატიონს და ერთ ანიონს (KNaSO 4);
• შერეული მარილები- მარილები, რომლებიც შეიცავს ორ განსხვავებულ ანიონს და ერთ კატიონს (Ca(OCl)Cl).

თუ მარილი შეიცავს კრისტალიზაციის წყლის მოლეკულებს, მაშინ ასეთ მარილებს უწოდებენ დატენიანებულიან კრისტალური ჰიდრატები(Na 2 SO 4 10 H 2 O).

კომპლექსური მარილებიშეიცავს კომპლექსურ კატიონს ან კომპლექსურ ანიონს (SO 4, K4 - კალიუმის ტეტრაჰიდროქსიალუმინატი, Na - ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიქრომატი, K4 - კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (H)).

ჰიდრატირებული მარილების სახელები (კრისტალური ჰიდრატები) იქმნება ორი გზით. შეგიძლიათ გამოიყენოთ ზემოთ აღწერილი რთული კათიონების დასახელების სისტემა; მაგალითად, სპილენძის სულფატს SO 4 H 2 0 (ან CuSO 4 5H 2 O) შეიძლება ეწოდოს tetraaquacopper (II) სულფატი. თუმცა, ყველაზე ცნობილი ჰიდრატირებული მარილებისთვის, ყველაზე ხშირად წყლის მოლეკულების რაოდენობა (დატენიანების ხარისხი) მითითებულია სიტყვის რიცხვითი პრეფიქსით. "ჰიდრატი",მაგალითად: CuSO 4 5H 2 O - სპილენძის (I) სულფატის პენტაჰიდრატი, Na 2 SO 4 10H 2 O - ნატრიუმის სულფატის დეკაჰიდრატი, CaCl 2 2H 2 O - კალციუმის ქლორიდის დიჰიდრატი.

მარილების ხსნადობა

წყალში ხსნადობის მიხედვით მარილები იყოფა ხსნად (P), უხსნად (H) და ოდნავ ხსნად (M). მარილების ხსნადობის დასადგენად გამოიყენეთ მჟავების, ფუძეების და მარილების წყალში ხსნადობის ცხრილი. თუ ხელთ არ არის მაგიდა, მაშინ შეგიძლიათ გამოიყენოთ წესები. ისინი ადვილად დასამახსოვრებელია.

1. აზოტმჟავას ყველა მარილი ხსნადია – ნიტრატები.

2. მარილმჟავას ყველა მარილი ხსნადია - ქლორიდები, გარდა AgCl (H), PbCl. 2 (M).

3. გოგირდმჟავას ყველა მარილი - სულფატები ხსნადია, გარდა BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. ნატრიუმის და კალიუმის მარილები ხსნადია.

5. ყველა ფოსფატი, კარბონატი, სილიკატები და სულფიდები არ იხსნება, გარდა Na მარილებისა. + და კ + .

ყველა ქიმიურ ნაერთს შორის მარილები ნივთიერებების ყველაზე მრავალრიცხოვანი კლასია. ეს არის მყარი, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან ფერით და წყალში ხსნადობით. XIX საუკუნის დასაწყისში. შვედმა ქიმიკოსმა ი. ბერცელიუსმა ჩამოაყალიბა მარილების განმარტება, როგორც მჟავების რეაქციის პროდუქტები ფუძეებთან ან ნაერთებთან, რომლებიც მიიღება მჟავაში წყალბადის ატომების მეტალთან ჩანაცვლებით. ამის საფუძველზე მარილები განასხვავებენ საშუალო, მჟავე და ძირითადს. საშუალო ან ნორმალური მარილები არის მჟავაში წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები მეტალთან ერთად.

Მაგალითად:

ნა 2 CO 3 - ნატრიუმის კარბონატი;

CuSO 4 - სპილენძის (II) სულფატი და ა.შ.

ასეთი მარილები იშლება ლითონის კატიონებად და მჟავა ნარჩენების ანიონებად:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

მჟავა მარილები მჟავაში წყალბადის ატომების ლითონით არასრული ჩანაცვლების პროდუქტებია. მჟავა მარილები მოიცავს, მაგალითად, საცხობი სოდა NaHCO 3, რომელიც შედგება ლითონის კატიონის Na + და მჟავე ერთჯერადი დამუხტული ნარჩენი HCO 3 - . მჟავე კალციუმის მარილისთვის ფორმულა იწერება შემდეგნაირად: Ca (HCO 3) 2. ამ მარილების სახელები შედგება საშუალო მარილების სახელებისგან პრეფიქსის დამატებით. ჰიდრო- , მაგალითად:

Mg (HSO 4) 2 - მაგნიუმის ჰიდროსულფატი.

მჟავა მარილების დაყოფა შემდეგნაირად:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

ძირითადი მარილები არის მჟავა ნარჩენების ბაზაში ჰიდროქსო ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები. მაგალითად, ასეთ მარილებს მიეკუთვნება ცნობილი მალაქიტი (CuOH) 2 CO 3, რომლის შესახებაც წაიკითხეთ პ.ბაჟოვის ნაშრომებში. იგი შედგება ორი ძირითადი კატიონის CuOH + და ორმაგად დამუხტული ანიონისგან მჟავა ნარჩენი CO 3 2- . CuOH + კატიონს აქვს +1 მუხტი, ამიტომ მოლეკულაში ორი ასეთი კატიონი და ერთი ორმაგად დამუხტული CO 3 2- ანიონი გაერთიანებულია ელექტრულად ნეიტრალურ მარილში.

ასეთი მარილების სახელები იგივე იქნება, რაც ჩვეულებრივი მარილებისთვის, მაგრამ პრეფიქსის დამატებით ჰიდროქსო-, (CuOH) 2 CO 3 - სპილენძის (II) ჰიდროქსოკარბონატი ან AlOHCl 2 - ალუმინის ჰიდროქსოქლორიდი. ძირითადი მარილების უმეტესობა უხსნადი ან იშვიათად ხსნადია.

ეს უკანასკნელი ასე იყოფა:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

მარილის თვისებები

გაცვლის პირველი ორი რეაქცია ადრე დეტალურად იყო განხილული.

მესამე რეაქცია ასევე გაცვლითი რეაქციაა. იგი მიედინება მარილის ხსნარებს შორის და თან ახლავს ნალექის წარმოქმნა, მაგალითად:

მარილების მეოთხე რეაქცია დაკავშირებულია ლითონის პოზიციასთან ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში (იხ. "ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია"). თითოეული ლითონი ანაცვლებს მარილის ხსნარებიდან ყველა სხვა ლითონს, რომლებიც მდებარეობს მის მარჯვნივ, ძაბვების სერიით. ეს ექვემდებარება შემდეგ პირობებს:

1) ორივე მარილი (როგორც რეაქციაში, ასევე რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი) უნდა იყოს ხსნადი;

2) ლითონები არ უნდა იმოქმედონ წყალთან, ამიტომ I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონები (ამ უკანასკნელისთვის, Ca-დან დაწყებული) არ ანაცვლებენ სხვა ლითონებს მარილის ხსნარებიდან.

მარილების მიღების მეთოდები

მარილების მიღების მეთოდები და ქიმიური თვისებები. მარილების მიღება შესაძლებელია თითქმის ნებისმიერი კლასის არაორგანული ნაერთებისგან. ამ მეთოდებთან ერთად, ანოქსიუმის მჟავების მარილების მიღება შესაძლებელია ლითონისა და არალითონის (Cl, S და ა.შ.) პირდაპირი ურთიერთქმედებით.

ბევრი მარილი სტაბილურია გაცხელებისას. თუმცა, ამონიუმის მარილები, ისევე როგორც დაბალაქტიური ლითონების ზოგიერთი მარილი, სუსტი მჟავები და მჟავები, რომლებშიც ელემენტები ავლენენ უფრო მაღალ ან დაბალ ჟანგვის მდგომარეობას, იშლება გაცხელებისას.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

მარილები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოადგენენ მჟავას წყალბადის ატომების სრული ან არასრული ჩანაცვლების პროდუქტს ლითონის ატომებით, ან ფუძის ჰიდროქსო ჯგუფების მჟავას ნარჩენებით ჩანაცვლების პროდუქტს.

შემადგენლობის მიხედვით მარილები იყოფა საშუალო (Na2SO4, K3PO4), მჟავე (NaHCO3, MgHPO4), ძირითადი (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, ორმაგი (KAl(SO4)2), კომპლექსური (Ag. [(NH3)2]Cl, K4).

საშუალო მარილები

საშუალო მარილებს უწოდებენ მარილებს, რომლებიც წარმოადგენენ შესაბამისი მჟავის წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქტს ლითონის ატომებით ან NH4 + იონით. Მაგალითად:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

შუა მარილის სახელწოდება წარმოიქმნება ანიონის სახელიდან, რასაც მოჰყვება კატიონის სახელი. უჟანგბადო მჟავების მარილებისთვის, მარილის სახელწოდება შედგება არალითონის ლათინური სახელისაგან, სუფიქსის დამატებით. - IDმაგალითად, NaCl არის ნატრიუმის ქლორიდი. თუ არალითონი ავლენს დაჟანგვის ცვალებად ხარისხს, მაშინ მისი სახელის მიხედვით ფრჩხილებში რომაული ციფრებით არის მითითებული ლითონის დაჟანგვის ხარისხი: FeS - რკინის (II) სულფიდი, Fe2S3 - რკინის (III) სულფიდი.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილებისთვის დაბოლოება ემატება ელემენტის სახელის ლათინურ ფესვს. -ზემაღალი ჟანგვის მდგომარეობებისთვის, -ესქვედა პირებისთვის. Მაგალითად,

K2SiO3 არის კალიუმის სილიკატი, KNO2 არის კალიუმის ნიტრიტი,

KNO3 - კალიუმის ნიტრატი, K3PO4 - კალიუმის ფოსფატი,

Fe2(SO4)3 არის რკინის (III) სულფატი, Na2SO3 არის ნატრიუმის სულფიტი.

ზოგიერთი მჟავის მარილებისთვის გამოიყენება პრეფიქსი -ჰიპოდაბალი ჟანგვის მდგომარეობებისთვის და -თითომაღალი ჟანგვის მდგომარეობებისთვის. Მაგალითად,

KClO - კალიუმის ჰიპოქლორიტი, KClO2 - კალიუმის ქლორიტი,

KClO3 არის კალიუმის ქლორატი, KClO4 არის კალიუმის პერქლორატი.

საშუალო მარილების მიღების მეთოდები:

ლითონების ურთიერთქმედება არალითონებთან, მჟავებთან და მარილებთან:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

ოქსიდების ურთიერთქმედება:

ძირითადი მჟავებით BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

მჟავე ტუტეებით 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

ძირითადი ოქსიდები მჟავე Na2O + CO2 = Na2CO3

მჟავების ურთიერთქმედება ფუძეებთან და ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

მარილების ურთიერთქმედება მჟავებთან, ტუტეებთან და მარილებთან:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

საშუალო მარილების ქიმიური თვისებები:

ურთიერთქმედება ლითონებთან

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

ურთიერთქმედება მჟავებთან

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

ურთიერთქმედება ტუტეებთან

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

მარილის ურთიერთქმედება

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

მარილის დაშლა

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

მჟავა მარილები

მჟავა მარილები არის პოლიბაზური მჟავების მოლეკულებში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის ატომებით.

მაგალითად: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

მჟავა მარილის დასახელებისას პრეფიქსი ემატება შესაბამისი საშუალო მარილის სახელს. ჰიდრო-, რაც მიუთითებს წყალბადის ატომების არსებობაზე მჟავას ნარჩენებში.

მაგალითად, NaHS არის ნატრიუმის ჰიდროსულფიდი, Na2HPO4 არის ნატრიუმის ჰიდროფოსფატი, NaH2PO4 არის ნატრიუმის დიჰიდროფოსფატი.

მჟავა მარილების მიღება შესაძლებელია:

პოლიბაზური მჟავების ჭარბი მოქმედება ძირითად ოქსიდებზე, ტუტეებზე და საშუალო მარილებზე:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

მჟავე ოქსიდების ჭარბი მოქმედება ტუტეებზე

NaOH + CO2 = NaHCO3

მჟავა მარილების ქიმიური თვისებები:

ურთიერთქმედება ჭარბ ტუტესთან

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

ურთიერთქმედება მჟავებთან

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

დაშლა

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

ძირითადი მარილები

ძირითადი მარილები არის ჰიდროქსო ჯგუფის არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები პოლიმჟავური ფუძეების მოლეკულებში მჟავე ნარჩენებისთვის.

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

ძირითადი მარილის დასახელებისას, პრეფიქსი ემატება შესაბამისი საშუალო მარილის სახელს. ჰიდროქსო-, რაც მიუთითებს ჰიდროქსო ჯგუფის არსებობაზე. მაგალითად, CrOHCl2 არის ქრომის (III) ჰიდროქსოქლორიდი, Cr(OH)2Cl არის ქრომის (III) დიჰიდროქსოქლორიდი.

ძირითადი მარილების მიღება შესაძლებელია:

მჟავების მიერ ფუძეების არასრული განეიტრალება

ბაზებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება:

• არალითონებით

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• მჟავე ოქსიდებით -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• მარილებით (ნალექი, გაზის გამოყოფა) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

ასევე არსებობს სხვა გზები მისაღებად:

• ორი მარილის ურთიერთქმედება -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ლითონებისა და არამეტალების რეაქცია -
• მჟავე და ძირითადი ოქსიდების კომბინაცია -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• მარილების ურთიერთქმედება ლითონებთან -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

ქიმიური თვისებები

ხსნადი მარილები ელექტროლიტებია და ექვემდებარება დისოციაციის რეაქციებს. წყალთან ურთიერთობისას ისინი იშლება, ე.ი. იშლება დადებითად და უარყოფითად დამუხტულ იონებად - კათიონებად და ანიონებად. ლითონის იონები არის კათიონები, მჟავების ნარჩენები არის ანიონები. იონური განტოლებების მაგალითები:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

ლითონის კათიონების გარდა, მარილებში შეიძლება იყოს ამონიუმის (NH4 +) და ფოსფონიუმის (PH4 +) კათიონები.

სხვა რეაქციები აღწერილია მარილების ქიმიური თვისებების ცხრილში.

ბრინჯი. 3. ნალექის იზოლაცია ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას.

ზოგიერთი მარილი, სახეობიდან გამომდინარე, იშლება ლითონის ოქსიდში და მჟავას ნარჩენებად ან მარტივ ნივთიერებებად გაცხელებისას. მაგალითად, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

რა ვისწავლეთ?

მე-8 კლასის ქიმიის გაკვეთილიდან გავეცანით მარილების თავისებურებებსა და სახეობებს. რთული არაორგანული ნაერთები შედგება ლითონებისა და მჟავების ნარჩენებისგან. შეიძლება შეიცავდეს წყალბადს (მჟავას მარილებს), ორ ლითონს ან ორ მჟავას ნარჩენს. ეს არის მყარი კრისტალური ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება მჟავების ან ტუტეების ლითონებთან რეაქციის შედეგად. რეაგირება ფუძეებთან, მჟავებთან, ლითონებთან, სხვა მარილებთან.

თემის ვიქტორინა

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.6. სულ მიღებული შეფასებები: 202.