წყალში ხსნადი სასუქები. ფოსფორის მჟავის მიღება ინდუსტრიაში

ხსნადობის ხარისხის მიხედვით, ფოსფატური სასუქები იყოფა სამ ჯგუფად:

1. წყალში ხსნადიხელმისაწვდომია ყველა სახის მცენარისთვის. მონოჩანაცვლებული ფოსფატები: Ca (H 2 Po 4) 2, Mg (H 2 Po 4) 2, K 2 H 2 PO 4, NaH 2 PO 4, NH 4 H 2 PO 4 და სხვა სხვადასხვა სახის სუპერფოსფატები.
2. წყალში უხსნადი, მაგრამ სუსტ მჟავებში ხსნადი(მაგალითად, ლიმონი) ან ტუტე-ლიმონის ხსნარებში - დისპსტიტუციური ფოსფატები: CaHPO 4, MgHPO 4 (ნაწილობრივ ხელმისაწვდომია ნალექიანი მცენარეების გამოსაკვებად და ა.შ.).
3. წყალში და სუსტ მჟავებში უხსნადი- სამ შემცვლელი: Ca 3 (Po 4) 2, Mg 3 (PO 4) 2. მცენარეებისთვის ძნელად მისაწვდომი ფოსფატური ქანია. ნაწილობრივ მისი გამოყენება შესაძლებელია კულტურებისთვის, რომელთა ფესვთა სისტემას შეუძლია სუსტი ორგანული მჟავების გამოყოფა (წიწიბურა, მდოგვი, ლუპინი, ბარდა).

ფოსფორის ასიმილაციის კოეფიციენტი ძალიან დაბალია (15-30%) შეყვანილი ხსნადი ფოსფორის მცენარეებისთვის მიუწვდომელ ფოსფატებად სწრაფი გადაქცევის გამო. ამიტომ ნიადაგში მოძრავი ფოსფატების შემცველობის გასაზრდელად რეკომენდებულია ქვიშიან და ქვიშიან ნიადაგებზე P40-60, მსუბუქ თიხნარ და საშუალო თიხნარ ნიადაგებზე P60-90 და მძიმე თიხნარ ნიადაგებზე P90-120.

გრანულირებული სუპერფოსფატი

Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 +2 CaS0 4 (ბრენდი - P20 S11 Ca30)

გრანულირებული სუპერფოსფატიარის ფიზიოლოგიურად მჟავე, წყალში ხსნადი ფოსფატური სასუქი. შეიცავს 30%-ზე მეტ კალციუმის სულფატს, რომელსაც აქვს პრაქტიკული მნიშვნელობა, როგორც გოგირდის წყარო (11%). იგი გამოიყენება სასუქის სისტემებში ძირითადი და წინასწარ თესვისთვის რუსეთის ყველა ნიადაგურ და კლიმატურ ზონაში, ყველა მოსავლისთვის. ახასიათებს ბატარეების ნელი და ერთგვაროვანი გამოშვება. სასუქის შემადგენლობაში შედის მიკროელემენტები: B, Cu, Mn, Mo, Zn. ღირებული სასუქი ჯვარცმული კულტურებისთვის (რაფსი და სხვ.) და პარკოსნები.

სუპერფოსფატი ამონიირებული მარცვლოვანი

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - ხარისხი N3: P17: S12

იგი გამოიყენება სასუქების სისტემებში რუსეთის ყველა ნიადაგურ და კლიმატურ ზონაში. 3% აზოტისა და 17% ფოსფორის გარდა, შეიცავს 12% გოგირდს (40-55% კალციუმის სულფატი CaSO4), რაც განსაკუთრებით ღირებულია ნიადაგებზე, სადაც აუცილებელია სასუქის სისტემაში გოგირდის შემცველი სასუქების დამატებით შეტანა. უმჯობესია გამოიყენოთ პარკოსნები, ჯვარცმული ზეთოვანი თესლები, რომლებიც მოთხოვნადია გოგირდის კვებაზე.

სასუქის შეტანის ნორმები გამოითვლება ნიადაგის აგროქიმიური ანალიზის, კლიმატური პირობების, ბიოლოგიური საჭიროებების და მოსალოდნელი მოსავლიანობის შედეგების საფუძველზე. ზამთრის ხორბლისთვის ამონიირებული სუპერფოსფატის ოპტიმალური მაჩვენებელია 3-6 q/1ჰა, შაქრის ჭარხლისთვის - 5-8 q/1ჰა. წასმის საუკეთესო საშუალებაა ხვნამდე ღეროზე.

მარცვლოვანი ამონიზებული სუპერფოსფატი არის ქიმიურად მჟავე, წყალში ხსნადი სასუქი. ამიაკის მიერ მჟავე მოქმედების ნეიტრალიზაციის გამო იგი არ აჟანგებს ნიადაგს, განსხვავებით სუპერფოსფატისაგან. მას აქვს მინიმუმ 10% უფრო მაღალი ეფექტურობა ტრადიციულ სუპერფოსფატთან შედარებით.

ფოსფორის ფქვილი

Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)

ფოსფორის ფქვილი შეიცავს სამ შემცვლელ ფოსფორს Ca 3 (Po 4) 2 სახით, ჩვენ არ გავხსნით წყალში, არამედ მხოლოდ სუსტ მჟავებში. ფოსფატის ქანის ეფექტურობის გაუმჯობესებისას დიდი მნიშვნელობა აქვს დაფქვის ხარისხს. რაც უფრო პატარაა მით უკეთესი. ნებადართულია დარჩენილი ნაწილაკები, რომლებიც არ გადიან საცრის ხვრელებს 0,18 მმ დიამეტრით, არაუმეტეს 10%.

სასუქში შემავალი ფოსფორი ძნელად მისაწვდომ ფორმაშია. მისი ეფექტურობა იზრდება მჟავე ნიადაგებზე pH=5,6 და ქვემოთ.

ფქვილისგან ფოსფორის ხელმისაწვდომობა კულტურების უმეტესობისთვის დაბალია. მას შეიწოვება მხოლოდ კულტურები, რომელთა ფესვთა სისტემას აქვს მჟავე სეკრეცია, კერძოდ: ლუპინი, წიწიბურა, მდოგვი. მარცვლეული კულტურები ცუდად შთანთქავს ფოსფორს ამ სასუქისგან.

ფოსფორის ფქვილის ეფექტურობა მნიშვნელოვნად იზრდება ორგანული სასუქებით კომპოსტირებისას. ის ხელს უწყობს ფოსფორის გადატანას თესვის ხელმისაწვდომ ფორმებში, განსაკუთრებით თეთრი მდოგვის, რომელიც კარგად შთანთქავს მას. შემდეგი კულტურა უკვე იყენებს ფოსფორს, რომელიც გამოიყოფა ბიომასის დაშლის დროს.

ფოსფორის ფქვილის გამოყენების ნორმა ძირითადი კულტივირებისთვის არის 5-20 ცენტნერი / 1 ჰა 5-6 წელიწადში ერთხელ ნიადაგის ფოსფორით და განსაკუთრებით კალციუმით უზრუნველყოფის მიზნით. ეს სასუქი, პირველ რიგში, კარგი მელიორატორია ნიადაგის რადიკალური გაუმჯობესებისთვის, კერძოდ, ამცირებს მის მჟავიანობას.

ისეთ სასუქებში, როგორიცაა ნიტროფოსი და ნიტროფოსკა, ფოსფორის ნახევარზე მეტი ძნელად მისადგომ მდგომარეობაშია. ამიტომ მიზანშეწონილია მათი შეტანა მჟავე ნიადაგებზე ძირითად სასუქში (სახნავად).

ფოსფორიანი სასუქები(ქიმი.-ტექ.). - სასუქებს უწოდებენ ბუნებრივი წარმოშობის ან ხელოვნურად მომზადებულ სხვადასხვა ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავს მცენარეთა კულტურისათვის ერთ-ერთ ყველაზე ძვირფას კომპონენტს - ფოსფორს მცენარეთა მიერ მეტ-ნაკლებად ადვილად შეთვისებული ნაერთების სახით. ასეთი ნაერთებია ფოსფორის მჟავას მარილები, წყალში ხსნადი უკვე მზა კომერციულ პროდუქტში ან ადვილად წარმოიქმნება მასში ნიადაგში მომხდარი სხვადასხვა ქიმიური პროცესების გავლენის ქვეშ. F. სასუქები, ფოსფორთან ერთად, ჩვეულებრივ შეიცავს სხვა კომპონენტებს, რომლებიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ მცენარის ცხოვრებაში, როგორიცაა აზოტი, გოგირდი, კალიუმი და ა.შ. ძვლები), ფქვილი ცხოველის ხორციდან, თევზიდან, რქებიდან, სუპერფოსფატებიდან, თომას წიდის ფქვილიდან და ა.შ. ამ სტატიაში განვიხილავთ სუპერფოსფატების და თომას წიდის ფქვილის მომზადებას, შემდეგ კი სხვადასხვა F. სასუქების ქიმიური ანალიზის მეთოდებს. ნიადაგში F. სასუქების როლის შესახებ - იხილეთ დოქტრინა სასუქის შესახებ.

სუპერფოსფატები.სუპერფოსფატების ძირითადი კომპონენტია წყალში ხსნადი მჟავა ფოსფორ-კალციუმის მარილი Ca (H 2 PO 4) 2, რომელიც მიიღება თაბაშირ CaSO 4-თან ერთად გოგირდმჟავას მოქმედებით საშუალო ფოსფორ-ცაცხვის მარილზე Ca 3 (PO 4) 2. , მაგალითად:

Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 + CaSO 4.

სუპერფოსფატის მისაღებად შეიძლება გამოყენებულ იქნას ფოსფორ-ცაცხვის მარილით მდიდარი ყველა ნივთიერება; ტექნოლოგიაში, სუპერფოსფატის წარმოებისთვის მასალის არჩევისას, დიდი ყურადღება ეთმობა მასში სხვა ნაერთების არსებობას, რომლებსაც შეუძლიათ არახელსაყრელი როლი შეასრულონ წარმოებისთვის. ასეთი ნაერთებია ძირითადად CaCO 3 ნახშირბად-ცაცხვის მარილი, რომელიც ხშირად გვხვდება Ca 3 (PO 4) 2-თან ერთად და რკინისა და ალუმინის ოქსიდებთან (Fe 2 O 3 და Al 2 O 3). ნახშირბად-ცაცხვის მარილი გოგირდმჟავას მოქმედებით იშლება განტოლების მიხედვით:

CaCO 3 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + CO 2 + H 2 O,

ნახშირორჟანგის გამოყოფა და თაბაშირში გადატანა და, ამრიგად, გოგირდმჟავას ნაწილი იხარჯება არაპროდუქტიულად. რკინის და ალუმინის ოქსიდები საზიანოა იმ თვალსაზრისით, რომ სუპერფოსფატის შენახვისას ისინი თანდათან მოქმედებენ წყალში ხსნად მჟავა ფოსფორ-ცაცხვის მარილზე Ca (H 2 PO 4) 2 და გარდაქმნიან მას უხსნად CaHPO 4 მარილში, მაგალითად:

2Ca (H 2 PO 4) 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2CaHRO 4 + 2FePO 4 + 3H 2 O,

და პროდუქტის ღირებულება იკლებს. სუპერფოსფატის მოსამზადებლად გამოყენებული ნედლეული იყოფა ორ დიდ ჯგუფად: I) ხელოვნური პროდუქტებიდა ნაგავისხვა ინდუსტრიები; ესენია: ძვლის ფქვილი, ძვლის ნახშირი, ძვლის ნაცარი; II) ბუნებრივი ფოსფატები:კოპროლიტები, ფოსფორიტები, ფოსფატის გუანო და ა.შ. ძვლის ფქვილთან დაკავშირებით იხილეთ ძვლები. ძვლის ნახშირი მიიღება ძირითადად შაქრის ქარხნებიდან, მას შემდეგ, რაც ის შეწყვეტს შაქრის ხსნარების გაუფერულებას; მისი ნაწილი მოდის ძვლის წვის ქარხნებიდან, როგორც ნარჩენები (ჯარიმები) შაქრის ქარხნებისთვის ძვლის ნახშირის დაწურვისა და დახარისხებისას. რაც უფრო გრძელია ძვლის ნახშირი გამოიყენება შაქრის ქარხანაში, მით უფრო ხშირად შეიცავს ნახშირბად-ცაცხვის მარილს და ნაკლებ ფოსფორის მჟავას, რომელიც იკარგება ნახშირის „გამოცოცხლების“ დროს; კერძოდ, იგი მცირეა (25% Ca 3 (RO 4) 2 და ნაკლები) ნახშირის მტვერში, რომელიც ნახშირის გარეცხვისას წყალმა ჭუჭყის სახით წაიტანა და გროვდება და დევს სპეციალურ ავზებში ჭაბურღილში. ინახავდა ქარხნებს. ძალიან ხშირად ძვლის ნახშირი ჭედავს ქვიშის დამატებით, ზოგჯერ კი საერთოდ არ შეიცავს ფოსფორის მჟავას და სხვა არაფერია თუ არა ნარჩენი ბიტუმიანი ფიქალების გამოხდისას; ამიტომ, სუპერფოსფატის მცენარეში ძვლის ნახშირის მიღებისას, ის აუცილებლად უნდა შემოწმდეს. ძვლის კარგ ნახშირში არის 65-70% კალციუმის ფოსფატი (რაც შეესაბამება 30,5-33% ფოსფორმჟავას, P 2 O 5), 10% კალციუმის კარბონატს და ამდენივე წყალს; დანარჩენი შედგება ქვიშისა და ქვანახშირისგან. ძვლის ნაცარი ძირითადად ამერიკიდან მოდის, სადაც დიდი რაოდენობით მსხვილფეხა რქოსანი პირუტყვი სცემდა პრერიებს და ძვლები აალებადი მასალაა. ძვლის ნაცარი უფრო მდიდარია ფოსფორით, ვიდრე ძვლის ნახშირი (75-80% Ca 3 (PO 4) 2 და 5-6% CaCO 3). სუპერფოსფატის ძირითადი მასა მზადდება ბუნებრივი ფოსფატებისგან. სუპერფოსფატის მომზადების ოპერაცია ძალიან მარტივია. უპირველეს ყოვლისა, წარმოებისთვის განკუთვნილი მასალა იჭრება, ხოლო ფოროვანი ნივთიერებები, როგორიცაა ძვლის ნახშირი ან ნაცარი, რომლებიც ადვილად გაჟღენთილია გოგირდის მჟავით, იჭრება ზომამდე. მდოგვიმარცვლეული; Baker-guano არის sifted და დაფქული; ყველა მყარი, მკვრივი მასალა უნდა გადაიზარდოს ფხვნილად. ამ მიზნით მათ ჯერ უხეშად ამტვრევენ და შემდეგ წისქვილში ფქვავენ; ყველაზე შესაფერისია ბურთის წისქვილები. ნახ. 1 და 2 გვიჩვენებს ერთ-ერთ მათგანს ორ სექციაში.

იგი შედგება ძლიერი ლილვისგან ვდა ბარაბანი, რომელიც წარმოიქმნება 8 გისოსებით A 1, A 2 ..., რომელზედაც დევს სხვადასხვა ზომის თუჯის მძიმე ბურთები. გისოსები გარკვეულწილად ბრუნავს საყრდენებში ადა მისი კიდეები ბ, გეყრდნობა სპეციალურ ღარულ გამონაზარდებს, რომლებიც გარედან ერთმანეთთან არის დაკავშირებული მრავალი ნახვრეტით. გ;მასზე არის ტილო. ეს არის სადაც sifting ხდება. ლილვი ვამოძრავებს მანქანა საბურავები დ, დ 1 და მექანიზმი ეფ.სახეხი მასალა იკვებება ძაბრის მეშვეობით E;წვრილი მტვერი გადის საცერში და საცერში და გროვდება უჯრაში მ;გისოსების მოძრაობიდან გაფცქვნილი ფქვილი ისევ ბარაბნეში ვარდება და თუჯის ბურთულებით იხეხება. დაფქვა უნდა იყოს ძალიან საფუძვლიანი, რადგან გოგირდის მჟავით დამუშავებისას ფოსფატის დიდი ნაწილაკები მოქცეულია თაბაშირში, რაც აჩერებს მჟავას მარცვალში შესვლას. შემდეგ დაქუცმაცებულ მასალას ამუშავებენ გოგირდის მჟავით. გოგირდმჟავას ჩვეულებრივ იღებენ განზავებულ, ე.წ. კამერის მჟავა 53 ° B., სცემს. in. 1.580; მასში არსებული წყალი ნაწილობრივ აორთქლდება ფოსფატის დაშლის დროს, ნაწილობრივ უერთდება თაბაშირს და ამიტომ, მჟავით დამუშავების შემდეგ, ჩვეულებრივ, სრულიად მშრალი პროდუქტი მიიღება. ზოგჯერ გოგირდის მჟავა მიიღება ნარჩენებად სხვა ინდუსტრიებიდან, მაგალითად. ნიტრობენზოლის, ნიტროცელულოზის მომზადებიდან, მზის ზეთების გამწმენდიდან. გოგირდის მჟავას რაოდენობა გამოითვლება მასალის ანალიზის საფუძველზე, კალციუმის ფოსფატის და კალციუმის კარბონატის გარდა. ხშირად სუპერფოსფატამდე მიმავალი მასალა შეიცავს უამრავ წყალს; მშრალი პროდუქტის მისაღებად, როგორც ამას პრაქტიკა მოითხოვს, მხედველობაში მიიღება ეს წყალი; მასალა წინასწარ გაშრება, ან, კიდევ უფრო მარტივი, იღებენ უფრო ძლიერ მჟავას დასაშლელად. გოგირდმჟავასთან შერევა სხვადასხვა გზით ხდება. მცირე წარმოებისას ამ დანიშნულებას ემსახურება შიგნიდან ტყვიით მოპირკეთებული ხის ჭურჭლები. სათანადო რაოდენობის გოგირდმჟავას დაასხით, მასას ურევენ ნიჩბით ან რკინის პოკერით; ხდება ძალიან ენერგიული რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ნახშირორჟანგის გამოყოფა და დიდი რაოდენობით სითბო. მასა, თავდაპირველად თითქმის თხევადი, იწყებს თანდათან შესქელებას და ბოლოს მთლიანად მკვრივდება; მას შემდეგ იღებენ, აწყობენ გასაციებლად, შემდეგ აჭრიან და აცერებენ. ზოგიერთი ქარხანა ხის ჭურჭლის ნაცვლად მიწაში აწყობს არაღრმა ქვის ავზებს, რომელთა ჩატვირთვა-გადმოტვირთვა ეტლებით ადვილად შეიძლება. ავზი ზემოდან დახურულია სახურავით, რომელშიც არის გამოსაბოლქვი მილისკენ მიმავალი ღიობი; მასში შედის ჯანმრთელობისთვის მავნე მოქმედი აირები, როგორიცაა, მაგალითად, წყალბადის ფტორი, წყალბადის ქლორიდი და ა.შ.. გოგირდმჟავასთან ფოსფატების დაშლის მექანიკური მოწყობილობებიდან საკმაოდ მარტივი აპარატურა ნაჩვენებია ნახ. 3.

იგი შედგება ბრტყელი ცილინდრული დახურული ავზისგან მაგრამ,რომელშიც ლილვი ბრუნავს დორი ჯვრით AT, აღჭურვილია ფსკერამდე მიმავალი პირებით FROM, მილი ეემსახურება დაშლის დროს წარმოქმნილი აირების ამოღებას. მას მიჰყავს ბუხარი და გამონაბოლქვი აირები ზოგჯერ წყლით ირეცხება, რათა შეინარჩუნოს მჟავა ორთქლი. როდესაც დაშლა დასრულდა, აპარატის ბოლოში იხსნება ჩამკეტი და მისი შიგთავსი იყრება ქვემოთ მდგარ ურნაში და ტრანსპორტირდება საწყობებში. დიდ მცენარეებში ფოსფატების დაშლა ხორციელდება მუდმივად მოქმედ აპარატებში, რომლის მაგალითი ნაჩვენებია ნახ. ოთხი.

იგი შედგება დახრილი მილისგან, რომელშიც ბრუნავს ხვეული ამრევი. შესარევი მასალები შედის მილის ზედა ნაწილში და გამოდის მეორე ბოლოდან. გამკვრივების შემდეგ სუპერფოსფატი ექვემდებარება დაფქვას. სუპერფოსფატად გადაქცევის უმარტივესი გზა არის ძვლის ნახშირი; ძვლის ფქვილის გამოყენებისას ისინი ხშირად ცდილობენ მიიღონ აზოტით მდიდარი პროდუქტი; ამისთვის მზა სუპერფოსფატს უმატებენ დაქუცმაცებულ რქას, ტყავს და ა.შ.. ორგანული აზოტოვანი ნივთიერებების ნაცვლად სუპერფოსფატს უმატებენ ამონიუმის მარილებს - ძირითადად ამონიუმის სულფატს (უზრუნველყოფენ, რომ არ შეიცავდეს მცენარეულობისთვის საზიანო როდანიდის მარილებს) ან ჩილეს. მარილიანი. ადვილად გარდაიქმნება სუპერფოსფატებად და სხვადასხვა სახის ფოსფატ გუანოდ, მაგალითად. ბეიკერ-გუანო; მაღალი წყლის შემცველობით, ისინი უნდა გაშრეს. ყველაზე რთული ოპერაციაა ფოსფორიტები. სუპერფოსფატების წარმოებისას აუცილებელია ვიბრძოლოთ იმის უზრუნველსაყოფად, რომ, თუ ეს შესაძლებელია, მთელი ფოსფორ-ცაცხვის მარილი გარდაიქმნება მჟავე მარილში; ფაქტია, რომ საშუალო მარილი Ca 3 (RO 4) 2 თანდათანობით გარდაქმნის მჟავას მარილს უხსნად მდგომარეობაში:

Ca (RO 4) 2 + Ca 3 (RO 4) 2 \u003d 4CaHPO 4.

უფლებამოსილი ორმაგი სუპერფოსფატიხელოვნებაში ცნობილია პროდუქტი, რომელიც მზადდება თავისუფალი ფოსფორის მჟავას მოქმედებით ფოსფატ გუანზე და ფოსფორით მდიდარ სხვა მასალებზე, რომელიც შეიცავს წყალში ხსნად ფოსფორის მჟავას 42%-მდე. წარმოების ინტერესი მდგომარეობს იმაში, რომ თავად ფოსფორის მჟავა მზადდება სუპერფოსფატად გადაქცევისთვის შეუფერებელი მასალებისგან. წვრილად დაფქულ ფოსფორიტს ურევენ განზავებულ 20% გოგირდის მჟავას, მიიღება იმ რაოდენობით, რაც საჭიროა მთელი ფოსფორმჟავას თავისუფალ მდგომარეობაში იზოლირებისთვის Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 3 რეაქციით. PO 4 + 3CaSO 4, რა თქმა უნდა, კალციუმის კარბონატის გაანგარიშებით. მჟავა მიიღება სუსტად, რადგან ასეთი მჟავა ნაკლებად მოქმედებს ფოსფორ-რკინის მარილებზე. ფოსფორიტის დაშლა ხორციელდება ხის დიდ ჭურჭელში, რომელიც აღჭურვილია ამრევით. დაშლისას 2000 კილომდე. ფოსფორიტის ტემპერატურა. იზრდება 50-60 ° -მდე; ორი საათის შემდეგ, დაშლა თითქმის მთავრდება და რჩება 1-2% ფოსფორის მჟავა, რომელიც არ გადავიდა ხსნარში; სითხე, ნარჩენებთან ერთად, ჩაედინება სხვა ქვაბში შემრევით, ნებადართულია გაცივდეს 35 ° -მდე და შემდეგ გაფილტრული; გოგირდმჟავაში გაუხსნელი ნარჩენი გროვდება ფილტრზე და გარეცხილია წყლით. ფილტრატს ემატება ფოსფორის მჟავით მდიდარი სარეცხი წყლები (5%-მდე), ხოლო დანარჩენი მიდის გოგირდმჟავას გასაზავებლად. დარჩენილი ნაწილი, რომელიც შეიცავს 1-3% ფოსფორმჟავას, იყიდება სუპერფოსფატ-თაბაშირის სახელწოდებით. ფილტრატი შეიცავს 7-დან 10% P 2 O 5-მდე; იგი ექვემდებარება აორთქლებას ბრტყელ ჭურჭელში, სანამ არ გასქელდება 56 ° B-მდე, რაც შეესაბამება 50% P 2 O 5 შემცველობას; შემდეგ მას ასხამენ სპეციალურ ავზებში, სადაც გაცივდება. ფოსფორის მჟავას ხსნარი შერეულია ფოსფორის მჟავით მდიდარ ფოსფატებთან მიქსერებში იმ პროპორციით, რომ Ca 3 (PO 4) 2 გარდაიქმნას ხსნად მჟავას მარილში განტოლების მიხედვით:

Ca C (PO 4) 2 + 4H C PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2.

12 საათის შემდეგ, როცა მასა ძლიერ შესქელდება, გამოიღებენ მიქსერიდან, აშრობენ რამდენიმე დღის განმავლობაში 80° - 100° ტემპერატურაზე გახურებულ ჰაერში და აწურებენ დეზინტეგრატორებში.

თომას წიდის ფქვილი.ფოსფორით მდიდარი რკინის მადნების დამუშავებისას, როგორც ცნობილია, გამოიყენება თომასინგი (თომას მეთოდი), რომელიც მდგომარეობს იმაში, რომ აფეთქების ღუმელში მიღებული თუჯის დნება და აფეთქება ბესემერის გადამყვანებში დოლომიტის ქუსლით, დამატებით. ცაცხვი, ხოლო თუჯის მთელი ფოსფორი გადადის წიდაში. ახალი თომას წიდა არის მყარი ბუშტუკოვანი მასა კრისტალური ჩანართებით. ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია წიდების შემადგენლობის კონცეფცია:

მრავალი გამოკვლევა აჩვენებს, რომ ფოსფორის მჟავა გვხვდება თომას წიდაში, ძირითადად ნაერთის Ca 4 P 2 O 9, ფოსფორმჟავას ძირითადი მარილის Ca 3 (PO 4) 2 CaO ან, შესაძლოა, უცნობი მარილის სახით. დიფოსფორის მჟავა (HO) 8 P 2 O. ფოსფორის მჟავის მნიშვნელოვანი შემცველობა წიდაში, რომელიც მეტალურგიულ ქარხნებში უსარგებლო ნარჩენები იყო, მისცა წიდა სასუქად გამოყენების იდეა. არასასიამოვნო იყო თომას წიდების გამოყენება სუპერფოსფატში გადასამუშავებლად, მათში რკინის მაღალი შემცველობის გამო, მაგრამ ეს მალე ზედმეტი აღმოჩნდა, რადგან ექსპერიმენტებმა აჩვენა, რომ ფოსფორის მჟავა წიდაში არის ისეთ ნაერთში, რომელიც ადვილად იშლება ნიადაგში. ჰაერით ნახშირორჟანგი და წყალი, და ფოსფორის მჟავა ხდება ხსნადი. ერთადერთი მკურნალობა, რომელსაც ყველაზე ხშირად ექვემდებარება თომას წიდები, არის მათი დაფქვა, რათა უკეთ შეერიოს ნიადაგს. შლაკებს ჯერ უხეშად ამტვრევენ, შემდეგ ფრთხილად ფქვავენ ბურთულ ქარხნებში. ითვლება, რომ უფრო მოსახერხებელია წიდების მიღება, რომლებიც უკვე დადებულია ერთი წლის განმავლობაში.

F. სასუქების ანალიზი. სასუქების ფოსფორის შესწავლისას მათში ძირითადად განისაზღვრება შემდეგი კომპონენტების შემცველობა: ფოსფორი, აზოტი, რკინა, ალუმინი, კალიუმი, წყალი და ნაცარი და ზოგჯერ ნახშირორჟანგი, ფტორი და სხვა. ძირითადად ფოსფორის მჟავას კირქოვანი მარილების სახით. 4 ტიპის Ca (H 2 PO 4) 2, CaHRO 4, Ca 3 (RO 4) 2 და Ca 3 (RO 4) 2 ∙CaO; გარდა ამისა, ისინი შეიძლება შეიცავდეს ალუმინის, რკინის, ამონიუმის, კალიუმის და სხვ. პრაქტიკაში შემუშავებულია ფოსფატის მარილების ცნობილი კლასიფიკაცია, რომელიც გვხვდება სასუქებში. განასხვავებენ „წყალში ხსნად ფოსფორის მჟავას“ – იმ მჟავას, რომელიც წყალში ხსნადი მარილების სახითაა, მაგალითად. მჟავა ფოსფორ-ცაცხვის მარილი Ca (H 2 PO 4) 2, ტუტე ფოსფატის მარილები და სხვ.; ყველა სხვა ფოსფორის მჟავას ეწოდება "უხსნადი ფოსფორის მჟავა". წყალში უხსნადი ფოსფატის მარილები, მაგ. CaHRO 4, Ca 3 (RO 4) 2 ∙CaO, Ca 3 (RO 4) 2 ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ამონიუმის ციტრატთან და ლიმონმჟავასთან მიმართებაში. CaHPO 4 შემადგენლობის კალციუმის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება, როგორც ზემოთ აღინიშნა, სუპერფოსფატებში Ca (H 2 PO 4) 2 მჟავა მარილისგან რკინისა და ალუმინის ოქსიდის ზემოქმედებით და ამით ახასიათებს მის ცვლილებას დროთა განმავლობაში, ადვილად იხსნება. ამონიუმის ციტრატის წყალხსნარში და, შესაბამისად, ამ მარილების ფოსფორის მჟავას (და მსგავს მარილებს) ეწოდება "ლიმონმჟავას მარილში ხსნადი ფოსფორის მჟავა (citralösliche)". შემადგენლობის მარილი Ca 3 (RO 4) 2 ∙CaO, ძალიან დამახასიათებელია ტომასის წიდებით მიღებული სასუქებისთვის, იხსნება ამონიუმის ციტრატის სუსტ წყალხსნარში, აგრეთვე განზავებულ ლიმონმჟავაში; ამის წყალობით გამოირჩევა "ფოსფორის მჟავა, ლიმონმჟავაში ხსნადი". (Citronensäurelösliche)“. კალციუმის საშუალო მარილი Ca 3 (RO 4) 2 და ალუმინის და რკინის მსგავსი მარილები არ იხსნება ზემოთ მოცემულ პირობებში. სასუქების ფ.-ის ანალიზის დროს ზოგჯერ დგინდება მათში ფოსფორმჟავას საერთო შემცველობა. F. სასუქებში აზოტი არის აზოტოვანი ორგანული ნაერთების სახით, აზოტმჟავას მარილების და ამონიუმის მარილების სახით. მის განმარტებასთან დაკავშირებით იხილეთ სტატია ნიტრომეტრია. ზოგადად, სასუქების ფ.-ს დარჩენილი კომპონენტების განსაზღვრაზე განსაკუთრებული არაფერი შეიძლება ითქვას. მოდი თანმიმდევრულად განვიხილოთ ფ. სასუქები. ანალიზის შედეგი, როგორც ზოგადად ყველა ტექნიკური ანალიზის შემთხვევაში, განისაზღვრება, პირველ რიგში, იმით, თუ როგორ არის აღებული ან შედგენილი შესასწავლი მასალის ნიმუში და მეორეც, განსაზღვრის რა მეთოდით იქნა გამოყენებული. რაც შეეხება ანალიზისთვის ნიმუშის მომზადებას, აქ დაცულია ყველა ჩვეულებრივი ზოგადი წესი, რაც შესაძლებელს ხდის რეალურად მიიღოთ შუაშესწავლილი მასალის ნიმუში; შესაბამისი სინჯის აღების შემდეგ, მყარი უნდა დაიმსხვრა და შეურიოს გაცრის გზით, რბილი აურიეთ ხელით; ნიმუშის გაგზავნისა და შენახვისას სიფრთხილის ზომები უნდა იქნას მიღებული აქროლადი ნივთიერებების (წყალი და ა.შ.) დაკარგვისა და სხვა ცვლილებების წინააღმდეგ და ა.შ. განსაზღვრის მეთოდის არჩევანი დამოკიდებულია იმაზე, არის თუ არა საჭირო ქიმიკოსისგან სავარაუდო შედეგის მიღება. (პრაქტიკისთვის ცნობილი და საკმარისი სიზუსტით) და შესაძლოა, მოცემული პრობლემის სწრაფი ან შესაძლოა ზუსტი გადაწყვეტაა საჭირო, სადაც სამუშაოსთვის საჭირო დრო მეორეხარისხოვან როლს ასრულებს.

სუპერფოსფატი.დადგენისთვის ტენიანობააიღეთ ნიმუში 10 გრ. და გააშრეთ 3 საათის განმავლობაში 100°-ზე. დადგენისთვის ფოსფორისმაწონი, ხსნადიწყალში სუპერფოსფატი ამოღებულია წყლით. ამისათვის ჩადეთ ნიმუში 20 გრ. ლიტრიან კოლბაში ჩაასხით 800 კბ. სმ წყალი და ენერგიულად შეანჯღრიეთ 30 წუთის განმავლობაში; ეს უკანასკნელი ჩვეულებრივ კეთდება მექანიკურად, სპეციალური მბრუნავი აპარატის დახმარებით. შერყევის შემდეგ სითხეს უმატებენ წყალს ლიტრამდე, ენერგიულად შეანჯღრევენ და ფილტრავენ. როგორც წესი, მიღებული გამჭვირვალე ხსნარიდან იღებენ 50 კბ. სმ (შეესაბამება აღებული ნიმუშის 1 გ) და ფოსფორის მჟავას შემცველობა აქ განისაზღვრება წონით ან მოცულობით. უფრო დაჩქარებული მეთოდებიდან, რომლებიც, თუმცა, კარგ შედეგს იძლევა, საკმაოდ ხშირად გამოიყენება შემდეგი. ის მდგომარეობს იმაში, რომ ფოსფორის მჟავა ნალექია მაგნეზიის ნარევილიმონ-ამიაკის მარილის თანდასწრებით. ნალექები ძალიან სწრაფია; ცაცხვის, ალუმინისა და რკინის გარკვეული რაოდენობა შემდეგ გროვდება, მაგრამ ამავდროულად გარკვეული რაოდენობის ფოსფორის მჟავა რჩება ხსნარში, ასე რომ ერთი კომპენსირებულია მეორის მიერ და შედეგები ძალიან ასატანია. სუპერფოსფატიდან მოპოვებული ფოსფორის მჟავას რაოდენობა გამოითვლება მიღებული პიროფოსფორ-მაგნეზიის მარილის Mg 2 P 2 O 7 წონიდან. განსაზღვრაში გამოყენებული ლიმონ-ამიაკის მარილის ხსნარი მზადდება 110 გ-ის გახსნით. ქიმიურად სუფთა ლიმონის მჟავა წყალში, აქ ამატებს 400 კბ. სმ 24% ამიაკი და ამ ყველაფრის 1 ლიტრამდე განზავება წყლით; მაგნიუმის ნარევი მიიღება 55 გრ. მაგნიუმის ქლორიდი MgCl 2, 105 გრ. ამიაკი NH 4 Cl 650 კბ-ში. სმ წყალი და 350 კბ. სმ 24% ამიაკი. ანალიზის დროს - ზემოთ 50 კბ-მდე. სმ სუპერფოსფატის წყლის ექსტრაქტს ასხამენ 50 კბ. იხილეთ ლიმონ-ამიაკის ხსნარი; ამ შემთხვევაში არ უნდა წარმოიქმნას გაუჩინარებადი ნალექი; თუ ასეა, მაშინ დაამატეთ მეტი ამონიუმის ციტრატი, სანამ ნალექი არ დაიშლება; შემდეგ აქ დაასხით 25 კბ. სმ მაგნეზიის ნაზავი და შეანჯღრიეთ დაახლოებით 1/2 საათი (ზოგიერთის აზრით 10 წუთიც საკმარისია). მიღებული ფოსფორ-ამონიუმ-მაგნიუმის მარილის ნალექს აგროვებენ აწონილ აზბესტის ფილტრზე პერფორირებული ფსკერის მქონე პლატინის ჭურჭელში, რეცხავენ 5%-იანი ამიაკით შეწოვით, აშრობენ, კალცინებენ და იწონებენ. ჭურჭელი კვლავ ამოქმედდება (40-ჯერ) აზბესტის შეცვლის გარეშე. ახალი აზბესტის ფილტრის მომზადება დიდ სიფრთხილეს მოითხოვს. იღებენ ბოჭკოვან აზბესტს, ფრთხილად ყოფენ დანით შუშის თეფშზე, ადუღებენ 2 საათის განმავლობაში ძლიერ მარილმჟავაში და შემდეგ ბევრჯერ რეცხავენ დიდ ჭიქაში წყლით, რომელიც ამავდროულად აშორებს აზბესტის წვრილ თმებს. ფილტრის მოსამზადებლად აზბესტს ურევენ წყალში, ასხამენ ჭურჭელში, აწოვებენ წყალს, იკუმშებიან შუშის ღეროთი ისე, რომ თანაბრად დევს და მჭიდროდ ერგება კედლებს, რეცხავენ წყლით, აშრობენ, ადუღებენ და იწონიდა. ფოსფორის მჟავის განსაზღვრის ყველაზე ზუსტი მეთოდია მისი გამოყოფა მოლიბდენითხევადი და შემდეგ გარდაქმნის მას პიროფოსფორის მაგნეზიის მარილში. ამ მიზნით შემოთავაზებული მრავალი მეთოდიდან ჩვენ აღვნიშნავთ შემდეგს. სამზარეულო მოლიბდენის სითხე, გახსნის 50 გრ. მოლიბდის მჟავა ნარევში 100 კბ. სმ წყალი და 100 კბ. სმ ამიაკი (sp. w. 0,91), ხსნარი თანდათან შეედინება 800 კბ. იხილეთ განზავებული აზოტის მჟავა. (200 კბ. სმ აზოტის მჟავა. სცემს. ინ. 1.4 და 600 კბ. სმ წყალი); შემდეგ მოამზადეთ მაგნეზიის ნარევი, გახსნით 55 გრ. MgCl 2 და 70 გრ. NH 4 Cl წყალში, დაასხით 350 კბ. იხილეთ ამიაკი sp. in. 0,97 და გაზავებულია წყლით 1 ლიტრამდე. ანალიზის დროს იღებენ ჭიქაში ან 300 კ.ს ტევადობის ერლენმაიერის კოლბაში. 25 ან 50 კბ. სმ გამოკვლეული სითხე ისე, რომ შეიცავს 0,1-0,2 გ-მდე. ფოსფორის მჟავა., და აქ ასხამენ მოლიბდენის სითხეს (გაანგარიშებით ყოველ 0,1 გ ფოსფორმჟავაზე, დაახლოებით 100 კ.ს.); დაუყოვნებლივ წარმოიქმნება ფოსფომოლიბდის მჟავას ყვითელი ნალექი; სითხე თბება 4-6 საათის განმავლობაში. წყლის აბაზანაში 60°-ზე. გაგრილების შემდეგ, ნალექის სისრულეზე შემოწმების შემდეგ, სითხე იფილტრება, ნალექი ირეცხება დეკანტაციით, განზავებული მოლიბდენის სითხით (1:3) ან აზოტ-ამონიუმის მარილის ხსნარით (150 გ. NH 4 NO 3, 10 კ.ს. HNO. 3 1 ლიტრ წყალში) სანამ რეაქცია კალციუმზე არ გაქრება (ამონიუმის ოქსალატის ტესტი). ნალექს ხსნიან თბილ განზავებულ ამიაკში (1:3), ფილტრავენ, ფილტრს რეცხავენ ამიაკით და ფილტრატს ისე უმატებენ ძლიერ მარილმჟავას, რომ პირველ მომენტში წარმოქმნილი ნალექი კვლავ იხსნება. სითხეს მორევით, კედლებთან შეხების გარეშე დაუმატეთ მაგნეზიის ნარევი (0,1 გრ ფოსფორმჟავა 10 კბ. სმ), მთლიანი მოცულობის 1/3 ძლიერი ამიაკი და გააჩერეთ გრილ ადგილას 2 საათი. მიღებულ ფოსფორ-ამიაკ-მაგნიუმის მარილს ფილტრავენ, რეცხავენ სუსტი ამიაკით (1:3), აშრობენ, ფილტრს წვავენ, ატენიანებენ აზოტის მჟავით. (2-3 წვეთი) და აანთეთ ყველაფერი. ასევე არსებობს ფოსფორის მჟავას განსაზღვრის მოცულობითი მეთოდი, მაგრამ ის მხოლოდ მაშინაა შესაფერისი, როდესაც სუპერფოსფატი შეიცავს მხოლოდ მცირე რაოდენობით რკინას და ალუმინის ნაერთებს (არაუმეტეს 1%). 200 კბ-მდე. სმ საცდელი ხსნარი, დაამატეთ 50 კბ სმ ძმარმჟავა ამიაკის სითხე (100 გრ. NH 4 C 2 H 3 O 2 + 100 გრ. C 2 H 4 O 2 ლიტრზე); თუ წარმოიქმნება რკინის ან ალუმინის ფოსფატის ნალექი, სითხე იფილტრება და ნაწილს იღებენ შემდგომი დადგენისთვის; ნალექს რეცხავენ ცხელი წყლით, ადუღებენ, აწონიან და წონის 1/2 იღებენ R 2 O 5 წილზე. მიიღეთ 50 კბ. სმ ფილტრატის (შეიცავს 40 კბ. სმ სითხეს თავდაპირველად აღებული კვლევისთვის) და დაასხით ურანის ნიტრატის ტიტრირებულ ხსნარში; სითხეს აცხელებენ ადუღებამდე და იღებენ წვეთს, დროდადრო აცდიან თეთრ ფაიფურის თეფშზე, ურევენ ყვითელი მარილის ახლად მომზადებული ხსნარის წვეთს (0,25 გრ. მარილი 20 კბ. იხილეთ წყალი). ტიტრირების დასასრული განისაზღვრება ნიმუშის ყავისფერი რგოლის წარმოქმნით. ურანის ხსნარის ყოველი დამატების შემდეგ სითხე თბება ადუღებამდე. ტიტრირება ჩვეულებრივ მეორდება რამდენჯერმე, რათა ზუსტად დადგინდეს რეაქციის საბოლოო წერტილი. ურანის ნიტრატის ტიტრირებული ხსნარის მოსამზადებლად გავხსნათ 100 გ. ურანის ნიტრატი 2820 კბ. სმ წყალი და თავისუფალი აზოტის მჟავას ბოლო კვალის მოსაშორებლად 10 გრ. ამონიუმის აცეტატი. ხსნარს ტოვებენ რამდენიმე დღის განმავლობაში და შემდეგ ფილტრავენ სიმღვრივისგან. ტიტრი განისაზღვრება ცნობილი შემცველობის ფოსფორმჟავას ხსნარით. ექსტრაქტში ფოსფორის მჟავას განსაზღვრისას ორმაგი სუპერფოსფატიაიღე 25 კბ. სმ სითხე, განზავებული 50-75 კბ. სმ წყალი, აქ დაამატეთ 10 კბ. სმ ძლიერი აზოტის მჟავა (sp. w. 1.4) და 1 საათის განმავლობაში თბება ქვიშის აბაზანაში (პიროფოსფორის მარილების ორთოფოსფორად გადაქცევისთვის); შემდეგ სითხე ანეიტრალებს ამიაკით და მჟავდება აზოტის მჟავით. მომავალში გააგრძელეთ როგორც ჩვეულებრივი სუპერფოსფატი.

ფოსფორისმჟავაში ხსნადი ლიმონის ამიაკის მარილი(citratlösliche), ჩვეულებრივ გვხვდება სუპერფოსფატებში მცირე რაოდენობით. ბევრი კვლევა გაკეთდა მის დასადგენად, მაგრამ ყველა შემოთავაზებული მეთოდი არ არის ძალიან ზუსტი. როდესაც სუპერფოსფატს ამუშავებენ ლიმონ-ამიაკის მარილის ხსნარით, წყალში ხსნადი ფოსფორის მჟავაც გადადის ხსნარში; ამიტომ ამ უკანასკნელის შინაარსის გაანგარიშებისას ის წინასწარ უნდა განისაზღვროს. ფოსფორის მჟავას მეტ-ნაკლებად დაშლა ლიმონის ამონიუმის მარილის თანდასწრებით დამოკიდებულია ბევრ გარემოებაზე: კავშირი მიღებული ნივთიერების წონასა და ლიმონმჟავას ხსნარის რაოდენობას შორის, ამ უკანასკნელის მომზადების მეთოდზე, ექსტრაქციის დროს, ტემპერატურაზე. , ანალიზის დაფქვა, მასში მინარევების არსებობა (მაგალითად, თაბაშირი) და ა.შ. სუპერფოსფატების ანალიზისას ჩვეულებრივ გამოიყენება პეტერმანის მეთოდი; სხვადასხვა სხვა მეთოდების გამოყენებისას მიიღება შედეგები, რომლებიც ერთმანეთთან შეუდარებელია. პეტერმანის თქმით, იღებენ ნიმუშს სუპერფოსფატის 5გრ, ჭურჭელში 100 კბ. სმ ლიმონი-ამიაკიანი სითხე, გარეცხეთ ¼ ლიტრიან კოლბაში და გაათბეთ 40 ° -ზე ერთი საათის განმავლობაში; შემდეგ სითხე ივსება წყლით ხაზამდე, იფილტრება და ხსნარში გადასული ფოსფორის მჟავა განისაზღვრება. ზემოთ აღწერილი ერთ-ერთი მეთოდი. ლიმონ-ამიაკიანი სითხის მოსამზადებლად გახსენით 400გრ წყალში. ლიმონის მჟავა, გაანეიტრალეთ იგი ამიაკით, განზავეთ თითქმის 2 ლიტრამდე და შემდეგ, დაამატეთ წყალი, სცადეთ მიიღოთ დარტყმების ხსნარი. წონა 1,09; შემდეგ მიღებული ხსნარის თითოეულ ლიტრს ემატება 50 კბ. იხილეთ 10% ამიაკი. შემდგომში პეტერმანმა მნიშვნელოვნად გაართულა თავისი მეთოდი, თუმცა შედეგების უფრო დიდი სიზუსტის მიღწევის გარეშე.

ფოსფორმჟავას მთლიანი შემცველობის დასადგენად 10 გრ. წვრილად დაფქულ სუპერფოსფატს ადუღებენ ½ ლიტრიან კოლბაში 1/2 საათის განმავლობაში 50 კბ. სმ aqua regia (3 წილი მარილმჟავა, სცემს 1,12 და 1 წილი აზოტის მჟავა, სცემს 1,25); გაციების შემდეგ სითხე გაზავდება წყლით ხაზამდე, იფილტრება და 50 კბ. სმ ფილტრატი განისაზღვრება ფოსფორის მჟავით ზემოთ აღნიშნული გზით. aqua regia-ს ნაცვლად 20 კბ ასევე იღებენ დასაშლელად. იხილეთ აზოტის მჟავა. სცემს in. 1.42 და 50 კბ. იხილეთ გოგირდის მჟავა. სცემს in. 1.82.

ფოსფატები. 1) მინერალური წარმოშობის ფოსფატები (ფოსფორიტები, აპატიტები და სხვ.). სინჯის ტენიანობის დასადგენად 10 გრ. გამხმარი 105-110°-ზე მუდმივ წონამდე. ფოსფორის მთლიანი შემცველობამაწონი განისაზღვრება როგორც სუპერფოსფატის ანალიზისას; აკვა რეგიით ფოსფატის დაშლისას, ზუსტი ანალიზებით, საჭიროა გამოთავისუფლებული სილიციუმის მჟავის გადატანა უხსნად მდგომარეობაში, რაც არ არის საჭირო აზოტისა და გოგირდის მჟავების ნარევის გამოყენებისას. ოქსიდების განსაზღვრა ჯირკვალიდა ალუმინისდიდი მნიშვნელობა აქვს ფოსფატების, განსაკუთრებით სუპერფოსფატად გადამუშავებისთვის განკუთვნილი ანალიზისას; გერმანიაში, სასოფლო-სამეურნეო სადგურებზე, გლაზერის მეთოდი ძალიან გამოიყენება, რაც მიუთითებს რკინის ოქსიდისა და ალუმინის ოქსიდის ერთად შემცველობაზე. ფოსფატის ნიმუში 5 გრ. იხსნება 25 კბ ნარევში. სმ აზოტის მჟავა სცემს. in. 1.2 და 12.5 კბ. იხილეთ მარილმჟავა. სცემს in. 1.12 და განზავებულია წყლით 500 კბ-მდე. სმ სითხე იფილტრება და იღებენ 100 კბ. სმ, ჩაასხით ¼ ლიტრიან კოლბაში და დაამატეთ აქ 25 კბ. იხილეთ გოგირდის მჟავა. სცემს in. 1.84. ხსნარს ტოვებენ 5 წუთის განმავლობაში. და შემდეგ, შერყევისას, დაამატეთ კიდევ 100 კბ. იხილეთ 95% ალკოჰოლი. როდესაც სითხე გაცივდება, სპირტს უმატებენ ხაზს, ისევ აანთებენ და რადგან ეს ამცირებს მოცულობას, სპირტის ჩასხმა ხაზში და შერყევა მეორდება რამდენჯერმე. 1/2 საათის დგომის შემდეგ სითხეს ფილტრავენ, მისგან იღებენ 100 კბ. სმ და თბება ჭიქაში ალკოჰოლის მოსაშორებლად; შემდეგ დაამატეთ 50 კბ. სმ წყალი, მიიყვანეთ ადუღებამდე და ფრთხილად გაანაწილეთ ამიაკით სუსტ ტუტე რეაქციამდე; ამ შემთხვევაში გამოიყოფა რკინისა და ალუმინის ფოსფატური მარილები; ჭარბი ამიაკი ამოღებულია ადუღებით. გაციების შემდეგ ნალექი იფილტრება, კალცინდება და წონის 1/2 იღება რკინისა და ალუმინის ოქსიდების სახით. ზოგჯერ საჭიროა ალუმინის და რკინის შემცველობის ცალკე ცოდნა. შემდეგ გრიბერის მიხედვით გავხსნათ 10 გრ. ფოსფატი 100 კბ-ში. სმ წყალი, რომელსაც ემატება 20 კბ. იხილეთ ძლიერი მარილმჟავა; აორთქლდება სიმშრალემდე, რათა გამოიყოს სილიციუმი, მშრალი ნარჩენი მუშავდება ძალიან სუსტი მარილმჟავით. და ყველაფერი, უხსნად ნივთიერებასთან ერთად, გადადის ½ ლიტრიან კოლბაში, წყლით განზავებული ხაზამდე, შერყევა და გაფილტრული ფირფიტის ფილტრის მეშვეობით. ცალკეულ ნაწილებს იღებენ მიღებული ფილტრატის დასადგენად ალუმინის.ჩაასხით 50 კბ. სმ ფილტრატის (= 1 გრ. ნიმუში) ლიტრიან კოლბაში 200 კბ ტევადობით. სმ, გაანეიტრალეთ 20% ნატრიუმის ჰიდროქსიდით, დაამატეთ ჭარბი 30 კბ. სმ, გააცხელეთ ადუღებამდე და შერყევისთანავე მიეცით 10 წუთი. დადგით თბილ ადგილას; გაციების შემდეგ კოლბას ზემოდან აყრიან ხაზამდე, შეანჯღრიეთ და გაფილტრული ფილტრით. 50 კბ. სმ მიღებული ფილტრატის (= 0,5 ნიმუში) საშუალოდ აგროვებენ მარილმჟავას, მას უმატებენ ამიაკს ოდნავ ჭარბად და ადუღებამდე აცხელებენ. გამოთავისუფლებულ ფოსფორ-ალუმინის მარილს რეცხავენ, აშრობენ და კალცინებენ; მიღებული AlPO 4 ნარჩენის წონა, გამრავლებული 41,8-ზე, პირდაპირ იძლევა ალუმინის Al 2 O 3 პროცენტს. რკინის ოქსიდის დასადგენად 100 კბ. ზემოაღნიშნული ფოსფატის ხსნარის სმ მცირდება თუთიით და ტიტრირდება ნორმალურ პირობებში ქამელეონით - იხილეთ ოქსიდიმეტრია. ფოსფატებში კირქვების და ა.შ. დასადგენად, ისინი იშლება ფოსფორის მჟავით და დგინდება გამოთავისუფლებული ნახშირორჟანგის წონა, შთანთქავს მას კალიუმის აპარატში. 2) ძვლის ნახშირი, ძვლის ნაცარი და ა.შ. ტენიანობა, მთლიანი ფოსფორიმჟავები და ნახშირბადის მჟავები განისაზღვრება როგორც ფოსფატებში; აზოტი კიელდალის მიხედვით; გარდა ამისა, განისაზღვრება აკვა რეგიაში უხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა, რისთვისაც აღებულია ნიმუში 5 გ, გახსნილი 20 კბ-ში. სმ aqua regia, ადუღებული 1/2 საათის განმავლობაში და ნალექი, წყალში განზავების შემდეგ, გაფილტრული, გარეცხილი და ა.შ. წინასწარ განსაზღვრული. ამ მიზნით ნიმუშს რამდენჯერმე ატენიანებენ ამიაკის მარილის ძლიერი ხსნარით და აცხელებენ ზედმეტი ამიაკის მარილის მოსაშორებლად. 3) გუანოფოსფატები.განსაზღვრეთ ტენიანობა, ფოსფორმჟავას, აზოტის, ნახშირორჟანგის საერთო შემცველობა ისევე, როგორც სხვა ფოსფატებისთვის; შემდეგ მეტი ნაცარი დგინდება 5 გ ნიმუშის კალცინით. ჭურჭელში. ნაცარი იხარშება 20 კბ. სმ მარილმჟავა ან აზოტის მჟავა, შემდეგ გარეცხილი და ა.შ., რათა დადგინდეს მასში ქვიშის შემცველობა. Ე. წ "ნალექი ფოსფატი".

თომას წიდის ფქვილი.ფოსფორის მჟავის დასადგენად ფქვილის ცნობილ ნაწილს 2მმ ნახვრეტიანი საცერში ასხამენ და მუწუკებს ხელით ოდნავ ამტვრევენ. ფოსფორის მჟავის ნიმუში აღებულია საცერში გავლილი ნაწილიდან და ხდება გაანგარიშება იმ ნარჩენების გათვალისწინებით, რომელიც არ არის გაცრილი; ეს კეთდება იმის საფუძველზე, რომ მხოლოდ წვრილად დაყოფილი წიდები ყველაზე სწრაფად გამოიყენება ნიადაგში. ფოსფორის მთლიანი შემცველობამაწონი ნაპოვნია თომას ფქვილის გოგირდმჟავასთან დაშლის შედეგად; აზოტის მჟავა და aqua regia არ არის შესაფერისი იმ მიზეზით, რომ ისინი გარდაქმნიან ფოსფორს, რომელიც არის წიდაში F. რკინის სახით, ფოსფორის მჟავად; მარილმჟავა ასევე არასასიამოვნო გამოდის, რადგან ის გადააქვს სხვადასხვა ნივთიერებებს ხსნარში, რომლებიც შემდეგ გამოიყოფა ფოსფორმჟავას დალექვის დროს. მაგნიუმის ნარევი. ჩამოკიდებული 10 გრ. ½ ლიტრიან კოლბაში ასველებენ წყლით, ასხამენ 5 კბ. იხილეთ განზავებული გოგირდის მჟავა. (1:1), შეანჯღრიეთ ისე, რომ ფსკერზე არ დაიხუროს; შემდეგ აქ დაასხით 50 კბ. იხილეთ ძლიერი გოგირდის მჟავა. და აცხელებენ ბადეში ¼ - ½ საათის განმავლობაში შერხევით, სანამ თეთრი კვამლი არ გამოჩნდება და მასა მოძრავი გახდება. შემდეგ წყალს ფრთხილად ასხამენ, შეანჯღრიეთ, გაცივდნენ, ზემოდან ასხამენ ხაზამდე და ფილტრავენ ორმაგი ფენის ფილტრით. გრძელვადიანი ფილტრატით - მისგან შეიძლება გამოირჩეოდეს თაბაშირი; მაგრამ ეს არ აზიანებს სიზუსტეს. შემდეგ გააგრძელეთ ზემოთ აღწერილი. თომას წიდის ფქვილის ღირსებასა და ფასს ძირითადად შინაარსი განსაზღვრავს ფოსფორისმაწონი, ლიმონში ხსნადიმაწონი ვაგნერის მეთოდის მიხედვით, ნიმუში 5 გრ. მოთავსებულია 1/2 ლიტრიან კოლბაში, რომელიც შეიცავს 5 კბ. სმ სპირტი და დაასხით აქ 17,5 ° ხაზამდე 2% ლიმონმჟავას ხსნარი. კოლბა იხურება რეზინის საცობით და 30 წუთის განმავლობაში შეანჯღრიეთ. მბრუნავი მექანიკური ძრავის გამოყენებით (30-40 rpm). სითხე იფილტრება და ფოსფორის მჟავა. დადგენილია ჩვეულებრივი გზით. ლიმონმჟავას 2%-იანი ხსნარის მისაღებად. მოამზადეთ ხსნარი, რომელიც შეიცავს 100 გრ. მჟავები 1 ლიტრში; აქ დაამატეთ 0,05 გრ. სალიცილის მჟავა. შენახვა. ამ ხსნარის 1 მოცულობა 4 მოცულობით წყალთან ერთად იძლევა 2%-იან ხსნარს. ვაგნერმა შემოგვთავაზა ფოსფორის მჟავის დალექვის მეთოდი. მოლიბდენის სითხე, ასევე მოლიბდენის სითხის დამზადების თქვენი რეცეპტი და ა.შ. სადავო საქმეებში მისი მითითებებით ხელმძღვანელობით. თომას წიდის ფქვილში კირის მთლიანი შემცველობა გვხვდება 5 გ გახსნით. ის მარილმჟავაში; ხსნარი განზავებულია 500 კბ-მდე. სმ, გაფილტრეთ, აიღეთ 50 კბ. სმ და ცაცხვი მათში ამონიუმის ოქსალატით არის ნალექი; შემდგომი განსაზღვრა ხდება როგორც CaO, ან CaSO4, ან ბოლოს ქამელეონის ტიტრაციით. დადგენისთვის უფასო ცაცხვინიმუში 2 გრ. დამუშავებული 300 კბ ტევადობის კოლბაში შერყევის გზით. სმ 200 კბ. სმ 10% შაქრის ხსნარი, ზემოდან ზევით, გაფილტრული და გარკვეულ ნაწილში კალციუმის ნალექი ამონიუმის ოქსალატით და ა.შ. სილიციუმი და ქვიშა- წყლის აბაზანაში გაცხელებული 5 გრ. თომას ფქვილი 20-25 კბ. სმ ძლიერი მარილმჟავა, აორთქლებული სიმშრალემდე, აშრობენ 120 ° - 130 ° ტემპერატურაზე, რათა სილიციუმის მჟავა გახდეს უხსნად, შემდეგ გარეცხილია სუსტი მარილმჟავით, წყლით, კალცინირებული და აწონილი. თუ გსურთ დაადგინოთ, გარდა ამისა, ცალკე ქვიშა, მაშინ აწონვის შემდეგ ნარჩენს ადუღებენ გარკვეული დროის განმავლობაში სოდასთან ერთად კაუსტიკური სოდის მცირე დანამატით, გარეცხავენ და ნარჩენები კვლავ ენთება. თომას წიდის ფქვილში ზოგჯერ დაფქვის ხარისხს ადგენენ გარკვეული ნახვრეტებით საცერში გაცრით; მას შემდეგ, რაც განმარტებები გაკეთდა ლიმონმჟავასთან, ეს ზედმეტი აღმოჩნდა. სპეციფიკური სიმძიმეთომას წიდის ფქვილი (3-3.3) ნაწილობრივ შეიძლება ემსახურებოდეს მის დახასიათებას, რადგან ფალსიფიცირებისას მცირდება ფოსფატების და სხვა მინარევების დამატებით. უფრო ადვილია კონკრეტული სიმძიმის დადგენა, მაგალითად, გარკვეული ნიმუშის განთავსებით. 20 გრ., ფართოპირიანი პიკნომეტრში 50 კბ. სმ და, ბურეტიდან სპირტის ხაზამდე ზევით შერყევისას და პიკნომეტრზე დაჭერით ჰაერის ბუშტების მოსაშორებლად. ზოგჯერ ამ მიზნით გამოიყენება ცნობილი სპეციფიკური სიმძიმის სითხეები, მაგალითად. ბრომოფორმი, კალიუმის იოდიდისა და ვერცხლისწყლის იოდიდის ორმაგი მარილის ხსნარი და სხვ.; ტესტირებისას ისინი უყურებენ, იძირება თუ არა შემოწმებული თომას წიდა მოცემულ სითხეში. წყლის შემცველობა განისაზღვრება 5გრ გაშრობით. ნივთიერებები 100 ° ზე 3 საათის განმავლობაში და კალცინირება 15 წუთის განმავლობაში. სუფთა თომას წიდის ფქვილი შეიცავს მხოლოდ ტენის კვალს; მისი შემცველობა 0,5%-ზე ბევრად მეტია, მიუთითებს მასში მინარევების არსებობაზე. ფოსფორიტების 10%-მდე მატება იხსნება ფქვილის ფტორის შემცველობის შემოწმებით. ანჯა 10-15 გრ. იშლება მაღალ ჭიქაში 15 კბ. იხილეთ ძლიერი გოგირდის მჟავა; მინა დაფარულია საათის შუშით, რომელსაც ქვემოდან აქვს წვეთი წყალი; ფოსფორიტების თანდასწრებით, მინა კოროზირდება გამოთავისუფლებული წყალბადის ფტორით.

ძვლის კვება.ტენიანობა განისაზღვრება 5გრ გაშრობით. 105-110°-ზე მუდმივ წონამდე. ფოსფორის მჟავა განისაზღვრება როგორც სუპერფოსფატები; აზოტი - კჯელდალის მიხედვით (ნიმუში 1 გრ.). ნაცარიგანისაზღვრება ცეცხლმოკიდებული 5 გრ. ნივთიერებები პლატინის ჭურჭელში და აწონილი. ნარჩენს კარგად ასველებენ ამონიუმის კარბონატით, აშრობენ 160-180°-ზე და ისევ აწონიან; მიიღეთ რასაც ეძახიან ნარჩენი კალცინაციის შემდეგ.ადუღდება ჭიქაში 1/2 საათი 20 კბ. იხილეთ მარილმჟავა და ცოტა წყალი, გარეცხილი და კალცინირებული; მიღება ქვიშა;ის არ უნდა იყოს 9%-ზე მეტი; უფრო დიდი რაოდენობა მიუთითებს ძვლის საკვების მინარევების ზრდაზე. ორგანული ნივთიერებების შემცველობა გვხვდება სხვაობით (ნიმუში - წყალი - ნარჩენი კალციაციის შემდეგ). ფოსფორიტების ფქვილში დამატება აღიარებულია მინის ეროზიით, რაც შეეხება თომას წიდის ფქვილს; თაბაშირის დამატება აღიარებულია გოგირდის მჟავაზე რეაქციით; ნახერხი იხსნება მიკროსკოპით ან იმით, რომ ისინი ღებავენ ძლიერ გოგირდმჟავას. შავში. ყოფნა ძვლის კვებაში კანი და რქებიგანისაზღვრება შემდეგნაირად. 10 გრ. ფქვილი შეირყევა მინის ცილინდრში 120 კბ ტევადობით. სმ 100 კბ-დან. იხილეთ ქლოროფორმი; სითხის თავზე მაღლა ცურავს რქის, კანის და ა.შ ნაწილაკები; კოვზით აფენენ ფილტრზე, სითხეს ხელახლა რხევა და მცურავი მინარევები აცალკევება და ეს რამდენჯერმე მეორდება. ფილტრს რეცხავენ ეთერით, აშრობენ 90-100°-ზე და იწონებენ; აზოტი განისაზღვრება კჯელდალის მიერ, ნახშირორჟანგი განისაზღვრება ჩვეულებრივი მეთოდებით. იმის დასადგენად, მზადდება თუ არა ძვლის ფქვილი ცხიმიანი თუ არა ცხიმოვანი ძვლებისგან, განსაზღვრეთ მასში მსუქანი,რა საკიდი ფირფიტა 10 გრ. კარგად გააშრეთ 110°-ზე და შეურიეთ ქვიშა, ამოღებული ეთერით. საბოლოოდ, ძვლის კვებაზე, განსაზღვრეთ დაფქვის ხარისხი,გაცრილი 100 გრ. სპეციალური ხვრელების მქონე საცრების მეშვეობით. შტომანის თქმით, გამოიყენება 3 საცერი: 1 აქვს 1 კვ. იხილეთ 1089, 2 - 484 და 3 - 256 ხვრელები; რაც დარჩა 3-ზე არის დანიშნული ძვლის ფქვილი #4. სუპერფოსფატით დამუშავებული ძვლის ფქვილიტენიანობა განისაზღვრება 100°-ზე გაშრობით, ხსნადიწყალში, ფოსფორის მჟავა, ისევე როგორც სუპერფოსფატებში ზოგადი შინაარსიფოსფორის მჟავას და ე.წ. ნახევრად დამუშავებული ძვლის ფქვილი ასევე განისაზღვრება ამონიუმის ციტრატში ხსნადი ფოსფორის მჟავით.

სუპერფოსფატი-თაბაშირი.ტენიანობის გარდა (110 ° -ზე), განისაზღვრება წყალში ხსნადი ფოსფორის მჟავა და ყველა ფოსფორის მჟავა უფასოფოსფორმჟავა, გოგირდისმჟავა და ქვიშა.დადგენისთვის უფასოფოსფორმჟავას ნიმუში 5 გრ. გაშრეს და შეანჯღრიეთ 1/2 საათის განმავლობაში 250 კბ. იხილეთ აბსოლუტური ალკოჰოლი; შემდეგ სითხე იფილტრება, მისგან იღებენ 50 კბ. სმ (= 1 გრ. ნიმუში), აორთქლებული ერლენმაიერის კოლბაში ალკოჰოლის მოსაშორებლად, განზავებული წყლით (50 კბ. სმ) და ფოსფორის მჟავით ნალექით ჩვეულებრივი წესით.

გუანო, ნედლი პერუს გუანო. გუანოს გაშრობისას წყალთან ერთად გამოიყოფა ამიაკიც, ამიტომ ტენის დადგენა ხდება ამიაკის განსაზღვრასთან ერთად, ხოლო ტენიანობა აღმოჩენილია გაშრობის დროს წონის დაკლებასა და ამიაკის შემცველობას შორის სხვაობით. იწონიდა 2 გრ. ჩადეთ ფაიფურის ნავში ღუმელში მოთავსებული შუშის მილის შუაში. ამ მილის ერთი ბოლო უკავშირდება კალციუმის ქლორიდის მილს, ხოლო მეორე ბოლო უკავშირდება Bill and Warrentrup მოწყობილობას, რომელიც შეიცავს 100 კბ. იხილეთ ტიტრირებული გოგირდის მჟავა. 110 ° ტემპერატურაზე ჰაერი იწოვება მილით, შემდეგ კი, ფაიფურის ნავის აწონვით, განისაზღვრება ნიმუშის წონის დაკარგვა და ტიტრირებით - გამოთავისუფლებული ამიაკის რაოდენობა. ფოსფორის მჟავა გვხვდება პერუს გუანოში, როგორც წყალში ხსნადი (განსაზღვრულია როგორც სუპერფოსფატში), ხსნადი ამონიუმის ციტრატში (პეტერმანის მეთოდი გამოიყენება დასადგენად) და ბოლოს, უხსნად მჟავაში. გუანოში აზოტი არის აზოტოვანი ორგანული ნაერთების სახით, ამიაკის და მისი მარილების სახით და ნიტრატის მარილების სახით. ამიაკის დასადგენად აიღეთ 50 კბ. სმ (= 1 გრ. ნიმუში) ხსნადი ფოსფორმჟავას დასადგენად მომზადებული გუანოს წყალხსნარი, აქ ემატება 150 კბ. სმ წყალი, 3 გრ. დამწვარი მაგნეზია და გამოხდილი 100 კბ. სმ ტიტრირებულ გოგირდმჟავაში. აზოტის მჟავის დასადგენად. აიღე 50 კბ. სმ გუანოს იგივე წყალხსნარს კჯელდალის აპარატში დაუმატეთ აქ 120 კბ. სმ წყალი, 5 გრ. რკინის ფილები, 5გრ. თუთიის ფილები, 80 კბ. სმ caustic potash 32 ° B. და გამოხდილი off ჩვეულებრივი გზით 20 kb. იხილეთ ტიტრირებული გოგირდმჟავა; მიიღეთ აზოტის აზოტის მჟავა. ადრე განსაზღვრული ამიაკის სახით ამონიუმის მარილების აზოტთან ერთად. აზოტის მთლიანი შემცველობა განისაზღვრება ჯოდლბაუერის ან ფორსტერის მეთოდით (იხ. ნიტრომეტრია); ორგანულ ნაერთებში აზოტი გვხვდება, მისი მთლიანი შემცველობის ცოდნა, ამიაკი და ნიტრატი აზოტი. კალიუმის დასადგენად აწონეთ 10 გ. გამომწვარი, გახსნილი სუსტ მარილმჟავაში, განზავებული 500 კბ. სმ, გაფილტრეთ და აიღეთ 100 კბ. იხილეთ განმარტება საკმაოდ პრობლემურია, რადგან აუცილებელია გოგირდის მჟავას (ნალექი ბარიუმის ქლორიდით), ზედმეტი ბარიუმის ქლორიდის (ნახშირბადის ამ.) და ფოსფორის მჟავის ამოღება. კალიუმი გროვდება ქლოროპლატინატის სახით, რომელიც გამოიყოფა სხვა ქლოროპლატინატებისგან 80%-იანი სპირტით გარეცხვით. 100 კბ. მლ ზემოაღნიშნული ფილტრატი ასხამენ ½ ლიტრიან კოლბაში, ემატება 5-10 კბ. იხილეთ მარილმჟავა. და 100 კბ. სმ წყალი, გაცხელებული ადუღებამდე, დაასხით ბარიუმის ქლორიდით და, დაამატეთ რკინის ქლორიდი და ცოტა ამიაკი, დაასხით ამონიუმის კარბონატით. სითხეებს უშვებენ გაცივდეს, აზავებენ წყლით ზღვრამდე და ფილტრავენ ნაკეციანი ფილტრით. 125 კბ. მლ ამ ფილტრატის (= 0,5 ნიმუში) აორთქლდება სიმშრალემდე პლატინის ჭურჭელში, მსუბუქად აანთებს ამიაკის მარილების მოსაშორებლად, ნარჩენს იღებენ წყალში, ფილტრავენ ფაიფურის ჭურჭელში და აორთქლდებიან სიმშრალემდე. აქ დაამატეთ 2-3 კბ. სმ წყალი და ქლორის პლატინის ხსნარი (1:20; იღებენ 3 1/2 კბ. სმ ყოველ 1 გ ყოფილ მშრალ ნარჩენზე ამიაკის მარილების მოცილების შემდეგ); სითხე ამიაკის არარსებობის შემთხვევაში აორთქლდება სიროფამდე, ნალექი გაცივებულია, ტრიტურდება მცირე რაოდენობით 80%-იანი სპირტით, ემატება 60-50 კბ. ნახეთ ალკოჰოლი და აურიეთ. 2-3 საათის შემდეგ. დგომა იფილტრება აწონილი ფილტრით, გარეცხილია 80%-იანი სპირტით, აშრობს 2-3 საათის განმავლობაში 110°-120°-ზე. მიღებული ქლოროპლატინატის წონის 0,1927-ზე გამრავლება იძლევა K 2 O-ს წონას. კალიუმის დასადგენად კიდევ რამდენიმე გზა არსებობს. პერუს გუანო ხშირად იყიდება სუპერფოსფატების, ჩილეს ნიტრატის, გოგირდის ამონიუმის მარილის და ა.შ ხელოვნური ნარევის სახით. გუანოში მინარევების შესწავლისას დიდი მნიშვნელობა აქვს ოქსილის მჟავას (18%-მდე), ისევე როგორც შარდმჟავას განსაზღვრას. ოქსილის მჟავის დასადგენად მოხარშეთ 5 გ. გუანო ½ ლიტრიან კოლბაში 20 გრ. სოდა და 20 კბ. სმ წყალი, გააგრილეთ, შეავსეთ ხაზამდე და გაფილტრეთ. 50 ან 100 კბ. სმ ფილტრატი მჟავდება ძმარმჟავით და ადუღდება კალციუმის აცეტატით, შემდეგ ჩვეულ რეჟიმში. შარდმჟავას ხარისხობრივი განსაზღვრისათვის. 1-2 გრ. გუანო ფრთხილად აორთქლდება სუსტი აზოტის მჟავით. მშრალი; შარდმჟავას თანდასწრებით. რჩება ყვითელი ან მოყვითალო-წითელი ნალექი, რომელიც იისფერი ხდება ამიაკის წვეთიდან. შარდმჟავას რაოდენობრივი განსაზღვრისათვის. მიმართეთ შტუცერისა და კარლოვის მეთოდს (A. Stutzer, A. Karlowa). AT დამუშავებულიგოგირდის მჟავა გუანო ყველაზე ხშირად განსაზღვრავს ხსნადი ფოსფორის მჟავას და მთლიანი აზოტის შემცველობას. ფქვილი ხორცისგან, თევზისგან, რქებისგან, ტყავისგან, ფხვნილისგან და ა.შ.ტენიანობა განისაზღვრება 110 °, ფოსფორის მჟავის მთლიანი შემცველობა. და ნაცარი, როგორც სუპერფოსფატები. F. სასუქების ანალიზისთვის იხილეთ Lunge, "Chemisch-Technische Untersuchungsmethoden".

Ca3(PO4)2 + 4C = Ca3P2 + 4CO

ისინი ჰიდროლიზდებიან წყლით სქემის მიხედვით: E3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3E(OH)2. მჟავებთან ერთად, დედამიწის ტუტე ლითონის ფოსფიდები იძლევა შესაბამის მარილს და ფოსფინს. ეს არის მათი გამოყენების საფუძველი ლაბორატორიაში ფოსფინის წარმოებისთვის.

ამიაკის რთული ნაერთები E(NH3)6 არის მყარი ნივთიერებები მეტალის ბზინვარებით და მაღალი ელექტრული გამტარობით. ისინი მიიღება E-ზე თხევადი ამიაკის მოქმედებით. ჰაერში სპონტანურად ანთებენ. ჰაერის წვდომის გარეშე, ისინი იშლება შესაბამის ამიდებში: E (NH3) 6 \u003d E (NH2) 2 + 4NH3 + H2. გაცხელებისას ისინი ენერგიულად იშლება იგივე ნიმუშის მიხედვით.

ტუტე მიწის ლითონის კარბიდები, რომლებიც მიიღება E ნახშირით კალცინით, იშლება წყლით აცეტილენის გამოყოფით: ES2 + 2H2O \u003d E (OH) 2 + C2H2. BaC2-თან რეაქცია იმდენად მძაფრია, რომ წყალთან შეხებისას აალდება. ელემენტებიდან ES2-ის წარმოქმნის სითბო Ca და Ba არის 14 და 12 კკალ/მოლი. აზოტით გაცხელებისას ES2 იძლევა CaCN2, Ba(CN)2, SrCN2. ცნობილი სილიციდები (ESi და ESi2). მათი მიღება შესაძლებელია უშუალოდ ელემენტებიდან გაცხელებით. ისინი ჰიდროლიზდებიან წყლით და რეაგირებენ მჟავებთან და მიიღებენ H2Si2O5, SiH4, შესაბამის E ნაერთს და წყალბადს. ცნობილი ბორიდები EV6 მიღებული ელემენტებიდან გაცხელებისას.

კალციუმის ოქსიდები და მისი ანალოგები არის თეთრი ცეცხლგამძლე (TboilCaO = 2850оС) ნივთიერებები, რომლებიც ენერგიულად შთანთქავენ წყალს. ეს არის BaO-ს გამოყენების საფუძველი აბსოლუტური ალკოჰოლის მისაღებად. ისინი ძალადობრივად რეაგირებენ წყალთან, გამოყოფენ უამრავ სითბოს (გარდა SrO-ისა, რომლის დაშლაც არის ენდოთერმული). EO იხსნება მჟავებში და ამონიუმის ქლორიდში: EO + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H2O. EO მიიღება შესაბამისი ლითონების კარბონატების, ნიტრატების, პეროქსიდების ან ჰიდროქსიდების კალცინით. ბარიუმის და ჟანგბადის ეფექტური მუხტი BaO-ში არის ±0,86. SrO 700 °C-ზე რეაგირებს კალიუმის ციანიდთან:

KCN + SrO = Sr + KCNO.

სტრონციუმის ოქსიდი იხსნება მეთანოლში და წარმოქმნის Sr(OCH3)2. BaO-ს მაგნიუმ-თერმული შემცირების დროს შეიძლება მიღებულ იქნას შუალედური ოქსიდი Ba2O, რომელიც არასტაბილური და არაპროპორციულია.

მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები არის წყალში ხსნადი თეთრი ნივთიერებები. ისინი ძლიერი ბაზებია. Ca-Sr-Ba სერიაში იზრდება ჰიდროქსიდების ძირითადი ბუნება და ხსნადობა. pPR(Ca(OH)2) = 5.26, pPR(Sr(OH)2) = 3.5, pPR(Ba(OH)2) = 2.3. Ba(OH)2.8H2O, Sr(OH)2.8H2O და Ca(OH)2.H2O ჩვეულებრივ იზოლირებულია ჰიდროქსიდის ხსნარებიდან. EO-ები ამატებენ წყალს ჰიდროქსიდების წარმოქმნით. მშენებლობაში CaO-ს გამოყენება სწორედ ამაზეა დაფუძნებული. Ca(OH)2-ისა და NaOH-ის მჭიდრო ნარევს 2:1 წონითი თანაფარდობით ეწოდება სოდა ცაცხვი და ფართოდ გამოიყენება როგორც CO2-ის გამწმენდი. Ca(OH)2 ჰაერში დგომისას შთანთქავს CO2 სქემის მიხედვით: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. დაახლოებით 400°C ტემპერატურაზე Ca(OH)2 რეაგირებს ნახშირბადის მონოქსიდთან: CO + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2. ბარიტის წყალი რეაგირებს CS2-თან 100°C-ზე: CS2 + 2Ba(OH)2 = BaCO3 + Ba(HS)2 + H2O. ალუმინი რეაგირებს ბარიტულ წყალთან: 2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. E(OH)2 გამოიყენება ნახშირბადის ანჰიდრიდის გასახსნელად.

E ქმნიან თეთრ პეროქსიდებს. ისინი მნიშვნელოვნად ნაკლებად სტაბილურია, ვიდრე ოქსიდები და არიან ძლიერი ოქსიდიზატორები. პრაქტიკული მნიშვნელობისაა ყველაზე სტაბილური BaO2, რომელიც არის თეთრი, პარამაგნიტური ფხვნილი 4,96 გ1სმ3 სიმკვრივით და ა.შ. 450°. BaO2 სტაბილურია ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე (შეიძლება წლების განმავლობაში ინახებოდეს), ცუდად იხსნება წყალში, ალკოჰოლსა და ეთერში, იხსნება განზავებულ მჟავებში მარილისა და წყალბადის ზეჟანგის გამოყოფით. ბარიუმის პეროქსიდის თერმულ დაშლას აჩქარებენ ოქსიდები, Cr2O3, Fe2O3 და CuO. ბარიუმის პეროქსიდი რეაგირებს წყალბადთან, გოგირდთან, ნახშირბადთან, ამიაკთან, ამონიუმის მარილებთან, კალიუმის ფერიცანიდთან და ა.შ. გაცხელებისას. ბარიუმის პეროქსიდი რეაგირებს კონცენტრირებულ მარილმჟავასთან, გამოყოფს ქლორს: BaO2 + 4HCl = BaCl2 + Cl2 + 2H2O. ის წყალს აჟანგებს წყალბადის ზეჟანგამდე: H2O + BaO2 = Ba(OH)2 + H2O2. ეს რეაქცია შექცევადია და თუნდაც ნახშირმჟავას თანდასწრებით წონასწორობა მარჯვნივ გადადის. BaO2 გამოიყენება როგორც საწყისი პროდუქტი H2O2-ის წარმოებისთვის, ასევე, როგორც ჟანგვის აგენტი პიროტექნიკურ კომპოზიციებში. თუმცა, BaO2 ასევე შეუძლია იმოქმედოს როგორც შემცირების აგენტი: HgCl2 + BaO2 = Hg + BaCl2 + O2. BaO2 მიიღება BaO ჰაერის ნაკადში 500°C-მდე გაცხელებით სქემის მიხედვით: 2BaO + O2 = 2BaO2. ტემპერატურის მატებასთან ერთად ხდება საპირისპირო პროცესი. ამიტომ, როდესაც Ba იწვის, მხოლოდ ოქსიდი გამოიყოფა. SrO2 და CaO2 ნაკლებად სტაბილურია. EO2-ის მიღების საერთო მეთოდია E(OH)2-ის ურთიერთქმედება H2O2-თან, რომლის დროსაც EO2.8H2O იზოლირებულია. EO2-ის თერმული დაშლა იწყება 380°C (Ca), 480°C (Sr), 790°C (Ba). როდესაც EO2 თბება კონცენტრირებული წყალბადის ზეჟანგით, შეიძლება მივიღოთ ყვითელი არასტაბილური ნივთიერებები, EO4 სუპეროქსიდები.

SoliE ზოგადად უფეროა. ქლორიდები, ბრომიდები, იოდიდები და ნიტრატები წყალში ძალიან ხსნადია. ფტორიდები, სულფატები, კარბონატები და ფოსფატები ცუდად ხსნადია. Ba2+ იონი ტოქსიკურია. ჰალიდები E იყოფა ორ ჯგუფად: ფტორიდები და ყველა დანარჩენი. ფტორები თითქმის არ იხსნება წყალში და მჟავებში და არ ქმნიან კრისტალურ ჰიდრატებს. პირიქით, ქლორიდები, ბრომიდები და იოდიდები ძალიან ხსნადია წყალში და იზოლირებულია ხსნარებიდან კრისტალური ჰიდრატების სახით. EG2-ის ზოგიერთი თვისება წარმოდგენილია ქვემოთ:

). ჩამოყალიბებულებს ასხამენ სარწყავ კონდენსატორებში და შემდეგ აგროვებენ მიმღებში, რომლის ფენის ქვეშ გროვდება გამდნარი.

pH 3-ის მისაღებად ერთ-ერთი მეთოდი ძლიერი წყლით გათბობაა. მიდის, მაგალითად, განტოლების მიხედვით:

8P + ZVa (OH) 2 + 6H 2 O \u003d 2RN 3 + ZVa (H 2 RO 2) 3

HgCl 2 + H 3 PO 2 + H 2 O \u003d H 3 PO 3 + Hg + 2HCl

ეს უკანასკნელი არის თეთრი, კრისტალური მასის მსგავსი (mp 24 °C, bp 175 °C). მისი განმარტებები მივყავართ ორმაგ ფორმულამდე (P 4 O 6), რომელიც შეესაბამება ნაჩვენები aa ნახ. 125 სივრცითი სტრუქტურა.

P 2 O 3 + ZN 2 O \u003d 2H 3 RO 3

როგორც ზემოაღნიშნული შედარებიდან ჩანს, ყველაზე მდიდარია ორთო-მჟავა, რომელსაც ჩვეულებრივ უბრალოდ ფოსფორს უწოდებენ. როდესაც ის თბება, ხდება გაყოფა და თანმიმდევრულად წარმოიქმნება პირო- და მეტა-ფორმები:

2H 3 RO 4 \u003d H 2 O + H 4 P 2 O 7

H 4 P 2 O 7 \u003d H 2 O + 2HPO 3

ZR + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 RO 4 + 5NO

სამრეწველო მასშტაბით, H 3 RO 4 მიიღება P 2 O 5-დან, რომელიც წარმოიქმნება წვის დროს (ან მას) ზე, არის უფერო, დელიკატური (მფ. 42 ° C) ტემპერატურაზე. ის ჩვეულებრივ იყიდება 85% წყლის სახით, რომელსაც აქვს სქელი სიროფის კონსისტენცია. H 3 RO 4 სხვა წარმოებულებისგან განსხვავებით არ არის შხამიანი. ჟანგვის თვისებები მისთვის საერთოდ არ არის დამახასიათებელი.

NaH 2 PO 4 [პირველადი ფოსფატი]

Na 2 HPO 4 [მეორადი ფოსფატი]

Na 3 PO 4 [მესანული ფოსფატი]

Ca 3 (RO 4) 2 + 4 3 RO 4 \u003d ZCa (H 2 RO 4) 2

ზოგჯერ სამაგიეროდ HzRO 4 განეიტრალება და ე.წ. (SaHPO 4 2H 2 O), რაც ასევე კარგია. ბევრ ნიადაგზე (მჟავე ხასიათის) ის საკმაოდ კარგად შეიწოვება მცენარეთა მიერ უშუალოდ წვრილად დაფქულიდან

წარმოიქმნება მაგნიუმის სულფატი და წყალი?

B.Mg H2SO4-ით

G.MgO H2SO4-ით

3) რა არის ნატრიუმის ინდექსი ნატრიუმის სილიკატის ფორმულაში? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4) მარილები, რომელ მჟავებს უწოდებენ კარბონატებს? ა. ფოსფორი B. სილიციუმის გ. ნახშირბადის დ. გოგირდოვანი 5) ანოქსიუმის მჟავა არის: A. გოგირდის B. წყალბადის სულფიდი C. სულფიდი D. აზოტის 6) სულფატები არის მარილები: A. გოგირდმჟავა B. გოგირდმჟავა C. ჰიდროსულფიდური მჟავა 7 ) ჟანგბადის შემცველი მჟავები წარმოიქმნება შეერთებით: ა. ლითონის ოქსიდი და წყალი ბ. არამეტალის ოქსიდი და წყალი გ. არალითონი და წყალბადი დ. არალითონი და წყალი 8) რომელი რეაქცია წარმოქმნის ხსნად ფუძეებს? A.H2+Cl2= B.Zn+HCl= C.Na+H2O= D.So3+H2O=

დახაზეთ მისი სრული ელექტრონული გრაფიკული ფორმულა.

4. იმ ნივთიერებებს შორის, რომელთა ფორმულები მოცემულია ქვემოთ, მიუთითეთ: 1) იზომერები, 2) პენტან-2 ჰომოლოგები.
5. სახელწოდებით შეადგინეთ მათი გრაფიკული ფორმულები: ა) ბუტენ-2, ბ) 3-მეთილპენტენ-1, გ) 3-მეთილ-4ჰექსენ-2.
დამეხმარე, გთხოვ!!! 2.4 .5

დ) საკვების დაწვა. 2. აირჩიეთ კალციუმის ფოსფატის ფორმულა: ა) K2PO4; ბ) Ca3(PO4)2; გ) Ca2 (PO4)3; დ) Ca3P2. 3. მანგანუმი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას + 7 ნაერთში: ა) MnO; ბ) Mn2O7; გ) MnO2; დ) K2MnO4. 4. დაალაგეთ კოეფიციენტები განტოლებაში: ...Ba(OH)2 + ...H3PO4 = ...Ba3(PO4)2 + ...H2O. ა) 3, 2, 2, 3; ბ) 2, 3, 1, 6; გ) 3, 2, 1, 6; დ) 3, 2, 0, 6. 5.გ. 6. ყველა ტეტრადული ნივთიერება ურთიერთქმედებს HCl-თან: ა) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; ბ) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH; გ) KOH, HgO, K2SO4, Au; დ) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. აირჩიე გაცვლის რეაქცია: ა) Na2O + H2O = 2NaOH; ბ) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; გ) NaOH + HCl = NaCl + H2O; დ) CaCO3 = CaO + CO2. 8. სპილენძის ატომის ბირთვის მუხტია: ა) 64; ბ) +4; გ) +29; დ) +64. 9. გოგირდის მასური წილი გოგირდმჟავაში არის: ა) 0,543; ბ) 0,326; გ) 0,128; დ) 0,975. 10. აირჩიეთ უჟანგბადო მჟავის ფორმულა: ა) HCl; ბ) KH; გ) H3PO4; დ) NaOH. 11. ინდიკატორის გამოყენებით შესაძლებელია H2SO4 ხსნარის გარჩევა NaOH-ის ხსნარისაგან და წყლისგან. H2SO4 ხსნარში: ა) ლაკმუსი ლურჯდება; ბ) მეთილის ფორთოხალი ლურჯდება; გ) მეთილის ნარინჯისფერი გახდება წითელი; დ) ფენოლფთალეინი ჟოლოსფერი გახდება. 12. H3PO4 ხსნარი ურთიერთქმედებს: ა) NaCl-თან; ბ) აგ; გ) ნი; დ) კუ. 13. ფოსფორმჟავას და კალციუმის ოქსიდის ურთიერთქმედების პროდუქტები: ა) CaHPO4 + H2; ბ) Ca3(PO4)2 + H2; გ) Ca3(PO4)2 + H2O; დ) ისინი არ ურთიერთობენ. 14. აირჩიეთ სწორი რეაქციის განტოლება: ა) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; ბ) H2O4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O; გ) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; დ) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O; 15. რკინის(III) სილიკატის ფორმულა: ა) Na2SiO3; ბ) FeSO4; გ) Fe2(SiO3)3; დ) FeSiO3. 16. მარილი ხსნადია: ა) Zn3(PO4)2; ბ) Ag2CO3; გ) MgSiO3; დ) Na2SiO3 17. ეს არის ნეიტრალიზაციის რეაქცია: ა) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ბ) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; გ) CaO + H2O = Ca(OH)2; დ) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. ამოირჩიეთ ნაერთის რეაქციის განტოლება: ა) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; ბ) Сu(OH)2 = СuO + H2O; გ) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; დ) CaO + CO2 = CaCO3. 19. რამდენია მარილის მასური წილი ხსნარში, თუ იგი შეიცავს 48 გ მარილს და ხსნარის მასა არის 120 გ ა) 63; ბ) 31; გ) 25; დ) 40. 20. გამოთვალეთ 64 გ ჟანგბადთან მოქცეული ლითიუმის მასა (გრებში): 4Li + O2 = 2Li2O. ა) 6.3; ბ) 28; გ) 56; დ) 84.