Vad är sammansättningen av Berthollet salt? Bertholletsalt: kemiska egenskaper, beredning och användning Bertholletsalt används vid tillverkning av tändstickor

Introduktion

När du studerade syre i kemi, nådde du avsnittet "Producera syre i laboratoriet genom att sönderdela oorganiska ämnen." "Sönderdelningen av vatten, kaliumpermanganat, väteperoxid, tunga oxider och nitrater av aktiva metaller... så allt verkar vara klart. Får man syre från bertolitsalt? Vad är detta för djur?!" - standardtänket för varje elev som tittar på detta stycke i läroboken. De lär inte ut porslinssalt i skolan, så det får man göra förfrågningar om själv. Idag i den här artikeln kommer jag att försöka svara så detaljerat som möjligt på frågan om vad Bertholet salt är.

namnets ursprung

Låt oss först prata om dess namn. Salt är en separat klass av oorganiska ämnen, vars kemiska formel har följande arrangemang av grundämnen: Me-n- sur rest, där Me är en metall, sur rest är en sur rest, n är antalet atomer (kanske inte vara närvarande om metallens valens är och syraresten är densamma). Syraresten tas från vilken oorganisk syra som helst. Den kemiska formeln för detta salt är KClO 3. Metallen som finns i det är kalium, vilket betyder att det är kalium. Källan till ClO3-resten är perklorsyra HClO3. Totalt sett är Bertholets salt kaliumsaltet av perklorsyra. Det kallas också kaliumklorat, och adjektivet "bertoletova" tillskrivs det på grund av namnet på dess upptäckare.

Upptäcktshistoria

Den erhölls först 1786 av den franske kemisten Claude Berthollet. Han förde klor genom en het, koncentrerad lösning av kaliumhydroxid (foto).

Bertholets salt: erhållande

Produktionen av klorater industriellt (inklusive bertholletsalt) är baserad på disproportioneringsreaktionen av hypokloriter, som erhålls genom interaktion av klor med alkalilösningar. Processens design kan vara annorlunda: på grund av det faktum att den mest tunga produkten är kalciumhypoklorit, från vilken blekmedel tillverkas, är den vanligaste processen implementeringen av en utbytesreaktion mellan kalciumklorat (den erhålls genom uppvärmning kalciumhypoklorit) och kaliumklorid (det kristalliseras från moderluten). Kaliumklorat kan också erhållas med en modifierad Berthollet-metod genom membranfri elektrolys av kaliumklorid. Den resulterande klor- och kaliumhydroxiden reagerar omedelbart. Produkten av deras reaktion är kaliumhypoklorit, som ytterligare disproportioneras till den ursprungliga kaliumkloriden och kaliumkloraten.

Kemiska egenskaper

Om uppvärmningstemperaturen når 400 o C sker sönderdelning av bertolitsalt, varvid syre frigörs och kaliumperklorat bildas mellanliggande. Med katalysatorer (manganoxid (4), järnoxid (3), kopparoxid, etc.), blir temperaturen vid vilken denna process sker mycket lägre. Bertholletsalt och ammoniumsulfat kan reagera i en vattenhaltig alkohollösning och bilda ammoniumklorat.

Ansökan

Blandningar av reduktionsmedel (fosfor, svavel, organiska föreningar) och kaliumklorat är explosiva och känsliga för stötar och friktion (foto ovan). Känsligheten ökar om bromater och ammoniumsalter är närvarande. På grund av deras höga känslighet används kompositioner som innehåller Bertholletsalt nästan aldrig vid tillverkning av militära och industriella sprängämnen. Det används ibland inom pyroteknik som en källa till klor för kompositioner med färgade lågor.

Det finns också i tändstickshuvuden och kan mycket sällan vara ett initierande sprängämne (kloratpulver detonerade sladden och var gallret av Wehrmachts handgranater). Och i Sovjetunionen ingår kaliumklorat i säkringen av molotovcocktails som tillagas enligt ett speciellt recept. Lösningar av bertholletsalt användes tidigare ibland som ett svagt antiseptiskt medel och extern medicinsk gurgel. I början av 1900-talet användes bertolitsalt för att producera syre i laboratoriet. Men på grund av dess höga fara användes den inte längre. Det används också för att erhålla klordioxid i laboratoriet (reduktionsreaktionen av kaliumoxalatklorat utförs och svavelsyra tillsätts).

Slutsats

Nu vet du allt om porslinssalt. Det kan vara både användbart och extremt farligt för människor. Om du har tändstickor hemma, observerar du varje dag en av tillämpningarna av Berthollet-salt i vardagen.

Det vetenskapliga namnet på bertolitsalt är kaliumklorat. Detta ämne har formeln KClO3. Kaliumklorat erhölls först av den franske kemisten Claude Louis Berthollet 1786. Berthollet bestämde sig för att passera klor i den uppvärmda lösningen. När lösningen svalnade föll kristaller av kaliumklorat till botten av kolven.

Kaliumklorat

Bertholletsalt är färglösa kristaller som sönderdelas vid upphettning. Först sönderfaller kaliumklorat till perklorat och kaliumklorid, och med högre uppvärmning sönderdelas kaliumperklorat till kaliumklorid och syre.

Det är anmärkningsvärt att tillsatsen av katalysatorer (oxider av mangan, koppar, järn) till bertholletsalt minskar dess nedbrytningstemperatur flera gånger.

Användning av Bertholletsalt

En annan industriell metod för framställning av bertolitsalt är elektrolys av vattenhaltiga lösningar av kaliumklorid. En blandning av kaliumhydroxid och klor bildas först på elektroderna, sedan bildas kaliumhypoklorit av dem, från vilket Bertholletsalt slutligen erhålls.

Claude Berthollet

Uppfinnaren av kaliumklorat, Claude Berthollet, var läkare och apotekare. På fritiden var han engagerad i kemiska experiment. Claude nådde stora vetenskapliga framgångar - 1794 blev han professor vid två gymnasieskolor i Paris.

Berthollet blev den första kemisten som lyckades fastställa sammansättningen av ammoniak, vätesulfid, träskgas och cyanvätesyra. Han uppfann silverfulminat och klorblekningsprocessen.

Berthollet arbetade senare med frågor om nationellt försvar och fungerade som rådgivare åt Napoleon. I slutet av sin tjänst grundade Claude en vetenskaplig cirkel, som inkluderade sådana kända franska forskare som Gay-Lussac, Laplace och Humboldt.

Bertholet salt med dina egna händer.

Denna anteckning kommer att vara av intresse för de läsare som vill göra eller skaffa kaliumkloridsalt på egen hand hemma. Det är inget komplicerat i denna procedur, förutom att du strikt måste följa instruktionerna.
Material som behövs för att göra ditt eget salt
Innan du förbereder den önskade produkten måste du förbereda allt som behövs för dess produktion hemma. Här är en lista över nödvändiga komponenter:
1) tio askar med tändstickor, det rekommenderas att använda "Plitspichprom" tändstickor, eftersom de är mest lämpliga när det gäller deras komponenter;
2) en petriskål, eller en annan kemikaliekolv, eller, som en sista utväg, ett onödigt glas och fat, som du inte har något emot att kasta i papperskorgen senare;
3) en boll av tråd och ett tunt elastiskt band;
4) aceton.
Steg-för-steg-instruktioner för att göra detta salt
Vi tar ut alla tändstickorna ur lådorna, viker dem försiktigt och jämnt med huvudet åt ena hållet och binder dem sedan hårt med trådar eller sätter ett elastiskt band på dem, det spelar ingen roll, så länge tändstickorna hålls fast. tätt ihop. Vi sänker det resulterande gänget av tändstickor med svavelsidan i ett glas och dränker det i vätska vid en temperatur nära hundra grader, så att tändstickorna är helt under vatten. Den är upp till cirka sju centimeter hög.
Ställ glaset med tändstickor och varmt vatten i något varmt hörn under en tid upp till fyra timmar. När tiden har gått, häll vattnet från glaset i en petriskål. Och då använder vi en av de två metoderna, vilken som än tilltalar oss och som är mer lämplig.
Första metoden
Vi måste låta den uppfunna lösningen stå ett tag, så att den kan avdunsta lite, men våra kaliumkloratkristaller har ännu inte börjat bildas. Sedan blötlägger vi denna vätska lätt i aceton så att den blir blek i koppen, och sedan återigen ger vi lösningen lite tid att stå. Efter en tid kommer du att se att lösningen har fått en gul nyans; göm den på en kall plats tills färglösa kristaller börjar bildas i lösningen, som är vårt efterlängtade ämne. Ta bort dem därifrån gradvis och låt dem torka.
Andra metoden
Nästa metod går ut på att själv utvinna stora mängder salt hemma. Det är nödvändigt att hälla vätskan i en petriskål för att torka och vänta på att den erforderliga mängden torkat ämne visas, fyll den med H2O och fortsätt sedan enligt principen för den första metoden.
Använder du ett tiotal askar tändstickor får du 9,5 g färdigt bertholletsalt. Prova det, och du kommer definitivt att lyckas.