Att göra svavel hemma. Svavel i naturen

Tuggummi tillverkat av cederharts (harts) är mycket användbart. Cederharts har en kraftfull bakteriedödande, antiinflammatorisk och adsorberande effekt. Det stärker tandkött och tänder mycket bättre än annonserade tandkrämer och tuggummin som har en kemisk sammansättning. Dessutom behåller den sin cederträsmak under lång tid. Tuggummi från cederharts neutraliserar de skadliga effekterna av avgaser, tobak och alkohol och stimulerar aptiten, så det är bättre att tugga det efter att ha ätit.

Det är väldigt lätt att förbereda cedertgummi hemma.
För att göra detta behöver du:
1. Oraffinerad cederharts.
2. Gasväv, tråd, sked.
3. Två behållare: en för kokning av harts, den andra för uppsamling och kylning.

Du kan köpa oraffinerad harts genom att lägga en beställning på hemsidan - beställningskalkylator till höger.

För att förbereda harts måste du först dela det oraffinerade cederhartset i bitar på cirka 100 gram. varje.

Sedan lindar vi in ​​dem i gasväv och binder dem med trådar så att gasväven inte lindas av under tillagningsprocessen.

Häll vatten i en matlagningsbehållare (en vanlig järnkopp duger) och koka upp.
Lägg bitar av harts insvept i gasväv i kokande vatten.

Vi väntar tills hartset börjar sticka ut; du kan lätt krossa gasvävsklumparna som flyter i kokande vatten med en sked. Harts är lättare än vatten, så det kommer att synas på dess yta.

Häll kallt vatten i den andra behållaren.
Vi samlar det flytande hartset med en sked och överför det med en sked till en behållare med kallt vatten.

Och så vidare tills hartset i kokande vatten slutar släppas ut.
Därefter måste hartset samlas i "korvar" och kan användas som tuggummi eller en terpentinbalsam kan framställas av det.

Som ett resultat kokade jag 200 gram oraffinerat harts - jag fick 77 gram rent harts - om man räknar hur mycket av det som fortfarande finns kvar i kokkärlet och på skeden - blir det ca 100 gram, d.v.s. Utbytet av färdigt tuggummi är cirka 50 %.
Du måste förvara harts på en mörk, sval plats vid en temperatur på högst 18 C. Hållbarheten för harts är obegränsad, men det är bättre att använda det inom 5 år.

I allmänhet är frågan om hur man skaffar svavel ganska intressant och underhållande, om så bara för att svavel inte bara är en del av stenar och naturliga stenar och är nödvändigt för mänskligt liv, utan också är en del av människokroppen själv. Svavel är ett typiskt icke-metalliskt och brandfarligt kemiskt element. Sedan urminnes tider har människor använt svavel i vardagen och hittat sätt att utvinna det. Vid denna tidpunkt har många sätt att erhålla svavel upptäckts.

Den vanligaste metoden för att producera svavel är den metod som föreslogs redan 1890 av G. Farsh. Han föreslog att smälta svavel under jorden och använda brunnar för att pumpa upp det till ytan. Tanken var att svavel är ett lågsmältande kemiskt grundämne, vars smältpunkt är 113 0 C, vilket i hög grad underlättar sublimeringsprocessen. Baserat på den föreslagna idén uppstod olika metoder för att erhålla svavel från svavelmalmer och bergsavlagringar:

• ångvatten,
• filtrering,
• termisk,
• centrifugal,
• extraktion.

Alla dessa metoder och metoder används i stor utsträckning inom gruvindustrin. Också populär är metoden att utvinna kemiskt rent fint svavel från naturgas, vilket är ett idealiskt råmaterial inom kemi- och gummiindustrin. Eftersom svavel finns i stora mängder i gasform i naturgas, lägger sig det under gasproduktion på väggarna i rören, vilket snabbt får dem att misslyckas. Därför hittade man ett sätt att fånga upp det direkt efter gasproduktion.

Hur man får svaveloxid

Svaveloxid (VI) är en mycket flyktig, färglös vätska med en kvävande, stickande lukt. De enklaste och vanligaste sätten att få svaveloxid:

1. I närvaro av en katalysator oxideras svavel(IV)oxid genom upphettning med luft, varigenom svavel(VI)oxid erhålls.
2. Termisk nedbrytning av sulfater.
3. Svavel(IV)oxid oxideras med ozon för att producera svavel(VI)oxid.
4. Oxidationsreaktionen av svavel(IV)oxid använder kväveoxid och producerar därigenom svavel(VI)oxid.

Hur man får tag i svaveloxid 4

Svavel(IV)oxid, eller svaveldioxid, är en färglös gas med en karakteristisk kvävande lukt. Under laboratorieförhållanden framställs svavel(IV)oxid genom att reagera natriumhydrosulfit med svavelsyra eller upphettning av koppar med koncentrerad svavelsyra. Även i natur- och laboratorieförhållanden är en vanlig metod för framställning av svavel(IV)oxid genom inverkan av starka syror på sulfiter och hydrosulfiter. Som ett resultat av denna reaktion bildas svavelsyra, som omedelbart sönderdelas till vatten och svaveloxid (IV). En industriell metod för att framställa svavel(IV)oxid är att bränna svavel eller rosta sulfider - pyrit.

Hur man får svavel från svavelväte

Metoden för att framställa svavel från svavelväte utförs i laboratorieförhållanden. Det bör omedelbart noteras att denna metod för att producera svavel bör utföras med alla säkerhetsåtgärder, eftersom vätesulfid är ett aktivt och giftigt ämne. Kärnan i metoden är interaktionen (reaktionen) av vätesulfid med svavelsyra, vilket resulterar i bildandet av vatten, svaveldioxid, gas och fint svavel, som kommer att finnas kvar i botten av provröret i slutet av reaktionen i formen av ett sediment. Den resulterande fällningen filtreras, tvättas och får torka. Detta kommer att vara fint dispergerat svavel.

Svavel är ett av grundämnena representerade i det periodiska systemet. Ämnet klassificeras i grupp 16, under den tredje perioden. Atomnumret för svavel är 16. I naturen kan det finnas både i ren form och i blandad form. I kemiska formler betecknas svavel med den latinska bokstaven S. Det är ett grundämne i många proteiner och har ett stort antal fysikaliska och kemiska egenskaper, vilket gör det efterfrågat.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos svavel

Grundläggande fysikaliska egenskaper hos svavel:

• Fast kristallin sammansättning (rombisk form med en ljusgul färg och monoklinisk form, kännetecknad av en honungsgul färg).
• Färgen ändras när temperaturen stiger från 100°C.
• Temperaturen vid vilken elementet övergår i ett flytande tillstånd av aggregation är 300°C.
• Har låg värmeledningsförmåga.
• Löser sig inte i vatten.
• Löser sig lätt i ammoniakkoncentrat och koldisulfid.

Huvudkemiska egenskaper hos svavel:

• Det är ett oxidationsmedel för metaller och bildar sulfider.
• Interagerar aktivt med väte vid temperaturer upp till 200°C.
• Bildar oxider vid interaktion med syre vid temperaturer upp till 280°C.
• Det interagerar bra med fosfor, kol som oxidationsmedel och även med fluor och andra komplexa ämnen som reduktionsmedel.

Var kan man hitta svavel i naturen?

Inhemskt svavel i stora volymer finns inte ofta i naturen. Som regel finns det i vissa malmer. Berg med rena svavelkristaller kallas svavelflaggad malm.

Den vidare inriktningen av prospekterings- och prospekteringsarbetet beror direkt på hur dessa inneslutningar bildades i berget. Men mänskligheten har ännu inte hittat ett tydligt svar på denna fråga.

Det finns många olika teorier om ursprunget av inhemskt svavel i bergarter, men ingen har bevisats helt, eftersom bildandet av detta element är ganska komplext. Arbetsversioner av bildandet av svavelmalm inkluderar:

• syngenes teori: samtidig ursprung av svavel med värdstenar;
• teori om epigenes: bildning av svavel senare än grundläggande bergarter;
• teori om metasomatism: en av undertyperna av teorin om epigenes, består i omvandlingen av gips och anhydrid till svavel.

Tillämpningsområde

Svavel används för att tillverka olika material, inklusive:

• papper och tändstickor;
• färger och tyger;
• läkemedel och kosmetika;
• gummi och plast;
• brandfarliga blandningar;
• gödningsmedel;
• sprängämnen och gifter.

För att producera en bil måste du spendera 14 kg av detta ämne. Tack vare ett så brett utbud av svavelanvändningar kan vi med säkerhet säga att statens produktionspotential beror på dess reserver och konsumtion.

Lejonparten av världens malmproduktion går till papperstillverkning, eftersom svavelföreningar bidrar till produktionen av cellulosa. För att producera 1 ton av detta råmaterial är det nödvändigt att konsumera mer än 1 centner svavel. Stora volymer av detta ämne är nödvändiga för att få gummi under vulkaniseringen av gummi.

Tillämpning av svavel i jordbruk och gruvdrift kemisk industri

Svavel, både i ren form och i form av föreningar, används i stor utsträckning inom jordbruket. Det finns i mineralgödsel och bekämpningsmedel. Svavel är användbart för växter, som fosfor, kalium och andra ämnen, även om huvuddelen av gödselmedlet som appliceras på jorden inte absorberas av dem, utan bidrar till absorptionen av fosfor.

Därför tillförs svavel till marken samtidigt som fosfatbergart. Bakterier i jorden oxiderar den och bildar svavelsyra och svavelsyra, som reagerar med fosforiter och bildar fosforföreningar som absorberas väl av växter.

Gruv- och kemisk industri är ledande bland svavelkonsumenter. Ungefär hälften av alla resurser som bryts i världen används för att producera svavelsyra. För att producera ett ton av detta ämne är det nödvändigt att spendera 3 quintals svavel. Och svavelsyra i den kemiska industrin är jämförbar med vattnets roll för en levande organism.

Betydande volymer svavel och svavelsyra behövs vid tillverkning av sprängämnen och. Ämnet, renat från alla typer av tillsatser, är nödvändigt vid framställning av färgämnen och lysande föreningar.

Svavelföreningar används inom oljeraffineringsindustrin. De är precis vad som behövs i processen att producera anti-knackningsmedel, maskinoljor och smörjmedel för ultrahögtrycksenheter, samt i kylmedel som påskyndar metallbearbetning, som kan innehålla upp till 18 % svavel.

Svavel är oumbärligt i gruvindustrin och i produktionen av ett stort antal livsmedelsprodukter.

Svavelavlagringar är platser där svavelmalm ansamlas. Enligt forskningsdata är världens svavelförekomster lika med 1,4 miljarder ton. Idag har fyndigheter av dessa malmer hittats i olika delar av planeten. I Ryssland - nära Volgas vänstra strand och i Ural, och även i Turkmenistan. Det finns många malmfyndigheter i USA, nämligen i Texas och Louisiana. Avlagringar av kristallint svavel har hittats och utvecklas fortfarande i de italienska regionerna Sicilien och Romagna.

Svavelmalmer klassificeras efter hur stor andel av denna komponent de innehåller. Därmed skiljer man mellan rika malmer med en svavelhalt över 25 % och fattiga malmer på upp till 12 %. Det finns också svavelavlagringar:

Att hitta svavel i naturen

• stratiform;
• saltkupoler;
• vulkanogen.

Denna typ av insättning, stratiform, är den mest populära. Dessa gruvor står för 60 % av den globala produktionen. En speciell egenskap hos sådana avlagringar är deras koppling till sulfatkarbonatavlagringar. Malmer finns i sulfatbergarter. Dimensionerna på svavelkroppar kan nå flera hundra meter och ha en tjocklek på flera tiotals meter.

Gruvor av saltkupoltyp står för 35 % av världens totala svavelproduktion. De kännetecknas av grå svavelmalmer.

Andelen vulkangruvor är 5 %. De bildades som ett resultat av vulkanutbrott. Morfologin hos malmkroppar i sådana avlagringar har ett arkliknande eller linsformat utseende. Sådana gruvor innehåller cirka 40 % svavel. Vulkaniska avlagringar är karakteristiska för Stillahavsvulkanbältet.

Förutom naturligt svavel är ett viktigt mineral som innehåller svavel och dess föreningar järnkis eller kis. Det mesta av världens produktion av pyrit kommer från europeiska länder. Massfraktionen av svavelföreningar i pyrit är 80 %. De ledande inom malmproduktion inkluderar Spanien, Sydafrika, Japan, Italien och USA.

Gruvprocess

Svavel extraheras med en av de möjliga metoderna, vars val beror på typen av fyndighet. Gruvdrift kan vara dagbrott eller under jord.

Dagbrottsbrytning av svavelmalm är den vanligaste. I början av svavelutvinningsprocessen med denna metod avlägsnas ett betydande lager av bergjord av grävmaskiner. Sedan krossas själva malmen. De utvunna malmbitarna transporteras till bearbetningsanläggningar för att genomgå ett reningsförfarande. Efter detta skickas svavlet till produktion, där det smälts och det slutliga ämnet erhålls från koncentrat.

Underjordisk smältmetod

Dessutom kan även Frasch-metoden, som bygger på underjordisk smältning av svavel, användas. Detta tillvägagångssätt är tillrådligt att använda för djupa avlagringar av materia. Efter att fossilet har smält i gruvan pumpas flytande svavel ut. För detta ändamål installeras speciella brunnar. Frasch-metoden är möjlig endast på grund av ämnets lätthet att smälta och dess relativt låga densitet.

Metod för att separera malm med centrifuger

Dess egenhet ligger i en negativ egenskap: svavel som erhålls genom en centrifug har många föroreningar och kräver ytterligare rening. Som ett resultat anses denna metod vara ganska dyr.

Malmbrytning kan i vissa fall utföras med följande metoder:

• ångvatten;
• borrhål;
• filtrering;
• extraktion;
• termisk.

Oavsett vilket tillvägagångssätt som kommer att användas för att extrahera från jordens tarmar, krävs strikt efterlevnad av säkerhetsstandarder och föreskrifter. Den största faran med svavelmalmsutvecklingsprocessen är att giftigt och explosivt svavelväte kan ansamlas i dess avlagringar.

Svavel (Svavel) är ett element i det periodiska systemet för kemiska grundämnen och tillhör gruppen kalkogener. Detta element är en aktiv deltagare i bildandet av många syror och salter. Väte och sura föreningar innehåller svavel, vanligtvis som en del av olika joner. Ett stort antal salter, som inkluderar svavel, är praktiskt taget olösliga i vatten.

Svavel är ett ganska vanligt grundämne i naturen. Baserat på dess kemiska innehåll i jordskorpan tilldelades den nummer sexton, och baserat på dess närvaro i vattendrag nummer sex. Det kan förekomma i både fria och bundna tillstånd.

De viktigaste naturliga mineralerna i grundämnet inkluderar: järnkis (pyrit) - FeS 2, zinkblandning (sfalerit) - ZnS, galena - PbS, cinnober - HgS, stibnit - Sb 2 S 3. Det sextonde elementet i det periodiska systemet finns också i olja, naturligt kol, naturgaser och skiffer. Närvaron av svavel i vattenmiljön representeras av sulfatjoner. Det är dess närvaro i sötvatten som orsakar konstant hårdhet. Det är också en av de viktigaste delarna av livet för högre organismer, det är en del av strukturen hos många proteiner och är också koncentrerat i håret.

Svavelmalm

Det kan inte sägas att det fria svaveltillståndet i naturen är en frekvent förekomst. Inhemskt svavel är ganska sällsynt. Det är ofta en av beståndsdelarna i vissa malmer. Svavelmalm är en bergart som innehåller inhemskt svavel. Svavelinneslutningar i bergarter kan bildas tillsammans med medföljande bergarter eller senare än dem. Tidpunkten för deras bildande påverkar inriktningen av prospekterings- och prospekteringsarbetet. Experter identifierar flera teorier för bildandet av svavel i malmer.

1. Syngenesis teori. Enligt denna teori bildades svavel- och värdstenar samtidigt. Platsen för deras bildande var grunda bassänger. Sulfaterna i vattnet reducerades till svavelväte med hjälp av speciella bakterier. Därefter steg den upp till oxidationszonen, där vätesulfid oxiderades till elementärt svavel. Den sjönk till botten och slog sig ner i silt som med tiden förvandlades till malm.
2. Teorin om epigenes, som säger att bildningen av svavelinneslutningar inträffade senare än de viktigaste bergarterna. I enlighet med denna teori tror man att grundvatten trängde in i bergskikten, vilket resulterade i att vattnet berikades med sulfater. Därefter kom dessa vatten i kontakt med olje- eller gasavlagringar, vilket ledde till att sulfatjoner med hjälp av kolväten reducerades till vätesulfid, som, stigande till ytan och oxiderade, frigjorde naturligt svavel i hålrummen och sprickorna i stenarna. .
3. Teorin om metasomatism. Denna teori är en av undertyperna av teorin om epigenes. För närvarande bekräftas det alltmer. Dess essens ligger i omvandlingen av gips (CaSO 4 -H 2 O) och anhydrit (CaSO 4) till svavel och kalcit (CaCO 3-). Teorin föreslogs av två vetenskapsmän Miropolsky och Krotov under första hälften av 1900-talet. Några år senare hittades Mishrakfyndigheten som bekräftade svavelbildningen på detta sätt. Processen för omvandling av gips till svavel och kalcit är dock fortfarande oklart. I detta avseende är teorin om metasomatism inte den enda korrekta. Dessutom finns det idag sjöar på planeten som har syngenetiska svavelavlagringar, men gips eller anhydrit har inte hittats i silt. Sådana sjöar inkluderar Sernoye Lake, som ligger nära Sernovodsk.

Det finns alltså ingen entydig teori om ursprunget till svavelinneslutningar i malmer. Bildandet av materia beror till stor del på de förhållanden och fenomen som förekommer i jordens tarmar.

Svavelavlagringar

Svavel bryts på platser där svavelmalm är lokaliserad - avlagringar. Enligt vissa rapporter uppgår världens svavelreserver till cirka 1,4 miljarder ton. Idag har svavelavlagringar hittats i många hörn av jorden - i Turkmenistan, USA, Volga-regionen, nära Volgas vänstra strand, som löper från Samara, etc. Ibland kan klippremsan sträcka sig flera kilometer.

Texas och Louisiana är kända för sina stora svavelreserver. Svavelkristaller, som kännetecknas av sin skönhet, finns också i Romagna och Sicilien (Italien). Ön Vulcano anses vara födelseplatsen för monoklint svavel. Ryssland, i synnerhet Ural, är också känt för sina avlagringar av det sextonde elementet i Mendeleevs periodiska system.

Svavelmalmer klassificeras efter mängden svavel de innehåller. Bland dem finns alltså rika malmer (från 25 % svavel) och fattiga malmer (cirka 12 % av ämnet). Svavelavlagringar är i sin tur indelade i följande typer:

1. Stratiforma insättningar (60%). Denna typ av avlagringar är förknippade med sulfatkarbonatskikt. Malmkroppar ligger direkt i sulfatbergarter. De kan bli hundratals meter stora och har en tjocklek på flera tiotals meter;
2. Saltkupolavlagringar (35%). Denna typ kännetecknas av grå svavelavlagringar;
3. Vulkanogen (5%). Denna typ inkluderar avlagringar som bildas av vulkaner av en ung och modern struktur. Formen på malmelementet som förekommer i dem är arkliknande eller linsformad. Sådana avlagringar kan innehålla cirka 40 % svavel. De är karakteristiska för Stillahavsvulkanbältet.

Svavelbrytning

Svavel extraheras med en av flera möjliga metoder, vars val beror på förhållandena för förekomsten av ämnet. Det finns bara två huvudsakliga - öppna och underjordiska.

Den öppna gropmetoden för svavelextraktion är den mest populära. Hela processen att extrahera ett ämne med denna metod börjar med att en betydande mängd sten avlägsnas med grävmaskiner, varefter själva malmen krossas. De resulterande malmblocken transporteras till fabriken för ytterligare anrikning, varefter de transporteras till företaget där svavel smälts och ämnet erhålls från koncentrat.

Dessutom används ibland även Frasch-metoden, som går ut på att smälta svavel under jord. Denna metod är tillrådlig att använda på platser där ämnet är djupt. Efter smältning under jorden pumpas ämnet ut. För detta ändamål bildas brunnar, som är huvudverktyget för att pumpa ut den smälta substansen. Metoden är baserad på elementets lätthet att smälta och dess låga densitet.

Det finns också en centrifugseparationsmetod. Det har dock en stor nackdel, baserat på det faktum att svavel som erhålls med denna metod har många föroreningar och kräver ytterligare rening. Som ett resultat anses metoden vara ganska dyr.

Förutom ovanstående metoder kan svavelextraktion i vissa fall också utföras:

• borrhålsmetod;
• ångvattenmetod;
• filtreringsmetod;
• termisk metod;
• extraktionsmetod.

Det är värt att notera att oavsett vilken metod som används vid utvinning av ett ämne från jordens tarmar, måste särskild uppmärksamhet ägnas åt säkerhetsåtgärder. Detta beror på närvaron av vätesulfid tillsammans med svavelavlagringar, som är giftigt för människor och brandfarligt.