Що таке катіони у хімії. Мінерал нейтралізує негативні емоції

Аніони - це складові подвійних, комбінованих, середніх, кислих, основних солей. У якісному аналізі кожен із новачків можна визначити з допомогою певного реактиву. Розглянемо якісні реакції на аніони, що використовуються у неорганічній хімії.

Особливості аналізу

Він є одним із найважливіших варіантів ідентифікації речовин, поширених у неорганічній хімії. Існує підрозділ аналізу на два компоненти: якісний, кількісний.

Усі якісні реакцію аніони мають на увазі ідентифікацію речовини, встановлення наявності у ньому певних домішок.

Кількісний аналіз встановлює чіткий вміст домішок та базової речовини.

Специфіка якісного виявлення аніонів

Не всі взаємодії можна використовувати у якісному аналізі. Характерною вважається реакція, яка призводить до зміни забарвлення розчину, випадання осаду, його розчинення, виділення газоподібної речовини.

Групи аніонів визначають шляхом селективної реакції, завдяки якій можна виявити лише певні аніони у складі суміші.

Чутливість - це найменша концентрація розчину, при якій визначається аніон можна виявити без попередньої обробки.

Групові реакції

Існують такі хімічні речовини, які здатні при взаємодії із різними аніонами давати подібні результати. Завдяки застосуванню групового реактиву можна виділяти різні групи аніонів, проводячи їхнє осадження.

При проведенні хімічного аналізу неорганічних речовин переважно проводять дослідження водних розчинів, в яких солі присутні в дисоційованому вигляді.

Саме тому аніони солей визначають шляхом їхнього відкриття в розчині речовини.

Аналітичні групи

У кислотно-основному методі прийнято виділяти три аналітичні групи аніонів.

Проаналізуємо, які аніони можна визначати, користуючись певними реактивами.

Сульфати

Для їх виявлення у суміші солей у якісному аналізі застосовують розчинні солі барію. Враховуючи, що сульфат-аніони - це SO4, коротке іонне рівняння реакції, що відбувається, має вигляд:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

Отриманий у результаті взаємодії сульфат барію має білий колір, є нерозчинною речовиною.

Галогеніди

При визначенні аніонів хлору в солях як реактив використовують розчинні солі срібла, так як саме катіон цього благородного металу дає нерозчинний білий осад, тому так визначають хлорид-аніони. Це далеко не повний перелік якісних взаємодій, що використовуються в аналітичній хімії.

Крім хлоридів, солі срібла використовують також для виявлення наявності у суміші йодидів, бромідів. Кожна із солей срібла, що утворює з'єднання з галогенідом, має певне забарвлення.

Наприклад, AgI має жовтий колір.

Якісні реакції на аніони 1 аналітичної групи

Спочатку розглянемо, які до неї входять аніони. Це карбонати, сульфати, фосфати.

Найпоширенішою в аналітичній хімії вважається реакція на визначення сульфат-іонів.

Для її проведення можна скористатися розчинами сульфату калію, хлориду барію. При змішуванні цих сполук утворюється білий осад сульфату барію.

В аналітичній хімії обов'язковою умовою є написання молекулярних та іонних рівнянь тих процесів, які були проведені для виявлення аніонів певної групи.

Якщо записувати повне та скорочене іонне рівняння для даного процесу, можна підтвердити утворення нерозчинної солі BaSO4 (сульфату барію).

При виявленні карбонат-іону у суміші солей використовують якісну реакцію з неорганічними кислотами, що супроводжується виділенням газоподібної сполуки - вуглекислого газу. Крім того, при виявленні карбонату в аналітичній хімії також використовують реакцію з хлоридом барію. Внаслідок іонного обміну випадає білий осад карбонату барію.

Скорочене іонне рівняння процесу описується схемою.

Хлорид барію тримає в осаді карбонат-іони у вигляді білого осаду, що використовується в якісному аналізі аніонів першої аналітичної групи. Інші катіони не дають такого результату, тому не підходять для визначення.

При взаємодії карбонату з кислотами коротке іонне рівняння має такий вигляд:

2H + +CO 3 - =CO 2 +H 2 O

При виявленні фосфат-іонів у суміші також застосовується розчинна сіль барію. Змішування розчину натрію фосфату з хлоридом барію призводить до утворення нерозчинного фосфату барію.

Таким чином, можна зробити висновок про універсальність хлориду барію, можливість його застосування для визначення аніонів першої аналітичної групи.

Якісні реакції на аніони другої аналітичної групи

Хлорид-аніони можна виявити при взаємодії із розчином нітрату срібла. В результаті іонного обміну утворюється сирий білий осад хлориду срібла (1).

Бромід цього металу має жовтуватий колір, а йодид відрізняється насиченим жовтим забарвленням.

Молекулярна взаємодія хлориду натрію з нітратом срібла має такий вигляд:

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

Серед специфічних реактивів, які можна використовувати при визначенні суміші йодид-іонів, виділимо катіони міді.

KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Цей окислювально-відновний процес характеризується утворенням вільного йоду, що й застосовується у якісному аналізі.

Силікат-іони

Для виявлення цих іонів використовують концентровані мінеральні кислоти. Наприклад, при додаванні до силікату натрію концентрованої соляної кислоти утворюється осад кремнієвої кислоти, що має гелеподібний вигляд.

У молекулярному вигляді цей процес:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3

Гідроліз

В аналітичній хімії гідроліз по аніону є одним із способів визначення реакції середовища у розчинах солей. Для того щоб правильно визначити варіант гідролізу, що протікає, необхідно з'ясувати, з якої кислоти і основи отримана сіль.

Наприклад, сульфід алюмінію утворений нерозчинним гідроксидом алюмінію та слабкою сірководневою кислотою. У водному розчині цієї солі відбувається гідроліз по аніону і катіону, тому середовище нейтральне. Жоден з індикаторів не змінюватиме свого забарвлення, отже, шляхом гідролізу складно буде визначити склад даного з'єднання.

Висновок

Якісні реакції, які використовують у аналітичній хімії для визначення аніонів, дозволяють одержувати у вигляді опадів певні солі. Залежно від цього, аніони якоїсь аналітичної групи необхідно виявити, для експерименту підбирається певний груповий реактив.

Саме за цією методикою проводять визначення якості питної води, виявляючи, чи не перевищує кількісний вміст аніонів хлору, сульфату, карбонату тих допустимих граничних концентрацій, які встановлені санітарно-гігієнічними вимогами.

В умовах шкільної лабораторії експерименти щодо визначення аніонів є одним з варіантів завдань дослідницького характеру на практичній роботі. У ході експерименту школярі не тільки аналізують кольори опадів, що одержуються, але й складають рівняння реакцій.

Крім того, елементи якісного аналізу пропонуються випускникам у підсумкових тестах з хімії, що дозволяють визначити рівень володіння майбутніми хіміками та інженерами молекулярними, повними та скороченими іонними рівняннями.

Катіони та аніони виконують в організмі важливі функції, наприклад:

Відповідальні за осмоляльність рідини тіла

Утворюють біоелектричний мембранний потенціал,

Каталізують процес обміну речовин,

Визначають дійсну реакцію (рН) рідини тіла,

Стабілізують певні тканини (кісткову тканину),

Служать як енергетичне депо (фосфати),

Беруть участь у системі згортання крові.

В людини масою 70 кг міститься приблизно 100 г натрію (60 мекв/кг), 67% його активно обмінюється (Geigy). Половина натрію організму перебуває у позаклітинному просторі. Третина розташовується у кістках та хрящах. Вміст натрію у клітинах мало (див. також рис. 6).

Концентрація у плазмі: 142(137-147) мекв/л

Основна роль

Основна відповідальність за осмоляльність позаклітинного простору. 92% всіх катіонів та 46% всіх позаклітинних осмотично активних частинок складають іони натрію.

Концентрація натрію може визначати осмоляльність плазми, крім таких патологічних процесів, як цукровий діабет, уремія (див. 1.1.2).

Розмір позаклітинного простору залежить від вмісту натрію.

При безсольових дієтах або застосуванні салуретиків позаклітинний простір зменшується; воно збільшується при посиленому введенні натрію.

Вплив на внутрішньоклітинний простір через вміст натрію у плазмі. При підвищенні позаклітинної осмоляльності, наприклад, при введенні гіпертонічного розчину кухонної солі, вода виводиться з клітин, при зниженні осмоляльності плазми, наприклад при втраті солі, клітини обводняються.

Участь у створенні біоелектричного мембранного потенціалу. Калій

В організмі людини масою 70 кг міститься приблизно 150 г калію (54 мекв/кг), 90% його бере активну участь в обміні (Geigy); 98% калію організму знаходиться у клітинах і 2% – позаклітинно (Fleischer, Frohlich). У м'язах визначається 70% загального вмісту калію (Black).

Концентрація калію не у всіх клітинах однакова. М'язові клітини містять 160 мекв калію/кг води (Geigy), еритроцити мають лише 87 мекв/кг еритроцитної маси (Burck, 1970).

Концентрація калію у плазмі: 4,5 (3,8-4,7) мекв 1 л.

Основна роль

Бере участь у утилізації вуглеводів;

Необхідний синтезу білків; при розщепленні білків калій

звільняється; при синтезі зв'язується (співвідношення: 1 г азоту приблизно на 3 мекв калію);

Вплинув на нервово-м'язове збудження.

Кожна клітина м'язів і нервове волокно в стані спокою є калієвою батареєю, заряд якої значною мірою визначається співвідношенням концентрацій калію всередині і поза клітинами. Процес збудження пов'язаний з активним включенням позаклітинних іонів натрію у внутрішні волокна та повільним виходом внутрішньоклітинного калію з волокон.

Препарати зумовлюють виведення внутрішньоклітинного калію. Стани, пов'язані з низьким вмістом калію, супроводжуються вираженою дією препаратів дигіталісу. При хронічній нестачі калію порушується тубулярна реабсорбція (Nizet).

Калій бере участь у діяльності м'язів, серця, нервової системи, нирок, кожної клітини.

Особливості

Великий практичний інтерес є взаємозв'язок між концентрацією калію в плазмі і вмістом калію всередині клітини. Існує принцип, що з урівноваженому обміні речовин вміст калію в плазмі визначає його загальний вміст у всьому організмі. На це співвідношення впливають:

Значення рН позаклітинної рідини

Енергія обміну речовин у клітині,

функція нирок.

Вплив значення рН на концентрацію калію у плазмі

При нормальному вмісті калію в організмі зниження рН збільшує кількість калію в плазмі (підвищення рН - зменшує. Приклад: рН 7,3, ацидемія - концентрація калію в плазмі 4,8 мекв/л рН 7,4, норма - концентрація калію в плазмі 4,5 мекв/л рН 7,5, алкаліємія-концентрація калію в плазмі 4,2 мекв/л (Значення розраховані за даними Siggaard-Andersen, 1965.) Ацидемії відповідає невелике порівняно з нормою підвищення концентрації калію в плазмі. , значення 4,5 мекв/л плазми вказує при ацидемії на внутрішньоклітинний дефіцит калію.Навпаки, при алкаліємії у разі нормального вмісту калію слід очікувати зниженого вмісту його в плазмі.

Ацидемія → [К] плазма – підвищення Алкаліємія → [К] плазма – зниження

Ці залежності, виявлені в експерименті, не завжди клінічно доводять, оскільки одночасно розвиваються: подальші процеси, що впливають на кількість калію в плазмі, внаслідок чого нівелюється вплив одного процесу (Heine, Quoss, Guttler).

Вплив енергії обміну речовин клітини на концентрацію калію у плазмі

Посилений відтік клітинного калію у позаклітинний простір відбувається, наприклад, при:

Недостатнє постачання тканин киснем (шок),

Посилено руйнування білків (катаболічний стан).

Зниженої утилізації вуглеводів (діабет),

Клітинної дегідратації.

Інтенсивний приплив калію в клітини спостерігається, наприклад, при:

Поліпшеної утилізації глюкози під дією інсуліну,

Посилений синтез білків (зростання, введення анаболічних стероїдів, репараційна фаза після операції, травма),

Кліткової регідратації.

руйнівні процеси →[К]плазми - підвищення Відновлюючі процеси →[К]плазми - зниження

Іони натрію, введені у великій кількості, підвищують обмін клітинного калію і сприяють підвищеному виведенню калію через нирки (особливо якщо іони натрію пов'язані не з іонами хлору, а з аніонами, що легко метаболізуються, наприклад цитратом). Концентрація калію в плазмі внаслідок надлишку натрію знижується внаслідок збільшення позаклітинного простору. Зниження натрію веде до зменшення позаклітинного простору та підвищення концентрації калію в плазмі:

Надлишок натрію → [К] плазма - зниження Нестача натрію → [К] плазма - підвищення

Вплив нирок на концентрацію калію у плазмі

Нирки менше впливають збереження вмісту калію, ніж натрію. При нестачі калію нирки утримують його спочатку важко, тому втрати можуть перевищувати введення. Навпаки, при передозуванні калій досить легко видаляється струмом сечі. При олігурії та анурії підвищується кількість калію у плазмі.

Олігурія, анурія → [К] плазма - підвищення

Таким чином, позаклітинна (плазмова) концентрація калію є результатом динамічної рівноваги між:

Введенням;

Здатністю клітин до утримання залежно від значення рН та станом обміну речовин (анаболізм – катаболізм);

Ренальним виведенням калію в залежності від:

· кислотно-лужного стану,

· струму сечі,

· Альдостерону;

Позанирковою втратою калію, наприклад, у шлунково-кишковому тракті. Кальцій

У дорослої людини масою 70 кг міститься приблизно 1000-1500 г кальцію від 50000 до 75000 мекв (1,4-2% маси тіла), 99% кальцію знаходиться в кістках і зубах (Rapoport).

Концентрація у плазмі: 5(4,5-5,5) мекв/л з невеликими індивідуальними відхиленнями (Rapoport).

Кальцій у плазмі розподілено у трьох фракціях, а саме 50-60% іонізовано та здатне до дифузії, 35-50% пов'язано з білками (не іонізовано та не здатне до дифузії), 5-10% пов'язано комплексним зв'язком з органічними кислотами (лимонна кислота ) - не іонізовано, але здатне до дифузії (Geigy). Між окремими фракціями кальцію існує рухлива рівновага, яка залежить від рН. При ацидозах, наприклад, ступінь дисоціації, а отже, і кількість дисоційованого кальцію зростають (уповільнює явища тетанії при ацидозі).

Біологічно активні лише іони кальцію. Точні дані, що дозволяють визначити стан обміну кальцію, одержують лише шляхом вимірювання кількості іонізованого кальцію (Pfoedte, Ponsold).

Основна роль

Складова частина кісток. Кальцій у кістках знаходиться у вигляді нерозчинного структурного мінералу, головним чином фосфату кальцію (гідроксилапатит).

Вплив на збудливість нервів та м'язів. Іони кальцію посередничають у біоелектричному феномен між поверхнею волокон і контрактильними реакціями всередині волокон.

Вплив на проникність мембран.

Вклад у систему згортання крові.

Особливості

На абсорбцію кальцію у кишечнику впливає склад їжі. Так, абсорбції кальцію сприяють лимонна кислота та вітамін D, а перешкоджають органічні кислоти, наприклад оксалінова кислота (шпинат, ревінь), фітинова кислота (хліб, хлібні злаки), жирні кислоти (хвороби жовчного міхура). Оптимальне співвідношення кальцію та фосфату (1.2.1) сприяє абсорбції. У регуляції вмісту кальцію відіграють провідну роль паратгормон, вітамін D та кальцитонін.

В організмі людини масою 70 кг знаходиться 20-28 г магнію (Hanze)-від 1600 до 2300 мекв. Він визначається переважно у скелеті (половина загальної кількості), менше у нирках, печінці, щитовидній залозі, м'язах та нервовій системі (Simon). Магній поряд з калієм є найважливішим катіоном клітин тварин та рослин.

Концентрація у плазмі: 1,6-2,3 мекв/л (Hanze).

Приблизно 55-60% магнію плазми іонізовано, 30% пов'язано з білками та 15% - з комплексними сполуками (Geigy).

Основна роль

Значення для численних процесів, керованих ферментами

(Регенерація клітин, утилізація кисню та виділення енергії; Simon). Магній важливий для гліколізу, різних ступенів цитратного циклу, окисного фосфорилювання, активації фосфатів, нуклеаз, пептидаз (Hanze).

Гальмує перенесення нервового збудження в кінцеву точку (подібно до курарі; антагоніст - іони кальцію), наслідком чого є зниження нервово-м'язового збудження.

Депресивне впливом геть центральну нервову систему.

Зменшення скорочувальної здатності гладкої мускулатури та міокарда.

Пригнічення збудження у синусовому вузлі та порушення атріовентрикулярної провідності (при дуже високих дозах зупинка серця у діастолі).

Розширення судин.

Сприяння фібринолізу (Hackethal, Bierstedt).

Особливості

Поряд з абсорбцією та виділенням через нирки у регуляції вмісту магнію в організмі бере участь ще не до кінця вивчений гормон підшлункової залози. Дефіцит магнію призводить до виведення іонів магнію та кальцію з кісток. Абсорбцію знижує їжа, багата на білки і кальцій, а також алкоголь (Simon).

В організмі людини масою 70 кг міститься приблизно 100 г хлору – 2800 мекв (Rapoport). Концентрація у плазмі: 103 (97-108) мекв/л

Основна роль

Хлор – найважливіша частина аніонів плазми.

Іони хлору беруть участь у освіті мембранного потенціалу.

Гідрокарбонат

Гідрокарбонат відноситься до змінної частини іонів. Зміни вмісту аніонів врівноважуються завдяки гідрокарбонату. Система гідрокарбонат – вугільна кислота є найважливішою позаклітинною буферною системою. Значення рН позаклітинного простору можна розрахувати стосовно гідрокарбонату до вугільної кислоти (подальше міркування див. 1.3).

У тілі дорослої людини міститься 500-800 г фосфату (1% від маси тіла). 88% перебувають у скелеті (Grossmann), решта знаходиться внутрішньоклітинно і лише невелика його частина - у позаклітинному просторі (Rapoport).

Фосфат може бути як органічним (як складова фосфопротеїнів, нуклеїнових кислот, фосфатидів, коферментів - Rapoport), так і неорганічним. Приблизно 12% фосфатів плазми пов'язані з білками.

Концентрація в плазмі (неорганічний фосфор): 1,4-2,6 мекв/л.

Основна роль

Разом із кальцієм утворює нерозчинний гідроксилапатит (опорна функція кісток).

Участь у метаболізмі вуглеводів, а також у зберіганні та перенесенні енергії (АТФ, креатинфосфат).

Буферна дія.

Особливості

Фосфор знаходиться у всіх продуктах харчування. Абсорбція стимулюється вітаміном D та цитратом, затримується деякими металами (наприклад, алюмінієм), ціанідами, а також підвищеним введенням кальцію. Фосфати, що виділяються сечею, діють як буфер.

Концентрація в плазмі (неорганічного сульфату): 0,65 мекв/л

Сульфат утворюється із сірковмісних амінокислот (наприклад, цистеїн, метіонін) і виводиться через нирки.

При нирковій недостатності концентрація сульфатів у плазмі підвищується у 15-20 разів.

Органічні кислотні радикали

Лактат (молочна кислота).

Піруват (піровиноградна кислота).

Бета-гідроксибутират (бета-гідроксимасляна кислота).

Ацетоацетат (ацетооцтова кислота).

Сукцинат (бурштинова кислота).

Цитрат (лимонна кислота).

Концентрація у плазмі: 6 мекв/л (Geigy)

Молочна кислота є проміжним продуктом у процесі обміну вуглеводів. При зниженні рівня кисню (шок, серцева недостатність) концентрація молочної кислоти збільшується.

Ацетооцтова кислота та бета-гідроксимасляна кислота (кетонові тіла) з'являються при зниженні кількості вуглеводів (голод, піст), а також при порушенні утилізації вуглеводів (діабет) (див. 3.10.3).

Молекули білків при рН крові 74 існують головним чином у вигляді аніонів (16 мекв/л плазми).

Основна роль

Життя пов'язане з білками, звідси без білків немає життя Білки

Є основною складовою клітинних і міжтканинних структур;

Прискорюють як ферменти процеси обміну речовин;

Утворюють міжклітинну речовину шкіри, кісток та хрящів;

Забезпечують діяльність м'язів завдяки контрактильним властивостям певних білків;

Визначають колоїдно-осмотичний тиск і цим водозатримуючу здатність плазми (1 г альбуміну зв'язує 16 г води);

Є захисними речовинами (антитіла) та гормонами (наприклад, інсулін);

Транспортують речовини (кисень, жирні кислоти, гормони, лікарські речовини та ін.);

Діють як буфер;

Беруть участь у згортанні крові.

Цей перелік показує основне значення білків.

Особливе навантаження має білковий баланс у стані стресу (див. також 3.8.2.1).

Вказівки для клініциста

Визначаючи стан білків, зазвичай залучають такі параметри:

Клінічну оцінку стану пацієнта (схуднення та ін.);

Концентрацію загального білка та альбуміну в плазмі;

Концентрацію трансферину;

Стан імунітету (наприклад, шкірний тест, дослідження за допомогою БЦЖ та ін, визначення числа лімфоцитів та ін.).

Чутливий показник стану білкового харчування, яким є концентрація альбуміну в плазмі, становить величину зкстраваскулярного запасу альбуміну, що вимірюється за допомогою міченого альбуміну. Екстраваскулярний, міжтканинний альбумін можна розглядати як білковий резерв. Він підвищується при відмінному харчуванні та знижується при дефіциті білків без зміни концентрації альбуміну в плазмі (Kudlicka та співавт.).

Внутрішньосудинний запас альбуміну становить 120 г, міжтканинний - від 60 до 400 г, у дорослих в середньому 200 г. При падінні концентрації альбуміну в плазмі нижче граничної межі норми значно виснажуються в першу чергу міжтканинні запаси альбуміну (Kudlicka, Kud . 2 і 3. У 46 хворих, оперованих з приводу хронічних виразок гастродуоденальних, Studley встановив кореляцію післяопераційної летальності з передопераційним схудненням (див. табл.3).

Таблиця 2

Летальність залежно від концентрації сироваткового альбуміну на клінічному матеріалі терапевтичних хворих (Wuhmann, Marki)

У звичайних умовах молекули та атоми повітря нейтральні. Однак при іонізації, яка може відбуватися за допомогою звичайного випромінювання, ультрафіолетової радіації або ж за допомогою простого удару блискавки, молекули повітря втрачають частину атомів, що обертаються навколо атомного ядра, негативно заряджених електронів, які в подальшому приєднуються до нейтральних молекул, надаючи негативний заряд. Такі молекули ми називаємо аніонами. У аніонів немає кольору і запаху, а наявність негативних електронів на орбіті дозволяє їм притягувати з повітря різні мікрочастинки, видаляючи таким чином повітря пил і вбиваючи мікроби. Роль аніонів у складі повітря можна порівняти зі значенням вітамінів для харчування людини. Саме тому аніони також називають «повітряними вітамінами», «елементом довголіття» та «очисником повітря».
Хоча корисні властивості аніонів тривалий час залишалися в тіні, вони вкрай важливі для людського здоров'я. Ми не можемо дозволити собі нехтувати їх цілющими властивостями.
Так, аніони можуть акумулювати і нейтралізувати пил, знищувати віруси з позитивно зарядженими електронами, проникати в клітини бактерій і знищувати їх, запобігаючи таким чином негативним наслідкам для людського організму. Чим більше у повітрі аніонів, тим менше в ньому мікробів (коли ж концентрація аніонів досягає певного рівня, то вміст мікробів взагалі зводиться до нуля).
Зміст аніонів в 1 кубічному сантиметрі повітря наступний: 40-50 аніонів у житлових приміщеннях міста, 100-200 аніонів у міському повітрі, 700-1000 аніонів у відкритому полі та понад 5000 аніонів у гірських долинах та лощинах. Здоров'я людей залежить від вмісту аніонів у повітрі. Якщо в повітрі, що потрапляє в людське тіло, вміст аніонів занадто низький, то людина починає судомно дихати, може відчути втому, запаморочення, головний біль або навіть впасти в депресію. Все це піддається лікуванню за умови, що вміст аніонів у повітрі, що поступає в легкі, становить 1200 аніонів на 1 кубічний сантиметр. Якщо вміст аніонів усередині житлових приміщень підвищити до 1500 аніонів на 1 кубічний сантиметр, то ваше самопочуття одразу покращає; ви почнете працювати з подвоєною енергією, підвищуючи цим продуктивність праці. Таким чином, аніони – це незамінний помічник у зміцненні людського здоров'я та продовження життя.
Всесвітня Організація Охорони Здоров'я встановила, що мінімальний вміст аніонів у свіжому повітрі становить 1000 аніонів на 1 кубічний сантиметр. За певних умов стану навколишнього середовища (наприклад, у гірських областях), люди можуть за все життя не зазнати внутрішнього запалення або зараження. Як правило, такі люди живуть довго і залишаються здоровими все життя, що є результатом достатнього вмісту аніонів у повітрі.
В останні роки у всьому світі зріс інтерес до лікувальних та гігієнічних властивостей аніонів. Після багаторічних досліджень співробітники компанії "Віналайт" ("WINALITE") (м. Шеньчжень) розробили унікальні прокладки лікувально-профілактичної дії. Удосконаливши звичайні прокладки та вбудувавши в них високотехнологічні іонізатори, ми отримали національний патент на виробництво цього виду продукції. Аніоновий чіп у прокладках "Love Moon" може генерувати до 5800 аніонів на 1 кубічний сантиметр; він ефективно усуває бактерії та віруси, здатні призвести до запалення жіночої сфери (вагініту), а також запобігає їх повторній появі.
Майже всі жіночі хвороби бувають викликані анаеробними бактеріями. Коли аніоновий чіп генерує потік аніонів високої щільності, у той же час виділяється іонізований кисень, який нейтралізує несприятливе анаеробне середовище, активізує роботу ферментів, усуває запалення, нормалізує кислотно-лужний баланс. У той же час при нормальній температурі матеріал аніонового чіпа здатний виділяти корисні для організму людини магнітні хвилі довжиною 4-14 мікронів, інтенсивністю понад 90%, які активують молекули води в клітинах, стимулюючи процес синтезу ферментів.
Таким чином, на основі виключно фізичної дії, досягається ефект знищення бактерій та усунення неприємного запаху, що дозволяє дбати про жіноче здоров'я за допомогою високих технологій.
Аніонові прокладки

У чарівному світі хімії можливе будь-яке перетворення. Наприклад, можна отримати безпечну речовину, якою часто користуються у побуті, із кількох небезпечних. Подібна взаємодія елементів, в результаті якого виходить однорідна система, в якій всі речовини, що вступають у реакцію, розпадаються на молекули, атоми та іони називається розчинність. Щоб розібратися з механізмом взаємодії речовин, варто звернути увагу на таблицю розчинності.

Таблиця, в якій показано ступінь розчинності, є одним із посібників для вивчення хімії. Ті, хто осягають науку, не завжди можуть запам'ятати, як певні речовини розчиняються, тому під рукою слід мати таблицю.

Вона допомагає під час вирішення хімічних рівнянь, де беруть участь іонні реакції. Якщо результатом буде отримання нерозчинної речовини, реакція можлива. Існує кілька варіантів:

Речовина добре розчиняється;
Малорозчинно;
Практично не розчиняється;
Нерозчинний;
Гідралізується та не існує в контакті з водою;
Не існує.

Електроліти

Це розчини чи сплави, які проводять електричний струм. Електропровідність їх пояснюється мобільністю іонів. Електроліти можна розділити на 2 групи:

Сильні. Розчиняються повністю, незалежно від рівня концентрації розчину.
Слабкі. Дисоціація відбувається частково, залежить від концентрації. Зменшується при великій концентрації.

Під час розчинення електроліти дисоціюють на іони, що мають різний заряд: позитивні і негативні. При вплив струму позитивні іони спрямовуються у бік катода, тоді як негативні убік анода. Катод – позитивний заряд, анод – негативний. У результаті відбувається рух іонів.

Поруч із дисоціацією проходить протилежний процес – з'єднання іонів у молекули. Кислоти – це електроліти, при розпаді яких утворюється катіон – іон водню. Підстави – аніони – це гідроксид іони. Луги – це основи, які розчиняються у воді. Електроліти, які здатні утворювати і катіони та аніони, називаються амфотерними.

Іони

Це така частка, в якій більше протонів чи електронів, він називатиметься аніон чи катіон, залежно від того, чого більше: протонів чи електронів. Як самостійні частинки вони зустрічаються в багатьох агрегатних станах: газах, рідинах, кристалах і в плазмі. Поняття та назва ввів у вжиток Майкл Фарадей у 1834 році. Він вивчав вплив електрики на розчини кислот, лугів та солей.

Прості іони несуть у собі ядро і електрони. Ядро становить майже всю атомну масу і складається з протонів та нейтронів. Кількість протонів збігається з порядковим номером атома в періодичній системі та зарядом ядра. Іон не має певних меж через хвильовий рух електронів, тому неможливо виміряти їх розміри.

Відрив електрона від атома вимагає, своєю чергою, витрат енергії. Вона називається енергія іонізації. Коли електрон приєднується, відбувається виділення енергії.

Катіони

Це частки, що мають позитивний заряд. Можуть мати різну величину заряду, наприклад Са2+ – двозарядний катіон, Na+ – однозарядний катіон. Мігрують до негативного катода в електричному полі.

Аніони

Це елементи, які мають негативний заряд. А також має різну кількість величин зарядів, наприклад, CL- - однозарядний іон, SO42- - двозарядний іон. Такі елементи входять до складу речовин, що мають іонні кристалічні грати, в кухонній солі і багатьох органічних сполуках.

Натрій. Лужний метал. Віддавши один електрон, що знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні, атом перетвориться на позитивний катіон.
Хлор. Атом цього елемента приймає на останній енергетичний рівень один електрон, він перетвориться на негативний хлорид аніон.
Кухонна сіль. Атом натрію віддає електрон хлору, внаслідок цього в кристалічній решітці катіон натрію оточений шістьма аніонами хлору і навпаки. В результаті такої реакції утворюється катіон натрію та аніон хлору. Завдяки взаємному тяжінню формується хлорид натрію. Між ними утворюється міцний іонний зв'язок. Солі – це кристалічні сполуки з іонним зв'язком.
Кислотний залишок. Це негативно заряджений іон, що у складному неорганічному соединении. Він зустрічається у формулах кислот та солей, стоїть зазвичай після катіону. Практично всім таких залишків є своя кислота, наприклад, SO4 – від сірчаної кислоти. Кислот деяких залишків немає, і їх записують формально, але вони утворюють солі: фосфіт іон.

Хімія – наука, де можна творити майже будь-які дива.

АНІОН- Це негативно заряджена частка кисню. Аніон-це штучно вирощена частка в лабораторних умовах.

Аніон, як не дивно присутній у повітрі, і здоров'я прямо залежить від їх кількості. Аніони можуть акумулювати і нейтра лизувати пил, знищувати віруси з позитивно зарядженимиелектронами, проникати в клітини бактерій і знищувати їх,відвертаючи таким чином негативні наслідки для людськогого організму. При іонізації людини відзначаються поліпшення вроботі всіх органів і систем організму:

Серцево-судинної системи, нормалізація артеріального тиску, центральної нервової системи, шлунково-кишкового тракту, сечостатевої системи та відзначається загальне омолодження організму.

Особливо велике скупчення аніонів є у морському і гірському повітрі. Напевно, Ви спостерігали, що біля моря Вам дихається легше і покращується самопочуття. А про довгожителів гірських поселень ходять легенди.

Як аніони присутні в жіночих гігієнічних прокладках? - Запитаєте Ви?

У природі є такий мінерал – ТУРМАЛІН.

А це вже відшліфоване каміння

Турмалін за певних умов (1.тертя, 2.волога, 3.температуру) випромінює аніони. Всі три умови притаманні людському організму.

Як лікарі, турмаліни позитивно впливають на нервову систему, сон, ендокринну та імунну системи. Унікальний мінерал тур малин добре лікує кровоносну систему, відтворювальнуфункцію організму.

Мінерал нейтралізує негативні емоції. З усіх зелених каменів турмалін має найсильніші якості, що омолоджують.

Як камінь нижніх енергій чудово підходить як засіб відстатевих розладів, безсилля та ін. У чоловіків зміцнює потенцію.Для низовин він може виявитися афродозіаком, зробивши сексуальну енергію некерованою.

Дуже цікаво, що турмалін вважається сильним лікувальним засобом при онкологічних захворюваннях. За деякими даними, турмаліни можуть бути індикаторами радіоактивності, а кров

онкологічних хворих виявляє дуже специфічне випромінюванняня. Під час лікування турмалін кладуть між чакрами для проведення енергії від однієї чакри до іншої. Особливо добре застосовувати його з родохрозит і малахітом на сонячне сплетення для об'єднанняенергій.

З усіх мінералів, що існують на землі, тільки турмалін несе в собі постійний електричний заряд, за що його і називають кріс талічним магнітом.

При нагріванні турмалін створює низькочастотне магнітне поле, випромінює аніони, які діють на організм людини таким чином:

· Посилюється клітинний метаболізм, покращується обмін речовин;

· Поліпшується місцевий кровотік;

· Відновлюється робота лімфатичної системи;

· Відновлюються ендокринна та гормональна системи;

· Поліпшується харчування в органах та тканинах;

· Зміцнюється імунітет;

· Сприяють урівноваженості вегетативної системи (це система збудження та гальмування психіки);

· Забезпечення організму цілющою енергією;

· Поліпшується якість крові, стимулюються кровообіг і розрідження крові, тому вона надходить у найтонші капіляри, надаючи організму життєвих сил. Очищує судини, заряджає плазму.

· Застосовуються при хворобах печінки;

· Поліпшують сон;

· Відновлюють нерви після стресових ситуацій;

· Поліпшують колір обличчя;

· Зміцнюють потенцію та статеву функцію організму;

· Поліпшують зір та пам'ять;

· Полегшують головний біль, знімають запаморочення;

· Усувають неприємні запахи, мають антибактеріальні властивості.

У проточній воді можна зняти зайвий заряд із каменю. Для того, щоб знову його зарядити, потрібно трохи потримати на сонці. Будучи природним мінералом, турмалін не дає побічних явищ.

Компанія «ВІНАЛАЙТ», використовуючи інноваційні нанотехнології, знайшла спосіб обробки та подрібнення турмаліну, переплітаючи з волокнами бавовни. Таким чином створено аніоновий вкладиш або чіп (не електронний), який поміщений у жіночу гінекологічну прокладку Love Moon.

Кількість концентрації аніонів в 1 см 3

Біля водоспадів 7000 - 8000 аніонів

Біля моря 3000 - 6000 аніонів

У горах 3000 - 5000 аніонів

У лісах 700 - 1500 аніонів

У містах 100 -200 аніонів

У квартирах 25-75 аніонів

В аніоновому вкладиші ~ 5800 аніонів на 1 см3.

Людина, так само як і будь-яка інша жива істота, не може жити без аніонів. А тим часом, чи знаєте Ви, що таке «аніон»? У звичайних умовах молекули та атоми повітря є нейтральними. Однак при іонізації, яка може відбуватися за допомогою звичайного випромінювання, ультрафіолетової радіації, мікрохвильової радіації або ж за допомогою простого удару блискавки, молекули повітря втрачають частину атомів, що обертаються навколо атомного ядра, негативно заряджених електронів, які в подальшому приєднуються до нейтральних молекул, надаючи їм негативний заряд. Такі молекули ми називаємо аніонами.

Аніони не мають кольору і запаху, а наявність негативних електронів на орбіті дозволяє їм притягувати з повітря різні мікроречовини. Аніони також видаляють із повітря пил і вбивають мікроби. Зв'язок «аніон-повітря» аналогічний зв'язку «вітамін-їжа». Саме тому аніони також називають «повітряними вітамінами», «елементом довголіття» та «очисником повітря».Хоча корисні властивості аніонів тривалий час залишалися в тіні, вони вкрай важливі для людського здоров'я. Ми не можемо дозволити собі нехтувати їх цілющими властивостями. Так, аніони можуть акумулювати і нейтралізувати пил, знищувати віруси з позитивно зарядженими електронами, проникати в клітини мікробів і знищувати їх, запобігаючи таким чином негативним наслідкам для людського організму. Чим більше у повітрі аніонів, тим менше в ньому мікробів (коли ж концентрація аніонів досягає певного рівня, то вміст мікробів взагалі зводиться до нуля).Здоров'я людей залежить від вмісту аніонів у повітрі. Якщо в повітрі, що потрапляє в людське тіло, вміст аніонів занадто низький або, навпаки, занадто високий, то людина починає судомно дихати, може відчути втому, запаморочення, головний біль або навіть впасти в депресію.

Все це піддається лікуванню за умови, що вміст аніонів у повітрі, що поступає в легкі, становить 1200 аніонів на 1 кубічний сантиметр. Якщо вміст аніонів усередині житлових приміщень підвищити до 1500 аніонів на 1 кубічний сантиметр, то Ваше самопочуття одразу покращає; Ви почнете працювати з подвоєною енергією, тим самим підвищуючи продуктивність праці.

Таким чином, аніони – це незамінний помічник у зміцненні людського здоров'я та продовженні життя. Міжнародна організація охорони здоров'я встановила, що мінімальний вміст аніонів у свіжому повітрі має становити 1000 аніонів на 1 кубічний сантиметр. За певних умов стану навколишнього середовища (наприклад, у гірських областях) люди за все життя можуть жодного разу не відчути запалення внутрішніх органів. Як правило, такі люди живуть довго і залишаються здоровими все життя, що є результатом достатнього вмісту аніонів у повітрі.