Характеристика елементів хімії. Загальна характеристика хімічних елементів

Усі хімічні елементи можна охарактеризувати в залежності від будови їх атомів, а також за їх становищем у Періодичній системі Д.І. Менделєєва. Зазвичай характеристику хімічного елемента дають за таким планом:

• вказують символ хімічного елемента, і навіть його назва;
• виходячи із положення елемента в Періодичній системі Д.І. Менделєєва вказують його порядковий номер періоду і групи (тип підгрупи), в яких знаходиться елемент;
• виходячи з будови атома вказують заряд ядра, масове число, число електронів, протонів та нейтронів в атомі;
• записують електронну конфігурацію та вказують валентні електрони;
• замальовують електронно-графічні формули для валентних електронів в основному і збудженому (якщо воно можливе) станах;
• вказують сімейство елемента, а також його тип (метал або неметал);
• вказують формули вищих оксидів та гідроксидів з коротким описом їх властивостей;
• вказують значення мінімальної та максимальної ступенів окиснення хімічного елемента.

Характеристика хімічного елемента з прикладу ванадію (V)

Розглянемо характеристику хімічного елемента на прикладі ванадію (V) згідно з планом, описаним вище:

1. V – ванадій.

2. Порядковий номер – 23. Елемент знаходиться у 4 періоді, у V групі, А (головній) підгрупі.

3. Z=23 (заряд ядра), M=51 (масове число), e=23 (число електронів), p=23 (число протонів), n=51-23=28 (число нейтронів).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – електронна конфігурація, валентні електрони 3d 3 4s 2 .

5. Основний стан

Збуджений стан

6. d-елемент, метал.

7. Вищий оксид – V 2 O 5 – виявляє амфотерні властивості, з переважанням кислотних:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (рН<3)

Ванадій утворює гідроксиди наступного складу V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . Для V(OH) 2 і V(OH) 3 характерні основні властивості (1, 2), а VO(OH) 2 має амфотерні властивості (3, 4):

V(OH) 2 + H 2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Мінімальний ступінь окислення «+2», максимальний – «+5»

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2

Графічним зображенням періодичного закону є періодична система (таблиця). Горизонтальні ряди системи називають періодами, а вертикальні стовпці – групами.

Всього в системі (таблиці) 7 періодів, причому номер періоду дорівнює числу електронних шарів в атомі елемента, номер зовнішнього (валентного) енергетичного рівня, значенням головного квантового числа для вищого енергетичного рівня. Кожен період (крім першого) починається s-елементом – активним лужним металом та закінчується інертним газом, перед яким стоїть p-елемент – активний неметал (галоген). Якщо просуватися по періоду зліва направо, то зі зростанням заряду ядер атомів хімічних елементів малих періодів зростатиме кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, внаслідок чого властивості елементів змінюються – від типово металевих (т.к. на початку періоду стоїть активний лужний метал), через амфотерні (елемент виявляє властивості і металів і неметалів) до неметалевих (активний неметалл – галоген наприкінці періоду), тобто. металеві властивості поступово слабшають та посилюються неметалеві.

У великих періодах із зростанням заряду ядер заповнення електронів відбувається складніше, що пояснює складнішу зміну властивостей елементів порівняно з елементами малих періодів. Так, у парних рядах великих періодів із зростанням заряду ядра число електронів на зовнішньому енергетичному рівні залишається постійним і рівним 2 або 1. Тому, поки йде заповнення електронами наступного за зовнішнім (другим зовні) рівня, властивості елементів у парних рядах змінюються повільно. При переході до непарних рядів, зі зростанням величини заряду ядра збільшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні (від 1 до 8), властивості елементів змінюються так само, як у малих періодах.

ВИЗНАЧЕННЯ

Вертикальні стовпці в Періодичній системі - групи елементів зі подібною електронною будовою і хімічними аналогами, що є. Групи позначають римськими цифрами від І до VIII. Виділяють головні (А) та побічні (B) підгрупи, перші з яких містять s- та p-елементи, другі – d – елементи.

Номер А підгрупи показує кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (кількість валентних електронів). Для елементів В-підгруп немає прямого зв'язку між номером групи та числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні. У А-підгрупах металеві властивості елементів посилюються, а неметалеві зменшуються зі зростанням заряду ядра атома елемента.

Між становищем елементів у Періодичній системі та будовою їх атомів існує взаємозв'язок:

- атоми всіх елементів одного періоду мають рівну кількість енергетичних рівнів, частково або повністю заповнених електронами;

— атоми всіх елементів А підгруп мають рівну кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

План характеристики хімічного елемента виходячи з його становища в Періодичної системі

Зазвичай характеристику хімічного елемента виходячи з його становища в Періодичної системі дають за таким планом:

- Вказують символ хімічного елемента, а також його назву;

- вказують порядковий номер, номер періоду та групи (тип підгрупи), в яких знаходиться елемент;

- Вказують заряд ядра, масове число, число електронів, протонів і нейтронів в атомі;

- Записують електронну конфігурацію і вказують валентні електрони;

- Замальовують електронно-графічні формули для валентних електронів в основному і збудженому (якщо воно можливо) станах;

- Вказують сімейство елемента, а також його тип (метал або неметал);

- Порівнюють властивості простої речовини з властивостями простих речовин, утворених сусідніми по підгрупі елементами;

- Порівнюють властивостей простої речовини з властивостями простих речовин, утворених сусідніми за періодом елементами;

- Вказують формули вищих оксидів і гідроксидів з коротким описом їх властивостей;

— вказують значення мінімального та максимального ступенів окиснення хімічного елемента.

Характеристика хімічного елемента з прикладу магнію (Mg)

Розглянемо характеристику хімічного елемента на прикладі магнію (Mg) згідно з планом, описаним вище:

1. Mg – магній.

2. Порядковий номер – 12. Елемент знаходиться у 3 періоді, у ІІ групі, А (головній) підгрупі.

3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (масове число), e=12 (число електронів), p=12 (число протонів), n=24-12=12 (число нейтронів).

4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – електронна конфігурація, валентні електрони 3s 2 .

5. Основний стан

Збуджений стан

6. s-елемент, метал.

7. Вищий оксид – MgO – виявляє основні властивості:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

MgO + N 2 O 5 = Mg(NO 3) 2

Як гідроксид магнію відповідає основа Mg(OH) 2 , яка виявляє всі типові властивості основ:

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

8. Ступінь окислення "+2".

9. Металеві властивості у магнію виражені сильніше, ніж у берилію, але слабші, ніж у кальцію.

10. Металеві властивості у магнію виражені слабше, ніж у натрію, але сильніші, ніж у алюмінію (сусідні елементи 3-го періоду).

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2

Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Характеристика хімічного елемента виходячи з його становища в Періодичної системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Відкриття Періодичного закону В 1869 Д.І. Менделєєв на основі даних накопичених про хімічні елементи сформулював свій періодичний закон. Тоді він звучав так: «Властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів». Дуже довго фізичний зміст закону Д.І.Менделєєва був незрозумілий. Все стало на свої місця після відкриття у XX столітті будови атома.

Сучасне формулювання Періодичного закону «Властивості простих речовин, і навіть форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичної залежність від величини заряду ядра атома».

Число протонів і електронів в атомі Заряд ядра атома дорівнює числу протонів в ядрі. Число протонів врівноважується числом електронів в атомі. Таким чином, атом електронейтральний. Заряд ядра атома Періодичної таблиці – це порядковий номер елемента. Номер періоду показує кількість енергетичних рівнів, у яких обертаються електрони. Номер групи показує кількість валентних електронів. Для елементів основних підгруп число валентних електронів дорівнює кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Саме валентні електрони відповідають за освіту хімічних зв'язків елемента. Хімічні елементи групи 8 – інертні гази мають на зовнішній електронній оболонці 8 електронів. Така електронна оболонка енергетично вигідна. Усі атоми прагнуть заповнити свою зовнішню електронну оболонку до 8 електронів.

Число нейтронів у ядрі Якщо відносну атомну масу хімічного елемента позначити А, заряд ядра позначити Z то число нейтронів можна розрахувати за формулою: n = A-Z

Як змінюється радіус атома хімічного елемента зверху вниз у групах? Як змінюється радіус атома хімічного елемента ліворуч у періодах? Чому так відбувається? Які властивості хімічних елементів пов'язані із радіусом атома?

Зовнішні електронні оболонки інертних газів містять 2 (гелій) чи 8 (всі інші) електронів і дуже стійкими. Правило «октету-дублету» Решта хімічних елементів, вступаючи у реакції, прагнуть мати зовнішню електронну оболонку як в інертних газів. Атоми яких хімічних елементів найлегше віддають електрони, а яких забирають?

Ступінь окислення У процесі віддачі чи приєднання електронів атом набуває умовного заряду. Цей умовний заряд називається ступенем окиснення. - Прості речовини мають ступінь окислення, що дорівнює нулю. - Елементи можуть виявляти максимальний ступінь окислення та мінімальний. Максимальний рівень окислення елемент проявляє тоді, коли віддає всі свої валентні електрони із зовнішнього електронного рівня. Якщо число валентних електронів дорівнює номеру групи, то й максимальна міра окислення дорівнює номеру групи.

Характеристика хлору за його положенням у ПСХЕ

План характеристики хімічного елемента 1. Символ елемента. Порядковий номер елемента б. Значення відносної атомної маси елемента. в. Число протонів, електронів, нейтронів. м. Номер періоду. д. Номер і тип групи (тип елемента s -, p -, d -, f - елемент) 2. Метал або неметал 3. Порівняння властивостей елемента (металевих та неметалічних) із сусідніми елементами за періодом та групою. 4. Написати розподіл електронів за атомними орбіталями – квантову діаграму. Написати електронну формулу. 5. Замалювати розподіл електронів за енергетичними рівнями 6. Визначити вищий ступінь окислення атома та формулу його вищого оксиду. Визначити характер оксиду (основний, кислотний, амфотерний). 7. Визначити нижчий ступінь окислення елемента та формулу його водневої сполуки (якщо таке є).

Домашнє завдання §1, відповісти на запитання. Користуючись планом-характеристикою хімічного елемента, охарактеризувати B, C, Si, Rb, Sr, Br. Не забуваємо, що й елемент перебуває у головній підгрупі, ми його порівнюємо лише з елементами головної підгрупи.

За темою: методичні розробки, презентації та конспекти

Системно-діяльнісний підхід у вивченні хімії. 9клас Характеристика елемента за його становищем у періодичній системі.

Дано опис першого уроку 9 кл з хімії на тему " Характеристика елемента за його становищем у періодичній системі." Урок дано із застосуванням системно-діяльнісного підходу, із застосуванням різноманітних...

Характеристика хімічного елемента та його сполук на основі положення в Періодичній системі та будови атома

конспект уроку хімії у 9 класі.

План характеристики хімічного елемента-металу виходячи з його становища в ПСХЭ Д.І. Менделєєва.

Конспект уроку з хімії 9-го класу. Тип уроку: урок узагальнення та систематизації отриманих знань. ...

Тема: Характеристика хімічного елемента за його становищем у періодичній системі хімічних елементів.

Цілі уроку:

Навчити складати план загальної характеристики елемента за його становищем у періодичній системі хімічних елементів; закріпити вміння характеризувати елемент, його властивості та властивості його сполук за становищем у періодичній системі;

Розвивати вміння самостійно добувати та використовувати необхідну інформацію, вміння робити висновки на підставі отриманої інформації;

Формування вміння працювати самостійно та у групі.

Тип уроку: комбінований.

Форма уроку: індивідуальна, групова.

Методи уроку: прийом розвитку критичного мислення «дерево знань», самостійне виконання завдань у групах, захист постерів, навчання через діалог вчителя та учнів.

Обладнання: ПСХЕ, роздатковий матеріал (яблучка, смайлики, оціночні листи, тест на самооцінку для рефлексії, ватмани та фломастери), інтерактивна дошка, презентація.

Хід уроку

1.Організаційний момент (3 хв). Вітання.

Ділимо клас на 4 групи за допомогою хімічних елементів. Учні, що витягли картки з тим самим елементом утворюють одну групу. Елементи: натрій, алюміній, хлор, фосфор.Вибір спікерів, які розподіляють роботу всередині групи та ведуть оціночний лист.

Групам лунають оціночні листи. Роз'яснення щодо оцінного листа.

2. Перевірка домашнього завдання (11 хв). Вчитель: Хлопці, яку тему ви вивчали на минулому уроці? (ПЗ та ПСХЕ) Сьогодні для перевірки ваших знань на цю тему я пропоную вам наступне завдання. Використовуємо прийом "Дерево знань". Учні працюють індивідуально. На інтерактивній дошці малюнок дерева з яблуками трьох кольорів: червоний, жовтий, зелений. За кожним яблуком питання. Учням пропонується проаналізувати свою роботу щодо попередньої теми і, зваживши свої можливості, «зібрати врожай», враховуючи, що

"червоні яблука вже дозріли" - вони висять високо, зірвати їх важко - питання на них найважчі,

"жовті яблука" - висять нижче, зірвати легше - питання теж легше,

«зелені яблука» – висять дуже низько, тому й питання найпростіші.

Учні по черзі обирають яблука та відповідні питання. Хлопці відповідають питання усно, а вчитель отримує хороший матеріал для діагностики у освоєнні теми, а й рівня самооцінки учнів. Паперові яблука різних кольорів лунають дітям за правильні відповіді.

Запитання для карток зеленого кольору.

Ким і коли було відкрито періодичний закон? (Д.І.Менделєєв. 1869 рік)

Формулювання періодичного закону, дана Д.І.Менделєєвим. (Властивості елементів, а також склад та властивості утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від їх атомних мас)

Сучасне формулювання періодичного закону. (Властивості хімічних елементів і простих і складних речовин, що утворюються ними, знаходяться в періодичній залежності від величини заряду ядра атом цих елементів)

Що таке період? (Період-це ряд хімічних елементів, розташованих у порядку зростання атомних мас. Період починається лужним металом і закінчується інертним елементом)

Що таке періодична система хімічних елементів? (Періодична система хімічних елементів – це графічне зображення періодичного закону та природної класифікації хімічних елементів)

Яким чином поділяють періоди? Чому? (Малі періоди: 1-3 періоди містять 2-8 хімічних елементів, великі періоди: 4-7 періоди містять 18-32 хімічні елементи)

Що таке група? Скільки груп? (Група – це вертикальні ряди, в яких розташовуються елементи, що належать до одного сімейства з однаковою кількістю зовнішніх електронів і відповідно виявляють однакові властивості. 8 груп.)

Які елементи утворюють основні підгрупи? (Елементи малих та великих періодів)

Які елементи утворюють побічні підгрупи? (перехідні елементи великих періодів)

Елементи яких груп утворюють леткі сполуки з воднем? (Елементи основних підгруп IV-VII груп)

Запитання для карток жовтого кольору.

Які властивості хімічних елементів Д. І. Менделєєв поклав основою їх класифікації? (Атомну масу, валентність хімічних елементів та властивості утворених ними сполук)

Який елемент із запропонованих виявляє найяскравіші неметалеві властивості: кисень, сірка, селен, телур? Поясніть чому? (Кисень. У головних підгрупах зверху вниз неметалеві властивості слабшають, а металеві посилюються)

Як змінюються властивості хімічних елементів у періодах? (Зліва направо металеві властивості слабшають, неметалеві властивості посилюються)

Який елемент із запропонованих виявляє найбільш яскраво виражені металеві властивості: магній, кальцій, стронцій, барій? Поясніть чому? (Барій. У головних підгрупах зверху донизу металеві властивості посилюються, неметалеві слабшають)

Який із запропонованих елементів найяскравіше виражені неметалеві: магній, кремній, сірка, хлор? Поясніть чому? (Хлор. У періодах зліва направо неметалеві властивості посилюються)

Який елемент із запропонованих найбільш яскраво виражених металевих властивостей: натрій, магній, алюміній, кремній? Поясніть чому? (Натрій. У періодах зліва направо металеві властивості слабшають)

Запитання для карток червоного кольору.

У чому основна причина зміни властивостей елементів у період? (У поступовому збільшенні числа протонів у ядрі та кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні)

У чому причина посилення металевих властивостей елементів у головних підгрупах зверху донизу? (Зі зростанням заряду ядер збільшується кількість енергетичних рівнів, зовнішні валентні електрони віддаляються від ядра, зв'язок з ядром слабшає і посилюються металеві властивості)

Чому змінилося сучасне формулювання періодичного закону? (У зв'язку з відкриттям будови атома. Головною характеристикою хімічного елемента є не його атомна маса, а заряд ядра його атома. Саме заряд ядра атома визначає кількість електронів, а кількість електронів в атомі та їх розподіл за рівнями визначає властивості хімічних елементів та їх сполук)

За кожну правильну відповідь учні одержують відповідного кольору яблука. Зелені яблука-1 бал, жовті-2 бали, червоні-3 бали.

Кількість балів учнів на оціночних листах відзначають спікери кожної групи.

Оціночний лист

Група _____________ Спікер _______________________

Кількість яблук

Кількість

у смай

ликів

Бали за кількістю яблук:

Зелені-1 бал

Жовті-2 бали

Червоні-3 бали

Бали за кількістю смайликів:

1 бал за кожен смайлик

Нде го балів

Оцінка за урок

Зелених-

Жовтих-Червоних-

Зелених-

Жовтих-Червоних-

Зелених-

Жовтих-Червоних-

Зелених-

Жовтих-Червоних-

Зелених-

Жовтих-Червоних-

Зелених-

Жовтих-Червоних-

Переказ балів в оцінки:

1-4 бали – оцінка «3»

5-8 балів – оцінка «4»

9 балів і більше – оцінка «5»

Спікеру необхідно ознайомити учнів зі своїми оцінками всередині групи.

3. Вивчення нової теми (6 хв).

Вчитель: Хлопці, ви вивчили такі теми як «Склад та будова атома», «Періодичний закон та періодична система хімічних елементів». Сьогодні на уроці ми з вами навчимося давати характеристику хімічному елементу за його становищем у періодичній системі хімічних елементів. Запишіть тему уроку у зошитах «Характеристика хімічного елемента за його становищем у періодичній системі хімічних елементів». Головною характеристикою атома його будова, тобто. такі характеристики як заряд ядра, розподіл електронів за рівнями, валентність. Скажіть, чи можемо ми ці відомості одержати з періодичної системи хімічних елементів.

Давай згадаємо і заповнимо таблицю, що показує взаємозв'язок основних параметрів Періодичної системи з будовою атома елемента.

Таблицю учні креслять і заповнюють у зошитах.

Основні показники елементів та його взаємозв'язок із будовою атомів.

1. Що головною характеристикою хімічного елемента у періодичної системі хімічних елементів? (порядковий номер)

2. Що можна визначити у будові атома за порядковим номером хімічного елемента? (позитивний заряд ядра, число протонів та загальна кількість електронів)

3. Які ще характеристики Періодичної системи ми знаємо? (Номер періоду, номер групи)

4. Що можна визначити за номером періоду, в якому знаходиться хімічний елемент? (кількість електронних шарів в атомі цього елемента)

5. Що можна визначити за номером групи, в якому знаходиться хімічний елемент? (Кількість електронів зовнішнього електронного шару (для елементів головних підгруп), вища валентність у кисневих сполуках)

За правильні відповіді учням лунають смайлики.

План характеристики хімічних елементів на основі теорії будови атома та положення його в періодичній системі.

Порядковий номер

Відносна атомна маса, А r

Період

Група, підгрупа.

№12 елемент

А r ( Mg)=24

третій період

ІІ група, головна підгрупа

3. Склад та будова атома елемента:

Склад атома

Розподіл електронів за рівнями

Електронна формула атома

Графічна електронна формула

24 _

12 Mg(12)р, 12n), 12е

12 Mg) 2) 8) 2

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 0 3d 0

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 0

У ході розгляду плану характеристики хімічного елемента учням задаються уточнюючі та доповнюючі питання, відповіді на які учням лунають смайлики:

1. Як визначають кількість нейтронів в атомі? (знаходимо по різниці між відносною атомною масою та порядковим номером:N= А r - Z)

2. Як визначаємо максимальну кількість електронів, яка може розміститися на рівні? (за формулоюN=2 n 2 )

3. Скільки електронів може максимально розміститися на першому, другому, третьому, четвертому рівнях? (На першому-2 електрони, на другому-8 електронів, на третьому-18 електронів, на четвертому-32 електрони)

4. Які підрівні є на кожному рівні? (на першому рівні –s-підрівень, на другому-sіp-підрівні, на третьому –s, pіd-підрівні, на четвертому-s, p, dіf-підрівні)

5. Скільки електронів може розміститися на кожному підрівні? (наs-підрівні 2 електрони, наp-підрівні 6 електронів, наd-підрівні 10 електронів і наf-підрівні 14 електронів)

6. Як можна визначити за кількістю зовнішніх електронів властивості елементів? (1-3 електрони - метал, 4-8 електрони - неметал)

7. Чому дорівнює найвища валентність хімічного елемента в оксидах? (Вищу валентність можна визначити за номером групи для елементів головних підгруп)

4. Закріплення (18 хв). Вчитель:Кожна група виконує наступні завдання (на інтерактивній дошці). Оцінювання цього завдання здійснює спікер. Спікер вирішуватиме кому дати смайлик за такими критеріями: участь учня у виконанні завдання на ватмані та виступ перед класом.

1 завдання. Учні кожної групи на ватманах дають характеристику тому елементу яким вони поділилися групи на початку уроку: натрій, алюміній, фосфор, хлор.

Відповіді учнів:

Al,алюміній

P,фосфор

Cl,хлор

№11 елемент

А r ( Na)=23

третій період

І група, головна підгрупа

№13 елемент

А r ( Al)=27

третій період

І І І група, головна підгрупа

№15 елемент

А r ( P)=31

третій період

Vгрупа, головна підгрупа

№17 елемент

А r ( Cl)=35,5

третій період

VІІ група, головна підгрупа

23 _

11 Na (11р, 12n), 11е

11 Na) 2) 8) 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 0

27 _

13 Al (13р, 14n), 13е

13 Al) 2) 8) 3

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

31 _

15 P (15р, 16n), 15е

15 P) 2) 8) 5

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

35 _

17 Cl (17р, 18n), 17е

17 Cl)2)8)7

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 0

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 0

Учні захищають свої постери. Роботу учнів у групах оцінюємо разом із спікерами. Вчитель: Спікере, кому з учнів твоєї групи за виконання цього завдання ти хотів би дати смайлики? Лунають смайли членам груп.

Спікери груп вважають кількість балів за кількістю яблук та смайликів.

Якщо залишиться час, можна виконати наступне завдання.

Завдання 2. (якщо залишиться час його виконання)

Завдання для групи Na .

Назвати елемент за такими даними: знаходиться у III групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду 102.

а) алюміній; б)Скандій; в)Галій.

Дано: Рішення:

R2O3

Mr(R2O3)=102

Mr(R2O3)=102, Ar(O)=16

2x+16*3=102

2x = 102-48

2x = 54

x=27

R-?

Ця Аг відповідає елементу Al.

Відповідь: Алюміній.

Завдання для групи Al .

Назвати елемент за такими даними: знаходиться у VI групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду 80.

а) Сірка; б) Селен; в) Теллур

Дано: Рішення:

RО3

Mr(RО3)

Mr(RПро3) = 80, Ar (O) = 16

R-?

x+16*3=80,

x = 80-48 = 32

Ця Аг відповідає елементу S.

Відповідь: Сірка

Завдання для групи P .

Назвати елемент за такими даними: знаходиться у IV групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду 60.

а) Олово; б) Кремній; в) Вуглець

RO2

Mr (RO2) = 60

Mr(RO2)=60, Ar(O)=16

x+32=60

x = 60-32 = 28

R-?

Дано: Рішення:

Ця Аг відповідає елементу Si.

Відповідь: Кремній

Завдання для групи Cl .

Назвати елемент за такими даними: знаходиться у V групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду 108.

а) Азот; б) Фосфор; в) Миш'як.

Дано: Рішення:

R2O5

Mr (R2O5) = 108

Mr(R2O5)=102, Ar(O)=16

2x +16 * 5 = 108

2x = 108-80

2x = 28

x=214

R-?

Ця Аг відповідає елементу N.

Відповідь: Азот

Домашнє завдання (1 хв) §59, дати характеристику двом елементам: металу та неметалу за планом.

Оцінювання (2 хв) Спікери на оціночних листах проставляють бали та оцінки, знайомлять членів групи зі своїми оцінками за урок.

Рефлексія (3 хв)

За результатами своєї роботи на уроці, вам необхідно встановити ступінь досягнення навчальної мети та набуття впевненості у своїх знаннях.

Пропоную проаналізувати те, чого ви навчилися на уроці. Виконайте тест.

Ф.І. учня___________________________________

Тест (для самоаналізу отриманих знань та набутих умінь)

б) логічна послідовність характеристики елемента за положенням у періодичній системі

2) Я вмію визначати для елемента:

а) число елементарних частинок (протонів, нейтронів, електронів) в атомі

б) кількість енергетичних рівнів

в) електронну формулу

г) кількість електронів на зовнішньому рівні у атома

д) валентність елемента

е) вищий ступінь окислення елемента

ж) металом або неметалом є описуваний елемент

з) формулу вищого оксиду та водневої сполуки

3) Я вмію порівнювати властивості елемента з властивостями сусідніх за періодичною системою елементів

Підбиття підсумків.

Перший рівень

Варіант 1

2. Дайте характеристику хімічного елемента магнію за планом:
становище елемента в ПСХЕ;
будова атома;

Магній - Mg
Порядковий номер Z = 12; масове число А = 24, заряд ядра + 12, число протонів = 12, нейтронів (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 нейтронів, електронів = 12, період - 3, енергетичних рівнів - 3,
Будова електронної оболонки: 12 М g 2е; 8е; 2е.
12 М g)))
2 8 2
Ступінь окиснення +2;
Відновлювальні властивості у магнію виражені сильніше, ніж у берилію, але слабше, ніж у кальцію, що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів Ве – Мg – Са;
Іон магнію М g 2+
МgО - оксид магнію є основним оксидом і виявляє всі характерні властивості оксидів. Магній утворює гідроксид Мg(ОН)2, який виявляє всі характерні властивості основ.

3. Напишіть рівняння реакцій оксиду та гідроксиду магнію з соляною кислотою у молекулярному та іонному вигляді.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(ON)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(ON)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

Варіант 2

2. Дайте характеристику хімічного елемента натрію за планом:
становище елемента в ПСХЕ;
будова атома;
формули оксиду та гідроксиду, їх характер.
Натрій - Na

11 Na)))
2 8 1
Ступінь окиснення +1;

Іон натрію Na +

3. Напишіть рівняння реакцій оксиду та гідроксиду натрію з розчином сірчаної кислоти у молекулярному та іонному вигляді.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Варіант 3

2. Дайте характеристику хімічного елемента літію за планом:
будова атома;
формули оксиду та гідроксиду, їх характер.
Літій Li
Порядковий номер Z = 3; масове число А = 7, заряд ядра + 3, число протонів = 3, нейтронів (N = A-Z = 4) 7 - 3 = 4 нейтронів, електронів = 3, період - 2, енергетичних рівнів - 2
Будова електронної оболонки: 3 Li 2е; 1е.
3 Li))
2 1
Ступінь окиснення +1;
Відновлювальні властивості у літію виражені слабше, ніж у натрію та калію, що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів;
Іон літію Li +
Li 2О – оксид літію є основним оксидом та виявляє всі характерні властивості оксидів. Літій Li утворює гідроксид Li ОН (луг), який виявляє всі характерні властивості основ.

3. Напишіть рівняння реакцій оксиду та гідроксиду літію із сірчаною кислотою у молекулярному та іонному вигляді.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +

Варіант 4

2. Дайте характеристику хімічного елементу кальцію за планом:
становище елемента в Періодичній системі;
будова атома;
формули вищого оксиду та гідроксиду, їх характер.
Кальцій Са
Порядковий номер Z = 20; масове число А = 40, заряд ядра + 20, число протонів = 20, нейтронів (N = A-Z = 20) 40 - 20 = 20 нейтронів, електронів = 20, період - 4, енергетичних рівнів - 4,
Будова електронної оболонки: 20 Мg 2е; 8е; 8е; 2е.
20 Са)))))
2 8 8 2
Ступінь окиснення +2;
Відновлювальні властивості кальцію виражені сильніше, ніж у магнію, але слабше, ніж у стронцію, що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів
Іон кальцію Са 2+
Са О – оксид кальцію є основним оксидом та виявляє всі характерні властивості оксидів. Кальцій утворює гідроксид Са (ОН)2, який виявляє всі характерні властивості основ.

3. Напишіть рівняння реакцій оксиду та гідроксиду кальцію з азотною кислотою у молекулярному та іонному вигляді.
СаO+2HNO3= Са(NO3)₂ + H₂O
СаO+2H+= Са 2+ + H₂O
Са(ON)2+2HNO3= Са(NO3)₂ + 2H₂O
Са(ОН)2+2H+= Са 2+ + 2H₂O

Другий рівень

Варіант 1

6 С))
2 4
Ступінь окиснення +4;

3. Складіть формули вищого оксиду та гідроксиду вуглецю, вкажіть їх характер.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Варіант 2

2. Дайте характеристику хімічного елемента сірки за його положенням у Періодичній системі.
Сірка - S
Порядковий номер Z = 16 і масове число А = 32, заряд ядра + 16, число протонів = 16, нейтронів (N = A-Z = 12) 32 - 16 = 16 нейтронів, електронів = 16, період - 3, енергетичних рівнів - 3
16 S)))
Будова електронної оболонки: 16 S 2е; 8е; 6е.
16 S)))
2 8 6
Ступінь окислення - (-2) та (+2; +4; +6)
Окисні властивості у сірки виражені сильніше, ніж у селену, але слабше, ніж у кисню, що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів від кисню до селену
SО 3 – оксид сірки є кислотним оксидом та виявляє всі характерні властивості оксидів.
Сірка утворює гідроксид Н2SO4, який виявляє всі характерні властивості кислот.
Сірка з водневих сполук утворює Н2S.

3. Складіть формули вищого оксиду та гідроксиду сірки, вкажіть їх характер. Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2ОН- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0+H2+1SO4(розб) → Zn+2SO4+H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакція нейтралізації)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Варіант 3

2. Дайте характеристику хімічного елемента фосфору за його становищем у Періодичній системі Д. І. Менделєєва.
Характеристика Р (фосфор)
Атомна маса = 31. Заряд ядра атома Р + 15,т. к. у ядрі знаходиться 15 протонів. Схема:
15Р 2е) 8е) 5е)

3. Складіть формули вищого оксиду та гідроксиду фосфору, вкажіть їх характер. Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Варіант 4

2. Дайте характеристику хімічного елемента азоту за його положенням у Періодичній системі.
Азот N-неметал, II період (малий), V група, головна підгрупа.
Атомна маса = 14, заряд ядра - +7, кількість енергетичних рівнів = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Будова електронної оболонки: 7 N 2е; 5е
7 N))
2 5
Ступінь окиснення +5;
Окисні властивості виражені сильніше, ніж у вуглецю, але слабше, ніж у кисню, що пов'язано зі збільшенням заряду ядра.
N2О5 оксид азоту є кислотним оксидом і виявляє всі характерні властивості оксидів. Азот утворює кислоту НNО3, яка виявляє всі характерні властивості кислот.
Летке водневе з'єднання - NH3

3. Складіть формули вищого оксиду та гідроксиду азоту, вкажіть їх характер.
Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2Н + +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2 + +2NO3-
N2O5 + 2KOH (р-р) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + С32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
З розб.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
конц.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Третій рівень

Варіант 1

2. Дайте характеристику хімічного елемента магнію за його положенням у Періодичній системі.
Магній – порядковий номер у Періодичній системі Z = 12 та масове число А = 24. Заряд ядра +12 (кількість протонів). Число нейтронів у ядрі N = А - Z = 12. Число електронів = 12.
Елемент магній знаходиться у 3-му періоді Періодичної системи. Будова електронної оболонки:
12 Mg)))
2 8 2

Ступінь окиснення +2.
Відновлювальні властивості у магнію виражені сильніше, ніж у берилію, але слабше, ніж у кальцію (елементи IIА групи), що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів при переході від Be до Mg та Са.
Оксид магнію MgO є основним оксидом і виявляє всі типові властивості основних оксидів. Як гідроксид магнію відповідає основа Mg(OH)2, яка виявляє всі характерні властивості основ.

3. Складіть формули оксиду та гідроксиду магнію, вкажіть їх характер.
Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
Оксид магнію MgO – основний оксид, основа Mg(OH)2 виявляє всі характерні властивості основ.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2 + + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Варіант 2

2. Дайте характеристику хімічного елемента натрію за його становищем у Періодичній системі Д. І. Менделєєва.
Натрій - Na
Порядковий номер Z = 11; масове число А = 23, заряд ядра + 11, число протонів = 11, нейтронів (N = A-Z = 11) 23 - 11 = 12 нейтронів, електронів = 11, період - 3, енергетичних рівнів - 3,
Будова електронної оболонки: 11 Na 2е; 8е; 1е.
11 Na)))
2 8 1
Ступінь окиснення +1;
Відновлювальні властивості натрію виражені сильніше, ніж у літію, але слабше, ніж у калію, що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів;
Іон натрію Na +
Na 2О – оксид натрію є основним оксидом та виявляє всі характерні властивості оксидів. Натрій утворює гідроксид NaОН (луг), який виявляє всі характерні властивості основ.

3. Складіть формули оксиду та гідроксиду натрію, вкажіть їх характер. Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Варіант 3

2. Дайте характеристику хімічного елемента вуглецю за його положенням у Періодичній системі.
Вуглець С – хімічний елемент IV групи періодичної системи Менделєєва: атомний номер 6, атомна маса 12,011.
Порядковий номер Z = 6; масове число А = 12, заряд ядра + 6 число протонів = 6, нейтронів (N = A-Z = 6) 12 - 6 = 6 нейтронів, електронів = 6, період - 2, енергетичних рівнів - 2,
Будова електронної оболонки: 6 З 2е; 4е
6 С))
2 4
Ступінь окиснення +4;
Окисні властивості у вуглецю виражені сильніше, ніж у бору, але слабше, ніж у азоту, що пов'язано зі збільшенням заряду ядра.
СО2 кислотний оксид, Н2СО3 кислота.

3. Складіть формули оксиду та гідроксиду вуглецю, вкажіть їх характер.
Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
СО2 оксид вуглецю є кислотним оксидом і виявляє всі характерні властивості оксидів. Вуглець утворює кислоту Н2СО3, яка виявляє всі характерні властивості кислот.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Варіант 4

2. Дайте характеристику хімічного елемента фосфору за його положенням у Періодичній системі.
Характеристика Р (фосфор)
Елемент із порядковим №15 перебуває у 3 періоді 5 групі, головної підгрупи.
Атомна маса = 31. Заряд ядра атома Р + 15,т. к. у ядрі знаходиться 15 протонів.
Схема 15Р 2е) 8е) 5е)
У ядрі атома 16 нейтронів. В атомі 15 електронів, тому що їх число дорівнює числу протонів та порядковому номеру. В атомі фосфору 3 електронних шари, тому що Р стоїть у 3 періоді. На останньому шарі 5 електронів, тому що фосфор стоїть у 5 групі. Останній шар не завершено. Р-неметал, тому що в хім. реакції з металами приймає 3 електрони до завершення шару. Його оксид Р2О5-кислотний. Він взаємодіє. з Н2О, основами та основними оксидами. Його гідроксид Н3РО4-кислота. Вона взаємодіє. з металами, що стоять до Н (водню), з основними оксидами, основами.

3. Складіть формули оксиду та гідроксиду фосфору, вкажіть їх характер.
Напишіть рівняння всіх реакцій, характерних для цих речовин, у іонній та молекулярній формах.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O