Із чим реагують солі. Хімічні властивості основних солей

Основи – складні речовини, які складаються з катіону металу Ме + (або металоподібного катіону, наприклад, іону амонію NH 4 +) та гідроксид-аніону ВІН - .

За розчинністю у воді основи ділять на розчинні (луги) і нерозчинні основи . Також є нестійкі підстави, які мимоволі розкладаються.

Отримання підстав

1. Взаємодія основних оксидів із водою. При цьому з водою реагують у звичайних умовах лише ті оксиди, яким відповідає розчинна основа (луг).Тобто. у такий спосіб можна отримати тільки луги:

основний оксид + вода = основа

Наприклад , оксид натріюу воді утворює гідроксид натрію(їдкий натр):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

При цьому про ксид міді (II)з водою не реагує:

CuO + H 2 O ≠

2. Взаємодія металів із водою. При цьому з водою реагуютьу звичайних умовахтільки лужні метали(літій, натрій, калій. рубідій, цезій), кальцій, стронцій та барій.При цьому протікає окислювально-відновна реакція, окислювач виступає водень, відновником є ​​метал.

метал + вода = луг + водень

Наприклад, калійреагує з водою дуже бурхливо:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Електроліз розчинів деяких солей лужних металів. Як правило, для отримання лугів електроліз піддають розчини солей, утворених лужними або лужноземельними металами та безкилородними кислотами (крім плавикової) – хлоридами, бромідами, сульфідами та ін. Докладніше це питання розглянуто у статті .

Наприклад , електроліз хлориду натрію:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Підстави утворюються при взаємодії інших лугів із солями. При цьому взаємодіють тільки розчинні речовини, а в продуктах повинна утворитися нерозчинна сіль або нерозчинна основа:

або

луг + сіль 1 = сіль 2 ↓ + луг

Наприклад: карбонат калію реагує в розчині з гідроксидом кальцію:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Наприклад: хлорид міді (II) взаємодіє у розчині з гідроксидом натрію. При цьому випадає блакитний осад гідроксиду міді (II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Хімічні властивості нерозчинних основ

1. Нерозчинні основи взаємодіють із сильними кислотами та їх оксидами (і деякими середніми кислотами). При цьому утворюються сіль та вода.

нерозчинна основа + кислота = сіль + вода

нерозчинна основа + кислотний оксид = сіль + вода

Наприклад ,гідроксид міді (II) взаємодіє із сильною соляною кислотою:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

При цьому гідроксид міді (II) не взаємодіє із кислотним оксидом. слабкоювугільної кислоти – вуглекислим газом:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні на оксид та воду.

Наприклад, гідроксид заліза (III) розкладається на оксид заліза (III) та воду при прожарюванні:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Нерозчинні основи не взаємодіютьз амфотерними оксидами та гідроксидами.

нерозчинне заснування + амфотерний оксид ≠

нерозчинна основа + амфотерний гідроксид ≠

4. Деякі нерозчинні підстави можуть виступати яквідновлювачів. Відновниками є основи, утворені металами з мінімальноїабо проміжним ступенем окислення, які можуть підвищити свій ступінь окислення (гідроксід заліза (II), гідроксид хрому (II) та ін.).

Наприклад, гідроксид заліза (II) можна окислити киснем повітря у присутності води до гідроксиду заліза (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Хімічні властивості лугів

1. Луги взаємодіють із будь-якими кислотами - і сильними, і слабкими . При цьому утворюються середня сіль та вода. Ці реакції називаються реакціями нейтралізації. Можлива і освіта кислої соліякщо кислота багатоосновна, при певному співвідношенні реагентів, або в надлишку кислоти. У надлишку лугиутворюється середня сіль та вода:

луг (надлишок) + кислота = середня сіль + вода

луг + багатоосновна кислота (надлишок) = кисла сіль + вода

Наприклад , гідроксид натрію при взаємодії з триосновною фосфорною кислотою може утворювати 3 типи солей: дигідрофосфати, фосфатиабо гідрофосфати.

При цьому дигідрофосфати утворюються в надлишку кислоти або при мольному співвідношенні (співвідношенні кількостей речовин) реагентів 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

При мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 2:1 утворюються гідрофосфати:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

У надлишку лугу, або при мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 3:1 утворюється фосфат лужного металу.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Луги взаємодіють замфотерними оксидами та гідроксидами. При цьому у розплаві утворюються звичайні солі , а у розчині – комплексні солі .

луг (розплав) + амфотерний оксид = середня сіль + вода

луг (розплав) + амфотерний гідроксид = середня сіль + вода

луг (розчин) + амфотерний оксид = комплексна сіль

луг (розчин) + амфотерний гідроксид = комплексна сіль

Наприклад , при взаємодії гідроксиду алюмінію з гідроксидом натрію у розплаві утворюється алюмінат натрію. Більше кислотний гідроксид утворює кислотний залишок:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А у розчині утворюється комплексна сіль:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Зверніть увагу, як складається формула комплексної солі:спочатку ми вибираємо центральний атом (дояк правило, це метал із амфотерного гідроксиду).Потім дописуємо до нього ліганди- У нашому випадку це гідроксид-іони. Число лігандів, зазвичай, вдвічі більше, ніж ступінь окислення центрального атома. Але комплекс алюмінію - виняток, у нього число лігандів найчастіше дорівнює 4. Укладаємо отриманий фрагмент у квадранні дужки - це комплексний іон. Визначаємо його заряд і зовні дописуємо потрібну кількість катіонів чи аніонів.

3. Луги взаємодіють із кислотними оксидами. При цьому можлива освіта кислийабо середньої солі, Залежно від мольного співвідношення луги та кислотного оксиду. У надлишку лугу утворюється середня сіль, а в надлишку кислотного оксиду утворюється кисла сіль:

луг (надлишок) + кислотний оксид = середня сіль + вода

або:

луг + кислотний оксид (надлишок) = кисла сіль

Наприклад , при взаємодії надлишку гідроксиду натріюз вуглекислим газом утворюється карбонат натрію та вода:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

А при взаємодії надлишку вуглекислого газуз гідроксидом натрію утворюється тільки гідрокарбонат натрію:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Луги взаємодіють із солями. Луги реагують тільки з розчинними солямиу розчині, за умови, що у продуктах утворюється газ чи осад . Такі реакції протікають за механізмом іонного обміну.

луг + розчинна сіль = сіль + відповідний гідроксид

Луги взаємодіють із розчинами солей металів, яким відповідають нерозчинні або нестійкі гідроксиди.

Наприклад, гідроксид натрію взаємодіє з сульфатом міді в розчині:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Також луги взаємодіють із розчинами солей амонію.

Наприклад , гідроксид калію взаємодіє з розчином нітрату амонію:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! При взаємодії солей амфотерних металів із надлишком лугу утворюється комплексна сіль!

Давайте розглянемо це питання докладніше. Якщо сіль, утворена металом, якому відповідає амфотерний гідроксид , взаємодіє з невеликою кількістю лугу, то протікає звичайна обмінна реакція, і осад випадаєгідроксид цього металу .

Наприклад , надлишок сульфату цинку реагує в розчині з гідроксидом калію:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Проте, у цій реакції утворюється не основа, а мфотерний гідроксид. А, як ми вже вказували вище, амфотерні гідроксиди розчиняються в надлишку лугів з утворенням комплексних солей . Т яким чином, при взаємодії сульфату цинку з надлишком розчину лугиутворюється комплексна сіль, осад не випадає:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Таким чином, отримуємо 2 схеми взаємодії солей металів, яким відповідають амфотерні гідроксиди, з лугами:

сіль амф.металу (надлишок) + луг = амфотерний гідроксид↓ + сіль

сіль амф.металла + луг (надлишок) = комплексна сіль + сіль

5. Луги взаємодіють із кислими солями.При цьому утворюються середні солі або менш кислі солі.

кисла сіль + луг = середня сіль + вода

Наприклад , гідросульфіт калію реагує з гідроксидом калію з утворенням сульфіту калію та води:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Властивості кислих солей дуже зручно визначати, розбиваючи подумки кислу сіль на 2 речовини - кислоту та сіль. Наприклад, гідрокарбонту натрію NaHCO 3 ми розбиваємо на вольну кислоту H 2 CO 3 і карбонат натрію Na 2 CO 3 . Властивості гідрокарбонату значною мірою визначаються властивостями вугільної кислоти та властивостями карбонату натрію.

6. Луги взаємодіють з металами в розчині та розплаві. При цьому протікає окисно-відновна реакція, у розчині утворюється комплексна сільі водень, у розплаві - середня сільі водень.

Зверніть увагу! З лугами в розчині реагують ті метали, у яких оксид з мінімальним позитивним ступенем окислення металу амфотерний!

Наприклад , залізоне реагує з розчином лугу, оксид заліза (II) - основний. А алюмінійрозчиняється у водному розчині лугу, оксид алюмінію - амфотерний:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Луги взаємодіють із неметалами. При цьому протікають окисно-відновні реакції. Як правило, неметали диспропорціонують у лугах. Чи не реагуютьз лугами кисень, водень, азот, вуглець та інертні гази (гелій, неон, аргон та ін.):

NaOH +О 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Сірка, хлор, бром, йод, фосфорта інші неметали диспропорціонуютьв лугах (тобто самоокислюються-самовосновлюються).

Наприклад, хлорпри взаємодії з холодною лугомпереходить у ступені окислення -1 та +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Хлорпри взаємодії з гарячим лугомпереходить у ступені окислення -1 та +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Кремнійокислюється лугами до ступеня окиснення +4.

Наприклад, у розчині:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Фтор окислює луги:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Докладніше про ці реакції можна прочитати у статті.

8. Луги не розкладаються під час нагрівання.

Виняток - гідроксид літію:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. буд.

3. Подвійні солі- Атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

Залишились питання? Хочете знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Хімічні рівняння

Хімічне рівняння- Це вираз реакції за допомогою хімічних формул. Хімічні рівняння показують, які речовини вступають у хімічну реакцію та які речовини утворюються в результаті цієї реакції. Рівняння складається з урахуванням закону збереження маси і показує кількісні співвідношення речовин, що у хімічної реакції.

Як приклад розглянемо взаємодію гідроксиду калію з фосфорною кислотою:

Н 3 РВ 4 + 3 КОН = К 3 РВ 4 + 3 Н 2 О.

З рівняння видно, що 1 моль ортофосфорної кислоти (98 г) реагує із 3 молями гідроксиду калію (3·56 г). В результаті реакції утворюється 1 моль фосфату калію (212 г) та 3 моля води (3·18 г).

98 + 168 = 266 г; 212 + 54 = 266 г бачимо, що маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі продуктів реакції. Рівняння хімічної реакції дозволяє проводити різні розрахунки, пов'язані з цією реакцією.

Складні речовини поділяються на чотири класи: оксиди, основи, кислоти та солі.

Оксиди- це складні речовини, які з двох елементів, одне із яких кисень, тобто. оксид - це з'єднання елемента з киснем.

Назва оксидів утворюється від назви елемента, що входить до складу оксиду. Наприклад, BaO – оксид барію. Якщо оксид елемент має змінну валентність, після назви елемента в дужках вказується його валентність римської цифрою. Наприклад, FeO – оксид заліза (I), Fe2О3 – оксид заліза (III).

Всі оксиди діляться на солеутворюючі та несолетворні.

Солеутворюючі оксиди – це такі оксиди, які внаслідок хімічних реакцій утворюють солі. Це оксиди металів та неметалів, які при взаємодії з водою утворюють відповідні кислоти, а при взаємодії з основами – відповідні кислі та нормальні солі. Наприклад, оксид міді (CuO) є оксидом солеутворюючим, тому що, наприклад, при взаємодії її з соляною кислотою (HCl) утворюється сіль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результаті хімічних реакцій можна отримувати інші солі:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолетворними оксидами називаються такі оксиди, які не утворюють солей. Прикладом можуть бути СО, N2O, NO.

Солеутворюючі оксиди бувають 3-х типів: основними (від слова «основа»), кислотними та амфотерними.

Основні оксиди - це оксиди металів, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу основ. До основних оксидів відносяться, наприклад, Na2O, K2O, MgO, CaO і т.д.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Розчинні у воді основні оксиди вступають у реакцію з водою, утворюючи підстави:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаємодіють із кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагують з кислотами, утворюючи сіль та воду:

CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O.

4. Реагують з амфотерними оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Основні оксиди реагують із кислотними оксидами, утворюючи солі:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Якщо у складі оксидів як другий елемент буде неметал або метал, що виявляє вищу валентність (зазвичай виявляють від IV до VII), то такі оксиди будуть кислотними. Кислотними оксидами (ангідридами кислот) називаються такі оксиди, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу кислот. Це, наприклад, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 і т.д. Кислотні оксиди розчиняються у воді та лугах, утворюючи при цьому сіль та воду.

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Взаємодіють із водою, утворюючи кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Не всі кислотні оксиди безпосередньо реагують із водою (SiO2 та інших.).

2. Реагують із заснованими оксидами з утворенням солі:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаємодіють із лугами, утворюючи сіль та воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

До складу амфотерного оксиду входить елемент, який має амфотерні властивості. Під амфотерністю розуміють здатність сполук виявляти залежно від умов кислотні та основні властивості. Наприклад, оксид цинку ZnO може бути як основою, так і кислотою (Zn(OH)2 та H2ZnO2). Амфотерність виявляється у тому, що в залежності від умов амфотерні оксиди виявляють або основні, або кислотні властивості, наприклад - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Наприклад, амфотерний характер оксиду цинку проявляється при взаємодії його як із соляною кислотою, так і з гідроксидом натрію:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Так як далеко не всі амфотерні оксиди можна розварити у воді, то довести амфотерність таких оксидів помітно складніше. Наприклад, оксид алюмінію (III) у реакції сплавлення його з дисульфатом калію виявляє основні властивості, а при сплавленні з гідроксидами кислотні:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

У різних амфотерних оксидів двоїстість властивостей може бути виражена різною мірою. Наприклад, оксид цинку однаково легко розчиняється і в кислотах, і в лугах, а оксид заліза (III) - Fe2O3 - має переважно основні властивості.

Хімічні властивості амфотерних оксидів

1. Взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагують з твердими лугами (при сплавленні), утворюючи в результаті реакції сіль - цинкат натрію та воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаємодії оксиду цинку з розчином лугу (те ж NaOH) протікає інша реакція:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Координаційне число - характеристика, що визначає число найближчих частинок: атомів чи інів у молекулі чи кристалі. До кожного амфотерного металу характерно своє координаційне число. Для Be та Zn - це 4; Для Al - це 4 або 6; Для Cr - це 6 або (дуже рідко) 4;

Амфотерні оксиди зазвичай не розчиняються у воді і не реагують із нею.

Способи отримання оксидів з простих речовин - це пряма реакція елемента з киснем:

або розкладання складних речовин:

а) оксидів

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

б) гідроксидів

Ca(OH)2 = CaO + H2O

в) кислот

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

А також взаємодія кислот - окислювачів з металами та неметалами:

Cu + 4HNO3 (кінець) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Оксиди можуть бути отримані як при безпосередньому взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають у твердому, рідкому та газоподібному стані, цей тип сполук дуже поширений у природі. Оксиди містяться у Земній корі. Іржа, пісок, вода, вуглекислий газ – це оксиди.

Основи- це складні речовини, у молекулах яких атоми металу з'єднані з однією або декількома гідроксильними групами.

Підстави - це електроліти, які при дисоціації утворюють як аніони тільки гідроксид-іони.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

Існує кілька ознак класифікації основ:

Залежно від розчинності у воді основи ділять на луги та нерозчинні. Лугами є гідроксиди лужних металів (Li, Na, K, Rb, Cs) та лужноземельних металів (Ca, Sr, Ba). Всі інші основи є нерозчинними.

Залежно від ступеня дисоціації основи поділяються на сильні електроліти (всі луги) та слабкі електроліти (нерозчинні основи).

Залежно від числа гідроксильних груп у молекулі основи діляться на однокислотні (1 група ОН), наприклад, гідроксид натрію, гідроксид калію, двокислотні (2 групи ОН), наприклад, гідроксид кальцію, гідроксид міді(2), та багатокислотні.

Хімічні властивості.

Іони ВІН - у розчині визначають лужне середовище.

Розчини лугів змінюють фарбування індикаторів:

Фенолфталеїн: безбарвний ® малиновий,

Лакмус: фіолетовий ® синій,

Метилоранж: жовтогарячий ® жовтий.

Розчини лугів взаємодіють з кислотними оксидами з утворенням солей тих кислот, які відповідають кислотним оксидам, що реагують. Залежно кількості луги утворюються середні чи кислі солі. Наприклад, при взаємодії гідроксиду кальцію з оксидом вуглецю(IV) утворюються карбонат кальцію та вода:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

А при взаємодії гідроксиду кальцію з надлишком оксиду вуглецю (IV) утворюється гідрокарбонат кальцію:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Всі основи взаємодіють з кислотами з утворенням солі та води, наприклад: при взаємодії гідроксиду натрію з соляною кислотою утворюються хлорид натрію та вода:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Гідроксид міді (II) розчиняється в соляній кислоті з утворенням хлориду міді (II) та води:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Реакція між кислотою та основою називається реакцією нейтралізації.

Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на воду та відповідний основи оксид металу, наприклад:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Луги вступають у взаємодію з розчинами солей, якщо виконується одна з умов протікання реакції іонного обміну до кінця (випадає осад),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Реакція протікає рахунок зв'язування катіонів міді з гідроксид-іонами.

При взаємодії гідроксиду барію з розчином натрію сульфату утворюється осад сульфату барію.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Реакція протікає за рахунок зв'язування катіонів барію та сульфат-аніонів.

Кислоти -це складні речовини, до складу молекул яких входять атоми водню, здатні заміщатися або обмінюватися на атоми металу та кислотний залишок.

За наявністю або відсутністю кисню в молекулі кислоти поділяються на кисневмісні кислоти (HF фосфорна ) , HBr бромоводнева кислота, HI йодоводородна кислота, H2S сірководнева кислота).

Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти кислоти бувають одноосновні (з 1 атомом Н), двоосновні (з 2 атомами Н) та триосновні (з 3 атомами Н).

К І С Л О Т И

Частина молекули кислоти без водню називається кислотним залишком.

Кислотні залишки можуть складатися з одного атома (-Cl, -Br, -I) - це прості кислотні залишки, а можуть з групи атомів (-SO3, -PO4, -SiO3) - це складні залишки.

У водних розчинах при реакціях обміну та заміщення кислотні залишки не руйнуються:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Слово ангідрид означає безводний, тобто кислота без води. Наприклад,

H2SO4 - H2O → SO3. Безкисневі кислоти ангідридів не мають.

Свою назву кислоти одержують від назви утворює кислоту елемента (кислотообразователя) з додаванням закінчень «ная» і рідше «ва»: H2SO4 - сірчана; H2SO3 – вугільна; H2SiO3 - кремнієва і т.д.

Елемент може утворити кілька кисневих кислот. У разі зазначені закінчення у назві кислот будуть тоді, коли елемент виявляє високу валентність (у молекулі кислоти великий вміст атомів кисню). Якщо елемент виявляє нижчу валентність, закінчення в назві кислоти буде «зайвою»: HNO3 - азотна, HNO2 - азотиста.

Кислоти можна одержувати розчиненням ангідридів у воді. У разі, якщо ангідриди у воді не розчиняються, кислоту можна отримати дією іншої сильнішої кислоти на сіль необхідної кислоти. Цей спосіб характерний як для кисневих, так і безкисневих кислот. Безкисневі кислоти отримують так само прямим синтезом з водню і неметалу з подальшим розчиненням отриманої сполуки у воді:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

Розчини отриманих газоподібних речовин HCl і H2S є кислотами.

За звичайних умов кислоти бувають як у рідкому, і у твердому стані.

Хімічні властивості кислот

1. Розчини кислот діють індикатори. Усі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Спеціальні речовини – індикатори дозволяють визначити присутність кислоти.

Індикатори – це речовини складної будови. Вони змінюють своє забарвлення залежно від взаємодії з різними хімічними речовинами. У нейтральних розчинах - вони мають одне забарвлення, в розчинах основ - інше. При взаємодії з кислотою вони змінюють своє забарвлення: індикатор метиловий оранжевий забарвлюється червоний колір, індикатор лакмус - теж червоний.

2. Взаємодіють з основами з утворенням води та солі, в якій міститься незмінний кислотний залишок (реакція нейтралізації):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Взаємодіють із заснованими оксидами з утворенням води та солі. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалась у реакції нейтралізації:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Взаємодіють із металами.

Для взаємодії кислот із металами повинні виконуватися деякі умови:

1. Метал має бути досить активним по відношенню до кислот (у ряду активності металів він повинен розташовуватися до водню). Чим лівіше знаходиться метал у ряді активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами;

До, Са, Na, Мn, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu.

А ось реакція між розчином соляної кислоти та міддю неможлива, тому що мідь стоїть у ряді напруг після водню.

2. Кислота має бути досить сильною (тобто здатною віддавати іони водню H+).

При протіканні хімічних реакцій кислоти з металами утворюється сіль і виділяється водень (крім взаємодії металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Однак, хоч би якими різними були кислоти, усі вони утворюють при дисоціації катіони водню, які і зумовлюють ряд загальних властивостей: кислий смак, зміна забарвлення індикаторів (лакмусу та метилового помаранчевого), взаємодія з іншими речовинами.

Також реакція протікає між оксидами металів і більшістю кислот

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Опишемо реакції:

2) При другій реакції має вийти розчинна сіль. У багатьох випадках взаємодія металу з кислотою практично не відбувається тому, що сіль, що утворюється, нерозчинна і покриває поверхню металу зашитної плівкою, наприклад:

Рb + H2SO4 = / PbSO4 + H2

Нерозчинний сульфат свинцю (II) припиняє доступ кислоти до металу, і реакція припиняється, щойно встигнувши початися. З цієї причини більшість важких металів практично не взаємодіє з фосфорною, вугільною та сірководневою кислотами.

3) Третя реакція характерна для розчинів кислот, тому-нерозчинні кислоти, наприклад кремнієва, не вступають у реакції з металами. Концентрований розчин сірчаної кислоти та розчин азотної кислоти будь-якої концентрації взаємодіють з металами трохи інакше, тому рівняння реакцій між металами та цими кислотами записуються по іншій схемі. Розведений розчин сірчаної кислоти взаємодіє із металами. стоять у ряді напрузі до водню, утворюючи сіль і водень.

4) Четверта реакція є типовою реакцією іонного обміну протікає тільки в тому випадку, якщо утворюється осад або газ.

Солі -це складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl - хлорид натрію, СаSO4 - сульфат кальцію і т.д.

Практично всі солі є іонними сполуками, тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na+Cl - хлорид натрію

Ca2+SO42 – сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти.

Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі - всі атоми водню у кислоті заміщені металом: Na2CO3, KNO3 тощо.

2. Кислі солі – не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO3, NaH2PO4 іт. буд.

3. Подвійні солі - атоми водню двох або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO3, KAl(SO4)2 і т.д.

4. Основні солі можна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента. Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO4 – сульфат кальцію, Mg SO4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl3)2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH2PO4 - дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Взаємодіють з кислотами з утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Взаємодіють з основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH)2 + Mg SO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Взаємодіють один з одним із утворенням нових солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Взаємодіють з металами, які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі.

Солями називаються електроліти, що дисоціюють у водних розчинах з утворенням обов'язково катіону металу та аніону кислотного залишку.
Класифікація солей наведена у табл. 9.

При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів мають бути рівними за абсолютною величиною. Виходячи з цього, мають розставлятися індекси. Наприклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіону алюмінію +3, а пірат-іона - 1: AlNO 3 (+3), і за допомогою індексів зрівнюємо заряди (найменше загальне кратне для 3 і 1 дорівнює 3). 3 на абсолютну величину заряду катіону алюмінію - виходить індекс.Делимо 3 на абсолютну величину заряду аніону NO 3 - виходить індекс 3). Формула: Al(NO 3) 3

Середні, або нормальні, солі мають у своєму складі лише катіони металу та аніони кислотного залишку. Їхні назви утворені від латинського назви елемента, що утворює кислотний залишок, шляхом додавання відповідного закінчення залежно від ступеня окислення цього атома. Наприклад, сіль сірчаної кислоти Na 2 SО 4 зветься (ступінь окислення сірки +6), сіль Na 2 S - (ступінь окислення сірки -2) і т. п. У табл. 10 наведено назви солей, утворених найбільш широко застосовуваними кислотами.

Назви середніх солей є основою всіх інших груп солей.

■ 106 Напишіть формули таких середніх солей: а) сульфат кальцію; б) нітрат магнію; в) хлорид алюмінію; г) сульфід цинку; д); е) карбонат калію; ж) силікат кальцію; з) фосфат заліза (ІІІ).

Кислі солі відрізняються від середніх тим, що до їх складу, крім катіону металу, входить катіон водню, наприклад NaHCO3 або Ca(H2PO4)2. Кислу сіль можна як продукт неповного заміщення атомів водню в кислоті металом. Отже, кислі солі можуть бути утворені тільки дво-і більше основними кислотами.
До складу молекули кислої солі зазвичай входить «кислий» іон, зарядність якого залежить від ступеня дисоціації кислоти. Наприклад, дисоціація фосфорної кислоти йде за трьома ступенями:

На першому ступені дисоціації утворюється однозарядний аніон Н2РО4. Отже, залежно від заряду катіону металу, формули солей будуть виглядати як NaH 2 PО 4 , Са(Н 2 РО 4) 2 , Ва(Н 2 РО 4) 2 і т. д. На другому ступені дисоціації утворюється вже двозарядний аніон 2 4 - . Формули солей матимуть такий вигляд: Na 2 HPО 4 , Санро 4 і т. д. Третій ступінь дисоціації кислих солей не дає.
Назви кислих солей утворені від назв середніх з додаванням приставки гідро-(від слова «гідрогеніум» - ):
NaHCО 3 - гідрокарбонат натрію KHSО 4 - гідросульфат калію СаНРО 4 - гідрофосфат кальцію
Якщо до складу кислого іону входять два атоми водню, наприклад Н 2 РО 4 - , до назви солі додається ще приставка ді-(два): NaH 2 PО 4 - дигідрофосфат натрію, Са(Н 2 РО 4) 2 - дигідрофосфат кальцію і т д.

■ 107. Напишіть формули таких кислих солей: а) гідросульфат кальцію; б) дигідрофосфат магнію; в) гідрофосфат алюмінію; г) гідрокарбонат барію; д) гідросульфіт натрію; е) гідросульфіт магнію.
108. Чи можна отримати кислі солі соляної та азотної кислоти. Обґрунтуйте свою відповідь.

Основні солі відрізняються від інших тим, що крім катіону металу і аніону кислотного залишку, до їх складу входять аніони гідроксилу, наприклад Al(OH)(NО3) 2 . Тут заряд катіону алюмінію +3, а заряди гідроксил-іона-1 та двох нітрат-іонів – 2, всього – 3.
Назви основних солей утворені від назв середніх з додаванням слова основний, наприклад: Сu 2 (ОН) 2 С 3 - основний карбонат міді, Al(OH) 2 NO 3 - основний нітрат алюмінію.

■ 109. Напишіть формули таких основних солей: а) основний хлорид заліза (II); б) основний сульфат заліза (III); в) основний нітрат міді (ІІ); г) основний хлорид кальцію; д) основний хлорид магнію; е) основний сульфат заліза (III); ж) основний хлорид алюмінію.

Формули подвійних солей, наприклад KAl(SO4)3, будують, виходячи із сумарних зарядів обох катіонів металів та сумарного заряду аніон

Сумарний заряд катіонів + 4, сумарний заряд аніонів -4.
Назви подвійних солей утворюють так само, як і середніх, тільки вказують назви обох металів: KAl(SO4)2 - сульфат калію-алюмінію.

■ 110. Напишіть формули наступних солей:
а) фосфат магнію; б) гідрофосфат магнію; в) сульфат свинцю; г) гідросульфат барію; д) гідросульфіт барію; е) силікат калію; ж) нітрат алюмінію; з) хлорид міді (II); і) карбонат заліза (III); к) нітрат кальцію; л) карбонат калію.

Хімічні властивості солей

1. Усі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4
Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряду напруг лівіше за метал, що входить до складу солі:
Fe + CuSO 4 = Су + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 - = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+
2. Солі реагують з лугами та кислотами за правилами, описаними в розділах «Підстави» та «Кислоти»:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Солі можуть взаємодіяти між собою, внаслідок чого утворюються нові солі:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Оскільки ці обмінні реакції здійснюються в основному у водних розчинах, вони протікають лише тоді, коли одна з солей, що утворюються, випадає в осад.
Усі реакції обміну йдуть відповідно до умов протікання реакцій до кінця, перерахованих у § 23, стор.

■ 111. Складіть рівняння наступних реакцій і, використовуючи таблицю розчинності, визначте, чи вони пройдуть до кінця:
а) хлорид барію +;
б) хлорид алюмінію +;
в) фосфат натрію + нітрат кальцію;
г) хлорид магнію + сульфат калію;
д) + нітрат свинцю;
е) карбонат калію + сульфат марганцю;
ж) + сульфат калію.
Рівняння записуйте у молекулярній та іонних формах.

■ 112. З якими з наведених нижче речовин реагуватиме хлорид заліза (II): а) ; б) карбонат-кальція; в) гідроксид натрію; г) кремнієвий ангідрид; д); е) гідроксид міді (II); ж)?

113. Опишіть властивості карбонату кальцію як середньої солі. Усі рівняння записуйте у молекулярній та іонній формах.
114. Як здійснити низку перетворень:

Усі рівняння записуйте у молекулярній та іонній формах.
115. Яка кількість солі вийде при реакції 8 г сірки та 18 г цинку?
116. Який обсяг водню виділиться при взаємодії 7 г заліза з 20 г сірчаної кислоти?
117. Скільки молей кухонної солі вийде при реакції 120 г їдкого натру та 120 г соляної кислоти?
118. Скільки нітрату калію вийде за реакції 2 молей їдкого калі і 130 г азотної кислоти?

Гідроліз солей

Специфічною властивістю солей є їх здатність гідролізуватися - піддаватися гідролізу (від грецьк. "гідро"-вода, "лізис" - розкладання), тобто розкладання під дією води. Вважати гідроліз розкладанням у тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне - реакції гідролізу завжди бере участь.
- дуже слабкий електроліт, дисоціює погано
Н 2 О ⇄ Н + + ВІН -
і не змінює фарбування індикатора. Луги та кислоти змінюють забарвлення індикаторів, тому що при їх дисоціації в розчині утворюється надлишок іонів ВІН – (у разі лугів) та іонів Н+ у разі кислот. У таких солях, як NaCl, K 2 SО 4 які утворені сильною кислотою (НСl, H 2 SO 4) і сильною основою (NaOH, КОН), індикатори забарвлення не змінюють, так як у розчині цих
солей гідроліз мало йде.
При гідролізі солей можливі чотири випадки залежно від того, сильними або слабкими кислотою та основою утворена сіль.
1. Якщо ми візьмемо сіль сильної основи та слабкої кислоти, наприклад K 2 S, станеться таке. Сульфід калію дисоціює на іони як сильний електроліт:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Поряд із цим слабо дисоціює:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Аніон сірки S 2 є аніоном слабкої сірководневої кислоти, яка дисоціює погано. Це призводить до того, що аніон S 2 починає приєднувати до себе з води катіони водню, поступово утворюючи малодисоціюючі угруповання:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Оскільки катіони Н+ із води зв'язуються, а аніони ВІН — залишаються, реакція середовища стає лужною. Таким чином, при гідролізі солей, утворених сильною основою та слабкою кислотою, реакція середовища завжди буває лужна.

■ 119.Поясніть за допомогою іонних рівнянь процес гідролізу карбонату натрію.

2. Якщо береться сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою, наприклад Fe(NО 3) 3 , то при її дисоціації утворюються іони:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NО 3
Катіон Fe3+ є катіоном слабкої основи – заліза, яка дисоціює дуже погано. Це призводить до того, що катіон Fe 3+ починає приєднувати до себе з води аніони ВІН, утворюючи при цьому мало-дисоціюючі угруповання:
Fe 3+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2+ + + Н +
і далі
Fe(ОH) 2+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2 + + Н +
Нарешті, процес може дійти і до останнього свого ступеня:
Fe(OH) 2 + + Н + + ВІН - = Fe(OH) 3 + H +
Отже, у розчині виявиться надлишок катіонів водню.
Таким чином, при гідролізі солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою, реакція середовища завжди кисла.

■ 120. Поясніть за допомогою іонних рівнянь хід гідролізу хлориду алюмінію.

3. Якщо сіль утворена сильною основою і сильною кислотою, то тоді ні катіон, ні аніон не пов'язує іонів води і реакція залишається нейтральною. Гідроліз мало відбувається.
4. Якщо сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою, то реакція середовища залежить від їхнього ступеня дисоціації. Якщо основа та кислота мають практично однакову, то реакція середовища буде нейтральною.

■ 121. Нерідко доводиться бачити, як при реакції обміну замість очікуваного осаду солі випадає осад металу, наприклад, при реакції між хлоридом заліза (III) FeCl 3 і карбонатом натрію Na 2 CO 3 утворюється не Fe 2 (CO 3) 3 , a Fe( OH) 3 . Поясніть це явище.
122. Серед перелічених нижче солей вкажіть ті, які в розчині піддаються гідролізу: KNO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , Аl 2 (З 3) 3 , CaCl 2 , K 2 SiO 3 , Al 2 (SО 3) 3 .

Особливості властивостей кислих солей

Дещо інші властивості у кислих солей. Вони можуть вступати в реакції зі збереженням та з руйнуванням кислого іона. Наприклад, реакція кислої солі з лугом призводить до нейтралізації кислої солі та руйнування кислого іону, наприклад:
NaHSO4 + КОН = KNaSO4 + Н2O
подвійна сіль
Na + + HSO 4 - + К + + ВІН - = К + + Na + + SO 2 4 - + Н2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + Н2О
Руйнування кислого іона можна так:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Руйнується кислий іон і при реакції з кислотами:
Mg(HCO3)2 + 2НСl = MgCl2 + 2Н2Сo3
Mg 2+ + 2НСО 3 - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СO2
HCO 3 - + Н + = Н2O + СО2
Нейтралізацію можна проводити тим самим лугом, яким утворена сіль:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
Na + + HSO 4 - + Na + + ВІН - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + Н2O
Реакції із солями протікають без руйнування кислого іона:
Са(НСO3)2 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaHCO3
Са 2+ + 2НСO 3 - + 2Na + + СО 2 3 - = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Напишіть у молекулярній та іонній формах рівняння наступних реакцій:
а) гідросульфід калію +;
б) гідрофосфат натрію + їдке калі;
в) дигідрофосфат кальцію + карбонат натрію;
г) гідрокарбонат барію + сульфат калію;
д) гідросульфіт кальцію +.

Одержання солей

З вивчених властивостей основних класів неорганічних речовин можна вивести 10 способів отримання солей.
1. Взаємодія металу з неметалом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Таким способом можуть бути отримані лише солі безкисневих кислот. Це не іонна реакція.
2. Взаємодія металу з кислотою:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2 + + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаємодія металу з сіллю:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаємодія основного оксиду з кислотою:
СуO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаємодія основного оксиду з ангідридом кислоти:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакція не іонного характеру.
6. Взаємодіям кислотного оксиду з основою:
СО2 + Сa(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Взаємодія кислот з основою (нейтралізація):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

1. Солі є електролітами.

У водних розчинах солі дисоціюють на позитивно заряджені іони (катіони) металів та негативно заряджені іони (аніони) кислотних залишків.

Наприклад, при розчиненні кристалів хлориду натрію у воді позитивно заряджені іони натрію та негативно заряджені іони хлору, з яких утворено кристалічні грати цієї речовини, переходять у розчин:

NaCl → Na Cl − .

При електролітичній дисоціації сульфату алюмінію утворюються позитивно заряджені іони алюмінію та негативно заряджені сульфат-іони:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Солі можуть взаємодіяти із металами.

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно активніший метал витісняє менш активний.

НаприкладЯкщо шматок заліза помістити в розчин сульфату міді, він покривається червоно-бурим осадом міді. Розчин поступово змінює колір із синього на блідо-зелений, оскільки утворюється сіль заліза(\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Відеофрагмент:

При взаємодії хлориду міді(\(II\)) з алюмінієм утворюються хлорид алюмінію та мідь:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Солі можуть взаємодіяти із кислотами.

Протікає реакція обміну, під час якої хімічно активніша кислота витісняє менш активну.

Наприкладпри взаємодії розчину хлориду барію з сірчаною кислотою утворюється осад сульфату барію, а в розчині залишається соляна кислота:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

При взаємодії карбонату кальцію з соляною кислотою утворюються хлорид кальцію та вугільна кислота, яка відразу розкладається на вуглекислий газ і воду:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Відеофрагмент:

4. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.

Реакція обміну можлива в тому випадку, якщо в результаті хоча б один із продуктів є практично нерозчинним (випадає в осад).

Наприклад, При взаємодії нітрату нікелю(\(II\)) з гідроксидом натрію утворюються нітрат натрію і практично нерозчинний гідроксид нікелю(\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3 .

Відеофрагмент:

При взаємодії карбонату натрію (соди) з гідроксидом кальцію (гашеним вапном) утворюються гідроксид натрію і практично нерозчинний карбонат кальцію:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна практично нерозчинна речовина.

Наприклад, при взаємодії сульфіду натрію з нітратом срібла утворюються нітрат натрію і практично нерозчинний сульфід срібла:
Na 2 S 2 Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓ .

Відеофрагмент:

При взаємодії нітрату барію з сульфатом калію утворюються нітрат калію і практично нерозчинний сульфат барію:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Деякі солі при нагріванні розкладаються.

Причому хімічні реакції, які при цьому протікають, можна умовно розділити на дві групи:

• реакції, у ході яких елементи не змінюють ступінь окислення,
• окисно-відновні реакції.

A.Реакції розкладання солей, які протікають без зміни ступеня окиснення елементів.

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розкладання карбонатів.

При сильному нагріванні карбонат кальцію (крейда, вапняк, мармур) розкладається, утворюючи оксид кальцію (палене вапно) та вуглекислий газ:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Відеофрагмент:

Гідрокарбонат натрію (харчова сода) при невеликому нагріванні розкладається на карбонат натрію (соду), воду та вуглекислий газ:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Відеофрагмент:

Кристалогідрати солей при нагріванні втрачають воду. Наприклад, пентагідрат сульфату міді(\(II\)) (мідний купорос), поступово втрачаючи воду, перетворюється на безводний сульфат міді(\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O .

За звичайних умов безводний сульфат міді, що утворився, можна перетворити на кристалогідрат:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Відеофрагмент: