Довідкові таблиці з хімії для еге.

Хімія. (Весь шкільний курс у схемах та таблицях) Варавва Н.Е.

М.: 20 1 4. – 2 40 с.

Весь шкільний курс з хімії представлений у вигляді логічних схем та інформативних таблиць. Наочний, чіткий та схематичний виклад матеріалу дозволяє швидко засвоїти великий обсяг інформації, полегшити розуміння складних законів, понять, визначень, узагальнити та систематизувати знання. Видання допоможе учням ефективно підготуватися до здачі ЄДІ з хімії.

Формат: pdf

Розмір: 7,6 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

Зміст
1. ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ
1.1. Хімічний елемент 8
1.1.1. Сучасні ставлення до будову атома. Будова електронних оболонок атомів
елементів перших чотирьох періодів: s-, p- та d-елементи. Електронна конфігурація атома. Основний та збуджений стан атомів 8
1.1.2. Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Радіуси атомів, їх періодичні зміни у системі хімічних елементів. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами 30
1.2. Хімічний зв'язок та будова речовини 33
1.2.1. Ковалентний хімічний зв'язок, його різновиди (полярний та неполярний), механізми освіти. Характеристики ковалентного зв'язку (довжина та енергія зв'язку). Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок 33
1.2.2. Електронегативність. Ступінь окислення та валентність хімічних елементів 40
1.2.3. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Залежність властивостей речовин від особливостей їх кристалічних ґрат 41
1.3. Неорганічна хімія 45
1.3.1. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин 45
1.3.2. Загальна характеристика металів головних підгруп I-III груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів 46
1.3.3. Характеристика перехідних елементів - міді, цинку, хрому, заліза - за їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва та особливостям будови їх атомів 47
1.3.4. Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV-VII груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва та особливостями будови їх атомів 49
1.3.5. Характерні хімічні властивості простих речовин - металів: лужних, лужноземельних, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза) 53
1.3.6. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію 71
1.3.7. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 106
1.3.8. Характерні хімічні властивості основ та амфотерних гідроксидів 109
1.3.9. Характерні хімічні властивості кислот 113
1.3.10. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку). . . 118
1.4. Органічна хімія 128
1.4.1. Теорія будови органічних сполук. Ізомерія - структурна та просторова. Гомологи та гомологічний ряд 128
1.4.2. Типи зв'язків у молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю. Радикал. Функціональна група 133
1.4.3. Класифікація та номенклатура органічних сполук 135
1.4.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів 138
1.4.5. Характерні хімічні властивості ароматичних вуглеводнів: бензолу та толуолу 148
1.4.6. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів; фенолу 152
1.4.7. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів 157
1.4.8. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів та амінокислот 163
1.4.9. Біологічно важливі речовини: жири, білки, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди) 166
1.5. Хімічна реакція 172
1.5.1. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії 172
1.5.2. Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімічні рівняння 174
1.5.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 175
1.5.4. Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги під дією різних факторів 177
1.5.5. Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти 179
1.5.6. Реакції іонного обміну 182
1.5.7. Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне 183
1.5.8. Реакції окисно-відновні. Корозія металів та способи захисту від неї. . 185
1.5.9. Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот) 188
1.5.10. Механізми реакцій заміщення та приєднання до органічної хімії. Правило В. В. Марковнікова 189
1.5.11. Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів 191
2. МЕТОДИ ПІЗНАННЯ РЕЧОВИН І ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
2.1. Експериментальні основи хімії 193
2.1.1. Правила роботи у лабораторії. Правила безпеки при роботі з їдкими, горючими та токсичними речовинами, засобами побутової хімії 193
2.1.2. Наукові методи дослідження хімічних речовин та перетворень. Методи поділу сумішей та очищення речовин 195
2.1.3. Визначення характеру середовища водяних розчинів речовин. Індикатори 196
2.1.4. Якісні реакції на неорганічні речовини та іони. Ідентифікація органічних сполук 196
2.2. Загальні способи одержання речовин 203
2.2.1. Загальні методи отримання металів. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (на прикладі промислового одержання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу) 204
2.2.2. Природні джерела та переробка вуглеводнів 207
2.2.3. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, волокна, каучуки 209
2.2.4. Реакції, що характеризують основні властивості та способи отримання 212
2.3. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями реакцій 217
2.3.1. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься у певній масі розчину з відомою масовою часткою 224
2.3.2. Розрахунки: об'ємних відносин газів при хімічних реакціях 225
2.3.3. Розрахунок маси речовини або обсягу газів за відомою кількістю речовини, масою або обсягом однієї з речовин, що беруть участь у реакції 226
2.3.4. Розрахунок теплового ефекту реакції 229
2.3.5. Розрахунок маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки) 231
2.3.6. Розрахунок маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини 233
2.3.7. Знаходження молекулярної формули речовини. 234
2.3.8. Розрахунок масової або об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого 236
2.3.9. Розрахунок масової частки (маси) хімічної сполуки у суміші 238

Довідковий посібник призначений учням загальноосвітніх шкіл. У наочних таблицях та схемах викладено весь матеріал шкільної програми з математики, фізики, хімії, інформатики та біології. Книгу можна використовувати для підготовки до уроків, контрольних та самостійних робіт. Запропонована форма подачі матеріалу зручна для старшокласників та абітурієнтів під час підготовки до іспитів, тому що дозволяє систематизувати знання, полегшує розуміння складних визначень, понять та формул.

Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Періодичний закон: основою класифікації хімічних елементів Менделєєв поклав атомну масу.
Розташувавши елементи до ряду збільшення атомних мас: він виявив, що з певні інтервали (періоди) зустрічаються подібні хімічні елементи.

Формулювання (1869 р.): властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів, що знаходяться в періодичній залежності від атомних ваг елементів. У зв'язку з відкриттям ізотопів (атоми одного елемента з однаковим зарядом ядра, але різними масовими числами) та закону Мозлі (заряд ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента) формулювання Періодичного закону було змінено: властивості хімічних елементів, а також форма та властивості їх сполук знаходяться у періодичну залежність від зарядів атомних ядер.

p align="justify"> Періодична система хімічних елементів є графічним зображенням Періодичного закону.
Періодична система складається з:
1) періодів; 2) груп; 3) підгруп; 4) хімічні елементи.
1. Період - ряд елементів, розташованих за збільшенням порядкового номера, з однаковою кількістю енергетичних рівнів, що дорівнює номеру періоду.
2. Група - ряд елементів, розташованих за збільшенням порядкового номера, з однаковим вищим ступенем окислення, що дорівнює номеру групи.
3. Група ділиться на головну та побічну підгрупи. Підгрупа – ряд елементів з однаковою будовою валентних енергетичних рівнів. У елементів головних підгруп електронами заповнюється останній енергетичний рівень, а елементів побічних - одне із передостанніх.
4. Порядковий номер елемента чисельно дорівнює заряду ядра його атома.

Зміна властивостей елементів у Періодичній системі
1. У період властивості елементів змінюються плавно, так як у кожного наступного елемента заряд ядра збільшується на 1, і додається 1 електрон.
2. При переході до наступного періоду властивості змінюються стрибкоподібно, оскільки виникає новий енергетичний рівень.
3. Періодичність у зміні властивостей пояснюється повторюваністю заповнення енергетичних рівнів атомів елементів.
4. У періоді зі збільшенням зарядів атомних ядер відбувається заповнення одного енергетичного рівня, що призводить до збільшення тяжіння до ядра і зменшення радіусу атома. Тому неметалеві властивості посилюються, а металеві слабшають.
5. У підгрупі зі збільшенням зарядів атомних ядер збільшується кількість енергетичних рівнів, що призводить до зростання атомів. Тому неметалеві властивості слабшають, а металеві посилюються.

Безкоштовно завантажити електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Скачати книгу Хімія, Весь курс шкільної програми у схемах та таблицях, 2007 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Завантажити pdf
Нижче можна купити цю книгу за найкращою ціною зі знижкою з доставкою по всій Росії.

Назва:Загальна та неорганічна хімія у схемах, малюнках, таблицях, хімічних реакціях
Гаршин А.П.
Рік видання: 2011
Розмір: 92.91 МБ
Формат: pdf
Мова:Українська

Навчальний посібник "Загальна та неорганічна хімія в схемах, малюнках, таблицях, хімічних реакціях" під ред. Гаршина А.П. розглядає загальні питання зазначених у назві розділів хімії. Викладено основні закони хімії та її поняття; хімічні властивості окремих елементів; визначення хімічних реакцій; їх класифікація; основні класи неорганічних сполук; будова речовини та хімічний зв'язок; будова атома; електролітичну дисоціацію; окисно-відновні реакції; елементи таблиці Менделєєва Д.І.

Назва:Таблиці-схеми з неорганічної хімії
Турова Н.Я.
Рік видання: 2009
Розмір: 5.29 МБ
Формат: djvu
Мова:Українська
Опис:Практичне керівництво "Таблиці-схеми з неорганічної хімії" за ред., Турової Н.Я., розглядає матеріали неорганічної хімії у вигляді систематизованих таблиць. Викладені характеристики х... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Практикум із загальної хімії. Біофізична хімія. Хімія біогенних елементів
Попков В.А., Бабков А.В.
Рік видання: 2001
Розмір: 4.96 МБ
Формат: djvu
Мова:Українська
Опис:"Практикум із загальної хімії. Біофізична хімія. Хімія біогенних елементів" під ред., Попкова В.А., та співавт., розглядає практичні та теоретичні завдання та питання, які необхідні студенту-ф... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Керівництво до лабораторних занять з біоорганічної хімії
Тюкавкіна Н.А.
Рік видання: 1999
Розмір: 6.45 МБ
Формат: pdf
Мова:Українська
Опис:"Керівництво до лабораторних занять з біоорганічної хімії" під ред., Тюкавкіної Н.А., розглядає практичні та теоретичні завдання та питання, які необхідні студенту-фармацевту, студенту... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Введення в хімію природних сполук
Племенков В.В.
Рік видання: 2001
Розмір: 3.08 МБ
Формат: djvu
Мова:Українська
Опис:Практичне керівництво "Введення в хімію природних сполук" за ред., Племенкова В.В., розглядає питання, що характеризують основні класи природних сполук. Описані характерні хімічні р... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Основи органічної хімії лікарських речовин
Солдатенков А.Т., Колядіна Н.М., Шендрік І.В.
Рік видання: 2001
Розмір: 1.27 МБ
Формат: djvu
Мова:Українська
Опис:Навчальний посібник "Основи органічної хімії лікарських речовин" за ред., Солдатенкова О.Т., та співавт., розглядає базові матеріали органічної хімії у фармації. Викладено вплив органічної хи... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Загальний практикум з органічної хімії
Чорних В.П.
Рік видання: 2002
Розмір: 18.52 МБ
Формат: pdf
Мова:Українська
Опис:"Загальний практикум з органічної хімії" під ред., Чорних В.П., розглядає практичні та теоретичні завдання та питання, які необхідні студенту-фармацевту для засвоєння предмета. Також предста... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Лекції з органічної хімії
Чорних В.П.
Рік видання: 2003
Розмір: 30 МБ
Формат: djvu
Мова:Українська
Опис:Навчальний посібник "Лекції з органічної хімії" під ред., Чорних В.П., розглядаються основні питання матеріалу, що вивчається з органічної хімії. Викладено питання основних класів органічних речовин... Завантажити книгу безкоштовно

Назва:Органічна хімія. Спеціальний курс
Тюкавкіна Н.А.
Рік видання: 2008
Розмір: 12.02 МБ
Формат: pdf
Мова:Українська
Опис:Навчальний посібник "Органічна хімія. Спеціальний курс" під ред., Тюкавкіної Н.А., розглядає біологічні активні сполуки, біополімери, структурні компоненти біополімерів, гетероциклічні...

Цей довідковий посібник містить накладений у стислій та доступній формі основний матеріал шкільного курсу хімії: загальна хімія, неорганічна хімія, органічна хімія. Посібник оформлений у вигляді таблиць та схем. Рекомендується для школярів, абітурієнтів та викладачів шкіл.

періодичний закон.

Властивості хімічних елементів, і навіть форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичної залежність від заряду ядер їх атомів.
1. Порядковий номер елемента - дорівнює заряду ядра та кількості електронів.
2. Номер періоду – кількість рівнів.
3. Номер групи – валентність (максимальний позитивний ступінь окислення).
4. Металеві властивості елементів зростають зверху донизу та праворуч наліво. Ці властивості виявляють елементи з малою кількістю валентних електронів.

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
Основні поняття та закони хімії.
Атомно-молекулярне вчення.
Міль. Молярна маса речовини.
Хімічні реакції.
Закон збереження маси речовини.
Закон сталості складу речовини.
Газові закони
Періодичний закон Д.І.Менделєєва.
Будова атома.
Модель стану електрона у атомі.
періодичний закон.
Хімічний зв'язок.
Ковалентний зв'язок.
Іонний зв'язок.
Полярні молекули. Неполярні молекули.
Металевий зв'язок.
Водневий зв'язок.
Кристалічна решітка. Типи кристалічних ґрат.
Структурні формули.
Ступінь окислення.
Валентність.
Швидкість хімічних реакцій, хімічна рівновага.
Енергія активації.
Поняття про каталіз і каталізаторів.
Оборотні та незворотні реакції.
Хімічна рівновага. Принцип Ле-Шательє.
Розчини. Теорія електролітичної дисоціації.
Чисельний вираз складу розчинів.
Розчинність речовин у воді.
Теплові явища під час розчинення.
Електроліти та неелектроліти.
Теорія електролітичної дисоціації. Механізм.
Дисоціація кислот, основ та солей у водних розчинах.
Ступінь дисоціації. Реакція іонного обміну.
дисоціація води.
Найважливіші класи неорганічних сполук.
Оксиди.
Кислоти.
Гідроксиди.
Солі.
Окисно-відновні реакції.
Теорія окисно-відновних реакцій.
Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
Вплив середовища на характер перебігу реакцій.
Класифікація.
Електроліз.
НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ.
Водень.
З'єднання водню.
Лужні метали. І група. Головна підгрупа.
Лужноземельні метали. ІІА група. (Кальцій).
Елементи ІІІ А групи (Алюміній).
Елементи IV групи (Вуглець, кремній).
Елементи УАгрупи (Азот, фосфор).
Елементи VIА групи. Халкогени (Кисень, сірка).
Елементи VIIА групи. Галогени (Хлор).
Елементи побічних підгруп.
Підгрупа хрому.
Підгрупа заліза.
ОРГАНІЧНА ХІМІЯ.
Вуглеводні.
Граничні вуглеводні.
Ненасичені вуглеводні.
Ароматичні вуглеводні.
Кисневмісні органічні сполуки.
Спирти.
Феноли.
Альдегіди.
Поліконденсація.
Кетони.
Карбонові кислоти.
Складні ефіри
Азотовмісні органічні сполуки.
Аміни.
Анілін.
амінокислоти.
Білки.

Безкоштовно завантажити електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Завантажити книгу Хімія в таблицях і схемах, Курмашова К.К., 2002 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Класний самовчитель англійської мови для початківців і початківців, Драгункін О.М., 2002 - У наші дні сталася подія, яка, зважаючи на все, через деякий час також буде названа етапною, "цивілізаційною". Цією подією є … Книги з англійської мови
Новий довідник хіміка та технолога, Основні властивості неорганічних, органічних та елементоорганічних сполук, 2002

Транскрипт

1 Є.В. Савінкіна Г.П. Логінова ХІМІЯ В ТАБЛИЦЯХ І СХЕМАХ Довідковий посібник Видавництво АСТ Москва

2 УДК 373:54 ББК 24я721 С13 С13 Савінкіна, Олена Володимирівна. Хімія в таблицях та схемах: довідковий посібник: класи/Є.В. Савінкіна, Г.П. Логінова. Москва: Видавництво АСТ, (1) с. ISBN (ТОВ «Видавництво АСТ») (Нова шкільна програма) ISBN (ТОВ «Видавництво АСТ») (Підготовка до єдиного державного іспиту) У довіднику у вигляді доступних схем та таблиць представлений шкільний курс хімії. Наочний, простий і зручний виклад матеріалу сприяє його кращому засвоєнню та запам'ятовування. Книга надасть ефективну допомогу при вивченні нових та повторення пройдених тем, а також при підготовці до єдиного державного іспиту з курсу хімії. Викладачі хімії можуть використовувати її на уроках як опорні схеми. УДК 373:54 ББК 24я721 ISBN (ТОВ «Видавництво АСТ») (Нова шкільна програма) ISBN (ТОВ «Видавництво АСТ») (Підготовка до єдиного державного іспиту) Савінкіна Є.В., Логінова Г.П. ТОВ «Видавництво АСТ»

3 ЗМІСТ Передмова ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ Будова атома Таблиця 1. Атом Таблиця 2. Основні положення квантової теорії будови атома Таблиця 3. Енергетичні рівні і підрівні Схема 1. Форми орбіталей 4. ема 2. Послідовність Наповнення АТ електронами Таблиця 5. Блоки елементів Таблиця 6. Електронні зміни нейтральних атомів в основному стані для елементів перших чотирьох періодів Періодичний закон Д.І. Менделєєва Таблиця 7. Номери періодів та груп Таблиця 8. Закономірності зміни властивостей у групах Таблиця 9. Закономірності зміни властивостей у періодах Таблиця 10. Зміна складу та властивостей водневих сполук, вищих оксидів та гідроксидів елементів 3-го періоду періодичної системи

4 4 Хімічний зв'язок Таблиця 11. Типи хімічного зв'язку Таблиця 12. Опис ковалентного зв'язку Таблиця 13. Механізми утворення ковалентного зв'язку Таблиця 14. Кратні зв'язки Схема 3. Перекриття орбіталей Таблиця 15. Формули молекул Таблиця 16. Параметри. Ступінь окислення Таблиця 18. Визначення ступеня окислення Таблиця 19. Типи кристалічних решіток Класифікація хімічних реакцій Таблиця 20. Класифікація по зміні складу речовин Таблиця 21. Класифікація за агрегатним станом речовин Таблиця 22. Класифікація за ознакою хімічної реакції Таблиця 24. Основні величини Таблиця 25. Залежність швидкості реакції від концентрації Таблиця 26. Зміна швидкості хімічної реакції Хімічна рівновага Таблиця 27. Принцип Ле Шательє Таблиця 28. Зміщення хімічної рівноваги Електролітична дисоціація Таблиця 29. Продукти дис

5 Таблиця 30. Деякі сильні кислоти та основи Таблиця 31. Ступінь дисоціації Обмінні реакції в розчині Таблиця 32. Правила Бертолле Таблиця 33. Молекулярні та іонні рівняння Гідроліз Таблиця 34. Гідроліз неорганічних речовин Таблиця 33 Обрати Таблиця 33. солей Окислювально-відновлювальні реакції Таблиця 37. Функції окислювача і відновника Таблиця 38. Окислені та відновлені форми деяких речовин Таблиця 39. Типи окислювально-відновлювальних реакцій Таблиця 40. Електрохімічний ряд напруг металів Таблиця 41. Ряд неметалів Таблиця 3 Таблиця 42. електронного балансу Таблиця 44. Уповільнення корозії Електроліз Таблиця 45. Електроди Таблиця 46. Електроліз розплавів Таблиця 47. Електроліз розчинів Механізми реакцій в органічній хімії Таблиця 48. Основні механізми реакцій

6 Таблиця 49. Механізм реакції заміщення Таблиця 50. Правило Марковникова НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Класи неорганічних речовин Таблиця 51. Неорганічні речовини Таблиця 52. Прості речовини Таблиця 53. Положення неметалів у періодичній системі елементів Таблиця та5. бліц 56. Тривіальні назви деяких кисневмісних кислот та їх аніонів. оксидів Таблиця 62 Реакції кислотних оксидів Таблиця 63. Реакції амфотерних оксидів Основи та амфотерні гідроксиди Таблиця 64. Реакції основ Таблиця 65. Реакції амфотерних гідроксидів

7 Кислоти Таблиця 66. Реакції кислот Таблиця 67. Продукти відновлення у водних розчинах аніонів кислот-окислювачів (азотної та концентрованої сірчаної) різними металами Солі Таблиця 68. Реакції середніх солей Таблиця 69. Реакції кислих солей Таблиця 70. Реакції основних комплексних солей (гідроксокомплексів) Таблиця 72. Розкладання нітратів (залежно від становища металів у ряді напруг) Таблиця 73. Розкладання солей амонію Взаємозв'язок класів неорганічних речовин Таблиця 74. Перетворення неорганічних речовин ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Будівля ОР. М. Бутлерова Таблиця 76. Типи органічних сполук Таблиця 77. Зв'язки вуглець вуглець Таблиця 78. Атом вуглецю Таблиця 79. Типи гібридизації Таблиця 80. Склад органічних молекул Таблиця 81. Класи органічних сполук Таблиця 8ім табл.

8 8 Номенклатура органических веществ Таблица 84. Составные части названий органических соединений Таблица 85. Названия углеродных цепей Таблица 86. Обозначение степени насыщенности связей Таблица 87. Названия характеристических групп органических соединений Таблица 88. Названия некоторых ароматических соединений Таблица 89. Названия некоторых углеводородных радикалов Таблица 90 Числові приставки (вказують число однакових структурних елементів) Таблиця 91. Складання назви речовини Вуглеводні Таблиця 92. Класифікація вуглеводнів Таблиця 93. Реакції граничних вуглеводнів Таблиця 94. Реакції ненасичених вуглеводнів Таблиця 95. нов Кисневмісні органічні сполуки Таблиця 97 . Спирты и фенолы Таблица 98. Реакции спиртов и фенолов Таблица 99. Карбонильные соединения Таблица 100. Реакции альдегидов и кетонов Таблица 101. Карбоновые кислоты Таблица 102. Реакции карбоновых кислот Азотсодержащие органические соединения Таблица 103. Амины Таблица 104. Реакции аминов

9 Таблиця 105. Назви деяких природних амінокислот Таблиця 106. Властивості амінокислот Біологічно важливі речовини Схема 5. Жири Таблиця 107. Карбонові кислоти, що входять до складу жирів Таблиця 108. Вуглеводи Таблиця 109. 111. Цветные реакции белков Взаимосвязь органических соединений Таблица 112. Катализаторы, применяемые в органической химии Схема 6. Генетическая связь органических соединений МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ Работа с веществами и химическим оборудованием Таблица 113. Основные правила работы в химической лаборатории Таблица 114. Химическая посуда и оборудование Таблица 115 Основні прийоми роботи в хімічній лабораторії Таблиця 116. Правила використання речовин у побуті Наукові методи дослідження хімічних речовин та перетворень Таблиця 117. Методи дослідження Таблиця 118. Способи поділу сумішей

10 Таблиця 119. Забарвлення індикаторів Таблиця 120. Якісні реакції на катіони Таблиця 121. Якісні реакції на аніони Таблиця 122. Виявлення газів Таблиця 123. Розпізнавання органічних сполук Способи отримання речовин Таблиця 122. 26. Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов Таблица 127. Способы получения кислот Таблица 128. Способы получения солей Таблица 129. Способы получения предельных углеводородов Таблица 130. Способы получения алкенов Таблица 131. Способы получения алкинов (ацетилена) Таблица 132. Способы получения аренов (бензола) Таблица 133. Способи отримання одноатомних спиртів Таблиця 134. Способи отримання фенолів Таблиця 136. Способи одержання альдегідів і кетонів Таблиця 137. Способи одержання металів3 Метод Таблиця1. Схема 7 Доменний процес

Таблиця 140. Деякі промислові процеси Таблиця 141. Продукти фракційної перегонки нафти Таблиця 142. Хімічна переробка нафти Таблиця 143. Отримання високомолекулярних сполук (полімерів) Таблиця 144. Класифікація полімерів Таблиця 15 рівнянням реакцій Таблиця 146. Співвідношення між величинами в розчині Таблиця 147. Приготування розчинів Таблиця 152. Розрахунок Таблиця 152. ы речовини ДОДАТКИ Таблиця 1. Періодична система елементів Д.І. Менделєєва Таблиця 2. Хімічні елементи: порядковий номер, атомна маса (округлена), електронегативність Таблиця 3. Розчинність неорганічних сполук у воді

12 ПЕРЕДМОВА На допомогу школярам та вчителям пропонується посібник, який є узагальненим викладом у наочних таблицях і схемах усіх основних правил, законів, формул і розрахунків за курсом органічної та неорганічної хімії. Включено всі основні розділи хімії, що вивчаються у класах. Це будова атома, періодичний закон Д. І. Менделєєва, будова періодичної системи хімічних елементів, види хімічного зв'язку, речовини та суміші, класи неорганічних сполук, класифікація хімічних реакцій, швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага, механізми реакцій в органічній хімії, метали та неметал та їх властивості, хімічні властивості складних речовин, взаємозв'язок класів неорганічних речовин, органічні речовини та їх будова, склад органічних молекул, ізомери, номенклатура органічних речовин, вуглеводні, їх класифікація та властивості, азотовмісні органічні сполуки, біологічно важливі речовини, структура та властивості молекул білка , вуглеводи, взаємозв'язок органічних сполук Крім того, у посібнику описані основні правила та методи роботи в хімічній лабораторії, 12

13 суди та обладнання, пропонуються приклади проведення розрахунків на основі формул та рівнянь реакцій, а також приклади якісних реакцій. Додаток до посібника містить періодичну систему елементів Д. І. Менделєєва, таблицю розчинності неорганічних сполук у воді. Короткий та ємний виклад матеріалу допоможе учням самостійно або за допомогою викладача повторити шкільний курс хімії та успішно підготуватися до єдиного державного іспиту в 11 класі. Структура посібника відповідає структурі кодифікатора елементів вмісту з хімії для складання контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ та відповідає логіці вивчення та повторення шкільного курсу хімії. У посібнику прийнято такі скорочення: конц. концентрований розчин, зв. у. за нормальних умов, оч. розб. дуже розбавлений розчин, практ. практичний, розб. розведений розчин, теор. теоретичний.

14 ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ БУДОВА АТОМА Атом Таблиця 1 Електрони (е) Ядро протони (р +) нейтрони (n 0) Масове число (А) загальна кількість протонів і нейтронів в атомному ядрі Заряд ядра атома (Z) дорівнює я електронів в атомі A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Таблиця 2 Основні положення квантової теорії будови атома принцип невизначеності) 14

15 Енергетичні рівні та підрівні Таблиця 3 Енергетичні рівні (ЕУ) Енергетичні підрівні (ЕПУ) Число електронів 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Атомна орбіталь (АТ) , Що має певну енергію, є найбільшою. Форми орбіталей Схема 1 s-орбіталь p-орбіталь 15

Єдиний державний іспит з ХІМІІ іфікатор елементів змісту та вимог до рівня підготовки випускників освітніх організацій для проведення єдиного державного іспиту з хімії

Зміст Передмова редактора... 3 Вступ... 5 Частина I. ОСНОВИ ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ Розділ 1. Основні поняття та закони хімії 1.1. Визначення та предмет хімії...9 1.2. Початкові відомості про будову атомів.

РЕЗУЛЬТАТИ ЄДИНОГО ДЕРЖАВНОГО ІСПИТУ З ХІМІЇ (11 червня 2009 року) Корольов 2009 1 Зміст Основні результати іспиту з хімії 2009 року 3 Структура екзаменаційної роботи.4 Розподіл завдань.

Єдиний державний іспит з ХІМІЇ Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів єдиного державного іспиту 00 року з хімії підготовлено Федеральною державною науковою установою

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ РОСІЙСЬКОЇ ФЕДЕРАЦІЇ Федеральна державна бюджетна освітня установа вищої професійної освіти «Північно-Кавказька державна гуманітарно-технологічна

Міністерство освіти і науки Російської Федерації ФЕДЕРАЛЬНА ДЕРЖАВНА БЮДЖЕТНА ОСВІТАЛЬНА УСТАНОВА ВИЩОЇ ПРОФЕСІЙНОЇ ОСВІТИ «СИБІРСЬКА ДЕРЖАВНА ТЕХНОЛОГІЧНА

ПРОГРАМА ВСТУПНИХ ВИПРОБУВАНЬ З ХІМІЇ Програма з хімії для вступників до університету складається з чотирьох частин. У першій частині представлені основні теоретичні поняття хімії, якими має

ЗМІСТ ПРОГРАМИ Розділ 1. Хімічний елемент Тема 1. Будова атомів. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Сучасні уявлення про будову атомів.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ: óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

КВИТКИ З ХІМІЇ 10-11 КЛАС. КВИТОК 1 1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва з урахуванням поглядів на будову атомів. Значення періодичного закону для

Білет 1 1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону у розвиток науки. 2. Граничні вуглеводні,

Муніципальний автономний загальноосвітній заклад міста Калінінграда середня загальноосвітня школа 38

Звіт з проведення репетиційного іспиту з хімії у Красногвардійському районі Санкт-Петербурга 1. Структура роботи Кожен варіант роботи складається з трьох частин і включає 43 завдання. Частина 1 містить

ПРОЕКТ Всеросійська перевірна робота з ХІМІЇ ОПИС ВСЕРОСІЙСЬКОЇ ПРОВІРКОВОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ 11 клас підготовлено Федеральною державною бюджетною науковою установою «ФЕДЕРАЛЬНИЙ ІНСТИТУТ

СТАНДАРТ СЕРЕДНЬОЇ (ПОВНОГО) ЗАГАЛЬНОЇ ОСВІТИ З ХІМІЇ БАЗОВИЙ РІВЕНЬ Вивчення хімії на базовому рівні середньої (повної) загальної освіти спрямоване на досягнення наступних цілей: освоєння знань

Питання до проміжної атестації з хімії у 10-11 класах на 2012-2013 навчальний рік Підручник Г.Є, Рудзітіс, Ф.Г.Фельдман «Хімія 10 клас», «Хімія 11 клас» Москва 2010 1. Періодичний закон

Пояснювальна записка Робочу програму з хімії складено з урахуванням: федерального компонента державного освітнього стандарту середнього (повного) загальної освіти. М.: «Освіта» 2004,

ПРОГРАМА З ХІМІЇ ТЕОРІЯ БУДОВА РЕЧОВИНИ. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ Теорія будови речовини Атом. Молекули. Хімічний елемент. Речовина. Молекулярні та структурні формули. Склад атомних ядер. Будова

«ЗАТВЕРДЖУЮ» Керівник Федеральної служби з нагляду у сфері освіти та науки «ПОГЛАСОВАНО» Голова Науково-методичної ради ФІПД з хімії Єдиний державний іспит з ХІМІЇ СПЕЦИФІКАЦІЯ

ПРОГРАМА ВСТУПНОГО ІСПИТУ З ХІМІЇ Вступник до вузу має показати знання основних теоретичних положень хімії як однієї з найважливіших природничих наук, які лежать в основі наукового розуміння

План конспекту на тему Алкани (граничні або насичені вуглеводні, парафіни) Прізвище, ім'я, група Алкани це виписати визначення Гомологічний ряд алканів: складіть таблицю перших десяти представників

Заплановані предметні результати освоєння навчального предмета У результаті вивчення хімії на базовому рівні учень повинен знати / розуміти найважливіші хімічні поняття: речовина, хімічний елемент, атом,

Управління освіти Артемівського міського округу Муніципальна автономна загальноосвітня установа Артемівського міського округу «Середня загальноосвітня школа 56 з поглибленим вивченням

ХІМІЯ, клас Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів для проведення в 0 році єдиного державного іспиту з ХІМІЇ Єдиний державний іспит з ХІМІЇ Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів

Хімія 10 11 клас ФК ГОС (базовий рівень) Основний зміст навчального предмета Методи пізнання у хімії Наукові методи пізнання речовин та хімічний явищ. Роль експерименту та теорії в хімії. Моделювання

ХІМІЯ, клас Єдиний державний іспит з ХІМІЇ Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів для проведення в 0 році єдиного державного іспиту з хімії підготовлено Федеральним державним

Департамент освіти міста Москви Державна бюджетна професійна освітня установа міста Москви «МОСКІВСЬКИЙ АВТОМОБІЛЬНО-ДОРОЖНИЙ КОЛЕДЖ ІМ. А.А.МИКОЛАЄВА» РОБОЧА ПРОГРАМА

Аналіз ВШК Предмет Хімія. Паралель 8 класів Тема контролю: «Початкові хімічні поняття» Дата проведення: листопад 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4,0 8Б/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8В/1 2 1 11 8 1 95%

АНАЛІТИЧНИЙ ЗВІТ ПРЕДМЕТНОЇ КОМІСІЇ ПРО РЕЗУЛЬТАТИ ЄДІ ПО ХІМІЇ 1 Звіт підготував О.Н.Льовкін, заступник голови предметної комісії з хімії 2 1. ПІДГОТОВКА ДО ПРОВЕДЕННЯ ЄДИНОГО

Пояснювальна записка Робоча програма складена на основі Федерального компонента державного Стандарту середньої (повної) загальної освіти з хімії (базовий рівень), використана програма

ПРОГРАМА вступного випробування з хімії для іноземних громадян, які вступають на навчання за програмами бакалаврату та програмами спеціалісту Програма призначена для вступників за напрямками:

Атомно-молекулярне вчення. Молекули. Атоми. Хімічний елемент, проста речовина, складна речовина. Хімічні елементи та хімічні формули. Розрахунок масової частки хімічного елемента в речовині

Додаток 10 до Наказу 311/1 від 28.08.2015 р. «Про затвердження основних загальноосвітніх програм основної загальної освіти (ФГОС), основної загальної освіти, середньої загальної освіти» Робоча

Хімія 1. Початкові хімічні поняття. Предмет хімії. Тіла та речовини. Основні методи пізнання: спостереження, вимір, опис, експеримент. Фізичні та хімічні явища. Правила безпеки

1 Пояснювальна записка Ця програма розроблена на основі Зразкових програм основної загальної освіти з хімії (базовий рівень), що відповідають федеральному компоненту державного стандарту

Календарно-тематичне планування Предмет: хімія Клас: 11 Годин на тиждень: 2 Всього годин за рік: 68 I триместр. Всього тижнів: 10,6, всього годинника: 22. п/п Розділ. Тема уроку Тема 1. Будова атома та періодичний

ПРОГРАМА З ХІМІЇ Програма складена на базі обов'язкового мінімуму змісту середньої (повної) загальної освіти та складається з трьох розділів. Перший розділ присвячений теоретичним основам хімії. У

2 Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів для проведення у 2016 році єдиного державного іспиту з ХІМІЇ Єдиний державний іспит з ХІМІЇ Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів

ПРОГРАМА ВСТУПНИХ ІСПИТІВ ПО ХІМІЇ ДО САРАТІВСЬКОГО ДЕРЖАВНОГО МЕДИЧНОГО УНІВЕРСИТЕТУ 2009 РОКУ 1. Предмет хімії, її завдання. Місце хімії серед природничих наук, взаємозв'язок наук із хімією.

ЕКЗАМЕНАЦІЙНІ КВИТКИ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ ПО ХІМІЇ ЗА ПРОГРАМАМИ ОСНОВНОЇ ЗАГАЛЬНОЇ ОСВІТИ Білет 1 1. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва та будова атом

Поурочне планування з хімії, 11 клас, (1години на тиждень, всього 34 години), УМК О. С. Габрієляна Тема уроку Елементи змісту Вимоги до рівня підготовки учнів Експеримент Домашнє завдання Дата

Структура робочої програми: 1. Пояснювальна записка до робочої програми 2. Календарно-тематичне планування на 10-11 класи 3. Вимоги до рівня освоєння знань учнів 4. Форми оцінювання знання

Програми випробувань з хімії Предмет та завдання хімії. Місце хімії серед наук. Атомно-молекулярне вчення. Молекули. Атоми. Постійність складу речовини. відносна атомна та відносна

Єдиний державний іспит з ХІМІЇ ПРОЕКТ ХІМІЯ, 11 клас 2 Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів для проведення у 2017 році єдиного державного іспиту з ХІМІЇ Специфікація контрольних

2 Заплановані результати освоєння навчального предмета У результаті вивчення хімії учень повинен знати/розуміти: хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин та хімічні рівняння

ПРОГРАМА ПРОВЕДЕННЯ ВСТУПНОГО ВИПРОБУВАННЯ З ПРЕДМЕТУ «ХІМІЯ» На іспиті з хімії вступник до університету повинен: - показати знання основних теоретичних положень; - вміти застосовувати теоретичні

ПРОГРАМА ВСТУПНОГО ВИПРОБУВАННЯ З ХІМІЇ Програма складена на базі обов'язкового мінімуму змісту середньої (повної) загальної освіти та складається з трьох розділів. Перший розділ присвячений теоретичним

Робоча програма елективного курсу «Хімія» для 11 класу на 2016-2017 навчальний рік автор: вчитель біології та хімії Колосніцина С.В. с.зубово 2016 Пояснювальна записка Елективний курс «Хімія» призначений

ХІМІЯ Теорія будови речовини Атом. Склад атомних ядер. Хімічний елемент. Постійність складу речовини. Відносна атомна та відносна молекулярна маса. Закон збереження маси, його значення

Тематичне планування на 2015-2016 н.р. хімія 10 клас Підручник О.С. Габрієлян уроку Дата Назва розділу, теми уроку (із зазначенням кількості годин) Формовані знання, вміння, навички. Способи діяльності

Єдиний державний іспит з ХІМІЇ Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів для проведення в 0 році єдиного державного іспиту з хімії підготовлено Федеральним державним бюджетним

ПРОГРАМА ВСТУПНИХ ВИПРОБУВАНЬ ПО ХІМІЇ ДЛЯ ТІ, Що ВХОДЯТЬ В УРФУ У 2014 р. Готуючись до іспиту, вступник до вузу повинен показати знання основних теоретичних положень хімії як однієї з найважливіших природних

ПРОГРАМА З ХІМІЇ ЗАГАЛЬНІ ВКАЗІВКИ На іспиті з хімії вступник до академії повинен показати: 1) чітке знання основних законів хімії та положень теорії будови речовини, на яких базується все сучасне

СТАНДАРТ ОСНОВНОЇ ЗАГАЛЬНОЇ ОСВІТИ З ХІМІЇ Вивчення хімії на щаблі основної загальної освіти спрямоване на досягнення таких цілей: освоєння найважливіших знань про основні поняття та закони

Перелік елементів змісту, що перевіряються на вступному іспиті з ХІМІІ Предметне тестування дозволяє оцінити рівень загальноосвітньої підготовки з хімії випускників ІХ класів загальноосвітніх

ПРОГРАМА ВСТУПНОГО ВИПРОБУВАННЯ ПО ХІМІЇ У ФДБОУ У «ПГУ» У 2016 РОКУ ЗМІСНА ЧАСТИНА ПРОГРАМИ З ХІМІЇ для абітурієнтів Розділ 1. ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІ

Пояснювальна записка для класу 0. Програма різна відповідно до Федерального компонента державного освітнього стандарту середньої загальної освіти та на основі програми для загальноосвітніх

2 Пояснювальна записка Програма розроблена на основі обов'язкового мінімуму змісту середньої (повної) загальної освіти з хімії. Зміст програми 1. Предмет та завдання хімії. фізичні явища

Вступник до ВНЗ має показати знання основних теоретичних положень хімії як однієї з найважливіших природничих наук, що лежать в основі наукового розуміння природи. Той, хто екзаменується, повинен вміти застосовувати