ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইডের অ্যামফোটেরিসিটি। ক্রোমাইটস, তাদের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য

বিভিন্ন ডিগ্রী অক্সিডেশন সহ ক্রোমিয়াম যৌগের রেডক্স বৈশিষ্ট্য।

ক্রোমিয়াম। পরমাণুর গঠন। সম্ভাব্য জারণ অবস্থা। অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য। আবেদন।

Cr +24)2)8)13)1

ক্রোমিয়ামের অক্সিডেশন অবস্থা +2, +3 এবং +6 আছে।

অক্সিডেশন ডিগ্রী বৃদ্ধির সাথে, অম্লীয় এবং অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। Chromium Cr2+ ডেরিভেটিভগুলি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। Cr2+ আয়ন অ্যাসিডে ক্রোমিয়াম দ্রবীভূত হওয়ার প্রথম পর্যায়ে বা জিঙ্কের সাথে একটি অ্যাসিডিক দ্রবণে Cr3+ হ্রাস করার সময় গঠিত হয়। নাইট্রাস অক্সাইড Cr(OH)2 ডিহাইড্রেশনের পরে Cr2O3 তে চলে যায়। Cr3+ যৌগ বাতাসে স্থিতিশীল। তারা উভয় হ্রাসকারী এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট হতে পারে। Cr3+ কে জিঙ্ক সহ একটি অ্যাসিডিক দ্রবণে Cr2+ বা ক্ষারীয় দ্রবণে CrO42-এর সাথে ব্রোমিন এবং অন্যান্য অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে জারিত করা যেতে পারে। Cr(OH)3 হাইড্রোক্সাইড (আরো সঠিকভাবে, Cr2O3 nH2O) একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ যা Cr3+ ক্যাটেশন বা ক্রোমিক অ্যাসিড HCrO2 - ক্রোমাইটস (উদাহরণস্বরূপ, KSrO2, NaCrO2) এর লবণের সাথে লবণ তৈরি করে। Cr6+ যৌগ: ক্রোমিক অ্যানহাইড্রাইড CrO3, ক্রোমিক অ্যাসিড এবং তাদের লবণ, যার মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেট - শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। লবণ।

এটি পরিধান-প্রতিরোধী এবং সুন্দর গ্যালভানিক আবরণ (ক্রোম প্লেটিং) হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্রোমিয়াম খাদ উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়: ক্রোমিয়াম-30 এবং ক্রোমিয়াম-90, উচ্চ-শক্তির প্লাজমা টর্চ অগ্রভাগ এবং মহাকাশ শিল্পে উত্পাদনের জন্য অপরিহার্য।

ক্রোমিয়াম রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে (অ-ধাতু থেকে), ফ্লোরাইডের মিশ্রণ তৈরি করে।

ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেট

ক্রোমেটগুলি CrO3 এর মিথস্ক্রিয়া বা ক্ষারগুলির সাথে ক্রোমিক অ্যাসিডের সমাধান দ্বারা গঠিত হয়:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

ডাইক্রোমেটগুলি ক্রোমেটের উপর অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

ক্রোমিয়াম যৌগগুলি রেডক্স প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

ক্রোমিয়াম (II) যৌগগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, তারা সহজেই অক্সিডাইজড হয়

4(5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC13 + 2H2O

ক্রোমিয়াম যৌগ (!!!) বৈশিষ্ট্য হ্রাস দ্বারা চিহ্নিত করা হয়. অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির কর্মের অধীনে, তারা পাস করে:

ক্রোমেটদের কাছে - একটি ক্ষারীয় পরিবেশে,

ডাইক্রোমেটে - একটি অম্লীয় পরিবেশে।

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

ক্রোমেটস(III) (ক্রোমাইটের পুরানো নাম)।

ক্রোমিয়াম যৌগ বৈশিষ্ট্য হ্রাস দ্বারা চিহ্নিত করা হয়. অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির কর্মের অধীনে, তারা পাস করে:

ক্রোমেটদের কাছে - একটি ক্ষারীয় পরিবেশে,

ডাইক্রোমেটে - একটি অম্লীয় পরিবেশে।

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

অম্লীয় পরিবেশে ক্রোমিক অ্যাসিডের লবণ শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

ক্রোমিয়াম হল D. I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির 4 র্থ সময়কালের 6 তম গ্রুপের একটি পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, যার পারমাণবিক সংখ্যা 24। এটিকে Cr (lat. Chromium) চিহ্ন দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে। সরল পদার্থ ক্রোমিয়াম হল একটি নীলাভ-সাদা শক্ত ধাতু।

ক্রোমিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্রোমিয়াম শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। উচ্চ তাপমাত্রায় (600°C এর উপরে) এটি অক্সিজেন, হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, সিলিকন, বোরন, সালফার এবং ফসফরাসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

একটি গরম অবস্থায়, এটি জলীয় বাষ্পের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

ক্রোমিয়াম পাতলা শক্তিশালী অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় (HCl, H 2 SO 4)

বাতাসের অনুপস্থিতিতে, Cr 2+ লবণ গঠিত হয় এবং বায়ুতে, Cr 3+ লবণ গঠিত হয়।

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

ধাতুর পৃষ্ঠে একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মের উপস্থিতি অ্যাসিডের ঘনীভূত সমাধান - অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে সম্পর্কিত এর নিষ্ক্রিয়তা ব্যাখ্যা করে।

ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম (II) অক্সাইডএবং ক্রোমিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড মৌলিক।

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

ক্রোমিয়াম (II) যৌগগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট; বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের ক্রিয়ায় ক্রোমিয়াম (III) যৌগগুলিতে প্রবেশ করে।

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) Cr 2 O 3 একটি সবুজ, জল-দ্রবণীয় পাউডার। এটি ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড বা পটাসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট ক্যালসিনিং দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (আগ্নেয়গিরি বিক্রিয়া)

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড। যখন Cr 2 O 3 ক্ষার, সোডা এবং অ্যাসিড লবণের সাথে মিশ্রিত করা হয়, তখন ক্রোমিয়াম যৌগগুলি একটি অক্সিডেশন অবস্থা (+3) সহ প্রাপ্ত হয়:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

ক্ষার এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের মিশ্রণের সাথে মিশ্রিত করা হলে, ক্রোমিয়াম যৌগগুলি জারণ অবস্থায় পাওয়া যায় (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড সি r (ওএইচ) ৩। অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড। ধূসর-সবুজ, গরম করার সময় পচে, জল হারায় এবং সবুজ হয়ে যায় metahydroxide CrO(OH)। পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এটি ধূসর-নীল এবং নীল-সবুজ হাইড্রেট হিসাবে দ্রবণ থেকে ক্ষরণ করে। অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে, অ্যামোনিয়া হাইড্রেটের সাথে যোগাযোগ করে না।

এটির অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে - এটি অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়েই দ্রবীভূত হয়:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (conc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (সবুজ) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o গ – এইচ 2 ও) CrO(OH) →(430-1000 0 С –এইচ 2 ও) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

প্রাপ্তি: ক্রোমিয়াম(III) লবণের দ্রবণ থেকে অ্যামোনিয়া হাইড্রেট সহ বৃষ্টিপাত:

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = সঙ্গেr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (অতিরিক্ত ক্ষার - অবক্ষেপ দ্রবীভূত হয়)

ক্রোমিয়াম (III) এর লবণের একটি বেগুনি বা গাঢ় সবুজ রঙ রয়েছে। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা, তারা বর্ণহীন অ্যালুমিনিয়াম লবণের অনুরূপ।

Cr(III) যৌগগুলি অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে পারে:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

হেক্সাভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড CrO 3 - উজ্জ্বল লাল স্ফটিক, জলে দ্রবণীয়।

পটাসিয়াম ক্রোমেট (বা ডাইক্রোমেট) এবং H 2 SO 4 (conc.) থেকে প্রস্তুত।

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - অ্যাসিডিক অক্সাইড, হলুদ ক্রোমেট গঠন করে CrO 4 2- ক্ষার সহ:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

একটি অম্লীয় পরিবেশে, ক্রোমেট কমলা ডাইক্রোমেটে পরিণত হয় Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

একটি ক্ষারীয় পরিবেশে, এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত দিকে এগিয়ে যায়:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট একটি অম্লীয় পরিবেশে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

পটাসিয়াম ক্রোমেট K 2 ক্র প্রায় 4 . ওকসোসল। হলুদ, অ-হাইগ্রোস্কোপিক। পচন ছাড়াই গলে যায়, তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল। পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় হলুদদ্রবণের রঙ CrO 4 2- আয়নের সাথে মিলে যায়, অ্যানিয়নকে সামান্য হাইড্রোলাইজ করে। একটি অম্লীয় পরিবেশে, এটি K 2 Cr 2 O 7 এ চলে যায়। অক্সিডাইজিং এজেন্ট (K 2 Cr 2 O 7 এর চেয়ে দুর্বল)। আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

গুণগত প্রতিক্রিয়াআয়নের উপর CrO 4 2- - বেরিয়াম ক্রোমেটের একটি হলুদ বর্ষণ, একটি শক্তিশালী অম্লীয় পরিবেশে পচনশীল। এটি কাপড় রং করার জন্য একটি মর্ডেন্ট, একটি চামড়া ট্যানিং এজেন্ট, একটি নির্বাচনী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (conc., horizon) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (লাল) ↓

গুণগত প্রতিক্রিয়া:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

প্রাপ্তি: বাতাসে পটাশ সহ ক্রোমাইটের সিন্টারিং:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

পটাশিয়াম ডাইক্রমেট কে 2 ক্র 2 ও 7 . ওকসোসল। প্রযুক্তিগত নাম ক্রোমপিক. কমলা-লাল, অ-হাইগ্রোস্কোপিক। পচন ছাড়াই গলে যায়, আরও উত্তাপে পচে যায়। পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় কমলাদ্রবণের রঙ আয়ন Cr 2 O 7 2- এর সাথে মিলে যায়। একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে, এটি K 2 CrO 4 গঠন করে। দ্রবণে একটি সাধারণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং যখন ফিউজ করা হয়। আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

গুণগত প্রতিক্রিয়া- H 2 O 2 এর উপস্থিতিতে একটি ইথার দ্রবণের নীল রঙ, পারমাণবিক হাইড্রোজেনের ক্রিয়ায় একটি জলীয় দ্রবণের নীল রঙ।

এটি একটি চামড়ার ট্যানিং এজেন্ট, কাপড় রং করার জন্য একটি মর্ডেন্ট, পাইরোটেকনিক রচনাগুলির একটি উপাদান, বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে একটি বিকারক, একটি ধাতব ক্ষয় প্রতিরোধক, H 2 SO 4 (conc.) এর সাথে মিশ্রিত - রাসায়নিক থালা বাসন ধোয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (conc) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (ফুটন্ত)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("ক্রোমিয়াম মিশ্রণ")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (এত লাল) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (লাল) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

প্রাপ্তি:সালফিউরিক এসিড দিয়ে K 2 CrO 4 এর চিকিৎসা:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = কে 2ক্র 2 ও 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

রসায়ন শিক্ষক

ধারাবাহিকতা। দেখা নং 22/2005 এ; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008

কার্যকলাপ 25

10 ম স্তরে(পড়াশোনার প্রথম বছর)

ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগ

1. ডি.আই. মেন্ডেলিভের টেবিলে অবস্থান, পরমাণুর গঠন।

2. নামের উৎপত্তি।

3. ভৌত বৈশিষ্ট্য।

4. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

5. প্রকৃতিতে থাকা।

6. প্রাপ্তির প্রাথমিক পদ্ধতি।

7. সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্রোমিয়াম যৌগ:

ক) ক্রোমিয়াম(II) অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড;

খ) ক্রোমিয়াম(III) অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড, তাদের অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য;

গ) ক্রোমিয়াম(VI) অক্সাইড, ক্রোমিক এবং ডাইক্রোমিক অ্যাসিড, ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেট।

9. ক্রোমিয়াম যৌগের রেডক্স বৈশিষ্ট্য।

ক্রোমিয়াম ডিআই মেন্ডেলিভের টেবিলের VI গ্রুপের সেকেন্ডারি সাবগ্রুপে অবস্থিত। ক্রোমিয়ামের বৈদ্যুতিন সূত্র সংকলন করার সময়, এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে কনফিগারেশন 3 এর বৃহত্তর স্থিতিশীলতার কারণে d 5 ক্রোমিয়াম পরমাণুতে, একটি ইলেকট্রন স্লিপ পরিলক্ষিত হয় এবং বৈদ্যুতিন সূত্রটির ফর্ম রয়েছে: 1 s 2 2s 2 পি 6 3s 2 পি 6 4s 1 3d 5 যৌগগুলিতে, ক্রোমিয়াম +2, +3 এবং +6 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে (+3 অক্সিডেশন অবস্থা সবচেয়ে স্থিতিশীল):

ক্রোম গ্রীক শব্দ থেকে এর নাম পেয়েছে ক্রোমা(রঙ, পেইন্ট) এর যৌগগুলির উজ্জ্বল বৈচিত্র্যময় রঙের কারণে।

ক্রোম একটি সাদা চকচকে ধাতু, খুব শক্ত, ভঙ্গুর, অবাধ্য। জারা প্রতিরোধী. বাতাসে, এটি একটি অক্সাইড ফিল্মে আচ্ছাদিত হয়ে যায়, যার কারণে পৃষ্ঠটি নিস্তেজ হয়ে যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্রোমিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় ধাতু এবং শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। কিন্তু উত্তপ্ত হলে, ক্রোমিয়ামের অক্সাইড ফিল্ম ধ্বংস হয়ে যায় এবং ক্রোমিয়াম অনেক সহজ এবং জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে (আল-এর মতো)।

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3।

ধাতু (-)।

অধাতু (+):

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 ,

2Cr + 3F 2 \u003d 2CrF 3,

2Cr + 3SCr 2 S 3 ,

H 2 O (+/-):*

2Cr + 3H 2 O (বাষ্প) Cr 2 O 3 + 3H 2।

মৌলিক অক্সাইড (-)।

অ্যাসিড অক্সাইড (-)।

ঘাঁটি (+/-):

2Cr + 6NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na 3 + 3H 2।

নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড (+)।

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড (-)। প্যাসিভেশন।

লবণ (+/-):

2Cr + 3CuSO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cu,

Cr + CaCl 2 কোন প্রতিক্রিয়া নেই।

প্রকৃতিতে, ক্রোমিয়াম উপাদানটি 50, 52, 53 এবং 54 ভর সংখ্যা সহ চারটি আইসোটোপ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। প্রকৃতিতে, ক্রোমিয়াম শুধুমাত্র যৌগগুলির আকারে ঘটে, যার মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্রোমিয়াম লৌহ আকরিক বা ক্রোমাইট (FeOzhCr 2 O) 3) এবং সীসা লাল আকরিক (PbCrO 4)।

ধাতব ক্রোমিয়াম পাওয়া যায়: 1) অ্যালুমিনোথার্মি ব্যবহার করে এর অক্সাইড থেকে:

Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3,

2) জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ বা এর লবণ গলে যাওয়া:

শিল্পে ক্রোমিয়াম লোহা আকরিক থেকে, ক্রোমিয়াম সহ লোহার একটি সংকর প্রাপ্ত হয় - ফেরোক্রোমিয়াম, যা ধাতুবিদ্যায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়:

FeO Cr 2 O 3 + 4CFe + 2Cr + 4CO।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম তিনটি অক্সাইড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইড গঠন করে, যার প্রকৃতি ক্রোমিয়ামের অক্সিডেশন অবস্থা বৃদ্ধির সাথে স্বাভাবিকভাবেই পরিবর্তিত হয়:

ক্রোমিয়াম অক্সাইড(II) (CrO) হল একটি কঠিন, উজ্জ্বল লাল বা বাদামী-লাল পদার্থ, জলে স্বাভাবিক অবস্থায় অদ্রবণীয়, একটি সাধারণ মৌলিক অক্সাইড। উত্তপ্ত হলে ক্রোমিয়াম(II) অক্সাইড সহজেই বাতাসে জারিত হয় এবং বিশুদ্ধ ক্রোমিয়ামে হ্রাস পায়।

CrO + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2 O,

4CrO + O 2 2Cr 2 O 3,

CrO + H 2 Cr + H 2 O.

ক্রোমিয়াম (II) অক্সাইড ক্রোমিয়ামের সরাসরি জারণ দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

2Cr + O 2 2CrO।

ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড(II) (Cr(OH) 2) - জল-দ্রবণীয় হলুদ পদার্থ, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, ঘনীভূত অ্যাসিডে সহজেই দ্রবণীয়; বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা আর্দ্রতার উপস্থিতিতে সহজেই অক্সিডাইজ করা হয়; যখন বাতাসে ক্যালসাইন করা হয়, তখন এটি ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড গঠনে পচে যায়:

Cr(OH) 2 + 2HCl = CrCl 2 + 2H 2 O,

4Cr(OH) 2 + O 2 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O।

ক্রোমিয়াম(II) হাইড্রক্সাইড অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে একটি ক্রোমিয়াম(II) লবণ এবং একটি ক্ষার দ্রবণের মধ্যে বিনিময় বিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2 + 2NaCl।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড(III) (Cr 2 O 3) অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এটি একটি অবাধ্য (করুন্ডামের সাথে তুলনীয় কঠোরতা) সবুজ পাউডার, পানিতে অদ্রবণীয়। কার্সিনোজেন ! এটি অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট, ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইডের পচন, পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট হ্রাস বা ক্রোমিয়ামের সরাসরি অক্সিডেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O,

2Cr (OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O,

2K 2 Cr 2 O 7 + 3С2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2,

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3।

স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলিতে খারাপভাবে দ্রবণীয়; ক্ষার বা ক্ষারীয় ধাতু কার্বনেট (ক্রোমাইট গঠন) এর সাথে মিশ্রিত হলে এটি অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে; উচ্চ তাপমাত্রায়, ক্রোমিয়াম(III) অক্সাইড একটি বিশুদ্ধ ধাতুতে হ্রাস করা যেতে পারে:

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O,

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2,

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O,

2Cr 2 O 3 + 3C4Cr + 3CO 2।

ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড(III) (Cr (OH) 3) ত্রিভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম (ধূসর-সবুজ বর্ষণ) এর লবণের উপর ক্ষারগুলির ক্রিয়া দ্বারা ক্ষয়প্রাপ্ত হয়:

CrCl 3 + 3NaOH (অভাব) = Cr(OH) 3 + 3NaCl।

এটি অ্যাম্ফোটেরিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, উভয়ই অ্যাসিড এবং অতিরিক্ত ক্ষার দ্রবীভূত করে; তাপগতভাবে অস্থির:

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O,

Cr(OH) 3 + 3KOH \u003d K 3,

Cr(OH) 3 + KOH KCrO 2 + 2H 2 O,

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড(VI) (CrO 3) - একটি গাঢ় লাল স্ফটিক পদার্থ, বিষাক্ত, অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। আসুন জলে ভালভাবে দ্রবীভূত করি, জলে এই অক্সাইড দ্রবীভূত হলে ক্রোমিক অ্যাসিড তৈরি হয়; কিভাবে অ্যাসিড অক্সাইড CrO 3 মৌলিক অক্সাইড এবং ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে; তাপগতভাবে অস্থির; শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট

CrO 3 + H 2 O =

2CrO 3 + H 2 O =

CrO 3 + K 2 ঠিক আছে 2 CrO 4 ,

CrO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CrO 4 + H 2 O,

4CrO 3 2Cr 2 O 3 + 3O 2,

এই অক্সাইডটি ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে শুকনো ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেটের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (conc.) 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (conc.) CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O।

ক্রোমএবং ডাইক্রোমিক অ্যাসিডশুধুমাত্র জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান, কিন্তু স্থিতিশীল লবণ গঠন করে- ক্রোমেটএবং ডাইক্রোমেট. ক্রোমেট এবং তাদের সমাধান হলুদ, এবং ডাইক্রোমেট কমলা। দ্রবণ মাধ্যম পরিবর্তিত হলে ক্রোমেট আয়ন এবং ডাইক্রোমেট আয়নগুলি সহজেই একে অপরের মধ্যে চলে যায়। ভিতরে অম্লীয় পরিবেশক্রোমেটগুলি ডাইক্রোমেটে পরিণত হয়, সমাধানটি একটি কমলা রঙ অর্জন করে; একটি ক্ষারীয় পরিবেশেডাইক্রোমেটগুলি ক্রোমেটে পরিণত হয়, দ্রবণটি হলুদ হয়ে যায়:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4) K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH) 2K 2 CrO 4 + H 2 O।

আয়ন একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে স্থিতিশীল, কিন্তু একটি অম্লীয় মাধ্যমে।

অক্সিডেশন-হ্রাস বৈশিষ্ট্য
ক্রোমিয়াম যৌগ

সমস্ত ক্রোমিয়াম যৌগগুলির মধ্যে, সবচেয়ে স্থিতিশীল যৌগগুলি হল +3 এর ক্রোমিয়াম অক্সিডেশন অবস্থা সহ। +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা সহ ক্রোমিয়াম যৌগগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট এবং সহজেই +3 এ জারিত হয়:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3,

4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O।

+6 অক্সিডেশন অবস্থায় ক্রোমিয়াম ধারণকারী যৌগগুলি শক্তিশালী অক্সিডাইজার, যখন ক্রোমিয়াম +6 থেকে +3 এ হ্রাস পায়:

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O।

শ্বাস ছাড়ার বাতাসে অ্যালকোহল সনাক্ত করতে, ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইডের অক্সিডাইজিং ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে একটি প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়:

4CrO 3 + 3С 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 3CH 3 COOH + 3H 2 O।

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে পটাসিয়াম ডাইক্রোমেটের দ্রবণ বলা হয় ক্রোম মিশ্রণএবং রাসায়নিক কাচপাত্র পরিষ্কার করতে ব্যবহৃত হয়।

"ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগগুলি" বিষয়ে পরীক্ষা করুন

1. কিছু উপাদান তিন ধরনের অক্সাইড (মৌলিক, অ্যামফোটেরিক এবং অ্যাসিডিক) গঠন করে। অ্যামফোটেরিক অক্সাইডে একটি উপাদানের জারণ অবস্থা হবে:

একটি সর্বনিম্ন;

খ) সর্বোচ্চ;

গ) সর্বনিম্ন এবং সর্বোচ্চ মধ্যে মধ্যবর্তী;

ঘ) যে কেউ হতে পারে।

2. যখন ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রোক্সাইডের একটি সদ্য প্রস্তুত অবক্ষেপ একটি অতিরিক্ত ক্ষার দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তখন নিম্নলিখিতগুলি গঠিত হয়:

ক) মাঝারি লবণ; খ) মৌলিক লবণ;

গ) ডবল লবণ; ঘ) জটিল লবণ।

3. ক্রোমিয়াম পরমাণুর প্রাক-বাহ্যিক স্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা হল:

ক) 12; খ) 13; 1 এ; ঘ) 2।

4. কোন ধাতব অক্সাইড অম্লীয়?

ক) কপার(II) অক্সাইড; খ) ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড;

গ) ক্রোমিয়াম(III) অক্সাইড; d) আয়রন(III) অক্সাইড।

5. সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে 11.2 গ্রাম লোহার অক্সিডাইজ করার জন্য পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (g-এ) কত ভরের প্রয়োজন?

ক) 58.8; খ) 14.7; গ) 294; ঘ) 29.4।

6. এই লবণের 30% দ্রবণ পেতে ক্রোমিয়াম(III) ক্লোরাইডের 10% দ্রবণের 150 গ্রাম থেকে কত ভরের জল (ছ) বাষ্পীভূত করতে হবে?

ক) 100; খ) 20; গ) 50; ঘ) 40।

7. দ্রবণে সালফিউরিক অ্যাসিডের মোলার ঘনত্ব হল 11.7 mol/l, এবং দ্রবণের ঘনত্ব হল 1.62 g/ml। এই দ্রবণে সালফিউরিক অ্যাসিডের ভর ভগ্নাংশ হল (%-এ):

ক) ৩৫.৪; খ) 98; গ) 70.8; ঘ) 11.7।

8. পটাসিয়াম ক্রোমেটের 19.4 গ্রাম অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা হল:

ক) 0.602 10 23; খ) 2.408 10 23;

গ) 2.78 10 23; ঘ) 6.02 10 23।

9. লিটমাস একটি জলীয় দ্রবণে একটি লাল রঙ দেখাবে (একাধিক সঠিক উত্তর সম্ভব):

ক) ক্রোমিয়াম(III) ক্লোরাইড; খ) ক্রোমিয়াম (II) ক্লোরাইড;

গ) পটাসিয়াম ক্লোরাইড; ঘ) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড।

10. ক্রোমেট থেকে ডাইক্রোমেটে রূপান্তর ঘটে ... পরিবেশে এবং প্রক্রিয়াটির সাথে থাকে:

ক) অম্লীয়, পুনরুদ্ধার প্রক্রিয়া;

খ) অম্লীয়, জারণ অবস্থায় কোন পরিবর্তন নেই;

গ) ক্ষারীয়, পুনরুদ্ধারের প্রক্রিয়া;

ঘ) ক্ষারীয়, জারণ অবস্থায় কোন পরিবর্তন নেই।

পরীক্ষার চাবিকাঠি

পদার্থ সনাক্তকরণের জন্য গুণগত কাজ 1. কিছু লবণের জলীয় দ্রবণকে দুই ভাগে ভাগ করা হয়। তাদের মধ্যে একটিকে অতিরিক্ত ক্ষার দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল এবং উত্তপ্ত করা হয়েছিল, নিঃসৃত গ্যাস লাল লিটমাসের রঙকে নীলে পরিবর্তন করেছিল। অন্য অংশটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল, নির্গত গ্যাসের কারণে চুনের জল মেঘলা হয়ে গিয়েছিল। কি লবণ বিশ্লেষণ করা হয়েছে? প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সাথে আপনার উত্তর সমর্থন করুন.

উত্তর. অ্যামোনিয়াম কার্বনেট।

2. যখন অ্যামোনিয়া, সোডিয়াম সালফাইড এবং সিলভার নাইট্রেট পদার্থ A এর জলীয় দ্রবণে (আলাদাভাবে) যোগ করা হয়, তখন সাদা অবক্ষেপ গঠিত হয়, যার মধ্যে দুটি একই রচনার হয়। পদার্থ A কি? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ।

সমাধান

পদার্থ A - AlCl 3.

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl,

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl,

AlCl 3 + 3AgNO 3 \u003d 3AgCl + Al (NO 3) 3.

উত্তর. অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড।

3. অক্সিজেনের উপস্থিতিতে তীক্ষ্ণ বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন গ্যাস A পোড়ানো হলে, রঙ এবং গন্ধ ছাড়াই আরেকটি গ্যাস B তৈরি হয়, যা ঘরের তাপমাত্রায় লিথিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে একটি কঠিন পদার্থ তৈরি করে C। পদার্থগুলি সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া লিখুন সমীকরণ

সমাধান

পদার্থ A - NH 3,

পদার্থ B - N 2,

পদার্থ সি - লি 3 এন।

4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O,

N 2 + 6Li = 2Li 3 N.

উত্তর. NH 3 , N 2 , Li 3 N

4. বর্ণহীন গ্যাস A, একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীক্ষ্ণ গন্ধ সহ, আরেকটি বর্ণহীন গ্যাস, B এর সাথে বিক্রিয়া করে, যার পচা ডিমের গন্ধ রয়েছে। বিক্রিয়ার ফলে, একটি সরল সি এবং একটি জটিল পদার্থ গঠিত হয়। পদার্থ C তামার সাথে বিক্রিয়া করে কালো লবণ তৈরি করে। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. SO 2, H 2 S, S.

5. বর্ণহীন গ্যাস A একটি তীব্র বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধযুক্ত, বাতাসের চেয়ে হালকা, শক্তিশালী অ্যাসিড B-এর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ C তৈরি করে, যার একটি জলীয় দ্রবণ বেরিয়াম ক্লোরাইড বা সিলভার নাইট্রেটের সাথে অবক্ষয় তৈরি করে না। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন (সম্ভাব্য বিকল্পগুলির মধ্যে একটি)।

উত্তর. NH 3 , HNO 3 , NH 4 NO 3 .

6. পৃথিবীর ভূত্বকের দ্বিতীয় সবচেয়ে সাধারণ উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত একটি সাধারণ পদার্থ A, লোহা (II) অক্সাইডের সাথে উত্তপ্ত হলে বিক্রিয়া করে, ফলে B যৌগ তৈরি হয়, যা ক্ষার এবং অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণে অদ্রবণীয় (হাইড্রোফ্লোরিক ব্যতীত) ) পদার্থ B, কুইকলাইমের সাথে মিশে গেলে, একটি অদ্রবণীয় লবণ C গঠন করে। পদার্থগুলি চিহ্নিত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন (সম্ভাব্য বিকল্পগুলির মধ্যে একটি)।

উত্তর. Si, SiO 2, CaSiO 3।

7. জল-দ্রবণীয় বাদামী যৌগ A গরম করার পরে দুটি অক্সাইড তৈরি করে, যার মধ্যে একটি জল। অন্যান্য অক্সাইড, B, কার্বন দ্বারা হ্রাস করে ধাতু সি গঠন করে, যা প্রকৃতিতে দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর ধাতু। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন।

উত্তর. Fe (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe।

8. পদার্থ A, যা সবচেয়ে সাধারণ খনিজগুলির একটির অংশ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হলে B গ্যাস গঠন করে। যখন পদার্থ B সাধারণ পদার্থ C দিয়ে উত্তপ্ত হলে বিক্রিয়া করে, শুধুমাত্র একটি যৌগ তৈরি হয় - রঙ এবং গন্ধ ছাড়াই একটি দাহ্য গ্যাস। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. CaCO 3 , CO 2 , C

9. হালকা ধাতু A, যা পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, কিন্তু ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ঠান্ডায় বিক্রিয়া করে না, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং গ্যাস এবং লবণ B তৈরি হয়। যখন পদার্থ B-তে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করা হয়, তখন লবণ C হয়। গঠিত। পদার্থ শনাক্ত কর, সমীকরণ বিক্রিয়া দাও।

উত্তর. Al, NaAlO 2 , NaCl.

10. পদার্থ A হল একটি নরম, ভালভাবে কাটা রূপালী-সাদা ধাতু, জলের চেয়ে হালকা। যখন পদার্থ A একটি সাধারণ পদার্থ B এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন যৌগ C তৈরি হয়, যা জলে দ্রবণীয় একটি ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করে। যখন পদার্থ সি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, তখন একটি অপ্রীতিকর গন্ধযুক্ত একটি গ্যাস নির্গত হয় এবং লবণ তৈরি হয়, যা বার্নারের শিখাকে বেগুনি করে তোলে। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. K, S, K2S.

11. একটি তীক্ষ্ণ বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধযুক্ত বর্ণহীন গ্যাস A কে যৌগ B এর অনুঘটকের উপস্থিতিতে অক্সিজেন দ্বারা জারিত করা হয়, যা একটি উদ্বায়ী তরল। পদার্থ B, কুইকলাইমের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ C গঠন করে। পদার্থ শনাক্ত করুন, বিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. SO 2, SO 3, CaSO 4।

12. একটি সাধারণ পদার্থ A, ঘরের তাপমাত্রায় তরল, একটি রূপালী-সাদা হালকা ধাতু B এর সাথে বিক্রিয়া করে, লবণ C তৈরি করে, যা, যখন ক্ষার দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, তখন একটি সাদা অবক্ষেপ দেয় যা অতিরিক্ত ক্ষার দ্রবীভূত হয়। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. Br 2, Al, AlBr 3।

13. একটি হলুদ সরল কঠিন পদার্থ A একটি রূপালী-সাদা হালকা ধাতু B এর সাথে বিক্রিয়া করে, যার ফলে লবণ C তৈরি হয়, যা একটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে জলীয় দ্রবণে একটি সাদা অবক্ষয় এবং একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সহ একটি বিষাক্ত গ্যাস তৈরি করে। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. S, Al, Al 2 S 3 .

14. একটি সাধারণ অস্থির বায়বীয় পদার্থ A আরেকটি সরল পদার্থ B-তে পরিণত হয়, যার বায়ুমণ্ডলে C ধাতু পুড়ে যায়; এই বিক্রিয়ার পণ্য হল একটি অক্সাইড যাতে ধাতু দুটি জারণ অবস্থায় থাকে। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. O 3 , O 2 , Fe.

15. একটি গাঢ় বেগুনি স্ফটিক পদার্থ A, যখন উত্তপ্ত হয়, একটি সাধারণ বায়বীয় পদার্থ B তৈরি করতে পচে যায়, যার বায়ুমণ্ডলে একটি সরল পদার্থ C জ্বলে, একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস তৈরি করে, যা অল্প পরিমাণে বাতাসের অংশ। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. KMnO 4 , O 2 , C

16. একটি সরল পদার্থ A, যা একটি অর্ধপরিবাহী, একটি সরল বায়বীয় পদার্থ B এর সাথে বিক্রিয়া করে যৌগ C তৈরি করে, যা পানিতে অদ্রবণীয়। ক্ষার সঙ্গে মিশ্রিত হলে, পদার্থ C দ্রবণীয় চশমা নামক যৌগ গঠন করে। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন (সম্ভাব্য বিকল্পগুলির মধ্যে একটি)।

উত্তর. Si, O 2, SiO 2।

17. একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সহ বিষাক্ত, বর্ণহীন গ্যাস A সাধারণ পদার্থে উত্তপ্ত হলে পচে যায়, যার মধ্যে B হল হলুদ কঠিন। যখন পদার্থ B পোড়ানো হয়, তখন একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন গ্যাস C তৈরি হয়, যা অনেক জৈব রঙকে বিবর্ণ করে। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

উত্তর. H2S, S, SO2।

18. উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ A বায়ুতে পুড়ে পদার্থ B তৈরি করে, যা হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়। যখন পদার্থ B সোডিয়াম অক্সাইডের সাথে মিশ্রিত হয়, তখন একটি জল-দ্রবণীয় লবণ C তৈরি হয়। পদার্থগুলি সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি দিন।

উত্তর. SiH 4, SiO 2, Na 2 SiO 3।

19. যৌগ A, জলে অল্প দ্রবণীয়, সাদা রঙের, অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে কয়লা এবং বালির সাথে উচ্চ তাপমাত্রায় ক্যালসিনেশনের ফলে, একটি সরল পদার্থ B গঠন করে, যা বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনে বিদ্যমান। যখন এই পদার্থটি বাতাসে পুড়ে যায়, তখন যৌগ সি তৈরি হয়, যা জলে দ্রবীভূত হয়ে একটি অ্যাসিড তৈরি করে যা তিন সিরিজের লবণ তৈরি করতে সক্ষম। পদার্থ সনাক্ত করুন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন।

উত্তর. Ca 3 (PO 4) 2, P, P 2 O 5।

* +/– চিহ্নের অর্থ হল এই প্রতিক্রিয়াটি সমস্ত বিকারকের সাথে বা নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে অগ্রসর হয় না।

চলবে

ক্রোমিয়ামের আবিষ্কারটি লবণ এবং খনিজগুলির রাসায়নিক-বিশ্লেষণমূলক গবেষণার দ্রুত বিকাশের সময়ের অন্তর্গত। রাশিয়ায়, রসায়নবিদরা সাইবেরিয়া এবং পশ্চিম ইউরোপে প্রায় অজানা পাওয়া খনিজগুলির বিশ্লেষণে বিশেষ আগ্রহ নিয়েছিলেন। এই খনিজগুলির মধ্যে একটি ছিল সাইবেরিয়ান লাল সীসা আকরিক (ক্রোকোইট), লোমোনোসভ দ্বারা বর্ণিত। খনিজটি তদন্ত করা হয়েছিল, তবে এতে সীসা, লোহা এবং অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড ছাড়া আর কিছুই পাওয়া যায়নি। যাইহোক, 1797 সালে, Vauquelin, পটাশের সাথে খনিজটির একটি সূক্ষ্ম স্থল নমুনা সিদ্ধ করে এবং সীসা কার্বনেটের প্রক্ষেপণ করে, একটি কমলা-লাল দ্রবণ পান। এই দ্রবণ থেকে, তিনি একটি রুবি-লাল লবণকে স্ফটিক করেছেন, যেখান থেকে একটি অক্সাইড এবং একটি মুক্ত ধাতু, যা সমস্ত পরিচিত ধাতু থেকে আলাদা, আলাদা করা হয়েছিল। ভাকুলিন তাকে ডাকলেন ক্রোমিয়াম (ক্রোম ) গ্রীক শব্দ থেকে- coloring, color; সত্য, এখানে এটি ধাতুর সম্পত্তি নয় যা বোঝানো হয়েছিল, তবে এর উজ্জ্বল রঙের লবণ.

প্রকৃতিতে খোঁজা।

ব্যবহারিক গুরুত্বের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্রোমিয়াম আকরিক হল ক্রোমাইট, যার আনুমানিক রচনাটি FeCrO ​​4 সূত্রের সাথে মিলে যায়।

এটি এশিয়া মাইনরে, ইউরালে, উত্তর আমেরিকায়, দক্ষিণ আফ্রিকায় পাওয়া যায়। উপরে উল্লিখিত খনিজ ক্রোকোইট - PbCrO 4 - প্রযুক্তিগত গুরুত্বও বটে। ক্রোমিয়াম অক্সাইড (3) এবং এর কিছু অন্যান্য যৌগও প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে, ধাতুর পরিপ্রেক্ষিতে ক্রোমিয়ামের পরিমাণ 0.03%। ক্রোমিয়াম সূর্য, নক্ষত্র, উল্কাপিন্ডে পাওয়া যায়।

ভৌত বৈশিষ্ট্য.

ক্রোমিয়াম একটি সাদা, শক্ত এবং ভঙ্গুর ধাতু, ব্যতিক্রমী রাসায়নিকভাবে অ্যাসিড এবং ক্ষার প্রতিরোধী। এটি বাতাসে জারিত হয় এবং পৃষ্ঠে একটি পাতলা স্বচ্ছ অক্সাইড ফিল্ম থাকে। ক্রোমিয়ামের ঘনত্ব 7.1 গ্রাম / সেমি 3, এর গলনাঙ্ক হল +1875 0 সে.

প্রাপ্তি।

কয়লার সাথে ক্রোমিয়াম লোহা আকরিককে শক্তিশালী গরম করার সাথে সাথে ক্রোমিয়াম এবং লোহা হ্রাস পায়:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

এই প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, লোহার সাথে ক্রোমিয়ামের একটি সংকর ধাতু গঠিত হয়, যা উচ্চ শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। বিশুদ্ধ ক্রোমিয়াম পেতে, এটি অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ক্রোমিয়াম (3) অক্সাইড থেকে হ্রাস করা হয়:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

এই প্রক্রিয়ায় সাধারণত দুটি অক্সাইড ব্যবহার করা হয় - Cr 2 O 3 এবং CrO 3

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

ক্রোমিয়ামের পৃষ্ঠকে আচ্ছাদিত একটি পাতলা প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মের জন্য ধন্যবাদ, এটি আক্রমনাত্মক অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির জন্য অত্যন্ত প্রতিরোধী। ক্রোমিয়াম ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের পাশাপাশি ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। ক্রোমিয়াম t = 600-700 o C তাপমাত্রায় ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। তবে, ক্রোমিয়াম পাতলা সালফিউরিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

উচ্চ তাপমাত্রায়, ক্রোমিয়াম অক্সিজেনে পুড়ে অক্সাইড (III) গঠন করে।

গরম ক্রোমিয়াম জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

ক্রোমিয়াম উচ্চ তাপমাত্রায় হ্যালোজেন, হাইড্রোজেন, সালফার, নাইট্রোজেন, ফসফরাস, কয়লা, সিলিকন, বোরন সহ হ্যালোজেনের সাথেও বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

ক্রোমিয়ামের উপরোক্ত ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিজ্ঞান ও প্রযুক্তির বিভিন্ন ক্ষেত্রে তাদের প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়াম এবং এর মিশ্রণগুলি যান্ত্রিক প্রকৌশলে উচ্চ-শক্তি, জারা-প্রতিরোধী আবরণ পেতে ব্যবহৃত হয়। ফেরোক্রোম আকারে সংকর ধাতু কাটার সরঞ্জাম হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্রোম-ধাতুপট্টাবৃত সংকর ধাতুগুলি চিকিৎসা প্রযুক্তিতে, রাসায়নিক প্রক্রিয়া সরঞ্জাম তৈরিতে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পেয়েছে।

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে ক্রোমিয়ামের অবস্থান:

ক্রোমিয়াম উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ VI-এর পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর প্রধান। এর বৈদ্যুতিন সূত্রটি নিম্নরূপ:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ক্রোমিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রন দিয়ে অরবিটালগুলি পূরণ করার সময়, নিয়মিততা লঙ্ঘন করা হয়, যা অনুসারে 4S অরবিটালটি প্রথমে 4S 2 অবস্থায় পূরণ করা উচিত ছিল। যাইহোক, ক্রোমিয়াম পরমাণুতে 3d অরবিটাল আরও অনুকূল শক্তি অবস্থান দখল করে থাকার কারণে, এটি 4d 5 মান পর্যন্ত পূর্ণ হয়। গৌণ উপগোষ্ঠীর আরও কিছু উপাদানের পরমাণুতে এই ধরনের ঘটনা পরিলক্ষিত হয়। ক্রোমিয়াম +1 থেকে +6 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে। সবচেয়ে স্থিতিশীল হল ক্রোমিয়াম যৌগ যার অক্সিডেশন অবস্থা +2, +3, +6।

দ্বিমুখী ক্রোমিয়াম যৌগ।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (II) CrO - পাইরোফোরিক কালো পাউডার (পাইরোফোরিক - একটি সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত অবস্থায় বাতাসে জ্বালানোর ক্ষমতা)। সিআরও পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

বাতাসে, যখন 100 0 C এর উপরে উত্তপ্ত হয়, CrO Cr 2 O 3 এ পরিণত হয়।

ক্রোমিয়াম ধাতুকে অ্যাসিডে দ্রবীভূত করে দ্বি-ভৌতিক ক্রোমিয়াম লবণ তৈরি হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বায়ুমণ্ডলে সঞ্চালিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, H 2), কারণ বাতাসের উপস্থিতিতে, Cr(II) সহজেই Cr(III) এ জারিত হয়।

ক্রোমিয়াম হাইড্রোক্সাইড ক্রোমিয়াম (II) ক্লোরাইডের উপর একটি ক্ষারীয় দ্রবণের ক্রিয়া দ্বারা একটি হলুদ অবক্ষেপের আকারে প্রাপ্ত হয়:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 এর মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট। হাইড্রেটেড Cr2+ আয়ন রঙিন ফ্যাকাশে নীল। CrCl 2 এর একটি জলীয় দ্রবণে নীল রঙ রয়েছে। জলীয় দ্রবণে বায়ুতে, Cr(II) যৌগগুলি Cr(III) যৌগে রূপান্তরিত হয়। এটি বিশেষ করে Cr(II) হাইড্রক্সাইডের জন্য উচ্চারিত হয়:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

ট্রাইভালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগ।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) Cr 2 O 3 একটি অবাধ্য সবুজ পাউডার। এটা কঠোরতা মধ্যে corundum কাছাকাছি. পরীক্ষাগারে, এটি অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট গরম করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - অ্যামফোটেরিক অক্সাইড, যখন ক্ষারগুলির সাথে মিশে যায়, তখন ক্রোমাইট তৈরি করে: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইডও একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

অ্যানহাইড্রাস CrCl 3 গাঢ় বেগুনি পাতার চেহারা, ঠান্ডা জলে সম্পূর্ণরূপে অদ্রবণীয়, এবং সিদ্ধ করা হলে খুব ধীরে ধীরে দ্রবীভূত হয়। অ্যানহাইড্রাস ক্রোমিয়াম সালফেট (III) Cr 2 (SO 4) 3 গোলাপী, এছাড়াও জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়। হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, এটি বেগুনি ক্রোমিয়াম সালফেট Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O গঠন করে। সবুজ ক্রোমিয়াম সালফেট হাইড্রেটগুলিও পরিচিত, যাতে অল্প পরিমাণে জল থাকে। ক্রোম অ্যালাম KCr(SO 4) 2 *12H 2 O ভায়োলেট ক্রোমিয়াম সালফেট এবং পটাসিয়াম সালফেট ধারণকারী দ্রবণ থেকে স্ফটিক করে। ক্রোমিক অ্যালামের একটি দ্রবণ সালফেট তৈরির কারণে উত্তপ্ত হলে সবুজ হয়ে যায়।

ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগের সাথে প্রতিক্রিয়া

প্রায় সব ক্রোমিয়াম যৌগ এবং তাদের সমাধান তীব্র রঙিন হয়। একটি বর্ণহীন দ্রবণ বা একটি সাদা অবক্ষেপ থাকার কারণে, আমরা ক্রোমিয়াম অনুপস্থিত হওয়ার উচ্চ মাত্রার সম্ভাবনা নিয়ে উপসংহারে পৌঁছাতে পারি।

1. আমরা একটি চীনামাটির বাসন কাপে একটি বার্নারের শিখায় দৃঢ়ভাবে গরম করি এমন পরিমাণ পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট যা একটি ছুরির ডগায় ফিট হবে। লবণ স্ফটিককরণের জল ছেড়ে দেবে না, তবে প্রায় 400 0 সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় একটি গাঢ় তরল গঠনের সাথে গলে যাবে। আসুন এটিকে আরও কয়েক মিনিটের জন্য একটি শক্তিশালী আঁচে গরম করি। শীতল হওয়ার পরে, শার্ডের উপর একটি সবুজ বর্ষণ তৈরি হয়। এর একটি অংশ পানিতে দ্রবণীয় (এটি হলুদ হয়ে যায়), এবং অন্য অংশটি শার্ডে রেখে দেওয়া হয়। লবণ গরম হলে পচে যায়, ফলে দ্রবণীয় হলুদ পটাসিয়াম ক্রোমেট K 2 CrO 4 এবং সবুজ Cr 2 O 3 তৈরি হয়।
2. 50 মিলি জলে 3 গ্রাম গুঁড়ো পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবীভূত করুন। এক অংশে কিছু পটাসিয়াম কার্বনেট যোগ করুন। এটি CO 2 মুক্তির সাথে দ্রবীভূত হবে এবং দ্রবণের রঙ হালকা হলুদ হয়ে যাবে। পটাসিয়াম বিক্রোমেট থেকে ক্রোমেট তৈরি হয়। যদি আমরা এখন অংশে সালফিউরিক অ্যাসিডের 50% দ্রবণ যোগ করি, তাহলে বিক্রোমেটের লাল-হলুদ রঙ আবার প্রদর্শিত হবে।
3. একটি টেস্টটিউবে 5 মিলি ঢালা। পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবণ, ড্রাফ্টের অধীনে 3 মিলি ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে সিদ্ধ করুন। দ্রবণ থেকে হলুদ-সবুজ বিষাক্ত বায়বীয় ক্লোরিন নিঃসৃত হয়, কারণ ক্রোমেট HCl থেকে Cl 2 এবং H 2 O-কে অক্সিডাইজ করবে। ক্রোমেট নিজেই সবুজ ট্রাইভালেন্ট ক্রোমিয়াম ক্লোরাইডে পরিণত হবে। এটি দ্রবণকে বাষ্পীভূত করে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে, এবং তারপরে, সোডা এবং নাইট্রেটের সাথে মিশ্রিত করে, ক্রোমেটে রূপান্তরিত হয়।
4. যখন সীসা নাইট্রেটের দ্রবণ যোগ করা হয়, তখন হলুদ সীসা ক্রোমেট অবক্ষয় হয়; সিলভার নাইট্রেটের দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সিলভার ক্রোমেটের একটি লাল-বাদামী অবক্ষেপ গঠিত হয়।
5. পটাসিয়াম বাইক্রোমেটের দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করুন এবং সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে দ্রবণটিকে অম্লীয় করুন। ক্রোমিয়াম পারক্সাইড গঠনের কারণে সমাধানটি একটি গভীর নীল রঙ ধারণ করে। পারঅক্সাইড, যখন কিছু ইথার দিয়ে ঝাঁকাবে, তখন একটি জৈব দ্রাবক হয়ে যাবে এবং এটি নীল হয়ে যাবে। এই প্রতিক্রিয়া ক্রোমিয়ামের জন্য নির্দিষ্ট এবং খুব সংবেদনশীল। এটি ধাতু এবং সংকর ধাতুতে ক্রোমিয়াম সনাক্ত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। প্রথমত, ধাতু দ্রবীভূত করা প্রয়োজন। 30% সালফিউরিক অ্যাসিড (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডও যোগ করা যেতে পারে), ক্রোমিয়াম এবং অনেক স্টিল আংশিকভাবে দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ দ্রবণে ক্রোমিয়াম (III) সালফেট থাকে। একটি সনাক্তকরণ প্রতিক্রিয়া পরিচালনা করতে সক্ষম হওয়ার জন্য, আমরা প্রথমে কস্টিক সোডা দিয়ে এটি নিরপেক্ষ করি। ধূসর-সবুজ ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড অবক্ষয় করে, যা অতিরিক্ত NaOH-এ দ্রবীভূত হয় এবং সবুজ সোডিয়াম ক্রোমাইট গঠন করে। দ্রবণটি ফিল্টার করুন এবং 30% হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করুন। উত্তপ্ত হলে, দ্রবণটি হলুদ হয়ে যাবে, কারণ ক্রোমাইট ক্রোমেটে জারিত হয়। অ্যাসিডিফিকেশনের ফলে দ্রবণের নীল রঙ হবে। রঙিন যৌগটি ইথারের সাথে ঝাঁকুনি দিয়ে বের করা যেতে পারে।

ক্রোমিয়াম আয়নগুলির জন্য বিশ্লেষণাত্মক প্রতিক্রিয়া।

1. ক্রোমিয়াম ক্লোরাইড CrCl 3 এর দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে NaOH এর একটি 2M দ্রবণ যোগ করুন যতক্ষণ না প্রাথমিক অবক্ষেপ দ্রবীভূত হয়। সোডিয়াম ক্রোমাইট গঠনের রঙ লক্ষ্য করুন। একটি জল স্নান মধ্যে ফলে সমাধান গরম। কি হচ্ছে?
2. CrCl 3 দ্রবণের 2-3 ফোঁটাতে 8M NaOH দ্রবণের সমান আয়তন এবং 3% H 2 O 2 দ্রবণের 3-4 ফোঁটা যোগ করুন। একটি জল স্নান মধ্যে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ গরম. কি হচ্ছে? ফলস্বরূপ রঙিন দ্রবণটিকে নিরপেক্ষ করা হলে, এতে CH 3 COOH যোগ করা হলে, এবং তারপর Pb (NO 3) 2 হলে কী অবক্ষেপ তৈরি হয়?
3. ক্রোমিয়াম সালফেট Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 এবং KMnO 4-এর দ্রবণের 4-5 ফোঁটা একটি টেস্ট টিউবে ঢেলে দিন। একটি জল স্নান উপর কয়েক মিনিটের জন্য প্রতিক্রিয়া সাইট গরম করুন। সমাধানের রঙের পরিবর্তন লক্ষ্য করুন। এটা কি কারণে?
4. নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে অম্লীয় K 2 Cr 2 O 7 দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে, H 2 O 2 দ্রবণের 2-3 ফোঁটা যোগ করুন এবং মিশ্রিত করুন। যে দ্রবণটির নীল রঙ দেখা যাচ্ছে তা পারক্রোমিক অ্যাসিড H 2 CrO 6 এর উপস্থিতির কারণে:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

H 2 CrO 6 এর দ্রুত পচনের দিকে মনোযোগ দিন:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
নীল রং সবুজ রং

জৈব দ্রাবকগুলিতে পারক্রোমিক অ্যাসিড অনেক বেশি স্থিতিশীল।

1. নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে অম্লযুক্ত K 2 Cr 2 O 7 দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে, 5 ফোঁটা আইসোমাইল অ্যালকোহল, 2-3 ফোঁটা H 2 O 2 দ্রবণ যোগ করুন এবং প্রতিক্রিয়া মিশ্রণটি ঝাঁকান। জৈব দ্রাবকের স্তর যা উপরে ভাসছে তা উজ্জ্বল নীল রঙের। রঙ খুব ধীরে ধীরে বিবর্ণ হয়। জৈব এবং জলীয় পর্যায়ে H 2 CrO 6 এর স্থায়িত্ব তুলনা করুন।
2. যখন CrO 4 2- এবং Ba 2+ আয়ন পারস্পরিক ক্রিয়া করে, তখন বেরিয়াম ক্রোমেট BaCrO 4 এর একটি হলুদ অবক্ষেপ হয়।
3. সিলভার নাইট্রেট CrO 4 2 আয়ন সহ সিলভার ক্রোমেটের ইট লাল অবক্ষেপ তৈরি করে।
4. তিনটি টেস্টটিউব নিন। তাদের একটিতে K 2 Cr 2 O 7 দ্রবণের 5-6 ফোঁটা, দ্বিতীয়টিতে একই পরিমাণ K 2 CrO 4 দ্রবণ এবং তৃতীয়টিতে উভয় দ্রবণের তিন ফোঁটা রাখুন। তারপর প্রতিটি টিউবে তিন ফোঁটা পটাসিয়াম আয়োডাইড দ্রবণ যোগ করুন। ফলাফল ব্যাখ্যা করুন। দ্বিতীয় টিউবে দ্রবণটি অ্যাসিডিফাই করুন। কি হচ্ছে? কেন?

ক্রোমিয়াম যৌগ নিয়ে বিনোদনমূলক পরীক্ষা

1. CuSO 4 এবং K 2 Cr 2 O 7 এর মিশ্রণ যখন ক্ষার যোগ করা হয় তখন সবুজ হয়ে যায় এবং অ্যাসিডের উপস্থিতিতে হলুদ হয়ে যায়। অল্প পরিমাণে (NH 4) 2 Cr 2 O 7 এর সাথে 2 মিলিগ্রাম গ্লিসারল গরম করে এবং তারপরে অ্যালকোহল যোগ করে, পরিস্রাবণের পরে একটি উজ্জ্বল সবুজ দ্রবণ পাওয়া যায়, যা অ্যাসিড যোগ করা হলে হলুদ হয়ে যায় এবং নিরপেক্ষ বা ক্ষারীয়ভাবে সবুজ হয়ে যায়। মধ্যম.
2. ক্যানের মাঝখানে থার্মাইট "রুবি মিশ্রণ" দিয়ে রাখুন - পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে মাটিতে রাখুন এবং Cr 2 O 3 (0.25 গ্রাম) যোগ করে অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল Al 2 O 3 (4.75 গ্রাম) এ স্থাপন করুন। যাতে জারটি আর ঠাণ্ডা না হয়, এটিকে উপরের প্রান্তের নীচে বালিতে পুঁতে দেওয়া প্রয়োজন এবং থার্মাইটটি জ্বলে উঠার পরে এবং প্রতিক্রিয়া শুরু হওয়ার পরে, এটি একটি লোহার চাদর দিয়ে ঢেকে দিন এবং বালি দিয়ে পূর্ণ করুন। ব্যাংক একদিনের মধ্যে খনন করতে হবে। ফলাফল একটি লাল-রুবি পাউডার।
3. 10 গ্রাম পটাসিয়াম বাইক্রোমেট 5 গ্রাম সোডিয়াম বা পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং 10 গ্রাম চিনি দিয়ে ট্রাইচুরেট করা হয়। মিশ্রণ moistened এবং collodion সঙ্গে মিশ্রিত করা হয়। যদি পাউডারটি একটি কাচের টিউবে সংকুচিত হয় এবং তারপরে লাঠিটি বাইরে ঠেলে এবং শেষ থেকে আগুন ধরিয়ে দেওয়া হয়, তবে একটি "সাপ" হামাগুড়ি দিতে শুরু করবে, প্রথমে কালো এবং শীতল হওয়ার পরে - সবুজ। 4 মিমি ব্যাসের একটি লাঠি প্রতি সেকেন্ডে প্রায় 2 মিমি গতিতে জ্বলে এবং 10 গুণ লম্বা হয়।
4. আপনি যদি কপার সালফেট এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেটের দ্রবণগুলিকে মিশ্রিত করেন এবং সামান্য অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করেন, তাহলে 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O রচনাটির একটি নিরাকার বাদামী অবক্ষেপ পড়বে, যা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে একটি হলুদ দ্রবণ তৈরি করে এবং অ্যামোনিয়া বেশি হলে একটি সবুজ দ্রবণ পাওয়া যায়। যদি এই দ্রবণে আরও অ্যালকোহল যোগ করা হয়, একটি সবুজ অবক্ষেপ তৈরি হবে, যা পরিস্রাবণের পরে, নীল হয়ে যায় এবং শুকানোর পরে, লাল চকচকে নীল-বেগুনি, শক্তিশালী আলোতে স্পষ্টভাবে দৃশ্যমান।
5. "আগ্নেয়গিরি" বা "ফেরাউন সাপ" পরীক্ষার পরে অবশিষ্ট ক্রোমিয়াম অক্সাইড পুনরায় তৈরি করা যেতে পারে। এটি করার জন্য, Cr 2 O 3 এর 8 গ্রাম এবং Na 2 CO 3 এর 2 গ্রাম এবং KNO 3 এর 2.5 গ্রাম ফিউজ করতে হবে এবং ফুটন্ত জল দিয়ে শীতল সংকর ধাতুকে চিকিত্সা করতে হবে। দ্রবণীয় ক্রোমেট পাওয়া যায়, যা মূল অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট সহ অন্যান্য Cr(II) এবং Cr(VI) যৌগেও রূপান্তরিত হতে পারে।

ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগ জড়িত রেডক্স ট্রানজিশনের উদাহরণ

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ক) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O খ) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
গ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ক) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
খ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
গ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

ক) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
খ) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
গ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
চ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

শিল্পী হিসাবে Chrome উপাদান

রসায়নবিদরা প্রায়শই পেইন্টিংয়ের জন্য কৃত্রিম রঙ্গক তৈরির সমস্যার দিকে ফিরে যান। 18-19 শতকে, অনেক সচিত্র উপকরণ প্রাপ্তির প্রযুক্তি বিকশিত হয়েছিল। 1797 সালে লুই নিকোলাস ভাকুলিন, যিনি সাইবেরিয়ান লাল আকরিকের পূর্বে অজানা উপাদান ক্রোমিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন, একটি নতুন, উল্লেখযোগ্যভাবে স্থিতিশীল পেইন্ট প্রস্তুত করেছিলেন - ক্রোম সবুজ। এর ক্রোমোফোর হল জলীয় ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড। "পান্না সবুজ" নামে এটি 1837 সালে উত্পাদিত হতে শুরু করে। পরে, এল. ভাকুলেন বেশ কিছু নতুন পেইন্টের প্রস্তাব করেন: ব্যারাইট, জিঙ্ক এবং ক্রোম ইয়েলো। সময়ের সাথে সাথে, তারা ক্যাডমিয়ামের উপর ভিত্তি করে আরো স্থায়ী হলুদ, কমলা রঙ্গক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল।

ক্রোম সবুজ হল সবচেয়ে টেকসই এবং হালকা দ্রুত পেইন্ট যা বায়ুমণ্ডলীয় গ্যাস দ্বারা প্রভাবিত হয় না। তেলে ঘষে, ক্রোম গ্রিনের দুর্দান্ত লুকানোর ক্ষমতা রয়েছে এবং 19 শতক থেকে দ্রুত শুকিয়ে যেতে সক্ষম। এটি ব্যাপকভাবে পেইন্টিং ব্যবহৃত হয়. চীনামাটির বাসন পেইন্টিংয়ে এর গুরুত্ব অনেক। সত্য যে চীনামাটির বাসন পণ্য উভয় underglaze এবং overglaze পেইন্টিং সঙ্গে সজ্জিত করা যেতে পারে। প্রথম ক্ষেত্রে, পেইন্টগুলি শুধুমাত্র একটি সামান্য ফায়ার পণ্যের পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয়, যা পরে গ্লাসের একটি স্তর দিয়ে আচ্ছাদিত হয়। এটি প্রধান, উচ্চ-তাপমাত্রার ফায়ারিং দ্বারা অনুসরণ করা হয়: চীনামাটির বাসনকে সিন্টার করার জন্য এবং গ্লাস গলানোর জন্য, পণ্যগুলিকে 1350 - 1450 0 সেন্টিগ্রেডে উত্তপ্ত করা হয়। খুব কম পেইন্ট রাসায়নিক পরিবর্তন ছাড়াই এত উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে এবং পুরানো অবস্থায় দিন তাদের মধ্যে মাত্র দুটি ছিল - কোবাল্ট এবং ক্রোমিয়াম। কোবাল্টের কালো অক্সাইড, একটি চীনামাটির বাসন আইটেমের পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয়, ফায়ারিংয়ের সময় গ্লেজের সাথে ফিউজ হয়, রাসায়নিকভাবে এটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ, উজ্জ্বল নীল কোবাল্ট সিলিকেট গঠিত হয়। এই কোবাল্ট ব্লু চিনাওয়্যারটি সবার কাছে পরিচিত। ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) গ্লেজের উপাদানগুলির সাথে রাসায়নিকভাবে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং কেবল একটি "বধির" স্তর সহ চীনামাটির বাসন এবং স্বচ্ছ গ্লেজের মধ্যে থাকে।

ক্রোম সবুজ ছাড়াও, শিল্পীরা Volkonskoite থেকে প্রাপ্ত পেইন্ট ব্যবহার করেন। মন্টমোরিলোনাইটস গ্রুপের এই খনিজটি (জটিল সিলিকেট Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 এর সাবক্লাসের একটি কাদামাটি খনিজ) 1830 সালে রাশিয়ান খনিজবিদ কেমারের দ্বারা আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং এমএন ভলকনস্কায়ার কন্যার নামে নামকরণ করা হয়েছিল। বোরোডিনো যুদ্ধের নায়ক, জেনারেল এন এন রায়েভস্কি, ডেসেমব্রিস্ট এস. জি. ভলকনস্কির স্ত্রী ভলকনস্কাইট হল একটি কাদামাটি যাতে 24% পর্যন্ত ক্রোমিয়াম অক্সাইড, সেইসাথে অ্যালুমিনিয়াম এবং লোহার অক্সাইড (III) এর বৈচিত্র্যময় রঙ নির্ধারণ করে - একটি অন্ধকার শীতকালীন ফারের রঙ থেকে একটি মার্শ ব্যাঙের উজ্জ্বল সবুজ রঙ পর্যন্ত।

পাবলো পিকাসো ভলকনসকোয়েটের মজুদ অধ্যয়ন করার অনুরোধ নিয়ে আমাদের দেশের ভূতাত্ত্বিকদের কাছে ফিরে এসেছিলেন, যা পেইন্টটিকে একটি অনন্য তাজা স্বন দেয়। বর্তমানে, কৃত্রিম ওলকন্সকোয়েট পাওয়ার জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করা হয়েছে। এটি লক্ষ্য করা আকর্ষণীয় যে, আধুনিক গবেষণা অনুসারে, রাশিয়ান আইকন চিত্রশিল্পীরা "অফিসিয়াল" আবিষ্কারের অনেক আগে মধ্যযুগের প্রথম দিকে এই উপাদান থেকে পেইন্ট ব্যবহার করেছিলেন। গিনিয়ের সবুজ (1837 সালে তৈরি), যার ক্রোমোফর্ম হল ক্রোমিয়াম অক্সাইডের একটি হাইড্রেট Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, যেখানে জলের কিছু অংশ রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ এবং কিছু অংশ শোষিত, শিল্পীদের কাছেও জনপ্রিয় ছিল। এই রঙ্গক পেইন্ট একটি পান্না রঙ দেয়.

সাইটে, উপাদানের সম্পূর্ণ বা আংশিক অনুলিপি সহ, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।