II խմբի մետաղներն են հողալկալիական մետաղները՝ մագնեզիումը և բերիլիումը։ Բերիլիում, մագնեզիում և հողալկալիական մետաղներ Քիմիական տարրեր մագնեզիում կալցիում և բերիլիում

Հողալկալիական մետաղները ներառում են D.I պարբերական աղյուսակի IIA խմբի մետաղներ: Մենդելեև - կալցիում (Ca), ստրոնցիում (Sr), բարիում (Ba) և ռադիում (Ra): Նրանցից բացի, II խմբի հիմնական ենթախումբը ներառում է բերիլիում (Be) և մագնեզիում (Mg): Հողալկալիական մետաղների արտաքին էներգիայի մակարդակն ունի երկու վալենտային էլեկտրոն։ Հողալկալիական մետաղների արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ns 2 է: Իրենց միացություններում նրանք ցուցադրում են մեկ օքսիդացման վիճակ, որը հավասար է +2-ի: OVR-ում դրանք նվազեցնող նյութեր են, այսինքն. նվիրել էլեկտրոն.

Հողային ալկալային մետաղների խմբի մաս կազմող տարրերի ատոմների միջուկի լիցքի ավելացմամբ ատոմների իոնացման էներգիան նվազում է, իսկ ատոմների և իոնների շառավիղները մեծանում են, քիմիական տարրերի մետաղական նշանները մեծանում են:

Հողալկալիական մետաղների ֆիզիկական հատկությունները

Ազատ վիճակում Be-ն պողպատե մոխրագույն մետաղ է՝ խիտ վեցանկյուն բյուրեղյա ցանցով, բավականին կոշտ և փխրուն։ Օդում Be-ը ծածկված է օքսիդային թաղանթով, որը տալիս է նրան փայլատ երանգ և նվազեցնում է քիմիական ակտիվությունը։

Մագնեզիումը պարզ նյութի տեսքով սպիտակ մետաղ է, որը, ինչպես և Be-ն, օդի հետ ենթարկվելիս ձեռք է բերում փայլատ երանգ՝ օքսիդ թաղանթի ձևավորման պատճառով։ Mg-ն ավելի փափուկ և ճկուն է, քան բերիլիումը: Mg-ի բյուրեղային ցանցը վեցանկյուն է:

Ազատ Ca, Ba և Sr-ը արծաթ-սպիտակ մետաղներ են: Օդի ազդեցության դեպքում դրանք անմիջապես ծածկվում են դեղնավուն թաղանթով, որը օդի բաղկացուցիչ մասերի հետ նրանց փոխազդեցության արդյունքն է։ Կալցիումը բավականին կոշտ մետաղ է, Ba-ն և Sr-ն ավելի փափուկ են:

Ca-ն և Sr-ն ունեն խորանարդ երեսակենտրոն բյուրեղային ցանց, բարիումը ունի խորանարդ մարմնի կենտրոնացված բյուրեղյա ցանց:

Բոլոր հողալկալիական մետաղները բնութագրվում են մետաղական տեսակի քիմիական կապի առկայությամբ, որն առաջացնում է նրանց բարձր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությունը: Հողալկալիական մետաղների եռման և հալման կետերը ավելի բարձր են, քան ալկալային մետաղներինը:

Հողալկալիական մետաղների ստացում

Getting Be-ն իրականացվում է նրա ֆտորի վերականգնողական ռեակցիայի միջոցով։ Ռեակցիան ընթանում է, երբ տաքացվում է.

BeF 2 + Mg = Be + MgF 2

Մագնեզիումը, կալցիումը և ստրոնցիումը ստացվում են հալած աղերի, առավել հաճախ քլորիդների էլեկտրոլիզով.

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

Ավելին, երբ Mg ստացվում է երկքլորիդային հալվածքի էլեկտրոլիզով, NaCl ավելացվում է ռեակցիայի խառնուրդին՝ հալման ջերմաստիճանը իջեցնելու համար։

Արդյունաբերության մեջ Mg ստանալու համար օգտագործվում են մետաղական և ածխածնային ջերմային մեթոդներ.

2(CaO×MgO) (դոլոմիտ) + Si = Ca 2 SiO 4 + Mg

Ba ստանալու հիմնական միջոցը օքսիդի նվազեցումն է.

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

Հողալկալիական մետաղների քիմիական հատկությունները

Քանի որ ն.ա. Be-ի և Mg-ի մակերեսը ծածկված է օքսիդ թաղանթով. այս մետաղները ջրի նկատմամբ իներտ են: Ca, Sr-ը և Ba-ն լուծվում են ջրում՝ առաջացնելով հիդրօքսիդներ, որոնք ցուցաբերում են ուժեղ հիմնական հատկություններ.

Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

Հողալկալիական մետաղները կարողանում են արձագանքել թթվածնի հետ, և բոլորը, բացառությամբ բարիումի, այս փոխազդեցության արդյունքում ձևավորում են օքսիդներ՝ բարիում-պերօքսիդ.

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

Հողալկալիական մետաղների օքսիդները, բացառությամբ բերիլիումի, ցուցաբերում են հիմնական հատկություններ, Be-ն՝ ամֆոտերային հատկություններ։

Հողալկալիական մետաղները տաքացնելիս ունակ են փոխազդելու ոչ մետաղների հետ (հալոգեններ, ծծումբ, ազոտ և այլն).

Mg + Br 2 \u003d 2 MgBr

3Sr + N 2 \u003d Sr 3 N 2

2Mg + 2C \u003d Mg 2 C 2

2Ba + 2P = Ba 3 P 2

Ba + H 2 = BaH 2

Հողալկալիական մետաղները արձագանքում են թթուների հետ - լուծվում են դրանցում.

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Բերիլիումը փոխազդում է ալկալիների ջրային լուծույթների հետ. այն լուծվում է դրանց մեջ.

Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Որակական ռեակցիաներ

Հողալկալիական մետաղների նկատմամբ որակական ռեակցիան բոցի գունավորումն է նրանց կատիոններով. Ca 2+ բոցը գունավորում է մուգ նարնջագույն, Sr 2+ մուգ կարմիր, Ba 2+ բաց կանաչ։

Բարիումի Ba 2+ կատիոնի նկատմամբ որակական ռեակցիան SO 4 2- անիոններն են, որի արդյունքում առաջանում է բարիումի սուլֆատի սպիտակ նստվածք (BaSO 4), որը չի լուծվում անօրգանական թթուներում։

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Ուղարկել ձեր լավ աշխատանքը գիտելիքների բազայում պարզ է: Օգտագործեք ստորև բերված ձևը

Ուսանողները, ասպիրանտները, երիտասարդ գիտնականները, ովքեր օգտագործում են գիտելիքների բազան իրենց ուսումնառության և աշխատանքի մեջ, շատ շնորհակալ կլինեն ձեզ:

Աշխատանքի HTML տարբերակը դեռ չկա։
Աշխատանքի արխիվը կարող եք ներբեռնել՝ սեղմելով ստորև նշված հղումը։

Նմանատիպ փաստաթղթեր

Խմբի ընդհանուր բնութագրերը. Բերիլիում և մագնեզիում: Հողալկալիական մետաղների պատմություն, տարածվածություն, ստացում, առանձնահատկություններ, ֆիզիկական հատկություններ, կիրառություն: Հողալկալիական մետաղների և դրանց միացությունների քիմիական հատկությունները.

վերացական, ավելացվել է 30.05.2003թ


Մետաղներ. Մետաղների ստացման մեթոդներ. Մետաղների քիմիական հատկությունները. I խմբի հիմնական ենթախմբի մետաղների բնութագրերը. II խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի բնութագրերը. III խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի բնութագրերը. Ալյումինե. անցումային մետաղներ

վերացական, ավելացվել է 18.05.2006թ


Մագնեզիումի, կալցիումի և բարիումի միացություններ՝ որպես դեղամիջոց։ Ատոմային և իոնային շառավիղների խմբի փոփոխություններ, իոնացման ներուժ։ Մագնեզիումի, կալցիումի, ստրոնցիումի իոնների նկատմամբ որակական ռեակցիաներ. Մագնեզիումի և կալցիումի կենսաբանական դերը, կարևորությունը օրգանիզմի համար.

վերացական, ավելացվել է 14.04.2015թ


Տարրերի հայտնաբերման պատմությունը, դրանց տարածվածությունը բնության մեջ: Ատոմների և իոնների շառավիղների խմբի փոփոխություններ. IIA խմբի պարզ նյութերի հատկությունների համեմատություն. Մագնեզիումի և կալցիումի անտագոնիզմ, նրանց կենսաբանական դերը օրգանիզմում։ Բերիլիումի և բարիումի թունավորությունը.

վերացական, ավելացվել է 30.11.2011թ


Բերիլիումի ֆիզիոլոգիական դերը մարդու մարմնում, նրա սիներգիստներն ու հակառակորդները: Մագնեզիումի դերը մարդու օրգանիզմում՝ ապահովելու կյանքի տարբեր գործընթացների հոսքը։ Մարմնի ավելորդ թթվայնության չեզոքացում. Ստրոնցիումի արժեքը մարդկանց համար.

վերացական, ավելացվել է 09.05.2014թ


Լիթիումի, նատրիումի, կալիումի արձագանքը ջրի հետ։ Երկուական թթվածնային միացությունների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների ուսումնասիրություն: Հողալկալիական մետաղների ամենակարեւոր միացությունները. Պերօքսիդների ռեդոքս հատկությունները. Օրգանմետաղական միացությունների օգտագործումը.

շնորհանդես, ավելացվել է 08/07/2015


Մագնեզիումը որպես երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ 12 ատոմային թվով երրորդ շրջան, նրա հիմնական ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, ատոմի կառուցվածքը։ Մագնեզիումի, միացությունների և դրանց գործնական կիրառման ոլորտների տարածվածությունը: Բջիջների վերածնում.

IIA խումբը պարունակում է միայն մետաղներ՝ Be (բերիլիում), Mg (մագնեզիում), Ca (կալցիում), Sr (ստրոնցիում), Ba (բարիում) և Ra (ռադիում): Այս խմբի առաջին ներկայացուցչի՝ բերիլիումի քիմիական հատկությունները ամենաշատը տարբերվում են այս խմբի մյուս տարրերի քիմիական հատկություններից։ Նրա քիմիական հատկությունները շատ առումներով նույնիսկ ավելի նման են ալյումինին, քան IIA խմբի մյուս մետաղներին (այսպես կոչված «անկյունագծային նմանություն»): Մագնեզիումը նաև զգալիորեն տարբերվում է Ca, Sr, Ba և Ra-ից քիմիական հատկություններով, բայց դեռևս դրանց հետ շատ ավելի նման քիմիական հատկություններ ունի, քան բերիլիումի հետ: Կալցիումի, ստրոնցիումի, բարիումի և ռադիումի քիմիական հատկությունների զգալի նմանության պատճառով դրանք միավորվում են մեկ ընտանիքի մեջ, որը կոչվում է. ալկալային երկիր մետաղներ.

IIA խմբի բոլոր տարրերը պատկանում են ս- տարրեր, այսինքն. պարունակում են իրենց բոլոր վալենտային էլեկտրոնները ս- ենթամակարդակ. Այսպիսով, այս խմբի բոլոր քիմիական տարրերի արտաքին էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ունի ձև ns 2 , որտեղ n- այն ժամանակաշրջանի թիվը, որում գտնվում է տարրը:

Ելնելով IIA խմբի մետաղների էլեկտրոնային կառուցվածքի առանձնահատկություններից՝ այդ տարրերը, բացի զրոյից, ունակ են ունենալ միայն մեկ օքսիդացման վիճակ՝ հավասար +2-ի։ IIA խմբի տարրերով ձևավորված պարզ նյութերը, երբ մասնակցում են որևէ քիմիական ռեակցիայի, կարող են միայն օքսիդացվել, այսինքն. նվիրաբերել էլեկտրոններ.

Me 0 - 2e - → Me +2

Կալցիումը, ստրոնցիումը, բարիումը և ռադիումը չափազանց ռեակտիվ են: Նրանց կողմից առաջացած պարզ նյութերը շատ ուժեղ վերականգնող նյութեր են։ Մագնեզիումը նաև ուժեղ վերականգնող նյութ է: Մետաղների նվազող ակտիվությունը ենթարկվում է Դ.Ի.-ի պարբերական օրենքի ընդհանուր օրենքներին. Մենդելեևը և ավելացնում ենթախմբում:

Փոխազդեցություն պարզ նյութերի հետ

թթվածնի հետ

Առանց տաքացման, բերիլիումը և մագնեզիումը չեն արձագանքում ոչ մթնոլորտային թթվածնի, ոչ էլ մաքուր թթվածնի հետ, քանի որ դրանք ծածկված են բարակ պաշտպանիչ թաղանթներով, որոնք բաղկացած են համապատասխանաբար BeO և MgO օքսիդներից: Դրանց պահպանումը չի պահանջում օդից և խոնավությունից պաշտպանվելու հատուկ մեթոդներ, ի տարբերություն հողալկալիական մետաղների, որոնք պահվում են դրանց նկատմամբ իներտ հեղուկի շերտի տակ, առավել հաճախ՝ կերոսին:

Be, Mg, Ca, Sr, երբ այրվում են թթվածնի մեջ, ձևավորում են MeO բաղադրության օքսիդներ, իսկ Ba - բարիումի օքսիդի (BaO) և բարիումի պերօքսիդի (BaO 2) խառնուրդ.

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

2Ba + O 2 \u003d 2BaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

Հարկ է նշել, որ օդում հողալկալիական մետաղների և մագնեզիումի այրման ժամանակ այդ մետաղների ռեակցիան ընթանում է նաև մթնոլորտային ազոտի հետ, ինչի արդյունքում, թթվածնի հետ մետաղների միացություններից բացի, նիտրիդներ են՝ ընդհանուր բանաձևով Me 3. Կազմվում են նաև N 2.

հալոգեններով

Բերիլիումը հալոգենների հետ փոխազդում է միայն բարձր ջերմաստիճանում, մինչդեռ IIA խմբի մնացած մետաղներն արդեն սենյակային ջերմաստիճանում են.

Mg + I 2 \u003d MgI 2 - մագնեզիումի յոդիդ

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 - կալցիումի բրոմիդ

Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2 - բարիումի քլորիդ

IV–VI խմբերի ոչ մետաղներով

IIA խմբի բոլոր մետաղները արձագանքում են, երբ տաքացվում են IV-VI խմբերի բոլոր ոչ մետաղների հետ, սակայն կախված խմբում մետաղի դիրքից, ինչպես նաև ոչ մետաղների ակտիվությունից, պահանջվում է տաքացման այլ աստիճան։ Քանի որ բերիլիումը քիմիապես ամենաիներտն է IIA խմբի բոլոր մետաղներից, դրա ռեակցիաները ոչ մետաղների հետ պահանջում են զգալիորեն ավելին. մասինբարձր ջերմաստիճանի.

Հարկ է նշել, որ մետաղների արձագանքը ածխածնի հետ կարող է առաջացնել տարբեր բնույթի կարբիդներ։ Կան մեթանիդների հետ կապված կարբիդներ և մեթանի պայմանականորեն համարվող ածանցյալներ, որոնցում ջրածնի բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղով։ Նրանք, ինչպես և մեթանը, պարունակում են ածխածին -4 օքսիդացման վիճակում, և դրանց հիդրոլիզի կամ չօքսիդացող թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ մեթանը մթերքներից է։ Գոյություն ունի նաև կարբիդների մեկ այլ տեսակ՝ ացետիլենիդներ, որոնք պարունակում են C 2 2- իոն, որն իրականում ացետիլենի մոլեկուլի բեկորն է։ Ացետիլենիդի տիպի կարբիդները հիդրոլիզի կամ չօքսիդացնող թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ ձևավորում են ացետիլեն՝ որպես ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը: Թե ինչ տեսակի կարբիդ՝ մեթանիդ կամ ացետիլենիդ, կստացվի այս կամ այն ​​մետաղի ածխածնի հետ փոխազդեցությունից՝ կախված է մետաղի կատիոնի չափից: Մեթանիդները, որպես կանոն, առաջանում են փոքր շառավղով մետաղական իոններով, իսկ ավելի մեծ իոններով ացետիլիդներով։ Երկրորդ խմբի մետաղների դեպքում մեթանիդը ստացվում է բերիլիումի և ածխածնի փոխազդեցությամբ.

II A խմբի մնացած մետաղները ածխածնի հետ ձևավորում են ացետիլենիդներ.

Սիլիցիումով IIA խմբի մետաղները ձևավորում են սիլիցիդներ՝ Me 2 Si տիպի միացություններ, ազոտի հետ՝ նիտրիդներ (Me 3 N 2), ֆոսֆոր - ֆոսֆիդներ (Me 3 P 2):

ջրածնի հետ

Բոլոր հողալկալիական մետաղները արձագանքում են ջրածնով տաքացնելիս: Որպեսզի մագնեզիումը ջրածնի հետ արձագանքի, միայն տաքացնելը, ինչպես հողալկալիական մետաղների դեպքում, բավարար չէ, բացի բարձր ջերմաստիճանից, պահանջվում է նաև ջրածնի ճնշման բարձրացում։ Բերիլիումը ոչ մի դեպքում չի փոխազդում ջրածնի հետ։

Փոխազդեցություն բարդ նյութերի հետ

ջրով

Բոլոր հողալկալիական մետաղները ակտիվորեն փոխազդում են ջրի հետ՝ առաջացնելով ալկալիներ (լուծվող մետաղների հիդրօքսիդներ) և ջրածին։ Մագնեզիումը ջրի հետ արձագանքում է միայն եռման ժամանակ, քանի որ տաքացնելիս MgO-ի պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթը լուծվում է ջրի մեջ։ Բերիլիումի դեպքում պաշտպանիչ օքսիդի թաղանթը շատ դիմացկուն է. ջուրը դրա հետ չի արձագանքում ո՛չ եռալիս, ո՛չ էլ նույնիսկ կարմիր ջերմային ջերմաստիճանում.

չօքսիդացնող թթուներով

II խմբի հիմնական ենթախմբի բոլոր մետաղները փոխազդում են չօքսիդացող թթուների հետ, քանի որ դրանք գտնվում են ջրածնի ձախ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում։ Այս դեպքում առաջանում է համապատասխան թթվի և ջրածնի աղ։ Ռեակցիայի օրինակներ.

Be + H 2 SO 4 (ռազբ.) \u003d BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr \u003d MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

օքսիդացնող թթուներով

- նոսր ազոտական ​​թթու

IIA խմբի բոլոր մետաղները փոխազդում են նոսր ազոտաթթվի հետ: Այս դեպքում ջրածնի փոխարեն (ինչպես չօքսիդացող թթուների դեպքում) վերականգնող արտադրանքները ազոտի օքսիդներն են, հիմնականում՝ ազոտի օքսիդը (I) (N 2 O), իսկ բարձր նոսրացած ազոտական ​​թթվի դեպքում՝ ամոնիումի նիտրատը ( NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( ռազբ .) \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4 մգ + 10 HNO 3 (շատ բաժանված)\u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- խտացված ազոտական ​​թթու

Սովորական (կամ ցածր) ջերմաստիճանում խտացված ազոտաթթուն պասիվացնում է բերիլիումը, այսինքն. չի արձագանքում դրան. Եռալու դեպքում ռեակցիան հնարավոր է և ընթանում է հիմնականում հավասարման համաձայն.

Մագնեզիումը և հողալկալիական մետաղները փոխազդում են խտացված ազոտաթթվի հետ՝ ձևավորելով ազոտի նվազեցման տարբեր արտադրանքների լայն տեսականի:

− խտացված ծծմբաթթու

Բերիլիումը պասիվացվում է խտացված ծծմբաթթվով, այսինքն. նորմալ պայմաններում չի արձագանքում դրա հետ, սակայն ռեակցիան ընթանում է եռման ժամանակ և հանգեցնում է բերիլիումի սուլֆատի, ծծմբի երկօքսիդի և ջրի ձևավորմանը.

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Բարիումը պասիվացվում է նաև խտացված ծծմբաթթվով` չլուծվող բարիումի սուլֆատի ձևավորման պատճառով, բայց տաքացնելիս արձագանքում է դրա հետ, խտացված ծծմբաթթվի մեջ տաքացնելիս բարիումի սուլֆատը լուծվում է բարիումի ջրածնի սուլֆատի վերածվելու պատճառով:

IIA հիմնական խմբի մնացած մետաղները արձագանքում են խտացված ծծմբաթթվի հետ ցանկացած պայմաններում, այդ թվում՝ ցուրտ: Ծծմբի նվազեցումը կարող է առաջանալ SO 2, H 2S և S-ի նկատմամբ՝ կախված մետաղի ակտիվությունից, ռեակցիայի ջերմաստիճանից և թթվի կոնցենտրացիայից.

Mg + H 2 SO 4 ( կոնց .) \u003d MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3 մգ + 4H2SO4 ( կոնց .) \u003d 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H2SO4 ( կոնց .) \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ալկալիներով

Մագնեզիումը և հողալկալիական մետաղները չեն փոխազդում ալկալիների հետ, իսկ բերիլիումը հեշտությամբ փոխազդում է ինչպես ալկալային լուծույթների, այնպես էլ անջուր ալկալների հետ միաձուլման ժամանակ։ Ընդ որում, երբ ռեակցիան իրականացվում է ջրային լուծույթում, ռեակցիային մասնակցում է նաև ջուրը, իսկ արտադրանքները ալկալային կամ հողալկալիական մետաղների և գազային ջրածնի տետրահիդրոքսոբիլատներ են.

Be + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + K 2 - կալիումի տետրահիդրոքսոբերիլատ

Միաձուլման ժամանակ պինդ ալկալիով ռեակցիան իրականացնելիս առաջանում են ալկալային կամ հողալկալիական մետաղների և ջրածնի բերիլատներ։

Be + 2KOH \u003d H 2 + K 2 BeO 2 - կալիումի բերիլատ

օքսիդներով

Հողալկալիական մետաղները, ինչպես նաև մագնեզիումը, տաքացնելիս կարող են նվազեցնել ավելի քիչ ակտիվ մետաղները և որոշ ոչ մետաղներ իրենց օքսիդներից, օրինակ.

Մետաղները դրանց օքսիդներից մագնեզիումով վերականգնելու մեթոդը կոչվում է մագնեզիումտերմիա։

Հողալկալիական մետաղները այն տարրերն են, որոնք պատկանում են պարբերական աղյուսակի երկրորդ խմբին։ Դրանք ներառում են այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են կալցիումը, մագնեզիումը, բարիումը, բերիլիումը, ստրոնցիումը և ռադիումը: Այս խմբի անվանումը ցույց է տալիս, որ ջրի մեջ դրանք ալկալային ռեակցիա են տալիս։

Բնության մեջ լայնորեն տարածված են ալկալային և հողալկալիական մետաղները, ավելի ճիշտ՝ դրանց աղերը։ Դրանք ներկայացված են միներալներով։ Բացառություն է կազմում ռադիումը, որը համարվում է բավականին հազվադեպ տարր։

Վերոհիշյալ բոլոր մետաղներն ունեն որոշ ընդհանուր հատկություններ, որոնք հնարավորություն են տվել դրանք միավորել մեկ խմբի մեջ։

Հողալկալիական մետաղները և նրանց ֆիզիկական հատկությունները

Գրեթե բոլոր այս տարրերը մոխրագույն պինդ նյութեր են (համենայն դեպս նորմալ պայմաններում և, ի դեպ, ֆիզիկական հատկությունները մի փոքր տարբեր են. այս նյութերը, թեև բավականին կայուն են, բայց հեշտությամբ ենթարկվում են ազդեցության:

Հետաքրքիր է, որ աղյուսակի սերիական համարով, մետաղի այնպիսի ցուցանիշը, ինչպիսին է խտությունը, նույնպես աճում է: Օրինակ՝ այս խմբում կալցիումն ունի ամենացածր ցուցանիշը, մինչդեռ ռադիումը խտությամբ նման է երկաթին։

Հողալկալիական մետաղներ. քիմիական հատկություններ

Սկզբից հարկ է նշել, որ քիմիական ակտիվությունն աճում է ըստ պարբերական համակարգի հերթական համարի։ Օրինակ, բերիլիումը բավականին կայուն տարր է: Այն արձագանքում է թթվածնի և հալոգենների հետ միայն ուժեղ տաքացման դեպքում։ Նույնը վերաբերում է մագնեզիումին: Բայց կալցիումը կարողանում է դանդաղ օքսիդանալ նույնիսկ սենյակային ջերմաստիճանում։ Խմբի մնացած երեք ներկայացուցիչները (ռադիում, բարիում և ստրոնցիում) արագ արձագանքում են մթնոլորտային թթվածնի հետ արդեն սենյակային ջերմաստիճանում։ Այդ պատճառով այդ տարրերը պահվում են՝ ծածկելով կերոսինի շերտով։

Նույն կերպ մեծանում է այդ մետաղների օքսիդների և հիդրօքսիդների ակտիվությունը։ Օրինակ, բերիլիումի հիդրօքսիդը չի լուծվում ջրի մեջ և համարվում է ամֆոտերային նյութ, բայց համարվում է բավականին ուժեղ ալկալի:

Հողալկալիական մետաղները և դրանց համառոտ բնութագրերը

Բերիլիումը բաց մոխրագույն կոշտ մետաղ է՝ բարձր թունավորությամբ: Տարրը առաջին անգամ հայտնաբերվել է 1798 թվականին քիմիկոս Վոկելենի կողմից։ Բնության մեջ կան բերիլիումի մի քանի հանքանյութեր, որոնցից ամենահայտնիներն են համարվում՝ բերիլ, ֆենակիտ, դանալիտ և քրիզոբերիլ։ Ի դեպ, բերիլիումի որոշ իզոտոպներ բարձր ռադիոակտիվ են։

Հետաքրքիր է, որ բերիլի որոշ տեսակներ արժեքավոր թանկարժեք քարեր են: Դրանք ներառում են զմրուխտ, ակվամարին և հելիոդոր:

Բերիլիումն օգտագործվում է որոշ համաձուլվածքներ պատրաստելու համար։Այս տարրը օգտագործվում է նեյտրոնների դանդաղեցման համար։

Կալցիումը ամենահայտնի հողալկալային մետաղներից մեկն է: Իր մաքուր տեսքով այն փափուկ սպիտակ նյութ է՝ արծաթափայլ երանգով։ Մաքուր կալցիումն առաջին անգամ մեկուսացվել է 1808 թվականին։ Բնության մեջ այս տարրը առկա է այնպիսի միներալների տեսքով, ինչպիսիք են մարմարը, կրաքարը և գիպսը: Կալցիումը լայնորեն կիրառվում է ժամանակակից տեխնոլոգիաներում։ Այն օգտագործվում է որպես քիմիական վառելիքի աղբյուր, ինչպես նաև որպես հրդեհաշունչ նյութ: Գաղտնիք չէ, որ կալցիումի միացություններն օգտագործվում են շինանյութերի և դեղամիջոցների արտադրության մեջ։

Այս տարրը կա նաև յուրաքանչյուր կենդանի օրգանիզմում։ Հիմնականում նա պատասխանատու է շարժիչային ապարատի շահագործման համար:

Մագնեզիումը թեթև և բավականին ճկուն մետաղ է՝ բնորոշ մոխրագույն գույնով։ Այն իր մաքուր տեսքով մեկուսացվել է 1808 թվականին, սակայն դրա աղերի մասին հայտնի է դարձել շատ ավելի վաղ։ Մագնեզիումը հայտնաբերված է այնպիսի հանքանյութերում, ինչպիսիք են մագնեզիտը, դոլոմիտը, կարնալիտը, կիեզերիտը: Ի դեպ, մագնեզիումի աղը ապահովում է ծովի ջրում այս նյութի միացությունների հսկայական քանակությունը: