Էթիլենի գործնական կիրառում. Մրգերի հասունացման համար էթիլենի և ացետիլենային գազերի օգտագործումը

Ֆիզիկական հատկություններ

Իթան ժամը n. y.- անգույն գազ, անհոտ: Մոլային զանգված - 30.07. Հալման կետը -182,81 °C, եռման ջերմաստիճանը -88,63 °C։ . Խտությունը ρ գազ. \u003d 0,001342 գ / սմ³ կամ 1,342 կգ / մ³ (n.a.), ρ fl. \u003d 0,561 գ / սմ³ (T \u003d -100 ° C): Դիսոցացիայի հաստատուն 42 (ջրում, հաշվ.) [ աղբյուրը?] . Գոլորշիների ճնշումը 0 ° C-ում - 2,379 ՄՊա:

Քիմիական հատկություններ

Քիմիական բանաձեւ C 2 H 6 (ռացիոնալ CH 3 CH 3): Առավել բնորոշ ռեակցիաները ջրածնի փոխարինումն են հալոգեններով, որոնք ընթանում են ազատ ռադիկալների մեխանիզմի համաձայն։ Էթանի ջերմային ջրազրկումը 550-650 °C-ում հանգեցնում է քետենի, 800 °C-ից բարձր ջերմաստիճանում՝ կատացետիլենի (առաջանում է նաև բենզոլիզ)։ Ուղղակի քլորացումը 300-450 ° C-ում - էթիլ քլորիդին, գազային փուլում նիտրացումը տալիս է նիտրոէթան-նիտրոմեթանի խառնուրդ (3: 1):

Անդորրագիր

Արդյունաբերության մեջ

Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է նավթից և բնական գազերից, որտեղ այն կազմում է մինչև 10% ծավալով։ Ռուսաստանում նավթային գազերում էթանի պարունակությունը շատ ցածր է։ ԱՄՆ-ում և Կանադայում (որտեղ նավթի և բնական գազերի պարունակությունը մեծ է) այն ծառայում է որպես էթենի արտադրության հիմնական հումք։

Արհեստական ​​պայմաններում

Ստացվում է յոդոմեթանից՝ Վուրցի ռեակցիայով, նատրիումի ացետատից՝ էլեկտրոլիզով Կոլբի ռեակցիայով, նատրիումի պրոպիոնատից ալկալիի հետ միաձուլելով, էթիլբրոմիդից՝ Գրիգնարդի ռեակցիայով, էթենի (Pd-ով) կամ ացետիլենի (Ռեյնի նիկելի առկայությամբ) հիդրոգենացման միջոցով։ )

Դիմում

Արդյունաբերության մեջ էթանի հիմնական օգտագործումը էթիլենի արտադրությունն է։

Բութան(C 4 H 10) - դասի օրգանական միացություն ալկաններ. Քիմիայի մեջ անվանումը հիմնականում օգտագործվում է n-բութանի համար։ Նույն անունն ունի n-բուտանի և դրա խառնուրդ իզոմեր իզոբութան CH(CH3)3. Անունը գալիս է «but-» արմատից (անգլերեն անուն թթու թթու - թթու թթու) և «–ան» վերջածանցը (ալկաններին պատկանող)։ Բարձր կոնցենտրացիաներում այն ​​թունավոր է, բութանի ներշնչումը առաջացնում է թոքային-շնչառական ապարատի դիսֆունկցիա։ Պարունակվում է բնական գազ, ձևավորվում է, երբ ճեղքվածք նավթամթերքներ, երբ առանձնացնելով կապված նավթային գազ, "չաղ" բնական գազ. Որպես ածխաջրածնային գազերի ներկայացուցիչ՝ այն դյուրավառ է և պայթուցիկ, ունի ցածր թունավորություն, ունի հատուկ բնորոշ հոտ և ունի թմրամիջոցներ։ Ըստ մարմնի վրա ազդեցության աստիճանի՝ գազը ԳՕՍՏ 12.1.007-76-ի համաձայն պատկանում է վտանգավորության 4-րդ դասի (ցածր վտանգավոր) նյութերին: Վնասակար է ազդում նյարդային համակարգի վրա .

իզոմերիզմ

Բութանն ունի երկու իզոմեր:

Ֆիզիկական հատկություններ

Բութանը անգույն այրվող գազ է, հատուկ հոտով, հեշտությամբ հեղուկացվում է (0 °C-ից ցածր և նորմալ ճնշումից, կամ բարձր ճնշման և նորմալ ջերմաստիճանի դեպքում՝ խիստ ցնդող հեղուկ): Սառեցման կետը -138°C (նորմալ ճնշման դեպքում): Լուծելիությունջրի մեջ - 6,1 մգ 100 մլ ջրի մեջ (n-բուտանի համար, 20 ° C ջերմաստիճանում, այն շատ ավելի լավ է լուծվում օրգանական լուծիչների մեջ ) Կարող է ձևավորվել ազեոտրոպխառնուրդ ջրի հետ մոտ 100 °C ջերմաստիճանի և 10 ատմ ճնշման դեպքում։

Գտնել և ստանալ

Պարունակվում է գազի կոնդենսատում և նավթագազում (մինչև 12%)։ Այն կատալիտիկ և հիդրոկատալիտիկ արտադրանք է ճեղքվածքնավթի ֆրակցիաներ. Լաբորատորիայում կարելի է ձեռք բերել վուրցի ռեակցիաներ.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

Բութանի ֆրակցիայի ծծմբազրկում (դեմերկապտանիացում):

Ուղղակի բութանի ֆրակցիան պետք է մաքրվի ծծմբային միացություններից, որոնք հիմնականում ներկայացված են մեթիլ և էթիլ մերկապտաններով: Մերկապտաններից բութանի ֆրակցիայի մաքրման մեթոդը բաղկացած է ածխաջրածնային ֆրակցիայից մերկապտանների ալկալային արդյունահանումից և ալկալիների հետագա վերածնումից՝ մթնոլորտային թթվածնով միատարր կամ տարասեռ կատալիզատորների առկայության դեպքում՝ դիսուլֆիդային յուղի արտազատմամբ:

Դիմումներ և ռեակցիաներ

Ազատ ռադիկալների քլորացման դեպքում այն ​​ձևավորում է 1-քլոր- և 2-քլորբուտանի խառնուրդ: Նրանց հարաբերակցությունը լավ բացատրվում է 1-ին և 2-րդ դիրքերում (425 և 411 կՋ/մոլ) C-H կապերի ամրության տարբերությամբ։ Ամբողջական այրում օդային ձևերով ածխաթթու գազև ջուր. Բութանը օգտագործվում է հետ միասին պրոպանկրակայրիչներում, գազի բալոններում հեղուկ վիճակում, որտեղ այն ունի հոտ, քանի որ այն պարունակում է հատուկ ավելացված. հոտավետ նյութեր. Այս դեպքում օգտագործվում են տարբեր կոմպոզիցիաներով «ձմեռային» և «ամառային» խառնուրդներ։ 1 կգ-ի ջերմային արժեքը 45,7 ՄՋ է (12,72 կՎտժ).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Թթվածնի բացակայության դեպքում այն ​​ձևավորվում է մուրկամ ածխածնի երկօքսիդկամ երկուսն էլ միասին:

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

ամուր դուպոնմշակել է ստացման մեթոդ մալեյնային անհիդրիդ n-բութանից կատալիտիկ օքսիդացման ժամանակ։

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Բութան - արտադրության հումք բութեն, 1,3-բուտադիեն, բարձր օկտանային բենզինի բաղադրիչ։ Բարձր մաքրության բութանը և հատկապես իզոբութանը կարող են օգտագործվել որպես սառնագենտ սառնարանային ծրագրերում: Նման համակարգերի կատարումը մի փոքր ավելի ցածր է, քան ֆրեոնայինները: Բութանը էկոլոգիապես մաքուր է, ի տարբերություն ֆրեոնային սառնագենտների:

Սննդի արդյունաբերությունում բութանը գրանցված է որպես սննդային հավելում E943aև իզոբութան - E943b, ինչպես շարժիչ, օրինակ, մեջ դեզոդորանտներ.

Էթիլեն(վրա IUPAC: էթեն) - օրգանական քիմիական միացություն, նկարագրված է C 2 H 4 բանաձեւով: Ամենապարզն է ալկեն (օլեֆին) Էթիլենը գործնականում չի հանդիպում բնության մեջ։ Այն անգույն դյուրավառ գազ է՝ թեթև հոտով։ Մասամբ լուծվում է ջրում (25,6 մլ 100 մլ ջրի մեջ 0°C ջերմաստիճանում), էթանոլում (նույն պայմաններում՝ 359 մլ)։ Լավ է լուծվում դիէթիլ եթերի և ածխաջրածինների մեջ։ Պարունակում է կրկնակի կապ և, հետևաբար, դասակարգվում է որպես չհագեցած կամ չհագեցած ածխաջրածիններ. Չափազանց կարևոր դեր է խաղում արդյունաբերության մեջ և նույնպես ֆիտոհորմոն. Էթիլենը ամենաշատ արտադրվող օրգանական միացությունն է աշխարհում ; էթիլենի ընդհանուր համաշխարհային արտադրությունը 2008 թկազմել է 113 մլն տոննա և շարունակում է աճել տարեկան 2-3%-ով .

Դիմում

Էթիլենը առաջատար արտադրանքն է հիմնական օրգանական սինթեզև օգտագործվում է հետևյալ միացությունները (այբբենական կարգով թվարկված) ստանալու համար.

Վինիլացետատ;

Դիքլորէթան / վինիլ քլորիդ(3-րդ տեղ, ընդհանուր ծավալի 12%-ը);

Էթիլենի օքսիդ(2-րդ տեղ, ընդհանուր ծավալի 14-15%);

Պոլիէթիլեն(1-ին տեղ, ընդհանուր ծավալի մինչև 60%-ը);

Ստիրոլ;

Քացախաթթու;

Էթիլբենզոլ;

էթիլեն գլիկոլ;

Էթանոլ.

Բժշկության մեջ օգտագործվել է թթվածնի հետ խառնված էթիլենը անզգայացումմինչև 1980-ականների կեսերը ԽՍՀՄ-ում և Մերձավոր Արևելքում։ Էթիլենն է ֆիտոհորմոնգրեթե բոլոր բույսերը , ուրիշների մեջ պատասխանատու է փշատերևների մեջ ասեղների անկման համար:

Հիմնական քիմիական հատկությունները

Էթիլենը քիմիապես ակտիվ նյութ է։ Քանի որ մոլեկուլում ածխածնի ատոմների միջև կրկնակի կապ կա, դրանցից մեկը՝ պակաս ամուր, հեշտությամբ կոտրվում է, իսկ կապի խզման վայրում մոլեկուլները միանում են, օքսիդանում և պոլիմերացվում։

Հալոգենացում:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

Բրոմի ջուրը գունազրկվում է: Սա որակական ռեակցիա է չհագեցած միացություններին:

Հիդրոգենացում:

CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni-ի ազդեցության տակ)

Հիդրոհալոգենացում:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

Խոնավացում:

CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (կատալիզատորի ազդեցության տակ)

Այս ռեակցիան հայտնաբերել է Ա.Մ. Բուտլերով, և այն օգտագործվում է էթիլային սպիրտի արդյունաբերական արտադրության համար։

Օքսիդացում:

Էթիլենը հեշտությամբ օքսիդանում է։ Եթե ​​էթիլենն անցնեն կալիումի պերմանգանատի լուծույթով, այն կդառնա անգույն։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է հագեցած և չհագեցած միացությունները տարբերելու համար։

Էթիլենի օքսիդը փխրուն նյութ է, թթվածնային կամուրջը կոտրվում է և ջուրը միանում է, ինչի արդյունքում առաջանում է. էթիլեն գլիկոլ:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Պոլիմերացում:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Իզոպրեն CH 2 \u003d C (CH 3) -CH \u003d CH 2, 2-methylbutadiene-1,3 - չհագեցած ածխաջրածին դիենային շարք (C n Հ 2n−2 ) . Նորմալ պայմաններում՝ անգույն հեղուկ։ Նա է մոնոմերհամար բնական ռետինեև կառուցվածքային միավոր այլ բնական միացությունների բազմաթիվ մոլեկուլների համար՝ իզոպրեոիդներ, կամ տերպենոիդներ. . լուծելի է ալկոհոլ. Իզոպրենը պոլիմերացվում է և ստանում իզոպրեն ռետիններ. Իզոպրենը նույնպես արձագանքում է պոլիմերացումվինիլային միացումներով:

Գտնել և ստանալ

Բնական կաուչուկը իզոպրենի պոլիմեր է, որն առավել հաճախ ցիս-1,4-պոլիիզոպրեն է՝ 100,000-ից մինչև 1,000,000 մոլեկուլային քաշով: Այն պարունակում է այլ նյութերի մի քանի տոկոս՝ որպես կեղտեր, ինչպիսիք են սկյուռիկներ, ճարպաթթու, խեժ եւ անօրգանական նյութեր. Բնական կաուչուկի որոշ աղբյուրներ կոչվում են գուտա-պերչաեւ բաղկացած է տրանս-1,4-պոլիիզոպրենից, կառուցվածք իզոմեր, որն ունի նմանատիպ, բայց ոչ նույնական հատկություններ։ Իզոպրենը արտադրվում և մթնոլորտ է արտանետվում ծառերի բազմաթիվ տեսակների միջոցով (հիմնականը կաղնու) Իզոպրենի տարեկան արտադրությունը բուսականությամբ կազմում է մոտ 600 մլն տոննա, որի կեսը արտադրվում է արեւադարձային լայնատերեւ ծառերի կողմից, մնացածը՝ թփերի։ Մթնոլորտին ենթարկվելուց հետո իզոպրենը փոխակերպվում է ազատ ռադիկալներով (օրինակ՝ հիդրոքսիլ (OH) ռադիկալով) և ավելի քիչ՝ օզոնով։ տարբեր նյութերի մեջ, ինչպիսիք են ալդեհիդներ, հիդրօքսիպերօքսիդներ, օրգանական նիտրատներ և epoxies, որոնք խառնվում են ջրի կաթիլների հետ՝ առաջացնելով աերոզոլներ կամ մշուշ. Ծառերն օգտագործում են այս մեխանիզմը ոչ միայն արևի կողմից տերևների գերտաքացումից խուսափելու, այլև ազատ ռադիկալներից պաշտպանվելու համար, հատկապես. օզոն. Իզոպրենը սկզբում ստացվել է բնական կաուչուկի ջերմային մշակմամբ։ Առավել կոմերցիոն հասանելի է որպես ջերմային արտադրանք ճեղքվածք նաֆթակամ յուղեր, ինչպես նաև արտադրության մեջ կողմնակի արտադրանք էթիլեն. Արտադրվում է տարեկան մոտ 20000 տոննա։ Իզոպրենի արտադրության մոտ 95%-ն օգտագործվում է ցիս-1,4-պոլիիզոպրենի արտադրության համար՝ բնական կաուչուկի սինթետիկ տարբերակ:

Բուտադիեն-1,3(դիվինիլ) CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 - չհագեցած ածխաջրածին, ամենապարզ ներկայացուցիչը դիենային ածխաջրածիններ.

Ֆիզիկական հատկություններ

Բուտադիեն - անգույն գազբնորոշ հոտով եռման ջերմաստիճանը-4,5°C հալման ջերմաստիճանը-108.9°C, բռնկման կետ-40°C առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիանօդում (MAC) 0.1 գ/մ³, խտությունը 0,650 գ/սմ³ -6 °C-ում:

Մի փոքր կլուծենք ջրի մեջ, լավ կլուծենք սպիրտի մեջ, կերոսինը օդով 1,6-10,8% քանակով։

Քիմիական հատկություններ

Բուտադիենը հակված է պոլիմերացում, հեշտությամբ օքսիդացված օդկրթությամբ պերօքսիդմիացություններ, որոնք արագացնում են պոլիմերացումը:

Անդորրագիր

Բուտադիենը ստացվում է ռեակցիայի միջոցով Լեբեդեւըփոխանցում էթիլային սպիրտմիջոցով կատալիզատոր:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

Կամ նորմալի ջրազրկում բուտիլեն:

CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + H 2

Դիմում

Բութադիենի պոլիմերացումը առաջացնում է սինթետիկ ռետինե. Համապոլիմերացում հետ ակրիլոնիտրիլև ստիրոլստանալ ABS պլաստիկ.

Բենզոլ (Գ 6 Հ 6 , Ph Հ) - օրգանական քիմիական միացություն, անգույն հեղուկհաճելի քաղցրությամբ հոտը. Նախակենդանիներ անուշաբույր ածխաջրածին. Բենզոլը մաս է կազմում բենզին, լայնորեն կիրառվում է Արդյունաբերություն, արտադրության հումքն է դեղեր, բազմազան պլաստմասսա, սինթետիկ ռետինե, ներկանյութեր։ Չնայած բենզոլը մաս է կազմում նավթի հումք, արդյունաբերական մասշտաբով այն սինթեզվում է իր մյուս բաղադրիչներից։ թունավոր, քաղցկեղածին.

Ֆիզիկական հատկություններ

Անգույն հեղուկ՝ յուրահատուկ սուր հոտով։ Հալման կետ = 5,5 °C, եռման կետ = 80,1 °C, խտություն = 0,879 գ/սմ³, մոլային զանգված = 78,11 գ/մոլ: Ինչպես բոլոր ածխաջրածինները, այնպես էլ բենզոլը այրվում է և շատ մուր է առաջացնում։ Օդի հետ առաջացնում է պայթուցիկ խառնուրդներ, լավ խառնվում եթերներ, բենզինև այլ օրգանական լուծիչներ, ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ 69,25 ° C եռման կետով (91% բենզոլ): Լուծելիությունը ջրում 1,79 գ/լ (25 °C-ում)։

Քիմիական հատկություններ

Բենզոլին բնորոշ են փոխարինման ռեակցիաները. բենզոլը արձագանքում է ալկեններ, քլոր ալկաններ, հալոգեններ, ազոտայինև ծծմբական թթու. Բենզոլի օղակի ճեղքման ռեակցիաները տեղի են ունենում ծանր պայմաններում (ջերմաստիճան, ճնշում):

Քլորի հետ փոխազդեցությունը կատալիզատորի առկայության դեպքում.

C 6 H 6 + Cl 2 - (FeCl 3) → C 6 H 5 Cl + HCl- ը ձևավորում է քլորոբենզոլ

Կատալիզատորները նպաստում են ակտիվ էլեկտրոֆիլ տեսակների ստեղծմանը հալոգենի ատոմների միջև բևեռացման միջոցով:

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ઠ - ઠ +

C 6 H 6 + Cl ઠ - -Cl ઠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

Կատալիզատորի բացակայության դեպքում, երբ տաքացվում կամ լուսավորվում է, տեղի է ունենում արմատական ​​փոխարինման ռեակցիա:

C 6 H 6 + 3Cl 2 - (լուսավորություն) → C 6 H 6 Cl 6 առաջանում է հեքսաքլորցիկլոհեքսանի իզոմերների խառնուրդ. տեսանյութ

Փոխազդեցություն բրոմի հետ (մաքուր).

Փոխազդեցություն ալկանների հալոգեն ածանցյալների հետ ( Friedel-Crafts արձագանքը):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl - (AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl էթիլբենզոլ է առաջանում.

C 6 H 6 + HNO 3 - (H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

Կառուցվածք

Բենզոլը դասակարգվում է որպես չհագեցած ածխաջրածիններ(հոմոլոգ շարք C n H 2n-6), բայց ի տարբերություն շարքի ածխաջրածինների էթիլեն C 2 H 4-ը ցուցադրում է չհագեցած ածխաջրածիններին բնորոշ հատկություններ (դրանք բնութագրվում են հավելման ռեակցիաներով) միայն կոշտ պայմաններում, բայց բենզոլն ավելի հակված է փոխարինման ռեակցիաներին: Բենզոլի այս «վարքագիծը» բացատրվում է նրա հատուկ կառուցվածքով` բոլոր կապերի և մոլեկուլների տեղակայումը նույն հարթության վրա և կառուցվածքում զուգակցված 6π-էլեկտրոնային ամպի առկայություն: Բենզոլում կապերի էլեկտրոնային բնույթի ժամանակակից գաղափարը հիմնված է վարկածի վրա Լինուս Փոլինգ, ով առաջարկեց բենզոլի մոլեկուլը պատկերել որպես վեցանկյուն՝ ներգծված շրջանով՝ դրանով իսկ ընդգծելով ֆիքսված կրկնակի կապերի բացակայությունը և մեկ էլեկտրոնային ամպի առկայությունը, որը ծածկում է ցիկլի բոլոր վեց ածխածնի ատոմները։

Արտադրություն

Մինչ օրս բենզոլի արտադրության երեք սկզբունքորեն տարբեր մեթոդներ կան.

Կոքսինգածուխ. Այս գործընթացը պատմականորեն առաջինն էր և ծառայեց որպես բենզոլի հիմնական աղբյուր մինչև Երկրորդ համաշխարհային պատերազմը։ Ներկայումս այս մեթոդով ստացվող բենզոլի մասնաբաժինը 1%-ից պակաս է։ Ավելացնենք, որ ածխի խեժից ստացված բենզոլը պարունակում է զգալի քանակությամբ թիոֆեն, ինչը նման բենզոլը դարձնում է մի շարք տեխնոլոգիական գործընթացների համար ոչ պիտանի հումք։

կատալիտիկ բարեփոխում(բուրավետացնող) նավթի բենզինային ֆրակցիաներ. Այս գործընթացը ԱՄՆ-ում բենզոլի հիմնական աղբյուրն է: Արեւմտյան Եվրոպայում, Ռուսաստանում եւ Ճապոնիայում այս կերպ ստացվում է նյութի ընդհանուր քանակի 40-60%-ը։ Այս գործընթացում, բացի բենզոլից, տոլուոլև քսիլեններ. Շնորհիվ այն բանի, որ տոլուոլն արտադրվում է դրա պահանջարկը գերազանցող քանակությամբ, այն նաև մասամբ վերամշակվում է.

բենզոլ - հիդրոդալկիլացման մեթոդով;

բենզոլի և քսիլենի խառնուրդ՝ անհամաչափությամբ.

Պիրոլիզբենզին և ավելի ծանր նավթի ֆրակցիաներ: Այս մեթոդով արտադրվում է բենզոլի մինչև 50%-ը։ Բենզոլի հետ միասին առաջանում են տոլուոլ և քսիլեններ։ Որոշ դեպքերում այս ամբողջ մասնաբաժինը ուղարկվում է դելկիլացման փուլ, որտեղ և՛ տոլուոլը, և՛ քսիլենները վերածվում են բենզոլի:

Դիմում

Բենզոլը քիմիական արդյունաբերության տասը ամենակարևոր նյութերից մեկն է։ [ աղբյուրը նշված չէ 232 օր ] Ստացված բենզոլի մեծ մասն օգտագործվում է այլ արտադրանքների սինթեզի համար.

• բենզոլի մոտ 50%-ը վերածվում է էթիլբենզոլ (ալկիլացումբենզոլ էթիլեն);

  բենզոլի մոտ 25%-ը վերածվում է կումեն (ալկիլացումբենզոլ պրոպիլեն);

  մոտ 10-15% բենզոլ հիդրոգենատմեջ ցիկլոհեքսան;

  արտադրության համար օգտագործվում է բենզոլի մոտ 10%-ը նիտրոբենզոլ;

  2-3% բենզոլը վերածվում է գծային ալկիլբենզոլներ;

  Սինթեզի համար օգտագործվում է մոտավորապես 1% բենզոլ քլորբենզոլ.

Շատ ավելի փոքր քանակությամբ բենզոլն օգտագործվում է որոշ այլ միացությունների սինթեզի համար։ Երբեմն և ծայրահեղ դեպքերում, բարձր թունավորության պատճառով, բենզոլը օգտագործվում է որպես ա վճարունակ. Բացի այդ, բենզոլն է բենզին. Բարձր թունավորության պատճառով դրա պարունակությունը նոր չափանիշներով սահմանափակվում է մինչև 1% ներմուծմամբ:

Տոլուոլ(ից իսպաներեն Տոլու, tolu balsam) - մեթիլբենզոլ, բնորոշ հոտով անգույն հեղուկ, պատկանում է արենաներին։

Տոլուոլն առաջին անգամ ստացել է Պ. Պելտիերը 1835 թվականին սոճու խեժի թորման ժամանակ։ 1838 թվականին Ա.Դևիլի կողմից այն մեկուսացվել է Կոլումբիայի Տոլու քաղաքից բերված բալասանից, որից հետո ստացել է իր անվանումը։

ընդհանուր բնութագրերը

Անգույն շարժական ցնդող հեղուկ սուր հոտով, ցուցադրում է թույլ թմրամիջոցների ազդեցություն: Անսահմանափակ չափով խառնվում է ածխաջրածինների հետ, շատերը սպիրտներև եթերներ, չի խառնվում ջրի հետ։ Refractive ինդեքսլույս 1,4969 20 °C-ում: Այրվող, այրվում է ծխագույն բոցով:

Քիմիական հատկություններ

Տոլուոլը բնութագրվում է անուշաբույր օղակում էլեկտրոֆիլ փոխարինման ռեակցիաներով և մեթիլ խմբում ռադիկալ մեխանիզմով փոխարինմամբ։

Էլեկտրաֆիլային փոխարինումանուշաբույր օղակում այն ​​հիմնականում անցնում է մեթիլ խմբի նկատմամբ օրթո և պարա դիրքերում:

Բացի փոխարինող ռեակցիաներից, տոլուոլը մտնում է հավելման ռեակցիաներ (հիդրոգենացում), օզոնոլիզ։ Որոշ օքսիդացնող նյութեր (կալիումի պերմանգանատի ալկալային լուծույթ, նոսր ազոտական ​​թթու) մեթիլ խումբը օքսիդացնում են կարբոքսիլ խմբի։ Ավտոբռնկման ջերմաստիճանը 535 °C: Բոցի տարածման կոնցենտրացիայի սահմանը, %vol. Բոցի տարածման ջերմաստիճանի սահմանը, °C: Բռնկման կետ 4 °C:

Կալիումի պերմանգանատի հետ փոխազդեցությունը թթվային միջավայրում.

5С 6 H 5 СH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5С 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O բենզոաթթվի առաջացում.

Ընդունում և մաքրում

Արտադրանք կատալիտիկ բարեփոխում բենզինխմբակցությունները յուղ. Այն մեկուսացված է ընտրովի արդյունահանմամբ և հետագա ուղղում.Լավ բերքատվություն է ստացվում նաև կատալիտիկ ջրազրկմամբ հեպտանմիջոցով մեթիլցիկլոհեքսան. Նույն կերպ մաքրել տոլուենը: բենզոլ, միայն կիրառվելու դեպքում կենտրոնացված ծծմբական թթումենք չպետք է մոռանանք այդ տոլուոլը սուլֆոնացվածավելի թեթև, քան բենզոլը, ինչը նշանակում է, որ անհրաժեշտ է պահպանել ավելի ցածր ջերմաստիճան ռեակցիայի խառնուրդ(30-ից պակաս °C) Տոլուոլը նաև ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ։ .

Բենզոլից կարելի է ստանալ տոլուոլ Friedel-Crafts-ի ռեակցիաները:

Դիմում

Հումք արտադրության համար բենզոլ, բենզոաթթու, նիտրոտոլուեններ(ներառյալ տրինիտրոտոլուեն), տոլուոլի դիիզոցիանատներ(դինիտրոտոլուոլի և տոլուոլ դիամինի միջոցով) բենզիլ քլորիդև այլ օրգանական նյութեր:

Է վճարունակշատերի համար պոլիմերներ, տարբեր առևտրային լուծիչների բաղադրիչ է լաքերև գույները. Ներառված է լուծիչների մեջ՝ R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. Օգտագործվում է որպես լուծիչ քիմիական սինթեզում։

Նաֆթալին- C 10 H 8 պինդ բյուրեղային նյութ՝ բնորոշ հատկանիշով հոտը. Այն չի լուծվում ջրի մեջ, բայց լավ է բենզոլ, հեռարձակում, ալկոհոլ, քլորոֆորմ.

Քիմիական հատկություններ

Նաֆթալինը քիմիապես նման է բենզոլ: հեշտությամբ նիտրացված, սուլֆոնացված, շփվում է հալոգեններ. Այն բենզոլից տարբերվում է նրանով, որ ավելի հեշտ է արձագանքում։

Ֆիզիկական հատկություններ

Խտությունը՝ 1,14 գ/սմ³, հալման կետը՝ 80,26 °C, եռման կետը՝ 218 °C, լուծելիությունը ջրում՝ մոտ 30 մգ/լ, բռնկման կետը՝ 79 - 87 °C, ինքնայրման կետը՝ 525 °C, մոլային զանգվածը՝ 128,17052 գ/մոլ։

Անդորրագիր

Ստացեք նաֆթալին ածուխի խեժ. Նաֆթալինը կարող է մեկուսացվել նաև ծանր պիրոլիզի խեժից (մարող յուղ), որն օգտագործվում է էթիլենի բույսերում պիրոլիզի գործընթացում:

Տերմիտները նաև արտադրում են նաֆթալին։ Coptotermes formosanus պաշտպանել իրենց բները մրջյուններ, սնկեր և նեմատոդներ .

Դիմում

Քիմիական արդյունաբերության կարևոր հումք. օգտագործվում է սինթեզի համար ֆտալային անհիդրիդ, տետրալին, դեկալինա, նաֆթալինի տարբեր ածանցյալներ։

Ստանալու համար օգտագործվում են նաֆթալինի ածանցյալներ ներկանյութերև պայթուցիկ նյութեր, մեջ դեղ, ինչպես միջատասպան.

Հայտնի է, որ Բրիտանական կղզիների բնակիչները կախվածություն ունեցող մարդիկ են։ Մի անգամ աշխարհի կեսը դնելով իրենց վերահսկողության տակ՝ նրանք չմոռացան կյանքի պարզ ուրախությունների մասին։ Խնձորի մասին, օրինակ. 19-րդ դարի կեսերից մինչև վերջ և 20-րդ դարի սկզբին խնձորաբուծությունը հասավ իր գագաթնակետին, բայց գիտակների համար սելեկցիան և սորտերը միակ բազմազանությունը չեն: Գիտակ լինելը նշանակում է ոչ միայն ճռճռել ձեր սիրած սորտը և իմանալ մի քանի այլ տեսակների, այլև յուրաքանչյուր սորտի համար դիտել խնձորի համի և հյուսվածքի զարգացումը նրա հասունացման և պահպանման ընթացքում: Մենք հաճախ չենք կարծում, որ պտուղը բարդ կենսաքիմիայով և սեփական հորմոններով կենդանի օրգանիզմ է։ Նույնիսկ պտուղն արդեն պոկված է բույսից։ Կառուցվածքով ամենապարզ հորմոններից մեկը, ամենակարևոր և հետևաբար ամենաուսումնասիրվածը, բույսերի հասունացման հորմոնն էթիլենն է (C 2 H 4): Էթիլենը բոլոր մրգերի բաշխման հիմնական օգնականն է: Դուք հավաքում եք բանանները, քանի դեռ դրանք ամուր են և հեշտությամբ տեղափոխվող, բայց կանաչ, տտիպ և անուտելի, երբ հում վիճակում չեն, և դրանք ուղարկում եք տասը հազար կիլոմետր աշխարհի ցանկացած կետ: Հետո կամ սպասում ես, որ հասունանան, դառնան փափուկ ու բուրավետ, բնականորեն արտազատվող հասունացման հորմոնի ազդեցությամբ, կամ եթե պետք է հենց հիմա վաճառես, ապա արհեստական ​​էթիլենային մթնոլորտ ես ստեղծում։

Էթիլենը, փաստորեն, բուսական հորմոն է, որն ունի ազդեցությունների լայն շրջանակ, այն կարգավորում է բույսերի աճը, տերևաթափը, ծաղկի բացումը։ Բայց դա մեզ համար հետաքրքիր է հենց որպես մրգի հասունացման հորմոն։

Պտուղը միակ կերակուրն է, որը բնությունը նախատեսել է որպես սնունդ: Սա բույսի սերմերը լայն տարածության վրա տարածելու միջոցն է: Բայց միայն այն պայմանով, որ պտուղը բաշխողները ուտեն այն պահին, երբ սերմերը պատրաստ են բողբոջելու։ Իսկ բույսը դա կարգավորում է հասունացման օգնությամբ։ Այս գործընթացի կենսաքիմիան բարդ է, բայց ակնհայտ: Գույնի փոփոխություն՝ քլորոֆիլի տարրալուծման հետևանքով գունավոր պիգմենտների՝ անտոցիանինների և կարոտինոիդների, անճաշակ պոլիսախարիդների տարրալուծումը՝ քաղցր շաքարների, անուշաբույր միացությունների կուտակում, բջջային պատի պեկտինների քայքայում՝ պտղի նկատվող փափկեցմամբ:

Բույսերի լայն խմբում այս պրոցեսները կարող են տեղի ունենալ պտղի մեջ նույնիսկ այն բանից հետո, երբ այն պոկվել է բույսից և սննդանյութերի հասանելիությունը դադարեցվել է: Այս պտուղներն արդեն բավականաչափ սկզբնական նյութեր են կուտակել, որպեսզի սկսեն հասունանալ։ Իսկ այս հասունացման պատճառը էթիլեն հորմոնն է։ Գիտական ​​գրականության մեջ նման պտուղները կոչվում են դաշտանադադար, դրանք են՝ խնձորը, բանանը, լոլիկը և այլն։

Մրգերի մեկ այլ խմբի համար հասունացումը հնարավոր է միայն բույսի սննդանյութերի հասանելիությամբ ճյուղի վրա: Այս խմբին են պատկանում արքայախնձորները, ցիտրուսային մրգերը։ Բերքահավաքից հետո նրանք այլեւս չեն հասունանում։

Էթիլենը գազ է, անտեսանելի, իր սեփական շատ թեթև հոտով, այնպես որ տանը հասունացման գործընթացները մի փոքր առեղծվածային են թվում. դու բանանը դնում ես դարակի վրա և մեկ շաբաթ սպասում, մինչև այն հասունանա, այն դնում ես փակ տոպրակի մեջ և դու պետք է ավելի քիչ սպասել. Դա պայմանավորված է նրանով, որ էթիլենը գործում է դրական արձագանքի սկզբունքով. այն թողարկվում է հենց մրգի կողմից և գործում է որպես հորմոն նույն մրգի վրա, բանանը շատ էթիլեն է արտազատում, այս առումով նրանք գրեթե չեմպիոններ են: Վնասի, ջրի պակասի և այլ սթրեսների դեպքում էթիլենի արտազատումը մեծանում է: Ասում են, որ այս փաստը հայտնի է եղել Հին Եգիպտոսում, երբ թուզը հասունանալու համար ճյուղերի վրա կտրել են մի քանի պտուղներ:
Քիմիական կառուցվածքով էթիլենը ամենապարզ ալկենն է և ընդհանրապես աշխարհում արտադրվող ամենատարածված քիմիական նյութերից մեկը, որը մրցում է ծծմբաթթվի հետ։ Իհարկե, ոչ հանուն մրգի հասունացման։ Օրինակ՝ որպես պոլիէթիլենի մոնոմեր։

Ընկերոջ հետ կրկնակի կապով:

1. Ֆիզիկական հատկություններ

Էթիլենը անգույն գազ է՝ թեթևակի հաճելի հոտով։ Այն մի փոքր ավելի թեթև է, քան օդը: Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ, բայց լուծելի է ալկոհոլի և այլ օրգանական լուծիչների մեջ:

2. Կառուցվածք

Մոլեկուլային բանաձեւ C 2 H 4. Կառուցվածքային եւ էլեկտրոնային բանաձեւեր.

3. Քիմիական հատկություններ

Ի տարբերություն մեթանի, էթիլենը քիմիապես բավականին ակտիվ է։ Այն բնութագրվում է կրկնակի կապի տեղում ավելացման ռեակցիաներով, պոլիմերացման և օքսիդացման ռեակցիաներով։ Այս դեպքում կրկնակի կապերից մեկը խզվում է, և իր տեղում մնում է պարզ միայնակ կապ, իսկ անջատված վալենտների պատճառով կցվում են այլ ատոմներ կամ ատոմային խմբեր։ Դիտարկենք ռեակցիաների մի քանի օրինակ: Երբ էթիլենն անցնում է բրոմ ջրի մեջ (բրոմի ջրային լուծույթ), վերջինս դառնում է անգույն բրոմի հետ էթիլենի փոխազդեցության արդյունքում՝ առաջացնելով դիբրոմեթան (էթիլեն բրոմիդ) C 2 H 4 Br 2:

Ինչպես երևում է այս ռեակցիայի սխեմայից, դա ոչ թե ջրածնի ատոմների փոխարինումն է հալոգենի ատոմներով, ինչպես հագեցած ածխաջրածիններում, այլ կրկնակի կապի տեղում բրոմի ատոմների ավելացում։ Էթիլենը նաև հեշտությամբ գունաթափում է ջրային լուծույթի մանուշակագույն գույնը կալիումի մանգանատ KMnO 4-ով նույնիսկ սովորական ջերմաստիճանում: Միևնույն ժամանակ, էթիլենն ինքնին օքսիդացված է էթիլենգլիկոլի C 2 H 4 (OH) 2: Այս գործընթացը կարող է ներկայացվել հետևյալ հավասարմամբ.

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Էթիլենի և բրոմի և կալիումի մանգանատի ռեակցիաները ծառայում են չհագեցած ածխաջրածինների հայտնաբերմանը: Մեթանը և այլ հագեցած ածխաջրածինները, ինչպես արդեն նշվել է, չեն փոխազդում կալիումի մանգանատի հետ:

Էթիլենը փոխազդում է ջրածնի հետ։ Այսպիսով, երբ էթիլենի և ջրածնի խառնուրդը տաքացվում է կատալիզատորի (նիկելի, պլատինի կամ պալադիումի փոշի) առկայության դեպքում, դրանք միանում են՝ ձևավորելով էթան.

Ռեակցիաները, որոնց դեպքում նյութին ավելացվում է ջրածին, կոչվում են ջրածինացում կամ ջրածնացման ռեակցիաներ։ Գործնական մեծ նշանակություն ունեն հիդրոգենացման ռեակցիաները։ դրանք բավականին հաճախ օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ։ Ի տարբերություն մեթանի, էթիլենը օդում այրվում է պտտվող բոցով, քանի որ այն պարունակում է ավելի շատ ածխածին, քան մեթան: Հետևաբար, ոչ բոլոր ածխածինը անմիջապես այրվում է, և դրա մասնիկները շատ տաք են դառնում և փայլում: Ածխածնի այս մասնիկները այնուհետև այրվում են բոցի արտաքին մասում.

• C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Էթիլենը, ինչպես մեթանը, պայթուցիկ խառնուրդներ է ստեղծում օդի հետ։

4. Անդորրագիր

Էթիլենը բնականաբար չի առաջանում, բացառությամբ բնական գազի աննշան կեղտերի: Լաբորատոր պայմաններում էթիլենը սովորաբար ստացվում է էթիլային սպիրտի վրա խտացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ, երբ տաքացվում է: Այս գործընթացը կարող է ներկայացվել հետևյալ ամփոփիչ հավասարմամբ.

Ռեակցիայի ընթացքում ջրի տարրերը հանվում են ալկոհոլի մոլեկուլից, և երկու վալենտները հագեցնում են միմյանց ածխածնի ատոմների միջև կրկնակի կապի ձևավորմամբ։ Արդյունաբերական նպատակներով էթիլենը մեծ քանակությամբ ստացվում է նավթային ճաքող գազերից։

5. Կիրառում

Ժամանակակից արդյունաբերության մեջ էթիլենը լայնորեն օգտագործվում է էթիլային սպիրտի սինթեզի և կարևոր պոլիմերային նյութերի (պոլիէթիլեն և այլն) արտադրության, ինչպես նաև այլ օրգանական նյութերի սինթեզի համար։ Էթիլենի շատ հետաքրքիր հատկությունն է արագացնել այգու և պարտեզի բազմաթիվ մրգերի (լոլիկ, սեխ, տանձ, կիտրոն և այլն) հասունացումը։ Օգտագործելով դա՝ պտուղները կարելի է տեղափոխել դեռ կանաչ վիճակում, այնուհետև հասցնել հասուն վիճակի արդեն սպառման վայրում՝ փոքր քանակությամբ էթիլեն ներմուծելով պահեստների օդ:

Էթիլենն օգտագործվում է վինիլքլորիդ և պոլիվինիլքլորիդ, բութադիեն և սինթետիկ կաուչուկներ, էթիլենօքսիդ և դրա վրա հիմնված պոլիմերներ, էթիլեն գլիկոլ և այլն:

Նշումներ

Աղբյուրներ

• F. A. Derkach «Քիմիա» L. 1968 թ

Cracking alkan alkan alkan + alken հետ երկար ածխածնի ածխածնի ածխածնի ածխածնի ածխածնի ածխածնի շղթայով շղթայական շղթայով օրինակ՝ t = C T = C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 դեկան պենտան պենտեն դեկան պենտան պենտեն

ՋՐԱՋՐՈՀԱԼՈԳԵՆԱՑՄԱՆ ՍՏԱՆՑՄԱՆ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱԿԱՆ ՄԵԹՈԴԸ ՀԱՆԵԼ ՋՐԱԾԻՆ ՀԱԼՈԳԵՆ ԳՈՐԾՈՂՈՒԹՅՈՒՆԸ ՀԱՆԵԼ ՋՐԱԾԻՆ ՀԱԼՈԳԻՆ ԳՈՐԾՈՂՈՒԹՅՈՒՆ ՕՐԻՆԱԿ՝ սպիրտ սպիրտ H H լուծույթ H H լուծույթ H-C-C-H + KOHH 2 C=Cl+C-H լուծույթ H-C-C-H + KOHH 2 C=Cl+Haloech

ՊՈԼԻՄԵՐԱՑՄԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱ Սա նույնական մոլեկուլները ավելի մեծ մոլեկուլների միավորման գործընթացն է: ՕՐԻՆԱԿ. n CH 2 \u003d CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n էթիլեն պոլիէթիլեն (մոնոմեր) (պոլիմեր) n - պոլիմերացման աստիճանը, ցույց է տալիս մոլեկուլների թիվը, որոնք արձագանքել են -CH 2 -CH 2 - կառուցվածքային միավոր

Էթիլենային կիրառություն Հատկությունների կիրառման օրինակ 1. Պոլիմերացում Պոլիէթիլենային, պլաստմասսաների արտադրություն 2. Հալոգենացում Լուծիչների արտադրություն 3. Հիդրոհալոգենացում Տեղական անզգայացման, լուծիչների արտադրության համար, գյուղատնտեսությունում՝ ամբարների ախտահանման համար

Հատկությունների կիրառման օրինակ 4. Հիդրացիա Էթիլային սպիրտի արտադրություն, որն օգտագործվում է որպես լուծիչ, հակասեպտիկ միջոց բժշկության մեջ, սինթետիկ կաուչուկի արտադրության մեջ 5. Օքսիդացում KMnO 4 լուծույթով Անտիֆրիզ, արգելակային հեղուկների արտադրություն, պլաստմասսաների արտադրության մեջ 6. Հատուկ Էթիլենի հատկությունը. Էթիլենը արագացնում է մրգերի հասունացումը

Ալկենների խմբին են պատկանում չհագեցած ածխաջրածինները՝ մոլեկուլներում կրկնակի քիմիական կապով։ Հոմոլոգ շարքի առաջին ներկայացուցիչը էթենն է կամ էթիլենը, որի բանաձևն է՝ C 2 H 4: Ալկենները հաճախ կոչվում են օլեֆիններ: Անվանումը պատմական է և առաջացել է 18-րդ դարում՝ քլորի հետ էթիլենի փոխազդեցության արտադրանքի՝ էթիլ քլորիդ ստանալուց հետո, որը նման է յուղոտ հեղուկի։ Հետո էթենը կոչվեց նավթ արտադրող գազ։ Մեր հոդվածում մենք կուսումնասիրենք դրա քիմիական հատկությունները, ինչպես նաև դրա արտադրությունն ու կիրառումը արդյունաբերության մեջ։

Մոլեկուլի կառուցվածքի և նյութի հատկությունների փոխհարաբերությունները

Ըստ Մ.Բուտլերովի առաջարկած օրգանական նյութերի կառուցվածքի տեսության՝ միացության բնութագիրը ամբողջությամբ կախված է նրա մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձևից և կապերի տեսակից։ Էթիլենի քիմիական հատկությունները որոշվում են նաև ատոմների տարածական կազմաձևմամբ, էլեկտրոնային ամպերի հիբրիդացումով և նրա մոլեկուլում pi կապի առկայությամբ։ Ածխածնի ատոմների երկու չհիբրիդացված p-էլեկտրոնները համընկնում են բուն մոլեկուլի հարթությանը ուղղահայաց հարթությունում: Առաջանում է կրկնակի կապ, որի խզվելով պայմանավորված է ալկենների ավելացման և պոլիմերացման ռեակցիաներ անցնելու ունակությունը։

Ֆիզիկական հատկություններ

Էթենը գազային նյութ է՝ նուրբ յուրահատուկ հոտով։ Այն վատ է լուծվում ջրում, բայց հեշտությամբ լուծվում է բենզոլում, ածխածնի քառաքլորիդում, բենզինում և այլ օրգանական լուծիչներում։ Էթիլենի C 2 H 4 բանաձևի հիման վրա նրա մոլեկուլային քաշը 28 է, այսինքն՝ էթենը օդից մի փոքր ավելի թեթև է։ Ալկենների հոմոլոգ շարքում, դրանց զանգվածի մեծացմամբ, նյութերի ագրեգատային վիճակը փոխվում է ըստ սխեմայի՝ գազ - հեղուկ - պինդ միացություն։

Գազի արտադրություն լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ

Խիտ ծծմբական թթվի առկայության դեպքում էթիլային սպիրտը տաքացնելով մինչև 140°C, լաբորատոր պայմաններում կարելի է ստանալ էթիլեն։ Մեկ այլ միջոց է ջրածնի ատոմների պառակտումը ալկանների մոլեկուլներից: Գործելով կաուստիկ նատրիումի կամ կալիումի հետ հագեցված ածխաջրածինների հալոգենով փոխարինված միացությունների վրա, օրինակ՝ քլորէթանի վրա, ստացվում է էթիլեն։ Արդյունաբերության մեջ այն ստանալու ամենահեռանկարային միջոցը բնական գազի վերամշակումն է, ինչպես նաև նավթի պիրոլիզը և ճեղքումը։ Էթիլենի բոլոր քիմիական հատկությունները՝ հիդրացման, պոլիմերացման, ավելացման, օքսիդացման ռեակցիաներ, բացատրվում են նրա մոլեկուլում կրկնակի կապի առկայությամբ։

Օլեֆինների փոխազդեցությունը յոթերորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի հետ

Էթենային հոմոլոգ շարքի բոլոր անդամները հալոգենի ատոմներ են կապում իրենց մոլեկուլում pi- կապի խզման տեղում: Այսպիսով, կարմիր-շագանակագույն բրոմի ջրային լուծույթը դառնում է անգույն, որի արդյունքում ձևավորվում է էթիլեն-դիբրոմեթան հավասարումը.

C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2

Քլորի և յոդի հետ ռեակցիան ընթանում է նույն կերպ, որի դեպքում կրկնակի կապի քայքայման վայրում տեղի է ունենում նաև հալոգենի ատոմների ավելացում։ Բոլոր միացությունները՝ օլեֆինները կարող են փոխազդել ջրածնի հալոգենիդների հետ՝ ջրածնի քլորիդ, ջրածնի ֆտոր և այլն։ Իոնային մեխանիզմի համաձայն ընթացող հավելման ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են նյութեր՝ հագեցած ածխաջրածինների հալոգեն ածանցյալներ՝ քլորէթան, ֆտորէթան։

Էթանոլի արդյունաբերական արտադրություն

Էթիլենի քիմիական հատկությունները հաճախ օգտագործվում են արդյունաբերության և առօրյա կյանքում լայնորեն կիրառվող կարևոր նյութեր ստանալու համար։ Օրինակ, էթենը ջրով տաքացնելով ֆոսֆորական կամ ծծմբաթթուների առկայությամբ, կատալիզատորի ազդեցությամբ տեղի է ունենում խոնավացման գործընթաց։ Այն ուղեկցվում է էթիլային սպիրտի ձևավորմամբ՝ օրգանական սինթեզի քիմիական ձեռնարկություններում ստացված մեծ տոննաժային արտադրանք: Հիդրացիոն ռեակցիայի մեխանիզմն ընթանում է այլ հավելման ռեակցիաների անալոգիայով։ Բացի այդ, էթիլենի փոխազդեցությունը ջրի հետ տեղի է ունենում նաև pi կապի խզման արդյունքում։ Էթենի ածխածնի ատոմների ազատ վալենտներին ավելացվում են ջրածնի ատոմները և հիդրոքսո խումբը, որոնք կազմում են ջրի մոլեկուլը։

Էթիլենի հիդրոգենացում և այրում

Չնայած վերը նշված բոլորին, ջրածնի միացությունների ռեակցիան քիչ գործնական նշանակություն ունի: Այնուամենայնիվ, այն ցույց է տալիս գենետիկական կապը օրգանական միացությունների տարբեր դասերի, այս դեպքում ալկանների և օլեֆինների միջև։ Ջրածին ավելացնելով՝ էթենը վերածվում է էթանի։ Հակառակ գործընթացը՝ հագեցած ածխաջրածիններից ջրածնի ատոմների պառակտումը հանգեցնում է ալկենների ներկայացուցչի՝ էթենի ձևավորմանը։ Օլեֆինների կոշտ օքսիդացումը, որը կոչվում է այրում, ուղեկցվում է մեծ քանակությամբ ջերմության արտազատմամբ, ռեակցիան էկզոթերմիկ է։ Այրման արտադրանքները նույնն են ածխաջրածինների բոլոր դասերի նյութերի համար՝ ալկաններ, էթիլենի և ացետիլենային շարքի չհագեցած միացություններ, անուշաբույր նյութեր: Դրանք ներառում են ածխաթթու գազ և ջուր: Օդը փոխազդում է էթիլենի հետ՝ առաջացնելով պայթուցիկ խառնուրդ։

Օքսիդացման ռեակցիաներ

Էթենը կարող է օքսիդացվել կալիումի պերմանգանատի լուծույթով։ Սա այն որակական ռեակցիաներից է, որի օգնությամբ ապացուցում են անալիտի բաղադրության մեջ կրկնակի կապի առկայությունը։ Լուծույթի մանուշակագույն գույնը անհետանում է կրկնակի կապի խզման և երկհիդրիկ հագեցած սպիրտի՝ էթիլեն գլիկոլի առաջացման պատճառով։ Ռեակցիոն արտադրանքը լայն կիրառություն ունի արդյունաբերության մեջ՝ որպես հումք սինթետիկ մանրաթելերի արտադրության համար, ինչպիսիք են լավսանը, պայթուցիկները և հակասառեցնող նյութերը: Ինչպես տեսնում եք, էթիլենի քիմիական հատկությունները օգտագործվում են արժեքավոր միացություններ և նյութեր ստանալու համար:

Օլեֆինի պոլիմերացում

Պոլիմերացման գործընթացն իրականացնելու համար անհրաժեշտ պայմաններ են ջերմաստիճանի բարձրացումը, ճնշման բարձրացումը և կատալիզատորների օգտագործումը։ Դրա մեխանիզմը տարբերվում է ավելացման կամ օքսիդացման ռեակցիաներից։ Այն ներկայացնում է բազմաթիվ էթիլենի մոլեկուլների հաջորդական կապը կրկնակի կապի խզման վայրերում: Ռեակցիայի արտադրանքը պոլիէթիլենն է, որի ֆիզիկական բնութագրերը կախված են n-ի արժեքից՝ պոլիմերացման աստիճանից։ Եթե ​​այն փոքր է, ապա նյութը գտնվում է հեղուկ ագրեգացման վիճակում։ Եթե ​​ցուցիչը մոտենում է 1000 կապի, ապա այդպիսի պոլիմերից պատրաստվում են պոլիէթիլենային թաղանթ և ճկուն գուլպաներ։ Եթե ​​պոլիմերացման աստիճանը գերազանցում է շղթայի 1500 օղակը, ապա նյութը սպիտակ պինդ է, շոշափելու դեպքում յուղոտ:

Այն գնում է պինդ արտադրանքի և պլաստիկ խողովակների արտադրությանը: Տեֆլոնը՝ էթիլենի հալոգենացված միացությունը, ունի չկպչող հատկություն և լայնորեն կիրառվող պոլիմեր է, որը պահանջարկ ունի բազմաբնակարան կաթսաների, տապակների և բրազիների արտադրության մեջ։ Քայքայումին դիմակայելու նրա բարձր կարողությունը օգտագործվում է ավտոմոբիլային շարժիչների համար քսանյութերի արտադրության մեջ, իսկ ցածր թունավորությունն ու մարդկային հյուսվածքների նկատմամբ հանդուրժողականությունը հնարավորություն են տվել տեֆլոնային պրոթեզները օգտագործել վիրաբուժության մեջ:

Մեր հոդվածում մենք դիտարկել ենք օլեֆինների այնպիսի քիմիական հատկություններ, ինչպիսիք են էթիլենի այրումը, ավելացման ռեակցիաները, օքսիդացումը և պոլիմերացումը: