Чому ртуть єдиний рідкий метал. Зібрати ртуть можна за допомогою

Під час астрономічних спостережень використовують такі прилади, як ртутні горизонти, всередині яких розташована посудина з ртуттю, що дозволяє експлуатувати їхню горизонтальну поверхню як дзеркало.

Застосування ртуті у минулому

У минулі століття ртуть не вважалася небезпечним металом, тому її широко застосовували як еліксир від багатьох недуг. Стародавні греки і перси використовували ртуть як мазі.

У ІІ столітті китайські алхіміки цінували ртуть за здатність збільшувати тривалість життя та підвищувати життєву силу. Сумно відомим прикладом вживання ртуті є смерть китайського імператора Цінь Шихуанді. Він помер після того, як прийняв ртутну пігулку, стверджуючи, що вона зробить її безсмертною.

Ще багато століть до нашої ери ртуть і її мінерал кіновар широко застосовували у Стародавньому Єгипті. Вона там була відома у третьому тисячолітті до н. е., а Стародавній Індії – за дві тисячі років до зв. е. У Стародавньому Римі цей метал також застосовувався, що можна дізнатися завдяки «Природній історії», написаної Плінієм Старшим.

У Середньовіччі ртуть мала особливу славу, тому що алхіміки намагалися отримати з її допомогою золото і вважали її прародицею всіх інших металів. Взимку 1759 р. ртуть вперше заморозили до твердого стану петербурзькі академіки М. Ломоносов і А. Браун.

З епохи Відродження до початку ХХ століття ртуть використовували в основному для лікування захворювань, які можуть передаватися статевим шляхом, наприклад сифілісу. Після такого лікування багато хто з пацієнтів помирав.

Небезпека ртуті для людини

Ртуть небезпечна насамперед тим, що вона дуже токсична. Має найвищий ступінь небезпеки. Проникає в організм людини шляхом вдихання її пари, яка не має запаху. Ртуть токсична навіть у малих концентраціях, погано впливає на травну, нервову, імунну системи, нирки, легені, очі та шкіру.

Ось не знаю, добре це чи погано використовувати ртутні термометри… Сучасний ремонт передбачає плитку і без килима… Тому впустивши градусник додаються клопоти по терміновому порятунку свого житла від отрути першого класу небезпеки…
Сьогодні розбила останній ртутний градусник у ванній, не знаю, скільки знадобиться часу, щоб там все провітрилося.
Найцікавіше, що й електронний є, але якось по-старому більше довіряєш ртутному.
Всі! Це був останній ртутний! І Вам раджу міряти температуру тільки електронними!
Дуже вже підступна і небезпечна ртуть!

По класу небезпеки ртуть належить до першого класу, тобто вважається надзвичайно небезпечною хімічною речовиною. Проникнення ртуті в організм частіше відбувається при вдиханні її пари, що не мають запаху.

Вплив ртуті навіть у невеликих кількостях може викликати проблеми зі здоров'ям та тяжке отруєння. Ртуть надає токсичну дію на нервову, травну та імунну системи, на легені, нирки, шкіру та очі.

Отруєння ртуттю поділяються на легкі (харчові отруєння), гострі (після аварій на підприємствах, внаслідок порушень техніки безпеки) та хронічні.

Хронічне отруєння підвищує ризик туберкульозу, атеросклерозу, гіпертонії. При цьому наслідки отруєння ртуттю можуть виявлятись через кілька років після припинення контакту з нею.

Гостре отруєння ртуттю може призвести до загибелі. Також якщо при отруєння не проводити лікування, то можуть бути порушені функції центральної нервової системи, знижена розумова активність, з'являються судоми, виснаження. Гострі стадії отруєння ртуттю викликають втрату зору, повний параліч, облисіння.

Особливо ртуть та її сполуки небезпечні для вагітних жінок, оскільки становлять загрозу для розвитку дитини.

На сьогоднішній день сполуки ртуті (мертіолят) використовуються

Як консервант для вакцин;

- для медичних термометрів – один медичний термометр містить до 2 г ртуті;

- енергозберігаючі газорозрядні люмінесцентні лампи містять до десятків міліграм ртуті.

Також ртуть є у рибі та молюсках, тому під час вагітності рекомендується відмовитися від морепродуктів.

Зазначимо, що теплова обробка продуктів не знищує ртуть, що міститься в них.

Отруєння ртуттю

Хронічні форми отруєння ртуттю називають меркуріалізмом, який виникає через тривалий вплив малих доз ртутних випарів на людину. Меркуріалізм може викликати як фізичні, а й психічні відхилення.

Симптоми отруєння. Гостре отруєння ртуттю проявляється через кілька годин після початку отруєння. Симптоми гострого отруєння: слабкість, головний біль, біль у горлі, металевий смак у роті, слинотеча, набухання та кровоточивість ясен, нудота та блювання. Найчастіше з'являються сильні біль у животі, пронос, біль у грудях, кашель, сильний озноб, а температура тіла піднімається до 38-40 °C.

Про хронічне отруєння ртуттю говорять стомлюваність, сонливість, загальна слабкість, біль голови, запаморочення, апатія, дратівливість.

Що робити?При перших ознаках отруєння ртуттю важливо якнайшвидше викликати лікаря. До прибуття швидкого потерпілого необхідно пити молоко, а потім викликати блювання для видалення рідини.

Профілактика

У побуті основним джерелом можливих отруєнь є ртутні градусники. Щоб убезпечити себе та дітей, варто придбати термометри, які не містять ртуті.

Як позбутися ртуті у приміщенні

Утилізацією ртуті займаються спеціальні служби, у тому числі ті, що входять до складу МНС Росії. На побутовий виклик, якщо ви розбили градусник, вони зазвичай не виїжджають. Позбутися невеликого обсягу ртуті можна самостійно.

Для початку з кімнати потрібно вивести дітей і свійських тварин і відкрити вікно, щоб забезпечити приплив свіжого повітря.

Перед прибиранням ртуті варто максимально себе захистити - надіти респіратор або марлеву пов'язку, гумові рукавички.

Осколки градусника можна покласти в щільний поліетиленовий пакет і його щільно зав'язати. Саму ртуть краще поміщати у герметичну ємність, наприклад, у банку з холодною водою. Під час збору можна використовувати паперовий конверт або паперовий рушник. Перед тим як почати збирати ртуть, висвітлить простір лампою - під променями світла кульки ртуті будуть помітні, оскільки почнуть блищати.

Зібрати ртуть можна за допомогою:

Пензлики з амальгамуються металів;

- шматочків дроту, вони допоможуть зібрати ртуть у щілинах;

- клейкої стрічки - підійде для збирання маленьких кульок;

- піпетки з тонким носиком.

Зібрану ртуть та використані предмети помістіть у заздалегідь приготовлену герметичну ємність.

Приміщення необхідно обробити хімічними речовинами. Найпростіший склад для обробки приміщення – спиртовий розчин 5% йоду. Також можна залити місце, де була ртуть, розчином марганцівки. Підлогу наступного дня необхідно ретельно вимити.

Викидати ртуть у сміттєпровід або каналізацію не можна. Зібравши ртуть, зателефонуйте до місцевої служби МНС, вони повинні прийняти її для утилізації.

Змітати ртуть віником. Пруття розбивають кульку ртуті на дрібніші, і збирати їх буде складніше.

Збирати ртуть пилососом, оскільки під час роботи він нагрівається і випаровування ртуті збільшується. Крім цього, ртуть осяде всередині пилососа, і його доведеться викинути.

Прати одяг, у якому ви прибирали ртуть, оскільки це може призвести до забруднення шкідливим металом пральної машини. Усі речі, які стикалися з ртуттю, треба викинути.

Між селом Карагаш та містом Слободзея, повідомив у п'ятницю місцевий телеканал із посиланням на міністерство держбезпеки (МДБ) невизнаної республіки.

(Hg) – хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 80, атомна маса 200,59; сріблясто-білий важкий метал, рідкий за кімнатної температури.

Ртуть - один із семи металів, відомих з найдавніших часів. Незважаючи на те, що ртуть відноситься до розсіяних елементів і в природі її дуже мало (приблизно стільки ж, скільки срібла), вона зустрічається у вільному стані у вигляді вкраплень у гірські породи.

Крім того, її дуже легко виділити при випаленні з основного мінералу - сульфіду (кіноварі). Пари ртуті легко конденсуються в блискучу, як срібло рідину. Її щільність настільки велика (13,6 г/куб. см), що цебро з ртуттю звичайна людина навіть відірве від статі.

Ртуть широко застосовується для виготовлення наукових приладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси, нормальні елементи, полярографи, капілярні електрометри та ін.), в ртутних лампах, перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, металургії для амальгамації золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин; у медицині (каломель, сулема, ртутьорганічні та інші сполуки), як пігмент (кіновар), у сільському господарстві як протруйник насіння та гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростанням їх організмами).

У домашніх умовах ртуть може опинитися у дверному дзвінку, лампах денного світла, медичному термометрі.

Металева ртуть високотоксична для будь-яких форм життя. Основну небезпеку становлять пари ртуті, виділення яких із відкритих поверхонь зростає у разі підвищення температури повітря. При вдиханні ртуть потрапляє у кров. В організмі ртуть циркулює у крові, поєднуючись з білками; частково відкладається в печінці, нирках, селезінці, тканині мозку та ін.

Токсична дія пов'язана з блокуванням сульфгідрильних груп тканинних білків, порушенням діяльності головного мозку (насамперед гіпоталамуса). З організму ртуть виводиться через нирки, кишечник, потові залози та ін.

Гострі отруєння ртуттю та її парами трапляються рідко. При хронічних отруєннях спостерігаються емоційна нестійкість, дратівливість, зниження працездатності, порушення сну, тремтіння пальців рук, зниження нюху, головний біль. Характерна ознака отруєння - поява краєм ясен облямівки синьо-чорного кольору; ураження ясен (розпушеність, кровоточивість) може призвести до гінгівіту та стоматиту.

При отруєннях органічними сполуками ртуті (діетилмеркурфосфатом, діетил-ртуть, етилмеркурхлорид) переважають ознаки одночасного ураження центральної нервової (енцефало-поліневрит) і серцево-судинної систем, шлунка, печінки, нирок.

Основний запобіжний засіб при роботі з ртуттю та її сполуками - виключення потрапляння ртуті в організм через дихальні шляхи або поверхню шкіри.

Пролиту в приміщенні ртуть треба збирати ретельно. Особливо багато пар утворюється в тому випадку, якщо ртуть розсипалася на безліч дрібних крапельок, які забилися в різні щілини, наприклад, між плитками паркету. Усі ці крапельки необхідно зібрати.

Найкраще це зробити за допомогою олов'яної фольги, до якої ртуть легко прилипає, або ж промитою азотною кислотою мідною дротиною. А ті місця, де ртуть ще могла б затриматися, заливають 20% розчином хлорного заліза. Хороший профілактичний захід проти отруєння парами ртуті - ретельно і регулярно, протягом багатьох тижнів або навіть місяців, провітрювати приміщення, де було пролито ртуть.

Екологічні наслідки зараження парами ртуті виявляються, насамперед, у водному середовищі - пригнічується життєдіяльність одноклітинних морських водоростей і риб, порушується фотосинтез, асимілюються нітрати, фосфати, сполуки амонію тощо.

Мінерал, природні металеві ртуть. Перехідний метал, при кімнатній температурі, являє собою важку сріблясто-білу рідину, пари якої надзвичайно отруйні. Ртуть - одне із двох хімічних елементів (і єдиний метал), прості речовини яких за нормальних умов перебувають у рідкому агрегатному стані (другий такий елемент - бром). Іноді містить домішка срібла та золота.

Дивіться також:

СТРУКТУРА

ВЛАСТИВОСТІ

Колір олов'яно-білий. Блиск сильний металевий. Температура кипіння становить 357 °C. Єдиний рідкий мінерал за нормальної температури. Твердить, набуваючи кристалічний стан при -38°С. Щільність 13,55. На вогні легко випаровується з утворенням отруйної пари. У давнину вдихання цих пар було єдиним доступним засобом лікування сифілісу (за принципом: якщо хворий не помре, то видужає. Є діамагнетиком.

ЗАПАСИ І ВИБУТОК

Ртуть – відносно рідкісний елемент у земній корі із середньою концентрацією 83 мг/т. Однак через те, що ртуть слабо зв'язується хімічно з найбільш поширеними в земній корі елементами, ртутні руди можуть бути дуже концентрованими в порівнянні зі звичайними породами. Найбільш багаті ртуттю руди містять до 2,5% ртуті. Основна форма знаходження ртуті у природі - розсіяна, і лише 0,02 % її у родовищах. Вміст ртуті у різних типах вивержених порід близькі між собою (близько 100 мг/т). З осадових порід максимальні концентрації ртуті встановлені у глинистих сланцях (до 200 мг/т). У водах Світового океану вміст ртуті – 0,1 мкг/л. Найважливішою геохімічною особливістю ртуті є те, що серед інших халькофільних елементів вона має найвищий потенціал іонізації. Це визначає такі властивості ртуті, як здатність відновлюватися до атомарної форми (самородної ртуті), значну хімічну стійкість до кисню та кислот.

Одне з найбільших ртутних родовищ у світі знаходиться в Іспанії (Альмаден). Відомі родовища ртуті на Кавказі (Дагестан, Вірменія), Таджикистані, Словенії, Киргизії (Хайдаркан - Айдаркен) Україні (Горлівка, Микитівський ртутний комбінат).

У Росії перебувають 23 родовища ртуті, промислові запаси становлять 15,6 тис. тонн (на 2002 рік), їх найбільші розвідані Чукотці - Західно-Палянське і Тамватнейское.

Ртуть одержують випалом кіноварі (сульфіду ртуті(II)) або металотермічним методом. Пари ртуті конденсують та збирають. Цей спосіб застосовували ще алхіміки давнини.

ПОХОДЖЕННЯ

Ртуть присутня у більшості сульфідних мінералів. Особливо високі її змісту (до тисячних і сотих часток відсотка) встановлюються у бляклих рудах, антимонітах, сфалеритах та реальгарах. Близькість іонних радіусів двовалентної ртуті та кальцію, одновалентної ртуті та барію визначає їх ізоморфізм у флюоритах та баритах. У кіноварі та метациннабариті сірка іноді заміщається селеном або телуром; вміст селену часто становить соті та десяті частки відсотка. Відомі вкрай рідкісні селеніди ртуті - тиманіт (HgSe) та онофрит (суміш тиманіту та сфалериту).

ЗАСТОСУВАННЯ

Ртуть використовується як робоче тіло в ртутних термометрах (особливо високоточних), так як володіє досить широким діапазоном, в якому знаходиться в рідкому стані, її коефіцієнт термічного розширення майже не залежить від температури і має порівняно малу теплоємність. Сплав ртуті із талієм використовується для низькотемпературних термометрів.
Парами ртуті заповнюють люмінесцентні лампи, оскільки пари світяться в розряді, що тліє. У спектрі випромінювання парів ртуті багато ультрафіолетового світла і, щоб перетворити його на видимий, скло люмінесцентних ламп зсередини покривають люмінофором. Без люмінофора ртутні лампи є джерелом жорсткого ультрафіолету (254 нм), як і використовуються. Такі лампи роблять із кварцового скла, що пропускає ультрафіолет, тому вони називаються кварцовими.
Ртуть та сплави на її основі використовуються в герметичних вимикачах, що включаються при певному положенні.
Ртуть використовується в датчиках положення.

Йодид ртуті(I) використовується як напівпровідниковий детектор радіоактивного випромінювання.
Фульмінат ртуті(II) («гримуча ртуть») здавна застосовується як ініціювальний ВР (Детонатори).
Бромід ртуті (I) застосовується при термохімічному розкладанні води на водень та кисень (атомно-воднева енергетика).
Перспективне використання ртуті в сплавах з цезієм як високоефективне робоче тіло в іонних двигунах.
До середини 20 століття ртуть широко застосовувалась у барометрах, манометрах та сфігмоманометрах (звідси традиція вимірювати тиск у міліметрах ртутного стовпа).

З'єднання ртуті використовувалися у капелюшному виробництві для вироблення фетру.

Ртуть (англ. Mercury) - Hg

КЛАСИФІКАЦІЯ