H2s які властивості. Отримання сірководню

В атмосфері водню можна відчути неприємний запахпротухлих яєць. Це водень вступив у хімічну реакцію із сіркою та утворився сірководень H 2 S. Цей запах можна відчути, якщо їхати повз шельф Чорного моря. На глибині 150 м і глибше море має підвищену концентрацію сірководню. Сірководень виходить назовні на мілководді. Він отруйний, тому що на глибині вже 150 м-коду практично немає життя.

Необхідно пам'ятати, що сірководень – небезпечний та отруйний газ, що викликає поразку дихальних шляхів. Смертельний кінець може наступити при концентрації сірководню в повітрі 1,2...2,8 мг/л. Досліди із сірководнем необхідно проводити тільки на відкритому повітрі або під витяжкою.

Людський організмздатний вловлювати молекули сірководню в повітрі вже за концентрації 0,0000001 мг/л. Але якщо перебувати в атмосфері цього газу досить довго, то, незважаючи на концентрацію сірководню в повітрі, настає параліч нюхового нерва, що спричиняє відсутність будь-якого подальшого відчуття газу.

Наявність сірководню в повітріможна легко визначити шляхом вологого паперу, який змочений у спеціально приготовленому свинцевому розчині, тобто використовувати розчинну сільсвинцю (до речі, солі свинцю - теж отруйні!) як індикатор. При взаємодії сірководню з повітря з вологим папером (а точніше з розчином солі свинцю) на папері поступово з'являтиметься чорний осад. З хімічної точки зору – це сульфід свинцю PbS – нерозчинна сільсвинцю.

Звичайно, нерозчинна – сильно сказано, насправді розчинна, але у певних розчинниках, правильніше сказати – слабодисоційована у вихідному розчині. Таким чином, легко визначити присутність сірководню, наприклад, у яйцях, м'ясі.

Отримання сірководню

Сірководень H 2 S у лабораторних (і домашніх) умовах можна отримати шляхом впливу на сульфід заліза FeS соляний кислотою HCl. Реакція супроводжуватиметься інтенсивним виділенням газу – сірководню. Реакція відбуватиметься так:

FeS + 2HCl→ H2S + FeCl2

наприклад, для дослідів будинку не становить жодних складнощів. Для цього можна використати звичайний парафін від свічки. Для цього нам знадобиться парафін, порошок дрібноподрібненої сірки та газовий пальник. Потрібно розплавити у фарфоровій чашці (бажано у фарфоровій) близько 25 г парафіну і додати туди порошок сірки 15 г. Після розплавлення прибираємо пальник і даємо поступово суміші остигати, при цьому необхідно помішувати розчин, що отримується. Тепер, коли суміш застигла, її можна подрібнити. Все готове для отримання сірководню.

Отже, отримаємо сірководень, для чого візьмемо трохи подрібненої суміші і повільно її нагрівати, попередньо помістивши суміш у пробірку з газовідвідною трубкою. Нагрівати потрібно до температури 170 0 С та більше. Отримання сірководнюможна контролювати шляхом підвищення або зменшення температури: сірководень виділяється інтенсивніше при підвищенні температури, при зменшенні температури – менше або зовсім припиняється.
Так от, у процесі хімічної реакціїпарафін (а саме водень, що знаходиться в парафіні) взаємодіє з сіркою, при цьому виділяється сірководень і утворюється вуглець.
Реакція протікає так.

Приклади розв'язання задач. Приклад 2.1.Розрахувати еквівалент і молярну масуеквівалентів H2S та NaOH у реакціях H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (1) та

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2)

Рішення кислотиабо основи, що беруть участь у кислотно-основнийреакції, розраховується за формулою

М ек (кислоти, основи) = ,

де М – молярна маса кислоти чи основи; n – для кислот- Число атомів водню, заміщених в даній реакції на метал; для підстав- Число гідроксильних груп, заміщених в даній реакції на кислотний залишок.

Значення еквівалента та молярної маси еквівалентів речовини залежить від реакції, в якій ця речовина бере участь.

У реакції H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1) обидва іони водню молекули H 2 S заміщаються на метал і, таким чином, одному іону водню еквівалентна умовна частка ½ H 2 S. У цьому випадку

Е (H 2 S) = H 2 S, а М ек (H 2 S) = .

У реакції H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) у молекулі H 2 S на метал заміщається лише один іон водню і, отже, одному іону еквівалентна реальна частка – молекула H 2 S. У цьому випадку

Е (H 2 S) = 1 H 2 S, а М ек (H 2 S) = = 34 г/моль.

Еквівалент NaOH в реакціях (1) і (2) дорівнює 1 NaOH, так як в обох випадках кислотний залишок заміщається одна гідроксильна група.

М ек (NaOH)= 40 г/моль.

Таким чином, еквівалент H 2 S у реакції (1) дорівнює ½ H 2 S, реакції (2) −

1H 2 S, молярні маси еквівалентів H 2 S рівні відповідно 17 (1) та 34 (2) г/моль; еквівалент NaOH у реакціях (1) та (2) дорівнює 1NaOH, молярна маса еквівалентів основи становить 40 г/моль.

Рішення. Молярна маса еквівалентів оксидурозраховується за формулою

М ек (оксиду) = ,

де М - молярна маса оксиду; n – число катіонів відповідного оксиду основи або число аніонів відповідної оксиду кислоти; |c.o.| - абсолютне значенняступеня окислення катіону чи аніону.

У реакції P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 еквівалент P 2 O 5 , що утворює два тризарядні аніони (РО 4) 3- , дорівнює 1 / 6 P 2 O 5 , а

М ек (P 2 O 5) = г/моль.Еквівалент СаО, що дає один двозарядний катіон (Са 2+), дорівнює ½ СаО, а Мек (СаО)= = 28 г/моль.

приклад 2.3.Обчислити еквівалент та молярну масу еквівалентів фосфору в сполуках РН 3 , Р 2 Про 3 та Р 2 Про 5 .

Рішення.Щоб визначити молярну масу еквівалентів елементау поєднанні, можна скористатися формулою

М ек (елемента) = ,

де М А – молярна маса елемента; |c.o.| - Абсолютне значення ступеня окислення елемента.

Ступінь окислення фосфору в РН 3 Р 2 О 3 Р 2 О 5 відповідно дорівнює 3 +3 і +5. Підставляючи ці значення формулу, знаходимо, що молярна маса еквівалентів фосфору в сполуках РН 3 і Р 2 Про 3 дорівнює 31/3 = 10,3 г/моль; в Р 2 Про 5

31/5 = 6,2 г/моль, а еквівалент фосфору в сполуках РН 3 і Р 2 Про 3 дорівнює 1/3 Р, у поєднанні Р 2 Про 5 – 1 / 5 Р.

Рішення. Молярна маса еквівалентів хімічної сполукидорівнює сумі молярних мас еквівалентів складових його частин.

М ек (РН 3) = М ек (Р) + М ек (Н) = 10,3 + 1 = 11 г/моль;

М ек (Р 2 Про 3) = М ек (Р) + М ек (О) = 10,3 + 8 = 18,3 г/моль;

М ек (Р 2 Про 5) = М ек (Р) + М ек (О) = 6,2 + 8 = 14,2 г/моль.

приклад 2.5.На відновлення 7,09 г оксиду металу зі ступенем окиснення +2 потрібно 2,24 л водню (н.у.). Обчислити молярні маси еквівалентів оксиду та металу. Чому дорівнює молярна маса металу?

Рішення.Завдання вирішується згідно із законом еквівалентів. Так як одна з реагуючих речовин знаходиться в газоподібному стані, то зручно скористатися формулою:

де V ек - обсяг одного моля еквівалентів газу. Для обчислення обсягу молю еквівалентів газу необхідно знати кількість молей еквівалентів (υ) в одному молі газу: υ = . Так, М (Н2) = 2 г/моль; М ек (Н 2) = 1 г/моль. Отже, в одному молі молекул водню Н 2 міститься = 2/1 = 2 моль еквівалентів водню. Як відомо, моль будь-якого газу при нормальних умовах(Н.у.) (Т = 273 К, р = 101,325 кПа) займає об'єм 22,4 л. Значить, моль водню займе об'єм 22,4 л, оскільки в одному молі водню міститься 2 моль еквівалентів водню, то обсяг одного молю еквівалентів водню дорівнює V ек (Н 2) = 22,4 / 2 = 11,2 л. Аналогічно М(О2) = 32 г/моль, М ек(О2) = 8 г/моль. В одному молі молекул кисню 2 міститься υ = 32 / 8 = 4 моль еквівалентів кисню. Один моль еквівалентів кисню за н.у. займає об'єм V ек (О 2) = 22,4/4 = 5,6 л.

Підставивши у формулу

чисельні значення, знаходимо, що

М ек (оксиду) = г/моль.

Молярна маса еквівалентів хімічної сполуки дорівнює сумі молярних мас еквівалентів складових його частин. Оксид – це з'єднання металу з киснем, тому молярна маса еквівалентів оксиду є сумою М ек (оксиду) = М ек (металу) + М ек (кисню). Звідси М ек. (Металу) = М ек. (оксиду) − М ек. (кисню) = 35,45 – 8 = 27,45 г/моль.

Молярна маса еквівалентів елемента (М ек.) пов'язана з атомною масоюелемента (МА) співвідношенням: М ек (елемента) = ,де ½с.о.½ – ступінь окислення елемента. Звідси М А = М ек (металу) ∙ ½с.о.½ = 27,45×2 = 54,9 г/моль.

Таким чином, М ек. (оксиду) = 35,45 г/моль; М ек. (металу) = 27,45 г/моль; М А (металу) = 54,9 г/моль.

приклад 2.6.При взаємодії кисню з азотом одержано 4 моль еквівалентів оксиду азоту (IV). Розрахувати обсяги газів, які вступили в реакцію за нормальних умов.

Рішення.За законом еквівалентів кількість молей еквівалентів речовин, що вступають у реакцію і які у результаті реакції, рівні між собою, тобто. υ (О 2) = υ (N 2) = υ (NO 2). Так як отримано 4 моль еквівалентів оксиду азоту (IV), то, отже, в реакцію вступило 4 моль еквівалентів 2 і 4 моль еквівалентів N 2 .

Азот змінює ступінь окислення від 0 (в N 2) до +4 (в NО 2), і так як в молекулі 2 атома, то разом вони віддають 8 електронів, тому

М ек (N 2)= = = 3,5 г/моль.Знаходимо об'єм, який займає молем еквівалентів азоту (IV):

28 г/моль N 2 – 22,4 л

3,5 г/моль N 2 – х

х= л.

Оскільки реакцію вступило 4 моль еквівалентів N 2 , їх обсяг становить V (N 2) = 2,8·4 = 11,2 л. Знаючи, що моль еквівалентів кисню за н.у. займає об'єм 5,6 л, розраховуємо об'єм 4 моль еквівалентів О2, що вступили в реакцію: V(O2) = 5,6 · 4 = 22,4 л.

Отже, в реакцію вступило 11,2 л азоту та 22,4 л кисню.

приклад 2.7.Визначити молярну масу еквівалентів металу, якщо з 48,15 г його оксиду отримано 88,65 г нітрату.

Рішення.Враховуючи, що М ек (оксиду) = М ек (металу) + М ек (кисню), а М ек (солі) = М ек (металу) + М ек ( кислотного залишку), підставляємо відповідні дані до закону еквівалентів:

; ;

М ек (металу) = 56,2 г/моль.

приклад 2.8.Обчислити ступінь окислення хрому в оксиді, що містить 68,42% цього цього металу.

Рішення.Прийнявши масу оксиду за 100%, знаходимо масову часткукисню у оксиді: 100 – 68,42 = 31,58%, тобто. на 68,42 частин маси хрому припадає 31,58 частин маси кисню, або 68,42 г хрому припадає 31,58 г кисню. Знаючи, що молярна маса еквівалентів кисню дорівнює 8 г/моль, визначимо молярну масу еквівалентів хрому в оксиді згідно із законом еквівалентів:

; М ек (Cr) = г/моль.

Ступінь окислення хрому знаходимо із співвідношення

М ек (Cr) = , звідси | c. o.|= .

Завдання

№ 2.1. При взаємодії 6,75 г металу із сіркою утворилося 18,75 г сульфіду. Розрахувати молярні маси еквівалентів металу та його сульфіду. Молярна маса еквівалентів сірки дорівнює 16 г/моль.

(Відповідь: 9 г/моль; 25 г/моль).

№ 2.2. Обчислити ступінь окислення золота у поєднанні складу: 64,9% золота та 35,1% хлору. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль.

(Відповідь: 3).

№ 2.3. Обчислити молярні маси еквівалентів та еквіваленти Р 2 Про 5 у реакціях, що йдуть за рівняннями:

Р 2 Про 5 + 3MgO = Mg 3 (PO 4) 2;

P 2 O 5 + MgO = Mg(PO 3) 2 .

(Відповідь: 23,7 г/моль; 71 г/моль).

№ 2.4 . Скільки моль еквівалентів металу вступило в реакцію із кислотою, якщо при цьому виділилося 5,6 л водню за нормальних умов?

(Відповідь: 0,5 моль).

№ 2.5. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н 3 РО 3 витрачено 1,291 г КОН. Обчислити молярну масу еквівалентів кислоти.

(Відповідь: 41 г/моль).

№ 2.6 . Визначити молярну масу еквівалентів металу та назвати метал, якщо 8,34 г його окислюються 0,68 л кисню (н.у.). Метал окислюється до ступеня окиснення +2. ( Відповідь: 68,7 г/моль).

№ 2.7. Обчислити ступінь окислення свинцю в оксиді, у якому 1 р свинцю доводиться 0,1544 р кисню. ( Відповідь: 4).

№ 2.8. Обчислити еквівалент та молярну масу еквівалентів Al(OH) 3 у кожній з наступних реакцій, виражених рівняннями:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O;

Al(OH) 3 + 2HCl = AlOHCl 2 + 2H 2 O;

Al(OH) 3 + HCl = Al(OH) 2 Cl + H 2 O.

№ 2.9 . Для отримання гідроксиду заліза (III) змішали розчини, що містять 0,2 моль еквівалентів лугу та 0,3 моль еквівалентів хлориду заліза (III). Скільки грамів гідроксиду заліза (III) вийшло внаслідок реакції? ( Відповідь: 7,13 г).

№ 2.10 . З 1,3 г гідроксиду металу виходить 2,85 г сульфату. Обчислити молярну масу еквівалентів металу. ( Відповідь: 9 г/моль).

№ 2.11. При взаємодії 22 г металу з кислотою виділилося за зв. у. 8,4 л водню. Розрахувати молярну масу еквівалентів металу. Скільки літрів кисню потрібно для окислення цієї кількості металу? ( Відповідь: 29,33 г/моль; 4,2 л.).

№ 2.12. Обчислити ступінь окислення миш'яку у поєднанні його із сіркою, у якому на 1 г миш'яку доводиться 1,07 г сірки. Молярна маса еквівалентів сірки 16 г/моль. ( Відповідь: 5).

№ 2.13. Обчислити еквівалент та молярну масу еквівалентів Н 3 РО 4 у кожній з наступних реакцій, виражених рівняннями:

Н 3 РВ 4 + КОН = КН 2 РВ 4 + Н 2 О;

Н 3 РВ 4 + 2КОН = К 2 НРВ 4 + 2Н 2 О;

Н 3 РВ 4 + 3КОН = К 3 РВ 4 + 3Н 2 О.

№ 2.14. При взаємодії водню та азоту отримано 6 моль еквівалентів аміаку. Які обсяги водню та азоту вступили при цьому в реакцію за нормальних умов? ( Відповідь: 67,2 л; 22,4 л.)

№ 2.15. При пропущенні сірководню через розчин, що містить 2,98 г хлориду металу, утворюється 2,2 г його сульфіду. Обчислити молярну масу еквівалентів металу. ( Відповідь: 39 г/моль).

№ 2.16 . Молярна маса еквівалентів металу дорівнює 56,2 г/моль. Обчислити масову частку металу у його оксиді. ( Відповідь: 87,54%).

№ 2.17 . Визначити еквівалент та молярну масу еквівалентів азоту, кисню, вуглецю у сполуках NH 3 , H 2 O, CH 4 .

№ 2.19. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Обчислити еквівалент, молярну масу еквівалентів та основність Н 3 РО 4 у цій реакції. З розрахунку написати рівняння реакції. ( Відповідь:½ H 3 РВ 4; 49 г/моль; 2).

№ 2.20 . 0,43 г металу при реакції з кислотою витіснили за зв. у. 123,3 мл водню. 1,555 г цього ж металу вступають у взаємодію з 1,415 г деякого неметалу. Розрахувати молярну масу еквівалентів неметалу.

(Відповідь: 35,5 г/моль ).

У цій статті ми розглянемо отримання сірководню із сірки. Детальніше розберемо фізичні та Хімічні властивостіцієї речовини.

Будова

Щоб проаналізувати основне отримання сірководню, необхідно з'ясувати особливості його будови. У складі даної речовини містяться один атом сірки та два водні. Вони є неметалами, тому між елементами утворюються У сірковододі кутова будова. Між сіркою та воднем утворюється кут 92 градуси, що трохи менше, ніж у воді.

Фізичні властивості

Запах сірководню, що нагадує тухлі яйця, знайомий усім. За нормальних умов дана речовиназнаходиться у газоподібному стані. Воно не має кольору, погано розчинне у воді, отруйно. У середньому при 20 градусах за Цельсієм у воді розчинятиметься 2,4 об'єму сірководню. У сірководневої води виявлені незначні дисоціації речовини протікає східчасто. Отруйний сірководень небезпечний навіть у незначних дозах. Вміст у повітрі близько 0,1 відсотка сірководню призводить до паралічу дихального центру із втратою свідомості. Наприклад, легендарний дослідник природи Пліній Старший загинув у 79 столітті до нашої ери саме від сірководню, який утворювався при виверженні Везувію.

Причина отруйної дії сірководню у його хімічній взаємодії з гемоглобіном крові. Залізо, що міститься в цьому білку, утворює сульфід із сірководнем.

Гранично допустимою концентрацієюу повітрі сірководню вважається 0,01 мг/л. Як протиотрута використовується вдихання чистого киснюабо повітря, у складі якого є незначна кількість хлору.

Робота з сірководнем передбачає дотримання певних правилбезпеки. Усі експерименти, що стосуються даної газоподібної речовини, здійснюються у герметичних приладах та витяжних шафах.

Способи отримання сірководню

Яким є отримання сірководню в лабораторії? Найпоширенішим варіантом є взаємодія водню із сіркою. Дана хімічна реакція відноситься до сполуки, що проводиться у витяжній шафі.

Крім того, отримання сірководню можливе і при обміні між твердим сульфідом заліза (2) і сірчаним розчином або соляної кислоти. Щоб отримати такий результат, у пробірку достатньо взяти кілька шматків сульфіду, що не перевищують за розміром горошину. Далі у пробірку (до половини об'єму) додають розчин кислоти, закривають газовідвідною трубкою. Прилад поміщають під витяжку, нагрівають пробірку. Хімічна взаємодіясупроводжується виділенням бульбашок газу. Таке отримання сірководню дозволяє створювати кількість речовини, достатню розгляду його хімічних властивостей.

Які ще бувають методи? У лабораторії допускається одержання сірководню шляхом взаємодії металевого заліза (під витяжкою) з кристалічною сіркою, з подальшою взаємодією сульфіду з сірчаною кислотою.

Хімічні властивості

Сірководень взаємодіє з киснем повітря, горить він блакитним кольором. У разі повного згоряння продуктами реакції є (4) та вода. Враховуючи, що пічний газ є кислотним оксидом, в розчині він утворює слабку синю, що забарвлює, в червоний колір.

У разі недостатньої кількості сірководню утворюється кристалічна сірка. Цей процесвважається промисловим способом отримання із сірководню чистої сірки.

У даної хімічної речовини виявлено і відмінні відновлювальні здібності. Вони проявляються, наприклад, при взаємодії із солями, галогенами. Для того щоб провести в лабораторних умовподібну реакцію, в пробірки з хлором та бромом наливають розчин сірководню, спостерігають знебарвлення. Як продукт реакції спостерігають утворення кристалічної сірки.

При хімічній реакції сірководню з водою відбувається утворення катіону гідроксонію Н3О+.

Сірководень здатний утворювати два види сполук: сульфіди (середні солі) та гідросульфіди

У лужних і лужноземельних металівсульфіди є безбарвними сполуками. У важких металів(міді, нікелю, свинцю) вони мають чорний колір. Сульфід марганцю має рожевим кольором. Багато солі не розчиняються у воді.

Якісною реакцією на сульфіди вважають взаємодію з розчином сульфату міді (2). Продуктом подібної взаємодії буде випадання чорного осаду міді сульфіду (2).

Висновок

У природі ця речовина знаходиться у мінеральних джерелах, вулканічних газах. Ця сполука є продуктом гниття тварин і рослинних організмів, його відрізняє характерний запах сірководню. Природні сульфіди виявлені у складі рідкісних металів, у металургії з них одержують відповідні елементи. Важливо пам'ятати і про те, що сірководень є сильною отруйною речовиною.

Сірководнева кислота. Сірководень зустрічається в природі у родовищах нафти та газу, у водах мінеральних джерелвін розчинений у глибоких шарах (нижче 150 - 200 м) Чорного моря. Застосовують сірководень у виробництві сірки та сірчаної кислоти, різних хімічних речовин, важкої води, для приготування лікувальних ванн, аналітичної хімії. Токсичний.

Сучасна енциклопедія. 2000 .

Дивитись що таке "СЕРВОДОРОД, H2S" в інших словниках:

сірководень H 2 S- сірководень H2S: Безбарвний отруйний газ, що має запах тухлих яєць; Джерело: СТО Газпром 5.12 2008: Газ пальний природний. Визначення сірковмісних компонентів хроматографічним методом … Словник-довідник термінів нормативно-технічної документації

СІРОВОРІД- СІРОВОРІД, H2S (молекулярна вага 34,07), безбарвний газ з характерним запахом тухлих яєць. Літр газу за нормальних умов (0 °, 760 мм) важить 1,5392 г. Темп, кипіння 62 °, плавлення 83 °; С. входить до складу газоподібних виділень. Велика медична енциклопедія

- (H2S), безбарвний, отруйний газ із запахом тухлих яєць. Утворюється у процесах гниття, міститься у сирій нафті. Отримують дією сірчаної кислоти на сульфіди металів. Використовується у традиційному ЯКІСНОМУ АНАЛІЗІ. Властивості: температура. Науково-технічний енциклопедичний словник

Сірководень … Вікіпедія

СІРОВОРІД І СУЛЬФІДИ- див. СІРОВОРІД І СУЛЬФІДИ (H2S, NaHS, NH4)2S, Fe2S3, PbS та ін). Сірководень і сульфіди присутні в природних водаху невеликих кількостях і утворюються при розкладанні органічних речовин. Вони містяться в стічних водахкомунально побутового ... Хвороби риб: Довідник

- (сірчистий водень) H2S, безбарвний газ із запахом тухлих яєць; tпл?85,54 .С, tкіп?60,35 .С; при 0. З скраплюється під тиском 1 МПа. Відновлювач. Побічний продукт при очищенні нафтопродуктів, коксуванні вугілля та ін; утворюється при розкладанні. Великий Енциклопедичний словник

Безбарвний отруйний газ H2S із неприємним специфічним запахом. Має слабокислотні властивості. 1 л С. при t 0 °C і тиск 760 мм становить 1,539 р. Зустрічається в нафтах, в природних водах, в газах біохімічного походження, як… Геологічна енциклопедія

H2S безбарвний газ із характерним запахом тухлих яєць; щільн. 1538 кг/м3. С. легко зріджується, наприклад, при Про °С під тиском 1 МПа; (Кіп 60,38 ° С. Добре розчиняється у воді з утворенням слабкої сірководневої кислоти H2S. У природі С. … … Великий енциклопедичний політехнічний словник

H2S, те, що Сірчистий водень … Велика Радянська Енциклопедія

H2S, бесцв. газ із запахом тухлих яєць; tnл 85,7 ° С, tnл 60,35 ° С; при О °С зріджується під тиском 1 МПа. Відновлювач. Побічний продукт при очищенні нафтопродуктів, коксуванні вугілля та ін; утворюється при розкладанні білкових у ст. Міститься в нек ... ... Природознавство. Енциклопедичний словник

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Взаємодія сульфіду алюмінію з холодною водою

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Прямий синтез із елементів відбувається при пропущенні водню над розплавленою сіркою:

H2+S=H2S.

Нагрівання суміші парафіну із сіркою.

1.9. Сірководнева кислота та її солі

Сірководневої кислоти притаманні всі властивості слабких кислот. Вона реагує з металами, оксидами металів, основами.

Як двоосновна кислота утворює два типи солей – сульфіди та гідросульфіди . Гідросульфіди добре розчиняються у воді, сульфіди лужних і лужноземельних металів також, сульфіди важких металів практично нерозчинні.

Сульфіди лужних і лужноземельних металів не пофарбовані, інші мають характерне забарвлення, наприклад, сульфіди міді (II), нікелю та свинцю – чорні, кадмію, індію, олова – жовті, сурми – помаранчевий.

Іонні сульфіди лужних металів M 2 S мають структуру типу флюориту, де кожен атом сірки оточений кубом із 8 атомів металу і кожен атом металу – тетраедром із 4 атомів сірки. Сульфіди типу MS характерні для лужноземельних металів і мають структуру типу натрію хлориду, де кожен атом металу і сірки оточений октаедром з атомів іншого сорту. При посиленні ковалентного характеру зв'язку метал – сірка реалізуються структури із меншими координаційними числами.

Сульфіди кольорових металів зустрічаються в природі як мінерали та руди, служать сировиною для отримання металів.

Одержання сульфідів

Пряма взаємодія простих речовин при нагріванні в інертній атмосфері

Відновлення твердих солей оксокислот

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (при 1000 ° С)

SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (при 800 ° С)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (при 900 ° С)

Малорозчинні сульфіди металів беруть в облогу з їх розчинів дією сірководню або сульфіду амонію.

Mn(NO 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3

Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3

Хімічні властивості сульфідів

Розчинні сульфіди у воді сильно гідролізовані, мають лужне середовище:

Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH;

S 2 + H 2 O = HS - + OH - .

Окислюються киснем повітря, залежно від умов можливе утворення оксидів, сульфатів та металів:

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 = CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2 .

Сульфіди, особливо розчинні у воді, є сильними відновниками:

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.

1.10. Токсичність сірководню

На повітрі сірководень займається близько 300 °С. Вибухонебезпечні його суміші з повітрям, що містять від 4 до 45% Н 2 S. Отруйність сірководню часто недооцінюють і роботи з ним ведуть без дотримання запобіжних заходів. Тим часом вже 0,1% Н 2 S у повітрі швидко викликає тяжке отруєння. При вдиханні сірководню у значних концентраціях може миттєво наступити непритомний стан або навіть смерть від паралічу дихання (якщо постраждалого не було вчасно винесено з отруєної атмосфери). Першим симптомом гострого отруєння є втрата нюху. Надалі з'являються головний біль, запаморочення та нудота. Іноді через деякий час настають раптові непритомності. Протиотрутою служить, перш за все, чисте повітря. Тяжко отруєним сірководнем дають вдихати кисень. Іноді доводиться застосовувати штучне дихання. Хронічне отруєння малими кількостями Н 2 S обумовлює загальне погіршення самопочуття, схуднення, поява головного болю тощо. Гранично допустимою концентрацією Н 2 S повітря виробничих приміщень вважається 0,01 мг/л.