Підготовка до огехімія вирішу еге. Підготовка до ОДЕ (ДІА) з хімії. Тематичні тести

Для кого призначено ці тести?

Дані матеріали призначені для школярів, які готуються до ОДЕ-2018 з хімії. Їх також можна використовувати для самоконтролю щодо шкільного курсухімії. Кожен присвячений певній темі, яка зустрінеться дев'ятикласнику на іспиті. Номер тесту – це номер відповідного завдання у бланку ОДЕ.

Як улаштовані тематичні тести?

Чи публікуватимуться на цьому сайті інші тематичні тести?

Безперечно! Я планую розмістити тести з 23 тем, по 10 завдань у кожному. Слідкуйте за оновленнями!

Що ще є на цьому сайті для тих, хто готується до ОДЕ-2018 з хімії?

Вам здається, що чогось не вистачає? Вам хотілося б розширити якісь розділи? Чи потрібні якісь нові матеріали? Щось треба виправити? Знайшли помилки?

Успіхів усім, хто готується до ОДЕ та ЄДІ!

Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2018 з хімії у 9 класі

Інструкція з виконання роботи

На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.

Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.

Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.

До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає в себе необхідні рівнянняреакцій та розв'язання задачі.

При виконанні роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементівД.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядомнапруг металів та непрограмованим калькулятором.

Частина 1

1.Хімічному елементу 2-го періоду VIA-групи відповідає схема розподілу електронів

1) Мал. 1

2) Мал. 2

3) Мал. 3

4) Мал. 4

Відповідь:

2. Неметалічні властивості простих речовинпосилюються у ряду

1) фосфор → кремній → алюміній

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сірка → кисень

4) азот → фосфор → миш'як

Відповідь:

3. Ковалентний полярний зв'язок реалізується в речовині

1) CuO

2) P 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Відповідь:

4 . У якому поєднанні ступінь окиснення хлору дорівнює +7?

1)HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Відповідь:

5. Речовини, формули яких - ZnO та Na 2 SO 4 , є відповідно

1) основним оксидом і кислотою

2) амфотерним гідроксидомі сіллю

3) амфотерним оксидомі сіллю

4) основним оксидом і основою

Відповідь:

6. Реакція, рівняння якої

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

відноситься до реакцій

1) розкладання

2) з'єднання

3) заміщення

4) обміну

Відповідь:

7. Найменша кількість позитивних іонівутворюється при дисоціації 1 моль

1) азотної кислоти

2) карбонату натрію

3) сульфату алюмінію

4) фосфату калію

Відповідь:

8. Необоротне перебіг реакції іонного обміну між розчинами гідроксиду барію та карбонату калію обумовлено взаємодією іонів.

1) K + та OH ―

2) K + та CO 3 2―

3) Ba 2+ та CO 3 2―

4) Ba 2+ та OH ―

Відповідь:

9. Мідь реагує із розчином

1) AgNO 3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Відповідь:

10 . Оксид міді(II) може реагувати з кожною речовиною пари

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2 , SO 4

4) Al, N 2

Відповідь:

11 . Визначте формулу невідомої речовини у схемі реакції:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO 2

3) CH 4

4) C

Відповідь:

12. Перетворити CaNO3 на CaSO3 можна за допомогою

1) сірководню

2) сульфіту барію

3) сульфіту натрію

4) сірчистого газу

Відповідь:

13. Чи вірні судження про способи поділу сумішей?

А. Випарювання відносять до фізичним способамподілу сумішей.

Б. Поділ суміші води та етанолу можливий способом фільтрування.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

Відповідь:

14. У реакції 3CuO + 2NH 3 =3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Зміна ступеня окислення окислювача відповідає схемі

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Відповідь:

15 . На якій діаграмі розподіл масових частокелементів

відповідає NHNO 3

Частина 2

16. При виконанні завдання із запропонованого переліку відповідей виберіть дві правильні та запишіть цифри, під якими вони вказані.

У ряді хімічних елементів Be-Mg-Ca

1) збільшується атомний радіус

2) зростає найвищий ступіньокислення

3) збільшується значення електронегативності

4) збільшуються основні властивостіутворюваних гідроксидів

5) зменшується кількість електронів на зовнішньому рівні

Відповідь:

18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.

Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:

19. Встановіть відповідність між речовиною та реагентами, з кожною з яких вона може вступати в реакцію.

Відповідь:

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Визначте окислювач та відновник

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Система оцінювання тестової роботи з хімії

Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.

Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 та 17 вважаються правильно виконаними, якщо в кожному з них правильно вибрано два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.

Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.

Частина 1

Частина 2

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:

HNO 3 +Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Вкажіть окислювач та відновник.

21. При взаємодії надлишку розчину карбонату калію з 10% розчином нітрату барію випало 3,94 г осаду. Визначити масу взятого досліду розчину нітрату барію.

22. Дані речовини: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії хлорид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для другої реакції напишіть скорочене іонне рівнянняреакції.

2018 рік.

Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи (без реального експерименту), – 34 бали.

Таблиця 4
Шкала перерахунку первинного балуза виконання екзаменаційної роботи на позначку за п'ятибальною шкалою (робота без реального експерименту, демоверсія 1)

• 0-8 балів – позначка «2»
• 9-17 балів – позначка «3»
• 18-26 балів – позначка «4»
• 27-34 балів – позначка «5»

Позначку «5» рекомендується виставляти в тому випадку, якщо з загальної сумибалів, достатньої для отримання цієї позначки, випускник набрав 5 і більше балів за виконання завдань частини 3. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів до профільних класів середньої школи. Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, Нижня границяякого відповідає 23 балам.

Основний державний іспитз хімії – один із необов'язкових іспитів, який учні дев'ятих класів можуть складати серед інших предметів, які обираються на свій розсуд. Це досить складний предмет, тому його обирає невелика кількість школярів, які планують навчатися у профільних класах чи вступати до інших навчальні закладина спеціальності, пов'язані з медичною, хімічною галуззю, галуззю будівництва або харчової промисловості.

Федеральним інститутом педагогічних вимірів(ФІПД) не передбачено жодних змін для ОДЕ з хімії на 2018 рік: контрольно-вимірювальні матеріали (КІМ) збережуть зміст та структуру, аналогічну матеріалам минулих років. Вони покликані перевірити знання учнів за програмою, пройденою у 8-9 класах: методи вивчення хімічних явищта речовин, базові поняттяорганічної та неорганічної хімії, завдання з розрахунку хімічних реакційта інші розділи шкільної програми.

Для ОДЕ передбачено дві моделі роботи №1 та №2, на виконання яких регламентом виділено 120 та 180 хвилин відповідно (для моделі другого типу додано 60 хвилин на проведення та опис хімічного експерименту). При цьому рекомендовано розподіляти загальний обсяг часу на виконання завдань таким чином:

• по 3-8 хвилин - для відповідей на кожне з питань першої частини;
• по 12-17 хвилин - для відповідей на кожне з питань другої частини.

У процесі іспиту школярам дозволено користуватися калькулятором, не оснащеним функцією програмування розрахунків, та такими допоміжними матеріалами:

• періодичною системою хімічних елементів Менделєєва;
• електрохімічним рядом напруг металів;
• таблицею розчинності кислот, солей та основ у воді.

Предмети, довідкову літературу, телефони та інші об'єкти, які не перебувають у переліку дозволених, проносити з собою на іспит забороняється. При їх виявленні чи інших порушеннях регламенту проведення ОДЕучень буде видалено з класу, а екзаменаційна роботане зарахується.

Для проведення ОДЕ з хімії у 2018 році Рособрнаглядом встановлено такі дати:

• 27 квітня – день дострокової здачі(З резервним днем ​​7 травня);
• 7 червня – день основної здачі (з резервним днем ​​22 червня);
• 12 вересня – день додаткового здавання (з резервним днем ​​20 вересня).

Структура КІМу

Як і раніше, у 2018 році квитки ОДЕз хімії 9 класу включають теоретичну та практичну частини. Теоретична частинапризначена для перевірки знання дев'ятикласниками базових формулта визначень органічної та неорганічної хімії, які потрібно використовувати згодом для вирішення завдань із практичної частини. Остання розроблена, щоб перевірити здатність учнів проводити окислювально-відновлювальні та іонно-обмінні реакції, розуміння взаємозв'язків між різними класамиречовин, молярної масита обсягу речовин.

Структурно кожен квиток можна поділити на дві частини:

1. Перша частина включає 19 завдань, з яких питання 1-15 представлені у вигляді базових тестів, а 16-19 належать до категорії питань підвищеної складності. Для відповідей на ці запитання потрібно поставити цифру, послідовність цифр або слово в екзаменаційному бланку.
2. Друга частина складається з 3 або 4 завдань для моделей КІМів №1 і № 2 відповідно, які вимагають розгорнутої відповіді, підкріпленої рівняннями реакцій та хімічними розрахунками. Для моделі КІМів №2 потрібно провести практичний досвідпід наглядом членів екзаменаційної комісії та записати його результати.

Оцінювання роботи

Щоб оцінити знання дев'ятикласників залежно від рівня підготовки завдання у квитках згруповані за трьома рівнями: прості, підвищені та високої складності. Максимальний бал, який можна отримати за ОДЕ з хімії в 9 класі, залежить від обраної моделі іспиту:

• 34 бали для моделі №1, з яких 15 (44,1%) – за рішення базової частини, 8 (23,5%) – з питань підвищеної складності та 11 – за найскладнішими завданнями;
• 38 балів для моделі №2, з яких 15 (39,5%) за базовими тестами, 8 (21%) – з питань підвищеної складності та 15 (39,5%) – за найбільш складними завданнями.

Більшість учнів здає в 9 класі ОДЕз хімії за моделлю №1, за яку можна отримати максимум 34 бали. Для цього варіанта передбачена наступна система переведення в оцінки за п'ятибальною шкалою:

• 0-8 балів – двійка;
• 9-17 балів – трійка;
• 18-26 балів – четвірка;
• 27-34 бали – п'ятірка.

Мінімальний поріг для здачі ОДЕ з хімії – 9 балів, для одержання яких достатньо відповісти на перші дев'ять питань квитка. Але дев'ятикласникам, які продовжуватимуть навчання у профільному класі, необхідно отримати щонайменше 23 балів.

Підготовка до ОДЕ

Щоб підготуватися до здачі ОДЕ з хімії, можна зайнятися самопідготовкою, додатково працювати з репетитором або відвідувати відповідні курси.

Для школярів, які обирають варіант самостійної підготовкизнадобляться такі рекомендації:

• Використовувати навчальні та довідкові посібники, в яких подано інформацію в рамках шкільної програми.
• Повторювати матеріал потрібно починаючи з простих тем(вивчаються у 8 класі) і поступово просуватися до складнішого матеріалу.
• Переглядати відеоуроки для освоєння хімічних дослідівта реакцій. При цьому важливо вибирати варіанти, в яких детально описується кожен етап процесу та отримані реакції.
• Опрацювати основні хімічні формули, щоб освіжити пам'ять та за необхідності заповнити прогалини у знаннях.
• Завести конспект, де записувати матеріал із підготовки до ОДЕ у зрозумілій для себе формі.
• Проходити онлайн тестив інтернет, складність та структура яких ідентична реальним іспитам.
• Ознайомитися з демонстраційними варіантами тестів, розробленими ФІПД, щоб мати уявлення про структуру квитка, рівень складності та формулювання завдань, вимоги до повноти пояснення питань, що вимагають написання розгорнутих відповідей.

На замітку: слід розуміти, що завдань, представлених у демонстраційних варіантах, Найімовірніше не буде на самому іспиті, зате будуть завдання аналогічної тематики або просто з іншими цифровими даними.

• Приділити увагу правилам техніки безпеки, оскільки здавання ОДЕз хімії за моделлю №2 передбачає проведення реального хімічного експерименту з використанням лабораторного обладнання, яким потрібно вміти правильно користуватися.

Відео-прикладзавдань ОДЕ з хімії: