Відносна швидкість руху іонів. Рух іонів в електролітах
Матеріал із Юнциклопедії
Один із способів визначення того, з якою швидкістю рухаються іони в розчині під дією електричного поля, полягає у наступному. Виріжте смужку фільтрувального паперу довжиною 10 см і шириною 2 см і зміцніть її на склі або на іншій ізолюючій підставці. Кінці смужки повинні стикатися з контактами, що проводять, а вся електричний ланцюгскладатися з випрямляча або батареї з напругою 15-20 В (можна з'єднати кілька батарей послідовно), ключа та смужки, з'єднаних послідовно (див. рис.). Тепер займемося приготуванням електроліту. Ліки пурген (фенолфталеїн) треба розчинити у спирті або одеколоні і додати кілька крапель до розчину кухонної соліу воді. Просочіть папір розчином і замкніть ключ. У катода утворюється червона цятка, яка розростається і починає переміщатися до анода. В результаті електролізу у катода відбувається виділення водню та утворення іонів OH − . Вони викликають фарбування фенолфталеїну та під дією електричного поля рухаються до анода. Визначивши швидкість руху червоного кольору, можна оцінити швидкість руху іонів в електроліті. Вона становить кілька міліметрів за хвилину.
Слід подбати про те, щоб за час досвіду фільтрувальний папір не висох, і закрити його зверху ще одним склом.
Змінюючи напругу на затискачах та концентрацію сольового розчинуВи можете з'ясувати ряд закономірностей руху іонів.
Електропровідність електролітів залежить від числа іонів в одиниці об'єму та від рухливості іонів.
Рухливість іонів певного сорту виражається швидкістю їх переміщення в розчиннику під дією електричного поля з падінням потенціалу I на I див.
Рух іонів можна виявити, наприклад, проводячи електроліз безбарвного розчину азотнокислого калію -подібної трубці, на дно якої за допомогою особливої лійки обережно введений яскраво забарвлений розчин марганцевокислого калію, причому цей розчин взятий такої концентрації, щоб його щільність по можливості не відрізнялася від щільності розчину азотнокислого калію . При включенні струму рух іонів, що повідомляють розчину забарвлення, проявляється в переміщенні до анода межі забарвленої частини електроліту (рис. 134). Це переміщення іонів відбувається зі швидкістю коли напруженість поля в електроліті становить приблизно 3 в/см.
Рис. 134. Прилад демонстрації руху іонів при електролізі.
У подібних дослідах можна безпосередньо виміряти рухливість різних пофарбованих (або фарбуючих індикаторів) різновидів іонів. Однак зручніше користуватися іншими, манівцями, але більш точними методами вимірювання рухливостей. Результати цих вимірювань представлені в таблиці на стор. 186. Чисельні значення екстраполовані для нескінченно великих розведень відповідних електролітів. (Іноді рухливістю іонів називають добуток наведених у цій таблиці чисел на заряд, рівний фарадею, тобто на 96 500 кулонів.)
Як видно з таблиці, рухливості різних іонів незалежно від знака та величини їх зарядів мають близькі значення (кілька десятитисячних часток сантиметра в секунду, або, що теж,
Рухливості деяких іонів у водному розчині при
(Див. скан)
частки міліметра за хвилину для поля 1 в/см). Але рухливості гидроксония і гидроксила перевершують інші кілька разів. Це пов'язано, мабуть, про те, що іони гідроксилу і гидроксония побудовані тих-таки елементів у тому числі побудовані молекули розчинника (води), і механізм їх руху у розчині трохи інший, ніж у разі інших іонів; їхнє переміщення до електродів здійснюється, мабуть, «естафетним» шляхом. Так, у разі гідроксонію його протон передається прилеглої незарядженої молекули води, яка сама тепер стає іоном гідроксонію, і таким же порядком естафету йде далі, до катода, так, як це наочно представлено на рис. 135. Цілком очевидно, що такий фіктивний рух гідроксонію повинен відбуватися швидше, ніж якби гідроксоній, подібно до інших іонів, переміщався сам. Цікаво, що приблизно так уявляв спочатку механізм електролізу засновник теорії електролізу видатний литовський фізик і хімік Гроттус, який ще не знав про існування в розчинах вільних іонів.
Рис. 135. Фіктивний рух іонів гідроксонію при електролізі.
Покажемо, як за допомогою таблиці рухливостей іонів обчислюється електропровідність розчинів, настільки розбавлених, щоб іони були достатньо віддалені один від одного і внаслідок цього, з одного боку, не зчеплювалися в молекули, а з іншого, - не гальмували рухи один одного своїми власними електричними полями . Нехай у розчині міститься по позитивних і негативних іонівв кожному кубічному сантиметріі є
падіння потенціалу 1 в/см; катод знаходиться ліворуч, анод – праворуч. Рухливості аніонів і катіонів позначимо, як у наведеній вище таблиці, через Уявимо собі майданчик розміром перпендикулярний до напрямку силових ліній. Протягом 1 сек. цей майданчик перетнуть, рухаючись зліва направо, всі аніони, які в початковий моментбули віддалені від неї не далі ніж на сантиметрів, тобто містилися в об'ємі шару, основою якого служить обраний майданчик, а висотою Об'єм цього шару в ньому міститься аніонів, і якщо заряд кожного дорівнює то кількість негативної електрики, яку вони перенесуть із собою через аналізований переріз,
Розмірковуючи аналогічно, для катіонів ми знайдемо, що кількість позитивної електрики, яка щомиті переноситься ними через той же майданчик, але в протилежному напрямку, становить
Відповідно до визначення питома електропровідність розчину (як і всякого провідника) є кількість електрики, що переноситься через поперечного перерізу провідника протягом секунди, при падінні потенціалу в 1 на 1 см. При цьому, з формальної точки зору, перенесення позитивної електрики праворуч наліво еквівалентне перенесення такого ж кількості негативної електрики зліва направо. Отже, питома електропровідність розчину
У цій формулі є заряд всіх іонів одного знака, що знаходяться в розчині. Тим часом нам відомо, що заряд числа Авогадро будь-яких іонів дорівнює 96500 кулонів. Позначимо через концентрацію іонів, виражену числомграм-еквівалентів у т. е. виражену зіставленням наявної концентрації іонів з концентрацією іонів у нормальному розчині (стор. 180). У разі повної дисоціації С вказує, у скільки разів число іонів одного знака, що містяться в розчині, перевищує число Авогадро. Очевидно, що в цьому випадку
а отже,
Якщо у розчині не два види іонів, а більше, то взагалі
т. е. частка участі кожного виду іонів в електропровідності пропорційна їх концентрації, з одного боку, і рухливості, -
з іншого. Наприклад, електропровідність розчину азотної кислоти
Тут ми скористалися правом вважати сильні електроліти (яка азотна кислота) у розведених розчинах (повністю дисоційованими і вважати тому задане значенняконцентрації 0,001, що однаково відносяться як до концентрації самої азотної кислоти, так і кожного з її іонів.
Формула (6) показує, що питома електропровідність досить розведених розчинів повинна зростати пропорційно до збільшення концентрації розчину.
У досить розведених розчинів така пропорційність між питомою електропровідністю та концентрацією дійсно є. Прикладом можуть бути числа, наведені в таблиці.
Електропровідність розчинів калію хлористого при 18° С
(Див. скан)
У більш концентрованих розчинах пропорційність між концентрацією та питомою електропровідністю, потрібна знайденим вище співвідношенням, порушується. Спостережена електропровідність зазвичай виявляється менш обчисленою т. е. 1. Це має дві причини. Насамперед у разі мало розведених розчинів немає повної дисоціації електроліту; у кожен Наразічастина іонів пов'язана з молекулами і бере участь у проведенні електричного струму. Тому відношення - повинне дорівнювати ступеню дисоціації а електроліту в даному розчині. У зв'язку з цим вимірювання електропровідності розчинів є простим, зручним і широко застосовується способом визначення ступеня дисоціації; отримані у такий спосіб значення а узгоджуються зі значеннями а, обчисленими для тих самих розчинів виходячи з закону Оствальда (т. I, § 121). Однак узгодження із законом Оствальда має місце лише для слабких електролітів.
Зміна електропровідності сильних електролітів з концентрацією відбувається не так, як можна було б очікувати на підставі закону діючих мас. Тут при високих концентраціях зменшується не кількість іонів, які фактично беруть участь у проведенні струму, а зменшуються е. їх рухливості. Протилежно заряджені іони притягуються, що зменшує рухливість, і відповідно зменшується електропровідність, Повний розрахунок цих впливів дуже складний; він виконаний Дебаєм»
Рис. 136 показує, яка складна залежність існує між питомою електропровідністю розчинів сильних електролітів та концентрацією, вираженою в одиницях нормального розчину. Аналогічний вигляд мають криві, що характеризують залежність електропровідності від «концентрації» вираженої у відсотках за вагою. Ці графіки показують, що питома електропровідність електролітів зростає до певної концентрації розчину і потім зменшується. Наприклад, серед розчинів соляної кислотинайбільшу електропровідність має приблизно п'ятинормальний розчин (близько 20% за вагою). У таблиці на стор. 190 наведено значення питомого опору та питомої електропровідності для розчинів різної концентрації. Ми бачимо, що питомий опірНайбільш електропровідних електролітів майже в мільйон разів перевищує питомий опір міді.
Рис. 136. Залежність питомої електропровідності сильних електролітів від концентрації, що у грам-еквівалентах на літр.
За формулою (6), яка, втім, справедлива лише для слабких електролітів і за досить великих розведеннях, ставлення питомої електропровідності до грам-еквівалентної концентрації розчину має бути однаковим розчинів всіх концентрацій. Зазначене відношення, збільшене у 1000 разів, називають еквівалентною електропровідністю:
За формулою (6) еквівалентна електропровідність має виражатися як добуток суми рухливостей іонів на заряд Фарадея:
Для зручності зіставлення різних електролітів і виявлення того, якою мірою властивості будь-якого електроліту відрізняються від властивостей слабкого, розведеного, повністю дисоційованого електроліту, в електрохімії результати вимірювання електропровідності розчинів майже завжди виражають у вигляді значень еквівалентної електропровідності.
З визначення еквівалентної електропровідності як неважко збагнути, випливає, що для нормального розчину (1 грам-еквівалент у літрі, еквівалентна електропровідність є електропровідністю одного літра розчину, налитого у вигляді шару між плоскими електродами, розсунутими на відстань 1 см один від одного. Для двонормального
Питомий опір та електропровідність деяких електролітів (водних розчинів) при 18°С
(Див. скан)
розчину з тієї ж формули X слід, що X являє собою електропровідність літра розчину, налитого у вигляді шару між плоскими електродами, розсунутими як і раніше на 1 см. Отже, і в цьому випадку береться шар, що містить один грам-еквівалент розчину. Взагалі, еквівалентна електропровідність є електропровідністю такого шару розчину, який містить один грам-еквівалент розчиненої речовини між електродами, що віддаляються один від одного на 1 см.
Питома електропровідність - це електропровідність постійної кількості розчину, що містить залежно від концентрації. різні кількостірозчиненої речовини. На противагу цьому еквівалентна електропровідність - це електропровідність різних кількостей розчину, що містять незмінну кількість (1 грам-еквівалент) розчиненої речовини, причому в обох випадках відстань між електродами дорівнює 1 см
Еквівалентна електропровідність як сильних, і слабких електролітів зростає із зменшенням концентрації. На рис. 137 показаний характерний більшості електролітів вид кривих, визначальних залежність еквівалентної електропровідності від концентрації. У таблиці наведено значення еквівалентної електропровідності деяких електролітів.
Еквівалентна електропровідність деяких електролітів водних розчинахпри 18°
(Див. скан)
Звернемося до питання про межу застосування закону Ома до електролітів. З теорії руху тіл у в'язкому середовищі відомо, що швидкість усталеного (стаціонарного) руху у в'язкому середовищі пропорційна діючій на тіло силі. Іон, що рухається до електрода, задовольняє тим умовам, для яких виведено це співвідношення; тому швидкість руху іона має бути пропорційна діючій на іон силі, т. е. добутку напруженості поля на заряд іона. Якщо напруга струму а отже, і напруженість поля збільшаться в раз, то в стільки ж разів збільшиться швидкість руху всіх присутніх в розчині іонів, в стільки ж разів збільшиться і кількість що переноситься ними щомиті через будь-яке поперечний перерізпровідника електрики, тобто величина струму.
Рис. 137. Зміна еквівалентної електропровідності із зміною концентрації.
Таким чином, у разі електролітів закон Ома має бути справедливим у тих межах, у яких зберігається пропорційність між швидкістю руху іонів та діючою на них електричною силою. Ці межі дуже широкі, У недавні часи доведено, що відхилення від закону Ома стають помітними лише при напругах порядку 106 в/см. За цих напруг швидкості руху іонів стають порівнянними зі швидкістю руху пасажирських поїздів.
2. Рухливість іонів
Зв'яжемо електропровідність електроліту зі швидкістю руху його іонів в електричному полі. Для обчислення електропровідності достатньо підрахувати число іонів, що проходять через будь-який поперечний переріз електролітичної судини в одиницю часу за стандартних умов, тобто при напруженості поля, що дорівнює 1 в/див. Так як електрика переноситься іонами різних знаків, що рухаються в протилежних напрямках, то Загальна кількістьелектрики, що проходить через розчин в 1 сек, тобто сила струму I,складається з кількостей електрики, перенесених відповідно катіонами I+ та аніонами I- :
Позначимо швидкість руху катіонів через і" (см/сек), швидкість руху аніонів через v" (см/сек), еквівалентну концентрацію іонів через сi (в г-экв/см3), поперечний переріз циліндричної судини через q (см ), відстань між електродами через l (в см) і різницю потенціалів між електродами через Е (в). Підрахуємо кількість катіонів, що проходять через поперечний переріз електроліту за 1 сек. За цей час в один бік через перетин пройдуть всі катіони, що знаходилися в початковий момент на відстані не більше ніж і см від обраного перерізу, тобто всі катіони в обсязі uq. Кількість катіонів n+, що пройшли через поперечний переріз 1 сек:
Так як кожен грам-еквівалент іонів несе згідно із законом Фарадея F = 96485 K електрики, то сила струму (а):
I+ = n+ F = u"qc+F
Для аніонів, швидкість руху яких дорівнює v", міркуючи таким же чином, отримаємо
Для сумарної сили струму (еквівалентні концентрації іонів однакові, тобто c+ = c- = ci):
I = I++ I-= (і "+ v") qciF (24)
Швидкості руху іонів та "і V" залежать від природи іонів, напруженості поля E/l, концентрації, температури, в'язкості середовища і т. д.
Нехай всі фактори, крім напруженості поля, постійні, а швидкість руху іонів у рідині постійна в часі при постійній прикладеній силі, якщо середовище, в якому вони рухаються, має достатню в'язкість. Отже, вважатимуться, що швидкість іонів пропорційна прикладеної силі, т. е. напруженості поля:
і "= u; v" = v (25)
де і та v-коефіцієнти пропорційності, які рівні швидкостей іонів при напруженості поля, що дорівнює 1 в/див.
Величини і і v називаються абсолютними рухливістю іонів. Вони вимірюються см2/(сек·в).
Підставивши вираз (25) до рівняння (24), отримаємо
За законом Ома
Підставляємо в рівняння (27) значення К і, прирівнявши праві частини рівняння (26) і (27) матимемо:
Розв'язавши рівняння (28) щодо λ, отримаємо
Для сильних електролітів, дисоціацію яких вважають повною, відношення 1000 с/с = 1; для слабких електролітів 1000 с/с = α. Введемо нові позначення:
U = uF; V=vF (30)
і назвемо величини U і V рухомості іонів . Тоді для сильних електролітів
а для слабких електролітів
λ = (U + V)α (32)
При нескінченному розведенні (тобто при φ → ∞, U → U∞, V → V∞ та α → 1) отримаємо
λ∞ = U∞ + V∞ (33)
як сильних, так слабких електролітів. Величини U∞ та V∞, очевидно, є граничними рухливістю іонів. Вони дорівнюють еквівалентним електропровідностям катіону та аніону окремо при нескінченному розведенні та вимірюються в тих же одиницях, що λ або λ∞ тобто в см2/ (ом г-екв). Рівняння (33) є виразом закону К.ольрауша: еквівалентна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює сумі граничних рухливостей іонів.
Рухливості U і V у рівнянні (32) залежать від концентрації (розведення), особливо для сильних електролітів, де при великих концентраціях значення U і V менше, ніж U∞ і V∞, внаслідок зростаючої взаємної зв'язаності іонів різних знаків (вплив іонної атмосфери) . Те саме має значення й у слабких електролітів, але у меншою мірою, оскільки концентрація іонів мала.
Потрібно пам'ятати, що величини U та V (а отже, і U∞ і V∞) відносяться до 1 г - екв даних іонів.
Рухливість є найважливішою характеристикоюіонів, що відображає їхню специфічну участь в електропровідності електроліту.
У водних розчинах всі іони, за винятком іонів H3О+ і ОН-, має рухливості одного порядку. Це означає, що абсолютні рухливості іонів (і і v)-також величини одного порядку, рівні декільком сантиметрам на годину (K+-2,5; ВІН-4,16; H3О+ - 10 см/год).
Якщо іони забарвлені, їх переміщення за певних умов можна виміряти безпосередньо і, в такий спосіб, визначити абсолютні рухливості.
Користуючись таблицею граничних рухливостей іонів та законом Кольрауша, можна легко обчислити граничну електропровідність відповідних розчинів.
Еквівалентна електропровідність розчинів солей виражається величинами порядку 100-130 см2/(г-екв ом). Зважаючи на винятково велику рухливість іона гідроксонію величини λ∞ для кислот у 3-4 рази більше, ніж λ∞ для солей. Луги займають проміжне положення.
Рух іона можна уподібнити до руху макроскопічної кульки у в'язкому середовищі і застосувати в цьому випадку формулу Стокса:
де е-заряд електрона; z-число елементарних зарядіві вона; r-ефективний радіус іона; η – коефіцієнт в'язкості; Е/1 – напруженість поля.
Руху силу- Напруженість поля Е/1 при обчисленні абсолютних рухливостей приймаємо рівної одиниці. Отже, швидкість руху іонів обернено пропорційна їх радіусу. Розглянемо ряд Li+, Na+, К+. Бо в вказаному рядусправжні радіуси іонів збільшуються, то рухливості повинні зменшуватися в тон послідовності. Однак насправді це не так. Рухливості збільшуються під час переходу від Li+ до К+ майже удвічі. З цього можна зробити висновок, що в розчині і в іонній решітці іони мають різні радіуси. При цьому чим менший істинний («кристалохімічний») радіус іона, тим більший ефективний його радіус в електроліті. Це можна пояснити тим, що у розчині іони не вільні, а гідратовані чи (загалом) сольватовані. Тоді ефективний радіус іона, що рухається в електричному полі, буде визначатися в основному ступенем його гідратації, тобто кількістю пов'язаних з іоном молекул води.
Зв'язок іона з молекулами розчинника, зокрема з молекулами води, іонно-дипольна, а так як напруженість поля на поверхні іона літію набагато більша, ніж на поверхні іона калію (бо поверхня першого менша за поверхню другого, а радіус, тобто відстань диполів води від ефективного точкового заряду в центрі іона, менше), то ступінь гідратації іона літію більший за ступінь гідратації іона калію. Згідно з формулою Стокса багатозарядні іони повинні мати більшу рухливість, ніж однозарядні. Швидкості руху багатозарядних іонів мало відрізняються від швидкостей однозарядних руху, що, очевидно, пояснюється більшим ступенем їх гідратації внаслідок більшої напруженості поля, створюваного багатозарядними іонами.
Зв'яжемо електропровідність електроліту зі швидкістю руху його іонів в електричному полі. Для обчислення електропровідності слід підрахувати число іонів, що проходять через поперечний переріз електролітичної судини в одиницю часу. Так як електрика переноситься іонами різних знаків, що рухаються в протилежних напрямках, загальна сила струму складається з кількостей електрики, перенесених катіонами (I +) і аніонами (I -) :
Позначимо:
u¢ - швидкість руху катіонів (см/с);
v¢ – швидкість руху аніонів (см/с);
с¢ - еквівалентна концентрація (г-екв/см 3);
q - поперечний переріз циліндричної судини (см 2);
l- Відстань між електродами (см);
Е – різниця потенціалів між електродами (В).
Підрахуємо кількість катіонів, що проходять через поперечний переріз електроліту за 1 секунду. За цей час через перетин пройдуть усі катіони, що знаходилися на відстані не більше ніж u¢ см від вибраного перерізу, тобто. всі катіони в обсязі u¢q:
Т.к. кожен г-еквіонів несе згідно із законом Фарадея F =96485 до електрики, то сила струму (в А) :
I + = n + F = u¢qc + F
Аналогічно для аніонів:
I - = n - F = v¢qc - F
Для сумарної сили струму (з + = с - = с¢):
I = I + + I - = (u¢ + v¢)qc¢F
Швидкість руху іонів u¢ і v¢ залежить від природи іонів, напруженості електричного поля Е/ l, концентрації, Т, в'язкості середовища та т.п. Нехай усі чинники постійні, крім напруженості електричного поля; вважатимуться, що швидкість іонів пропорційна прикладеної силі, тобто. напруженості поля:
u¢ = u , v¢ = v
u, v – швидкості іонів у стандартних умовах, тобто. при напруженості поля, що дорівнює 1 В/см; вони називаються абсолютними рухливостями іонів і вимірюються см 2 /(с×В).
I = (u + v)c¢qFE/ l
За законом Ома I = E/R = E×K = E×k
Звідси k = (u + v) c¢qF/S = (u + v) c¢F (бо q º S)
l =; с¢ = с/1000; l = k/с¢ = (u + v)F
u×F та v×F – це швидкості руху іонів, виражені в електростатичних одиницях; вони називаються рухливістю іонів :
u×F = l + , v×F = l -
Для сильних електролітів: l = l + + l -
Для слабких електролітів: з + = с×a , з - = с×a , l = (l + + l -)×a
При нескінченному розведенні (j ® ¥ , a ® 1 , с + = с - = с) :
l ¥ = l о + + l о -
Як сильних, так слабких електролітів. Величини l о + і l о - є граничними рухливостями іонів . Вони рівні еквівалентним електропровідності катіону і аніону при нескінченному розведенні і вимірюються в тих же одиницях, що і l і l , тобто. см 2 /(Ом×г-екв). Наведене вище рівняння є виразом закону Кольрауша : еквівалентна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює сумі граничних рухливостей іонів.
В.о., для всіх електролітів можна записати:
l с = a с × l ¥ , a с = l с / l ¥
l + та l - залежать від концентрації (розведення), особливо для сильних електролітів; l про + та l про - - табличні величини. Всі ці величини відносяться до 1 г-еквіонів.
Рухливість є найважливішою характеристикою іонів, що відображає їх специфічну участь у електропровідності електроліту У водних розчинах всі іони, за винятком іонів Н 3 Про + і ОН - , мають рухливості одного порядку; їх абсолютні рухливості (u та v) рівні декількома см на годину.
Еквівалентна електропровідність розчинів солей виражається величинами порядку 100 - 130 см 2 /(г-екв×Ом). Зважаючи на виняткову рухливість іона гідроксонію величини l ¥ для кислот у 3-4 рази більше, ніж для солей; луги займають проміжне положення.
Рух іона можна уподібнити руху макроскопічної кульки у в'язкому середовищі і застосувати в цьому випадку формулу Стокса :
де е – заряд електрона; z – число елементарних зарядів іона; r – ефективний радіус іона; h - коефіцієнт в'язкості; E/ l- Напруженість поля.
Руху силу - напруженість поля Е/ lпри обчисленні абсолютних рухливостейприймаємо рівної одиниці. Отже, швидкість руху іонів обернено пропорційна їх радіусу. Розглянемо ряд Li+, Na+, K+. Так як у зазначеному ряду справжні радіуси іонів збільшуються, то рухливості повинні зменшуватися в тій же послідовності. Однак насправді це не так. Рухливості збільшуються при переході від Li+ до K+ майже вдвічі. З цього можна зробити висновок, що в розчині та іонній решітці іони мають різні радіуси. При цьому чим менший істинний (кристалохімічний) радіус іона, тим більший ефективний його радіус в електроліті. Це можна пояснити тим, що у розчині іони не вільні, а гідратовані. Тоді ефективний радіус іона, що рухається в електричному полі, визначатиметься в основному ступенем його гідратації, тобто кількістю пов'язаних з іоном молекул води.
Зв'язок іона з молекулами розчинника іонно-дипольна, оскільки напруженість поля лежить на поверхні іона літію набагато більше, ніж поверхні іона калію, то ступінь гідратації іона літію більше ступеня гідратації іона калію. Згідно з формулою Стокса багатозарядні іони повинні мати більшу рухливість, ніж однозарядні. Однак швидкості руху багатозарядних іонів мало відрізняються від швидкостей однозарядних руху, що, очевидно, пояснюється більшим ступенемїх гідратації.
