Щільність барію. Молекула та атом барію

Барій

БАРІЙ-я; м.[Лат. Barium від грец. barys – важкий].

1. Хімічний елемент (Ba), м'який сріблясто-білий хімічно активний метал (застосовується у техніці, промисловості, медицині).

2. Розг.Про сірчанокислої солі цього елемента (приймається всередину як контрастної речовинипри рентгенологічному обстеженні шлунка, кишківника і т.п.). Випити склянку барію.

◁ Барієвий, -а, -ое (1 зн.). Б-і солі. Б. Катод.

(лат. Barium), хімічний елементІІ групи періодичної системи, відноситься до лужноземельних металів Назва від грецького barýs – важка. Сріблясто-білий м'який метал; щільність 3,78 г/см 3 tпл 727°C. Хімічно дуже активний, при нагріванні спалахує. Мінерали: барить та вітрить. Застосовують у вакуумній техніці як газопоглинач, сплавах (типографські, підшипникові); солі барію - у виробництві фарб, стекол, емалей, у піротехніці, медицині.

БАРІЙ (лат. Baryum), (читається «барій»), хімічний елемент з атомним номером 56, атомна маса 137,327. Розташований у шостому періоді групи IIА періодичної системи. Належить до лужноземельних елементів. Природний барій складається з семи стабільних ізотопів з масовими числами 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) та 138 (71,66%) ). Конфігурація зовнішнього електронного шару 6 s 2 . Ступінь окиснення +2 (валентність II). Радіус атома 0,221 нм, радіус іона 2+ 0,138 нм. Енергії послідовної іонізації дорівнюють 5,212, 10,004 та 35,844 еВ. Електронегативність по Полінгу (див.ПОЛІНГ Лайнус) 0,9.
Історія відкриття
Назва елемента походить від грецького «баріс» – важкий. У 1602 р. один болонський ремісник звернув увагу на важкий мінерал барит (див.БАРИТ) BaSO 4 (щільність 4,50 кг/дм3). У 1774 р. швед К. Шееле (див.ШЕЕЛЕ Карл Вільгельм), Гартуючи барит, отримав оксид ВаО. Тільки в 1808 англієць Г. Деві (див.Деві Гемфрі)використовував електроліз для відновлення активних металівіз розплавів їх солей.
Поширеність у природі
Зміст у земної кори 0,065%. Найважливіші мінерали- барить і вітрить (див.ВІТЕРИТ) 3 .
Отримання
Основна сировина для одержання барію та його сполук – баритовий концентрат (80-95% BaSO 4). Його нагрівають у насиченому розчині соди Na 2 CO 3:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = CO 3 + Na 2 SO 4
Осад розчинного в кислотах карбонату барію переробляють далі.
Основний промисловий метод отримання металевого барію – відновлення його порошком алюмінію (див.АЛЮМІНІЙ)при 1000-1200 °C:
4 О + 2Аl = 3 + OАl 2 Про 3
Відновленням бариту кам'яним вугіллямабо коксом при нагріванні отримують BaS:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Утворений розчинний у воді сульфід барію, переробляють на інші сполуки барію, Ba(OH) 2 , CO 3 , (NO 3) 2 .
Фізичні та хімічні властивості
Барій - сріблясто-білий ковкий метал, кристалічні грати - кубічні, об'ємно центровані, а= 0,501 нм. При температурі 375 °C перетворюється на b-модифікацію. Температура плавлення 727 °C, кипіння 1637 °C, щільність 3780 г/см 3 . Стандартний електродний потенціал 2 + / дорівнює -2,906 В.
Має високу хімічну активність. Інтенсивно окислюється на повітрі, утворюючи плівку, що містить оксид барію ВаО, пероксид ВаО 2 .
Енергійно реагує з водою:
+ 2Н 2 О = (ОН) 2 + Н 2
При нагріванні взаємодіє із азотом (див.АЗОТ)з утворенням нітриду 3 N 2:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
У струмі водню (див.ВОДОРОД)при нагріванні барій утворює гідрид ВаН2. З вуглецем барій утворює карбід ВаС 2 . З галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)барій утворює галогеніди:
+ Сl 2 = Сl 2 ,
Можлива взаємодія із сіркою (див.СІРА)та іншими неметалами.
BaO - основний оксид. Він реагує з водою з утворенням гідроксиду барію:
ОО + Н 2 О = (ОН) 2
При взаємодії з кислотними оксидами BaO утворює солі:
ОО + СО 2 = СО 3
Основний гідроксид (ОН) 2 трохи розчинний у воді, має лужні властивості.
Іони 2+ безбарвні. Хлорид, бромід, йодид, нітрат барію добре розчиняються у воді. Нерозчинні карбонат, сульфат, середній ортофосфат барію. Сульфат барію BaSO 4 нерозчинний у воді та кислотах. Тому утворення білого сирного осаду BaSO 4 є. якісною реакцієюна іони 2+ і сульфат-іони.
BaSO 4 розчиняється в гарячому розчині концентрованої Н 2 SO 4 утворюючи кислий сульфат:
BaSO 4 +Н 2 SO 4 = 2Ba(НSO 4) 2
Іони 2+ забарвлюють полум'я в жовто-зелений колір.
Застосування
Сплав Ba з Al – основа геттерів (газопоглиначів). BaSO 4 - компонент білих фарб, його додають при виробленні деяких сортів паперу, використовують при виплавці алюмінію, в медицині - для рентгенівського обстеження.
З'єднання барію використовують у скловиробництві, при виготовленні сигнальних ракет.
Титанат барію BaTiO 3 - компонент п'єзоелементів, малогабаритних конденсаторів, що використовується в лазерній техніці.
Фізіологічна дія
З'єднання барію токсичні, ГДК у повітрі 0,5 мг/м 3 .

Енциклопедичний словник. 2009 .

Дивитись що таке "барій" в інших словниках:

барій- Гідрототики. хім. Судна еритін, түссіз кристалди зат (ҚСЕ, 2, 167). Барій карбонати. хім. Тз және азот қышқилдаринда оңай еритін, түссіз кристал. Барійкабонати – барійди маїзди қосилистариниң бірі (ЧЕ, 2, 167). Барій сульфати. Қазақ тілінің түсіндірме сөздігі

- (лат. barium, від грец. barys важкий). Жовтий метал, названий так оскільки у зв'язку з іншими металами дає важкі сполуки. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови Чудінов А.М., 1910. БАРІЙ лат. barium, від грец. Словник іноземних слів російської мови

(лат. Baryum, від грец. barys важкий * a. barium; н. Barium; ф. barium; і. bario), хім. елемент головної підгрупи 11 групи періодич. системи елементів Менделєєва, ат. н. 56, ат. м. 137,33. Природний Б. складається із суміші семи стабільних … Геологічна енциклопедія

- (Від грец. Barys важкий; лат. Barium), Ba, хім. елемент II групи періодич. системи елементів підгрупи лужноземельних елементів, Ат. номер 56, ат. маса 137,33. Природний Б. містить 7 стабільних ізотопів, серед яких переважає 138Ba. Фізична енциклопедія

БАРІЙ- (Від грец. Barys важкий), двоатомний метал, ат. в. 137,37, хім. позначення Ва, зустрічається у природі лише у формі солей, гол. обр., у вигляді сірчанокислої солі (важкий шпат) та вуглекислої солі (вітерит); у незначних кількостях солі Б.… … Велика медична енциклопедія

- (Barium), Ba, хімічний елемент II групи періодичної системи, атомний номер 56, атомна маса 137,33; відноситься до лужноземельних металів. Відкритий шведським хімікомК. Шееле в 1774, отриманий Г. Деві в 1808. Сучасна енциклопедія

- (лат. Barium) Ba, хімічний елемент II групи періодичної системи, атомний номер 56, атомна маса 137,33 відноситься до лужноземельних металів. Назва від грецьк. barys важкий. Сріблясто-білий м'який метал; щільність 3,78 г/см³, tпл. Великий Енциклопедичний словник барій - сущ., кількість синонімів: 2 метал (86) елемент (159) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів

Барієм називається лужноземельний метал, що займає 56 позицію в періодичній системі хімічних елементів. Назва речовини в перекладі з давньогрецької означає "важкий".

Характеристики барію

Метал має атомну масу 137 г/ммоль та щільність порядку 3,7 г/см 3 . Є дуже легким та м'яким – максимальна його твердість за шкалою Моосу становить 3 бали. У разі ртутних домішок крихкість барію суттєво підвищується.

Метал має світле сріблясто-сіре забарвлення. Однак, метал славиться і зеленим кольором, який купується в результаті хімічної реакціїза участю солей елемента (напромір, сульфату барію). Якщо в барій опустити скляну паличку та піднести відкритий вогоньто ми побачимо зелене полум'я. Цей спосібдозволяє зробити чітке визначення мінімального вмісту домішок важкого металу.

Кристалічна решіткабарію, яку можна спостерігати навіть за межами лабораторних умов, має кубічну форму. Слід зазначити, що перебування чистого барію у природі також доречно. Сьогодні існує дві відомі модифікації металу, одна з яких виявляє стійкість до підвищення. температурного режимудо 365 0 З, а інша здатна витримати температуру в діапазоні 375-710 0 З. Температура кипіння барію становить 1696 0 З.

Барій поряд з іншими лужноземельними металами виявляє хімічну активність. У групі займає середні позиції, залишивши позаду стронцій і кальцій, які допустимо зберігати на відкритому повітрі, чого не можна сказати про барій. Відмінним середовищем для зберігання металу є парафінове масло, в яке, безпосередньо, і занурюється барій, або петролевий ефір.

Барій взаємодіє з киснем, проте, в результаті реакції втрачається його блиск, після чого метал набуває спочатку жовтуватий відтінок, потім стає коричневим і в результаті набуває сірого забарвлення. Саме такий зовнішній виглядвластивий оксид барію. При нагріванні атмосфери барій стає вибухонебезпечним.

56-й елемент періодичної системи Менделєєва також взаємодіє з водою, у результаті відбувається реакція, зворотна реакції з киснем. У даному випадкурозкладанню підлягає рідина. Таку реакцію дає виключно чистий метал, після чого він стає гідроксидом барію. Якщо з водним середовищемконтактуватиме солі металу, то ніякої реакції не побачимо, оскільки нічого не станеться. Наприклад, його хлорид є розчинним у воді і активну реакцію можна спостерігати тільки при взаємодії з кислим середовищем.

Метал легко вступає у реакцію з воднем, проте для цього необхідно створити певні умови, А саме - підвищення температури. При цьому на виході виходить гідрид барію. В умовах підвищення температурного режиму 56 елемент також реагує і з аміаком, в результаті чого утворюється нітрид. В разі подальшого підвищеннятемператури можна отримати ціанід.

Розчин барію має характерне синє забарвлення, яке виходить в результаті реакції з аміаком у рідкому. агрегатному стані. Якщо при цьому додати платиновий каталізатор, утворюється амід барію. Однак сфера застосування даної речовинидалеко не широка - використовується виключно як реактив.

Отримання барію

Вперше метал було отримано у другій половині 18 століття (1774 року) хіміками Карлом Шееле та Юханом Ганом. Тоді було отримано оксид металу. Через кілька років Гемфрі Деві вдалося шляхом електролізу вологого гідроксиду барію з ртутним катодом отримати амальгаму металу, яку він піддав нагріванню і випарував ртуть, таким чином отримавши металевий барій.

Отримання металевого барію в сучасних лабораторних умовздійснюється кількома способами, що з атмосферою. Виділення барію проводиться у вакуумі через надмірно активну реакцію, що виділяється при взаємодії барію з киснем.

Оксид та хлорид барію виходять шляхом металотермічного відновлення в умовах підвищення температури до 1200 0 С.

Також чистий метал можна виділити з його гідриду та нітриду за допомогою термічного розкладання. Так само відбувається і отримання калію. Для проведення даного процесунеобхідні спеціальні капсули з повною герметизацією, а також присутність кварцу або порцеляни. Можливе одержання барію та шляхом електролізу, яким елемент можна виділити з розплавленого хлориду барію з ртутним катодом.

Застосування барію

Враховуючи всі властивості, які має 56-й елемент періодичної системи, барій є досить популярним металом. Так, його застосовують:

1. При виготовленні електронних вакуумних приладів. В даному випадку металевий барій або його сплав з алюмінієм застосовується як газопоглинач. А його оксид у складі твердого розчину оксидів інших лужноземельних металів застосовується як активний шар катодів непрямого каналу.
2. Як матеріал, здатний протистояти корозії. Для цього метал поряд з цирконієм додають до рідкометалевих теплоносіїв, що дозволяє суттєво знизити агресивну дію на трубопроводи. Таке застосування барію знайшло місце у металургійній промисловості.
3. Барій може виступати сегнето-і п'єзоелектриком. Тут доречним є застосування титанату барію, який виступає діелектриком під час виготовлення керамічних конденсаторів, а також матеріалом, що використовується в п'єзоелектричних мікрофонах і п'єзокерамічних випромінювачах.
4. У оптичних приладів. Застосовується фторид барію, що має вигляд монокристалів.
5. Як невід'ємний елемент піротехніки. Пероксид металу використовується як окислювач. Нітрат і хлорат барію виступають як речовини, що надають полум'я певний колір(зелений).
6. В атомно-водневій енергетиці. Тут активно застосовується хромат барію під час отримання водню та кисню за допомогою термохімічного методу.
7. У ядерної енергетики. Оксид металу є невід'ємним компонентом процесу виготовлення скла певного ґатунку, яким покриваються уранові стрижні.
8. В якості хімічного джереластруму. В даному випадку можуть бути використані кілька сполук барію: фторид, оксид та сульфат. Перше з'єднання застосовується у твердотільних фторіонних акумуляторах як компонент фторидного електроліту. Оксид знайшов своє місце у мідноокисних акумуляторах великої потужності як компонент активної маси. А остання речовина використовується як розширювач активної маси негативного електрода під час одержання свинцево-кислотних акумуляторів.
9. У медицині. Сульфат барію є нерозчинною речовиною, яка абсолютно нетоксична. У зв'язку з цим воно використовується як рентгеноконтрастний матеріал під час досліджень шлунково-кишкового тракту.

ВИЗНАЧЕННЯ

Барій- п'ятдесят шостий елемент Періодичної таблиці. Позначення – Ba від латинського «barium». Розташований у шостому періоді, IIA групі. Належить до металів. Заряд ядра дорівнює 56.

Барій зустрічається в природі головним чином у вигляді сульфатів та карбонатів, утворюючи мінерали барит BaSO 4 та вітрит BaCO 3 . Вміст барію в земній корі дорівнює 0,05% (мас.), Що значно менше, ніж вміст кальцію.

У вигляді простої речовини барій є сріблясто-білим металом (рис. 1), який на повітрі покривається жовтуватою плівкою продуктів взаємодії з складовими частинамиповітря. Барій твердо нагадує свинець. Щільність 3,76 г/см3. Температура плавлення 727 o С, кипіння 1640 o С. Має об'ємно центровану кристалічну решітку.

Рис. 1. Барій. Зовнішній вигляд.

Атомна та молекулярна маса барію

ВИЗНАЧЕННЯ

Відносна молекулярна маса речовини(M r) - це число, що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента(A r) — у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю.

Оскільки у вільному стані барій існує у вигляді одноатомних молекул Ba, значення його атомної та молекулярної масзбігаються. Вони дорівнюють 137,327.

Ізотопи барію

Відомо, що в природі барій може бути у вигляді семи стабільних ізотопів 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba і 138 Ba, з яких 137 Ba є найбільш поширеним (71,66%). Їхні масові числа дорівнюють 130, 132, 134, 135, 136, 137 і 138 відповідно. Ядро атома ізотопу барію 130 Ba містить п'ятдесят шість протонів і сімдесят чотири нейтрони, а решта ізотопів відрізняються від нього тільки числом нейтронів.

Існують штучні нестабільні ізотопибарію з масовими числами від 114 до 153, а також десять ізомерних стану ядер, серед яких найбільш довгоживучим є ізотоп 133 Ba з періодом напіврозпаду рівним 10,51 років.

Іони барію

На зовнішньому енергетичному рівніатома барію є два електрони, які є валентними:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5р 6 6s 2 .

В результаті хімічної взаємодіїбарій віддає свої валентні електрони, тобто. є їх донором, і перетворюється на позитивно заряджений іон:

Ba 0 -2e → Ba 2+ .

Молекула та атом барію

У вільному стані барій існує як одноатомних молекул Ba. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом та молекулу барію:

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

7,66 кДж/моль

142,0 кДж/моль

кубічна
об'ємноцентрована

(300 K) (18.4) Вт/(м·К)

Знаходження у природі

Рідкісні мінерали барію: цельзіан або барієвий польовий шпат (алюмосилікат барію), гіалофан (змішаний алюмосилікат барію та калію), нітробарит (нітрат барію) та ін.

Типи родовищ

За мінеральними асоціаціями баритові руди поділяються на мономінеральні та комплексні. Комплексні поділяються на барито-сульфідні (містять сульфіди свинцю, цинку, іноді міді та залізного колчедану, рідше Sn, Ni, Au, Ag), барито-кальцитові (містять до 75% кальциту), залізо-баритові (містять магнетит, гематит, а у верхніх зонах гетит та гідрогетит) та барито-флюоритові (крім бариту та флюориту, зазвичай містять кварц і кальцит, а у вигляді невеликих домішок іноді присутні сульфіди цинку, свинцю, міді та ртуті).

З практичного погляду найбільший інтереспредставляють гідротермальні житлові мономінеральні, барито-сульфідні та барито-флюоритові родовища. Промислове значення мають також деякі метасоматичні пластові родовища та елювіальні розсипи. Осадові родовища, що є типовими хімічними осадками. водних басейнів, зустрічаються рідко та суттєвої роліне грають.

Як правило, баритові руди містять інші корисні компоненти (флюорит, галеніт, сфалерит, мідь, золото у промислових концентраціях), тому вони використовуються комплексно.

Ізотопи

Природний барій складається з суміші семи стабільних ізотопів: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Останній є найпоширенішим (71,66%). Відомі і радіоактивні ізотопи барію, найважливішим з яких є 140 Ba. Він утворюється при розпаді урану, торію та плутонію.

Отримання

Основна сировина для отримання барію - баритовий концентрат (80-95% BaSO 4), який у свою чергу одержують флотацією бариту. Сульфат барію надалі відновлюють коксом або природним газом:

Далі сульфід при нагріванні гідролізують до гідроксиду барію Ba(OH) 2 або під дією CO 2 перетворюють на нерозчинний карбонат барію BaCO 3 , який потім переводять в оксид барію BaO (прожарювання при 800 °C для Ba(OH) 2 і понад 1000 °C для BaCO 3):

Металевий барій одержують із оксиду відновленням алюмінієм у вакуумі при 1200-1250 °C:

Зберігають металевий барій у гасі або під шаром парафіну.

Хімічні властивості

З'єднання барію фарбують полум'я у жовто-зелений колір (довжина хвиль 455 і 493 нм).

Кількісно барій визначають гравіметричним методом у вигляді BaSO 4 або BaCrO 4 .

Застосування

Вакуумні електронні прилади

Металевий барій, часто в сплаві з алюмінієм використовується як газопоглинач (гетер) у високовакуумних електронних приладах.

Оптика

Фторид барію використовується в твердотільних акумуляторних фторіонних батареях як компонент фторидного електроліту.

Оксид барію використовується в потужних мідноокисних акумуляторах як компонент активної маси (окис барію-окис міді).

Сульфат барію застосовується як розширювач активної маси негативного електрода при виробництві свинцево-кислотних акумуляторів.

Застосування сполук барію в медицині

Сульфат барію, нерозчинний і нетоксичний, застосовується як рентгеноконтрастна речовина при медичному обстеженні шлунково-кишкового тракту.

Ціни

Ціни на металевий барій у злитках чистотою 99,9% коливаються близько 30 доларів за 1 кг.

Біологічна роль та токсичність

Біологічна роль барію вивчена недостатньо. До життєво важливих мікроелементів не входить.

Усі розчинні у воді сполуки барію високотоксичні. Внаслідок хорошої розчинності у воді із солей барію небезпечний хлорид, а також нітрат, нітрит, хлорат та перхлорат. Добре розчинні у воді солі барію швидко резорбуються у кишечнику. Смерть може наступити вже за кілька годин від паралічу серця.

Симптоми гострого отруєння солями барію: слинотеча, печіння в роті та стравоході. Болі в шлунку, коліки, нудота, блювання, пронос, підвищений кров'яний тиск, твердий неправильний пульс, судоми, пізніше можливі і паралічі, синюха обличчя і кінцівок (кінцівки холодні), рясний холодний піт, м'язова слабкість, особливо кінцівок, що доходить до того що отруєний не може кивнути головою. Розлад ходи, а також мови внаслідок паралічу м'язів глотки та язика. Задишка, запаморочення, шум у вухах, розлад зору.

У разі тяжкого отруєння смерть настає раптово або протягом однієї доби. Тяжкі отруєння наступають при внутрішньому прийомі 0,2 - 0,5 г солей барію, смертельна доза 0,8 - 0,9 г.

Для надання першої допомоги необхідно промити шлунок 1% розчином сульфату натрію або магнію. Клізми з 10%-них розчинів тих же солей. Прийом внутрішньо розчину тих же солей (20,0 ч. солі на 150,0 ч. води) по столовій ложці кожні 5 хв. Блювотні засоби для видалення зі шлунка нерозчинного сульфату барію, що утворився. внутрішньовенно 10-20 мл 3%-ного розчину сульфату натрію. Підшкірно – камфора, кофеїн, лобелін – за показаннями. Тепло на ноги. Всередину слизові супи та молоко.

Див. також

Примітки

Посилання

Барій(Лат. Baryum), Ba, хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 56, атомна маса 137,34; сріблясто-білий метал. Складається із суміші 7 стабільних ізотопів, серед яких переважає 138 Ва (71,66%). При ядерному поділуурану та плутонію утворюється радіоактивний ізотоп 140 Ва, що використовується як радіоактивний індикатор. Барій було відкрито шведським хіміком До. Шееле (1774) як оксиду ВаО, названої " важкої землею " , чи баритом (від грецьк. barys - важкий). Металевий Барій (у вигляді амальгами) отримав англійський хімікГ. Деві (1808) електролізом вологого гідрооксиду (ОН) 2 з ртутним катодом. Вміст Барію в земній корі 0,05% за масою, у вільному стані у природі не зустрічається. З мінералів Барію промислове значеннямають барит (важкий шпат) BaSO 4 і рідше зустрічається вітрит ВаСО 3 .

Фізичні властивості Барію.Кристалічні грати Барія кубічні об'ємноцентровані з періодом а = 5,019Å; щільність 3,76 г/см 3 t nл 710°С, t кип 1637-1640°С. Барій - м'який метал (твердіше свинцю, але м'якше цинку), його твердість за мінералогічною шкалою 2.

Хімічні властивості Барію.Барій відноситься до лужноземельних металів і по хімічні властивостіподібний з кальцієм і стронцієм, перевершуючи їх за активністю. Барій реагує з більшістю інших елементів, утворюючи сполуки, в яких він, як правило, 2-валентний (на зовнішній електронної оболонкиатома Барію 2 електрона, її конфігурація 6s 2). На повітрі Барій швидко окислюється, утворюючи на поверхні плівку з оксиду (а також пероксиду та нітриду Ba 3 N 2). При нагріванні легко спалахує і горить жовто-зеленим полум'ям. Енергійно розкладає воду, утворюючи гідрооксид барію: + 2Н 2 О = (ОН) 2 + Н 2 . Через хімічні активностіБарій зберігають під шаром гасу. Оксид ВаО - безбарвні кристали; на повітрі легко переходить у карбонат ВаСО 3 , з водою енергійно взаємодіє, утворюючи Ва(ОН) 2 . Нагріванням ВаО на повітрі при 500 ° С отримують пероксид ВаО 2 , що розкладається при 700 ° С на ВаО і О 2 . Нагріванням пероксиду з киснем під високим тискомотриманий вищий пероксид ВаО 4 - речовина жовтого кольору, Що розкладається при 50-60°С. З галогенами і сіркою Барій з'єднується, утворюючи галогеніди (наприклад, ВаCl 2) і сульфід BaS, з воднем - гідрид ВаН 2 бурхливо розкладається водою і кислотами. З звичайно застосовуваних солей Барію добре розчинні хлорид барію ВаCl 2 та інші галогеніди, нітрат Ba(NO 3) 2 , сульфід BaS, хлорат Ва(ClО 3) 2 важко розчинні - сульфат барію BaSO 4 , карбонат барію ВаСО 3 і хромат ВаСrО 4 .

Здобуття Барія.Основною сировиною для одержання Барію та його сполук є барит, який відновлюють вугіллям у полум'яних печах: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. Розчинний BaS, що утворюється, переробляється на інших солі Барію. Основний промисловий метод отримання металевого Барію - термічне відновлення його оксиду порошком алюмінію: 4ВаО + 2Al = 3Ва + ВаО·Аl 2 Про 3 .

Суміш нагрівають при 1100-1200°З вакуумі (100 мн/м 2 , 10 -3 мм рт. ст.). Барій випаровується, беручи в облогу на холодних частинах апаратури. Процес ведуть в електровакуумних апаратах періодичної дії, що дозволяють послідовно проводити відновлення, дистиляцію, конденсацію та виливок металу, отримуючи за один технологічний цикл злиток Барію. Подвійний перегонкою у вакуумі при 900°З метал очищають до вмісту домішок менше 1·10 -4 %.

Застосування Барію. Практичне застосуванняметалевого барію невелико. Воно обмежено також і тим, що маніпуляції з чистим барієм скрутні. Зазвичай Барій або поміщають у захисну оболонку з іншого металу, або сплавляють з будь-яким металом, що надає стійкість Барію. Іноді металевий Барійодержують безпосередньо у приладах, поміщаючи в них таблетки із суміші оксидів Барію та алюмінію і проводячи потім термічне відновлення у вакуумі. Барій, а також його сплави з магнієм та алюмінієм застосовують у техніці високого вакууму як поглинач залишкових газів (геттера). У невеликих кількостях Барій застосовують у металургії міді та свинцю для їх розкислення, очищення від сірки та газів. Деякі антифрикційні матеріали додають незначну кількість Барію. Так, добавка Барію до свинцю помітно збільшує твердість сплаву, що застосовується для друкарських шрифтів. Сплави Барій з нікелем застосовують при виготовленні електродів запальних свічок двигунів та в радіолампах.

Широко застосовуються з'єднання Барію. Пероксид ВаО 2 служить для отримання пероксиду водню, для відбілювання шовку та рослинних волокон, як дезінфікуючий засіб і як один із компонентів запальних сумішей в алюмінотермії. Сульфідом BaS видаляють волосяний покривзі шкір. Перхлорат (ClО 4) 2 - один з кращих осушувачів. Нітрат Ba(NO 3) 2 використовують у піротехніці. Пофарбовані солі Барію - хромат BaCrO 4 (жовтий) та манганат ВаМnO 4 (зелений) - гарні пігменти при виготовленні фарб. Платиноціанатом Барію Ba покривають екрани при роботі з рентгенівським і радіоактивним випромінюванням(У кристалах цієї солі під дією випромінювань збуджується яскрава жовто-зелена флуоресценція). Титанат Барію ВаTiO 3 - один з найбільш важливих сегнетоелектриків. Оскільки Барій добре поглинає рентгенівське проміннята гамма-випромінювання, його вводять до складу захисних матеріалів у рентгенівських установках та ядерних реакторах. З'єднання Барію є інертними носіями при вилученні радію з уранових руд. Нерозчинний сульфат Барію нетоксичний і застосовується як контрастна маса при рентгенологічному дослідженні шлунково-кишкового тракту. Карбонат Барію використовується для знищення гризунів.

Барій у організмі.Барій є у всіх органах рослин; його вміст у золі рослини залежить від кількості барію в грунті і коливається від 0,06-0,2 до 3% (на родовищах бариту). Коефіцієнт накопичення Барію (Барій у золі / Барій у грунті) у трав'янистих рослиндорівнює 0,2-6, у деревних 1-30. Концентрація Барію більше у коренях та гілках, менше – у листі; вона збільшується в міру старіння пагонів. Для тварин Барій (його розчинні солі) отруйний, тому трави, що містять багато барію (до 2-30% у золі), викликають у травоїдних отруєння. Барій відкладається в кістках та у невеликих кількостях в інших органах тварин. Доза 0,2-0,5 г хлористого барію викликає у людини гостре отруєння, 0,8-0,9 г - смерть.