Завантажити презентацію про вагадро. Постійна вагадро

Молярний об'єм газоподібних речовин

Вчитель хімії МАОУ ЗОШ №38

Г. Калінінград

Мета уроку:

• 1. Закріпити такі поняття:

кількість речовини, моль, молярна масачисло Авогадро, молярний обсяг, закон Авогадро.

• 2. Закріпити формули, що виражають взаємозв'язок цих величин між собою.
• 3. Навчити вирішувати вправи з використанням понять «обсяг», «молярний об'єм», «маса», «молярна маса», «кількість речовини».

Запитання для повторення:

• I варіант

• II варіант

• 1. Що таке кількість речовини?
• 2. Запишіть формулу визначення маси речовини.
• 3. Що вказує число Авогадро?
• 4. Яку масу має N 2 кількістю 0,5 моль?
• 5. Скільки молекул міститься у 1,5 молях NaCl?

• 1. Що таке 1 моль речовини?
• 2. Запишіть формулу визначення числа молекул.
• 3. Що показує молярна маса?
• 4. Визначте число молекул кисню в 2 моль О 2 .
• 5. Маса 2 моль води дорівнює:

Відповіді для взаємоконтролю

• I варіант

• II варіант

• 1. Кількість речовини - фізична величина, Що характеризує кількість атомів (іонів або молекул)

• 1. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься 6,02 10 23 атомів або молекул цієї речовини.

• 2. m = (N/NA) ∙ M

• 2. N = (m/M) ∙ NA

• 3. NA показує кількість атомів (іонів або молекул) в 1 моль речовини.

• 4. m = 14 г

• 3. Молярна маса – це маса речовини в кількості 1 моль (маса 6,02∙10 23 атомів цієї речовини).

• 5. N = 9,03∙10 23

• 4. N = 12,04∙10 23

• 5. m = 36 г

Нормальні умови газу

• Тиск газу: р = 101,325 кПа

• Температура газу: Т = 273,15 К

• Французький хімік та фізик Гей-Люссак у 1808 році вивчав дивовижну хімічну реакцію,

HCl (газ) + NH 3 (газ) = NH 4 Cl (крист.)

• Виявилося, що дваобсягу водню з вибухом реагують з однимоб'ємом кисню, утворюючи 2 об'єми газоподібних водяних парів:
• 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (всі речовини – газоподібні)

• Далі: одинобсяг водню реагує з однимоб'ємом хлору, даючи 2 об'єми газоподібного хлористого водню:
• H 2 + Cl 2 = 2 HCl (всі речовини – газоподібні)

• У цих та інших експериментах незмінно виявлялося, що

гази реагують між собою (і утворюються також) у простих цілих об'ємних відносинах.

Гей-Люссак – французький фізик та хімік, вивчав хімічні реакції, що відбуваються між газоподібними речовинами.

Амедео Авогадро

Італійський фізикта хімік, який у 1811 році висунув молекулярну гіпотезубудови речовини, встановив один із газових законів.

Закріплення: 1. 1 моль будь-якого газу за н. у. займає однаковий об'єм, що дорівнює 22,4 л. Цей обсяг називається молярний і позначається V m . 2. Кількість речовини (ν) або (n) - відношення обсягу газу за н. у. до молярного обсягу: ν = V/V m = V m вимірюється л/моль. 3. Отже, кількість речовини (n) визначається формулами

Встановіть співвідношення між назвою та розмірністю величини

• Розмір величини

• Назва величини

А. Кількість речовини

В. Молярна маса

Г. Маса речовини

Д. Молярний обсяг

Взаємоперевірка. Відповідь:

Розв'яжіть завдання:

1. Яку кількість речовини займає фосфін РН 3 об'ємом 6,72 л при н.у.?

2. Який обсяг за н.у. займають 4,5 моль чадного газуСО?

3. Який обсяг займають 6,02 10 24 молекул кисню О 2 .

4. Визначте кількість молекул, що містяться за н.у. 0,224 л азоту N 2 .

5. Визначте масу пропану С 3 Н 8 , який займає при н. об'єм 0,448 л.

Домашнє завдання:

• §16 читати,
• вивчити формули кількості речовини, формулу відносної щільностігазів.
• упр.1-5, с. 85 письмово.

Хто такий Авогадро? Амедео Авогадро (9 серпня липня 1856 р.) Народився в Турині. Італійський вчений, фізик та хімік.

Італійський фізик та хімік Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ді Кваренья едді Черрето народився в Турині, в сім'ї чиновника судового відомства. У 1792 р. закінчив юридичний факультет Туринського університету, у 1796 р. став доктором права. Вже в юності Авогадро зацікавився природничими науками, самостійно вивчав фізику та математику.

Діяльність Авогадро У 1803 р. Авогадро представив до Туринської академії свою першу наукову роботувивчення властивостей електрики. З 1806 р. викладав фізику в університетському ліцеї Верчеллі. 1820 р. Авогадро став професором Туринського університету; однак у 1822 р. кафедра вищої фізикибула закрита і лише у 1834 р. він зміг повернутися до викладацької діяльності в університеті, якою займався до 1850 р. У 1804 р. Авогадро стає членом-кореспондентом, а у 1819 – ординарним академіком Туринської академії наук.

Праці Авогадро Наукові праціАвогадро присвячені різним областямфізики та хімії (електрика, електрохімічна теорія, питомі теплоємності, капілярність, атомні об'єми, номенклатура хімічних сполукта ін.). У 1811 р. Авогадро висунув гіпотезу, що у однакових обсягах газів міститься за однакових температур і тиску рівне числомолекул (закон Авогадро).

Результати праць На основі своєї гіпотези Авогадро запропонував спосіб визначення атомних та молекулярних мас; за даними інших дослідників він вперше правильно визначив атомні маси кисню, вуглецю, азоту, хлору та інших елементів. Авогадро першим встановив точний кількісний атомний складмолекул багатьох речовин (води, водню, кисню, азоту, аміаку, хлору, оксидів азоту).

Результат Більшість хіміків – сучасників італійського вченого було неможливо чітко зрозуміти різницю між атомом і молекулою. Результати робіт Авогадро як засновника молекулярної теоріїбули визнані лише 1860 р. на Міжнародному конгресі хіміків у Карлсруе завдяки зусиллям С. Канніццаро. На ім'я Авогадро названо універсальну постійну (число Авогадро) – число молекул в 1 молі ідеального газу. Авогадро – автор оригінального 4-томного курсу фізики, що є першим посібником з молекулярної фізикиякий включає також елементи фізичної хімії.

Амедео Авогадро (1776-1856) Італійський фізик та
хімік, який у 1811
висунув
молекулярну
гіпотезу будови
речовини, встановив
один із газових
законів, названий його
ім'ям.

Біографія

Викладацька діяльність Авогадро

Наукова діяльність

Закон Авогадро

https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Закон об'ємних відносиндозволив італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів складаються з двох однакових атомів (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 ...) У цього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двоатомних молекул: H 2 ; N 2; O 2 . І всі галогени: F 2; Cl 2; Br 2; I 2; At 2. Молекула азоту має такий вигляд:

Попередній перегляд:

Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Кількість речовини, число Авогадро, молярна маса, молярний об'єм, рівняння зв'язку Куцапкіна Людмила Василівна, вчитель хімії ГБОУ гімназії 343 Невського району Санкт-Петербурга

Існує фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, що становлять цю речовину і входять до взятої порції цієї речовини, яку називають кількістю речовини ().

Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних одиниць, що містяться у речовині. Під структурними одиницямирозуміються будь-які частинки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони чи будь-які інші частинки). Одиницею вимірювання кількості речовини СІ служить моль. Потрібно знати, що моль містить стільки ж структурних частинок, скільки міститься атомів у 12г вуглецю Число Авогадро (NA) = 6,02*10 23 моль −1 .

Молярна маса - це маса одного молячи речовини. М = [ г/моль ] (молярна маса чисельно дорівнює молекулярної маси) , звідси

про Закон об'ємних відносин Вимірюючи обсяги та обсяги газів, в результаті реакції Ж.Л. Гей-Люссак відкрив закон газових (об'ємних) відносин: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «Прі постійному тискуі температурі обсяги газів, що вступають у реакцію, відносяться один до одного як невеликі прості цілі числа»

Хімічна реакціяВідношення об'ємів газів Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Наприклад Хімічна реакція Відношення об'ємів газів Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

Закон об'ємних відносин дозволив італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів складаються з двох однакових атомів (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 ...) Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двоатомних молекул: H 2; N 2; O 2 . І всі галогени: F 2; Cl 2; Br 2; I 2; At 2. Молекула азоту має такий вигляд:

о про А. Авогадро 1811 Італійський вчений Амадео Авогадро сформулював закон (для газів): у рівних обсягах різних газів за однакових умов міститься однакове числомолекул

Наслідки (для газів) Відношення маси певного обсягу одного газу до маси такого ж обсягу іншого газу, взятого за тих самих умов, називається щільністю першого газу по другому: Одне і те число молекул різних газів за однакових умов займає однакові обсяги. За н.у. 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л.

Рівняння зв'язку Де n-кількість речовини (моль)

Завдання (закріплення) Знайдіть число молекул у 2 молях водню. Знайдіть масу 3 моль Вуглекислий газ(СО2) Розрахуйте масу 112 л водню (н.у.) Що важче: 2 моль СО2 чи 2 моль СаО? Знайдіть кількість речовини сірчаної кислоти (H2SO4) масою 4,9 г Який обсяг займе сірчистий газ(SO2) маса якого дорівнює 3,2 г?

Тема урока:

«Закон Авогадро.

Молярний обсяггазів»

Презентацію підготувала Грак О.О.,

вчитель хімії

МКОУ «Темінська ЗОШ»

• Систематизувати знання учнів про поняття кількість речовини, число Авогадро, молярна маса;
• розкрити суть закону Авогадро;
• сформувати поняття про молярному обсязігазів;
• познайомити із способом вирішення розрахункових завданьпо хімічним рівняннямз використанням величини молярного об'єму.

Девіз уроку:

У просторі немає розміру,

а знання не мають межі!

Варіант ІІ Варіант ІІ

Відгадайте загадку:

Розгадайте ребус:

У чому горять дрова та газ,

Фосфор, водень, діамант?

Дихає чим будь-хто з нас

Кожну мить і кожну годину?

Без чого мертва природа?

Правильно, без …

З курсу фізики. . .

1. Газоподібні речовини складаються з молекул (О 2, Н 2, N 2, Cl 2, Br 2 та ін).

2. Молекули газів рухаються безладно на великій відстаніодин від одного.

3. Гази можуть стискатися та розширюватися.

4. У газоподібному стані речовини не мають форми і набувають форми судини, в якій знаходяться.

Згадаймо. . .

1 моль – це кількість речовини, в якій міститься 6,02 ∙10 23 частинок.

Число частинок в одному молеречовини називається числом Авогадро (N А):

N А = 6,02 ∙10 23

Молярна маса - маса 1 моля речовини:

У рівних обсягахрізних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

Амедео Авогадро

(1776 – 1856)

Італійський вчений.

У 1811 р. відкрив закон,

пізніше названий його ім'ям.

Наслідок із закону:

1 моль будь-якого газу займає однаковий об'єм 22,4 л. Цей обсяг називається молярним - V m

Молярний об'єм газу – це об'єм 1 молячи цього газу:

V m = V/  або V m = V/n

V m = 22,4 л/моль

Розв'яжіть завдання:

При взаємодії заліза з киснем утворюється 23,2 г оксиду заліза (Fe 3 O 4 ). Обчисліть обсяг кисню, що вступив у реакцію.

Перевірте рівняння реакції:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Виберіть правильну відповідь:

0,448 л

• Одним словом, висловіть тему сьогоднішнього уроку.
• Підберіть до цього слова 2 прикметники.
• Підберіть до цього слова 3 дієслова.
• Складіть фразу, в якій буде відображено значення цього слова.
• Назвіть синонім до першого слова.

Домашнє завдання:

§ 46 стор. 153-154 вивчити,

вирішити задачу 3 на сторінці 156