H2s хімія. Отримання сірководню

Сірководнева кислота. Сірководень зустрічається в природі у родовищах нафти та газу, у водах мінеральних джерелвін розчинений у глибоких шарах (нижче 150 - 200 м) Чорного моря. Застосовують сірководень у виробництві сірки та сірчаної кислоти, різних хімічних речовин, важкої води, для приготування лікувальних ванн, аналітичної хімії. Токсичний.

Сучасна енциклопедія. 2000 .

Дивитись що таке "СЕРВОДОРОД, H2S" в інших словниках:

сірководень H 2 S- сірководень H2S: Безбарвний отруйний газ, що має запах тухлих яєць; Джерело: СТО Газпром 5.12 2008: Газ пальний природний. Визначення сірковмісних компонентів хроматографічним методом … Словник-довідник термінів нормативно-технічної документації

СІРОВОРІД- СІРОВОРІД, H2S (молекулярна вага 34,07), безбарвний газ з характерним запахом тухлих яєць. Літр газу при нормальних умовах(0 °, 760 мм) важить 1,5392 г. Темп, кипіння 62 °, плавлення 83 °; С. входить до складу газоподібних виділень. Велика медична енциклопедія

- (H2S), безбарвний, отруйний газ із запахом тухлих яєць. Утворюється у процесах гниття, міститься у сирій нафті. Отримують дією сірчаної кислоти на сульфіди металів. Використовується у традиційному ЯКІСНОМУ АНАЛІЗІ. Властивості: температура. Науково-технічний енциклопедичний словник

Сірководень … Вікіпедія

СІРОВОРІД І СУЛЬФІДИ- див. СІРОВОРІД І СУЛЬФІДИ (H2S, NaHS, NH4)2S, Fe2S3, PbS та ін). Сірководень і сульфіди присутні в природних водаху невеликих кількостях і утворюються при розкладанні органічних речовин. Вони містяться в стічних водахкомунально побутового ... Хвороби риб: Довідник

- (сірчистий водень) H2S, безбарвний газ із запахом тухлих яєць; tпл?85,54 .С, tкіп?60,35 .С; при 0. З скраплюється під тиском 1 МПа. Відновлювач. Побічний продукт при очищенні нафтопродуктів, коксуванні вугілля та ін; утворюється при розкладанні. Великий Енциклопедичний словник

Безбарвний отруйний газ H2S із неприємним специфічним запахом. Має слабокислотні властивості. 1 л С. при t 0 °C і тиск 760 мм становить 1,539 р. Зустрічається в нафтах, в природних водах, в газах біохімічного походження, як… Геологічна енциклопедія

H2S безбарвний газ із характерним запахом тухлих яєць; щільн. 1538 кг/м3. С. легко зріджується, наприклад, при Про °С під тиском 1 МПа; (Кіп 60,38 ° С. Добре розчиняється у воді з утворенням слабкої сірководневої кислоти H2S. У природі С. … … Великий енциклопедичний політехнічний словник

H2S, те саме, що Сірчистий водень … Велика Радянська Енциклопедія

H2S, бесцв. газ із запахом тухлих яєць; tnл 85,7 ° С, tnл 60,35 ° С; при О °С зріджується під тиском 1 МПа. Відновлювач. Побічний продукт при очищенні нафтопродуктів, коксуванні вугілля та ін; утворюється при розкладанні білкових у ст. Міститься в нек ... ... Природознавство. Енциклопедичний словник

Hydrogen Sulphide (H2S)– сірководень – небезпечний природний газ, з яким можна зіткнутися у нафтогазовій промисловості. Простіше кажучи, на бурових платформах і місцях зберігання нафти, як offshore, так і onhore. Нас більше цікавить офшор. І тут роблю доповнення, що під ризик потрапляють не лише ті, хто працюють на платформах, а й ті, хто їх обслуговує: судна постачання, якорезаводки, навіть ті, хто проводять роботи на нафтових полях (DSV, ROV), FPSO тощо. буд. Знати властивості H2Sта проводити підготовки належним чином – життєво необхідно.

І так, H2S токсичний.

H2S газ після того, як його вдихнула людина, потрапляє в легені, далі переноситься кров'ю і паралізує нервові центримозку, які відповідають за дихання Людина помирає від ядухи, оскільки легені припиняють працювати, що неминуче веде до відмирання тканин.

- H2Sвластивий характерний запах.

За запахом H2S нагадує тухлі яйця (rotten eggs). Від сюди цей газ ще називають Rotten Egg gas або sour gas. Однак цей запах можна розпізнати лише за низької концентрації. У середній та високій концентрації H2S притуплює нюх і запах неможливо розпізнати. Тому не слід довіряти своєму носу у спробах визначити присутність сірководню.

- H2S безбарвнийгаз.

І цей факт робить H2S газ ще більш небезпечним. Візуально цей газ визначити не можна.

- H2S важче за повітря.

Питома вага H2S щодо повітря становить 1,189, що означає, що H2S важче за повітря на 20% і під час витоку за відсутності вітру він буде стелитися внизу. Таким чином, більше безпечним місцемУ такому разі вважатиметься місток (якщо говорити про судно), де і призначають місце збору під час H2S тривоги.

- H2S вибухонебезпечний.

При певній концентрації H2S стає вибухонебезпечним. Верхня та нижня межацій концентрації відповідно 4,3% - 46%.

- H2S займистий.

Продуктом горіння H2S є також небезпечний газ- SO2. Однак SO2 важче, ніж H2S, і відповідно важче за повітря.

- H2S розчинний у воді.

В результаті комбінації H2S та води виходить кислота. Що пояснять відчуття печіння в області очей у людей, у разі витоку H2S.

- H2Sє корозійним.

H2S роз'їдає залізо, сталь, латунь із високим вмістом цинку, природний каучук і навіть деякі види пластику.

- H2S переноситься вітром.

Вітер може підхопити H2S газ і переносити його навіть вертикально вгору (якщо через конструктивних особливостейоб'єктів вітер набуває такої спрямованості). Під час небезпеки витоку H2S, правильним буде уникати місця витоку проти вітру.

Тепер поговоримо про одиницях вимірювання та шкоди H2Sза різних концентрацій.

H2S вимірюється в ppm(Parts per million). І перехід від ppm до % наступний:

1 ppm = 0.0001% 10 ppm = 0.001% 100 ppm = 0.01% 1000 ppm = 0.1% 10000 ppm = 1%

Те, як довго людина може перебувати в присутності H2Sу повітрі, залежить від фізіологічного стану самої людини. Безпечним вважається перебування близько 8 годин на день, не більше ніж 5 днів на тиждень при 10 ppm H2S.

У людини, яка тривалий термін зазнає впливу H2S, спостерігаються: порушення нормальної роботи легень; головний біль, нудота, депресія, слабкість; порушення серцево-судинної системи.

Ознаки та небезпека різних концентрацій H2S.

0.13 ppm – нижній поріг, у якому розпізнається запах тухлих яєць;

10 ppm – можливий головний біль, починається хвороблива чутливість очей;

27 ppm - верхній порігзапаху. Відчувається дуже сильний та неприємний запах;

20-50 ppm – відчувається біль у дихальних шляхах, очах (також сльозогінність і чутливість до світла) та легень;

100-200 ppm - пропадає нюх;

250-500 ppm - набряк легень (легкі набираються рідини);

500 ppm – поступова втрата свідомості;

700-1000 ppm - стрімка втрата свідомості, зупинка дихання з наступним літальним кінцем;

1000 ppm та вище – смерть.

І слід згадати, що смерть від отруєння H2S газом настає в районі 1000 ppm, що становить лише 0,1%, а властивість вибухонебезпечності H2S присутня при концентрації 4,3% – 46%. Саме тому токсичність розглядають як першочергову небезпеку. Оскільки поки дійде до вибуху, вже нікого може не залишитися живим.

Щоб убезпечити себе від небезпекпов'язаних з H2S, потрібно:

Знати, що не можна довіряти своєму носу у спробах визначити присутність газу H2S;

Дотримуватися процедур (проводити заміри газу приладами, слідувати перевірочним листам);

Регулярно перевіряти фіксовані та портативні газ детектори;

Портативні гази детектори не повинні знаходитися в кишені під час роботи в потенційно небезпечних місцях;

Портативні газ детектори повинні подавати візуальне та звукове оповіщення при концентрації H2S 10ppm і вище;

Вміти надягати дихальний апарат протягом 30 секунд;

Забороненопроводити поиково-рятувальні операції у дихальних апаратах, призначених лише для залишення місць (призначені на 10-15 хвилин використання) із вмістом H2S повітря. Для пошуку та порятунку повинні бути спеціальні дихальні апаратитривалого використання.

Надання першої допомоги:

Якнайшвидше перемістити постраждалого в безпечне місце;

Якщо постраждалий непритомний, зробити штучне дихання і непрямий масаж серця;

Якщо потерпілий у свідомості, то проводити заходи у разі потреби (кисень для полегшення дихання, промити очі протягом 10-15 хвилин, якщо відчувається біль);

Зняти одяг, який міг просочитися H2S газом (наприклад, якщо людина потіла, і одяг вологий). При подразненні шкіри також промити ділянки шкіри під струменем води (при необхідності надати душ) протягом 10-15 хвилин.

Тут окремий акцент зроблю на тому, що ми згадали, що довіряти носу не можна. А що ж тоді може стати індикатором?Газ детектор – це зрозуміло, але якщо він несправний чи відсутній? Ми говорили, що H2S у поєднанні з водою утворює кислоту. Якщо людина спітніла, то вона відчуватиме дискомфорт (роздратування шкіри, свербить), також відчувається печіння в області очей. Тому Ваше власне тілоабо люди навколо можуть бути тим вірним індикатором, який вкаже на небезпеку.

З повагою Євген Богаченко

Приклади розв'язання задач. Приклад 2.1.Розрахувати еквівалент і молярну масуеквівалентів H2S та NaOH у реакціях H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (1) та

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2)

Рішення кислотиабо підстави, що беруть участь у кислотно-основнийреакції, розраховується за формулою

М ек (кислоти, основи) = ,

де М – молярна маса кислоти чи основи; n – для кислот- Число атомів водню, заміщених в даній реакції на метал; для підстав- Число гідроксильних груп, заміщених в даній реакції на кислотний залишок.

Значення еквівалента та молярної маси еквівалентів речовини залежить від реакції, в якій ця речовина бере участь.

У реакції H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1) обидва іони водню молекули H 2 S заміщаються на метал і, таким чином, одному іону водню еквівалентна умовна частка ½ H 2 S. У цьому випадку

Е (H 2 S) = H 2 S, а М ек (H 2 S) = .

У реакції H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) у молекулі H 2 S на метал заміщається лише один іон водню і, отже, одному іону еквівалентна реальна частка – молекула H 2 S. У цьому випадку

Е (H 2 S) = 1 H 2 S, а М ек (H 2 S) = = 34 г/моль.

Еквівалент NaOH в реакціях (1) і (2) дорівнює 1 NaOH, так як в обох випадках кислотний залишок заміщається одна гідроксильна група.

М ек (NaOH)= 40 г/моль.

Таким чином, еквівалент H 2 S у реакції (1) дорівнює ½ H 2 S, реакції (2) −

1H 2 S, молярні маси еквівалентів H 2 S рівні відповідно 17 (1) та 34 (2) г/моль; еквівалент NaOH у реакціях (1) та (2) дорівнює 1NaOH, молярна маса еквівалентів основи становить 40 г/моль.

Рішення. Молярна маса еквівалентів оксидурозраховується за формулою

М ек (оксиду) = ,

де М - молярна маса оксиду; n – число катіонів відповідного оксиду основи або число аніонів відповідної оксиду кислоти; |c.o.| - абсолютне значенняступеня окислення катіону чи аніону.

У реакції P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 еквівалент P 2 O 5 , що утворює два тризарядні аніони (РО 4) 3- , дорівнює 1 / 6 P 2 O 5 , а

М ек (P 2 O 5) = г/моль.Еквівалент СаО, що дає один двозарядний катіон (Са 2+), дорівнює ½ СаО, а Мек (СаО)= = 28 г/моль.

приклад 2.3.Обчислити еквівалент та молярну масу еквівалентів фосфору в сполуках РН 3 , Р 2 Про 3 та Р 2 Про 5 .

Рішення.Щоб визначити молярну масу еквівалентів елементау поєднанні, можна скористатися формулою

М ек (елемента) = ,

де М А – молярна маса елемента; |c.o.| - Абсолютне значення ступеня окислення елемента.

Ступінь окислення фосфору в РН 3 Р 2 О 3 Р 2 О 5 відповідно дорівнює 3 +3 і +5. Підставляючи ці значення формулу, знаходимо, що молярна маса еквівалентів фосфору в сполуках РН 3 і Р 2 Про 3 дорівнює 31/3 = 10,3 г/моль; в Р 2 Про 5

31/5 = 6,2 г/моль, а еквівалент фосфору в сполуках РН 3 і Р 2 Про 3 дорівнює 1/3 Р, у поєднанні Р 2 Про 5 – 1 / 5 Р.

Рішення. Молярна маса еквівалентів хімічної сполукидорівнює сумі молярних мас еквівалентів складових його частин.

М ек (РН 3) = М ек (Р) + М ек (Н) = 10,3 + 1 = 11 г/моль;

М ек (Р 2 Про 3) = М ек (Р) + М ек (О) = 10,3 + 8 = 18,3 г/моль;

М ек (Р 2 Про 5) = М ек (Р) + М ек (О) = 6,2 + 8 = 14,2 г/моль.

приклад 2.5.На відновлення 7,09 г оксиду металу зі ступенем окиснення +2 потрібно 2,24 л водню (н.у.). Обчислити молярні маси еквівалентів оксиду та металу. Чому дорівнює молярна маса металу?

Рішення.Завдання вирішується згідно із законом еквівалентів. Так як одна з реагуючих речовин знаходиться в газоподібному стані, то зручно скористатися формулою:

де V ек - обсяг одного моля еквівалентів газу. Для обчислення обсягу молю еквівалентів газу необхідно знати кількість молей еквівалентів (υ) в одному молі газу: υ = . Так, М (Н2) = 2 г/моль; М ек (Н 2) = 1 г/моль. Отже, в одному молі молекул водню Н 2 міститься = 2/1 = 2 моль еквівалентів водню. Як відомо, моль будь-якого газу за нормальних умов (н.у.) (Т=273 К, р=101,325 кПа) займає об'єм 22,4 л. Значить, моль водню займе об'єм 22,4 л, оскільки в одному молі водню міститься 2 моль еквівалентів водню, то обсяг одного молю еквівалентів водню дорівнює V ек (Н 2) = 22,4 / 2 = 11,2 л. Аналогічно М(О2) = 32 г/моль, М ек(О2) = 8 г/моль. В одному молі молекул кисню 2 міститься υ = 32 / 8 = 4 моль еквівалентів кисню. Один моль еквівалентів кисню за н.у. займає об'єм V ек (О 2) = 22,4/4 = 5,6 л.

Підставивши у формулу

чисельні значення, знаходимо, що

М ек (оксиду) = г/моль.

Молярна маса еквівалентів хімічної сполуки дорівнює сумі молярних мас еквівалентів складових його частин. Оксид – це з'єднання металу з киснем, тому молярна маса еквівалентів оксиду є сумою М ек (оксиду) = М ек (металу) + М ек (кисню). Звідси М ек. (Металу) = М ек. (оксиду) − М ек. (кисню) = 35,45 – 8 = 27,45 г/моль.

Молярна маса еквівалентів елемента (М ек.) пов'язана з атомною масоюелемента (МА) співвідношенням: М ек (елемента) = ,де ½с.о.½ – ступінь окислення елемента. Звідси М А = М ек (металу) ∙ ½с.о.½ = 27,45×2 = 54,9 г/моль.

Таким чином, М ек. (оксиду) = 35,45 г/моль; М ек. (металу) = 27,45 г/моль; М А (металу) = 54,9 г/моль.

приклад 2.6.При взаємодії кисню з азотом одержано 4 моль еквівалентів оксиду азоту (IV). Розрахувати обсяги газів, які вступили в реакцію за нормальних умов.

Рішення.За законом еквівалентів кількість молей еквівалентів речовин, що вступають у реакцію і які у результаті реакції, рівні між собою, тобто. υ (О 2) = υ (N 2) = υ (NO 2). Так як отримано 4 моль еквівалентів оксиду азоту (IV), то, отже, в реакцію вступило 4 моль еквівалентів 2 і 4 моль еквівалентів N 2 .

Азот змінює ступінь окислення від 0 (в N 2) до +4 (в NО 2), і так як в молекулі 2 атома, то разом вони віддають 8 електронів, тому

М ек (N 2)= = = 3,5 г/моль.Знаходимо об'єм, який займає молем еквівалентів азоту (IV):

28 г/моль N 2 – 22,4 л

3,5 г/моль N 2 – х

х= л.

Оскільки реакцію вступило 4 моль еквівалентів N 2 , їх обсяг становить V (N 2) = 2,8·4 = 11,2 л. Знаючи, що моль еквівалентів кисню за н.у. займає об'єм 5,6 л, розраховуємо об'єм 4 моль еквівалентів О2, що вступили в реакцію: V(O2) = 5,6 · 4 = 22,4 л.

Отже, в реакцію вступило 11,2 л азоту та 22,4 л кисню.

приклад 2.7.Визначити молярну масу еквівалентів металу, якщо з 48,15 г його оксиду отримано 88,65 г нітрату.

Рішення.Враховуючи, що М ек (оксиду) = М ек (металу) + М ек (кисню), а М ек (солі) = М ек (металу) + М ек ( кислотного залишку), підставляємо відповідні дані до закону еквівалентів:

; ;

М ек (металу) = 56,2 г/моль.

приклад 2.8.Обчислити ступінь окислення хрому в оксиді, що містить 68,42% цього цього металу.

Рішення.Прийнявши масу оксиду за 100%, знаходимо масову часткукисню у оксиді: 100 – 68,42 = 31,58%, тобто. на 68,42 частин маси хрому припадає 31,58 частин маси кисню, або 68,42 г хрому припадає 31,58 г кисню. Знаючи, що молярна маса еквівалентів кисню дорівнює 8 г/моль, визначимо молярну масу еквівалентів хрому в оксиді згідно із законом еквівалентів:

; М ек (Cr) = г/моль.

Ступінь окислення хрому знаходимо із співвідношення

М ек (Cr) = , звідси | c. o.|= .

Завдання

№ 2.1. При взаємодії 6,75 г металу із сіркою утворилося 18,75 г сульфіду. Розрахувати молярні маси еквівалентів металу та його сульфіду. Молярна маса еквівалентів сірки дорівнює 16 г/моль.

(Відповідь: 9 г/моль; 25 г/моль).

№ 2.2. Обчислити ступінь окислення золота у поєднанні складу: 64,9% золота та 35,1% хлору. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль.

(Відповідь: 3).

№ 2.3. Обчислити молярні маси еквівалентів та еквіваленти Р 2 Про 5 у реакціях, що йдуть за рівняннями:

Р 2 Про 5 + 3MgO = Mg 3 (PO 4) 2;

P 2 O 5 + MgO = Mg(PO 3) 2 .

(Відповідь: 23,7 г/моль; 71 г/моль).

№ 2.4 . Скільки моль еквівалентів металу вступило в реакцію із кислотою, якщо при цьому виділилося 5,6 л водню за нормальних умов?

(Відповідь: 0,5 моль).

№ 2.5. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н 3 РО 3 витрачено 1,291 г КОН. Обчислити молярну масу еквівалентів кислоти.

(Відповідь: 41 г/моль).

№ 2.6 . Визначити молярну масу еквівалентів металу та назвати метал, якщо 8,34 г його окислюються 0,68 л кисню (н.у.). Метал окислюється до ступеня окиснення +2. ( Відповідь: 68,7 г/моль).

№ 2.7. Обчислити ступінь окислення свинцю в оксиді, у якому 1 р свинцю доводиться 0,1544 р кисню. ( Відповідь: 4).

№ 2.8. Обчислити еквівалент та молярну масу еквівалентів Al(OH) 3 у кожній з наступних реакцій, виражених рівняннями:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O;

Al(OH) 3 + 2HCl = AlOHCl 2 + 2H 2 O;

Al(OH) 3 + HCl = Al(OH) 2 Cl + H 2 O.

№ 2.9 . Для отримання гідроксиду заліза (III) змішали розчини, що містять 0,2 моль еквівалентів лугу та 0,3 моль еквівалентів хлориду заліза (III). Скільки грамів гідроксиду заліза (III) вийшло внаслідок реакції? ( Відповідь: 7,13 г).

№ 2.10 . З 1,3 г гідроксиду металу виходить 2,85 г сульфату. Обчислити молярну масу еквівалентів металу. ( Відповідь: 9 г/моль).

№ 2.11. При взаємодії 22 г металу з кислотою виділилося за зв. у. 8,4 л водню. Розрахувати молярну масу еквівалентів металу. Скільки літрів кисню потрібно для окислення цієї кількості металу? ( Відповідь: 29,33 г/моль; 4,2 л.).

№ 2.12. Обчислити ступінь окислення миш'яку у поєднанні його із сіркою, у якому на 1 г миш'яку доводиться 1,07 г сірки. Молярна маса еквівалентів сірки 16 г/моль. ( Відповідь: 5).

№ 2.13. Обчислити еквівалент та молярну масу еквівалентів Н 3 РО 4 у кожній з наступних реакцій, виражених рівняннями:

Н 3 РВ 4 + КОН = КН 2 РВ 4 + Н 2 О;

Н 3 РВ 4 + 2КОН = К 2 НРВ 4 + 2Н 2 О;

Н 3 РВ 4 + 3КОН = К 3 РВ 4 + 3Н 2 О.

№ 2.14. При взаємодії водню та азоту отримано 6 моль еквівалентів аміаку. Які обсяги водню та азоту вступили при цьому в реакцію за нормальних умов? ( Відповідь: 67,2 л; 22,4 л.)

№ 2.15. При пропущенні сірководню через розчин, що містить 2,98 г хлориду металу, утворюється 2,2 г його сульфіду. Обчислити молярну масу еквівалентів металу. ( Відповідь: 39 г/моль).

№ 2.16 . Молярна маса еквівалентів металу дорівнює 56,2 г/моль. Обчислити масову частку металу у його оксиді. ( Відповідь: 87,54%).

№ 2.17 . Визначити еквівалент та молярну масу еквівалентів азоту, кисню, вуглецю у сполуках NH 3 , H 2 O, CH 4 .

№ 2.19. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Обчислити еквівалент, молярну масу еквівалентів та основність Н 3 РО 4 у цій реакції. З розрахунку написати рівняння реакції. ( Відповідь:½ H 3 РВ 4; 49 г/моль; 2).

№ 2.20 . 0,43 г металу при реакції з кислотою витіснили за зв. у. 123,3 мл водню. 1,555 г цього ж металу вступають у взаємодію з 1,415 г деякого неметалу. Розрахувати молярну масу еквівалентів неметалу.

(Відповідь: 35,5 г/моль ).

Хімічна будова молекул H 2 S аналогічна до будови молекул Н 2 O: (кутова форма)

Але, на відміну води, молекули H 2 S малополярны; водневі зв'язки між ними не утворюються; міцність молекул значно нижча.

Фізичні властивості

При звичайній температурі H 2 S - безбарвний газ із надзвичайно неприємним задушливим запахом тухлих яєць, дуже отруйний (при концентрації > 3 г/м 3 спричиняє смертельне отруєння). Сірководень важчий за повітря, легко конденсується в безбарвну рідину. H 2 S розчинний у воді (при звичайній температурі в 1 л H 2 O розчиняється - 2,5 л газу).

Сірководень у природі

H 2 S присутній у вулканічних та підземних газах, у воді сірчаних джерел. Він утворюється при гниття білків, що містять сірку, а також виділяється у процесі життєдіяльності численних мікроорганізмів.

Способи отримання

1. Синтез із простих речовин:

S + Н 2 = H 2 S

2. Дія неокислювальних кислот на сульфіди металів:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. Дія конц. H 2 SO 4 (без надлишку) на лужні та лужноземельні Me:

5H 2 SO 4 (конц.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О

4. Утворюється при незворотному гідролізі деяких сульфідів:

AI 2 S 3 + 6Н 2 О = 3H 2 S + 2Аl(ОН) 3 ↓

Хімічні властивості H 2 S

H 2 S – сильний відновник

Взаємодія H 2 S з окислювачами призводить до утворення різних речовин(S, SО 2 H 2 SO 4),

Реакції з простими речовинамиокислювачами

Окислення киснем повітря

2H 2 S + 3О 2 (надлишок) = 2SО 2 + 2Н 2 О

2H 2 S + О 2 (недолік) = 2S↓ + 2Н 2 О

Окислення галогенами:

H 2 S + Br 2 = S↓ + 2НВr

Реакції з кислотами, що окислюють (HNО 3 , H 2 SO 4 (конц.).

3H 2 S + 8HNО 3 (розб.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4Н 2 О

H 2 S + 8HNО 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 8NО 2 + 4Н 2 О

H 2 S + H 2 SO 4 (конц.) = S↓ + SО 2 + 2Н 2 О

Реакції із солями - окислювачами

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8Н 2 О

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SО 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14Н 2 О

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

Водний розчин H 2 S виявляє властивості слабкої кислоти.

Сірководнева кислота H 2 S 2-основна кислота дисоціює ступінчасто

1-й ступінь: H 2 S → Н++ HS -

2-й ступінь: HS - → Н + + S 2-

Для H 2 S у водному розчині характерні реакції, загальні для класу кислот, у яких вона поводиться як слабка кислота. Взаємодіє:

а) з активними металами

H 2 S + Mg = Н 2 + MgS

б) з малоактивними металами (Аg, Сі, Нg) у присутності окислювачів

2H 2 S + 4Ag + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2Н 2 O

в) з основними оксидами

H 2 S + ОО = BaS + Н 2 O

г) із лугами

H 2 S + NaOH(недолік) = NaHS + Н 2 O

д) з аміаком

H 2 S + 2NH 3 (надлишок) = (NH 4) 2 S

Особливості реакцій H 2 S із солями сильних кислот

Незважаючи на те що сірководнева кислота- дуже слабка, вона реагує з деякими солями сильних кислот, наприклад:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

Реакції протікають у тих випадках, якщо сульфід Me, що утворюється, нерозчинний не тільки у воді, а й у сильних кислотах.

Якісна реакція на сульфід-аніон

Одна з таких реакцій використовується для виявлення аніонів S 2 і сірководню:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS чорний осад.

Газоподібний H 2 S виявляють за допомогою вологого паперу, змоченого розчином Pb(NO 3) 2 який чорніє в присутності H 2 S.

Сульфіди

Сульфідами називають бінарні сполукисірки з менш ЕО елементами, у тому числі з деякими неметалами (С, Si, Р, As та ін).

Найбільше значення мають сульфіди металів, оскільки багато з них є природні сполукита використовуються як сировина для отримання вільних металів, сірки, діоксиду сірки.

Оборотний гідроліз розчинних сульфідів

Сульфіди лужних Me і амонію добре розчиняються у воді, але у водному розчині вони піддаються гідролізу в дуже значній мірі:

S 2- + H 2 O → HS - + ВІН -

Тому розчини сульфідів мають сильнолужну реакцію.

Сульфіди лужноземельних Me і Mg, взаємодіючи з водою, піддаються повному гідролізу і переходять в розчинні кислі солі- гідросульфіди:

2CaS + 2НОН = Ca(HS) 2 + Са(ОН) 2

При нагріванні розчинів сульфідів гідроліз протікає і по 2-му ступені:

HS - + H 2 O → H 2 S + ВІН -

Необоротний гідроліз сульфідів

Сульфіди деяких металів піддаються незворотному гідролізу і повністю розкладаються в водних розчинах, наприклад:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

Аналогічно розкладаються Cr 2 S 3 , Fe 2 S 3

Нерозчинні сульфіди

Більшість сульфідів важких металіву воді практично не розчиняються і тому гідроліз не піддаються. Деякі з них розчиняються під дією сильних кислот, наприклад:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Сульфіди Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS не pacтворяются не тільки у воді, але і в багатьох кислотах.

Окисний випал сульфідів

Окислення сульфідів киснем повітря при високій температуріє важливою стадією переробки сульфідної сировини. Приклади:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Способи одержання сульфідів

1. Безпосереднє з'єднання простих речовин:

2.Взаємодія H 2 S з розчинами лугів:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S сульфід натрію

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS гідросульфід натрію

3.Взаємодія H 2 S або (NH 4) 2 S з розчинами солей:

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. Відновлення сульфатів прожарюванням з вугіллям:

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

Цей процес використовують для отримання сульфідів лужних та лужноземельних металів.