Нітрат амонію яка сіль. Селітра аміачна

Сторінка 1

Розкладання нітрату амонію каталітично прискорюється також у присутності сполук хрому. Найбільш реакційноздатними, а тому і особливо небезпечними металевими домішками є кадмій і мідь, у присутності яких утворюється нестійкий нітрит амонію, що легко розкладається.

Розкладання нітрату амонію каталітично прискорюється також у присутності сполук хрому.

Склад продуктів розкладання нітрату амонію залежить від температури реакції. При низьких температурах (близько 170 С) вона йде по вказаному рівнянню. При більш високих температурах(понад 250 С) утворюються інші продукти (N2, NO та ін), і з'являється небезпека розкладання з вибухом. Однак якщо нагріти суміш двох солей: KNO3 і (NH4) 2SO4 в еквімолекулярних співвідношеннях, то при температурі плавлення виділяється стійка струмінь N2O, і зникає необхідність суворо стежити за температурою досвіду. Тому для демонстраційного одержання закису азоту рекомендується брати суміш вказаних солей.

Склад продуктів розкладання нітрату амонію залежить від температури реакції. За низьких температур (близько 170 С) вона йде за вказаним рівнянням. За більш високих температур (вище 250 С) утворюються інші продукти (N2, NO та ін) і з'являється небезпека розкладання з вибухом. Однак якщо нагріти суміш двох солей: KNO3 і (NH4) 2SO4 в еквімолекулярному співвідношенні, то при температурі плавлення виділяється стійка струмінь N2O, і зникає необхідність суворо стежити за температурою досвіду. Тому для демонстраційного одержання оксиду азоту (I) рекомендується брати суміш вказаних солей.

Багато роботах I1 4 ] вказується те що, що розкладання нітрату амонію (НА) підпорядковується реакції 1-го порядку.

Нітрит амонію інтенсивно і повністю розкладається при 70 - 80 С, розкладання нітрату амонію відбувається при 230 - 240 С. Низькі температурипроцесу зумовлюють вибірковість взаємодії NH3 з iNOx та відсутність необхідності введення додаткових кількостей NH3 на компенсацію його втрат при взаємодії з киснем.

Метод дозволяє визначати 1 - 1000 мг/дм3 ИН4МОз Метод заснований на розкладанні нітрату амонію лугом при нагріванні, відгоні аміаку, що виділився при цьому, в розчин сірчаної кислоти, взятої в надлишку, і титруванні надлишку кислоти лугом у присутності змішаного інди.

Молібденові залишки випарюють насухо у фарфоровій чашці на водяній бані та нагрівають до 200°С для розкладання нітрату амонію. Після цього сухий залишок обережно розтирають маточкою і повільно обробляють при помішуванні надлишком розчину аміаку. Прозорий безбарвний фільтрат підкислюють концентрованою HNO3 до слабкокислої реакції. В осад випадає молібденовий ангідрид. Осаду дають осісти, декантують, ретельно відсмоктують та промивають малою кількістю води.

Для очищення газу від домішок застосовують таку саму установку, яка описана при отриманні закису азоту методом розкладання нітрату амонію (див. рис. 69, стор.

Ця реакція є основною, хоча утворюються невеликі кількості N2 та HNO3, причому азотна кислота в певних умовах може каталізувати розкладання нітрату амонію.

Устаткування для рідких азотних добрив, баки і трубопроводи перед ремонтом повинні бути ретельно промиті і продуті, інакше може утворитися займиста суміш повітря з аміаком, небезпечна при зварюванні та різанні металу, так як при високих температурах може відбутися екзотермічна і тому вибухонебезпечна реакція. . Розлиті розчини нітрату амонію та натрію повинні бути негайно змиті, оскільки ці солі, як і взагалі нітрати, дуже небезпечні у пожежному відношенні. При дотику органічної речовини, що містить нітрат, з нагрітою поверхнею, наприклад трубами парового опалення, може статися миттєве займання. Дерев'яні підлоги, просочені нітратом амонію, під дією тепла легко спалахують, а кисень, що виділяється з нітрату, посилюватиме горіння.

Найбільш дешевим і виготовленим у масових масштабах є нітрат амонію. При розкладанні нітрату амонію залежно та умовами, у яких протікає цей процес, можуть виходити різні продукти реакції.

Оксид азоту (I) N2O - безбарвний газ із солодкуватим запахом, добре розчинний у воді. Його одержують розкладанням нітрату амонію.

Азот утворює з киснем кілька оксидів. Закис азоту N2O є солодкуватим, безбарвним газом; одержують її розкладанням нітрату амонію при нагріванні.

Нітрат амонію NH4NO3, званий також аміачною селітрою, виходить при насиченні азотної кислотиаміаком. Ця сіль легко плавиться та розкладається. Розкладання нітрату амонію йде з виділенням теплоти, тому при сильному нагріванні цієї солі процес може набути характеру вибуху. Суміш нітрату амонію з сульфатом амонію під назвою нітрат-сульфат амоній застосовують у сільському господарстві як добрива. У суміші з такими горючими матеріалами, як порошок алюмінію, борошно та подрібнене вугілля, нітрат амонію утворює вибухові речовини, звані Амонал.

Життєві ситуації бувають різні, і найчастіше мають місце обставини, коли потрібно визначити та розпізнати реагенти, розчини в пробірках, які абсолютно ідентичні за кольором та запахом. Це може бути потрібно для практичної роботи, лабораторного досвідуабо просто з цікавості. Але що б не спонукало вас на експеримент, необхідно все ж таки мати деякі знання з хімії і вміти застосовувати їх на практиці.

Вам знадобиться

• чисті пробірки у кількості двох штук, речовину, назву якої необхідно визначити, гідроксид натрію та нітрат срібла.

Інструкція

Надягніть рукавички і ватно-марлеву пов'язку. Пам'ятайте, що техніка безпеки при роботі з хімічними речовинами дуже важлива, тому що можна не тільки отримати опіки, але й інші шкірні ушкодженняабо ушкодження дихальних шляхів.

Візьміть речовину, назву якої потрібно визначити. Влийте трохи речовини в одну пробірку та трохи в другу. Достатньо наповнити колбочки наполовину.

Встановіть пробірки із речовиною на спеціальний утримувач. Візьміть одну з пробірок і додайте розчин гідроксиду натрію.

Збовтніть трохи вміст пробірки та піднесіть до носа. Якщо з пробірки виходить специфічний запах, що нагадує собою той, який використовують при приведенні людини до тями в разі втрати свідомості, тобто запах нашатирного спирту – в пробірку був налитий нітрат амонію, оскільки відбулася реакція взаємодії Солі амоніюпід впливом лугу розклалися до аміаку (летюче газоподібна речовина, що має запах сечовини).

Візьміть другу пробірку та нітратсрібло. Додати нітрату пробірку з речовиною, яку необхідно визначити і трохи збовтайте її.

Встановіть пробірку на тримач та спостерігайте за хімічною реакцією. Бо до складу нітрата амоніювходять хлорид-іони, то при взаємодії з доданим розчином нітрата срібла випаде білий осад, схожий на вид на мильний розчин, тобто випаде осад хлориду срібла. Якщо такий осад з'явився і колір у пробірці став насичено-білим, значить речовина, що пропонувалася для експерименту нітрат амонію.

Крім зазначених двох способів, амоній також можна визначити шляхом додавання та нагрівання в подальшому концентрованої лугу. При такому розкладі амоній також виділятиме різкий запах – аміак.

Все цікаве

Кислота – це складна речовина, яка може бути як органічною, так і неорганічною. Загальним є те, що вони мають у своєму складі атоми водню та кислотний залишок. Саме останній надає специфічні властивостікожній кислоті, а також…

Достатньо велика кількістьнеорганічних речовин мають власні якісні реакціїзавдяки яким можна розпізнати їх серед інших сполук. Ортофосфорна кислота відноситься до класу неорганічних, існує свій спосіб безпомилкового…

У шкільному курсі хімії наводяться описи цілого ряду специфічних хімічних реакцій, що дозволяють виявити ту чи іншу сполуку. Багато хто з них протікає з утворенням речовин, що мають барвисті відтінки. До подібних відноситься і реакція, за умови…

Хлорид натрію – це звичайнісінька кухонна сіль, яку люди щодня вживають у їжу. З точки зору хімічного складуявляє собою сполуку, яка складається з атомів натрію та хлору. У розчині кухонна сіль розпадається…

Формальдегід або метаналь – це газоподібна, з неприємним запахом органічна сполука класу альдегідів. Водний 40% розчин формальдегіду відомий як формалін. Інша назва - мурашиний альдегід, тому що при його окисленні утворюється.

Нітрат срібла є розчинною середню сіль, що складається з атома металу та кислотного залишку- Нітрата. Інша назва нітрату срібла – азотнокисле срібло, що входить до складу ляпісу – медичного засобу, що продається в аптеці.

Нітрат натрію являє собою добре розчинну у воді середню сіль, що складається з атомів металу – натрію та кислотного залишку – нітрату. Інша назва – натрієва селітра, азотнокислий натрій чи натрієва сіль азотної кислоти. У твердому...

Хлорид амонію – безбарвна кристалічна речовина, що розчиняється у воді і має невелику гігроскопічність. Використовується у фармацевтичній промисловості, металургії, для виробництва добрив. Отримати його можна як у промислових, так і в...

Розпізнавання розчину нітрату натрію відбувається поетапно. Спочатку проводимо реакції на наявність катіонів натрію, а потім – нітрит-аніонів. Тільки за необхідному результатівсіх реакцій можна стверджувати, що даний розчин- Розчин нітрату натрію. …

Хлорид натрію (NaCl) - це проста, всім знайома кухонна сіль, яку вживають в їжу. Речовина чудово розчиняється у воді та має солоний смак. З огляду на те, що розчин прозорий, при втраті етикетки зі склянки, в якій було хімічне…

Попереду лабораторна робота, а потрібні навички та вміння щодо розпізнавання хімічних речовин не напрацьовані. А може, в хімічній лабораторії випадково відклеїлися етикетки з назвами сполук. Вміння правильно визначати хімічні речовини через…

Соляна кислота, яку також називають хлороводневою, міститься в шлунковому соку і допомагає перетравлювати білкову їжу. У лабораторних умоввона є безбарвною їдкою рідиною, розпізнати яку можна за допомогою достатньо ...

Родючій землі необхідне добриво, а як ефективне підживлення часто використовують нітрат амонію, який офіційно називається аміачна селітра. Це азотисте з'єднання, яке ідеально підходить для весняного використання. Культурні рослини одержують необхідний для зростання азот, проте з такими агрохімікатами теж не варто переборщувати. Амонійна селітра корисна для цвітіння в строго обумовлених порціях, оскільки сірка, що входить до хімічного складу, може висушити кореневище, порушити ріст.

Що таке аміачна селітра

Ця хімічна сполука активно використовується у сільському господарстві садівниками. Азотна селітра є універсальним добривом, однаково підходить для обробки городу та саду, що випускається у формі прозорих гранул або білих кристалів, не має різкого токсичного запаху. Хімічна формула виглядатиме так – NH4NO3, вона вказана на м'якій упаковці стандартної розфасовки.

склад

Активний компонент селітри аміачної – азот, який містить мінеральне добриво концентрацією 26%-34% залежно від сорту, що купується. Другим діючою речовиноює сірка з концентрацією 3-14%. Для весняного використання це ідеальне підживлення, проте важливо пам'ятати, що для рослинних організмівкомпонент не найсприятливіший і найбезпечніший. Важливо грамотно використовувати вказане добриво, але не перевантажувати їм ґрунтовий склад, інакше він втратить свої корисні властивості.

Формула нітрату амонію

Зазначений агрохімікат затребуваний сільському господарстві, тому хімічна формула NH4NO3 на слуху в багатьох землевласників. Таке неорганічне з'єднання ще називають азотно-кислий амоній чи нітрат амонію, залучають всім видів грунту, як підживлення культурних рослин застосовують за призначенням двічі на рік – в осінній і весняний період. При поєднанні з підзолистим ґрунтом шляхом добутку хімічних реакцій утворюється кислотність, в інших випадках така взаємодія не виявлена.

Чим відрізняється сечовина від аміачної селітри

Ще одним азотним добривом є сечовина, яка вважається першим конкурентом селітри аміачної. Обидва хімічні склади відрізняються високою концентрацією азоту: у першому випадку цей показник становить 46%, у другому (для селітри аміачної) – 35%. Однак це далеко не всі відмінності цих двох видів підживлення, є й інші, не менш суттєві при остаточному виборі садівника:

1. Сечовину садівники вносять у прикореневе підживлення та період вегетації рослин, тоді як селітру аміачну – безпосередньо в ґрунт, його глибинні шари.
2. Селітра аміачна змінює хімічний склад ґрунту, приваблює помітну кислотність. Тому для кислого ґрунту бажано задіяти сечовину, яка ніяк не впливає на ґрунтовий склад.
3. Сечовина вважається органічною (забезпечує більш щадну дію у ґрунті), а селітра аміачна – мінеральним добривом неорганічного походження.
4. Селітра аміачна – вибухова речовина, тому потребує особливих умов зберігання. Сечовина менш примхлива, головне – для збереження добрива уникати зберігання у місцях підвищеної вологості.
5. Сечовина відрізняється досить тривалим періодом адаптації у ґрунті, але отриманий ефект зберігається надовго. Селітра відразу починає працювати при зіткненні з ґрунтом, проте потрібне систематичне підживлення.
6. Селітра аміачна здатна діяти в холодному, мерзлому ґрунті, тоді як сечовина краще працює в теплих умовах. При виборі складу важливо враховувати погодні умови місцевості.

Отримання аміачної селітри

Щоб отримати універсальне добриво, необхідно взяти дві основні речовини - азотну концентровану кислоту і аміак. Формула ізотермічної реакції має такий вигляд: NH3+HNO3→NH4NO3+Q, протікає з виділенням великої кількості тепла. Вода, що виникає під час такої взаємодії, примусово випаровується. Це базовий склад. Щоб отримати аміачну селітру іншого сорту, в хімічний склад основи додають кальцій, калій, магній. Процес виробництва мінерального добрива дуже простий, тому приготувати підживлення можна в домашніх умовах.

Марки

Широкий асортимент такої продукції постійно поповнюється, регулярно випускаються нові марки аміачної селітри залежно від географії застосування. Перш ніж купувати та використовувати склад селітри, потрібно визначити вид та якість ґрунту, враховувати особливості майбутнього врожаю. Тільки в цьому випадку кожен квадратний метрземлі буде добрий з розумом, виявиться родючим. Враховуючи застосування селітри, нижче представлені найпоширеніші та затребувані марки:

1. Аміачна проста. Найперший різновид, основна мета – максимально забезпечити землю азотом. Доступною альтернативою є карбамід (сечовина).
2. Аміачна марка Б. Підходить для масового підживлення розсади, вирощування квітів на підвіконні, при цьому має зручне фасування від 1 кг.
3. Аміачно-калійна. Більше доречна для використання навесні з метою харчування плодових дерев, є підживленням помідорів, покращує смакові якості багатьох коренеплодів.
4. Вапняно-аміачна. Містить додаткові речовини – калій, кальцій та магній. Має форму гранул, відрізняється тривалим періодомзберігання, зручним розфасовуванням.
5. Магній азотнокислий водяний. Ідеально підходить для бобових культур, є додатковим джереломмагнію, підвищує поживні властивості ґрунту.
6. Кальцієва. Має кілька форм випуску, продається в сухому та рідкому вигляді, збагачує ґрунт кальцієм, доречна при висадці осіннього врожаю, підходить для дернових ґрунтів.

Застосування

Амонійна сіль використовується перед або під час посіву для добрива ґрунту, щоб культури, які вирощуватимуться на обробленій ділянці, дали багатий урожай. Все залежить від складу хімікату, марки та особливостей внесення до ґрунту. Наприклад, легкі ґрунти удобрюють безпосередньо перед висаджуванням, а важкі глинисті при збиральних роботах після збирання врожаю. Якість ґрунту безпосередньо впливає на результат. Важливо знати, що підзолисті ґрунти дають підвищену кислотність при використанні аміачної селітри.

Селітра як добриво

Дозування мінерального добрива залежить від складу ґрунту, рослин, які незабаром будуть висаджені на ділянці. У даному випадкурекомендується скористатися порадами досвідчених садівників. Наприклад, деякі овочі (огірки) та баштанні культури (гарбуз, кабачки) небажано удобрювати селітрою аміачною, оскільки плоди збирають та накопичують підвищену концентрацію нітратів. За наявності бадилля і листяної маси скупчення токсинів рослині не загрожує. Інших обмежень немає – склад можна сміливо використати як добриво.

Застосування на городі

Використання такого підживлення безпосередньо залежить від особливостей та індивідуальних властивостей культурних рослин. Основне завдання садівника – грамотно підібрати добрива, не зіпсувати врожай, точно (аж до грама) вирахувати дозування, реально оцінити усі плюси та мінуси свого вибору. Ось цінні рекомендації, якщо вирішено використати хімікат на місті:

1. Якщо з однієї ділянки щороку збирається врожай, наприклад, картоплі, земля втрачає частину своїх корисних властивостей. З кожним роком її родючість знижується, тому щоб захистити врожай, потрібно перед черговою посадкою обробити грунт селітрою.
2. Зазначений склад використовують під час перекопування городу при підготовці ґрунту до посівного, тоді як при висадці у відкритий ґрунт розсади добрива задіють більше як живильне підживлення.
3. Овочі слід спочатку висадити в грунт, а захищати і удобрювати при нестачі поживних речовин за допомогою хімікату показано лише через тиждень. Наступне підживлення доречне лише за тиждень перед цвітінням.

Норми внесення

Кількість добрива залежить від якості ґрунту. Щоб збагатити поживними речовинамиокультурена (здорова) ділянка, вистачає 20-30 г на квадратний метр, а ось для виснаженої землі вказаний показник становить 35-50 г. Норми внесення хімічного складу залежать і від виду культурних рослин. Ось цінні рекомендації, які допоможуть отримати швидкий, здоровий урожай:

1. Овочі. На квадратний метр необхідно 5-10 г хімікату, внести потрібно два рази - у червні перед посадкою і в липні після закріплення плодів.
2. Плодові дерева. Рекомендована доза – 15-20 г на квадратний метр, підживлення бажано проводити 2-3 рази за літо, під корінь.
3. Коренеплоди. Об'єм мінерального добрива – 5-7 г, важливо забезпечити позакореневу обробку за здатності коренеплоду масштабно вбирати нітрати.

Сумісність аміачної селітри

Перш ніж замовити з каталогу та купити в інтернет-магазині такий корисний для ґрунту склад, потрібно вивчити, як поводиться азотнокислий амоній з іншими хімічними елементами. В іншому випадку можна вбити кореневу систему рослин, не одержати запланованого раніше врожаю. Сумісність цього мінерального добрива відрізняється наступними характерними особливостями:

1. У комплексі з сульфатом калію, фосфоритним борошном, хлористим калієм, натрієвою та калієвою селітрою, карбамідом можна продовжити термін зберігання мінерального добрива.
2. У дуеті з суперфосфатами поживні властивості хімікату в ґрунті помітно покращуються, урожай буде багатшим.
3. Неприпустимі поєднання такі: із золою, гною, кальцієвою селітрою, добривами вапняної природи, сухою тирсою, сульфатом амонію, торфом, соломою.

Розкладання

Процес розкладання мінерального добрива протікає з інтенсивною віддачею тепла, може бути довільним. Щоб цього не сталося, використовують так звані стабілізатори. Це речовини, які пов'язують азотну кислоту та NO2. Як варіант, стабілізаторами можуть бути карбамід, карбонат кальцію, хлориди, уротропін та інші сполуки.

Застосування аміачної селітри на дачі

Така хімічна сполука має масу переваг, про які знає кожен садівник. Склад допомагає вирощувати культурні рослини, забезпечує багатий урожай без шкоди здоров'ю. При правильному застосуванніагрохімікату на дачі вміст нітратів у дозрілих плодах мінімальний, розвиток захворювань організму повністю виключено. Найчастіше задіяють це мінеральне добриво для підживлення полуниці, цибулі та часнику, картоплі, огірків та помідорів.

Умови зберігання

Речовина за своїм складом є вибухонебезпечною, тому зберігати її потрібно вдалині від сонячних променівта їх прямого влучення. Оптимальне місце зберігання має бути сухим, прохолодним, при цьому важливо забезпечити безперешкодне проникнення свіжого повітрята протягів. Допустима температура довкілля- Не вище 30 градусів. При завищенні температурного режимуцей хімічний склад може довільно вибухнути. Тому влітку добриво показано зберігати під навісом, вибирати сухі місця, а не вологі і сирі приміщення.

Ціна

Вартість залежить від багатьох показників: від сорту, хімічного складу, ваги упаковки, призначення азотистої сполуки. Ціни у столиці дещо вищі, але все одно доступні для покупців. Перш ніж зробити вибір, рекомендується проконсультуватися з фахівцем, визначити склад ґрунту на власній дачі. Нижче наведено приблизні розцінки по столиці:

Відео

Нітрат амонію (інші назви: азотнокислий амоній, амонійна селітра, аміачна селітра) – хімічна речовина, яке застосовується у промисловості та сільському господарстві. Для землеробів це мінеральне азотне добриво. Багато садівників теж почали застосовувати таке добриво у себе на городі. А щоб зрозуміти, що це таке, давайте розглянемо склад речовини та дізнаємося про її переваги.

Селітри – спеціальні азотні сполуки з різними добривами. Найбільш відомі:

• калієва
• кальцієва
• магнієва
• натрієва
• вапняно-амонійна
• аміачна

Серед усіх різновидів лише нітрат амонію є чистим азотним добривом, із найбільшим вмістом азоту (26-34,4 %). За цим показником він поступається тільки сечовині (46%).

Нітрат амонію в гранулах крупним планом

Види аміачної селітри

Х імікат виробляється з маркуванням "А" для промисловості, "Б" - для землеробства. Являє собою світлі кристали. У негерметичній упаковці вони швидко поглинають вологу з повітря та ущільнюються. Для збереження якості препарат забезпечують спеціальними добавками і формують у вигляді невеликих кулястих гранул (білих або жовтих).

Гранульовану аміачну селітру садівникам пропонують багато фірм: Буйські добрива, Фаско, Фертика, Віка, БіоМайстер та ін. За вагою фасування буває різним.

Іноді препарат збагачують поживними добавками: сірою (Азотосульфат), мікроелементами (від "Фертіки").

Особлива пориста селітра служить виготовлення вибухових речовин; вона заборонена для вільного продажу.

Застосування добрива

Аміачну селітру використовують як джерело азоту для багатьох культурних рослин:овочевих, плодових, ягідних, декоративних (зокрема горщикових), і навіть по сидератам і газоні. Вносять навесні й у першу половину літа. Препарат сприяє активному наростанню молодих пагонів, розвитку потужного листового апарату. Сильні рослини потім рясно цвітуть і плодоносять.
Склянка (200 мл) вміщує 240 г, сірникова коробка – 25 г, столова ложка – 20 г, чайна ложка – 6 г.

• Під суцільне весняне оранку або перекопування підсипають 0,5 кг на 10 кв. метрів (глибина загортання 10-20 см). на родючих земляхдозу знижують удвічі. Під осіннє перекопування не підходить.
• Безпосередньо перед посадкою гранули додають у лунки та рядки, добре перемішуючи із землею. Дозування: 1 ч. л. на лунку для розсади, 2 ч. л. - На погонний метр рядка (цибуля, суниця). При весняній висадці кущів та дерев кладуть від 20 до 200 г на посадкову яму (залежно від розміру саджанця).
• Навесні або на початку літа сухий нітрат азоту можна розсипати на поверхні землі – у плодово-ягідному саду. Дозування: 300 г на 10 кв. метрів. Роблять це один раз на сезон, тільки перед дуже сильним дощем або рясним поливом.
• Удобрювальні поливи виробляють розчином аміачної селітри (20-50 г на 10 л води – розподіляють на 10 кв. метрів). Найменшу концентрацію дають овочам та квітам, середню – кущам, високу – деревам. Розчин вносять 1-2 рази протягом першої половини сезону (для кімнатних, оранжерейних та тепличних рослин терміни можуть бути іншими). Після поливу добривом треба повторно пролити землю водою.

Позакореневі підживлення нітратом азоту та поливи дощуванням проводити не рекомендується.

Скільки можна вносити нітрату амонію

• Хила розсада (будь-яких культур) добре реагує на одноразовий полив (15-20 г на 10 л води).
• Картопля: 1) до посадки 3 кг на сотку або 1 ч. ложка на лунку; 2) розсипом перед підгортанням (з розрахунку 100 г на 10 кв. метрів) або полив у фазі бутонізації (20 г на відро – на 1 кв. метр).
• Коренеплоди, цибуля на ріпку, кукурудза, зернова квасоля: 1) 25-50 г на квадратний метр під перекопування; 2) одне рідке підживлення в кінці травня або червні (20 г на 10 л води).
• Капуста (крім скоростиглої): 1) у лунку 1 ч. ложка; 2) 1-2 рідкі підживлення у червні-липні (30 г на 10 л).
• Томати, перці, баклажани: 1) у лунку 1 ч. ложка; 2) 1 полив до цвітіння (15-30 г на 10 л).
• Суниця: 1) 1 ст. ложка на погонний метр при висадженні; 2) полив раніше навесні(30 г на 10 л); 3) полив на початку серпня (доза та сама).
• Малина: 1) під час посадки 1 ст. ложка у лунку; 2) полив навесні (30 г на 10 л – на 1 дорослий кущ).
• Плодові дерева: два удобрювальні поливи (50 г на 10 л): відразу після цвітіння і потім через місяць (1 літр розчину на 1 кв. метр приствольного кола).
• Квіти: 1) у лунки при весняній посадці (по 3-9 г); 2) 1-2 поливи до цвітіння (25 г на 10 л).
• Газон: 3 поливи з кінця квітня до середини липня (25 г на 10 л на 1 кв. метр).
• Сидерати: передпосівне внесення та 1 полив.
• Огірки, кабачки, гарбуза, башта: одноразовий полив тільки на стадії ДО цвітіння (30 г на 10 л).

Нітрат азоту добре розчиняється, тому підходить для рідкого внесення через систему краплинного зрошення.

Потенційна шкода для городу

Існує низка небезпек при удобрювальному застосуванні аміачної селітри.

1. Опік листя.Не рекомендується розсипати гранули по листку та зеленій траві, робити позакореневі підживлення, вносити розчин дощуванням. Краще лити під корінь або напуском.
2. Опік коріння.Не можна перевищувати дозування. Після удобрювального поливу обов'язково треба пролити посадки ще раз – звичайною водою (або приурочити захід до дощової погоди).
3. Підкислення ґрунту.На кислих землях відразу після внесення кислотність ще трохи підвищується (дослідження показали, що ненадовго).
4. Нагромадження нітратів у врожаї.Заборонено удобрювати нітратом амонію зелені культури (салат, цибулю на перо та ін.), ранню капусту, скоростиглий горох. Кабачки, гарбуза, огірки, кавуни та дині допустимо 1 раз підгодувати розчином у розсадний період, не пізніше.

Позитивні якості нітрату амонію

1. Низька ціна.
2. Відмінна розчинність.
3. Підкислення лужних ґрунтів.
4. Здатність працювати у холодній землі (навесні).
5. Втрати азоту в грунті мінімальні, не потрібне глибоке загортання (порівняно з сечовиною).
6. Подвійна дія: і швидке, і тривале
7. Речовина містить дві азотні сполуки: одна проникає в рослини відразу, інша поступово. Інші азотні добрива (сечовина, нітрат кальцію та ін) засвоюються повільніше. Тільки позакореневе поглинання сечовини відбувається також оперативно.

Сечовина визнається більш корисною для позакореневих підживлень, а аміачна селітра – для рідких кореневих підживлень.

Альтернативне використання у землеробстві

• Міцний розчин заливають у пні, і вони швидко згнивають (не потрібно розкорчування).
• Концентрованим розчином змочують тирсу. Так вони скоріше переперевають.

Змішування з іншими добривами

З чим можна:

• хлористий та сірчанокислий калій
• фосфоритне борошно

З чим не можна:

• вапняні речовини
• суперфосфат

Термін придатності

Гарантований період зберігання – півроку. Після розкриття фабричної упаковки бажано використовувати препарат протягом сезону, наприклад, восени; потім його удобрювальні властивості знижуються. У герметичній тарі (поліетилен) хімікат залишається незмінним багато років. Добре зберігається також у скляних банках із щільними капроновими кришками. Дуже важливо берегти від вогкості.

Запобіжні заходи

Нітрат амонію має III клас небезпеки, отрутою не є. Але працювати з ним потрібно повністю одягненим, у гумових рукавичках.

• При попаданні в рани (смердючий біль), на слизові оболонки, в очі — хімікат змивають 15 хвилин проточною водою.
• При (випадковому) прийомі внутрішньо можуть виникнути блювання, запаморочення. Слід випити велику кількість води, прийняти активоване вугіллязвернутися за лікарською допомогою.

Аміачна селітра має потенційну небезпеку для організму!

За певних умов суха речовиназдатне самозайматися і вибухати:

1. від різкого удару
2. від вогню, іскри, попелу
3. При пожарі
4. при зіткненні з органікою (тирса, сухе листя, тріска і кора, хвоя, торф, прючий перегній і т.п.)
5. при зіткненні з цукром, кислотами, металевим порошком та стружкою

Правила безпеки:

• Зберігати хімікат необхідно окремо від інших речовин.
• Не можна допускати його забруднення.
• Потрібно берегти від ударів. Комки, що злежалися, не розбивають, а розчиняють у воді.
• Сховище не повинно нагріватися на сонці. Будь-які джерела вогню мають не ближче 50-ти метрів.
• Упаковка ставиться на бетонну, скляну чи поліетиленову основу (не на дошки чи метал).

У багатьох країнах світу нітрат амонію заборонено для вільного продажу. Однак цей препарат є дешевим та ефективним азотним добривом. За дотримання простих правил небезпеки у садівництві він не представляє.

осаду CaCO3 отримують розчин сульфату амонію, який переробляють готовий продукт випаровуванням і кристалізацією.

Цей процес може здійснюватися і газовим методомз використанням замість карбонату амонію газоподібних аміаку та СО2 щодо реакції

CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2 O = CaCO3 + (NH4)2 SO4.

Однак обидва ці методи не знайшли промислового застосування через низькі техніко-економічні показники.

ВИРОБНИЦТВО НІТРАТ АМОНІЯ

Властивості нітрату амонію. Нітрат амонію NH 4 NO 3 (тех-

назва – аміачна або амонійна селітра) є безбарвною кристалічною речовиною з температурою плавлення 169,6°С. Він містить 35% азоту в амонійній та нітратній формах і є безбаласним азотним добривом. Твердий нітрат амонію в області температур від 169,6 до -50°С існує у вигляді п'яти поліморфних модифікацій, що відрізняються кристалічною структурою, щільністю кристалів і об'ємом кристалічних ґрат. Характеристика цих модифікацій представлена ​​табл. 23.

Таблиця 23

Кристалографічні характеристики модифікацій нітрату амонію

Кожна модифікація існує у певному інтервалі температур і перехід однієї модифікації в іншу супроводжується зміною структури та обсягу кристалічних ґрат. Ці перетворення є оборотними та супроводжуються виділенням (або поглинанням тепла) та стрибкоподібною зміною питомого обсягу. При охолодженні розплаву амонійної селітри відбувається

дять послідовні перетворення першої модифікації на другу, другий на третю, третій на четверту і четверту на п'яту.

У точках переходу однієї модифікації в іншу в кристалах, що утворилися, виникають сильні деформаційні зусилля, які призводять до їх руйнування. Найбільші деформації відчувають кристали NH4 NO3 при послідовному перетворенні модифікацій II → III → IV, оскільки елементарний об'єм кристалічної решітки третьої модифікації приблизно вдвічі більший, ніж другий, тоді як обсяги другої та четвертої модифікацій практично однакові. Перетворення другої модифікації на третю відбувається при температурі 84,2°С, а третьої на четверту – при 32,3°С. Щоб уникнути руйнування кристалів нітрату амонію при охолодженні виникає необхідність замінити послідовні перетворення модифікацій II → III → IV на метастабільне перетворення другої модифікації на четверту, минаючи третю. У цьому випадку деформації кристалів NH4 NO3 будуть мінімальними, тому що обсяг кристалічних грат другої модифікації становить 163,7 Å3, а четвертої - 155,4 Å3. Для

вирішення цієї проблеми було виконано великий обсяг досліджень щодо визначення впливу різних домішок на характер і послідовність модифікаційних перетворень нітрату амонію. Встановлено, що характер та послідовність модифікаційних перетворень залежить від вмісту вологи в розплаві та домішок сульфату амонію, фосфатів амонію та нітрату магнію. Так, при охолодженні плаває нітрату амонію, що містить 0,04-0,08% Н2О, відбувається заміна послідовних перетворень модифікацій II → III → IV на метастабільний перехід II → IV, який здійснюється при температурі 50°С.

Аналогічний вплив на характер та послідовність модифікаційних перетворень нітрату амонію надають домішки сульфату амонію, фосфатів амонію та нітрату магнію. При вмісті цих домішок у розплаві NH4 NO3 0,5–2,0% у процесі охолодження стабілізується перехід другої модифікації на четверту, минаючи третю при температурі 50°С. За наявності цих добавок вміст вологи в розплаві може бути збільшений до 0,2-0,3%.

Ця властивість амонійної селітри широко використовується у промисловій практиці. При виробництві гранульованої амонійної селітри до її розчинів перед випаркою вводять

відповідні добавки, випарювання розчинів проводять до концентрації 99,7-99,8%, гранулювання розплаву здійснюють у грануляційних вежах, а охолодження гранул - в апаратах з киплячим шаром до температури 40-50°С.

Амонійна селітра добре розчинна у воді, причому з підвищенням температури розчинність різко зростає. Вплив температури на розчинність NH4 NO3 характеризується даними, наведеними в табл. 24.

Таблиця 24

Таким чином, при випарюванні водні розчини NH4 NO3 можуть бути перетворені на розплав, що істотно спрощує технологію її отримання за рахунок виключення стадій кристалізації з розчинів, фільтрації та сушіння.

Амонійна селітра має високу гігроскопічність, яка характеризується даними, представленими в табл. 25.

Таблиця 25

Залежність гігроскопічності амонійної селітри від температури

При відносній вологості повітря вище за гігроскопічну точку амонійна селітра поглинає вологу з повітря і зволожується. При зміні температури відбувається кристалізація NH4 NO3 з поверхневого розчину, завдяки чому частинки NH4 NO3 зрощуються один з одним, перетворюючись із порошкоподібного стану на монолітну масу. Це явище називається відстежуваністю. Для боротьби зі спостереженням необхідна глибока сушіння продукту, упаковка у вологонепроникну тару та обробка поверхні частинок з гідроізоляційними добавками.

Негативними властивостями амонійної селітри є низька термічна стійкість, пожежо- та вибухонебезпечність.

При нагріванні вище 110°С амонійна селітра повільно розкладається на аміак та азотну кислоту за реакцією

NH4 NO3 = NH3 + HNO3 + 144,9 кДж.

При 165°С втрата маси селітри вбирається у 6 %/сут. При цьому аміак видаляється в газову фазу, а азотна кислота накопичується в твердій та рідкій фазіі розкладається з виділенням NO2, який вступає у взаємодію з NH4 NO3 щодо реакції

NH4 NO3 + 2NO2 = N2 + 2HNO3 + H2 O + 232 кДж.

Ця реакція дуже екзотермічна і призводить до утворення нових порцій азотної кислоти та до розігріву маси. Таким чином, азотна кислота є каталізатором розкладання NH4 NO3 тому не можна допускати її накопичення в масі селітри. При нагріванні селітри до температури 200-270 ° С протікає слабоекзотермічна реакція

NH4 NO3 = N2 O + 2H2 O + 36,8 кДж.

При різкому підвищенні температури, а також під впливом детонаторів відбувається вибухове розкладання селітри за рівнянням

NH4 NO3 = N2 + 0,5 O2 + 2H2 O +118 кДж.

Таким чином, амонійна селітра є слабкою вибуховою речовиною і на її основі виробляють вибухові речовини – амоніти та амоноли, що являють собою суміші селітри з органічними речовинамиабо з порошкоподібним алюмінієм.

Всі ці властивості необхідно враховувати при виробництві амонійної селітри, суворо дотримуючись технологічного регламенту, і не допускати порушень правил зберігання та транспортування готового продукту.

Способи одержання нітрату амонію. Основним способом отримання нітрату амонію є нейтралізація азотної кислоти аміаком за реакцією

HNO3 + NH3 = NH4 NO3 + 144,9 кДж.

Сировиною для отримання амонійної селітри є азотна кислота 47–60%-ної концентрації та аміак або аміакмісткі гази. В результаті нейтралізації утворюються водні розчини нітрату амонію, які для отримання твердого продукту

піддаються випаруванню. У процесі нейтралізації виділяється велика кількість тепла, що використовується для випарювання розчинів. Кількість тепла, що виділяється, залежить від концентрації азотної кислоти. При використанні чистих 100% речовин тепловий ефект реакції становить 144,9 кДж/моль. При використанні водних розчинівазотної кислоти величина теплового ефекту зменшується на теплоту розведення 100%-ної азотної кислоти та теплоту розчинення амонійної селітри.

Залежність нейтралізації теплоти від концентрації азотної кислоти представлена ​​на рис. 38.

q , кДж на 1 моль NH4 NO3

Мал. 38. Залежність теплоти нейтралізації від концентрації азотної кислоти

Зі збільшенням концентрації азотної кислоти кількість тепла, що виділяється, на одиницю об'єму розчину зростає, що дозволяє випаровувати Велика кількістьводи та отримувати більш концентровані розчини амонійної селітри.

Залежність концентрації розчинів NH4 NO3 утворюються в нейтралізаторі при використанні теплоти нейтралізації на випаровуванні води від концентрації HNO3 наведена на рис. 39.

Представлені дані показують, що при використанні азотної кислоти з концентрацією вище 60% і підігріві вихідних реагентів до 100°С і вище кількість тепла, що виділяється, достатньо для повного випаровування води і отримання розплаву селітри, що створює передумови для організації безупаркового

процесу виробництва амонійної селітри Однак у цих умовах у реакційній зоні розвиваються температури вище 200°С, що призводить до розкладання азотної кислоти та селітри, а також до втрат зв'язаного азоту. Тому безпарні процеси практично не використовуються.

CNH 4 NO 3%

CHNO 3%

Мал. 39. Залежність концентрації розчинів NH4 NO3 від концентрації азотної кислоти:

1 - Температура компонентів 70°С;

2 - Температура компонентів 20°С; 3 – без використання теплоти реакції

Відведення теплоти нейтралізації з реакційної зони необхідне не тільки для випарювання розчину, але і з метою запобігання надмірному підвищенню температури. Для вирішення цієї проблеми було розроблено реактор-нейтралізатор типу ІТН (користувач теплоти нейтралізації), у якому нейтралізація азотної кислоти здійснюється під атмосферним тиском у режимі кипіння розчину. Конструкція апарату ІТН представлена ​​на рис. 40.

Мал. 40. Апарат ІТН:

1 – корпус апарату; 2 – реакційний стакан; 3 – барботер азотної кислоти; 4 – барботер аміаку;

5 – циркуляційні вікна; 6 – завихрювач;

7 – гідрозатвор; 8 – сепаратор;

9 – штуцер сокової пари

Апарат ІТН являє собою циліндричний посудину 1 , в якому встановлено реакційну склянку2 . Азотна кислота і аміак подаються в барботери3 і 4 розташовані один над одним. Барботери забезпечують зустрічну подачу реагентів у диспергованому стані.

При дотику азотної кислоти з аміаком відбувається миттєва реакція нейтралізації, що супроводжується великим виділенням тепла. В результаті цього розчин селітри

закипає, у ньому утворюються бульбашки пари, що створюють велику підйомну силу, під дією якої розчин селітри піднімається вгору і через кришку-завихрювач 6 потрапляє в сепараційний простір, де відбувається відділення сокової пари від розчину. Розчин селітри по зазору між корпусом апарату та реакційним склянкою опускається вниз і засмоктується через отвори5 всередину реакційного склянки, завдяки чому здійснюється інтенсивна циркуляція розчину. Частина нейтралізованого розчину безперервно виводиться з апарату ІТН через гідрозатвор7 і сепаратор8 і прямує на випарювання. Сокова пара під тиском 15–20 кПа виводиться через штуцери9. Розроблений апарат дозволяє здійснювати процес нейтралізації безперервно в режимі кипіння з максимальним використанням теплоти нейтралізації на випаровуванні води, не побоюючись перегрівання реакційної маси. З метою зменшення втрат зв'язаного азоту з соковою парою процес нейтралізації проводять з надлишком азотної кислоти (2-3 г/л), оскільки тиск парів HNO3 над розчином NH4 NO3 при її надлишку буде значно меншим, ніж тиск парів NH3 при надлишку аміаку. При нейтралізації 47-49% азотної кислоти в апараті ІТН отримують розчин NH4 NO3 з концентрацією 62-65%. При використанні 54-57% HNO3 концентрація розчину NH4 NO3 зростає до 72-80%, а при концентрації HNO3 58-60% утворюється розчин NH4 NO3 з концентрацією 89-92%. При цьому температура сокової пари становить відповідно 120, 130 та 160°С. Це дозволяє використовувати сокову пару як гріючий агент при випарюванні розчину NH4 NO3 у вакуум-випарних апаратах, завдяки чому досягається дворазове використання теплоти нейтралізації на випаровуванні води.

Технологічна схема нейтралізації азотної кислоти із дворазовим використанням теплоти нейтралізації представлена ​​на рис. 41. За цією схемою азотна кислота з концентрацією 47-54% надходить у напірний бак 1, звідки через автоматичний регулятор витрати направляється в апарат ІТН4.

Газоподібний аміак під тиском 200-300 кПа проходить сепаратор3 і підігрівач2 для запобігання потраплянню в нейтралізатор рідкого аміаку і направляється в апарат ІТН4. Витрата аміаку автоматично регулюється за величиною рН розчину NH4 NO3 на виході з нейтралізатора так, щоб

концентрація HNO3 у нейтралізованому розчині становила 2–3 г/л. Нейтралізований розчин направляється на випарювання у вакуум-випарний апарат6 , де як гріючий агент використовується сокова пара. Сокова пара на виході з апарату ІТН забруднена бризками розчину амонійної селітри, аміаком або парами азотної кислоти. Тому він піддається очищенню в промиватель5 з трьома ситчастими тарілками, на яких укладені змійовики, що охолоджуються водою. При цьому частина сокової пари конденсується і на тарілках утворюється шар конденсату, барботуючи через який сокова пара очищається від домішок. Після випарювання у вакуум-випарному апараті концентрація розчину NH4 NO3 зростає до 82-92%, після чого він прямує на остаточну випарку до стану плава з концентрацією 99,7-99,8%, що здійснюється свіжою парою. Перед остаточною випаровуванням розчин NH4 NO3 проходить донейтралізатор7 де здійснюється повна нейтралізація HNO3 аміаком і підтримується надлишок аміаку 0,1 г/л, так як на стадії остаточної випарювання наявність вільної азотної кислоти неприпустимо.

Мал. 41. Схема нейтралізації азотної кислоти

з дворазовим використанням теплоти нейтралізації:

1 - Напірний бак азотної кислоти; 2 – підігрівач аміаку; 3 – сепаратор; 4 – апарат ІТН; 5 – промивач сокової пари; 6 – вакуум-випарний апарат; 7 – донейтралізатор

Описана схема використовується у тому випадку, якщо концентрація азотної кислоти не перевищує 54%.

У сучасних схемахдля виробництва амонійної селітри використовується азотна кислота з концентрацією 58–60%. При цьому

в апараті ІТН утворюється розчин NH 4 NO3 з концентрацією 89-92%, тому використовувати сокову пару для остаточної випарювання розчину неможливо, після очищення вона викидається в атмосферу. Використовувати сокову пару як гріючий агент

в інших виробництвах також не є можливим, так

як він забруднений бризками розчину NH4 NO3 та парами азотної кислоти, що призводить до корозії обладнання.

При використанні в якості нейтралізуючого агента не 100%-ного аміаку, а аміаксодержащих газів сокова пара містить велику кількість інертних газів, що не конденсуються, тому застосування його в якості гріючого агента також неможливо, після очищення від домішок він теж викидається в атмосферу.

Випарювання розчинів амонійної селітри. Для отримання високоякісної амонійної селітри на стадії випарки необхідно досягти повного випаровування води так, щоб залишковий вміст вологи в розплаві не перевищував 0,2–0,3%. Ця задача не може бути вирішена у випарних апаратах з висхідною плівкою, так як в них розчин, що упарюється, і вторинний пар, що утворився, рухаються прямострумом у вигляді пародіжної суміші, що має кільцеву структуру: суцільна рідка плівка на стінках труб (висхідна плівка), а в центрі паровий «стрижень», що несе велику кількість бризок. У міру руху пародіжної суміші по висоті труб відбувається вирівнювання концен-

трацій NH4 NO3 у паровій та рідкій фазі, тому рухома сила процесу зменшується.

Для повного випаровування води необхідно забезпечити організоване протікання масобміну при випарюванні, що може бути досягнуто у випарних апаратах з падаючою плівкою і протиточним рухом рідкої та парової фаз.

Для вирішення цього завдання розроблено конструкцію комбінованого випарного апарату, що працює під атмосферним тиском (рис. 42).

Комбінований випарний апарат складається з трьох частин: очисної I, трубчастої II та концентраційної III.

Пароповітряна суміш

Конденсат

Мал. 42. Комбінований випарний апарат: I – очисна частина; II – трубчаста частина;

III – концентраційна частина; 1 – сітчастий відбійник; 2 – штуцер для введення конденсату; 3 – очисні тарілки; 4,5 – змійовики; 6 – ситчасті провальні тарілки

Розчин амонійної селітри з концентрацією не нижче 87% по колектору, що обігрівається, надходить у трубчасту частину випарного апарату і стікає вниз по трубках у вигляді тонкої плівки. У міжтрубний простір подається водяна пара під тиском 1,4 МПа та з температурою 180–185°С. У трубчастій частині концентрація розчину зростає до 99%. Для остаточного випаровування води плав NH4 NO3 надходить у нижню концентраційну

частина апарату, де встановлені п'ять ситчастих тарілок провального типу. Під нижню тарілку вентилятором нагнітається повітря, нагріте теплообміннику до 185°С. Гаряче повітря барботує через шар розплаву на тарілках, захоплює вологу і потрапляє в трубчасту частину, де піднімається вгору протитечією розчину, що стікає.

У концентраційній частині утворюється плав, що містить 99,7-99,8% NH4 NO3, який прямує на гранулювання. Пароповітряна суміш із трубчастої частини апарату містить велику кількість бризок розчину селітри, пари азотної кислоти та аміак, тому вона прямує на очисну частину апарату, в якій встановлено дві-три сітчасті тарілки. На верхню тарілку подається паровий конденсат, а з нижньої тарілки приділяється розчин NH4 NO3 з концентрацією ~20%, який подається на випарку. Очищена пароповітряна суміш викидається в атмосферу. Описані апарати мають продуктивність від 15 до 60 т/год, працюють стабільно та дозволяють отримувати плав селітри з залишковим вмістом вологи 0,2–0,3%.

Щоб уникнути виникнення аварійних ситуацій при випарюванні не можна допускати підвищення температури в трубчастій та концентраційній частинах вище 180°С.

Гранулювання плавання амонійної селітри. В даний час всі мінеральні добрива випускаються тільки в гранульованому вигляді розміром від 1 до 4 мм. Основним промисловим методом гранулювання амонійної селітри є розбризкування плава NH 4 NO 3 у вигляді дрібних крапель назустріч потоку повітря, що охолоджує, в грануляційних вежах різної конструкції. Схема процесу гранулювання представлена ​​рис. 43.

Плав амонійної селітри, що містить 99,5–99,7% NH4 NO3 , з температурою 175–180°З випарного апарату надходить у буферний бак1 , фільтрується від механічних домішок у фільтрах2 , після чого за допомогою колектора3 направляється в гранулятори частини башти5 і розбризкують плав у вигляді дрібних крапель. Вежа має циліндричну або прямокутну формуі конусне розвантажувальне днище. Найбільше застосування отримали круглі залізобетонні вежі діаметром 12-16 м та висотою 30-35 м, а також металеві вежі. прямокутного перерізуз розміром у плані 11×8 м та висотою 50 м.

Через вежі за допомогою хвостових вентиляторів просмоктується повітря, що охолоджує, зі швидкістю 1,5–2,0 м/с.

Повітря 3

Мал. 43. Схема процесу гранулювання: 1 – буферний бак; 2 – фільтри плава; 3 – колектор-розподільник плава;

4 – гранулятори; 5 – грануляційна башта

Основними апаратами, що визначають форму та розмір одержуваних гранул, є гранулятори. У сучасних схемах виробництва гранульованої амонійної селітри використовуються статичні гранулятори лійкового та трубчастого типу, конструкція яких представлена ​​на рис. 44.

Принцип дії гранулятора лієчного полягає в наступному. Плав з колектора надходить у гранулятор по патрубку 1 проходить напрямний конус2 і сітчастий фільтр3 потім розбризкується за допомогою перфорованого денця5 з діаметром отворів ~1 мм.

А Пар

Мал. 44. Типи статичних грануляторів: а – лійковий: 1 – патрубок для подачі плава;

2 – напрямний конус; 3 – корпус гранулятора; 4 – сітчастий фільтр; 5 – перфороване днище; б – трубчастий із зовнішнім обігрівом: 1 – ізоляція; 2 – корпус гранулятора;

в – трубчастий з внутрішнім обігрівом: 1 – ізоляція; 2 – корпус гранулятора; 3 – гріюча труба; 4 – патрубок для підведення пари

Під впливом сили тяжіння плав витікає з отворів як струменів. Витікаючі струмені набувають хвильового характеру, амплітуда якого швидко наростає, і струмінь розпадається на краплі діаметром 2-3 мм, які падають вниз назустріч повітря, що охолоджує. За час польоту висотою вежі краплі розплаву кристалізуються і охолоджуються до температури 90–125°С. Остаточне охолодження гранул до температури 40-45 ° С здійснюється повітрям в апаратах з киплячим шаром, розташованим у нижній частині грануляційних веж.

Температура охолодження гранул у киплячому шарі визначається температурою фазового переходудругий кристалічної модифікації в четверту, яка в присутності добавок кондиціонування відбувається при 50°С.

Для зменшення спостереження охолоджені гранули піддаються поверхневій обробці антистежуючими добавками, в якості яких використовуються високомолекулярні органічні сполукигетерополярної структури – органічні кислоти та їх солі, органічні аміниз довжиною вуглеводневого радикалу С12-С20. Механізм дії цих добавок полягає в тому, що вони адсорбуються на поверхні гранул полярною головкою, а вуглеводневий аполярний радикал обволікає поверхню гранул тонкою плівкою і робить її гідрофобною. Поверхнева обробка гранул здійснюється в барабанах, що обертаються шляхом напилення водних розчинів ПАР на поверхню гранул за допомогою форсунок. Витрата ПАР становить 300-500 г/т продукту.

Технологічна схема виробництва амонійної селітри.

Апаратурно-технологічне оформлення виробництва амонійної селітри залежить від концентрації азотної кислоти, що застосовується. У старих схемах, що використовують азотну кислоту з концентрацією 47-49%, нейтралізація кислоти здійснювалася в апаратах ІТН, а випарювання розчинів проводилася в три ступені з використанням на першій стадії як гріючий агент сокової пари з апарату ІТН. Схема була вельми громіздкою, а одинична потужність установки -

ла 150–250 тис. т/рік.

У 60-70-х роках. XX ст. були розроблені та впроваджені в промислову практику великотоннажні агрегати синтезу аміаку та азотної кислоти, що дозволяють підвищити концентрацію одержува-

моєї азотної кислоти до 58–60%. Це створило сприятливі передумови розробки великотоннажних агрегатів виробництва амонійної селітри АС-67 і АС-72 з потужністю 450–500 тис. т/г. При розробці та впровадженні цих агрегатів було враховано останні досягненнянауки і техніки в галузі підвищення якості амонійної селітри, що дозволило випускати продукт, що практично не злежується, з мінімальним забрудненням навколишнього середовища. В обох агрегатах як вихідна сировина використовується азотна кислота з концентрацією 58-60%, випарювання розчинів здійснюється в один ступінь у комбінованих випарних апаратах. Для підвищення якості продукту передбачено введення до його складу добавок кондиціонування, а для зменшення забруднення навколишнього середовища - глибока очищення промислових викидів. Ці агрегати відрізняються один від одного лише компонуванням обладнання. Найбільш досконалим є агрегат АС-72, технологічна схема якого представлена ​​на рис. 45.

Розчин азотної кислоти з концентрацією 58-60% підігрівається соковою парою в підігрівачі1 до температури 70-80°С, змішується з кондиціонуючими добавками (сірчаною та фосфорною кислотою) і направляється в апарат ІТН-72 3 . Газоподібний аміак підігрівається в підігрівачі2 до температури 120-130°С і також направляється в апарат ІТН, де відбувається нейтралізація азотної кислоти при температурі 155-165°С. Утворений розчин нітрату амонію з концентрацією NH4 NO3 89- 92% і концентрацією HNO3 2-5 г/л піддається донейтралізації аміаком в донейтралізаторі5 і направляється в комбінований випарний апарат6 , в нижню частину якого за допомогою повітродувки25 подається повітря . У комбінованому випарному апараті здійснюється повне випаровування води з отриманням плава селітри, що містить

99,7-99,8% NH4 NO3.

Плав нітрату амонію проходить донейтралізатор 7, фільтри8 і надходить у бак9, звідки занурювальним насосом10 перекачується в напірний бак13, встановлений зверху грануляційної вежі18. З напірного бака13 плав надходить у три лійкових віброгранулятора14, встановлених у верхній частині прямокутної (8×11 м) грануляційної вежі18 заввишки 50-55 м.

Мал. 45. Схема виробництва аміачної селітри в агрегаті АС-72:

1 – підігрівач азотної кислоти; 2 – підігрівач аміаку; 3 – апарат ІТН; 4 – підігрівач повітря; 5,7 – донейтралізатор; 6 – комбінований випарний апарат; 8 – фільтр плава; 9 – бак плава;

10 – занурювальний насос; 11 – насос; 12 – збірник розчину NH4 NO3 ; 13 – напірний бак плава; 14, 15 – гранулятори; 16 – хвостовий вентилятор; 17 – промивні скрубери; транспортер; 21 – елеватор; 22 – охолоджувач гранул; 23 – підігрівачі повітря; 24 – вентилятори;

25 – дренажний збірник плава; 26 – насос; 27 – повітродувка; 28 – буферна ємність

Охолоджувальне повітря в кількості 500 тис. м3 /год засмоктується в вежу через зазори в конічній частині вежі за допомогою хвостових вентиляторів16 і після очитування від пилу в скруберах17 викидається в атмосферу. Під час польоту гранули охолоджуються до 90–120°С. Гранульований нітрат амонію з грануляційної вежі конвеєром20 подається у виносний охолоджувач киплячого шару22, що складається з трьох секцій з незалежною подачею повітря в кожну секцію за допомогою вентиляторів24. У кожній секції передбачено регулювання температури охолоджуючого повітря за допомогою теплообмінників23.

Охолоджені гранули за допомогою елеватора 21 надходять у барабан, що обертається19 , де за допомогою форсунок обприскуються антистежуючими добавками. Оброблені гранули нітрату амонію подаються на упаковку.

В агрегаті АС-72 встановлено два апарати ІТН-72 продуктивністю готового продукту 30 т/год кожен. Апарати складаються з реакційної та сепараційної частин. Діаметр реакційної частини становить 16 м; діаметр реакційної склянки – 1,2 м; висота – 4,2 м; діаметр сепараційної частини – 3,8 м; загальна висота апарату – 10 м. У сепараційній частині встановлені чотири ковпачкові тарілки та бризкоуловлювач. На верхню тарілку подається конденсат сокової пари, на другу знизу - 20-25% кислий розчин NH4 NO3, що утворюється в промивному скрубері17. У сепараційній частині здійснюється очищення сокової пари від аміаку, бризок розчину NH4 NO3 та азотної кислоти. Остаточне очищення сокової пари здійснюється в скруберах17, встановлених у верхній частині грануляційної вежі.

Комбінований випарний апарат має продуктивність 60 т/год. Він складається з трьох частин – трубчастої, концентраційної та сепараційної. Діаметр трубчастої частини 28 м; висота - 6,4 м, поверхня теплообміну - 710 м2; діаметр концентраційної частини – 2,8 м; висота – 6 м. У концентраційній частині встановлено п'ять ситчастих тарілок, що обігріваються глухою парою. Під нижню тарілку нагнітається гаряче повітря із температурою 185°С.

Верхня очисна частина має діаметр 3,8 м та висоту 3,5 м. У ній встановлені дві ситчасті тарілки, які зрошуються па-

ним конденсатом і розчином NH4 NO3 зі скруберів17. У сепараційній частині відбувається попереднє очищення пароповітряної суміші від бризок розчину NH4 NO3, аміаку та парів азотної кислоти. Остаточне очищення відбувається в скруберах17 спільно з запиленим повітрям, що виділяється з грануляційних веж. Все технологічне обладнання виготовляється із сталі марки 08Х22Н6Т.

Виробництво амонійної селітри надає мінімальне техногенний впливна довкілля. Тверді та рідкі відходи у цьому виробництві відсутні. Єдиним джерелом забруднення навколишнього середовища є газоподібні відходи – сокова пара з апаратів ІТН, пароповітряна суміш із комбінованого випарного апарату та повітря, що охолоджує, з грануляційних веж. Вони містять у своєму складі бризки розчину NH4 NO3, пари азотної кислоти, аміак, пил та аерозольні частинки NH4 NO3. Обсяг цих відходів дуже великий. Так, кількість повітря, що подається у випарний апарат, становить 25 тис. м3/год, грануляційну вежу – 500–550 тис. м3/год.

Тому основним способом очищення вихлопних газів є абсорбційний спосіб, що ґрунтується на поглинанні шкідливих домішок водою або слабкими розчинами NH4 NO3 . Сокова пара і пароповітряна суміш проходять попереднє очищення в сепараційних частинах апарату ІТН і випарного апарату, після чого поєднуються з відпрацьованим повітрям, що виходять з грануляційної вежі, і направляються в промивні скрубери17, які зрошуються паровим конденсатом. Слабкий розчин NH4 NO3, що утворився, збирається в збірниках12 і циркуляційними насосами11 повертається на зрошення скруберів.

Частина цього розчину подається на зрошення в сепараційні частини апарату ІТН та випарного апарату, а потім на випарювання. З урахуванням великого обсягу газів, що відходять, у верхній частині вежі встановлено шість промивних скруберів, забезпечених хвостовими вентиляторами, які просмоктують повітря через грануляційну вежу.

Для більш глибокого очищення відхідних газів від аерозолів у сучасних схемах додатково встановлюються тонковолокнисті фільтри. Після такого очищення гази, що відходять, викидаються в атмосферу.