Одержання та властивості сполук металів. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад неорганічних речовин

План-конспект уроку хімії 9 клас.

Тема: Практична робота №2 Отримання та властивості сполук металів

Місце уроку: 9 клас. Тема I I. Метали

Тип уроку : практична робота

Мета роботи:Освітні :

Одержання сполук металів експериментальним шляхом;

Застосування теоретичних знаньу вирішенні експериментальних завдань;

вдосконалення навичок проведення реакцій іонного обміну;

Повторити властивості та деякі способи отримання основних класів хімічних речовин;

Розвиваючі - сприяти розвитку логічного мислення, розвитку спостережливості, уміння пояснювати, аналізувати, зіставляти, проводити хімічний експеримент;

Виховна - Виховання інтересу до предмета.

Обладнання:прилади-пробірки, тримач для пробірок, мірна ложка, скляна паличка, спиртовка.

Матеріали -хлорид алюмінію, гідроксид натрію, хлорид кальцію, карбонат натрію, нітрат срібла, залізні стружки, соляна кислота, сірчана кислота, хлорид заліза (III), сульфат міді, сульфат натрію.

Хід уроку

1.Організаційний момент.

2.Актулізація знань

Сьогодні у нас незвичайний урок – практична робота. У математиці діє правило: Від перестановки місць доданків сума змінюється. Як ви вважаєте, чи діє це правило в хімії?

ІІ. Постановка цілей та завдань уроку. Мотивація навчальної діяльності.

Яка тема практичної роботи?

Чим ми займатимемося на уроці? Сформулюйте мету практичної роботи. (Розглянути властивості сполук металів і з'ясувати, чи діє в хімії математичне правило)

ІІІ. Формування навичок на основі застосування їх у стандартних умовах.

Відкриємо підручники та подивимося, які досліди ми проводитимемо (вивчення інструкції проведення дослідів).

Визначаючи план дій.

Яке перед нами стоїть завдання?

Які необхідні прилади та матеріали для проведення дослідів?

Яких правил техніки безпеки ми повинні дотримуватись при виконанні роботи?

IV. Формування диференційованих узагальнених умінь.

П од керівництвом вчителя формулюють тему та мету практичної роботи (на підставі інструкції) і записують у зошити.

V. Аналіз завдання.

Учні отримують таблиці для записів спостережень:

При проведенні практичної роботи ми маємо заповнити таблицю

Досвід №1 «Отримання гідроксиду алюмінію»

Використовуючи однакові обсяги вихідних речовин: спочатку до розчину однієї з вихідних речовин(реагенту) додавали по краплях розчин іншого реагенту, потім змінили послідовність введення та реакцію реагентів.

Досвід №2 «Підтвердження якісного складу хлориду кальцію»

Провели реакції, що підтверджують якісний складхлориду кальцію

А) У пробірку із розчином CaCL 2 додали кілька крапель розчину Na 2 CO 3

Б) У пробірку із розчином CaCL 2 додали кілька крапель розчину AgNO 3

Досвід № 3 «Здійснення ланцюжка перетворень»

Здійснили перетворення згідно з наступною схемою

Fe--> FeCl2--->Fe(ОН)2.

А) до залізних стружок додали розчин HCL

Б)до розчину FeCL 3 додали розчин NaOH

Досвід № 4 «Отримання сульфату заліза»

А) до розчину Fe (OH ) 3 долили розчин H 2 SO 4

Б) до залізної тирси прилили розчин H 2 SO 4

VI. Виконання практичної роботи

Завдання 1У хімії це правилоне справедливо. Результат реакції часто визначається порядком зливання реагентів та їх співвідношенням. Доведемо це.

1) У пробірку з розчином хлориду алюмінію додамо по краплях розчин лугу:

А1С1 3 + 3NaOH(недолік) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓

Al 3+ + 3Сl - + 3Na + + 3ОН - = А1(ВІН) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -

А1 3+ + 3ОН - = Al(OH)3↓

Спостерігаємо утворення білого осаду гідроксиду алюмінію.

2) В іншу пробірку з розчином лугу додамо розчин

хлориду алюмінію. У даному випадку, луг присутній у надлишку, тому А1(ОН) 3 на початку не утворюється, йде утворення алюмінату натрію:

А1С1 3 + 4NaOH(надлишок) = NaA1О 2 + 3NaCl + 2Н 2 О

А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О

А1 3+ + 4ОН - = А1О 2 - + 2Н 2 О

Тільки після додавання надлишку А1С13 випаде осад А1(ОН)3.

3) Доведемо амфотерний характер А1(ОН) 3 . Для цього отриманий осад А1(ОН) 3 розділимо на 2 пробірки. В одну з пробірок додамо будь-який розчин сильної кислоти, в іншу - розчин лугу (надлишок). В обох випадках спостерігаємо розчинення осаду гідроксиду алюмінію:

А1(ВІН) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3Н 2 О

А1(ОН) 3 + 3Н + + 3Сl - = А1 3+ + 3Сl - + 3Н2О

А1(ВІН) 3 + 3Н + = А1 3+ + 3Н 2 О

А1(ОН) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2Н 2 О

А1(ВІН) 3 + Na + + ВІН - = Na + +А10 2 - + 2Н 2

А1(ВІН) 3 + ВІН - = А1О 2 - + 2Н 2 О

Таким чином, гідроксид алюмінію розчиняється як у кислотах, так і в лугах, тому він амфотерен.

Завдання 2

Для доказу якісного складу СаС1 2 проведемо реакції, характерні для катіону кальцію та хлорид-аніону. Для цього розчин СаС1 2 розіллємо на 2 пробірки.

В одну з них додамо розчин карбонату натрію:

Na 2 CO 3 + СаС1 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

2Na + + СО 3 2- + Са 2+ + 2Сl - = СаСО 3 ↓ + Na + + 2Сl -

Са 2+ + СО 3 2- = CaCO 3 ↓

Спостерігаємо виділення білого осаду карбонату кальцію СаСО 3

В іншу пробірку приллємо розчин нітрату срібла

СаС1 2 + 2AgNО 3 = Ca(NО 3) 2 + 2AgCl↓

Са 2+ + 2Сl - + 2Ag + + 2NО 3 - = Ca 2+ + 2NО 3 - + 2AgCl↓

Сl - + Ag + = AgCl↓

Спостерігаємо виділення білого сирного осаду.

Завдання 3

Необхідно здійснити такі перетворення:

Fe → FeCI 2 → FeCl 3

У пробірку з залізною тирсоюдодамо розчин соляної кислоти. Спостерігаємо розчинення заліза та виділення газоподібного водню:

Fe 0 + 2Н + С1 = Fe 2 + Cl 2 + Н 2 0

Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 відновник

2Н + +2е = Н 2 0 2 1 окислювач

Доведемо наявність іонів заліза (II).Для цього додамо в пробірку розчин червоної кров'яної солі:

Якісна реакція на іон заліза (II):

K 3 + Fe +2 C1 2 = 2КС1 + KFe +3

3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -

K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓

Спостерігаємо, освіта темно-синього осаду турнбулевої сині, отже, іони Fe 2+ отримані.

Для здійснення другого перетворення використовуємо хлорну воду, яка є розчином хлору у воді, тобто є реагентом С1 2 .

2Fe 2+ Cl 2 + С1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 відновник

Cl 2° + 2e = 2Сl - 1 окислювач

2Fe 2+ +CI 2° = 2Fe 3+ + 2Сl -

Колір розчину змінюється.

Доведемо наявність іонів заліза (ІІІ). Для цього можна провести одну з пропонованих реакцій:

Якісні реакції на іон заліза (III):

а) Приллємо до пробірки розчин жовтої кров'яної солі:

K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓

жовта кров'яна сіль берлінська блакить

4К + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -

До + + Fe 3+ + 4- = KFe ↓

Спостерігаємо, освіта темно-синього осаду берлінської блакиті, отже, в розчині присутні іони заліза (III).

б) Додамо в пробірку з розчином FеС1 3 роданід амонію або натрію: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI

роданід натрію

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+

Завдання 4

Необхідно отримати FeSO 4 трьома у різний спосіб:

У пробірку із залізною тирсою приллємо розведений розчин сірчаної кислоти. Спостерігаємо розчинення заліза та виділення водню:

Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °

Fe° - 2e = Fe 2+ 1 відновник

2H + +2e = H 2 ° 1 окислювач

Внаслідок реакції утворюється сульфат заліза.

У пробірку із розчином мідного купоросу додамо залізо. Спостерігаємо, зміна забарвлення розчину, з блакитного розчин стає світло-зеленим, який швидко жовтіє та каламутніє. Внаслідок реакції виділяється червона мідь.

Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓

Блакитний світло-зелений червоний

Fe° -2е = Fe 2+ 1 відновник

Cu 2+ +2е = Cu 1 окислювач

Для отримання FeSО 4 здійснимо наступні перетворення: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSО 4

До розчину хлориду заліза приллємо розчин лугу:

FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓

Внаслідок реакції утворюється осад гідроксиду заліза (II) білого кольору.

До отриманого, у попередньому досвіді осаду Fe(OH) 2 додамо розчин сірчаної кислоти:

Fe(OH) 2 + H 2 SО 4 = FeSО 4 + 2Н 2 О

Fe(OH) 2 + 2Н + + SО 4 2 - = Fe 2+ + SО 4 2- + 2H 2 О

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 Про

Завдання 5

Для доказу якісного складу FeSO4 розіллємо розчин сульфату заліза в 2 пробірки. В одну з них додамо розчин червоної кров'яної солі:

K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓

червона кров'яна сіль турнбулева синь

Спостерігаємо, освіта темно-синього осаду турнбулевої сині, отже, в розчині присутні іони заліза – Fe2+.

В іншу пробірку, додамо розчин хлориду барію:

FeSO4 + ВаС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Спостерігаємо, виділення білого осаду сульфату барію BaSO4, отже, в розчині присутні сульфат-іони SО 4 2- .

VII . Самоконтроль виконання.

Учні заповнюють таблицю і роблять висновки з кожного досвіду

VIII . Підсумки уроку. Рефлексія.

Математичне правило Від перестановки місць доданків сума не змінюється у хімії не діє. Іноді результат реакції залежить від порядку зливання розчинів, як у випадку з хлоридом алюмінію та гідроксиду натрію.

IX . Домашнє завдання: закінчити оформлення практичної роботи у зошити

Тема уроку: Практична робота № 1 Отримання та властивості сполук металів.

Хід уроку

Завдання 3 Необхідно здійснити такі перетворення: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 У пробірку із залізною тирсою додамо розчин соляної кислоти. Спостерігаємо розчинення заліза та виділення газоподібного водню: Fe 0 + 2Н + С1 = Fe 2+ Cl 2 + Н 2 0 Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 відновник2Н + +2е = Н 2 0 2 1 окислювач

Доведемо наявність іонів заліза(II). Для цього додамо в пробірку розчин червоної кров'яної солі:

Якісна реакція на іон заліза (II): K 3 + Fe +2 C1 2 = 2 КС 1 + KFe +3 червонакров'янасільтурнбульовасинь

3 До+ + Fe 2+ + 2 З l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 З l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Спостерігаємо, освіта темно-синього осаду турнбулевої сині, отже, іониFe 2+ отримані.Для здійснення другого перетворення використовуємо хлорну воду, яка є розчином хлору у воді, тобто є реагентом С1 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + С1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le= Fe 3+

2 Fe 2+ + CI 2 ° = 2 Fe 3+ + 2С l - Колір розчину змінюється.Доведемо наявність іонів заліза (ІІІ). Для цього можна провести одну з пропонованих реакцій:Якісні реакції на іон заліза ( III ): а) Приллємо до пробірки розчин жовтої кров'яної солі: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ жовтакров'янасільберлінськаблакить 4 До+ + Fe 3+ + 3 З l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 З l - До+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Спостерігаємо, освіта темно-синього осаду берлінської блакиті, отже, в розчині присутні іони заліза (III).б) Додамо до пробірки з розчином F еС1 3 роданід амонію або натрію: Fe +3 CI 3 + NaNCS = [ FeNCS ] Cl 2 + NaCI роданід натрію Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Завдання 4Необхідно отриматиFeSO 4 трьома різними способами:У пробірку із залізною тирсою приллємо розведений розчин сірчаної кислоти. Спостерігаємо розчинення заліза та виділення водню:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °

відновник

окислювач

2H + +2e = H 2 °

Внаслідок реакції утворюється сульфат заліза.У пробірку із розчином мідного купоросу додамо залізо. Спостерігаємо, зміна забарвлення розчину, з блакитного розчин стає світло-зеленим, який швидко жовтіє та каламутніє. Внаслідок реакції виділяється червона мідь.Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓ Блакитний світло-зелений червонийFe° -2е = Fe 2+ відновник

2+ +2е = Cu° окислювач

Для отриманняFeSПро 4 здійснимо такі перетворення:FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSПро 4 До розчину хлориду заліза приллємо розчин лугу:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 Зl - + 2Na + + 2 ПроH - = 2Na + + 2 Зl - + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ПроH) 2 ↓ Внаслідок реакції утворюється осад гідроксиду заліза (II) білого кольору. До отриманого, у попередньому досвіді осадуFe(OH) 2 додамо розчин сірчаної кислоти:Fe(OH) 2 + H 2 SПро 4 = FeSПро 4 + 2Н 2 ПроFe(OH) 2 + 2Н + + SПро 4 2 - = Fe 2+ + SПро 4 2- + 2 H 2 ПроFe(OH) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 ПроЗавдання 5Для доказу якісного складу FeSO4 розіллємо розчин сульфату заліза в 2 пробірки. В одну з них додамо розчин червоної кров'яної солі:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓червона кров'яна сіль турнбулева синьСпостерігаємо, освіта темно-синього осаду турнбулевої сині, отже, в розчині присутні іони заліза – Fe2+.В іншу пробірку, додамо розчин хлориду барію:FeSO4 +ВАС12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2Зl- = Fe2+ + 2Зl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Спостерігаємо, виділення білого осаду сульфату барію BaSО4, отже, в розчині присутні сульфат-іони SО 4 2- .

Домашнє завдання. Оформити роботу, закінчивши усі рівняння реакцій.§ 14 (до кінця), упр. 2, 3, 7

Властивості.

СаСl ‣‣‣ 6Н2О М.м. 219,09 г/моль

Кальцію хлорид Calcii chloridum

Лікарські засоби, що містять кальцій

Отримання .

Перші відомості про хлорид кальцію зустрічаються вже в XIV столітті.

Кальцію хлорид отримують з природних мінералів, обробляючи їх хлористоводневою кислотою

СаСО 3 + 2НСl → СаСl 2 +CO 2 + Н 2 О

Часто родовища кальцієвих руд супроводжують з'єднання магнію і заліза (II). Для очищення від цих домішок іони заліза (II) окислюють хлором в іони заліза (III). Далі розчин обробляють кальцію гідроксидом.

Mg(OH) 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + СаСl 2

FeCl 3 + Са(ОН) 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3СаСl 2

При цьому утворюється додаткова кількість хлориду кальцію, і одночасно осаджуються солі магнію і марганцю. гідроксиди, що випали в осад, відокремлюють фільтруванням, а нагрітий розчин фільтрують, нейтралізують чистою соляною кислотою і випарюють до кристалізації. При цьому кристалізується СаСl 2 ‣‣‣ 6Н 2 Про.

Кальцію хлорид має бути одержано також з відходів деяких хімічних виробництв, Наприклад, при отриманні натрію гідрокарбонату методом Сольве. У цьому випадку кальцію хлорид піддають додатковому ретельному очищенню.

Безбарвні призматичні кристали без запаху, гірко-солоного смаку; дуже гігроскопічний, на повітрі розпливається. У кристалізаційній воді плавляться при 34°С. Дуже легко (в 0,25 частинах) розчинний у воді, викликаючи при цьому сильне охолодження розчину, на відміну від інших неорганічних (оригінальна властивість) лікарських речовин, легко розчинний у 95% спирті. Розчини нейтральної реакції

Доводять катіон кальцію та аніон – хлорид. Для проведення випробувань хлорид кальцію розчиняють у воді.

1. Іон кальцію з оксалатом амонію, визначення засноване на осадженні його у вигляді важкорозчинного з'єднання - кальцію оксалату, нерозчинного в оцтовій кислотіі розчині аміаку, розчинного в мінеральних кислотах

СаС1 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 → СаС 2 О 4 ↓ + 2NH 4 C1

2. Фарбування полум'я у цегляно-червоний колір. Сіль кальцію, змочують хлористоводневою кислотою і вносять в безбарвне полум'я.

3. Хлорид-іони доводять по реакції осадження з нітратом срібла.

СаС1 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2

білий аморфний осад, розчинний

у концентрованому розчині аміаку

Випробування на чистоту.

1. Контролюють прозорість і кольоровість водного розчину - він повинен бути прозорим і безбарвним, що свідчить про відсутність домішок, нерозчинних у воді або інших неорганічних сполук, які можуть міститись у лікарській речовині

2. Загальні домішки, допустимі : сульфати, залізо, миш'як, важкі метали(при недостатньому його очищенні)

3. Загальні неприпустимі домішки : розчинні солібарію з реакції з сульфатом кальцію та цинку з реакції з гексаціаноферратом (II)калію

ВаСl 2 + CaSO 4 → BaSO 4 ↓ + CaCl 2

не повинна з'явитися муть

3ZnCl 2 + 2K 4 → K 2 Zn 3 2 ↓ + 6KC1

білий драглистий осад

4. Перевіряють такий показник, як «Речовини, нерозчинні в 95% спирті» - його розчин у спирті етиловому 95% повинен бути безбарвним і прозорим і з урахуванням хорошої розчинності кальцію хлориду в даному розчиннику показує відсутність нерозчинних мінеральних домішок.

5. Встановлюють граничний вміст солей магнію (вони є антагоністами за дією) та лужних металів. Визначення засноване на осадженні іонів кальцію оксалатом амонію в аміачному середовищі, відділенні оксалату кальцію, що випав осаду, фільтруванням, видаленні з фільтрату амонійних солей випарюванням і подальшим прожарюванням сухого залишку до постійної маси. Залишок не повинен перевищувати 0,5%.

6. Кислотність та лужністьводного розчину перевіряють візуально орієнтовно по індикатору метилового червоного (інтервал переходу від червоного до жовтого в межах рН = 4,2-6,3). Відповідно до НД, забарвлення випробуваного розчину має змінюватися від додавання трохи більше 0,05 мл (1 крапля) 0,01 моль/л розчину гідроксиду натрію чи кислоти хлористоводневої, тобто. реакція серед випробуваного розчину має бути слабокислою (рН близький до 5).

7. Контролюють відсутність заліза, алюмінію, фосфатів з натрію гідрофосфатому присутності амонію хлориду та амонію гідроксиду (реакція розчину повинна бути лужною за фенолфталеїном). У разі наявності зазначених іонів у зазначених умовможуть проходити реакції

А1 3+ + РВ 4 3- → А1РВ 4 ↓

Справжність. - Поняття та види. Класифікація та особливості категорії "Справжність." 2017, 2018.

Повторити та закріпити практичні вміннята навички щодо виконання хімічних дослідів, поводження з реактивами, дотримання правил техніки безпеки;
- навчитися підбирати необхідні роботи реактиви, припускати спостерігаються явища, робити висновки;
- закріпити навички щодо складання рівнянь реакцій іонного обміну, складання рівнянь дисоціації, повних та скорочених іонних рівнянь.

• Розвиваюча:
продовжити розвиток навичок самоосвіти – робота з методичним посібником, додатковою літературою.

• Виховні:

Продовжити формування світоглядних понять про пізнаваність природи, причинно-наслідкову залежність між складом, будовою та властивостями речовин;
- учні повинні вміти працювати акуратно, свідомо дотримуватись встановлених правил (наприклад, техніки безпеки).

Обладнання: графопроектор з кодопленками, таблиця розчинності, телевізор, програмований методичний посібник, таблиці для заповнення звіту про роботу та довідкові таблиці ( Додаток 1), штативи з пробірками, піддони, склянки для відходів, пісочний годинник, індикатори – фенолфталеїн та лакмус, розчини хлориду барію, сульфату заліза (II), карбонату натрію, сірчаної кислоти, нітрату срібла, червоної кров'яної солі, гідроксиду натрію, хлориду кальцію, сульфату міді (II), гідроксиду кальцію, соляної кислот. Для вирішення завдань із розпізнавання речовин учням у пронумерованих флаконах видаються розчини сірчаної кислоти, гідроксиду кальцію та хлориду кальцію.

Структура уроку:

• Організаційний момент. 1 хв.
• Мотивація. 1 хв.
• Повторення методів визначення катіонів та аніонів у розчинах. 2 хв.
• Повідомлення про порядок виконання дослідів та оцінку роботи. 2 хв.
• Нагадування про структуру програмованого методичного посібника. 1 хв.
• Виконання завдань із використанням програмованого методичного посібника. 35 хв.
• Підведення підсумків. 3 хв.

Мотивація. Розпізнаванням речовин, доказом їх складу займається ціла наука. аналітична хімія. У ній зайнято більше людей, ніж у хімічному виробництві.

Повторення. Давайте згадаємо методи визначення катіонів та аніонів у розчинах (можете скористатися виданими довідковими матеріалами):

• фарбування полум'я ( єдиний спосібвиявлення натрію). Вчитель показує фрагмент відеофільму;
• реакції осадження (утворюються мало- та нерозчинні речовини- Опади білого кольору або пофарбовані);
• кольорові реакції – зазвичай зміна забарвлення індикаторів у кислих та лужних розчинах;
• реакції з виділенням газів, наприклад, вуглекислого. Вчитель проводить демонстраційні досліди.

Вам належить виконати самостійно 4 досвіди. На кожен із перших трьох відводиться по 7 хвилин. Якщо витрати часу виявляться більшими, третій досвід можна не виконувати. Для контролю часу скористайтеся пісочним годинником. Наприкінці уроку ви передаєте вчителю відповідь завдання по розпізнаванню речовин (досвід 4) як двох заповнених таблиць. За підсумками уроку ви отримуєте дві оцінки: за виконання контрольного досвіду та за виконання всієї роботи.

Послідовність роботи з програмованим посібником(Таблиця 1). Ви читаєте перше завдання, надруковане на лівій сторінці розвороту допомоги нагорі, та записуєте на цій сторінці пропущене слово, сформульовану відповідь, рівняння реакції. На лівій стороні правої сторінки розвороту, відокремленою вертикальною рисою, наводяться необхідні пояснення та малюнки, які допомагають дійти правильної відповіді. Виконавши завдання, переверніть сторінку і на правому боці наступного розвороту знайдіть відповідь і зіставте записану вами з правильним, надрукованим під тим самим номером.

Отримавши підтвердження правильності відповіді, можна перейти до наступному завданню, що надруковано нагорі лівої сторінки наступного розвороту та має номер на одиницю більший за попередній.

Перед проведенням дослідів ознайомтеся з правилами техніки безпеки.

• Речовини не можна брати руками, перевіряти смак та запах.
• Без вказівки вчителя не змішуйте невідомі речовини.
• При виконанні дослідів використовуйте невеликі дози речовин.
• Обережно працюйте з кислотами та лугами.
• При попаданні розчинів на руки або одяг негайно змийте їх великою кількістюводи.
• Після роботи вимийте руки з милом.
• Використовуйте лише чистий лабораторний посуд.
• Залишки речовин не висипайте і не виливайте у посудину з чистими речовинами.

З правилами техніки безпеки ознайомлений (а) …………………(підпис)

Таблиця 1

Програмований посібник

Домашнє завдання. На додаток до скорочених іонних рівнянь робочої таблиці досвіду 4, напишіть у зошиті молекулярні та повні іонні рівняння.

Таблиця 2

Результати розв'язання задачі на розпізнавання

Таблиця 3

Звіт про виконання завдання на розпізнавання (досвід 4)

Практична робота № 1
Здійснення ланцюжка хімічних перетворень

Проведіть реакції, у яких здійснюються запропоновані нижче хімічні перетворення (за варіантами).

Складіть рівняння відповідних реакцій. Реакцію іонного обміну запишіть також у іонній формі.

Варіант 1

MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4

Варіант 2

CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Варіант 3

ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Na 2

Практична робота № 2
Отримання та властивості сполук металів

Завдання 1

У математиці діє правило - «від зміни місць доданків сума не змінюється». Чи справедливо воно для хімії? Перевірте це з прикладу наступного досвіду.

Отримайте гідроксид алюмінію за реакцією обміну та доведіть його амфотерний характер. Для цього ви можете використати таку реакцію:

А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Проведіть цю реакцію у двох варіантах, використовуючи у кожному варіанті однакові обсяги вихідних речовин: спочатку до розчину однієї з вихідних речовин (реагенту) додайте по краплях розчин іншого реагенту, потім поміняйте послідовність введення реакцію. Спостерігайте, у якому разі випаде осад, а в якому – ні.

Поясніть результати та запишіть рівняння проведених реакцій у молекулярній та іонній формах.

Завдання 2

Проведіть реакції, що підтверджують якісний склад кальцію хлориду. Запишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

Завдання 3

Здійсніть перетворення згідно з наступною схемою 1:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3 .

1 Для здійснення другого перетворення використовуйте хлорну воду.

Напишіть рівняння відповідних реакцій та розгляньте їх з позицій окислення-відновлення. Проведіть якісні реакції, які б підтверджували наявність продуктів реакцій. Запишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

Завдання 4

Отримайте сульфат заліза (II) щонайменше трьома способами. Рівняння реакцій іонного обміну запишіть в іонній та молекулярної формиа реакції заміщення розгляньте з позицій окислення-відновлення.

Проведіть реакції, що підтверджують якісний склад сульфату заліза (ІІ). Запишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та іонній формах.

Практична робота № 3
Експериментальні завдання з розпізнавання та отримання сполук металів

У виданих трьох пробірках (варіанти 1, 2 або 3) містяться тверді речовини, а трьох інших (варіант 4) - розчини речовин.

Варіант 1

а) гідроксид натрію;

б) карбонат калію;

в) хлорид барію.

Варіант 2

а) карбонат кальцію;

б) сульфат натрію;

в) хлорид калію.

Варіант 3

а) нітрат барію;

б) сульфат натрію;

в) карбонат кальцію.

а) хлорид натрію;

б) хлорид алюмінію;

в) хлорид заліза (ІІІ).

Досвідченим шляхом визначте, в якій пробірці є кожна з виданих вам речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному видах.

Після цієї частини роботи виконайте одну-дві експериментальні завданняз наступного переліку (за вказівкою вчителя).

Завдання 1

Доведіть досвідченим шляхом, що залізний купорос, зразок якого вам виданий, містить домішку сульфату заліза (III). Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному видах.

Завдання 2

Отримайте оксид заліза (III), виходячи із хлориду заліза (III). Напишіть рівняння відповідних реакцій, а рівняння реакції за участю електроліту та в іонному вигляді.

Завдання 3

Отримайте розчин натрію алюмінію, виходячи з хлориду алюмінію. Запишіть рівняння виконаних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 4

Отримайте сульфат заліза (II), виходячи із заліза. Запишіть рівняння виконаних реакцій і розберіть окисно-відновні процеси.