Збірник самостійної роботи хімія 8.

Контрольні та самостійні роботи з хімії. 8 клас: до підручника Габрієляна О.С. - Павлова Н.С.

3-тє вид., перераб. та дод. – К.: 201 5. – 2 56с. М: 201 1. - 2 22с.

Цей посібник повністю відповідає федеральному державному освітнього стандарту(Другого покоління). У посібнику відображені нові вимоги до результатів освоєння хімії у вигляді сукупностей не лише предметних, а й метапредметних та особистісних результатівучнів. Великий дидактичний матеріалможе бути використаний для індивідуальної самостійної роботи учнів на уроках та вдома. Посібник містить 5 контрольних робіт, 6 тестів з основних тем курсу, 39 самостійних робіт. Усі роботи представлені у 4 варіантах.

Формат: pdf (3-тє вид., перероб. і доп. - М.: 201 5. - 2 56с.)

Розмір: 2,5 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

Формат: pdf(М.: 20 1 1. - 2 22с.)

Розмір: 5,8 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 6
САМОСТІЙНІ РОБОТИ
Вступ 7
Самостійна робота №1. Предмет хімії. Речовини 7
Самостійна робота № 2. Перетворення речовин-15
Самостійна робота №3. Знаки хімічних елементів. Періодична системахімічних елементів Д.І. Менделєєва 18
Самостійна робота №4. Хімічні формули. Відносна атомна та молекулярна маса 22
Тема №1. Атоми хімічних елементів 26
Самостійна робота № 1. Основні відомості про будову атомів. Зміни у складі атомів атомів хімічних елементів. Ізотопи 26
Самостійна робота №2. Будова електронних оболонокатомів 29
Самостійна робота № 3. Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів 33
Самостійна робота № 4. Взаємодія атомів елементів-неметалів між собою. Ковалентний полярний зв'язок 37
Самостійна робота № 5. Узагальнення та систематизація знань про види хімічного зв'язку 39
Тема №2. Прості речовини 41
Самостійна робота № 1. Прості речовини – метали. Прості речовини – неметали. Алотропія 41
Самостійна робота №2. Кількість речовини. Молярна масаречовини 45
Самостійна робота №3. Молярний обсяг газоподібних речовин 47
Тема №3. Сполуки хімічних елементів 49
Самостійна робота № 1. Ступінь окислення 49
Самостійна робота № 2. Найважливіші класи бінарних сполук- оксиди та леткі водневі сполуки 51
Самостійна робота № 3. Підстави 55
Самостійна робота №4. Кислоти 59
Самостійна робота № 5. Солі як похідні кислот та основ 62
Самостійна робота № 6. Основні класи з'єднань 66
Самостійна робота №7. Кристалічні грати 68
Самостійна робота № 8. Масова та об'ємна часткакомпонента в суміші, в тому числі частка домішок 72
Тема № 4. Зміни, що відбуваються з речовинами 74
Самостійна робота № 1. Фізичні явища у хімії 74
Самостійна робота №2. Хімічні реакції 78
Самостійна робота №3. Хімічні реакції. Закон збереження маси речовин 82
Самостійна робота № 4. Розрахунки з хімічних рівнянь 84
Самостійна робота №5. Хімічні рівняння. Реакції розкладання 86
Самостійна робота № 6. Реакції з'єднання -90
Самостійна робота № 7. Реакції заміщення94
Самостійна робота № 8. Реакції обміну 96
Самостійна робота №9. хімічних реакційна прикладі властивостей води 100
Тема №5. Розчинення. Розчини.
Властивості розчинів електролітів 102
Самостійна робота № 1. Розчинення як фізико-хімічний процес. Розчинність. Типи розчинів 102
Самостійна робота №2. Електролітична дисоціація 106
Самостійна робота № 3. Основні положення теорії електролітичної дисоціації- 110
Самостійна робота №4. Іонні рівнянняреакцій 112
Самостійна робота №5.
Кислоти у світлі ТЕД, їх класифікація та властивості 114
Самостійна робота № 6. Підстави у світлі ТЕД, їх класифікація та властивості 118
Самостійна робота № 7. Оксиди 122
Самостійна робота № 8. Солі у світлі ТЕД, їх властивості 125
Самостійна робота №9. Генетичний зв'язокміж класами неорганічних речовин 129
Самостійна робота №10. Окисно-відновні реакції 131
ТЕСТИ
Тест №1. Вступ 135
Тест №2. Атоми хімічних елементів 143
Тест № 3. Прості речовини 151
Тест № 4. Сполуки хімічних елементів 159
Тест № 5. Зміни, що відбуваються з речовинами 167
Тест №6. Розчинення. Розчини. Властивості розчинів електролітів 175
КОНТРОЛЬНІ РОБОТИ
Контрольна робота № 1 187
Контрольна робота № 2 190
Контрольна робота № 3 193
Контрольна робота № 4 197
Контрольна робота № 5 201
ВІДПОВІДІ 205
Самостійні роботи 205
Тести 241
Контрольні роботи 243

Представлені у збірнику роботи відповідають федеральному державному освітньому стандарту, охоплюють весь програмний матеріал 8 класу та відповідають тематичному поурочному плануваннюпідручника «Хімія. 8 клас» автора О.С. Габрієляна для 2-годинної програми (видавництва «Дрофа»).
Самостійні, контрольні роботи та тести можуть бути використані для контролю знань учнів з хімії вчителями, які працюють за будь-якими іншими підручниками, рекомендованими адміністрацією шкіл під час проведення зрізів знань учнів та адміністративних контрольних робіт.
Посібник складається із 4 частин. Перша частина містить самостійні роботи для поточної перевірки знань учнів з усіх програмних тем 8 класу. Роботи включають 2-4 завдання, виконання яких відводиться від 10 до 20 хвилин.
Друга частина присвячена перевірочним тестамз основних тем на 10-30 хвилин. Завдання самостійних робіт та тестові завданняможуть бути використані для індивідуального опитування або як завдання під час заліків та іспитів.
Третя частина містить 5 контрольних робіт, кожна включає 5-6 завдань.
Завдання, які не є обов'язковими для виконання, позначені * і можуть бути запропоновані як додаткові або для виконання будинку.
У четвертій частині наведено відповіді всім завданням.
Автор висловлює сподівання, що збірка полегшить роботу вчителів хімії щодо організації контролю знань учнів.

Варіант 1

а) хімічні

Б) фізичні

4. 2 SО 4 , SiO 2

5 2 SO 4

Самостійна робота з тем «Положення елемента в ПС. явища. Розрахунок відносної молекулярної маси речовини та масової частки елемента у речовині за формулами»

Варіант 2

Визначте елемент за його розташуванням у Періодичній системі Д. І. Менделєєва

2. Вкажіть формулу сполуки, якщо відомо, що до її молекули входять:

3 . З переліку випишіть у два стовпчики явища:

а) хімічні

Б) фізичні

4. 3 , NH 3

5. 3

Варіант 1

Визначте елемент за його розташуванням у Періодичній системі Д. І. Менделєєва

А) у 6-му періоді IV групі, побічній підгрупі

Б) у 5-му періоді, I групі, головній підгрупі

2. Вкажіть формулу сполуки, якщо відомо, що до її молекули входять:

А) 1 атом сірки та 3 атоми кисню б) 6 атомів вуглецю, 12 атомів водню та 6 атомів кисню.

3 . З переліку випишіть у два стовпчики явища:

а) хімічні

Б) фізичні

Горіння сірника, гниття рослин, випаровування роси, плавлення алюмінію

4. Обчисліть відносну молекулярну масунаступних з'єднань: H 2 SО 4 , SiO 2

5 . Розрахуйте масову часткусірки (W (S)) у сірчаній кислоті – H 2 SO 4

Варіант 2

Визначте елемент за його розташуванням у Періодичній системі Д. І. Менделєєва

А) у 4-му періоді, VII групі, головній підгрупі

Б) у 5-му періоді, ІІІ групі, побічній підгрупі

2. Вкажіть формулу сполуки, якщо відомо, що до її молекули входять:

А) 1 атом азоту та 2 атоми кисню б) 2 атоми вуглецю, 6 атомів водню та 1 атом кисню.

3 . З переліку випишіть у два стовпчики явища:

а) хімічні

Б) фізичні

«гасіння» соди оцтом, танення льоду, розчинення цинку в кислоті, кипіння води

4. Обчисліть відносну молекулярну масу таких сполук: CaCO 3 , NH 3

5. Розрахуйте масову частку азоту (W (N)) в азотної кислоти- HNO 3

Цей посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління).
У посібнику відбито нові вимоги до результатів освоєння хімії як сукупностей як предметних, а й метапредметных і особистісних результатів учнів.
Великий дидактичний матеріал може бути використаний для індивідуальної самостійної роботи учнів під час уроків та вдома.
Посібник містить 5 контрольних робіт, 6 тестів з основних тем курсу, 39 самостійних робіт.
Усі роботи представлені у 4 варіантах.
Наказ. №729 Міністерства освіти і науки Російської Федерації навчальні посібникивидавництва «Іспит» допущено до використання у загальноосвітніх установах.

САМОСТІЙНІ РОБОТИ
ВСТУП
САМОСТІЙНА РОБОТА № 1
Предмет хімії. Речовини
ВАРІАНТ 1
1. Прочитайте текст. Вставте пропущені слова, утворені від слів «елемент» або «речовина».
Одне з важливих хімічних ____ - сірчана кислота. До її складу входять атоми ______ - сірки, водню та кисню. Для отримання сірчаної кислоти використовують ______ - сірку, кисень і воду або ________ - пірит, до складу якого входять атоми _______ - сірки та заліза.

ЗМІСТ
Передмова.
САМОСТІЙНІ РОБОТИ
Вступ.
Самостійна робота № 1- Предмет хімії. Речовини.
Самостійна робота №2. Перетворення речовин.
Самостійна робота №3. Знаки хімічних елементів. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Самостійна робота № 4-Хімічні формули. Відносна атомна та молекулярна маса.
Тема №1. Атоми хімічних елементів.
Самостійна робота №1. Основні відомості про будову атомів. Зміни у складі атомів атомів хімічних елементів. Ізотопи.
Самостійна робота №2. Будова електронних оболонок атомів.
Самостійна робота № 3. Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівніатоми хімічних елементів.
Самостійна робота № 4. Взаємодія атомів елементів-неметалів між собою. Ковалентний полярний зв'язок.
Самостійна робота № 5. Узагальнення та систематизація знань про види хімічного зв'язку.
Тема №2. Прості речовини.
Самостійна робота №1- Прості речовини – метали. Прості речовини – неметали. Алотропія.
Самостійна робота №2. Кількість речовини. Молярна маса речовини.
Самостійна робота №3. Молярний обсяг газоподібних речовин.
Тема №3. З'єднання хімічних елементів.
Самостійна робота №1. Ступінь окислення.
Самостійна робота № 2. Найважливіші класи бінарних сполук – оксиди та леткі водневі сполуки.
Самостійна робота №3. Підстави.
Самостійна робота №4. Кислоти.
Самостійна робота № 5. Солі як похідні кислот та основ.
Самостійна робота №6. Основні класи з'єднань.
Самостійна робота № 7. Кристалічні грати.
Самостійна робота № 8. Масова та об'ємна частка компонента у суміші, у тому числі і частка домішок.
Тема № 4. Зміни, які відбуваються з речовинами.
Самостійна робота №1. Фізичні явища у хімії.
Самостійна робота №2. Хімічні реакції.
Самостійна робота №3. Хімічні реакції. Закон збереження маси речовин.
Самостійна робота № 4. Розрахунки з хімічних рівнянь.
Самостійна робота №5. Хімічні рівняння. Реакції розкладання.
Самостійна робота №6. Реакції з'єднання.
Самостійна робота №7. Реакції заміщення.
Самостійна робота №8. Реакції обміну.
Самостійна робота № 9. Типи хімічних реакцій з прикладу властивостей води.
Тема №5. Розчинення. Розчини. Властивості розчинів електролітів.
Самостійна робота №1. Розчинення як фізико-хімічний процес. Розчинність. Типи розчинів.
Самостійна робота №2. Електролітична дисоціація.
Самостійна робота №3. Основні положення теорії електролітичної дисоціації.
Самостійна робота №4. Іонні рівняння реакцій.
Самостійна робота № 5. Кислоти у світлі ТЕД, їх класифікація та властивості.
Самостійна робота № 6. Підстави у світлі ТЕД, їх класифікація та властивості.
Самостійна робота №7. Оксиди.
Самостійна робота № 8. Солі у світлі ТЕД, їх властивості.
Самостійна робота №9. Генетичний зв'язок між класами неорганічних речовин.
Самостійна робота № 10. Окисно-відновні реакції.
ТЕСТИ
Тест №1. Вступ.
Тест №2. Атоми хімічних елементів.
Тест №3. Прості речовини.
Тест №4. З'єднання хімічних елементів.
Тест №5. Зміни, що відбуваються з речовинами.
Тест №6. Розчинення. Розчини. Властивості розчинів електролітів.
КОНТРОЛЬНІ РОБОТИ
Контрольна робота №1.
Контрольна робота №2.
Контрольна робота №3.
Контрольна робота №4.
Контрольна робота №5.
ВІДПОВІДІ.
Самостійні роботи.
Тести.
Контрольні роботи.

Безкоштовно завантажити електронну книгуу зручному форматі, дивитися та читати:
Скачати книгу Хімія, 8 клас, Контрольні та самостійні роботи, до підручника Габрієляна О.С. “Хімія. 8 клас», Габрієлян О.С., Павлова Н.С., 2015 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Хімія, контрольні та самостійні роботи, 9 клас: до підручника Габрієляна О.С. “Хімія. 9 клас», Павлова Н.С., 2015
Завдання з хімії та способи їх вирішення, 8-9 клас, Габрієлян О.С., Решетов П.В., Остроумов І.Г., 2015
Зошит для оцінки якості знань з хімії до підручника Габрієляна О.С. «Хімія, 8 клас», Габрієлян О.С., Купцова О.В., 2015
Робочий зошит з хімії, 8 клас, до підручника Габрієляна О.С. «Хімія, 8 клас», ФГОС (до нового підручника), Микитюк О.Д., 2015

Самостійна робота з хімії Предмет хімії Речовини з відповідями учнів 8 класу. Самостійна робота складається з 4 варіантів у кожному по 4 завдання.

1 варіант

1. елементабо речовина.

Одне з найважливіших хімічних __________ - сірчана кислота. До її складу входять атоми __________ сірки, водню та кисню. Для отримання сірчаної кислоти використовують __________ сірку, кисень та воду або __________ пірит, до складу якого входять атоми __________ сірки та заліза.

3. Співвіднесіть властивості алюмінію та області його застосування (врахуйте, що одній цифрі може відповідати кілька літер):

Властивість

1) електропровідність
2) легкість
3) не отруйний
4) пластичність
5) теплопровідність

Галузь застосування

А) виготовлення дротів
Б) виготовлення харчової фольги
В) літакобудування
Г) виготовлення посуду

Список моделей: формула швидкості лінійного руху, глобус Землі, виготовлена з паперу трикутна піраміда, географічна карта, хімічна формула, математичне рівняння, об'ємні моделі квітки.

2 варіант

1. Прочитайте текст. Вставте пропущені слова, утворені від слів елементабо речовина.

У атмосфері Землі 1/5 частина становить __________ кисень. До його складу входять 2 атоми __________ кисню. Людина вдихає __________ кисень, а видихає __________ вуглекислий газ, До складу молекули якого входять атоми __________ вуглець і кисень. Рослини здатні засвоювати на світлі вуглекислий газ та воду, внаслідок чого утворюється __________ глюкоза, до складу якої входять атоми __________ кисню, водню та вуглецю.

2. Переведіть текстову інформацію в схематичні малюнки. Вкажіть, які речовини належать до простих, а які до складних (клас речовини).

3. Співвіднесіть властивості кисню та області його застосування (врахуйте, що одній цифрі може відповідати кілька літер):

Властивість

1) підтримує дихання
2) підтримує горіння
3) не отруйний
4) пластичність
5) теплопровідність

Галузь застосування

А) у медицині
Б) згоряння палива
В) кисневі маски у літаках
Г) випалення руд металів

4. З наведеного списку оберіть матеріальні та знакові моделі. Вкажіть, у якій галузі природознавства вони використовуються. Відповідь оформіть у вигляді таблиці.

Список моделей: модель двигуна внутрішнього згоряння, формула квадрата суми чисел, креслення рівностороннього трикутника, макет гірського хребта, знак хімічного елемента, муляж скелет собаки, топографічний знак.

3 варіант

1. елементабо речовина.

Хлор __________ жовто-зеленого кольору. Молекула __________ хлору і двох атомів __________ хлору. __________ хлор входить до складу __________ хлороводню та __________ кухонної солі. __________ хлор було вперше застосовано під час Першої світової війни як хімічну зброю.

2. Переведіть текстову інформацію на схематичні малюнки. У кажіть, які речовини відносяться до простих, а які до складних (клас речовини).

3. Співвіднесіть властивості золота та області його застосування (врахуйте, що одній цифрі може відповідати кілька літер):

Властивість

1) висока пластичність
2) металевий блиск
3) стійкість до дії повітря
4) електропровідність

Галузь застосування

А) виготовлення ниток
Б) покриття куполів церков
В) виготовлення деталей для комп'ютера
Г) виготовлення ювелірних виробів

Список моделей: пластмасова модель нирки, діаграма зайнятості населення Росії за роками, тривимірна модель ДНК, контурна карта, хімічне рівняння, формула площі трикутника, модель, що відображає поведінку рідини в судинах.

4 варіант

1. Прочитайте текст. Вставте пропущені слова, утворені від слів елементабо речовина.

Пісок - це __________, утворене атомами __________ кремнію та кисню. Будова __________ оксиду кремнію схожа на будову __________ алмазу, утвореного атомами __________ вуглецю. __________ вуглець, крім алмазу, утворює __________ графіт.

2. Переведіть текстову інформацію на схематичні малюнки. Вкажіть, які речовини належать до простих, а які до складних (клас речовини).

3. Співвіднесіть властивості скла та області його застосування (врахуйте, що одній цифрі може відповідати кілька літер):

Властивість

1) не розчиняється у воді
2) не отруйно
3) прозоро
4) стійко до нагрівання

Галузь застосування

А) виготовлення вікон
Б) виготовлення посуду
В) виготовлення лінз для окулярів
Г) виготовлення ламп розжарювання

Список моделей: формула щільності, макет доменної печі, глобус Місяця, анатомічний атлас, куля алмазу, формула скороченого множення, картонний трикутника, муляж серця людини.

Відповіді на тест з хімії Предмет хімії Речовини
1 варіант
1. Пропущені слова: речовин, елемент, речовин, речовини, елементів.
2. Клас речовини: складна, проста, складна, проста.
3.
1) А
2) А, В,
3) Б, Г
4) А, Б, В, Г
5) Б, Г.
4.
1) Глобус Землі - Географія
Формула швидкості лінійного руху- Фізика
2) Зроблена з паперу трикутна піраміда- Математика (геометрія)
Географічна карта - географія
3) Об'ємна модельквітки - Біологія
Хімічна формула - Хімія
Математичне рівняння - математика
2 варіант
1. Пропущені слова: речовина, елемент, речовина, речовина, елементів, речовина, елементів.
2. Складне, складне, просте, просте.
3.
1) А, В
2) Б, Г
3) А, В
4.
1) Модель двигуна внутрішнього згоряння- Фізика
Формула квадрата суми чисел.
2) Макет гірського хребта - Географія
Креслення рівностороннього трикутника- Математика
3) Муляж скелета собаки - Біологія
Хімічний знак.
Топографічний знак.
3 варіант
1. Пропущені слова: речовина, речовина, елемент, елемент, речовина, речовина, речовина.
2. Тип речовини: складна, проста, складна, проста.
3.
1) А, Б, В, Г
2) А, Б, Г
3) Б, Г
4 В.
4.
1) Пластмасова модель нирки - Біологія
Діаграма зайнятості населення Росії за роками.
2) Тривимірна модельДНК - Біологія
Контурна карта - Географія
3) Модель, що відображає поведінку рідини в сполучених судинах - Фізика
Хімічне рівняння.
Формула площі трикутника.
4 варіант
1. Пропущені слова: речовина, елементи, речовини, речовини, елементи, елементи, речовини.
2. Тип речовини: складна, проста, складна, складна.
3. 1) А, Б, В
2) Б, В
3) А, В, Г
4) Б, Г.
4.
1) Макет доменної печі- Хімія
Формула щільності.
2) Глобус Місяця - Астрономія
Анатомічний атлас.
3) Шаростержнева модель алмазу - Хімія, фізика
Формула скороченого множення - Математика
4) Картонний макет трикутника - Математика
Муляж серця людини.

В 1

Ca + O 2 =

HgO = Hg + ...

Mg+HCL=MgCL 2 +…

NaOH+HCL=NaCL+…

5.Складіть формули:

Оксиду натрію

Карбонату кальцію

Гідроксид калію

Хлорида алюмінію

Контрольна робота №3 8 клас

В 2

KOH, H 2 CO 3 , BaSO 4 , AL(OH) 3 , MgO, HJ, NaBr, BaO

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

Al+O 2 =

H 2 O = H 2 + ...

Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +…

KOH +HNO 3 =NaNO 3 +…

3, Розрахуйте масу та кількість речовини кальцію, що вступила в реакцію з 9,8 г сірчаної кислоти

4,З перерахованих основ випишіть розчинну однокислотну основу:

Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 KOH, Ba(OH) 2

5.Складіть формули:

Оксиду алюмінію

Сульфату натрію

Гідроксид алюмінію

Хлорида магнію

Контрольна робота №3 8 клас

В- 3

1 Випишіть із запропонованих речовин оксиди, основи, кислоти, солі та дайте їм назви

Ca(OH) 2 , CO 2 , BaS, AL(NO 3) 3 , Mg(OH) 2 , H 3 PO 4 , HBr, CaO

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

Ba+O 2 =

NH 3 =H 2 + ...

Zn+H 2 SO 3 =ZnSO 3 +…

Ba(OH) 2 +HNO 3 =Ba(NO 3) 2 +…

3. Розрахуйте масу та кількість речовини оксиду кальцію, що вступив у реакцію з 4,9 г сірчаної кислоти

4,З перерахованих оксидів випишіть кислотний:

CaO, Fe 2 O 3 K 2 O, SO 2

5.Складіть формули:

Оксиду магнію

Сульфату калію

Гідроксид кальцію

Хлорида цинку

Контрольна робота №3 8 клас

В 4

1 Випишіть із запропонованих речовин оксиди, основи, кислоти, солі та дайте їм назви Ca(OH) 2 , HF, Na 2 SO 4 , Fe 2 O 3 , ZnO, H 2 SO 3 , KCL, Zn(OH) 2

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

P+O 2 =

Ag 2 O = Ag + ...

MgO+HCL=MgCL 2 +…

Al + HCL = AlCL 3 + ...

CaO, Fe 2 O 3 Р 2 O 5 , SO 2

5.Складіть формули:

Оксиду кальцію

Карбонату літію

Гідроксид барію

Хлорида алюмінію

Контрольна робота №3 8 клас

В 5

1 Випишіть із запропонованих речовин оксиди, основи, кислоти, солі та дайте їм назви NaOH, K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , Fe(OH) 3 , CuO, HF, NaI, SO 3

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

Ba+N 2 =

H 2 O 2 =H 2 +H 2 O

Mg+CuSO 4 =MgSO 4 +…

NaOH +H 2 SO 3 =Na 2 SO 3 +…

3. Розрахуйте по термохімічного рівняння:

4P +5O 2 =2P 2 O 5 +3010кДж кількість теплоти, що виділилася при згорянні 31 г фосфору

4,З перерахованих підстав випишіть нерозчинну двоосновну основу:

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 KOH, Ba(OH) 2

5.Складіть формули:

Оксиду сірки(IV)

Нітрату кальцію

Гідроксид калію

Броміда алюмінію

Контрольна робота №3 8 клас

О 6

1 Випишіть із запропонованих речовин оксиди, основи, кислоти, солі та дайте їм назви Ba(OH) 2 , SO 2 , ZnS, Fe(NO 3 ) 3 , Mg(OH) 2 , H 2 CO 3 , HJ, NO 2

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

Ba+Cl 2 =

CaCO 3 =CO 2 +CaO

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +…

BaO + HNO 3 = Ba (NO 3) 2 + ...

3. Розрахуйте за термохімічним рівнянням 2Ca +O 2 =2CaO +1270 кДж

масу кальцію, якщо відомо, що при його згорянні виділилося 127 кДж теплоти

4,З перерахованих оксидів випишіть основний:

CaO , Fe 2 O 3 Р 2 O 5 , SO 2

5.Складіть формули:

Оксиду калію

Фосфату калію

Гідроксид магнію

Хлорида натрію

Контрольна робота №3 8 клас

О 7

1 Випишіть із запропонованих речовин оксиди, основи, кислоти, солі та дайте їм назви.

NaOH, HCL, K 2 SO 4 , AL 2 O 3 , FeO, HNO 3 , NaCL, Ba(OH) 2

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

Ca + O 2 =

HgO = Hg + ...

Mg + HCL = MgCL 2 + ...

NaOH + HCL = NaCL + ...

3, Розрахуйте масу та кількість речовини магнію, що вступила в реакцію з 32 г кисню

4,З перерахованих кислот випишіть безкисневу двоосновну кислоту:

HCl , H 2 SO 4 , H 2 S , HBr

5.Складіть формули:

Оксиду натрію

Карбонату кальцію

Гідроксид калію

Хлорида алюмінію

Контрольна робота №3 8 клас

В 8

2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть тип кожної реакції.

P+O 2 =

Ag 2 O = Ag + ...

MgO+HCL=MgCL 2 +…

Al+HCL=AlCL 3 +…

3 Розрахуйте масу і кількість речовини магнію, що вступила в реакцію.

4, З перерахованих оксидів випишіть амфотерний CaO, Fe 2 O 3 Р 2 O 5 , SO 2

5.Складіть формули:

Оксиду кальцію

Карбонату літію

Гідроксид барію

Хлорида алюмінію