Визначення атомної маси атома. Як розрахувати атомну масу

Маси атомів і молекул дуже малі, тому як одиниця виміру зручно вибрати масу одного з атомів і виражати маси інших атомів щодо неї. Саме так і вчинив основоположник атомної теоріїДальтон, який становив таблицю атомних мас, прийнявши масу атома водню за одиницю.

До 1961 року у фізиці за атомну одиницю маси (а.е.м. скорочено) приймали 1/16 маси атома кисню 16О, а хімії – 1/16 середньої атомної маси природного кисню, що є сумішшю трьох ізотопів. Хімічна одиниця маси була на 0,03% більше, ніж фізична.

В даний час у фізиці та хімії прийнято єдина системавимірювання. Як стандартна одиниця атомної маси обрана 1/12 частина маси атома вуглецю 12С.

1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 р.

При розрахунку відносної атомної маси враховується поширеність ізотопів елементів у земної кори. Наприклад, хлор має два ізотопи 35Сl (75,5%) і 37Сl(24,5%). Відносна атомна маса хлору дорівнює:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

З визначення відносної атомної маси випливає, що середня абсолютна маса атома дорівнює відносної атомної маси, помноженої на а.

m(Cl) = 35,5×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 р.

Приклади розв'язання задач

Відносні атомні та молекулярні маси

Цей калькулятор призначено для обчислення атомної маси елементів.

Атомна маса(також названий відносна атомна маса) Чи є значення маси одного атома речовини. Відносна атомна маса виражена одиницях атомної маси. Відносна атомна маса відмінний(True) масаатом. У той самий час фактична маса атома дуже мала і тому непридатна практичного використання.

Атомна маса речовини впливає на кількість протониі нейтрониу ядрі атома.

Маса електронів ігнорується, оскільки вона дуже мала.

Для визначення атомної маси речовини необхідно запровадити таку інформацію:

• Кількість протонів- скільки протонів у ядрі речовини;
• Кількість нейтронів- скільки нейтронів у ядрі речовини.

На основі цих даних калькулятор розрахує атомну масу речовини, що виражається в одиницях атомної маси.

Таблиця хімічних елементів та їх атомна маса водень H 1,0079 нікель Існує немає 58,70 гелій він 4,0026 пекар Cu 63,546 літій Li 6941 цинк Zn 65,38 берилій бути 9,01218 Галія Джорджія 69,72 Бор У 10,81 Німеччина GE 72,59 вуглець З 12,011 миш'як як 74,9216 азот N 14,0067 селен знаходяться 78,96 кисень о 15,9994 Бром бром 79904 фторид F 18,99840 криптон Cr 83,80 неон не 20,179 рубідій Rb 85,4678 натрій на 22,98977 стронцій стер 87,62 магній мг 24,305 ітрій Y 88,9059 алюміній Al 26,98154 цирконій Zr 91,22 ніобій Nb 92,9064 Нобель не 255 молібден Mo 95,94 Лоренс Lr 256 технецій Тс 98,9062 Курчатовий ка 261 рутеній Ru 101,07 * * * родій резус 102.9055 * * * паладій Pd 106,4 * * * срібло Ag 107 868 * * * силіконовий ви 28,086 кадмій CD 112,40 фосфор P 30,97376 Індія 114,82 сірка 32,06 олово Sn 118,69 хлор Cl 35,453 сурма Sb 121,75 аргон Арканзас 39,948 телур ці 127,60 калій До 39,098 йод Я 126,904 кальцій Каліфорнія 40,08 ксенон Xe 131,30 скандій Південна Кароліна 44,9559 цезій Cs 132.9054 Титан ці 47,90 барій ба 137,34 ванадій 50,9414 лантан ля 138.9055 хром Cr 51,996 церій Ce 140,12 марганець Міннесота 54,9380 Praseodim Pr 140.9077 залізо Fe 55,847 Я не Nd 144,24 кобальт Co. 58,9332 прометій вечора Самарія Sm 150,4 вісмут б 208.9804 європій Євросоюз 151,96 Полоній після 209 гадолиній Б-г 157,25 ASTAT в 210 тербій Tb 158.9254 радон Rn 222 диспрозій ду $ 16,50 Франція фр 223 Holmium гей 164.9304 радіус R 226.0254 ербій Er 167,26 актіній змінний струм 227 тулій Tm 168.9342 торій го 232.0381 ітербій Yb 173,04 протактіній Пенсільванія 231.0359 Лютеція Lu 174,97 Уран U 238,029 гафній високочастотний 178,49 нептуній Np 237.0482 тантал це 180.9479 плутоній Pu 244 вольфрам W 183,85 Америка Am 243 реній ре 186,207 кюрі см 247 осмій OS 190,2 Берклі Б.К. 247 іридій інфрачервоний 192,22 Каліфорнія порівняй 251 платина Pt 195,09 Ейнштейн ес 254 золото Au 196.9665 фермі Fm 257 ртуть ртуть 200,59 Mendelevy Меріленд 258 талій Tl 204,37 * * * Свинець Pb 207,2 * * *

Відносна атомна маса елемента Стан завдання: Визначте масу молекули кисню. № Завдання. 4.1.2 із «Збірника проблем підготовки майбутніх іспитів у фізиці УДНТУ» інформація: Рішення: Розглянемо молекулу молекулярного кисню \(\nu\) (довільне число). Нагадаємо, що киснева формула: O2. Щоб знайти масу (\m) даної кількості кисню, молекулярна маса кисню (M) множиться на число молей (nu). Використовуючи таблицю Менделєєва, легко встановити, що молярна маса кисню дорівнює \(М\) 32 г/моль або 0,032 кг/моль. У одному молі число овогодро молекул \ (N_A \) і v \ (\ nu \) mol - v \ (\ nu \) часом більше, тобто. Щоб знайти масу однієї молекули (т_0), повну масу (т) потрібно розділити на число молекул (N). \[(m_0) = \frac(m)(N)\] \ [(m_0) = \ frac ((\nu \ cdot M)) ((\nu \ cdot (N_A))) \] \ ((M_0) = \ frac (M) (((N_A))) \] Число Авогадро (N_A1) табличне значення, що дорівнює 6,022 · 1023 моль-1. Виконуємо розрахунки: \ [(M_0) = \ frac ((0,032)) ((6,022 \ cdot ((10) * (23)))) = 5,3 \ cdot (10 ^ (-26)) \; = 5,3 кг \ cdot (10 ^ (-23)) \; r \] Відповідь: 5.3 · 10-23 р. Якщо ви не розумієте рішення, і якщо у вас є питання або ви знайшли помилку, ви можете залишити коментар нижче. Атоми дуже маленькі та дуже маленькі. Якщо ми висловлюємо масу атома хімічного елементав грамах, то це буде число, для якого кома складає більше двадцяти нулів. Тому вимір маси атомів у грамах є недоречним. Однак, якщо ми приймаємо дуже малу масу на одиницю, решта малих мас може бути виражена як відношення між цією одиницею. Як одиниця виміру маси атома обрана 1/12 частина маси атома вуглецю. Він називається 1/12 частиною маси атома вуглецю атомна маса(Ae. Атомна маса формули Відносна атомна масазначення дорівнює відношенню фактичної маси атома конкретного хімічного елемента до 1/12 фактичної маси атома вуглецю. Це безмежна величина, тому що дві маси розділені. Ar = математика. /(1/12) гуртка. Проте, абсолютна атомна масадорівнює відносної величинита має блок вимірювання amu. Це означає, що відносна атомна маса показує скільки разів маса даного атома перевищує 1/12 атома вуглецю. Якщо атом Ar = 12, його маса в 12 разів більше, ніж 1/12 маси атома вуглецю чи, іншими словами, 12 одиниць атомної маси. Це може бути лише для вуглецю (C). На атом водню (H) Ar = 1. Це означає, що його маса дорівнює масі 1/12 частин маси атома вуглецю. Для кисню (O) відносна атомна маса дорівнює 16 amu. Це означає, що атом кисню у 16 ​​разів більший, ніж 1/12 атома вуглецю, він має 16 одиниць атомної маси. Найлегший елемент – водень. Його маса становить близько 1 а. На найважчих атомах маса наближається до 300 а. Зазвичай кожному за хімічного елемента його значенням є абсолютна маса атомів, виражена як a. наприклад. Значення одиниць атомної маси записується в періодичної таблиці. Концепція використовується для молекул відносна молекулярна маса (р.). Відносна молекулярна маса вказує, скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю. Однак, оскільки маса молекули дорівнює сумі мас її атомних атомівВідносну молекулярну масу можна знайти просто шляхом додавання відносних мас цих атомів. Наприклад, молекула води (H2O) містить два атоми водню з Ar = 1 і один атом кисню з Ar = 16. Отже, джентльмен (H2O) = 18. Багато речовин мають немолекулярну структуру, наприклад метали. У цьому випадку їх відносна молекулярна маса дорівнює їхній відносній атомній масі. Хімія називається значною кількістю масова частка хімічного елементау молекулі чи речовині. Він показує наскільки відносна молекулярна маса належить цьому елементу. Наприклад, у воді водень має 2 частини (як обидва атоми) і кисень 16. Це означає, що коли водень змішується з 1 кг і 8 кг кисню, вони реагують без залишку. Масова часткаводню становить 2/18 = 1/9, а вміст кисню 16/18 = 8/9. Mikrobalanceв іншому випадку підтримка, атомна рівновага(Англійські мікробні або англійські нанотрубки) - це термін, що відноситься до: велика група аналітичних приладів, точність яких вимірює масу від одного до кількох сотень мкг; спеціальний інструмент високої точності, що дозволяє вимірювати масу об'єктів до 0,1 нг (nanovesy). опис Одне з перших посилань на мікроглобук відноситься до 1910 року, коли Вільям Рамсей був проінформований про те, наскільки він розвинувся, дозволяючи визначити вагу діапазону 0,1 мм3 тіла до 10-9 г (1 нг). В даний час термін "мікробний" частіше використовується для позначення пристроїв, які дозволяють вимірювати та визначати зміни маси в діапазоні мікрограмів (10-6 грамів). Мікробіологи увійшли в практику сучасних дослідницьких та промислових лабораторій та випускалися в різних версіяхз різною чутливістю та відповідними витратами. У той самий час у галузі нанограм розробляється методика виміру. хімія. Як знайти відносну атомну масу? Коли ми говоримо про вимірювання маси на рівні нанограм, що важливо для вимірювання маси атомів, молекул або кластерів, спочатку враховуємо мас-спектрометрію. У цьому випадку слід мати на увазі, що вимір маси з використанням цього методу має на увазі необхідність перетворення об'єктів зважування на іони, що іноді дуже небажано. Це не обов'язково при використанні іншого практично важливого та широко використовуваного приладу для точного вимірювання масових кварцових мікробів, механізм дії яких описано у відповідній статті. посилання Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A.Атомний детектор атомного дозволу Наномечан // arXiv: 0809.2126 (12 вересня 2008).

Масове число. Масове число це сумарне число протонів і нейтронів в ядрі атома. Воно позначається символом А.

Говорячи про конкретне атомному ядрі, зазвичай використовують термін нуклід, а ядерні частки протони і нейтрони-в сукупності називають нуклонами.

Атомний номер.Атомний номер елемента збігається із числом протонів у ядрі його атома. Він позначається символом Z. Атомний номер пов'язаний із масовим числом таким співвідношенням:

де N-число нейтронів у ядрі атома.

Кожен хімічний елемент характеризується певним атомним номером. Інакше кажучи, жодні два елементи що неспроможні мати однаковий атомний номер. Атомний номер дорівнює не тільки числу протонів в ядрі атомів даного елемента, але також дорівнює числуелектронів, що оточують ядро ​​атома. Це тим, що атом загалом є електрично нейтральну частинку. Таким чином, число протонів в ядрі атома дорівнює числу електронів, що оточують ядро. Це твердження не відноситься до іонів, які, зрозуміло, є зарядженими частинками.

Перше експериментальне обґрунтування атомних номерів елементів* отримав у 1913 р. Генрі Мозлі, який працював в Оксфорді. Він бомбардував тверді металеві мішені катодними променями. (У 1909 р. Баркла та Каї вже показали, що будь-який твердий елемент при бомбардуванні швидким пучком катодних променів випускає рентгенівське проміння, характерні для даного елемента.) Мозлі аналізував характеристичне рентгенівське випромінювання, користуючись фотографічною методикою реєстрації. Він виявив, що довжина хвилі характеристичного рентгенівського випромінюваннязбільшується зі зростанням атомної ваги (маси) металу і показав, що квадратний коріньіз частоти цього рентгенівського випромінювання прямо пропорційний деякому цілому числу, яке він позначив символом Z.

Мозлі встановив, що це число приблизно збігається із половиною значення атомної маси. Він дійшов висновку, що це число-атомний номер елемента є фундаментальною властивістю його атомів. Воно дорівнювало числу протонів в атомі даного елемента. Таким чином, Мозлі пов'язав частоту характеристичного рентгенівського випромінювання з порядковим номеромвипромінюючого елемента (закон Мозлі). Цей закон мав велике значеннядля затвердження періодичного законухімічних елементів та встановлення фізичного сенсу атомного номераелементів.

Дослідження Мозлі дозволило йому передбачити існування трьох недостатніх на той час у періодичної таблиці елементів з атомними номерами 43, 61 і 75. Ці елементи були виявлені пізніше і отримали назви технецій, прометій і реній відповідно.

Символи нуклідів. Масове число нукліду прийнято вказувати як верхнього індексу, а атомний номер-ву вигляді нижнього індексу зліва від символу елемента. Наприклад, запис 1IC означає, що цей нуклід вуглецю (як і всі інші нукліди вуглецю) має атомний номер 6. Даний конкретний нуклід має масове число 12. Іншому нукліду вуглецю відповідає символ 14C просто як 14C або вуглець-14.

Ізотопи. Ізотопами називаються різні за властивостями атомні різновиди одного елемента. Вони різняться числом нейтронів у тому ядрі. Таким чином, ізотопи одного елемента мають однаковий атомний номер, але є різні масові числа. У табл. 1.1 наведено значення масового числа А, атомного номера Z та числа нейтронів N в ядрі атомів кожного з трьох ізотопів вуглецю.

Таблиця 1.1. Ізотопи вуглецю

Ізотопний вміст елементів. У більшості випадків кожен елемент є сумішшю різних ізотопів. Зміст кожного ізотопу у такій суміші називається ізотопним вмістом. Наприклад, кремній виявляється в сполуках, що зустрічаються в природі, з таким природним ізотопним вмістом: 92,28% 28Si, 4,67% 29Si та 3,05% 30Si. Зауважте, що сумарний ізотопний вміст елемента повинен становити в точності 100%. Відносний ізотопний вміст кожного із зазначених ізотопів становить відповідно 0,9228, 0,0467 та 0,0305. Сума цих чисел становить точно 1,0000.

Атомна одиниця маси (а.е.м.).Нині як стандарт визначення атомної одиниці маси приймається маса нукліду Х|С. Цьому нукліду приписується маса 12,0000 а. Таким чином, атомна одиниця маси дорівнює одній дванадцятій частині маси цього нукліду. Справжнє значенняатомної одиниці маси становить 1661 Ю-27 кг. Три фундаментальні частки, що є складовими частинамиатома, мають такі маси:

маса протона = 1,007277 а. маса нейтрону = 1,008 665 а. маса електрона = 0,000 548 6 а. е. м.

Використовуючи ці значення, можна обчислити ізотопну масу кожного конкретного нукліду. Наприклад, ізотопна маса нукліду 3JCl являє собою суму мас 17 протонів, 18 нейтронів та 17 електронів:

17 (1,007277 а.е.м) + 18 (1,008665 а.е.м.) + + 17 (0,000 548 6 а. о. м.) = 35,289 005 а. е. м.

Однак точні експериментальні дані свідчать про те, що ізотопна маса 37С1 має значення 34,96885 а. е. м. Розбіжність між обчисленим та експериментально знайденим значеннями становить 0,32016 а.о.м. Воно називається дефектом маси; Причина виникнення дефекту маси пояснюється в розд. 1.3.

Енциклопедичний YouTube

1 / 3

✪ Хімія| Відносна атомна маса

✪ Відносна атомна маса. Молекулярна маса.

✪ 15. Атомна маса

Субтитри

Загальні відомості

Однією з фундаментальних властивостей атома є його маса. Абсолютна маса атома – величина, надзвичайно мала. Так, атом водню має масу близько 1,67⋅10 -24 г . Тому в хімії (для практичних цілей) переважно та значно зручніше користуватися відносною [умовною] величиною, яку називають відносною атомною масоюабо просто атомною масоюі яка показує, у скільки разів маса атома даного елемента більше масиатома іншого елемента, прийнятої за одиницю виміру маси.

Як одиниця виміру атомних і молекулярних мас прийнята 1 ⁄ 12 частина маси нейтрального атоманайбільш поширеного ізотопу вуглецю 12 C . Ця позасистемна одиниця виміру маси отримала назву атомна одиниця маси (а. е. м.) або Дальтон (Так).

Різниця між атомною масою ізотопу і його масовим числом називається надлишком маси (зазвичай його виражають в МеВ). Він може бути як позитивним, і негативним; Причина його виникнення - нелінійна залежність енергії зв'язку ядер від кількості протонів і нейтронів, і навіть відмінність у масах протона і нейтрону.

Залежність атомної маси ізотопу від масового числа така: надлишок маси позитивний у водню-1, зі зростанням масового числа він зменшується і стає негативним, поки не досягається мінімум у заліза-56, потім починає зростати і зростає до позитивних значеньу важких нуклідів. Це відповідає тому, що розподіл ядер, більш важких, ніж залізо, вивільняє енергію, тоді як розподіл легких ядер потребує енергії. Навпаки, злиття ядер легше заліза вивільняє енергію, а злиття елементів важче заліза вимагає додаткової енергії.

Історія

При обчисленнях атомних мас спочатку (з початку XIXстоліття, на пропозицію Дж. Дальтона; см. Атомістична теорія Дальтона) за одиницю маси [відносну] приймали масу атома водню як найлегшого елемента і по відношенню до нього обчислювали маси атомів ін. елементів. Але оскільки атомні маси більшості елементів визначаються, виходячи зі складу їх кисневих сполук, то фактично (де-факто) обчислення проводилися по відношенню до атомної маси кисню, яка приймалася рівною 16; відношення між атомними масами кисню та водню вважали рівним 16: 1. Згодом більше точні вимірипоказали, що це відношення дорівнює 15,874: 1 або, що те ж саме, 16: 1,0079 - залежно від того, до якого атома - кисню або водню - відносити ціле число. Зміна атомної маси кисню спричинила б зміну атомних мас більшості елементів. Тому було вирішено залишити для кисню атомну масу 16, прийнявши атомну масу водню, що дорівнює 1,0079.

Таким чином, за одиницю атомної маси приймалася 1 ⁄ 16 частина маси атома кисню, що отримала назву кисневої одиниці. Надалі було встановлено, що природний кисень є сумішшю ізотопів , так що киснева одиниця маси характеризує середнє значення маси атомів природних ізотопів кисню (кисню-16, кисню-17 і кисню-18), яке виявилося непостійним через природний варіант кисню. Для атомної фізикитака одиниця виявилася неприйнятною, і в цій галузі науки за одиницю атомної маси було прийнято 1 ⁄ 16 частина маси атома кисню 16 O. У результаті оформилися дві шкали атомних мас - хімічна та фізична. Наявність двох шкал атомних мас створювало великі незручності. Величини багатьох констант, розрахованих за фізичною та хімічною шкалами, виявлялися різними. Це неприйнятне становище призвело до запровадження вуглецевої шкали атомних мас замість кисневої.

Єдина шкала відносних атомних мас і нова одиницяатомної маси прийнята Міжнародним з'їздом фізиків (1960) і уніфікована Міжнародним з'їздом хіміків (1961; через 100 років після 1-го Міжнародного з'їзду хіміків), замість попередніх двох і кисневих атомів. Киснева хімічнаодиниця дорівнює 0,999957 нової вуглецевої одиниці атомної маси. У сучасній шкалі відносні атомні маси кисню і водню рівні відповідно 15,9994: 1,0079. Оскільки нова одиниця атомної маси прив'язана до конкретного ізотопу, а не до середнього значення атомної маси хімічного елемента, природні ізотопні варіації не позначаються на відтворення.

Для виміру маси атома використовується відносна атомна маса, що виражається в атомних одиницях маси (а. е. м.). Відносна молекулярна маса складається із відносних атомних мас речовин.

Поняття

Для усвідомлення того, що таке відносна атомна маса в хімії, слід розуміти, що абсолютна маса атома занадто мала, щоб виражати її в грамах, а тим більше в кілограмах. Тому в сучасної хіміїза атомну одиницю маси (а. е. м.) взято 1/12 частина маси вуглецю. Відносна атомна маса дорівнює відношенню абсолютної маси до 1/12 абсолютної маси вуглецю. Іншими словами відносна масавідбиває, скільки разів маса атома конкретної речовини перевищує 1/12 маси атома вуглецю. Наприклад, відносна маса азоту – 14, тобто. атом азоту містить 14 а. е. м. або в 14 разів більше, ніж 1/12 частина атома вуглецю.

Мал. 1. Атоми та молекули.

Серед усіх елементів водень найлегший, його маса дорівнює 1 одиниці. Найважчі атоми мають масу 300 а. е. м.

Молекулярна маса - значення, що показує, скільки разів маса молекули перевищує 1/12 частина маси вуглецю. Також виявляється у а. е. м. Маса молекули складається з маси атомів, тому для обчислення відносної молекулярної маси необхідно скласти значення мас атомів речовини. Наприклад, відносна молекулярна маса води дорівнює 18. Це значення складається з відносних атомних мас двох атомів водню (2) та одного атома кисню (16).

Мал. 2. Вуглець у періодичній таблиці.

Як видно, ці два поняття мають кілька загальних характеристик:

• відносна атомна та молекулярна маси речовини - безрозмірні величини;
• відносна атомна маса має позначення A r , молекулярна - M r ;
• одиниця виміру однакова в обох випадках - а. е. м.

Молярна та молекулярна маси збігаються чисельно, але відрізняються за розмірністю. Молярна маса- Це ставлення маси речовини до кількості молей. Вона відбиває масу одного моля, який дорівнює числу Авогадро, тобто. 6,02 ⋅ 10 23 . Наприклад, 1 моль води важить 18 г/моль, а M r (Н2О) = 18 а. е. м. (важче в 18 разів однієї атомної одиниці маси).

Як розрахувати

Щоб висловити відносну атомну масу математично, слід визначити, що 1/2 частина вуглецю або одна атомна одиниця маси дорівнює 1,66⋅10 -24 г. Отже, формула відносної атомної маси має такий вигляд:

A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 −24 ,

де ma - абсолютна атомна маса речовини.

Відносна атомна маса хімічних елементів зазначена в періодичній таблиці Менделєєва, тому її не потрібно розраховувати самостійно під час вирішення завдань. Відносні атомні маси прийнято округляти до цілих. Виняток становить хлор. Маса його атомів дорівнює 35,5.

Слід звернути увагу, що з розрахунку відносної атомної маси елементів, мають ізотопи, враховується їхнє середнє значення. Атомна маса у разі вираховується так:

A r = ΣA r,i n i ,

де A r,i - відносна атомна маса ізотопів, n i - вміст ізотопів у природних сумішах.

Наприклад, кисень має три ізотопи - 16 О, 17 О, 18 О. Їх відносна маса дорівнює 15,995, 16,999, 17,999, які вміст у природних сумішах - 99,759 %, 0,037 %, 0,204 %. Поділивши відсотки на 100 і підставивши значення, отримаємо:

A r = 15,995 ∙ 0,99759 + 16,999 ∙ 0,00037 + 17,999 ∙ 0,00204 = 15,999 а.о.м.

Звернувшись до періодичної таблиці, легко знайти це значення у клітці кисню.

Мал. 3. Таблиця Менделєєва.

Відносна молекулярна маса - сума мас атомів речовини:

Під час визначення значення відносної молекулярної маси враховуються індекси символів. Наприклад, обчислення маси H 2 CO 3 виглядає так:

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 а. е. м.

Знаючи відносну молекулярну масу, можна обчислити відносну щільністьодного газу з другого, тобто. визначити, у скільки разів одне газоподібна речовинаважчий за другий. Для цього використовується рівняння D(y) x = M r (х) / M r (y).

Що ми дізналися?

З уроку 8 класу дізналися про відносну атомну та молекулярну масу. За одиницю відносної атомної маси прийнято 1/12 частину маси вуглецю, що дорівнює 1,66⋅10 −24 р. Для обчислення маси необхідно абсолютну атомну масу речовини розділити на атомну одиницю маси (а. е. м.). Значення відносної атомної маси вказано в періодичної системиМенделєєва у кожній клітині елемента. Молекулярна маса речовини складається із суми відносних атомних мас елементів.

Тест на тему

Оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.6. Усього отримано оцінок: 189.

також Атомна маса в інших словниках

(застарілий термін - атомна вага), відносне значеннямаси атома, виражене в атомних одиницях маси (а. е. м). А. м. менше сумимас складових атом ч-цна дефект мас.

А. м. була взята Д. І. Менделєєвим за осн. хар-ку елемента при відкритті їм періодич. системи елементів. А. м. - Дробова величина (на відміну від масового числа - сумарного числа нейтронів і протонів в ат. ядрі). А. м. ізотопів одного хім. елементи різні, природні елементискладаються із суміші ізотопів, тому за А. м. приймають пор. значення А. м. ізотопів з урахуванням їх процентного змісту. Ці значення вказані в періодич. системі (крім трансуранових елементів, для яких брало вказуються масові числа). Методів визначення А. м. Декілька, наиб. точний – мас-спектроскопічний (див. МАС-СПЕКТРОМЕТР).

АТОМНА МАСА

(раніше зв. атомною вагою) - маса атома хім. елемента, виражена в атомні одиниці маси.Прийняте в даному словникускорочене позначення - ат. м.

АТОМНА маса – маса атома, виражена в атомних одиницях маси. Атомна маса менша за суму мас, що становлять атом частинок (протонів, нейтронів, електронів), на величину, обумовлену енергією їх взаємодії (див., напр., Дефект маси).

Атомна Маса маса атома, що виражена в атомних одиницях маси. Атомна маса менша за суму мас, що становлять атом частинок (протонів, нейтронів, електронів), на величину, обумовлену енергією їх взаємодії (див., напр., Дефект маси).

АТОМНА МАСА

маса атома, що виражена в атомних одиницях маси. За А. м. хім. елемента, що складається із суміші ізотопів, приймають порівн. значення А. м. ізотопів з урахуванням їх відсоткового змісту (ця величина наведена в періодичній системі хімічних елементів). А. м. менше суми мас складових атом частинок (протонів, нейтронів, електронів) на величину, обумовлену енергією їхньої взаємодії (див. Дефект маси).