Складання та розв'язання хімічних рівнянь. Хімічні рівняння

Вирішення шкільних завдань з хімії може представляти деякі труднощі для школярів, тому ми викладаємо ряд прикладів рішень основних типів завдань шкільної хіміїіз докладним розбором.

Для розв'язання задач з хімії необхідно знати ряд формул, вказаних у таблиці нижче. грамотно користуючись цим нехитрим набором можна вирішити практично будь-яке завдання курсу хімії.

Обчислення маси певної кількості речовини

Завдання:

Визначити масу 5 моль води (Н2О).

Рішення:

1. Розрахувати молярну масу речовини, використовуючи періодичну таблицю Д. І. Менделєєва. Маси всіх атомів округляти до одиниць, хлору – до 35,5.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 г/моль
2. Знайти масу води за формулою:
   m = ν×M(H 2 O)= 5 моль × 18 г/моль = 90 г
3. Записати відповідь:
   Відповідь: маса 5 моль води дорівнює 90 г

Обчислення масової частки розчиненої речовини

Завдання:

Обчислити масову частку солі (NaCl) у розчині, отриманому при розчиненні 475 г води 25 г солі.

Рішення:

1. Записати формулу для знаходження масової частки:
   ω(%) = (m в-ва /m р-ну)×100%
2. Знайти масу розчину.
   m р-ну = m(H 2 O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 г
3. Обчислити масову частку, підставивши значення формулу.
   ω(NaCl) = (m в-ва /m р-ну)×100% = (25/500)×100%=5%
4. Записати відповідь.
   Відповідь: масова частка NaCl становить 5%

Розрахунок маси речовини в розчині за його масовою часткою

Завдання:

Скільки грамів цукру та води необхідно взяти для одержання 200 г 5 % розчину?

Рішення:

1. Записати формулу визначення масової частки розчиненої речовини.
   ω=m в-ва /m р-ну → m в-ва = m р-ну ×ω
2. Обчислити масу солі.
   m в-ва (солі) = 200×0,05=10 г
3. Визначити масу води.
   m(H 2 O) = m (р-ра) - m (солі) = 200 - 10 = 190 г
4. Записати відповідь.
   Відповідь: необхідно взяти 10 г цукру та 190 г води

Визначення виходу продукту реакції у % від теоретично можливого

Завдання:

Обчислити вихід нітрату амонію (NH 4 NO 3) % від теоретично можливого, якщо при пропусканні 85 г аміаку (NH 3) в розчин азотної кислоти (HNO 3), було отримано 380 г добрива.

Рішення:

1. Записати рівняння хімічної реакції та розставити коефіцієнти
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. Дані умови завдання записати над рівнянням реакції.
   

   m = 85 г				m ін. = 380 г
   NH 3	+	HNO 3	=	NH 4 NO 3

3. Під формулами речовин розрахувати кількість речовини згідно з коефіцієнтами як добуток кількості речовини на молярну масу речовини:
   
4. Практично одержана маса нітрату амонію відома (380 г). З метою визначення теоретичної маси нітрату амонію скласти пропорцію
   85/17=х/380
   
5. Розв'язати рівняння, визначити х.
   х=400 г теоретична маса нітрату амонію
6. Визначити вихід продукту реакції (%), віднісши практичну масу до теоретичної та помножити на 100%
   η = m пр. / m теор. =(380/400)×100%=95%
7. Записати відповідь.
   Відповідь: вихід нітрату амонію становив 95%.

Розрахунок маси продукту за відомою масою реагенту, що містить певну частку домішок

Завдання:

Обчислити масу оксиду кальцію (СаО), що вийшов при випаленні 300 г вапняку (СаСО 3), що містить 10% домішок.

Рішення:

1. Записати рівняння хімічної реакції, встановити коефіцієнти.
   СаСО 3 = СаО + СО 2
2. Розрахувати масу чистого СаСО 3 міститься у вапняку.
   ω(чист.) = 100% - 10% = 90% або 0,9;
   m(CaCO 3) = 300×0,9=270 г
3. Отриману масу СаСО 3 записати над формулою СаСО 3 рівняння реакції. Шукану масу СаО позначити через х.
   

   270 г		х г
   СаСО 3	=	СаО	+	СО 2

4. Під формулами речовин у рівнянні записати кількість речовини (згідно з коефіцієнтами); добутку кількостей речовин на їхню молярну масу (молекулярна маса СаСО 3 = 100 , СаО = 56 ).
   
5. Скласти пропорцію.
   270/100=х/56
6. Вирішити рівняння.
   х = 151,2 г
7. Записати відповідь.
   Відповідь: маса оксиду кальцію складе 151,2 г

Розрахунок маси продукту реакції, якщо відомий вихід продукту реакції

Завдання:

Скільки г аміачної селітри(NH 4 NO 3) можна отримати при взаємодії 44,8 л аміаку (н. у.) з азотною кислотою, якщо відомо, що практичний вихід становить 80% теоретично можливого?

Рішення:

1. Запишіть рівняння хімічної реакції, розставте коефіцієнти.
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. Ці умови завдання напишіть над рівнянням реакції. Масу аміачної селітри позначте через х.
   
3. Під рівнянням реакції напишіть:
   а) кількість речовин згідно з коефіцієнтами;
   б) твір молярного обсягуаміаку на кількість речовини; твір молярної маси NH 4 NO 3 кількість речовини.
4. Складіть пропорцію.
   44,4/22,4=х/80
5. Розв'яжіть рівняння, знайшовши х (теоретичну масу аміачної селітри):
   х = 160 р.
6. Знайдіть практичну масу NH 4 NO 3 помноживши теоретичну масу на практичний вихід (у частках від одиниці)
   m(NH 4 NO 3) = 160×0,8=128 г
7. Запишіть відповідь.
   Відповідь: маса аміачної селітри становитиме 128 г.

Визначення маси продукту, якщо один із реагентів взятий у надлишку

Завдання:

14 г оксиду кальцію (СаО) обробили розчином, що містить 37,8 г азотної кислоти (HNO 3). Обчисліть масу продукту реакції.

Рішення:

1. Запишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти
   CaO + 2HNO 3 = Са(NO 3) 2 + H 2 O
2. Визначте моль реагентів за такою формулою: ν = m/M
   ν(CaO) = 14/56=0,25 моль;
   ν(HNO 3) = 37,8/63=0,6 моль.
   
3. Над рівнянням реакції напишіть розраховані кількості речовини. Під рівнянням — кількість речовини згідно з стехіометричними коефіцієнтами.
   
4. Визначте речовину, взяту у нестачі, порівнявши відношення взятих кількостей речовин до стехіометричних коефіцієнтів.
   0,25/1 < 0,6/2
   Отже, в нестачі взято азотна кислота. По ній і визначатимемо масу продукту.
5. Під формулою нітрату кальцію (Ca(NO 3) 2) у рівнянні проставте:
   а) кількість речовини згідно стехіометричного коефіцієнта;
   б) добуток молярної маси на кількість речовини. Над формулою (Са(NO 3) 2) - х р.

   0,25 моль		0,6 моль		х г
   CaO	+	2HNO 3	=	Сa(NO 3) 2	+	H 2 O
   1 моль		2 моль		1 моль
   				m = 1×164 г

6. Складіть пропорцію
   0,25/1=х/164
7. Визначте х
   х = 41 г
8. Запишіть відповідь.
   Відповідь: маса солі (Ca(NO 3) 2) становитиме 41 р.

Розрахунки за термохімічними рівняннями реакцій

Завдання:

Скільки теплоти виділиться при розчиненні 200 г оксиду міді (II) (СuO) соляної кислоти (водний розчин HCl), якщо термохімічне рівнянняреакції:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 кДж

Рішення:

1. Дані з умови завдання написати над рівнянням реакції
   
2. Під формулою оксиду міді написати його кількість (згідно з коефіцієнтом); добуток молярної маси на кількість речовини. Над кількістю теплоти у рівнянні реакції поставити х.
   

   200 г
   CuO	+	2HCl	=	CuCl 2	+	H 2 O	+	63,6 кДж
   1 моль
   m = 1×80 г

3. Скласти пропорцію.
   200/80=х/63,6
4. Обчислити х.
   х = 159 кДж
5. Записати відповідь.
   Відповідь: при розчиненні 200 г CuO у соляній кислоті виділиться 159 кДж теплоти.

Складання термохімічного рівняння

Завдання:

При спалюванні 6 г магнію виділяється 152 кДж тепла. Скласти термохімічне рівняння утворення оксиду магнію.

Рішення:

1. Записати рівняння хімічної реакції, показавши виділення тепла. Розставити коефіцієнти.
   2Mg + O 2 = 2MgO + Q
2. 
   

   6 г						152
   2Mg	+	O 2	=	2MgO	+	Q

3. Під формулами речовин написати:
   а) кількість речовини (згідно з коефіцієнтами);
   б) добуток молярної маси на кількість речовини. Під тепловим ефектом реакції поставити х.
   
4. Скласти пропорцію.
   6/(2×24)=152/х
5. Обчислити х (кількість теплоти відповідно до рівняння)
   х = 1216 кдж
6. Записати у відповіді термохімічне рівняння.
   Відповідь: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 кДж

Розрахунок обсягів газів за хімічними рівняннями

Завдання:

При окисленні аміаку (NH 3) киснем у присутності каталізатора утворюється оксид азоту (II) та вода. Який обсяг кисню вступить у реакцію з 20 л аміаку?

Рішення:

1. Записати рівняння реакції та розставити коефіцієнти.
   4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
2. Дані умови завдання написати над рівнянням реакції.
   

   20 л		x
   4NH 3	+	5O 2	=	4NO	+	6H 2 O

3. Під рівнянням реакції записати кількості речовин згідно з коефіцієнтами.
   
4. Скласти пропорцію.
   20/4=х/5
5. Знайти х.
   х = 25 л
6. Записати відповідь.
   Відповідь: 25 л кисню.

Визначення об'єму газоподібного продукту за відомою масою реагенту, що містить домішки.

Завдання:

Який обсяг (н.у) Вуглекислий газ(СО 2) виділиться при розчиненні 50 г мармуру (СаСО 3), що містить 10% домішок у соляній кислоті?

Рішення:

1. Записати рівняння хімічної реакції, розставити коефіцієнти.
   CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. Розрахувати кількість чистого СаСО 3 міститься в 50 г мармуру.
   ω(СаСО 3) = 100% - 10% =90%
   Для переведення у частки від одиниці поділити на 100%.
   w(СаСО 3) = 90%/100%=0,9
   m(CaCO 3) = m(мармуру)×w(СаСО 3) = 50×0,9 = 45 г
3. Отримане значення написати над карбонатом кальцію рівняння реакції. Над СО 2 поставити х л.
   

   45 г								x
   CaCO 3	+	2HCl	=	CaCl 2	+	H 2 O	+	CO 2

4. Під формулами речовин записати:
   а) кількість речовини згідно з коефіцієнтами;
   б) добуток молярної маси на кількість речовини, якщо йдеться про масу речовини, і добуток молярного обсягу на кількість речовини, якщо йдеться про обсяг речовини.

   Розрахунок складу суміші за рівнянням хімічної реакції

   Завдання:

   На повне згоряння суміші метану та оксиду вуглецю (II) знадобився такий самий обсяг кисню. Визначте склад газової сумішів об'ємних частках.

   Рішення:

   1. Записати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
      СО + 1/2О 2 = СО 2
      СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
   2. Позначити кількість речовини чадного газу(СО) - х, а кількість метану за у
      

   45 г								x
   CaCO 3	+	2HCl	=

   х
   СО	+	1/2О 2	=	СО 2
   у
   СН 4	+	2О 2	=	СО 2	+	2Н 2

5. Визначити кількість кисню, яка буде витрачена на спалювання х моль СО і моль СН 4 .
   

   х		0,5 х
   СО	+	1/2О 2	=	СО 2
   у		2у
   СН 4	+	2О 2	=	СО 2	+	2Н 2

6. Зробити висновок про співвідношення кількості речовини кисню та газової суміші.
   Рівність обсягів газів свідчить про рівність кількості речовини.
7. Скласти рівняння.
   х + у = 0,5 х + 2у
8. Спростити рівняння.
   0,5 х = у
9. Прийняти кількість СО за 1 моль і визначити потрібну кількість СН 4 .
   Якщо х = 1, то у = 0,5
10. Знайти загальну кількість речовини.
    х + у = 1 + 0,5 = 1,5
11. Визначити об'ємну частку оксиду монооксиду вуглецю (СО) та метану в суміші.
    φ(ЗІ) = 1/1,5 = 2/3
    φ(СН 4) = 0,5/1,5 = 1/3
12. Записати відповідь.
    Відповідь: об'ємна частка СО дорівнює 2/3, а СН 4 - 1/3.

Довідковий матеріал:

таблиця Менделєєва

Таблиця розчинності

Розв'язання рівнянь хімічних реакцій викликають труднощі у чималої кількості учнів середньої школибагато в чому завдяки великому розмаїттю елементів, що беруть у них, і неоднозначності їх взаємодії. Але оскільки основна частина курсу загальної хіміїу школі розглядає саме взаємодію речовин на основі їх рівнянь реакцій, то учням необхідно обов'язково ліквідувати прогалини у цій галузі та навчитися вирішувати хімічні рівняння, щоб уникнути проблем із предметом надалі.

Рівнянням хімічної реакції називається символьна запис, що відображає взаємодіючі хімічні елементи, їх кількісне співвідношення і речовини, що виходять в результаті взаємодії. Дані рівняння відбивають сутність взаємодії речовин з погляду атомно-молекулярного чи електронного взаємодії.

1. На початку шкільного курсу хімії вчать вирішувати рівняння з урахуванням поняття валентності елементів періодичної таблиці. На основі даного спрощення розглянемо рішення хімічного рівняння з прикладу окислення алюмінію киснем. Алюміній, взаємодіючи із киснем, утворює оксид алюмінію. Маючи зазначені вихідні дані складемо схему рівняння.

   Al + O 2 → AlO

   
   

   У даному випадкуми записали зразкову схемухімічної реакції, яка лише частково відбиває її сутність. У лівій частині схеми записуються речовини, що входить у реакцію, а правої результат їх взаємодії. Крім того, кисень та інші типові окислювачі зазвичай записуються правіше металів та інших відновників в обох частинах рівняння. Стрілка показує напрямок реакції.

2. Щоб дана складена схема реакції набула закінченого вигляду та відповідала закону збереження маси речовин, необхідно:
   • Проставити індекси у правій частині рівняння у речовини, що у результаті взаємодії.
     
   • Зрівняти кількість елементів, що беруть участь в реакції, з кількістю речовини, що вийшла, відповідно до закону збереження маси речовин.
3. Почнемо із припинення індексів у хімічній формулі готової речовини. Індекси встановлюються відповідно до валентності хімічних елементів. Валентністю називають здатність атомів утворювати з'єднання з іншими атомами за рахунок з'єднання їх неспарених електронів, коли одні атоми віддають свої електрони, а інші приєднують їх собі на зовнішній енергетичний рівень. Вважають, що валентність хімічного елемента визначає його групою (колонкою) в періодичної таблиціМенделєєва. Однак на практиці взаємодія хімічних елементів відбувається набагато складніше та різноманітніше. Наприклад, атом кисню у всіх реакціях має валентність Ⅱ, незважаючи на те, що в періодичній таблиці знаходиться у шостій групі.
4. Щоб допомогти вам зорієнтуватися в цьому різноманітті, пропонуємо наступний невеликий довідковий помічник, який допоможе визначити валентність хімічного елемента. Виберіть елемент, що вас цікавить, і ви побачите можливі значення його валентності. У дужках вказані поодинокі для вибраного елемента валентності.
5. Повернемося до нашого прикладу. Запишемо у правій частині схеми реакції зверху над кожним елементом його валентність.

   Для алюмінію Al валентність дорівнюватиме Ⅲ, а для молекули кисню O 2 валентність дорівнює Ⅱ. Знаходимо найменше загальне кратне до цих чисел. Воно дорівнюватиме шести. Ділимо найменше загальне кратне на валентність кожного елемента та отримуємо індекси. Для алюмінію шість ділимо на валентність отримуємо індекс 2 для кисню 6/2=3. Хімічна формула оксиду алюмінію, отриманого в результаті реакції, набуде вигляду Al 2 O 3 .

   Al + O 2 → Al 2 O 3

6. Після отримання правильної формулиготової речовини необхідно перевірити і в більшості випадків зрівняти праві та ліві частини схеми відповідно до закону збереження маси, оскільки продукти реакції утворюються з тих самих атомів, які спочатку входили до складу вихідних речовин, що беруть участь у реакції.
7. Закон збереження масисвідчить, що кількість атомів вступили у реакцію має дорівнювати кількості атомів що у результаті взаємодії. У нашій схемі у взаємодії беруть участь один атом алюмінію та два атоми кисню. В результаті реакції отримуємо два атоми алюмінію та три кисні. Очевидно, що схему необхідно вирівняти, використовуючи коефіцієнти для елементів та речовини, щоб дотримувався закон збереження маси.
8. Вирівнювання виконують також через знаходження найменшого загального кратного, яке знаходиться між елементами, що мають найбільші індекси. У нашому прикладі це буде кисень з індексом у правій частині рівним 3 і в лівій частині рівним 2. Найменше загальне кратне і в цьому випадку дорівнюватиме 6. Тепер розділимо найменше загальне кратне значення найбільшого індексу в лівій і правій частинах рівняння і отримаємо наступні індекси для кисню.

   Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3

9. Тепер залишається зрівняти лише алюміній у правій частині. Для цього в ліву частинупоставимо коефіцієнт 4.

   4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3

10. Після розстановки коефіцієнтів рівняння хімічної реакції відповідає закону збереження маси та між його лівою та правою частинамиможна встановити знак рівності. Розставлені коефіцієнти в рівнянні позначають число молекул речовин, що беруть участь у реакції та одержуються в результаті, або співвідношення даних речовин в молях.

Якщо ти вже навчаєшся в університеті, але й досі так і не опанував основи вирішення задач з хімії, це можна назвати справжнім дивом. Однак навряд чи таке диво прокотить і під час складання сесії.

Як складати іспити в цілому, ви дізнаєтесь на нашому телеграм-каналі. А щоб не схибити на заняттях з хімії, давайте з'ясовувати, що ж необхідно, щоб почати самому виконувати рішення. практичних завданьз хімії.

Хімія: глибоко системна наука

Що у школі (8-9 клас), що у вузі схема розв'язання задач з хімії приблизно однакова. Існує певний набірпевних хімічних речовин. Кожна з цих речовин має певні характеристики.

Розуміючи систему цієї науки в цілому, а також систему та суть основних речовин, навіть будучи гуманітарієм до глибини душі, ви зможете вивчити та зрозуміти правила вирішення завдань з хімії.

А для цього вам знадобляться:

• Необхідна мотивація та готовність працювати. Якщо є мета та працьовитість, то все у вас вийде, повірте!
• Бодай базове знання теорії: таблиця Менделєєва, мінімальний глосарій, знання найпростіших формул сполук тощо.
• Уважність. Часто багато проблем у вирішенні завдань хімії студенти відчувають через банальну неуважність. Дуже ретельно читайте умову завдання, спишіть всі короткі дані та визначте, що ж потрібно знайти. А далі все просто – слідуємо стандартному алгоритму дій.

Чарівний алгоритм вирішення задач з хімії (для ОДЕ та вузів)

А ось і вона - чарівна схемарішення стандартних завданьз хімії, завдяки якій ви зможете відповісти на іспиті хоча б на мінімальну прохідну оцінку:

1. Для початку запишіть рівняння реакції (якщо потрібно). При цьому важливо не забувати про розміщення коефіцієнтів.
2. Спробуйте визначити, як знайти невідомі дані, скільки дій для цього знадобиться, чи потрібно використовувати таблицю Менделєєва (наприклад, щоб з'ясувати молекулярну масу) або інші довідкові дані.
3. Тепер, якщо потрібно, саме час скласти пропорцію чи застосувати поняття кількості речовини. Або ж у необхідну формулупідставити відому чи знайдену величину.
4. Якщо завдання потрібно використовувати формулу, звертайте увагу до одиниці вимірів. Нерідко потрібний їхній переведення в систему СІ.
5. Коли рішення знайдено і ви розслабилися, не поспішайте перечитайте умову завдання ще раз. Буває, що студент почав не з того. У тозі весь цей час він шукав зовсім не те, що потрібно.

А ось ще кілька прикладів вирішення задач з хімії, які ви цілком можете використовувати як приклад і ретельно проаналізувати:

Насправді, вирішення завдань з хімії – справа не така вже й складна. Звичайно, нам легко говорити, адже за плечима наших авторів – багаторічний досвід вирішення не лише найпростіших, а й мега-супер-бупер-крутих за складністю завдань. І якщо вам трапилася одна з таких, не соромтеся звертатися за допомогою до студентського сервісу, тут вам ніхто ніколи не відмовить!

До речі, трохи нижче ви можете подивитись коротке відеоз наочними прикладамивирішення завдань з хімії:

Назад вперед

Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила дана робота, будь ласка, завантажте повну версію.

Мета уроку:допомогти учням сформувати знання про хімічне рівняння як про умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул.

Завдання:

Освітні:

• систематизувати раніше вивчений матеріал;
• навчати вмінню складати рівняння хімічних реакцій.

Виховні:

• виховувати комунікативні навички (робота у парі, вміння слухати та чути).

Розвиваючі:

• розвивати навчально-організаційні вміння, спрямовані на виконання поставленого завдання;
• розвивати аналітичні навички мислення.

Тип уроку:комбінований.

Обладнання:комп'ютер, мультимедійний проектор, екран, оціночні листи, карта рефлексії, “набір хімічних знаків”, зошит із друкованою основою, реактиви: гідроксид натрію, хлорид заліза(III), спиртовка, утримувач, сірники, лист ватману, різнокольорові хімічні знаки.

Презентація уроку (додаток 3)

Структура уроку.

І. Організаційний момент.
ІІ. Актуалізація знань та вмінь.
ІІІ. Мотивація та цілепокладання.
ІV. Вивчення нового матеріалу:
4.1 реакція горіння алюмінію у кисні;
4.2 реакція розкладання гідроксиду заліза (III);
4.3 алгоритм розміщення коефіцієнтів;
4.4 хвилини релаксації;
4.5 розстав коефіцієнти;
V. Закріплення здобутих знань.
VІ. Підбиття підсумків уроку та виставлення оцінок.
VІІ. Домашнє завдання.
VІІІ. Заключне слововчителі.

Хід уроку

Хімічна натура складної частки
визначається натурою елементарних
складових частин,
кількістю їх та
хімічною будовою.
Д.І.Менделєєв

Вчитель.Здрастуйте, хлопці. Сідайте.
Зверніть увагу: у вас на столі лежить зошит із друкованою основою (Додаток 2),в якій ви сьогодні працюватимете, і оціночний лист, у ньому ви фіксуватимете свої досягнення, підпишіть його.

Вчитель.Ми з вами познайомилися з фізичними та хімічними явищами, хімічними реакціями та ознаками їх перебігу. Вивчили закон збереження маси речовин.
Давайте перевіримо ваші знання. Я пропоную вам відкрити зошити з друкарською основою та виконати завдання 1. На виконання завдання вам дається 5 хвилин.

1.Чим хімічні реакції відрізняються від фізичних явищ?

1. Зміна форми, агрегатного стануречовини.
2. Утворення нових речовин.
3. Зміна розташування.

2. Які ознаки хімічної реакції?

3. Відповідно до якого закону складаються рівняння хімічних реакцій?

1. Закон сталості складу речовини.
2. Закон збереження маси речовини.
3. періодичний закон.
4. Закон динаміки.
5. Закон всесвітнього тяготіння.

4. Закон збереження маси речовини відкрив:

1. Д.І. Менделєєв.
2. Ч. Дарвін.
3. М.В. Ломоносів.
4. І. Ньютон.
5. А.І. Бутлер.

5. Хімічним рівнянням називають:

Вчитель.Ви виконали роботу. Я пропоную вам здійснити її перевірку. Поміняйтеся зошитами та здійсніть взаємоперевірку. Увага на екрані. За кожну правильну відповідь – 1 бал. Загальна кількістьбалів занесіть у оціночні листи.

Вчитель.Використовуючи ці знання, ми сьогодні складатимемо рівняння хімічних реакцій, розкриваючи проблему “Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій”

Вчитель.Ми звикли вважати, що рівняння це математичний приклад, де є невідоме, і це невідоме потрібно обчислити. А ось у хімічних рівняннях зазвичай нічого невідомого не буває: у них просто записується все формулами: які речовини вступають у реакцію і які виходять у ході цієї реакції. Подивимося досвід.

(Реакція сполуки сірки та заліза.) Додаток 3

Вчитель.З точки зору маси речовин, рівняння реакції сполуки заліза та сірки розуміється наступним чином

Залізо + сірка → сульфід заліза (II) (завдання 2 тпо)

Але у хімії слова відбиваються хімічними знаками. Напишіть це рівняння хімічними символами.

Fe + S → FeS

(Один учень пише на дошці, інші у ТПО.)

Вчитель.Тепер прочитайте.
Учні.Молекула заліза взаємодіє з молекулою сірки, виходить одна молекула сульфіду заліза (II).
Вчитель.У цій реакції бачимо, що кількість вихідних речовин дорівнює кількості речовин продукті реакції.
Завжди слід пам'ятати, що при складанні рівнянь реакцій жоден атом не повинен загубитися або зненацька з'явитися. Тому іноді, записавши всі формули рівняння реакції, доводиться зрівнювати число атомів у кожній частині рівняння – розставляти коефіцієнти. Подивимося ще один досвід

(Горіння алюмінію в кисні.) Додаток 4

Вчитель.Запишемо рівняння хімічної реакції (завдання 3 у ТПО)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Щоб правильно записати формулу оксиду, згадаємо що

Учні.Кисень в оксидах має ступінь окиснення -2, алюміній – хімічний елементз постійним ступенемокиснення +3. НОК = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Вчитель.Ми, що у реакцію вступає 1 атом алюмінію, утворюється два атома алюмінію. Вступає два атоми кисню, утворюється три атоми кисню.
Просто і красиво, але зневажливо по відношенню до закону збереження маси речовин - вона різна до і після реакції.
Тому нам необхідно розставити коефіцієнти в даному рівнянніхімічної реакції Для цього знайдемо НОК для кисню.

Учні.НОК = 6

Вчитель.Перед формулами кисню та оксиду алюмінію ставимо коефіцієнти, щоб число атомів кисню ліворуч і праворуч дорівнювало 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Вчитель.Тепер отримуємо, що в результаті реакції утворюється чотири атоми алюмінію. Отже, перед атомом алюмінію в лівій частині ставимо коефіцієнт 4

Ще раз перерахуємо всі атоми до реакції та після неї. Ставимо рівне.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Вчитель.Розглянемо ще один приклад

(Вчитель демонструє досвід із розкладання гідроксиду заліза (III).)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Вчитель.Розставимо коефіцієнти. У реакцію вступає 1 атом заліза, утворюється два атоми заліза. Отже, перед формулою гідроксиду заліза (3) ставимо коефіцієнт 2.

Вчитель.Отримуємо, що у реакцію вступає 6 атомів водню (2х3), утворюється 2 атоми водню.

Учні. НОК =6. 6/2 = 3. Отже, у формули води ставимо коефіцієнт 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Вчитель.Вважаємо кисень.

Учні.Зліва – 2х3 =6; справа – 3+3 = 6

Учні.Кількість атомів кисню, що вступили в реакцію, дорівнює кількості атомів кисню, що утворилися в ході реакції. Можна ставити одно.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Вчитель.Тепер узагальнемо все сказане раніше і познайомимося з алгоритмом розміщення коефіцієнтів в рівняннях хімічних реакцій.

Вчитель.Ви добре попрацювали і, мабуть, втомилися. Я пропоную вам розслабитися, заплющити очі і згадати будь-які приємні моментижиття. У кожного вони різні. Тепер відкрийте очі і зробіть кругові рухи ними спочатку за годинниковою стрілкою, потім проти. Тепер інтенсивно посувайте очима по горизонталі: праворуч – ліворуч, і вертикалі: вгору – вниз.
А зараз активізуємо розумову діяльністьі помасажуємо мочки вух.

Вчитель.Продовжуємо роботу.
У зошитах з друкованою основою виконаємо завдання 5. Працювати ви будете в парах. Вам необхідно розставити коефіцієнти у зрівняних хімічних реакцій. На виконання завдання надається 10 хвилин.

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Вчитель.Перевіримо виконання завдання ( вчитель опитує та виводить на слайд правильні відповіді). За кожен правильно поставлений коефіцієнт – 1 бал.
Із завданням ви впоралися. Молодці!

Вчитель.Тепер повернімося до нашої проблеми.
Хлопці, як ви вважаєте, чи є закон збереження маси речовин основою складання рівнянь хімічних реакцій.

Учні.Так, під час уроку ми довели, що закон збереження маси речовин – основа упорядкування рівнянь хімічних реакцій.

Вчитель.Усі основні питання ми вивчили. Тепер виконаємо невеликий тест, який дозволить побачити, як ви опанували тему. Ви повинні на нього відповідати лише “так” чи “ні”. На роботу дається 3 хвилини.

Твердження.

1. У реакції Ca + Cl 2 → CaCl 2 коефіцієнти непотрібні.(Так)
2. У реакції Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коефіцієнт цинку 2. (Ні)
3. У реакції Ca + O 2 → CaO коефіцієнт оксиду кальцію 2.(Так)
4. У реакції CH 4 → C + H 2 коефіцієнти не потрібні.(Ні)
5. У реакції CuO+H2 → Cu+H2O коефіцієнт у міді 2. (Ні)
6. У реакції C + O 2 → CO коефіцієнт 2 треба поставити і в оксиду вуглецю (II) і у вуглецю. (Так)
7. У реакції CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 коефіцієнти не потрібні.(Так)

Вчитель.Перевіримо виконання роботи. За кожну правильну відповідь – 1 бал.

Вчитель.Ви впоралися добре із завданням. Зараз підрахуйте загальну кількість набраних балів за урок та поставте собі оцінку згідно з рейтингом, який ви бачите на екрані. Здайте мені оціночні листи для виставлення вашої оцінки до журналу.

Вчитель.Наш урок добіг кінця, під час якого ми змогли довести, що закон збереження маси речовин є основою для складання рівнянь реакцій, і навчилися складати рівняння хімічних реакцій. І, як фінальна точка, запишіть домашнє завдання

§ 27, упр. 1 – для тих, хто отримав оцінку “3”
упр. 2 – для тих, хто отримав оцінку “4”
упр. 3 – для тих, хто отримав оцінку“5”

Вчитель.Я дякую вам за урок. Але перш ніж ви залишите кабінет, зверніть увагу на таблицю (вчитель вказує на лист ватману із зображенням таблиці та різнокольоровими хімічними знаками).Ви бачите хімічні знаки різного кольору. Кожен колір символізує ваш настрій. Я пропоную вам скласти свою таблицю хімічних елементів (вона відрізнятиметься від ПСХЕ Д.І.Менделєєва) – таблицю настрою уроку. Для цього ви повинні підійти до нотного листа, взяти один хімічний елемент, згідно з тією характеристикою, яку ви бачите на екрані, і прикріпити до комірки таблиці. Я зроблю це першою, показавши свою комфортність від роботи з вами.