Термодинамічна система та її параметри. Термодинамічні системи та процеси

Розглянемо особливості термодинамічних систем. Під ними прийнято розуміти фізичні макроскопічні форми, що складаються із значної кількості частинок, які не передбачають використання для опису макроскопічних показників кожної окремої частки.

Немає обмежень у природі матеріальних частинок, які є складовими компонентамитаких систем. Вони можуть бути представлені у вигляді молекул, атомів, іонів, електронів, фотонів.

Особливості

Проаналізуємо відмінні характеристикитермодинамічні системи. Як приклад, можна навести будь-який предмет, який можна спостерігати без використання телескопів, мікроскопів. Щоб дати повноцінний опис такій системі, підбирають макроскопічні деталі, завдяки яким можна визначити об'єм, тиск, температуру, електричну поляризацію, величину магнітної індукції, хімічний складмасу компонентів.

Для будь-яких термодинамічних систем існують умовні чи реальні межі, які відокремлюють їх від довкілля. Замість неї часто використовують поняття термостата, що характеризується такою високою величиною теплоємності, що у разі теплообміну з системою, що аналізується, температурний показник зберігає незмінне значення.

Класифікація систем

Розглянемо, що є класифікація термодинамічних систем. Залежно від характеру взаємодії її з довкіллям, прийнято виділяти:

ізольовані види, які не обмінюються ні речовиною, ні енергією із зовнішнім середовищем;
адіабатично ізольовані, що не здійснюють обміну із зовнішнім середовищем речовиною, але вступають в обмін роботою або енергією;
у закритих термодинамічних систем немає обміну речовиною, допускається лише зміна величини енергії;
відкриті системихарактеризуються повною передачею енергії, речовини;
частково відкриті можуть мати напівпроникні перегородки, тому повною мірою брати участь у матеріальному обміні.

Залежно від опису, параметри термодинамічної системи можуть поділятися на складні та прості варіанти.

Особливості простих систем

Простими системами називають рівноважні стани, визначити фізичний станяких можна питомим обсягом, температурою, тиском. Приклади термодинамічних систем подібного типу – ізотропні тіла, що мають рівні характеристикив різних напрямкахта точках. Так, рідини, газоподібні речовини, тверді тіла, які перебувають у стані термодинамічної рівноваги, не піддаються впливу електромагнітних та гравітаційних сил, поверхневому натягу, хімічним перетворенням Аналіз простих тілвизнаний у термодинаміці важливим та актуальним з практичної та теоретичної точки зору.

Внутрішня енергія термодинамічної системи такого виду пов'язана з навколишнім світом. При описі використовують кількість частинок, масу речовини кожного окремого компонента.

Складні системи

До складних відносять термодинамічні системи, які не підпадають під прості види. Наприклад, ними є магнетики, діелектрики, тверді пружні тіла, надпровідники, поверхні розділу фаз, теплове випромінюванняелектрохімічні системи. Як параметри, що використовуються для їх опису, відзначимо пружність пружини або стрижня, поверхня фазового розділу, теплове випромінювання.

Фізичною системою називають таку сукупність, у якій немає хімічної взаємодіїміж речовинами не більше показників температури, тиску, обраних на дослідження. А хімічними системаминазивають ті варіанти, які мають на увазі взаємодію між її окремими компонентами.

Внутрішня енергія термодинамічної системи залежить від наявності її ізоляції з навколишнім світом. Наприклад, як варіант адіабатичної оболонки, можна уявити судину Дьюара. Гомогенний характер проявляється у системи, де всі компоненти мають подібні властивості. Прикладами їх є газові, тверді, рідкі розчини. Типовим прикладомГазової гомогенної фази є атмосфера Землі.

Особливості термодинаміки

Цей розділ науки займається вивченням основних закономірностей перебігу процесів, пов'язані з виділенням, поглинанням енергії. У хімічної термодинамікипередбачається вивчення взаємних перетворень складових частинсистеми, встановлення закономірностей переходу одного виду енергії в інший за заданих умов (тиску, температури, об'єму).

Система, що є об'єктом термодинамічного дослідження, може бути представлена у вигляді будь-якого об'єкта природи, що включає велику кількість молекул, які відокремлені межею поділу з іншими реальними об'єктами. Під станом системи маються на увазі сукупність її властивостей, які дозволяють визначати її з позицій термодинаміки.

Висновок

У будь-якій системі спостерігається перехід одного виду енергії до іншої, встановлюється термодинамічна рівновага. Розділ фізики, що займається детальним вивченням перетворень, змін, збережень енергії, має особливе значення. Наприклад, в хімічної кінетиціможна не просто описати стан системи, а й розрахувати умови, що сприяють її зміщенню у потрібному напрямку.

Закон Гесса, що пов'язує ентальпію, ентропію аналізованого перетворення, дає можливість виявляти можливість мимовільного перебігу реакції, розраховувати кількість теплоти, що виділяється (поглинається) термодинамічної системою.

Термохімія, що базується на основах термодинаміки, має практичне значення. Завдяки даному розділухімії, на виробництві проводять попередні розрахунки ефективності палива та доцільності впровадження певних технологій у реальне виробництво. Відомості, одержувані з термодинаміки, дозволяють застосовувати явища пружності, термоелектрики, в'язкості, намагнічування для промислового виробництва різних матеріалів.

Основні параметри стану термодинамічних систем

Термодинамічною системоюназивається сукупність різних тіл, здатних енергетично взаємодіяти між собою і навколишнім середовищем. При цьому кількість речовини може бути постійною або змінною, а тіла можуть перебувати в різних агрегатних станах (газоподібному, рідкому або твердому).

Під довкіллям розуміється сукупність решти тіл, які увійшли до термодинамическую систему.

Термодинамічна система називається ізольованіякщо вона не взаємодіє з навколишнім середовищем, закритою- якщо це взаємодія відбувається тільки у формі обміну енергією, і відкритою- якщо вона обмінюється з довкіллям як енергією, і речовиною. Зміна стану термодинамічної системи в результаті обміну енергією з навколишнім середовищем називається термодинамічний процес .

Основними параметрами, якими характеризуються процеси взаємного перетворення роботи та теплоти, є температура Т, тиск рта обсяг V.

Температурає мірою інтенсивності руху молекул речовини. Чим більша кінетична енергія руху молекул, тим вища температура. Температура, що відповідає стану повного спокою молекул газу, прийнята за абсолютний нуль. Ця точка є початком від-

рахунки температури по абсолютної шкалиКельвіна (позначення - Т, К). У техніці зазвичай використовується стоградусна шкала температур Цельсія (позначення - t, °С), у якій за 0 °С прийнята точка плавлення льоду, а за 100 градусів - постійна точка кипіння води за нормального атмосферного тиску.

Перерахунок температури зі стоградусної шкали в абсолютну проводиться за формулою

Т=t+273,15К, (2.2)

при цьому за розміром градус Цельсія дорівнює кельвіну: 1 ° С = 1 К, тобто.

Температура визначає напрямок переходу теплоти, постає як міра нагрітості тіл. Дві системи, що знаходяться між собою в тепловій рівновазі, мають однакові температури.

Тиск газу.Відповідно до кінетичної теорії, газ, що знаходиться в закритій посудині, надає на його стінки тиск, який є результатом силового впливу молекул газу, що знаходяться в безладному русі. Тиск визначається як сила, що діє на одиницю поверхні, та вимірюється в паскалях (Па = Н/м 2 ).

Сума барометричного (атмосферного) та надлишкового тиску, що надається газом на стінки судини, становить абсолютний тиск:

де V- Об'єм, займаний газом, м 3 ; М- маса газу обсягом V, Кг. Кількість речовини, що міститься в одиниці об'єму, називають

щільністю газу ρ , кг/м3. Вона є зворотною величиною по відношенню до питомого обсягу.

Стан термодинамічної системи, що характеризується постійним у часі та у всій масі системи значенням параметрів, називається рівноважним. У системі, що знаходиться в термодинамічній рівновазі, відсутній будь-який потік тепла і речовини як усередині системи, так і між системою і навколишнім середовищем. Рівноважний стан газу можна виразити рівнянням f (р, V, T) = 0.

Ідеальним газомназивається газ, що складається з молекул, розмірами яких можна знехтувати і які не взаємодіють між собою (відсутня потенційна енергія взаємодії). Введення поняття ідеального газуу термодинаміці дозволяє отримати більш прості аналітичні залежності між параметрами стану. Досвід показує, що з відомим наближенням ці залежності можуть бути використані для вивчення властивостей реальних газів.

Довгий час серед фізиків та представників інших наук був спосіб опису того, що вони спостерігають у процесі своїх експериментів. Відсутність єдиної думки та наявність великої кількостітермінів, взятих «зі стелі», призводило до плутанини та непорозуміння серед колег. Згодом кожен розділ фізики придбав свої усталені визначення та одиниці виміру. Так з'явилися термодинамічні параметри, що пояснюють більшість макроскопічних змін у системі.

Визначення

Параметри стану, або термодинамічні параметри - це ряд фізичних величин, які всі разом і кожна окремо можуть дати характеристику системі, що спостерігається. До них належать такі поняття, як:

температура та тиск;
концентрація, магнітна індукція;
ентропія;
ентальпія;
енергії Гіббса та Гельмгольця та багато інших.

Виділяють інтенсивні та екстенсивні параметри. Екстенсивними називаються ті, що знаходяться у прямій залежності від маси термодинамічної системи, а інтенсивними – які визначаються іншими критеріями. Не всі параметри однаково незалежні, тому щоб обчислити рівноважний стан системи, необхідно визначати відразу кілька параметрів.

Крім того, серед фізиків є деякі термінологічні розбіжності. Одна й та сама фізична характеристикау різних авторівможе називатися процесом, то координатою, то величиною, то параметром, або навіть просто властивістю. Все залежить від того, в якому контенті вчений її використовує. Але в деяких випадках існують стандартизовані рекомендації, яких повинні дотримуватись укладачі документів, підручників чи наказів.

Класифікація

Існує кілька класифікацій термодинамічних властивостей. Так, виходячи з першого пункту вже відомо, що всі величини можна розділити на:

екстенсивні (адитивні) - такі речовини підпорядковуються закону додавання, тобто їх значення залежить від кількості інгредієнтів;
інтенсивні - де вони залежать від цього, скільки речовини було взято на реакцію, оскільки за взаємодії вирівнюються.

Виходячи з того, в яких умовах знаходяться речовини, що становлять систему, величини можна розділити на ті, що описують фазові реакції та хімічні реакції. Крім того, потрібно враховувати тих, хто вступає в реакцію. Вони можуть бути:

термомеханічні;
теплофізичні;
термохімічні.

Крім того, будь-яка термодинамічна система виконує певну функціютому параметри можуть характеризувати роботу або теплоту, одержувану в результаті реакції, а також дозволяють розрахувати енергію, необхідну для перенесення маси частинок.

Змінні стани

Стан будь-якої системи, у тому числі термодинамічної, можна визначити за поєднанням її властивостей або характеристик. Всі змінні, які повністю визначаються тільки в конкретний момент часу і не залежать від того, як саме система прийшла в цей стан, називаються термодинамічні параметри (змінними) стану або функціями стану.

Система вважається стаціонарною, якщо змінні функціїз часом не змінюються. Один із варіантів – це термодинамічна рівновага. Будь-яка, навіть найменша зміна в системі, - це вже процес, а в ньому може бути від одного до декількох змінних термодинамічних параметрів стану. Послідовність, у якій стани системи безперервно переходять одна в одну, називають «шлях процесу».

На жаль, плутанина з термінами все ще має місце, оскільки одна й та змінна може бути як незалежною, так і результатом складання декількох функцій системи. Тому такі терміни, як "функція стану", "параметр стану", " змінна стани»можуть розглядатися у вигляді синонімів.

Температура

Один із незалежних параметрів стану термодинамічної системи – це температура. Вона є величиною, яка характеризує кількість кінетичної енергії, що припадає на одиницю частинок у термодинамічній системі, що перебуває у стані рівноваги

Якщо підходити до визначення поняття з погляду термодинаміки, то температура є величиною обернено пропорційною до зміни ентропії після додавання в систему теплоти (енергії). Коли система рівноважна, то значення температури однаково всім її «учасників». Якщо є різниця температур, то енергія віддається більш нагрітим тілом і поглинається холоднішим.

Існують термодинамічні системи, у яких при додаванні енергії безладність (ентропія) не зростає, а навпаки – зменшується. Крім того, якщо подібна системабуде взаємодіяти з тілом, температура якого більша, ніж її власна, то вона віддасть свою кінетичну енергію цьому тілу, а не навпаки (виходячи із законів термодинаміки).

Тиск

Тиск називається величина, що характеризує силу, що впливає на тіло, перпендикулярно його поверхні. Щоб обчислити цей параметр, необхідно всю кількість сили розділити на площу об'єкта. Одиницями виміру цієї сили будуть паскати.

У випадку термодинамічних параметрів газ займає весь доступний йому обсяг, і, крім того, молекули, його складові, безперервно хаотично рухаються і стикаються один з одним і з судиною, в якій знаходяться. Саме ці удари і зумовлюють тиск речовини на стінки судини або тіло, яке поміщено в газ. Сила поширюється у всіх напрямках однаково саме через непередбачуваний рух молекул. Щоб збільшити тиск, необхідно підвищити температуру системи, і навпаки.

Внутрішня енергія

До основних термодинамічних параметрів, що залежить від маси системи, відносять і внутрішню енергію. Вона складається з кінетичної енергії, обумовленої рухом молекул речовини, а також потенційної енергії, що з'являється, коли молекули взаємодіють між собою.

Цей параметр є однозначним. Тобто значення внутрішньої енергіїзавжди щоразу, як система виявляється в потрібному станінезалежно від того, яким шляхом воно (стан) було досягнуто.

Неможливо змінити внутрішню енергію. Вона складається з теплоти, що виділяється системою та роботи, яка нею проводиться. Для деяких процесів враховуються інші параметри, такі як температура, ентропія, тиск, потенціал і кількість молекул.

Ентропія

Друге початок термодинаміки свідчить, що ентропія не зменшується. Інше формулювання постулює, що енергія ніколи не переходить від тіла з нижчою температурою до нагрітого. Це, у свою чергу, заперечує можливість створення вічного двигуна, тому що не можна всю енергію, що є у тіла, перевести в роботу.

Саме поняття «ентропія» було введено в ужиток ще в середині 19 століття. Тоді він сприймався як зміна кількості тепла до температури системи. Але таке визначення підходить тільки до процесів, які постійно перебувають у стані рівноваги. З цього можна вивести наступний висновок: якщо температура тіл, що становлять систему, прагне нуля, то ентропія дорівнюватиме нулю.

Ентропія як термодинамічний параметр стану газу використовується як вказівка на міру безладу, хаотичність руху частинок. Її використовують, щоб визначити розподіл молекул у певній галузі та посудині, або щоб порахувати електромагнітну силувзаємодії між іонами речовини

Ентальпія

Ентальпія є енергією, яка може бути перетворена в теплоту (або роботу) при постійному тиску. Це потенціал системи, яка перебуває у стані рівноваги, якщо досліднику відомий рівень ентропії, число молекул і тиск.

Якщо термодинамічний параметр ідеального газу вказується, замість ентальпії використовують формулювання «енергія розширеної системи». Для того, щоб легше було пояснити собі цю величину, можна уявити посудину, наповнену газом, яка рівномірно стискається за допомогою поршня (наприклад, двигун внутрішнього згоряння). У цьому випадку ентальпія дорівнюватиме не тільки внутрішньої енергії речовини, але й роботі, яку необхідно зробити, щоб привести систему в необхідний стан. Зміна даного параметра залежить тільки від початкового та кінцевого стану системи, а шлях, яким воно буде отримано, не відіграє ролі.

Енергія Гіббса

Термодинамічні параметриі процеси, здебільшого, пов'язані з енергетичним потенціаломречовин, що становлять систему. Так, енергія Гіббса є еквівалентом повної хімічної енергії системи. Вона показує, які зміни відбуватимуться у процесі хімічних реакційі чи будуть речовини взаємодіяти взагалі.

Зміна кількості енергії та температури системи в процесі протікання реакції торкається таких понять, як ентальпія та ентропія. Різниця між цими двома параметрами якраз і називатиметься енергією Гіббса або ізобарно-ізотермічним потенціалом.

Мінімальне значення цієї енергії спостерігається у разі, якщо система перебуває у рівновазі, та її тиск, температура і кількості речовини залишаються незмінними.

Енергія Гельмгольця

Енергія Гельмгольця (за іншими джерелами - просто вільна енергія) є потенційною кількістю енергії, яка буде втрачена системою при взаємодії з тілами, що не входять до неї.

Поняття вільної енергії Гельмгольца часто використовується у тому, щоб визначити, яку максимальну роботу здатна виконати система, тобто скільки вивільниться теплоти під час переходу речовин із стану в інший.

Якщо система перебуває у стані термодинамічного рівноваги (тобто вона робить ніякої роботи), то рівень вільної енергії перебуває в мінімумі. Отже, зміна інших параметрів, як-от температура, тиск, кількість часток, також відбувається.

Сторінка 1

Термодинамічна система, як будь-яка інша фізична система, має деякий запас енергії, який зазвичай називають внутрішньою енергією системи.

Термодинамічна система називається ізольованою, якщо вона не може обмінюватися із зовнішнім середовищем ні енергією, ні речовиною. Прикладом такої системи може бути газ, укладений у посудину постійного обсягу. Термодинамічна система називається адіабатною, якщо вона може обмінюватися з іншими системами енергією шляхом теплообміну.

Термодинамічна система - це сукупність тіл, які тією чи іншою мірою можуть обмінюватися між собою та навколишнім середовищем енергією та речовиною.

Термодинамічні системи поділяються на закриті, що не обмінюються речовиною з іншими системами, і відкриті, що обмінюються речовиною та енергією з іншими системами. У тих випадках, коли система не обмінюється енергією та речовиною з іншими системами, вона називається ізольованою, а коли не відбувається теплообміну, система називається адіабатною.

Термодинамічні системи можуть складатися із сумішей чистих речовин. Суміш (розчин) називається гомогенною, коли хімічний склад і Фізичні властивостіу будь-яких малих частинках однакові або змінюються безперервно від однієї точки системи до іншої. Щільність, тиск і температура гомогенної суміші у будь-якій точці ідентичні. Прикладом гомогенної системи може бути певний обсяг води, хімічний склад якої однаковий, а фізичні властивості змінюються від однієї точки до іншої.

Термодинамічна система з певним кількісним співвідношенням компонентів називається одиничною фізико-хімічною системою.

Термодинамічні системи (макроскопічні тіла) поряд з механічною енергієюЕ мають ще й внутрішню енергію U, яка залежить від температури, об'єму, тиску та інших термодинамічних параметрів.

Термодинамічна система називається неізольованою, або незамкнутою, якщо вона може отримувати або віддавати тепло в навколишнє середовище та виконувати роботу, а зовнішнє середовище - виконувати роботу над системою. Система є ізольованою, або замкненою, якщо вона не має обміну теплом із навколишнім середовищем, а зміна тиску всередині системи не впливає на навколишнє середовище і остання не може зробити роботу над системою.

Термодинамічні системи складаються із статистично великої кількостічастинок.

Термодинамічна система за певних зовнішніх умов (або ізольована система) приходить у стан, що характеризується сталістю її параметрів у часі та відсутністю у системі потоків речовини та теплоти. Такий стан системи називається рівноважним чи станом рівноваги. Мимоволі з цього стану система вийти не може. Стан системи, у якій відсутня рівновага, називається нерівноважним. Процес поступового переходу системи з нерівноважного стану, спричиненого зовнішніми впливами, стан рівноваги називається релаксацією, а проміжок часу повернення системи в рівноважний стан - часом релаксації.

Термодинамічна система у разі робить роботу розширення з допомогою зменшення внутрішньої енергії системи.

Термодинамічна система є об'єктом вивчення в термодинаміці і являє собою сукупність тіл, що енергетично взаємодіють між собою і навколишнім середовищем і речовиною, що обмінюються з нею.

Термодинамічна система, надана собі за постійних зовнішніх умов, входить у стан рівноваги, характеризується сталістю всіх властивостей і відсутністю макроскопічних рухів. Такий стан системи називається станом термодинамічної рівноваги.

Термодинамічна система характеризується кінцевим числомнезалежних змінних – макроскопічних величин, званих термодинамічних параметрів. Одним із незалежних макроскопічних параметрів термодинамічної системи, що відрізняє її від механічної, є температура як міра інтенсивності теплового руху. Температура тіла може змінюватися внаслідок теплообміну з навколишнім середовищем та дії джерел тепла та внаслідок самого процесу деформування. Зв'язок деформації із температурою встановлюється за допомогою термодинаміки.

ТЕРМОДИНАМІЧНА СИСТЕМА

Сукупність макроскопіч. тіл, які можуть взаємодіяти між собою і з ін. тілами (зовніш. середовищем) - обмінюватися з ними енергією і в-вом. Т. с. складається з настільки великої кількості структурних ч-ц(Атомів, молекул), що її стан можна характеризувати макроскопіч. параметрами: щільністю, тиском, концентрацією в-в, що утворюють Т. с., і т.д.

РІВНОВАГА ТЕРМОДИНАМІЧНА), якщо параметри системи з часом не змінюються і в системі немає к.-л. стаціонарних потоків (теплоти, в-ва та ін). Для рівноважних Т. с. вводиться поняття температури як параметра, що має однакове значеннявсім макроскопич. частин системи. Число незалежних параметрів стану дорівнює числу ступенів свободи Т. с., Інші параметри можуть бути виражені через незалежні за допомогою рівняння стану. Св-ва рівноважних Т. с. вивчає рівноважні процеси (термостатика); св-ва нерівноважних систем - .

У термодинаміці розглядають: закриті Т. с., які не обмінюються в-вом з ін. системами, що обмінюються в-вом і енергією з ін. системами; адіабатні Т. с., в яких брало відсутня з ін. системами; ізольовані Т. с., які не обмінюються з ін. системами ні енергією, ні в-вом. Якщо система не ізольована, її стан може змінюватися; зміна стану Т. с. зв. термодинамічний процес. Т. с. може бути фізично однорідною (гомогенной системою) і неоднорідною (гетерогенною системою), що складається з дек. однорідних частинз різними фіз. св-вами. В результаті фазових та хім. перетворень гомогенна Т. с. може стати гетерогенною та навпаки.

Фізичний енциклопедичний словник. - М: Радянська енциклопедія. . 1983 .

ТЕРМОДИНАМІЧНА СИСТЕМА

Сукупність макроскопіч. тіл, які можуть взаємодіяти між собою і з ін. тілами (зовніш. середовищем) - обмінюватися з ними енергією і речовиною. Т. с. складається з настільки великої кількості структурних частинок (атомів, молекул), що її со-сто можна характеризувати макроскопич. параметрами: щільністю, тиском, концентрацією речовин, що утворюють Т. с., і т.д.

Т. с. перебуває у рівновазі (див. рівновага термодинамічна),якщо параметри системи з часом не змінюються і в системі немає к.-л. стаціонарних потоків (теплоти, речовини та ін). Для рівноважних Т. с. вводиться поняття температурияк параметра стану, має однакове значення всім макроскопич. частин системи. Число незалежних параметрів стану дорівнює числу ступенів свободиТ. с., інші параметри можуть бути виражені через незалежні за допомогою рівняння стану.Властивості рівноважних Т. с. вивчає термодинамікарівноважних процесів (термостатика), властивості нерівноважних систем - термодинаміка нерівноважних процесів

У термодинаміці розглядають: закриті Т. с., не обмінюються речовиною з ін. системами; відкриті системи,які обмінюються речовиною та енергією з ін. системами; а д і а б а т н е Т. с., в яких брало відсутній теплообмін з ін. системами; і з о л і р о в а н і ні Т. гомогенною системою)і неоднорідною ( гетерогенною системою),що складається з кількох однорідних частин із різними фіз. властивостями. В результаті фазових та хім. перетворень (див. Фазовий перехід) гомогенна Т. с. може стати гетерогенною та навпаки.

Літ.:Епштейн П. С., Курс термодинаміки, пров. з англ., М-Л., 1948; Леонтович М. А., Введення в термодинаміку, 2 видавництва, М.-Л., 1951; Самойлович А, Р., Термодинаміка та , 2 видавництва, М., 1955.

Фізична енциклопедія. У 5-ти томах. - М: Радянська енциклопедія. Головний редакторА. М. Прохоров. 1988 .

Дивитись що таке "ТЕРМОДИНАМІЧНА СИСТЕМА" в інших словниках:

Макроскопічне тіло, виділене з навколишнього середовища за допомогою перегородок або оболонок (вони можуть бути також і уявними, умовними) і що характеризується макроскопічними параметрами: обсягом, температурою, тиском та ін. Великий Енциклопедичний словник

термодинамічна система- Термодинамічна система; система Сукупність тіл, які можуть енергетично взаємодіяти між собою та з іншими тілами та обмінюватися з ними речовиною … Політехнічний термінологічний тлумачний словник

ТЕРМОДИНАМІЧНА СИСТЕМА- Сукупність фіз. тіл, які можуть обмінюватися між собою та з ін. тілами (зовнішнім середовищем) енергією та речовиною. Т. с. є будь-яка система, що складається з дуже великої кількості молекул, атомів, електронів та ін частинок, що мають безліч ... Велика політехнічна енциклопедія

термодинамічна система- тіло (сукупність тіл), здатне (здатних) обмінюватися з іншими тілами (між собою) енергією та (або) речовиною. [Збірник термінів, що рекомендуються. Випуск 103. Термодинаміка. Академія наук СРСР. Комітет науково-технічної термінології. 1984 р. Довідник технічного перекладача

термодинамічна система- - довільно обрана частина простору, що містить одну або кілька речовин і відокремлена від зовнішнього середовищареальною чи умовною оболонкою. Загальна хімія: підручник / А. В. Жолнін … Хімічні терміни

термодинамічна система- макроскопічне тіло, відокремлене від навколишнього середовища реальними або уявними межами, яке можна охарактеризувати термодинамічні параметри: об'ємом, температурою, тиском та ін. Розрізняють ізольовані, … Енциклопедичний словник з металургії

Макроскопічне тіло, виділене з навколишнього середовища за допомогою перегородок або оболонок (вони можуть бути також і уявними, умовними), яке можна характеризувати макроскопічними параметрами: об'ємом, температурою, тиском та ін. Енциклопедичний словник

Термодинаміка … Вікіпедія

термодинамічна система- termodinaminė sistema statusas T sritis chemija apibrėžtis Kūnas (kūnų visuma), kurį nuo aplinkos skiria reali ar įsivaizduojama riba. atitikmenys: англ. thermodynamic system rus. термодинамічна система … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

термодинамічна система- termodinaminė sistema statusas T sritis fizika atitikmenys: англ. thermodynamic system vok. thermodynamisches System, n rus. термодинамічна система f pranc. système thermodynamique, m … Fizikos terminų žodynas