Чому мило втрачає миючі властивості у твердій воді. Про мило та про те, що відбувається, коли воно зустрічається з водою

Французький мікробіолог та хімік Луї Пастер ще у XIX ст. відкрив здатність мила усувати бактерії. Це відкриття стало початком масового виробництва мила.

Історія появи мила

З милом людина познайомилася багато століть тому.

Свою назву мило отримало від назви гори Сопа (англійською soap). Згідно з легендою, у першому тисячолітті до нашої ери на цій горі відбувалися жертви богам. Краплі жиру з м'яса, що горить, потрапляли в попел. Якось дощ змив суміш жиру та золи. По схилах гори ця суміш потрапила у глинистий ґрунт берега річки. Жінки, які прали в річці, помітили, що завдяки цій суміші одяг став набагато краще відпрати. Так попіл разом із жиром став прообразом сучасного мила. Але на той час люди не знали, що в процесі змішування жиру та золи відбуваються хімічні процеси. Пізніше хімічну реакціюміж жиром та золою або содою назвали реакцією омилення. Ця реакція і зараз лежить в основі миловаріння. А хімічний складмила вперше встановив французький хімік Мішель Ежен Шевроль. Він виявив, що мило – це натрієва сіль найвищої жирної (карбонової) кислоти.

Мішель Ежен Шевроль

Найпростіше мило – це суміш натрієвих солей вищих жирних кислот: пальмітинової З 15 Н 31 -СООNа, стеаринової З 17 Н 35 -СООNа та олеїнової З 17 Н 33 -СООNа.

У лабораторних умовдля приготування мила спочатку готують жирову суміш, яку розплавляють і варять із лугом, тобто омиляють. В результаті цього процесу виходить мило та гліцерин. Для осадження гліцерину застосовують сіль. В отриманій масі утворюється чисте мило та підмилений луг. Так само мило отримують і в промислових умовах.

Види сучасного мила

Сучасне мило буває трьох видів: натуральне, комбіноване та синтетичне. Всі ці види відрізняються своїм складом.

Основні компоненти натурального мила - натрієві солі жирних кислот, рослинні оліїта тваринні жири. У цю суміш додається також гліцерин, екстракти, барвники. Буває мило, яке не містить жодних добавок.

Комбіноване мило - це суміш натурального мила та нешкідливих синтетичних речовин. Ці синтетичні речовини додаються поліпшення характеристик мила: пластичності, твердості, прозорості тощо.

В основі синтетичного мила лежать поверхнево-активні активні речовини (ПАР) та різні комбінації восків, жирних кислот тощо. Поверхнево-активні речовини синтезують із газу чи нафти.

Синтетичне мило

Навіщо ж потрібне синтетичне мило?

Напевно, всім відомо, що у «жорсткій» воді натуральне мило дуже погано стирає. Чому так відбувається? Справа в тому, що в «жорсткій» воді містяться розчинні кальцієві та магнієві солі. Мило утворює з цими солями нерозчинні сполуки:

2C !7 H 35 COO - + Са 2+ → (C !7 H 35 COO) 2 С a↓

2C !7 H 35 COO - + Mg 2+ → (C !7 H 35 COO) 2 Mg↓

В результаті мило втрачає свої миючі властивості.

Крім того, для виробництва натурального мила потрібно велика кількістьнатуральної харчової сировини. Тому натуральну сировину згодом замінили продуктами переробки нафти, вугілля та природних газів- Поверхнево-активними речовинами. Так вийшло синтетичне мило.

Синтетичне мило практично буває як у вигляді шматка, і у вигляді рідини. Комусь більше подобається рідке мило, а комусь шматкове. Синтетичне кускове мило поширене набагато менше, ніж синтетичні рідини. Набагато точніше буде сказати, що синтетичне кускове мило – це твердий миючий засіб, який має зовнішнім виглядомта властивостями кускового мила. До складу синтетичного мила входять суміші синтетичних речовин і звичайнісінького мила. Звичайне милододається для того, щоб утворився міцний твердий шматок, який не розповзатиметься під час прання. У синтетичному шматку милі приблизно 10% становить натуральне мило. Так що на 100% синтетичним є лише рідке мило.

Сторінка 1

Зниження миючої здатності у твердій воді у гекса- та октадецилсульфатів пояснюється утворенням мало розчинних кальцієвих солей цих сполук. При введенні в розчини гекса- та октадецилсульфатів водозм'якшувальних засобів різко підвищується їх миюча здатністьу твердій воді.

При добавках оксиетильованих продуктів до мила спостерігається зниження миючої здатності лужному середовищіта підвищення її в нейтральному середовищі.

Подальше збільшення кількості рідкого скла веде до зниження миючої здатності та розшарування емульсії.

Для попередження повторного забруднення і збільшення тривалості роботи розчинів без зниження миючої здібності з їхньої поверхні повинні періодично видалятися масла.

Спроби знизити піноутворювальну здатність CMC введенням дизельного палива, гасу або силіконових добавок неминуче призводять до зниження миючої здатності розчинів, оскільки ці добавки активно адсорбують на собі СПАР, виключаючи їх з основного процесу очищення. Необхідне правильне застосування CMC на основі СПАР, яке виключало б активну взаємодію розчину з повітрям.

Потрапляючи в зону високотемпературного теплоносія, досить вологі частинки піддаються, крім того, термічного впливу, що призводить до хімічним змінамскладу композиції та зниження миючої здатності порошку. Колір останнього набуває жовтуватого відтінку.

З даних таблиці видно, що найбільшу миючу здатність і значно меншу стійкість піни мають зразки з вмістом від 3 до 5% натрієвих мил синтетичних жирних кислот фракції Сю-Cie. Заміна алкілсульфатів1 первинних спиртів милами синтетичних жирних кислот фракції Сю - С13 та Q7 - C2o призводить до деякого зниження миючої здатності.

Вивчено поверхнево-активні та об'ємні властивості кислих та середніх солей а - СКК. Ці дані свідчать про високу миючу здатність солей альфасульфокарбонових кислот. Для середніх солей, одержаних з таких кислих солей, зниження миючої здатності не спостерігається, THJK як кислоти перетворюються на мило. Солі а - СКК відносяться до біологічно м'яких ПАР. Вони малотоксичні і при роботі з ними досить звичайних заходів щодо техніки безпеки, санітарії та особистої гігієни.

У зв'язку з цим актуальною є заміна органічних розчинників водними миючими розчинами. Найбільш перспективними з технічних миючих засобів (ТМС) виявляються водно-органічні суміші, що містять ПАР. Їх відрізняє висока миюча здатність при низьких температурахта пожежна безпека. Введення в суміші органічного розчинника дозволяє зменшити концентрацію ПАР без зниження миючої здатності та виключити стадію промивання після основного очищення виробу. Застосування водно-органічних сумішей дозволить поліпшити умови праці.

Особливий інтересі все більше значеннянабувають сульфоето-ксилати - натрієві солі сульфоефірів оксиетильованих спиртів. Ці ПАР не чутливі до солей жорсткості води. Максимальну піноутворювальну здатність мають водні розчиниречовин, що містять 2 - 4 молекули оксиду етилену Зі зниженням вмісту оксиду етилену в молекулі спирту підвищується миюча здатність, проте розчинність при цьому знижується. Введення оксиетильних груп підвищує стабільність та диспергувальну здатність ПАР до іонів кальцію. Таким чином, підвищення розчинності та стабільності до дії іонів кальцію супроводжується зниженням миючої здатності по відношенню до тканин та посуду. Оскільки зміна властивостей, що спостерігається, залежить від числа приєднаних груп етиленоксиду, для збереження хорошої миючої здатності необхідно дотримуватися мінімального ступеняоксиетилування.

Сторінки:      1

Про мило і про те, що відбувається,
коли воно зустрічається з водою

Контрольно-узагальнюючий урок

Форма уроку.Комбінована.

Ціль уроку.Актуалізувати знання та вміння учнів на тему.

Обладнання та реактиви.Таблиця «Структури, назви та джерела одержання деяких жирних кислот».

На столі вчителі:прилад для отримання мильних бульбашок; глина, сажа, вода, мило, вазелінове масло, цинк, соляна кислота.

На столах школярів:підручник «Хімія-10» Е.Є.Ніфантьєва та Л.А.Цветкова, посібник Н.П.Гаврусейко « Перевірочні роботиз органічної хімії», жорстка та м'яка вода, універсальний лакмусовий папір, 1% розчин мила, набір упаковок мила різних сортів.

На окремому столі:пакування синтетичних миючих засобів (СМС), пакування мила, шампуні.

ХІД УРОКУ

Вчитель. Необхідно, щоб при миття та при пранні речей бруд перейшов з їхньої поверхні в миючий розчин, у воду. Однак багато забруднення у воді не розчиняються. Як утримати їх там і не дати їм знову осісти на поверхні речей?

Це досягається за допомогою поверхнево-активних речовин (ПАР), до яких відноситься і мило. Ці речовини здатні дробити забруднення на дрібні частинкиі утримувати їх у воді, не даючи їм знову осісти на очищену поверхню.

Назвіть торгові маркимила, упакування яких лежать у вас на партах.

Школярі називають понад 15 найменувань твердого мила: «Дитяче», «Абсолют», «Банне», «Господарське», «Суничне»…

Вчитель. Чим вони відрізняються один від одного і в чому вони схожі?

Учень. Основний склад будь-якого твердого мила однаковий. Це натрієві солі вищих карбонових кислот, які зазвичай отримують з жирів природного походження. Відмінності полягають у добавках, які вносять у мило в залежності від його призначення.

Вчитель ставить перед класом завдання – написати реакцію отримання мила за допомогою таблиці «Структури, назви та джерела одержання деяких жирних кислот»:

Вчитель.Розв'яжіть завдання зі збірки Н.П.Гаврусейка на с. 31 наступного змісту.

Завдання. Скільки кальцинованої соди (г) потрібно для реакції зі стеариновою кислотою масою 28,4 г і скільки (г) утворюється стеарату натрію при 90%-му виході?

а) 5,3 та 17,2; б) 7,2 та 27,54;

в) 10,6 та 17,2; г) 5,3 та 27,54.

Рішення

Відповідь. м.

Вчитель. Чому мило миє та стирає? Зробимо ДОСВІД 1. Один палець руки забруднимо глиною, другий – сажею, а третій – сажею, розтертою у вазеліновому маслі. Підставимо забруднену таким чином руку під струмінь холодної води. Перший палець виявиться чистим, з другого видаляється лише надлишок сажі, а той її шар, що прилип до шкіри, збережеться, тоді як третій палець анітрохи не очиститься. Спробуємо вимити руку в гарячій воді- теж негативний результат.

Виконаємо ще одну звичну процедуру - ретельно вимиємо руку водою з милом. Через пару хвилин рука виглядатиме так, ніби палець не торкався ні до якої сажі.

Чому сажа забруднює так сильно? Взагалі-то глина теж забруднює, але легко відмивається, значить, тут є якась серйозна відмінність. Воно у тому, що частки глини гидрофильны, тобто. добре змочуються водою, вони і молекули води сильно притягуються один до одного, причому сильніше, ніж частинки глини притягуються до поверхні шкіри, завжди змащеною жировими виділеннями. Саме тому частинки глини так легко відриваються від поверхні рук.

Частинки вуглецю, у тому числі майже націло складається сажа, – гидрофобны, тобто. вони не змочуються водою, тому що молекули води притягуються до них дуже слабко. Але вони легко «замащуються». Кажуть, що вони олеофільні. Саме тому сажа так міцно прилипає до шкіри рук.

Чому сажа, розмішана в маслі, забруднює ще сильніше? Тому що найтонша плівка з молекул мінеральної олії легко обволікає частинки сажі (на зразок молекул води, що оточує частинки глини). Утворюється стійка суспензія: дрібні сажові частинки не можуть зібратися в грудки, тому що масло не підпускає їх впритул один до одного.

Тепер ми підійшли до самої суті проблеми миття та прання. Гідрофобна частина молекули мила проникає в гідрофобну забруднювальну речовину (жир), в результаті чого поверхня кожної частинки або крапельки забруднення виявляється оточеною оболонкою з гідрофільних груп. Гідрофільні групи взаємодіють із полярними молекулами води. Завдяки цьому молекули миючого засобу разом із забрудненням відриваються від поверхні тканини та йдуть у водне середовище. (Оповідання супроводжується показом малюнків із підручника Цвєткова, с. 109 . )Миюча здатність мила посилюється завдяки тому, що при гідролізі мила утворюється луг, який має емульгувальну властивість.

ДОСВІД 2. Школярі визначають середовище розчину мила за допомогою універсальної лакмусового паперуі записують рівняння гідролізу мила:

C 17 H 35 COONa + H 2 O = C 17 H 35 COOH + NaOH.

Вчитель. У жорсткій воді миюча здатність мила різко знижується, оскільки розчинні натрієві або калієві солі вищих жирних кислот вступають в обмінну реакцію з наявними в жорсткій воді розчинними кислими карбонатами лужноземельних металів, головним чином кальцію:

2C 15 H 31 COONa + Ca(HCO 3) 2 (C 15 H 31 COO) 2 Ca + 2NaHCO 3 .

Нерозчинні кальцієві солі вищих жирних кислот, що виходять при цьому, утворюють липкі опади.

ДОСВІД 3. Школярі визначають жорстку та м'яку воду за допомогою розчину мила. Там, де вдалося отримати піну, вода м'яка.

Вчитель. Миття рук завжди асоціюється з рясною піною, і що більше піни, то, як відомо, руки миються легше. Піна забирає частинки бруду. Але піна зовсім не є обов'язковою для миття. Мило на основі касторової олії взагалі не піниться, але миюча здатність його прекрасна.

Піна – супутник всякого гарного милаяк індикатор його присутності. Цікава сфера застосування мильних бульбашок. Виявляється, за їх допомогою вирішуються важкі математичні задачівизначення мінімальних поверхонь Мильні бульки використовує служба прогнозів погоди. Пускати мильні бульбашкидуже подобається маленьким дітям.

ДОСВІД 4.Вчитель отримує мильні бульбашки, заповнені воднем, які швидко піднімаються вгору.

Вчитель . Будь-яке мило має суттєву нестачу – для його виготовлення потрібні великі кількості харчових продуктів(Тваринних та рослинних жирів). На зміну милу прийшли СМС – ПАР, у яких довгий вуглеводневий граничний (найчастіше нерозгалужений) радикал (як милі) з'єднаний із сульфатної чи сульфонатної групою. Їх виробництво ґрунтується на продуктах переробки нафти.

Запишіть у зошитах ланцюжок перетворень:

Алкілбензолсульфонат натрію – основний компонент багатьох детергентів (пральних порошків). На відміну від нерозчинних стеаратів кальцію і магнію, які утворюються при пранні в жорсткій воді і осаджуються на тканини, кальцієві та магнієві солі сульфокислот мають більш високу розчинність у воді. Отже, багато СМС однаково добре миють як у м'якій, і у твердій воді. Витрата їх (СМС) порівняно з милом набагато менша (близько 25% мила йде на зв'язування іонів кальцію та магнію). Але детергенти на відміну від мила повільно розкладаються і, потрапляючи з стічними водамиу водоймища, надають шкідливий вплив на живі організми.

Повідомлення учня «Вік мила»

У медичному давньоєгипетському трактаті Г.Еберса (названому його ім'ям та опублікованому ним у 1875 р.) мило згадується як лікарський препарат.

У документах раннього середньовіччя згадок про мило, що дійшли до нас, немає. І це не дивно. В ті суворі роки, освітлені зловісними багаттями інквізиції, поняття про чистоту та гігієну відступило на задній план.

Якщо в Стародавньому Римібуло близько 800 лазень, то в середині другого тисячоліття іспанська королева Ізабелла Католицька пишалася тим, що милася двічі на життя – після народження і перед виходом заміж.

За переказом, англійський корольГенріх II заснував орден Бані. Привілеєм кавалерів цього ордену було вмивання.

Миловаріння виникло у Європі лише у XIV ст. на наукову основувиробництво мила було поставлено у початку XIXв. Цьому сприяли численні дослідженняфранцузького хіміка Мішеля Шевреля у галузі хімії жирів. З того часу виробництво мила не зазнало принципових змін.

Змочує та емульгуюча здатність мила роблять його допоміжною речовиною в технологічних процесахвиробництва тканин, ліків, пластмас, синтетичних каучуків, туші, чорнила. Мильні розчини допомагають витягти нафту з виснажених свердловин. Щоб кораблі не обростали з дна мушлями і через це не знижувалась їх швидкість, зовнішню обшивку корпусу покривають нерозчинним у воді милом (сіль алюмінію).

На закінчення уроку учні виконують тест «Мийні засоби».

Тест «Мийні засоби»

1. Який із перелічених учених поставив виробництво мила на наукову основу?

а) А.М.Бутлеров; б) П.Е.М.Бертло;

в) К.Л.Бертолле; г) К.В.Шеєле;

д) М.Е.Шеврель.

(Відповідь. буд.)

2. Які речовини не можуть утворитись при гідролізі жирів?

а) Вода; б) мурашина кислота;

в) гліцерин; г) олеїнова кислота;

д) етанол; е) олійна кислота.

(Відповідь. а, б, буд.)

3. Стеарат натрію має формулу:

а) C 15 H 31 COONa; б) C 17 H 35 COONa;

в) C 18 H 37 COONa; г) C 19 H 39 COONa.

(Відповідь. б.)

4. Лаурилсульфат натрію CH 3 (CH 2) 11 OSО 3 Na - ПАР.

Чи розчиняється це з'єднання у воді?

а) так; б) ні.

Чи розчиняється це з'єднання в олії?

в) так; г) ні.

(Відповідь а, р.)

5. Речовина C 17 H 33 COONa – це:

а) складний ефір; б) сіль;

в) спирт; г) кислота.

(Відповідь. б.)

ДОВІДКОВИЙ МАТЕРІАЛ ДО УРОКУ
Структури, назви та джерела отримання деяких жирних кислот

ЛІТЕРАТУРА

Габрієлян О.С., Лисова Г.Г.Хімія-11. М: Блік-плюс, 2000;
Писаренко О.М., Хавін З.Я. Курс органічної хімії. М.: вища школа, 1985;
Браун Т., Лемей Г.Ю. Хімія у центрі наук. М.: Світ, 1983;
Юдін А.М., Сучков В.М.. Хімія для вас. М: Хімія, 1983.

Якщо ми використовуємо для миття та прання жорстку воду, а така вода містить іони Са 2+ та Mg 2+ , то мило втрачає свою миючу здатність.

Це відбувається внаслідок того, що кальцієві та магнієві солі вищих карбонових кислот нерозчинні у воді. Запишемо рівняння реакції:

2С 17 Н 35 СООNa + СаСI 2 = (C 17 H 35 COO) 2 Ca ↓ + 2NaCI

Чому після миття волосся твердим милом у твердій воді потрібно прополоскати їх розчином оцту?

Щоб видалити нерозчинні солікальцію та жирних кислот.

Як використовувати мильний розчин відрізнити джерельну воду від снігової? (У джерельній випаде осад).

Запитання для самоконтролю

¾ Як називається взаємодія кислот зі спиртами? Напишіть рівняння реакції ізоамілового спирту з оцтовою кислотою.

¾ Для чого реакційну суміш, що містить спирт і карбонову кислоту, додають концентровану сірчану кислоту?

¾ Як ви думаєте, де знаходять застосування складні ефіри?

¾ Як можна отримати складні ефіри?

¾ Тестування

1 - В результаті гідролізу рідкого жиру утворюються:

1) тверді жири та гліцерин; 3) гліцерин і не граничні кислоти;

2) гліцерин та граничні кислоти; 4) тверді жири та суміш кислот.

У якій речовині жири не розчиняються?

1) у бензолі; 3) у воді;

2) у бензині; 4) у хлороформі.

3 - Для перетворення рідких жирів на тверді використовують реакцію:

1) дегідрогізації; 3) гідрогенізації;

2) гідратації; 4) дегідроциклізації.

4 - В результаті гідрування рідких жирів утворюються:

1) тверді жири та ненасичені кислоти; 3) тверді жири та гліцерин;

2) тверді жири та граничні кислоти; 4) тверді жири.

¾ Завдання підвищеного рівняскладності

Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення. Вкажіть умови перебігу реакцій. Дайте назви всім з'єднанням.

1-й рівень

CH 4 ® CH 3 Cl ® CH 3 OH ® HCOOH ® HCOOC 3 H 7

2-й рівень

Етилен ® етанол ® ацетальдегід ®

оцтова кислота® етилацетат ® етанол ® вуглекислий газ

3-й рівень

Як з вуглеводню (граничного, ненасиченого) перейти до складному ефіру? Наведіть приклади реакцій, складіть свої «ланцюжки» перетворень.

ПЛАН ЗАНЯТТЯ № 14

Дисципліна:Хімія.

Тема:Вуглеводи.

Мета заняття:Ознайомити учнів із класом кисневмісних органічних сполук: вуглеводи, їх класифікація: моносахариди (глюкоза, фруктоза), дисахариди (сахароза) та полісахариди (крохмаль та целюлоза). Глюкоза – речовина з двоїстою функцією – альдегідоспірт. Хімічні властивостіглюкози: окислення в глюконову кислоту, відновлення в сорбіт, спиртове бродіння. Застосування глюкози з урахуванням властивостей.

Заплановані результати

Предметні:розуміння ролі хімії у формуванні кругозору та функціональної грамотності людини для вирішення практичних завдань; сформованість власної позиціїпо відношенню до хімічної інформації, одержуваної з різних джерел; володіння основними хімічними поняттями, теоріями, законами та закономірностями; впевнене користування хімічною термінологією та символікою;

Метапредметні:застосування основних методів пізнання (спостереження, наукового експерименту) для вивчення різних сторінхімічних об'єктів і процесів, з якими виникає необхідність стикатися в професійній сфері;

Особистісні:готовність до продовження освіти та підвищення кваліфікації в обраній професійної діяльностіта об'єктивне усвідомлення ролі хімічних компетенцій у цьому;

Норма часу: 2 години

Вид заняття:лекція.

План заняття:

Оснащення:Підручник

Література:

1. Хімія 10 клас: навч. для загальноосвіт. організацій із дод. на електрон. Носії (DVD) / Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвітництво, 2014. -208 с.: Іл.

2. Хімія для професій та спеціальностей технічного профілю: підручник для студ. установ середовищ. проф. освіти / О.С.Габрієлян, І.Г. Остроумів. - 5 - вид., Стер. - М.: Видавничий центр «Академія», 2017. - 272с., З кол. мул.

Викладач:Тубальцева Ю.М.

Тема 14. ВУГЛЕВОДИ.

1. Вуглеводи, їх класифікація: моносахариди (глюкоза, фруктоза), дисахариди (сахароза) та полісахариди (крохмаль та целюлоза).

2. Глюкоза – речовина з двоїстою функцією – альдегідоспирт.

3. Хімічні властивості глюкози: окиснення в глюконову кислоту, відновлення в сорбіт, спиртове бродіння.

4. Застосування глюкози з урахуванням властивостей.

1) Вуглеводи, їх класифікація: моносахариди (глюкоза, фруктоза), дисахариди (сахароза) та полісахариди (крохмаль та целюлоза).

Основні етапи поширення сахарози з батьківщини Індії:

· Русь – для надання солодкого смаку використовують мед

· Індія - «сакхара», речовина, що отримується з соку тростини

· «Переселення» цукрової тростини - Південна Америка, Єгипет та Сирія

· Сицилія - ​​стали обробляти з XII століття

· Європа, Куба, острови Карибського моря- завезли у XVI столітті

· Заміна заморського продукту цукром, отриманим із цукрових буряків – XVIII століття

· Перший цукровий завод - Німеччина, 1802 рік

· Другий цукровий завод - Росія

· Стала відома формула цукру З 12 Н 22 Про 11 - середина XIXстоліття.

У той же час стали відомі формули деяких інших природних сполук, Що мають солодкий смак і склад, що відповідає формулі n (H 2 O) m . За формулою видно, що речовини складаються з вуглецю та молекул води, звідси і походить назва даного класуорганічних сполук – вуглеводи. Сучасне поняттявуглеводів засновано на схожості хімічної будови та властивостей речовин цього класу, тому що склад деяких вуглеводів не відповідає даній формулі, а багато речовин з подібним складом не є вуглеводами.

Вуглеводи

МоносахаридиДісахарідиПолісахариди

ГлюкозаЦукроваКрахмаль

ФруктозаЛактоза Целюлоза

З 6 Н 12 О 6 З 12 Н 22 О 11 (З 6 Н 10 О 5) n

Рибоза

Дезоксирибоза

Склад мила, його мийна дія. Поняття синтетичні миючі засоби, охорона довкіллявід забруднень ними

До складу мила входять натрієві та калієві солі вищих карбонових кислот: стеаринової та пальмітинової. Натрієві солі вищих карбонових кислот є основною складовоютвердого мила, калієві солі рідкого мила.

У промисловості мило видобувають лужним гідролізомжирів. Цей процес ще називають омилення жирів. Для омилення жирів замість лука можна використовувати соду Na2CO3. Мило, здобуте внаслідок цієї реакції, називається ядровим милом і відоме як господарське мило. Туалетне мило відрізняється від господарського наявністю добавок: барвників, загін речовин, антисептиків тощо.

Мийна дія мила- Складний фізико-хімічний процес. Мило є посередником між полярними молекулами води та неполярними частинками бруду, нерозчиненого у воді. Умовно склад мила можна позначити формулою R-COONa, де R - вуглеводневий радикал, до складу якого можуть входити 12-17 атомів вуглецю. за хімічної природимило – це сіль, іонна сполука. Вона містить полярний залишок-COO-Na+ і неполярний радикал R. Під час миття молекули мила так орієнтуються на забрудненій поверхні, що полярні групи - COONa звернені до полярних молекул води, а неполярні вуглеводневі радикали - до неполярних частинок бруду. Таким чином, частинки бруду начебто потрапляють в оточення молекул мила і легко змиваються з поверхні водою.

У твердій воді мило втрачає свою мийну дію, тому що утворюються нерозчинні магнієві та кальцієві солі вищих карбонових кислот. У зв'язку з цим широко розвивається виробництво синтетичних миючих засобів. Вони мають гарну миючу дію і не втрачають її у твердій воді. До ефективних синтетичних миючих засобів відносяться алкілсульфати. Це натрієві солі моноестерів сірчаної кислоти з вищими спиртами RO-SO2ONa, де R - насичений вуглеводневий радикал. Молекули цих солей містять 12-14 атомів вуглецю і мають дуже добрі миючі властивості. Кальцієві та магнієві солі їх розчиняються у воді, а тому такі миючі засоби миють і у твердій воді. Вони входять до складу найпоширеніших пральних порошків.

Мило та синтетичні миючі засоби відносяться до так званих поверхнево-активних речовин (ПАР). Їх широке застосуваннячасто пов'язують із забрудненням водойм, навколишнього середовища. Справа в тому, що до миючих засобів додають фосфати, у водоймищах перетворюються на речовини, що живлять мікроорганізми. Вони починають швидко розмножуватись. А це викликає заболочування водойм. Тому сучасні миючі засоби повинні хімічно чи біологічно розкладатися на нешкідливі речовини, що не забруднюють стоки.