Як розташовані молекули у рідині. Як розташовані частки у твердих тілах, рідинах та газах? Монокристали та полікристали

Молекули та атоми твердого тіла розташовані у певному порядку і утворюють кристалічні грати. Такі тверді речовини називають кристалічними. Атоми здійснюють коливальні рухи біля положення рівноваги, а тяжіння між ними дуже велике. Тому тверді тіла в звичайних умовахзберігають об'єм та мають власну форму.

Теплова рівновага - стан термодинамічні системи, в яке вона мимоволі переходить через достатньо великий проміжокчасу в умовах ізоляції від довкілля.

Температура - фізична величина, Що характеризує середню кінетичну енергію частинок макроскопічної системи, що перебуває у стані термодинамічної рівноваги У рівноважному стані температура має однакове значеннявсім макроскопічних частин системи.

Градус Цельсія(позначення: °C) - широко поширена одиниця виміру температури, застосовується в Міжнародній системі одиниць (СІ) поряд з кельвіном.

Ртутний медичний термометр

Механічний термометр

Градус Цельсія названий на честь шведського вченого Андерса Цельсія, який у 1742 році запропонував нову шкалу для вимірювання температури. За нуль за шкалою Цельсія приймалася точка плавлення льоду, а й за 100° - точка кипіння води при стандартному атмосферному тиску. (Спочатку Цельсій за 100 ° прийняв температуру танення льоду, а за 0 ° - температуру кипіння води. І лише пізніше його сучасник Карл Лінней «перевернув» цю шкалу). Ця шкала лінійна в інтервалі 0-100 ° і також лінійно продовжується в області нижче 0 ° і вище 100 °. Лінійність є основною проблемою при точних вимірахтемператури. Досить згадати, що класичний термометр, наповнений водою, неможливо розмітити для температур нижче 4 градусів Цельсія, тому що в цьому діапазоні вода починає знову розширюватися.

Початкове визначення градуса Цельсія залежало від визначення стандартного атмосферного тискутому що і температура кипіння води і температура танення льоду залежать від тиску. Це не дуже зручно для стандартизації одиниці виміру. Тому після прийняття кельвіна K, як основна одиниця вимірювання температури, визначення градуса Цельсія було переглянуто.

Згідно сучасного визначення, градус Цельсія дорівнює одному кельвіну K, а нуль шкали Цельсія встановлений таким чином, що температура потрійної точки води дорівнює 0,01 °C. У підсумку, шкали Цельсія та Кельвіна зрушені на 273,15:

26)Ідеальний газ - математична модельгазу, в якій передбачається, що потенційною енергією взаємодії молекулможна знехтувати проти їх кінетичної енергією. Між молекулами не діють сили тяжіння або відштовхування, зіткнення частинок між собою і зі стінками судини абсолютно пружні, а час взаємодії між молекулами дуже мало в порівнянні з середнім часом між зіткненнями.

, де kє постійної Больцмана(відношення універсальної газової постійної Rдо Авогадро N A), i- Число ступенів свободи молекул (у більшості завдань про ідеальні гази, де молекули передбачаються сферами малого радіусу, фізичним аналогом яких можуть служити інертні гази), а T- Абсолютна температура.

Основне рівняння МКТ пов'язує макроскопічні параметри (тиск, об'єм, температура) газової системиз мікроскопічними (маса молекул, Середня швидкістьїхнього руху).

У газах зазвичай відстань між молекулами та атомами значно більше розмірівмолекул, а сили тяжіння дуже малі. Тому гази не мають власної формиі постійного обсягу. Гази легко стискаються, тому що сили відштовхування на великих відстанях також малі. Гази мають властивість необмежено розширюватися, заповнюючи весь наданий їм обсяг. Молекули газу рухаються з дуже великими швидкостями, Стикаються між собою, відскакують один від одного в різні сторони. Численні удари молекул об стінки судини створюють тиск газу.

Рух молекул у рідинах

У рідинах молекули як коливаються біля положення рівноваги, а й роблять перескоки з одного положення рівноваги до сусіднього. Ці перескоки відбуваються періодично. Тимчасовий відрізок між такими перескоками отримав назву середній час осілого життя (або середній час релаксації) і позначається буквою? Інакше кажучи, час релаксації – це коливань близько одного певного становища рівноваги. При кімнатній температуріцей час становить середньому 10 -11 з. Час одного коливання становить 10-12 …10-13 с.

Час осілого життя зменшується із підвищенням температури. Відстань між молекулами рідини менше розмірівмолекул, частинки розташовані близько одна до одної, а міжмолекулярне тяжіння велике. Проте розташування молекул рідини не є строго впорядкованим по всьому об'єму.

Рідина, як і тверді тіла, зберігає свій обсяг, але не має власної форми. Тому вони набувають форми судини, в якій знаходяться. Рідина має таку властивість, як плинність. Завдяки цій властивості рідина не чинить опір зміні форми, мало стискається, а її Фізичні властивостіоднакові в усіх напрямках всередині рідини (ізотропія рідин). Вперше характер молекулярного руху на рідинах встановив радянський фізикЯків Ілліч Френкель (1894 – 1952).

Рух молекул у твердих тілах

Молекули та атоми твердого тіла розташовані у певному порядку і утворюють кристалічні грати. Такі тверді речовини називають кристалічними. Атоми здійснюють коливальні рухи біля положення рівноваги, а тяжіння між ними дуже велике. Тому тверді тіла у звичайних умовах зберігають об'єм та мають власну форму.

Кінетична енергія молекули

У газі молекули здійснюють вільний (ізольований з інших молекул) рух, лише іноді зіштовхуючись друг з одним чи зі стінками судини. Доки молекула здійснює вільний рух, у неї є тільки кінетична енергія. Під час зіткнення молекул з'являється і потенційна енергія. Таким чином, повна енергія газу становить суму кінетичної та потенційної енергій її молекул. Чим розріджений газ, тим більше молекулу кожний момент часу перебуває у стані вільного руху, які мають лише кінетичну енергію. Отже, при розрідженні газу зменшується частка потенційної енергіїу порівнянні з кінетичною.

Середня кінетична енергія молекули при рівновазі ідеального газу має одну дуже важливу особливість: у суміші різних газівсередня кінетична енергія молекули для різних компонентівсуміші одна й та сама.

Наприклад, повітря є сумішшю газів. Середня енергіямолекули повітря для всіх його компонентів при нормальних умовахколи повітря ще можна розглядати як ідеальний газ, однакова. Ця властивість ідеальних газівможе бути підтверджено виходячи з загальних статистичних міркувань. З нього випливає важливий наслідок: якщо два різних газу (у різних судинах) перебувають у тепловій рівновазі один з одним, то середні кінетичні енергії їх молекул однакові.

У газах зазвичай відстань між молекулами та атомами значно більша, ніж розміри самих молекул, сили взаємодії молекул не великі. Внаслідок чого газ не має власної форми та постійного обсягу. Газ легко стискається і може необмежено розширюватись. Молекули газу рухаються вільно (поступально можуть обертатися), лише іноді зіштовхуючись з іншими молекулами і стінками судини, в якому знаходиться газ, причому рухаються з дуже великими швидкостями.

Рух частинок у твердих тілах

Будова твердих тіл важливо на відміну від будови газів. Вони міжмолекулярні відстані малі і потенційна енергія молекул можна порівняти з кінетичною. Атоми (або іони, або цілі молекули) не можна назвати нерухомими, вони роблять безладне коливальний рухбіля середніх положень. Чим більша температура, тим більше енергія коливань, отже, і середня амплітуда коливань. Тепловими коливаннями атомів пояснюється теплоємність твердих тіл. Розглянемо докладніше рух частинок у кристалічних твердих тілах. Весь кристал в цілому є дуже складною пов'язаною коливальною системою. Відхилення атомів від середніх положень невеликі, і тому можна вважати, що атоми піддаються дії квазіпружних сил, що підкоряються лінійному законуГука. Такі коливальні системиназиваються лінійними.

Існує розвинена математична теоріясистем, схильних до лінійних коливань. У ній доведено дуже важливу теорему, суть якої полягає в наступному. Якщо система здійснює малі (лінійні) взаємопов'язані коливання, шляхом перетворення координат її формально можна звести до системи незалежних осциляторів (у яких рівняння коливань не залежать один від одного). Система незалежних осциляторів веде себе подібно ідеальному газутому, що атоми останнього теж можна як незалежні.

Саме, використовуючи уявлення про незалежність атомів газу, ми приходимо до закону Больцмана. Цей дуже важливий висновок є простою і надійною основою для всієї теорії твердого тіла.

Закон Больцмана

Число осциляторів із заданими параметрами (координати та швидкості) визначається так само, як і число молекул газу в заданому стані, за формулою:

Енергія осцилятора.

Закон Больцмана (1) у теорії твердого тіла не має обмежень, проте формула (2) для енергії осцилятора взята з класичної механіки. При теоретичному розгляді твердих тіл потрібно спиратися на квантову механікудля якої характерна дискретність зміни енергії осцилятора. Дискретність енергії осцилятора стає несуттєвою тільки при достатньо високих значенняхйого енергії. Це означає, що (2) можна користуватися лише за досить високих температур. При високих температурах твердого тіла, близьких до температури плавлення, із закону Больцмана випливає закон рівномірного розподілу енергії за ступенями свободи. Якщо в газах на кожний ступінь свободи в середньому припадає кількість енергії, що дорівнює (1/2) kT, то в осцилятора один ступінь свободи, крім кінетичної, має потенційну енергію. Тому на один ступінь свободи в твердому тіліпри достатньо високій температуріприпадає енергія, що дорівнює kT. Виходячи з цього закону, неважко розрахувати повну внутрішню енергіютвердого тіла, а слідом за нею та його теплоємність. Моль твердого тіла містить NA атомів, а кожен атом має три ступені свободи. Отже, у молі міститься 3 NA осциляторів. Енергія молячи твердого тіла

а молярна теплоємність твердого тіла при досить високих температурах

Досвід підтверджує цей закон.

Рідини займають проміжне положенняміж газами та твердими тілами. Молекули рідини не розходяться на великі відстані, і рідина у звичайних умовах зберігає свій об'єм. Але на відміну від твердих тіл молекули не тільки роблять коливання, а й перескакують з місця на місце, тобто вільні рухи. При підвищенні температури рідини киплять (існує так звана температура кипіння) та переходять у газ. При зниженні температури рідини кристалізуються та стають твердими речовинами. Існує така точка в полі температур, в якій межа між газом ( насиченою парою) рідиною зникає ( критична точка). Картина теплового рухумолекул у рідинах поблизу температури твердіння дуже схожа на поведінку молекул у твердих тілах. Наприклад, коефіцієнти теплоємності майже збігаються. Так як теплоємність речовини при плавленні змінюється слабо, можна зробити висновок, що характер руху частинок в рідині близький руху в твердому тілі (при температурі плавлення). При нагріванні властивості рідини поступово змінюються, і вона стає більш схожою на газ. У рідин середня кінетична енергія частинок менша за потенційну енергію їхньої міжмолекулярної взаємодії. Енергія міжмолекулярної взаємодії в рідині та твердих тілах відрізняються несуттєво. Якщо порівняти теплоту плавлення та теплоту випаровування, то побачимо, що при переході з одного агрегатного стану в інший теплота плавлення суттєво нижча, теплоти пароутворення. Адекватне математичний описСтруктура рідини може бути дано лише за допомогою статистичної фізики. Наприклад, якщо рідина складається з однакових сферичних молекул, її структуру можна описати радіальною функцією розподілу g(r), яка дає ймовірність виявлення якої-небудь молекули на відстані r від даної, обраної в якості точки відліку. Експериментально цю функцію можна знайти, досліджуючи дифракцію рентгенівських променівабо нейтронів, можна провести комп'ютерне моделюванняцією функцією, використовуючи механіку Ньютона.

Кінетична теорія рідини була розроблена Я.І. Френкель. У цій теорії рідина розглядається, як і у разі твердого тіла, як динамічна системагармонійно осциляторів. Але на відміну від твердого тіла положення рівноваги молекул рідини має тимчасовий характер. Повагавшись біля одного положення, молекула рідини перескакує в нове положення, розташоване по сусідству. Такий перескок відбувається із витратою енергії. Середній час «осілого життя» молекули рідини можна розрахувати як:

\[\left\langle t\right\rangle =t_0e^(\frac(W)(kT))\left(5\right),\]

де $t_0 $ - період коливань близько одного положення рівноваги. Енергія, яку повинна отримати молекула, щоб з одного положення перейти в інше, називається енергією активації W, а час знаходження молекули в положенні рівноваги - часом осілого життя t.

У молекули води, наприклад, при кімнатній температурі одна молекула робить близько 100 коливань і перескакує в нове положення. Сили тяжіння між молекул рідини великі, щоб зберігався обсяг, але обмеженість осілого життя молекул веде до виникнення такого явища, як плинність. Під час коливань частки біля положення рівноваги вони безперервно стикаються один з одним, тому навіть мале стиснення рідини призводить до різкого «запеклості» зіткнень частинок. Це означає різке підвищення тиску рідини на стінки судини, де її стискають.

Приклад 1

Завдання: Визначити питому теплоємність міді. Вважати, що температура міді близька до температури плавлення. ( Молярна масаміді $\mu =63\cdot 10^(-3)\frac(кг)(моль))$

Відповідно до закону Дюлонга і Пті моль хімічно. простих речовинпри температурах, близьких до температури плавлення, має теплоємність:

Питома теплоємність міді:

\[С=\frac(с)(\mu )\to С=\frac(3R)(\mu )\left(1.2\right),\] \[С=\frac(3\cdot 8,31) (63\cdot 10^(-3))=0,39\ \cdot 10^3(\frac(Дж)(кгК))\]

Відповідь: Питома теплоємністьміді $0,39\ cdot 10^3\left(\frac(Дж)(кгК)\right).$

Пояснення спрощено з точки зору фізики процес розчинення солі (NaCl) у воді.

Основу сучасної теоріїрозчинів створив Д.І. Менделєєв. Він встановив, що при розчиненні протікають одночасно два процеси: фізичний - рівномірний розподілчастинок розчиняється речовини по всьому об'єму розчину, і хімічний - взаємодія розчинника з речовиною, що розчиняється. Нас цікавить фізичний процес. Молекули солі не руйнують молекули води. І тут не можна було б випарувати воду. Якби молекули солі приєднувалися до молекул води - ми отримували б якусь нову речовину. І всередину молекул воли молекули солі проникнути не можуть.

Між іонами Na+ та Cl-хлору та полярними молекулами води виникає іонно-дипольний зв'язок. Вона виявляється міцнішою, ніж іонні зв'язкиу молекулах кухонної солі. В результаті цього процесу зв'язок між іонами, розташованими на поверхні кристалів NaCl, послаблюється, іони натрію та хлору відриваються від кристала, а молекули води утворюють навколо них так звані гідратні оболонки. гідратовані іони, що відокремилися, під впливом теплового руху рівномірно розподіляються між молекулами розчинника.

Розташування молекул у твердих тілах. У твердих тілах відстані між молекулами дорівнює розмірам молекул, тому тверді тіла зберігають форму. Молекули розташовані в певному порядку, називається кристалічна решітка, тому у звичайних умовах тверді тіла зберігають свій об'єм.

Розміри: 960 х 720 пікселів, формат: jpg. Щоб безкоштовно скачати картинку для уроку фізики, клацніть правою кнопкою мишки на зображенні і натисніть «Зберегти зображення як...». Для показу картинок на уроці Ви також можете безкоштовно скачати презентацію «3 стану речовини.ppt» повністю з усіма картинками у zip-архіві. Розмір архіву – 2714 КБ.

Теплові явища

«Дифузія в природі» - широко використовується в харчової промисловостіпри консервуванні овочів та фруктів. При виплавці сталі. Прикладом дифузії може бути перемішування газів чи рідин. Що таке дифузія? Дифузія у диханні. Явище дифузії має важливі проявиу природі, використовується в науці та на виробництві.

"Зміна агрегатних станів речовини" - Агрегатні перетворення речовини. Питома теплотапароутворення. Температура кипіння. Кипіння. Температурний графік зміни агрегатних станів води. Температура плавлення та кристалізації. Умови пароутворення. Агрегатні перетворення. Пароутворення. Розрахунок кількості теплоти. Процес плавлення та затвердіння.

«3 стани речовини» - Виріши кросворд. Кристалізація. Розташування молекул у твердих тілах. Приклади процесів. Стану. Речовина. Властивості газів. Пароутворення. Запитання до кросворду. Властивості рідин. Розташування молекул у рідинах. Лід. Властивості твердих тіл. Конденсація. Характер руху та взаємодії частинок.

«Дифузія речовин» - запашні листочки. Темний колір. Прислів'я. Фалес Мілетський. Геракліт. Розв'язуємо задачі. Вчені Стародавню Грецію. Дифузії у техніці та природі. Завдання любителям біології. Дифузія. Явище дифузії. Демокріт. Спостереження. Дифузія у газах.

"Теплові явища при розчиненні" - Д.І. Менделєєв. Інструктаж. Розчинення марганцевокислого калію у воді. Екзотермічний процес. Перевір сусіда по парті. Бажаємо успіхів у подальшому пізнанні законів фізики та хімії. Швидкість дифузії. Що називається тепловим рухом. Взаємне проникнення молекул. Значення розчинів. Практичні задачі.

«Взаємодія молекул» - Чи можна поєднати два шматки залізного цвяха? Тяжіння утримує частинки між собою. I варіант До природних сумішей не відносять: а) глину; б) цемент; в) ґрунт. Газоподібні речовини. II варіант Штучною сумішшю є: а) глина; б) цемент; в) ґрунт. Відстань між молекулами газів більша за розміри самих молекул.

Всього у темі 23 презентації

Цілі та завдання уроку:

• освітні –пояснити властивості різних станів речовини різницею в характері руху та взаємодії молекул, навчити застосовувати основні положення теорії будови речовини для пояснення її властивостей різних станах;
• виховні –продовжувати формувати мислення про пізнаваність явищ та властивостей навколишнього світу; інтерес до предмета
• розвиваючі –розвиток логічного мислення, вміння аналізувати властивості тіл та особливості явищ на основі наявних знань.

Обладнання:

• підручник Фізика 7 клас А.В.Перишкін,
• таблички для виконання завдань,
• лото фізичних термінів,
• тверде тіло,
• мензурки різних розмірів,
• повітряна куля,
• моделі кристалічних грат

Тип уроку:повідомлення нових знань

ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ МОМЕНТ.

Привітання, перевірка готовності класу до уроку, повідомлення теми та цілей уроку.

ПІДГОТОВКА УЧНІВ ДО СВІДОМОГО ЗАСвоєннЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ(актуалізація раніше засвоєного та підведення до цілей уроку)

Двом учням дається індивідуальне завданняна перевірку фізичних термінів як лото. Інші учні відповідають питання, поставлені під час демонстрацій досвідів самими учнями, якими було отримано індивідуальне випереджувальне завдання.

Демонстрації:

Тверде тіло спробувати стиснути, розтягнути, зламати тощо.

Запитання: які властивості твердих тіл ви знаєте? (Зберігає форму та обсяг)

Рідини. Перелити воду з однієї мензурки з розподілами в мензурку іншої форми теж із розподілами.

Питання: які властивості рідини підтверджуються цією демонстрацією?

(Рідини зберігають свій обсяг, але легко змінюють форму).

Гази. Перев'язати повітряну кулькуниткою, потім його надути, після цього нитку розв'язати.

Запитання: Що ми бачимо? Які властивості мають гази? (Не зберігають форму, заповнюють весь наданий обсяг)

Вчитель. Ми згадали з вами властивості речовини у всіх трьох агрегатних станах, а сьогодні на уроці ми навчимося пояснювати перелічені вище властивості на основі молекулярної будови речовини.

РОБОТА НАД НОВИМ МАТЕРІАЛОМ.

Отже, одна й та сама речовина може перебувати в різних станах. Наприклад, вода.

Лід, вода, пара – всі три стани однієї і тієї ж речовини,

отже, і молекули його не відрізняються одна від одної.

ПОСТАНОВКА ПРОБЛЕМИ:

Тоді що є причиною різних агрегатних станів води?

Вчитель. Наприкінці уроку ви зможете з упевненістю відповісти на поставлене запитання! (Різні властивості речовини у всіх станах визначаються тим, що його молекули розташовані, взаємодіють і рухаються по-різному).

Тепер розглянемо, як розташовані і як рухаються молекули при різних агрегатних станах речовини.

Гази.

Щойно на досвіді з повітряною кулеюми переконалися, що газ може займати весь наданий йому обсяг, може стискатися, а значить у газах відстань між молекулами набагато більша за розміри самих молекул. Відстань між молекулами газу в десятки разів більша за розмір молекул, тому вони слабо притягуються.

Слово "газ" вироблено від грецького "хаос" - безладдя. Дійсно, газоподібний стан речовини є прикладом існуючого в природі повного, досконалого безладдя в взаємне розташуваннята рух частинок.

ВИСНОВОК: Молекули газу, рухаючись у всіх напрямках, майже не притягуються один до одного і тому не мають власної форми та постійного обсягу.

РІДИНИ.

Властивості рідин пояснюються тим, що проміжки між молекулами малі (рисунок молекул): молекули в рідинах розташовані так щільно, що відстань між кожними двома молекулами менша за розміри молекул. На таких відстанях тяжіння молекул одна до одної вже значно. Тому молекули рідини не розходяться великі відстані, і рідина у звичайних умовах зберігає свій обсяг.

Однак тяжіння молекул рідини ще настільки велика, щоб рідина зберігала свою форму. Цим пояснюється те, що рідини набувають форми судини, вони текучи, їх легко перелити.

Рідина важко стискається, оскільки молекули зближуються на відстань, коли помітно проявляється відштовхування.

ТВЕРДІ ТІЛА.

Тверді тіла складаються з кристалічних грат, у яких впорядковано розташовані молекули, відстань між молекулами дуже мала проти розміром самих молекул.

Оскільки сила взаємодії між молекулами дуже велика, то молекули обмежені у своєму русі, та його становище дуже важко змінити. У жорсткому тілі молекули безперервно коливаються біля положень рівноваги (рис. з підручника фізики Гуревича).

Відсутність систематичних переміщень молекул і є причиною того, що ми називаємо “твердістю”. Саме тому тверді тіла зберігають постійну форму та об'єм.

Підіб'ємо підсумки вивченого.

У ГАЗАХ:

• Відстань між молекулами набагато більша за розміри самих молекул.
• Молекули рухаються у всіх напрямках.
• Молекули майже не взаємодіють один з одним
• Молекули швидко заповнюють весь наданий обсяг

У РІДИНАХ:

• Відстань між молекулами менша за розміри самих молекул.
• Значна роль тяжіння молекул
• Поява відштовхування при зближенні (рідина не можна стиснути, тобто зменшити обсяг)
• Властивість плинності

У ТВЕРДИХ ТІЛАХ:

• Відстань між молекулами набагато менше розмірів самих молекул. Тяжіння між молекулами ще більше, ніж у рідинах.
• Розташовані молекули у визначеному порядку ( кристалічні грати)
• Рух молекул лише з положення свого рівноваги, тобто. в осередку кристалічних ґрат.

Вивчення будови речовини показує, що:

• всі речовини складаються з величезної кількості найдрібніших частинок(молекул та атомів), між якими є проміжки;
• частинки речовини безперервно та безладно рухаються;
• частинки речовини взаємодіють один з одним: притягуються на невеликих відстанях та відштовхуються при стисканні.

СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ.

Давайте разом систематизуємо все вивчене раніше і на сьогоднішньому уроці в структурно-логічну схему. Вчитель ставить питання класу, учні відповідають, а в цей час на слайді почергово спалахують відповіді у вигляді схеми, яку учні потім переносять у зошит

Що нас оточує?

• БАЧЕНА
• НЕБАЧЕНА

Як зв. будь-які предмети? ТІЛО

З чого складається будь-яке тіло? РЕЧОВИНА

У яких трьох станах знаходиться одна і та ж речовина?

ТВЕРДА РІДКА ГАЗООБРАЗНА

Як розташовані молекули у них?

ЗАКРІПЛЕННЯ І ЗАСТОСУВАННЯ ЗНАНЬ.

1. На екрані подається завдання: заповнити таблицю із запропонованих назв речовин. Кожному учневі видається порожня табличка, вони мають самостійно її заповнити і потім перевірити себе за відповідями, що дані на іншому слайді.

Кожному учневі видається порожня табличка, вони мають самостійно її заповнити і потім перевірити себе за відповідями, що дані на іншому слайді.

Підсумки уроку. Домашнє завдання.

Хлопці, що нового на сьогоднішньому уроці ви дізналися, як ви можете застосувати отримані знання?

Молодці, дякую всім за урок, ми сьогодні добре попрацювали.

Д/з: параграф 12, використовуючи матеріал уроку та підручника заповнити таблички, що додаються.

Мозковий штурм. Хлопці, чому наш округ називається гірничозаводським? (відповіді) Правильно, тому що заводи переробляють ту сировину, яку добувають у Уральських горах. У Нижньому Тагілі є завод ВМЗ. Хто знає, як розшифровується ця абревіатура? (Війський механічний завод). А прізвище Черепанова вам про щось говорить? Так, це наші уральські механіки та винахідники, кріпаки заводчиків Демидових. Батько Юхим Черепанов та його син Мирон Черепанов у 1810 р. створили машинобудівний завод (пізніше ВМЗ), вони винаходили різні механізми, першими винайшли парову машину-прототип паровоза.

І ось одного разу Юхим Черепанов, розмовляючи з робітниками, сказав:

Декілька денного годинникавлітку рівноцінні трьом зимовим дням.

Чому так? - Запитали вони.

Я це встановив на досвіді, – відповів механік. – Коли моя дружина стирає одяг узимку, потрібно три дні, щоб вона висохла. А якщо стирає влітку по обіді, то одяг висихає до вечора.

Висловіть своє ставлення до відповіді Юхима Черепанова. Чому влітку білизна сохне швидше, ніж узимку?